2026年浙江省浙教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年浙江省浙教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年浙江省浙教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后静置，所得食盐溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.将一定质量的蔗糖加入到饱和的食盐水中，充分搅拌后，下列说法正确的是？A.蔗糖能继续溶解B.食盐的质量会减少C.溶液的质量会减少D.溶液的质量分数会增大参考答案：C4.下列物质中，属于溶液的是？A.泥水B.糖水C.碳酸钙D.油水混合物参考答案：B5.将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发10g水，然后恢复到20℃，下列说法正确的是？A.溶液的质量减少了10gB.溶质的质量分数变小了C.溶剂的质量减少了10gD.溶液的质量分数不变参考答案：D6.下列操作中，能够加快食盐溶解速率的是？A.搅拌B.升高温度C.减小食盐颗粒大小D.以上都是参考答案：D7.20℃时，将50g食盐加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.33.3%B.40%C.50%D.66.7%参考答案：A8.将20℃时饱和的氯化钠溶液升温到30℃，下列说法正确的是？A.氯化钠的质量分数变小了B.溶液的质量增加了C.氯化钠能继续溶解D.溶液仍然是饱和溶液参考答案：C9.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是？A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度有关D.以上都是参考答案：D10.将20℃时饱和的硫酸铜溶液蒸发一部分水，然后恢复到20℃，下列说法正确的是？A.溶液的质量减少了B.溶质的质量分数变小了C.溶剂的质量减少了D.溶液的质量分数不变参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。参考答案：36g2.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，常用的方法是______或______。参考答案：增加溶质，蒸发溶剂3.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是先用______将pH试纸湿润，然后用______滴______滴待测液到试纸上，与标准比色卡比较。参考答案：玻璃棒，待测液，1-24.50g质量分数为10%的食盐溶液，其中含有的食盐质量是______g，水的质量是______g。参考答案：5g，45g5.将一定量的水加入到50g质量分数为20%的硫酸铜溶液中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数将______（填“变大”“变小”或“不变”）。参考答案：变大6.在温度不变的情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发一部分水，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：变大7.某温度下，氯化钠的溶解度是36g，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是______。参考答案：26.5%8.用20g食盐和100g水配制质量分数为15%的食盐溶液，需要再加入______g食盐。参考答案：12g9.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将______（填“变大”“变小”或“不变”）。参考答案：变大10.某溶液的pH值小于7，该溶液呈______性。参考答案：酸三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：×2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√3.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和物质的量浓度等多种方式表示。参考答案：√4.在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数不会改变。参考答案：√5.沸点升高和凝固点降低是溶液的依数性。参考答案：√6.蒸发溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液。参考答案：√7.溶液中的溶质和溶剂总是均匀混合的。参考答案：√8.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。参考答案：×9.溶液的pH值可以用来判断溶液的酸碱性。参考答案：√10.在一定温度下，溶解度大的物质其饱和溶液的浓度一定比溶解度小的物质高。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征是什么？参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指在外界条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。2.如何区分饱和溶液和不饱和溶液？请简述判断方法。参考答案：区分饱和溶液和不饱和溶液的方法是看在一定温度下，向溶液中加入少量溶质是否还能溶解。如果能溶解，则是不饱和溶液；如果不能溶解，则是饱和溶液。3.列举两种常见的溶液浓度表示方法，并简述其计算公式。参考答案：常见的溶液浓度表示方法有质量分数和体积分数。质量分数的计算公式为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%；体积分数的计算公式为：体积分数=(溶质体积/溶液体积)×100%。4.解释为什么冬天在道路上会洒盐？请说明其化学原理。参考答案：冬天在道路上洒盐是因为盐可以降低水的凝固点，从而防止道路结冰。其化学原理是盐溶解在水中形成溶液，溶液的凝固点低于纯水的凝固点。5.简述稀释浓硫酸的正确操作步骤，并说明原因。参考答案：稀释浓硫酸的正确操作步骤是：先将水倒入烧杯中，然后缓慢地将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌。原因是因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，会导致局部温度急剧升高，可能引起沸腾飞溅，造成危险。6.某同学想配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠和多少克水？参考答案：需要氯化钠的质量为10g，需要水的质量为90g。计算过程如下：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量=溶液质量×质量分数=100g×10%=10g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g。