天津市南开区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

天津市南开区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页天津市南开区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.将一定量的蔗糖加入到饱和的食盐水中，下列说法正确的是？A.蔗糖会继续溶解B.食盐会析出C.溶液的质量会减少D.溶液的浓度会增大参考答案：B4.下列物质中，属于溶液的是？A.泥水B.糖水C.酱油D.牛奶参考答案：C5.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水，温度不变，该物质的溶解度将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C6.下列操作中，不能用于分离溶液中固体杂质的是？A.过滤B.蒸发C.结晶D.萃取参考答案：D7.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，该溶液的酸碱性是？A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定参考答案：B8.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是？A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度无关D.溶质质量分数与溶质的状态无关参考答案：A9.将一定量的水加入到浓硫酸中，下列说法正确的是？A.水会浮在硫酸表面B.溶液会放出大量热量C.溶液的密度会减小D.溶液的浓度会增大参考答案：B10.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液一定是稀溶液D.饱和溶液的温度一定比不饱和溶液低参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数与溶液的密度______。参考答案：成正比2.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.7%3.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，该溶液的酸碱性为______。参考答案：酸性4.下列关于溶液的说法中，正确的是______。A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B5.将一定量的蔗糖加入到饱和的食盐水中，下列说法正确的是______。A.蔗糖能继续溶解，溶液质量不变B.蔗糖不能继续溶解，溶液质量不变C.蔗糖能继续溶解，溶液质量增加D.蔗糖不能继续溶解，溶液质量增加参考答案：B6.下列物质中，属于溶液的是______。A.糖水B.牛奶C.泡沫D.碘酒参考答案：A、D7.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水，温度不变，该物质的溶质质量分数______。参考答案：增大8.下列操作中，不能用于分离溶液中固体杂质的是______。A.过滤B.蒸发C.结晶D.吸附参考答案：D9.某地农民为了提高农作物产量，对土壤进行了改良。他在一块面积为______的土地上施用了适量的化肥。参考答案：1000平方米10.某化学兴趣小组为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，进行了以下______实验。参考答案：对比实验三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的。参考答案：√2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。参考答案：√3.溶质质量分数为20%的NaCl溶液，其密度一定小于1g/cm³。参考答案：×4.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数与将100gNaCl溶解在500g水中所得溶液的溶质质量分数相同。参考答案：×5.溶液的pH值小于7，则该溶液一定是酸溶液。参考答案：×6.某温度下，某物质的饱和溶液蒸发一部分水后，剩余溶液的溶质质量分数会增大。参考答案：√7.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的克数。参考答案：√8.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变蓝，该溶液的酸碱性为碱性。参考答案：√9.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。参考答案：×10.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数与溶液的密度有关。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。2.解释为什么温度升高会促进固体物质的溶解度。参考答案：温度升高会促进固体物质的溶解度，因为温度升高会增加溶质分子的动能，使其更容易克服溶剂分子间的吸引力，从而加快溶解速率，最终导致溶解度增大。3.某温度下，将20g食盐溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：该溶液的溶质质量分数为16.7%。计算方法为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%。4.如何用实验方法区分浓溶液和稀溶液？参考答案：可以通过观察溶液的颜色深浅、气味浓淡、或加入少量溶质看是否溶解来区分浓溶液和稀溶液。浓溶液颜色较深、气味较浓，稀溶液颜色较浅、气味较淡；不饱和的稀溶液加入溶质后会继续溶解。5.简述溶液的均一性和稳定性的含义。参考答案：溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质完全相同；稳定性是指溶液在储存过程中不会发生分层或沉淀现象。6.解释为什么医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。参考答案：医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，因为0.9%的氯化钠溶液与人体血液的渗透压基本相等，不会对人体细胞造成渗透压损伤，因此适合用于静脉输液。7.某温度下，某物质的溶解度曲线呈上升趋势，说明什么？参考答案：某温度下，某物质的溶解度曲线呈上升趋势，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大。8.将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水分后，剩余溶液的溶质质量分数会发生什么变化？参考答案：将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水分后，剩余溶液的溶质质量分数会增大。