广东省深圳市部分学校2026-2027学年高二上学期10月期中化学试卷(含答案)

2026-2027学年度上学期第一次段考高二化学试卷时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24第Ⅰ卷一、单选题（共16题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质AgNaNBaS盐酸弱电解质CNHNH非电解质蔗糖CaC酒精HA.A B.B C.C D.D2．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是()A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．增大气体反应物的浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3．下列有关说法正确的是()A．已知HI(g)⇌12H2(g)+12IB．已知2H2(g)+OC．表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2HD．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH34．用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液（酚酞做指示剂），下列操作错误的是()A．滴定前，酸式滴定管凹液面的最低点可在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度上B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗C．当接近滴定终点时，极少量的盐酸就会引起溶液的pH突变D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化5.已知反应,CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2化学键C−HC=OH−HC≡O键能（kJ·molabcdA．(4a+2b−2c−2d)kJ·mol-1 BC．(a+b−2c−2d)kJ·mol-1 D6．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应

B．加入催化剂会改变反应的焓变

C．三种物质中C最稳定

D．A→C反应中Δ7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使酚酞变红的溶液中：Fe2+、NH4+B．在c(H+)c(OH-C．无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SD．由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·8．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应在下列说法不正确的是()A．在低温下该反应能自发进行B．合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生C．温度升高、使用铁触媒都使反应物活化分子百分数增大，反应速率加快D．升高温度该反应v正增大，v9．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：A(s)⇌B(g)+C(g)。下列情况不能表示一定达到化学平衡状态的是()A．B的浓度不再发生变化 B．体系总压强不再随时间而改变C．容器内混合气体密度不再发生变化 D．混合气体平均摩尔质量不再发生变化10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．NO2和C．SO2催化氧化成D．工业上选择高压条件(10～30MPa)合成氨以提高原料的平衡转化率11．已知：①CH3②H2(g)+则反应CH3OH(g)+32A．+478.7kJ/mol B．−764.5kJ/molC．−478.7kJ/mol D．+764.5kJ/mol12．在773K时，CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=9,若CO、A．60% B．50% C．75% D．25%13．对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<014．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CA．增大CO浓度，甲醇转化率增大

B．b点反应速率：v正=v逆

C．平衡常数：K(75℃)>K(85℃)，反应速率：v(b)<v(d)

D．生产时反应温度控制在15．向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·LA．a曲线对应的酸是盐酸

B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸

C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关

D．容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小16．0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到①NH3·H2O的电离程度增大②c(NH3·⑥c(A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥第Ⅱ卷二、填空题（共17-20四个大题，每空2分，共56分）17．(14分)某化学兴趣小组用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是＿＿＿＿＿＿；杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将＿＿＿＿＿＿(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。(2)若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是＿＿＿＿＿＿(填选项)。A.用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；B.用另一量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度；C.将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测混合液的最高温度；D.重复测量2~3次，准确记录数据。(3)某学生记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm-3，中和反应后溶液的比热容实验序号起始温度t1终止温度t2混合溶液温度差平均值

(t盐酸氢氧化钠溶液120.020.223.3＿＿＿＿220.220.423.4320.420.623.8①温度差平均值为＿＿＿＿＿℃②依据该实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=＿＿＿＿＿kJ/mol(结果保留一位小数)。(4)如果用30mL0.50mol·L-1硫酸溶液与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量＿＿＿＿(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均准确，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热18．(14分)请回答以下问题：(1)1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，该反应为＿＿＿＿(填“吸热”或“放热”)反应,反应热Δ(2)下列反应中属于吸热反应的有＿＿＿＿(填序号)。①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰③氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2(3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H（反应中C(ads)为吸附性活性炭）该反应历程包含＿＿＿＿＿步基元反应，E4-E1表示步骤Ⅰ正反应的＿＿＿＿＿，决定制备合成气反应速率的是＿＿＿＿＿(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。该反应ΔH>019．(14分)已知：CH3COOH和甲、乙两位同学设计实验确定某酸HX是弱电解质，存在电离平衡。甲同学的实验方案：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol·L-1的盐酸、HX溶液各乙同学的实验方案：用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和HX溶液的pH(1)甲同学的实验方案中，说明HX是弱电解质的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；乙同学的实验方案中说明HX是弱电解质的理由是测得0.1mol·L-1的HX溶液的pH＿＿＿＿1(填“>”“<”或(2)甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使HX的电离程度和c(H+)都减小，c(X-)增大，可在0.1mol·A.1mol·L-1NaOH溶液C.NaX固体(可完全溶于水)(3)常温下，pH为2的CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度为＿＿＿＿＿＿＿mol/L，将上述CH3COOH(4)乙同学比较了CH3COOH与HX两种弱酸的电离平衡常数。已知室温时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的电离度约为1%，CH3COOH的电离平衡常数Ka≈＿＿＿＿；室温下，体积均为100mL、pH均为2的CH320．(14分)Ⅰ.CO2转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。CO2热还原为碳酸二甲酯3CO2上述总反应可通过以下两步反应实现：i.CO2ii.CO2与CH3OH反应生成CH(1)写出反应ii的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)对于反应i，平衡常数K表达式为＿＿＿＿＿，活化能E正＿＿＿＿E逆(填“>”或Ⅱ.用NH3催化还原4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0。在一定温度下，向0.5L容积不变的密闭容器内充入0.04molNH3和0.06molNO回答下列问题：(3)4min内，在B催化剂作用下，反应速率v(NH3)=＿＿＿＿(4)从图中可以看出催化剂＿＿＿＿(填A、B或C)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是＿＿＿＿(填选项)。A.适当升高温度 B.充入He气 C.充入NH3 (5)经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是＿＿＿＿(填选项)。A.N2的生成速率与NH3B.气体总压强不再变化C.容器内气体密度保持不变D.NO与N2的物质的量之比为6:52026-2027学年度上学期第一次段考高二化学参考答案选择题部分题号12345678910答案CDCBACB