7.判断“所有溶液都能导电”这个说法是否正确，并说明理由。参考答案：不正确。溶液能否导电取决于溶质是否在水中电离出自由移动的离子。例如，蔗糖溶液不能导电，而氯化钠溶液能导电。8.简述溶液的依数性有哪些，并举例说明其中一种的应用。参考答案：溶液的依数性包括沸点升高、凝固点降低、渗透压和蒸气压降低。其中，沸点升高是指溶液的沸点高于纯溶剂的沸点，例如盐水比纯水沸点高。凝固点降低是指溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，例如盐水比纯水凝固点低。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家制作果酱时，需要将20g糖完全溶解在100g水中，形成溶液。请计算该溶液的质量分数是多少？如果想要得到质量分数为30%的糖溶液，还需要再加入多少克糖？参考答案：25%,12.5g2.医院里需要配制500mL0.9%的生理盐水（氯化钠溶液），请计算需要多少克氯化钠和多少毫升水？如果用浓氯化钠溶液稀释，应该按照怎样的步骤进行操作？参考答案：4.5g,495mL3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33gBaSO4沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数。参考答案：1.92%4.将20g质量分数为25%的NaOH溶液与一定量的稀盐酸完全反应，生成0.5g水。请计算稀盐酸的质量分数是多少？参考答案：12.5%5.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸制取氢气，实验测得收集到标准状况下2.24L氢气。请计算参加反应的锌粒质量和消耗的稀硫酸质量。参考答案：6.5g,98g6.将一定质量的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳。请计算参加反应的碳酸钙质量是多少？参考答案：10g7.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态。请计算该温度下氯化钠的溶解度是多少？参考答案：26.5g8.某学生用托盘天平称量固体药品，他先调节天平平衡，然后向左盘添加了50g砝码，再向右盘添加药品直至天平平衡。请计算该学生实际称量的药品质量是多少？参考答案：50g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。但题目问的是充分搅拌后静置，食盐不会溶解，所以溶质质量分数为16.7%。选项B正确。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体；溶剂不一定是水，如汽油可以作溶剂。选项B正确。3.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。将一定质量的蔗糖加入到饱和的食盐水中，食盐溶液已经饱和，不能再溶解食盐，所以食盐的质量不会减少；蔗糖加入到食盐水中，溶液的质量会增加；由于食盐溶液已经饱和，蔗糖不能溶解，所以溶液的质量分数不会增大。选项C正确。4.参考答案：B解析：本题考查溶液的判断。泥水是泥沙分散到水中形成的混合物，但不均一、不稳定，不属于溶液；糖水是糖溶解到水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；碳酸钙不溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，不属于溶液；油水混合物不均一、不稳定，不属于溶液。选项B正确。5.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发10g水，溶液中的溶质会析出，但溶液的溶质质量分数不变；然后恢复到20℃，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变。选项D正确。6.参考答案：D解析：本题考查影响溶解速率的因素。搅拌可以加快溶质与溶剂的接触，升高温度可以增加溶质的溶解能力，减小食盐颗粒大小可以增加溶质的表面积，以上都可以加快食盐溶解速率。选项D正确。7.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将50g食盐加入到100g水中，溶液质量为50g+100g=150g，溶质质量分数=50g/150g×100%=33.3%。选项A正确。8.参考答案：C解析：本题考查温度对溶解度的影响。将20℃时饱和的氯化钠溶液升温到30℃，氯化钠的溶解度会增大，所以氯化钠能继续溶解。选项C正确。9.参考答案：D解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀；溶质质量分数与温度有关，如温度升高，溶解度增大，溶质质量分数不变。选项D正确。10.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时饱和的硫酸铜溶液蒸发一部分水，溶液中的溶质会析出，然后恢复到20℃，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变。选项D正确。二、填空题1.参考答案：36g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中明确指出“某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠”，因此该温度下氯化钠的溶解度是36g。2.参考答案：增加溶质，蒸发溶剂解析：本题考查饱和溶液的配制方法。将不饱和溶液变成饱和溶液，常用的方法有增加溶质或蒸发溶剂。增加溶质可以直接提高溶质的浓度，而蒸发溶剂可以减少溶剂的量，从而提高溶质的浓度。3.参考答案：玻璃棒，待测液，1-2解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是先用玻璃棒蘸取少量待测液，滴1-2滴到试纸上，然后与标准比色卡比较。注意不能将pH试纸湿润，否则会影响测量结果。4.参考答案：5g，45g解析：本题考查溶质质量分数的计算。50g质量分数为10%的食盐溶液中，含有的食盐质量是50g×10%=5g，水的质量是50g-5g=45g。5.参考答案：变大解析：本题考查溶液质量分数的变化。在温度不变的情况下，将一定量的水加入到50g质量分数为20%的硫酸铜溶液中，充分搅拌后，溶液的溶质质量分数将变大。因为加入水后，溶质的量不变，而溶剂的量增加，导致溶质质量分数降低。6.参考答案：变大解析：本题考查溶液质量分数的变化。在温度不变的情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发一部分水，溶液的溶质质量分数将变大。因为蒸发水后，溶质的量不变，而溶剂的量减少，导致溶质质量分数增加。7.参考答案：26.5%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。某温度下，氯化钠的溶解度是36g，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是(36g/(100g+36g))×100%=26.5%。