因为溶液中溶质质量不变，而溶剂质量减少，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数会增大。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简要说明配制步骤。参考答案：需要称取5gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量；②称取5gNaCl固体；③将NaCl固体加入烧杯中，加入适量水溶解；④将溶液转移至50mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。2.某温度下，将20g蔗糖放入50g水中，充分搅拌后得到一杯不饱和溶液。若要将其变为饱和溶液，至少需要再加入多少克蔗糖？（假设溶液体积变化忽略不计）参考答案：至少需要再加入12.5g蔗糖。3.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示为红色。请根据这一现象判断该溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：该溶液呈酸性。理由：pH试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7，根据酸碱性与pH值的关系，该溶液呈酸性。4.某温度下，某物质的溶解度曲线呈水平直线。请解释这种现象的含义，并说明该物质在此温度下的溶解度是多少。参考答案：这种现象表示该物质在此温度下不溶解或溶解度极小。该物质在此温度下的溶解度是0克。5.将一杯质量分数为20%的NaCl溶液蒸发掉部分水分，直至溶液质量减少了一半。请计算剩余溶液的质量分数是多少？参考答案：剩余溶液的质量分数为10%。6.某同学想用实验方法区分浓溶液和稀溶液。请设计一个简单的实验方案，并说明实验现象和结论。参考答案：实验方案：取等质量的两份同种溶液，一份为浓溶液，一份为稀溶液，分别置于两个烧杯中。向两个烧杯中分别加入相同质量的蔗糖，充分搅拌。观察两个烧杯中溶液的变化。实验现象：浓溶液中蔗糖溶解较少，稀溶液中蔗糖溶解较多。结论：浓溶液中溶质的质量分数较大，稀溶液中溶质的质量分数较小。7.某温度下，将20g食盐溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。请计算该温度下食盐的溶解度是多少克？参考答案：该温度下食盐的溶解度是200克。8.某无色溶液的pH值小于7，请根据这一现象判断该溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：该溶液呈酸性。理由：pH值小于7，根据酸碱性与pH值的关系，该溶液呈酸性。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项A正确。但题目要求的是溶质质量分数，所以正确答案是B。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是水或其它物质。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。所以选项A、C、D错误，选项B正确。3.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。将蔗糖加入到饱和的食盐水中，由于食盐是饱和溶液，不能再溶解食盐，所以食盐不会析出。但蔗糖可以继续溶解，所以溶液的质量会增加，溶质质量分数会增大。所以选项A、B、C错误，选项D正确。4.参考答案：C解析：本题考查溶液的判断。泥水是悬浊液，牛奶是乳浊液，它们都不属于溶液。糖水是溶液，酱油也是溶液。所以选项A、D错误，选项C正确。5.参考答案：C解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的克数。将饱和溶液蒸发一部分水，温度不变，溶质的溶解度也不会改变。所以选项A、B、D错误，选项C正确。6.参考答案：D解析：本题考查溶液的分离方法。过滤可以分离不溶性固体和液体，蒸发可以分离可溶性固体和液体，结晶可以分离可溶性固体和液体，萃取可以分离互不相溶的液体中的溶质。所以选项A、B、C错误，选项D正确。7.参考答案：B解析：本题考查pH试纸的使用。pH试纸变红，说明溶液的pH值小于7，溶液呈酸性。所以选项A、C、D错误，选项B正确。8.参考答案：A解析：本题考查溶液的浓稀。溶质质量分数越大，溶液中溶质的质量占比越大，溶液越浓。所以选项A正确。溶质质量分数越小，溶液越稀，选项B错误。溶质质量分数与温度有关，温度升高，溶解度增大，溶质质量分数可能增大，选项C错误。溶质质量分数与溶质的状态有关，固态溶质和液态溶质的质量分数计算方法不同，选项D错误。9.参考答案：B解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强氧化性和吸水性，将水加入到浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，并迅速溶解，放出大量热量，导致溶液沸腾。所以选项A、C、D错误，选项B正确。10.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。所以选项A正确。饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可能是饱和溶液，选项B错误。饱和溶液也不一定是稀溶液，浓溶液也可能是饱和溶液，选项C错误。饱和溶液的温度与不饱和溶液没有必然联系，选项D错误。二、填空题1.参考答案：成正比解析：本题考查溶液的溶质质量分数与密度的关系。在一定温度下，溶液的溶质质量分数与溶液的密度成正比，即溶质质量分数越高，溶液的密度越大。这是因为溶质的质量分数越高，单位体积内溶质的质量就越多，从而导致溶液的密度增大。2.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的总质量为20g+100g=120g。溶质的质量分数为溶质质量除以溶液总质量，即20g/120g×100%=16.7%。3.参考答案：酸性解析：本题考查溶液的酸碱性判断。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液的pH值小于7，即该溶液呈酸性。4.参考答案：B解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。A选项错误，因为溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。C选项错误，因为溶质可以是气体，如氧气溶解在水中。D选项错误，因为溶剂不一定是水，如酒精可以作溶剂。5.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的性质。将一定量的蔗糖加入到饱和的食盐水中，由于食盐水的浓度已经饱和，蔗糖不能继续溶解，因此溶液质量不变。6.参考答案：A、D解析：本题考查溶液的判断。糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液。牛奶是乳浊液，不是溶液。泡沫是气体在液体中的分散，不是溶液。