广东省五校2027届高三上学期第二次月考化学试卷（含答案）

答案第1页（共8页）2026~2027学年度第一学期第二次五校联考化学本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、班级填写在试卷和答题卡上，并将准考证号填涂在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物是历史的见证，文明的载体。以下文物主要成分属于有机物的是选项A.鎏金铜牛B.东汉玉座屏C.定窑白釉陶瓷D.纸质《水经注》2.科技是第一生产力，科技发展离不开化学，下列说法正确的是A.合成了两种全新的芳香性环型碳C10和C11，C10B.福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁C.利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”，MoS2D.嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素3.建设粤港澳大湾区，共筑新时代新梦想，时时处处有化学。下列说法正确的是A.湾区制造聚焦新材料，电池级针状焦石墨属于金属材料B.“岭南通”服务大湾区智慧出行，卡基材料聚氯乙烯易降解C.湾区化妆品产值国内居首，纳米TiOD.氢能产业助力湾区高质量发展，H24.“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是A.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能B.光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅C.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低D.“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3答案第2页（共8页）5.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA小苏打可用于治疗胃酸过多Na2B还原性：Na>Cu钠与CuSOC钠有强还原性钠燃烧产生的火焰为黄色D胶体颗粒直径范围为1~100nm光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”6.金属的防腐是工业稳定运行的基石，下列措施不能达到防腐目的的是A.水库钢闸门B.海上风力发电C.地下油气管道D.跨海大桥护栏7.设NAA.4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1B.标准状况下，2.24L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O—H键数目为0.4C.1mol/LCaCl2D.120gNaHSO4溶于2L8.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释正确的是选项物质性质解释A稳定性：H2OH2BI2易溶于C三者均为非极性分子C酸性：ClCH2电负性：Cl>HD乙烯比乙炔活泼分子间范德华力：乙烯>乙炔9.用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是A.KI溶液变棕黄色，说明盐酸和Ca(ClO)2反应制得了B.饱和食盐水的作用是除去Cl2中的C.U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe2+D.烧杯溶液中最终存在：c答案第3页（共8页）10.化学与生活息息相关。下列说法错误的是A.南阳独山玉的化学成分主要为硅酸钙铝，硅酸钙铝是硅酸盐B.方城羊肉烩面中的面主要含有淀粉(CC.张林麻油十里飘香、入口醇爽，“十里飘香”说明分子在运动D.新野皮南牛的牛肉富含蛋白质，蛋白质是有机高分子化合物11.我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是A.熔点：WY2>ZYC.稳定性：WQ4<ZQ12.某短周期主族元素(R)组成的盐的通式为NanRO3选项试剂1试剂2Ⅱ中现象结论A稀盐酸澄清石灰水溶液变浑浊非金属性：Cl>RB浓盐酸品红溶液溶液褪色基态R原子价层电子排布式一定为3C70%浓硫酸品红溶液溶液褪色NanRD浓硝酸石蕊溶液溶液变红色R的单质一定是半导体材料13.共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是A.单质b参与反应，均作氧化剂B.a→c的转化过程中，有π键断裂和σ键生成C.c、d代表物，常温下均能用浓NaOH溶液吸收D.若a、c、f的水溶液均能导电，则三者均为电解质答案第4页（共8页）14.下列反应方程式书写不正确的是A.苯酚与甲醛的缩聚反应：B.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：C.CuSO4D.向邻羟基苯甲酸溶液中加入足量浓溴水：15.恒温恒容密闭容器中，投入H2和I2，其初始浓度均为c0mol·L-1，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)A.热化学方程式为H2(g)+B.用HI表示反应开始到tahC.该温度下，H2(g)+D.其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于16.我国科研人员设计了一种可处理含Cr(Ⅵ)污水的新型尿素燃料电池(如图所示)。下列说法错误的是A.体系中每转移6mole-，最多可产生1molB.工作时电子从电极2通过外电路向电极1转移C.工作时负极区pH降低D.a是阴离子交换膜答案第5页（共8页）二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（14分）化学小组实验探究SO2与（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3①浓H2SO②试剂a用于检验生成的SO2，试剂（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2实验二：验证B的成分①写出Ag2②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。