广东省深圳市第二中学九年级化学第12章化学计算测试卷及答案

广东省深圳市第二中学九年级化学第12章化学计算测试卷及答案第1页共1页广东省深圳市第二中学九年级化学第12章化学计算测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加入水的质量是A.20gB.30gC.40gD.50g参考答案：C2.某温度下，将20g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要用到哪些仪器？请按正序排列其主要步骤。A.锥形瓶、酒精灯、试管、单孔橡皮塞、导气管、集气瓶B.试管、单孔橡皮塞、导气管、集气瓶、锥形瓶、酒精灯C.酒精灯、试管、单孔橡皮塞、导气管、集气瓶、锥形瓶D.集气瓶、试管、单孔橡皮塞、导气管、锥形瓶、酒精灯参考答案：A4.用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，然后倒置在水槽中。该操作的主要目的是A.防止氧气溶于水B.防止水蒸气进入集气瓶C.便于观察氧气收集情况D.加快氧气收集速度参考答案：A5.实验室制取二氧化碳时，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：D6.使用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘。该操作的主要依据是A.左物右码便于观察B.左物右码符合习惯C.左物右码符合天平设计原理D.左物右码可以防止药品污染参考答案：C7.测定溶液的pH值时，应将pH试纸浸入待测液中，待测液会污染pH试纸。该说法A.正确B.错误参考答案：B8.燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件。该说法A.正确B.错误参考答案：A9.酸碱指示剂在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色。该说法A.正确B.错误参考答案：A10.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强。该说法A.正确B.错误参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。参考答案：36g2.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成200g溶质质量分数为2%的溶液，需加入水的质量是______。参考答案：160g3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式是______。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑4.在反应X+2Y=Z+W中，已知1molX完全反应生成2molW，则参加反应的Y的质量与生成的Z的质量之比是______。参考答案：1:25.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比是20%，该温度下该物质的溶解度是______。参考答案：20g6.将10g质量分数为20%的盐酸与10g质量分数为10%的盐酸混合，所得溶液的质量分数是______。参考答案：4%7.等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量______（填“相等”或“不相等”）。参考答案：不相等8.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性。参考答案：碱性9.将20mL密度为1.1g/mL的浓盐酸稀释成500mL稀盐酸，所得稀盐酸的质量分数是______。参考答案：4%10.在反应2A+B=3C+D中，若2molA完全反应消耗1.5molB，则参加反应的A与生成的C的质量之比是______。参考答案：2:3三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，将50g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，析出硝酸钾的质量为7.5g。参考答案：×2.将20mL质量分数为10%的盐酸稀释成100mL质量分数为2%的盐酸，需要加入水的体积为80mL。参考答案：×3.某化合物由A、B两种元素组成，其中A元素的质量分数为40%，则该化合物的化学式可能是AB₂。参考答案：×4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。参考答案：√5.在反应X+2Y=Z+W中，若1molX完全反应生成2molZ，则X和Z的化学计量数之比为1:2。参考答案：×6.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比是20%，则该物质的溶解度为20g。参考答案：×7.等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量镁大于铝。参考答案：×8.某溶液的pH值为9，该溶液呈碱性。参考答案：√9.将10g质量分数为30%的NaOH溶液与10g质量分数为20%的盐酸混合，恰好完全反应。参考答案：×10.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是36g。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.解释为什么稀盐酸可以与铁粉反应生成氢气，而稀硫酸也可以，但稀硝酸不行。参考答案：稀盐酸可以与铁粉反应生成氢气，是因为铁的活动性比氢强，可以置换出氢气。稀硫酸也可以与铁粉反应生成氢气，原因相同。但稀硝酸不行，是因为稀硝酸具有强氧化性，与铁反应时不会生成氢气，而是生成氮的氧化物。3.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的用途。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于生产化肥和电池，醋酸用于烹饪和食品保鲜。4.说明为什么碳酸钙可以与稀盐酸反应，而氧化钙也可以，但氢氧化钙不行。参考答案：碳酸钙可以与稀盐酸反应，是因为碳酸钙是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐、水和二氧化碳。氧化钙也可以与稀盐酸反应，原因相同。但氢氧化钙不行，是因为氢氧化钙是碱，与酸反应时会发生酸碱中和反应，不会生成二氧化碳。5.解释为什么氢氧化钠溶液可以使酚酞试液变红，而盐酸溶液不能。参考答案：氢氧化钠溶液可以使酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液是碱，可以使酚酞试液变红。盐酸溶液不能，是因为盐酸溶液是酸，不能使酚酞试液变色。6.列举三种常见的碱，并说明它们在日常生活中的用途。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水。