碘酒是碘溶解在酒精中的溶液。7.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水，温度不变，溶液中的溶质质量分数会增大，因为溶剂的质量减少，而溶质的质量不变。8.参考答案：D解析：本题考查溶液中固体杂质的分离方法。过滤、蒸发、结晶都可以用于分离溶液中的固体杂质。吸附主要用于吸附溶液中的杂质，而不是分离固体杂质。9.参考答案：1000平方米解析：本题考查溶液的实际应用。某地农民为了提高农作物产量，对土壤进行了改良。他在一块面积为1000平方米的土地上施用了适量的化肥。10.参考答案：对比实验解析：本题考查过氧化氢分解速率的影响因素。某化学兴趣小组为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，进行了对比实验，通过改变实验条件，观察过氧化氢分解速率的变化。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，这是溶液的基本特征。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，这是饱和溶液的基本定义。3.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度。溶质质量分数为20%的NaCl溶液，其密度不一定小于1g/cm³，密度取决于溶液的具体组成和温度。4.参考答案：×解析：本题考查溶质质量分数的计算。将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%；将100gNaCl溶解在500g水中，所得溶液的溶质质量分数为16.67%，两者不同。5.参考答案：×解析：本题考查溶液的pH值。溶液的pH值小于7，该溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，还可能是某些盐溶液。6.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。某温度下，某物质的饱和溶液蒸发一部分水后，剩余溶液的溶质质量分数会增大，因为溶剂量减少而溶质质量不变。7.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的克数，这是溶解度的基本定义。8.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变蓝，该溶液的酸碱性为碱性，因为pH值大于7。9.参考答案：×解析：本题考查浓溶液和稀溶液与饱和溶液的关系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，这取决于温度和溶质的溶解度。10.参考答案：√解析：本题考查溶质质量分数与溶液密度的关系。某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数与溶液的密度有关，因为密度是质量和体积的比值，而溶质质量分数是溶质质量和溶液质量的比值。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液的特征是溶剂中溶质的溶解达到最大限度，不再能溶解更多溶质；而不饱和溶液则还有溶解溶质的空间。这是九年级化学下册关于溶液的基本概念，需要学生理解并区分两者的定义。2.参考答案：温度升高会促进固体物质的溶解度，因为温度升高会增加溶质分子的动能，使其更容易克服溶剂分子间的吸引力，从而加快溶解速率，最终导致溶解度增大。解析：本题考查温度对固体物质溶解度的影响。温度升高会增加溶质分子的动能，使其更容易进入溶剂分子间，从而促进溶解。这是九年级化学下册关于溶解度影响因素的知识点，需要学生理解温度的作用机制。3.参考答案：该溶液的溶质质量分数为16.7%。计算方法为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%。解析：本题考查饱和溶液溶质质量分数的计算。饱和溶液的溶质质量分数可以通过溶质质量和溶液质量计算得出。题目给出了溶质和溶剂的质量，学生需要应用公式进行计算。注意溶液质量是溶质和溶剂质量的总和。4.参考答案：可以通过观察溶液的颜色深浅、气味浓淡、或加入少量溶质看是否溶解来区分浓溶液和稀溶液。浓溶液颜色较深、气味较浓，稀溶液颜色较浅、气味较淡；不饱和的稀溶液加入溶质后会继续溶解。解析：本题考查浓溶液和稀溶液的区分方法。浓溶液和稀溶液的区别主要体现在溶液中溶质的含量上。可以通过直观观察颜色、气味，或通过实验方法加入溶质看是否溶解来区分。这是九年级化学下册关于溶液基本性质的考点。5.参考答案：溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质完全相同；稳定性是指溶液在储存过程中不会发生分层或沉淀现象。解析：本题考查溶液的均一性和稳定性的含义。均一性意味着溶液内部各部分完全相同，没有浓度差异；稳定性则指溶液在正常条件下不会发生物理变化。这是九年级化学下册关于溶液基本性质的重要概念。6.参考答案：医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，因为0.9%的氯化钠溶液与人体血液的渗透压基本相等，不会对人体细胞造成渗透压损伤，因此适合用于静脉输液。解析：本题考查医用生理盐水的浓度原因。0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水，是因为其渗透压与人体血液接近，不会引起细胞脱水或肿胀。这是九年级化学下册关于溶液应用的重要知识点。7.参考答案：某温度下，某物质的溶解度曲线呈上升趋势，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大。解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线表示溶解度随温度变化的关系。曲线上升意味着溶解度随温度升高而增大，曲线下降则相反，曲线平稳则溶解度不随温度变化。这是九年级化学下册关于溶解度曲线的基本解读。8.参考答案：将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水分后，剩余溶液的溶质质量分数会增大。因为溶液中溶质质量不变，而溶剂质量减少，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数会增大。解析：本题考查蒸发对不饱和溶液溶质质量分数的影响。蒸发水分会减少溶剂质量，而溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数会增大。这是九年级化学下册关于溶液变化的重要知识点，需要学生理解质量守恒和分数变化的关系。五、应用题1.参考答案：需要称取5gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量；②称取5gNaCl固体；③将NaCl固体加入烧杯中，加入适量水溶解；④将溶液转移至50mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算所需NaCl质量，即20g×10%=2g。但题目要求配制50g溶液，因此需要称取5gNaCl固体。