已知常温常压下，SO（3）根据沉淀F的存在，推测SO途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2途径2：实验二中，SO32-被氧化为S实验三：探究SO①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有＿＿＿＿＿＿（填离子符号）；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断②实验三的结论：实验一中，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；实验二中，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）实验一中SO2与（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有（6）从反应速率的角度分析，根据上述实验所得结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。答案第7页（共8页）18.（14分）镍在生产、生活中广泛用于合金制造、催化剂等。以含镍废渣（主要成分为NiO，含Fe2O3、FeO、Al2O已知：在上述流程所给条件下，NaClO不能氧化NiSO回答下列问题：(1)“酸浸”中，粉碎镍废渣的目的是＿＿＿＿＿＿＿。“滤渣1”的主要成分有＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。(2)“氧化”中反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)利用“滤渣2”制铁红，采用方法是NaOH溶液溶解、过滤、洗涤和＿＿＿＿＿＿＿＿。“滤渣2”经一系列操作得到AlCl3·6H2O，将AlCl(4)已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。(5)工业上，采用电解法精炼镍。以NiSO4溶液为电解质溶液，以粗镍、(6)由镍、镁、碳三种元素形成一种晶体的立方晶胞如图所示，晶胞参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值。在该晶体中，Mg、Ni、C原子个数比为＿＿＿＿＿＿＿＿，晶体中与Mg最近且距离相等的Ni有＿＿＿＿＿＿19.（14分）氯及其化合物在生活与生产中有着重要作用。（1）请写出基态氯原子的价层电子排布图：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）氯碱工业是重要的基础化学工业，以二元金属氧化物为电极材料，可催化Cl-在阳极放电，从而提高电能利用率。该反应的反应历程与能量变化如图所示（S为电极上的反应活性位点，TS1、TS2①总反应为＿＿＿＿＿＿（填“吸热”或“放热”）反应。②决速步骤为第＿＿＿＿（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）步，该步反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）利用铜基复合催化剂催化氧化HCl可制得Cl2，发生反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生上述反应。下列能A.气体的密度保持不变 B.vC.n(Cl2)=n(H2O)②由上图可知，该反应在＿＿＿＿＿＿（填“低温”或“高温”）下能自发进行。③保持原料气投料比不变，在一定的相对流速下，测得流出气中含有0.2molO2和0.1molCl2（4）室温下，饱和氯水中存在以下平衡：Cl2(aq)+Cl2(aq)+Cl-⇌Cl①对于饱和氯水，下列说法正确的有＿＿＿＿＿＿（填字母，忽略加入试剂后溶液温度的变化）。A.滴入1滴浓硫酸，Cl-浓度增大 B.加入少量NaClC.升高温度，K3增大 D.加入少量NaOH固体，溶液中c②室温下，测得饱和氯水中Cl2的浓度为amol·L-1，H+的浓度为bmol·L-1，若忽略答案第8页（共8页）20.（14分）有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)：回答下列问题：(1)B中含氧官能团名称为＿＿＿＿＿＿＿＿；B→C的反应类型为＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基(-CH2OH)，核磁共振氢谱有(3)下列说法错误的是＿＿＿＿＿＿（填标号）。a.A中不存在sp3杂化的原子 b.B→C反应中，存在π键的断裂和σc.D→E反应中，CCl4是反应试剂，且分子构型为正四面体 (4)4,4-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚（生成的小分子为HF），得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。写出PESEK的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(6)已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯：参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯（）。①从苯甲酸苯酯出发，逐步逆推合成步骤：酯⇒＿＿＿＿＿＿＿＿⇒＿＿＿＿＿＿＿＿⇒芳香烃(填写有机化合物类别)。②第一步为取代反应，其化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③第二步获得有机物I，I的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。④第三步I被MCPBA氧化为。2026-2027学年度第一学期第二次联考化学参考答案题号12345678910答案DBDADBBCCB题号111213141516答案BCBCDB17.（14分）（1）①Cu+2H2SO4(浓)（2）①Ag2SO②H2O2（3）①Ag+（1分）Ag2S②实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO（4）2Ag++S（5）二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率（1分）18.（14分）(1)增大固液接触面，提高反应速率（1分）PbSO4、SiO(2)2Fe2++Cl(3)灼烧（1分）AlCl3·6H2O+6SOCl(5)（2分）(6)1:3:1（1分）12（1分）19.（14分）(1)①（1分）(2)①吸热（1分）②Ⅱ（1分）S—Clads+Cl(3)①BD（2分）（对一个得一分，错一个扣一分，扣完为止）②低温（1分）③20%（2分）(4)①CD（2分）②（3分）答案一：室温下，测得饱和氯水中Cl2的浓度为amol·L