氢氧化钠用于制造肥皂和造纸，氢氧化钙用于建筑材料和土壤改良，氨水用于农业肥料和消毒。7.说明为什么生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，而熟石灰不可以。参考答案：生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，是因为生石灰是氧化钙，与水反应时会生成氢氧化钙。熟石灰是氢氧化钙，已经是一种碱，不能再与水反应生成氢氧化钙。8.解释为什么二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而氧气不可以。参考答案：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。氧气不能，是因为氧气不与澄清石灰水反应。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家有一个电热水壶，其铭牌上标有“220V1000W”的字样。在一次用电高峰期，他家的电压降为200V，此时电热水壶的实际功率是多少瓦？参考答案：545W2.将20g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加入多少克水？参考答案：20g3.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。他们取了10g锌粒（假设锌粒全部参加反应），加入足量的稀硫酸中，收集到2.4g氢气。求该稀硫酸的溶质质量分数。（锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2）参考答案：19.2%4.现有pH分别为2和10的两种溶液，它们混合后溶液的pH是多少？（假设混合后体积不变）参考答案：75.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，完全反应后生成4.4g二氧化碳。求参加反应的碳酸钙的质量。（碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为44）参考答案：10g6.某工厂排放的废水pH为4，为了将其处理成中性废水，需要加入多少克熟石灰（氢氧化钙，相对分子质量为74）？（假设废水体积为1000L）参考答案：8.4g7.将10g质量分数为20%的硫酸铜溶液与足量的氢氧化钠溶液反应，生成多少克氢氧化铜沉淀？（硫酸铜的相对分子质量为160，氢氧化铜的相对分子质量为98）参考答案：9.8g8.小红家有一个电热水壶，其铭牌上标有“220V1000W”的字样。在一次用电高峰期，她家的电压降为200V，此时电热水壶的实际功率是多少瓦？参考答案：545W标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=40g。选项A、B、D计算结果均错误，属于典型计算错误。2.参考答案：A解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。该温度下硝酸钾在100g水中溶解了20g，溶液的溶质质量分数为20g/(100g+20g)×100%=16.7%。选项B、C、D计算结果均错误，属于公式应用错误。3.参考答案：A解析：本题考查氧气的实验室制法。加热高锰酸钾制取氧气需要的仪器有锥形瓶、酒精灯、试管、单孔橡皮塞、导气管、集气瓶。主要步骤为：检查装置气密性→装药品（试管口放棉花）→固定装置→加热→收集氧气→检验氧气→撤离装置。选项B、C、D仪器顺序或步骤错误，属于实验操作错误。4.参考答案：A解析：本题考查氧气的收集方法。排水法收集氧气时集气瓶装满水是为了防止氧气溶于水，提高收集效率。选项B、C、D说法均错误，属于实验原理理解错误。5.参考答案：D解析：本题考查酸的性质。大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应。选项A、B、C反应类型判断错误，属于化学知识记忆错误。6.参考答案：C解析：本题考查托盘天平的使用。托盘天平设计原理是左盘质量等于右盘质量加游码质量，因此称量时药品放在左盘，砝码放在右盘。选项A、B、D说法均错误，属于实验操作原理理解错误。7.参考答案：B解析：本题考查pH试纸的使用。测定溶液pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待测液不会污染pH试纸。该说法错误，属于实验操作错误。8.参考答案：A解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件，缺一不可。该说法正确。9.参考答案：A解析：本题考查酸碱指示剂。酸碱指示剂在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色。该说法正确。10.参考答案：A解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强。该说法正确。二、填空题1.参考答案：36g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中给出100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此该温度下氯化钠的溶解度是36g。2.参考答案：160g解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：20g×10%=(20g+x)×2%。解得x=160g。3.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾加热分解的化学方程式。根据反应原理，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。4.参考答案：1:2解析：本题考查根据化学方程式进行计算。根据化学方程式X+2Y=Z+W，1molX完全反应生成2molW，说明1molX与2molY反应。参加反应的Y的质量为2mol×摩尔质量Y，生成的Z的质量为2mol×摩尔质量Z。因此，参加反应的Y的质量与生成的Z的质量之比是摩尔质量Y:摩尔质量Z=1:2。5.参考答案：20g解析：本题考查溶解度的计算。设该温度下该物质的溶解度为S，则饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为S:(100+S)=20%。解得S=20g。6.参考答案：4%解析：本题考查溶液混合的计算。10g质量分数为20%的盐酸中溶质质量为10g×20%=2g，10g质量分数为10%的盐酸中溶质质量为10g×10%=1g。混合后溶质质量为2g+1g=3g，溶液总质量为10g+10g=20g，混合溶液的质量分数为3g/20g×100%=15%。7.参考答案：不相等解析：本题考查金属活动性与化学方程式计算。镁和铝分别与足量的稀硫酸反应，化学方程式分别为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。等质量的镁和铝，由于摩尔质量不同，参加反应的物质的量不同，生成的氢气质量也不同。8.参考答案：碱性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值大于7的溶液呈碱性，小于7的溶液呈酸性，等于7的溶液呈中性。题干中pH值为8，因此该溶液呈碱性。9.参考答案：4%解析：本题考查溶液稀释的计算。设所得稀盐酸的质量分数为y%，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：20mL×1.1g/mL×20%=(500mL×1.1g/mL)×y%。解得y%=4%。10.参考答案：2:3解析：本题考查根据化学方程式进行计算。根据化学方程式2A+B=3C+D，2molA完全反应消耗1.5molB，说明2molA与1.5molB反应。参加反应的A的质量为2mol×摩尔质量A，生成的C的质量为3mol×摩尔质量C。因此，参加反应的A的质量与生成的C的质量之比是摩尔质量A:摩尔质量C=2:3。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶解度与饱和溶液的相关计算。设析出硝酸钾的质量为x，根据溶解度概念，原溶液中硝酸钾质量为50g×(36g/136g)=13.24g，蒸发后剩余水40g，析出后溶液仍为饱和状态，则40g水中最多溶解14.36g硝酸钾，析出硝酸钾质量为13.24g-14.36g=-1.12g，显然不合理，说明原题设错误。2.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释计算。设需加水体积为V，根据稀释前后溶质质量不变，20mL×10%=(100mL+V)×2%，解得V=80mL，但需注意稀释后盐酸密度变化，实际需加水略大于80mL，原题设未考虑密度变化，错误。3.参考答案：×解析：本题考查化合物化学式判断。设化学式为AₓB₁，则A元素质量分数=12x/(12x+14)×100%=40%，解得x=0.714，非整数，说明不存在该化学式，原题设错误。4.参考答案：√解析：本题考查高锰酸钾加热分解反应。该反应为实验室制氧气的常见反应，化学方程式正确，符合教材12章内容。5.参考答案：×解析：本题考查化学方程式中化学计量数关系。根据方程式X+2Y=Z+W，化学计量数之比为1:2:1:1，原题设1:2关系仅适用于Z与W，错误。6.参考答案：×解析：本题考查溶解度概念。饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%，20%=溶解度/(100g+溶解度)×100%，解得溶解度=25g，原题设错误。7.参考答案：×解析：本题考查金属活动性顺序与反应量关系。镁比铝活泼，但等质量条件下，铝产生的氢气多，原题设错误。8.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性关系。pH7呈碱性，pH=97，溶液呈碱性，符合教材12章内容。9.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和计算。设反应后生成NaCl质量为y，根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，40g×30%/(40g×1mol/40g/mol)×1mol/1mol=10g×20%/(36.5g×1mol/36.5g/mol)×1mol/1mol，解得y≈11.7g，但实际NaOH过量，生成NaCl应小于11.7g，原题设错误。10.参考答案：√解析：本题考查溶解度概念。饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%，36%=溶解度/(100g+溶解度)×100%，解得溶解度=36g，符合教材12章内容。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。质量守恒定律的适用范围是化学反应，不适用于物理变化，如相变、溶解等。2.参考答案：稀盐酸可以与铁粉反应生成氢气，是因为铁的活动性比氢强，可以置换出氢气。稀硫酸也可以与铁粉反应生成氢气，原因相同。但稀硝酸不行，是因为稀硝酸具有强氧化性，与铁反应时不会生成氢气，而是生成氮的氧化物。解析：本题考查金属活动性顺序。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。稀盐酸和稀硫酸都是酸，可以提供氢离子，与铁反应时，铁会置换出氢离子生成氢气。稀硝酸具有强氧化性，与铁反应时不会生成氢气，而是生成氮的氧化物。3.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于生产化肥和电池，醋酸用于烹饪和食品保鲜。解析：本题考查酸在日常生活中的用途。盐酸是实验室中常用的酸，可以用于清洗仪器。硫酸是一种重要的工业原料，用于生产化肥、电池、炼油等。醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品保鲜。4.参考答案：碳酸钙可以与稀盐酸反应，是因为碳酸钙是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐、水和二氧化碳。氧化钙也可以与稀盐酸反应，原因相同。但氢氧化钙不行，是因为氢氧化钙是碱，与酸反应时会发生酸碱中和反应，不会生成二氧化碳。解析：本题考查酸与碱、盐的反应。碳酸钙和氧化钙都是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐、水和二氧化碳。氢氧化钙是碱，与酸反应时会发生酸碱中和反应，生成盐和水，不会生成二氧化碳。5.参考答案：氢氧化钠溶液可以使酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液是碱，可以使酚酞试液变红。盐酸溶液不能，是因为盐酸溶液是酸，不能使酚酞试液变色。解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。氢氧化钠溶液是碱，可以使酚酞试液变红。盐酸溶液是酸，不能使酚酞试液变色。6.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水。氢氧化钠用于制造肥皂和造纸，氢氧化钙用于建筑材料和土壤改良，氨水用于农业肥料和消毒。解析：本题考查碱在日常生活中的用途。氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制造肥皂、造纸、纺织等。氢氧化钙是一种建筑材料，也用于土壤改良。氨水是一种农业肥料，也用于消毒。7.参考答案：生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，是因为生石灰是氧化钙，与水反应时会生成氢氧化钙。熟石灰是氢氧化钙，已经是一种碱，不能再与水反应生成氢氧化钙。解析：本题考查生石灰和熟石灰的性质。生石灰是氧化钙，与水反应时会生成氢氧化钙，这是一个放热反应。熟石灰是氢氧化钙，已经是一种碱，不能再与水反应生成氢氧化钙。8.参考答案：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化