8.参考答案：12g解析：本题考查溶质质量分数的计算。用20g食盐和100g水配制质量分数为15%的食盐溶液，需要再加入的食盐质量是x，根据溶质质量分数的计算公式，可以列出方程：(20g+x)/(100g+x)=15%，解得x=12g。9.参考答案：变大解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将变大。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，部分溶质会溶解，导致溶质质量分数增加。10.参考答案：酸解析：本题考查溶液的酸碱性。某溶液的pH值小于7，该溶液呈酸性。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示溶液呈酸性，pH值等于7表示溶液呈中性，pH值大于7表示溶液呈碱性。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，而不是溶剂的质量。2.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅。3.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和物质的量浓度等多种方式表示。4.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数不会改变。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的依数性。沸点升高和凝固点降低是溶液的依数性。6.参考答案：√解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。蒸发溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的性质。溶液中的溶质和溶剂总是均匀混合的。8.参考答案：×解析：本题考查浓溶液和稀溶液与饱和溶液的关系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的酸碱性判断。溶液的pH值可以用来判断溶液的酸碱性。10.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶液浓度的关系。在一定温度下，溶解度大的物质其饱和溶液的浓度不一定比溶解度小的物质高。四、简答题1.参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指在外界条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，其特征表现为各部分性质相同且稳定。均一性说明溶液内部没有分层或沉淀，稳定性则表明在常温常压下溶质不会自行析出。这两个特征是区分溶液与其他混合物（如悬浊液、乳浊液）的关键。2.参考答案：区分饱和溶液和不饱和溶液的方法是看在一定温度下，向溶液中加入少量溶质是否还能溶解。如果能溶解，则是不饱和溶液；如果不能溶解，则是饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断方法。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的状态。不饱和溶液则还能继续溶解溶质。通过加入溶质并观察其溶解情况是常用的判断方法。3.参考答案：常见的溶液浓度表示方法有质量分数和体积分数。质量分数的计算公式为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%；体积分数的计算公式为：体积分数=(溶质体积/溶液体积)×100%。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度是衡量溶质在溶液中含量多少的指标，常用的表示方法包括质量分数和体积分数。质量分数表示溶质质量占溶液总质量的百分比，体积分数表示溶质体积占溶液总体积的百分比。这两种方法在实际应用中各有侧重，质量分数适用于固体和液体溶质，体积分数适用于液体溶质。4.参考答案：冬天在道路上洒盐是因为盐可以降低水的凝固点，从而防止道路结冰。其化学原理是盐溶解在水中形成溶液，溶液的凝固点低于纯水的凝固点。解析：本题考查溶液的依数性在实际生活中的应用。盐（如氯化钠）溶解在水中会形成溶液，溶液的凝固点比纯水低。这是因为盐离子会干扰水分子的结晶过程，使得水分子更难形成冰晶。这一特性被广泛应用于防止道路结冰，提高冬季交通安全性。5.参考答案：稀释浓硫酸的正确操作步骤是：先将水倒入烧杯中，然后缓慢地将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌。原因是因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，会导致局部温度急剧升高，可能引起沸腾飞溅，造成危险。解析：本题考查稀释浓硫酸的安全操作。浓硫酸具有强腐蚀性和放热性，稀释时必须特别小心。正确的操作顺序是“酸入水”，即将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌以散热。绝对不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致剧烈放热和沸腾，可能造成严重伤害。6.参考答案：需要氯化钠的质量为10g，需要水的质量为90g。计算过程如下：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量=溶液质量×质量分数=100g×10%=10g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g。解析：本题考查溶液配制的计算。配制质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为溶液质量的10%。根据公式：溶质质量=溶液质量×质量分数，可以计算出需要氯化钠10g。由于溶液总质量为100g，因此需要水的质量为90g。7.参考答案：不正确。溶液能否导电取决于溶质是否在水中电离出自由移动的离子。例如，蔗糖溶液不能导电，而氯化钠溶液能导电。解析：本题考查溶液导电性的条件。溶液导电性取决于溶质是否在水中电离出自由移动的离子。能导电的溶液称为电解质溶液，如氯化钠、硫酸等在水中能电离出离子，因此溶液能导电。不能电离出离子的溶液称为非电解质溶液，如蔗糖、酒精等，因此溶液不能导电。并非所有溶液都能导电。8.参考答案：溶液的依数性包括沸点升高、凝固点降低、渗透压和蒸气压降低。其中，沸点升高是指溶液的沸点高于纯溶剂的沸点，例如盐水比纯水沸点高。凝固点降低是指溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，例如盐水比纯水凝固点低。解析：本题考查溶液的依数性。溶液的依数性是指溶液的某些性质只与溶液中溶质粒子的浓度有关，而与溶质本身的种类无关。常见的依数性包括沸点升高、凝固点降低、渗透压和蒸气压降低。这些依数性在日常生活和工业生产中有广泛应用，如冬天在道路上洒盐防止结冰就是利用了凝固点降低的原理。五、应用题1.参考答案：25%,12.5g解析：本题考查溶液的质量分数计算。首先计算初始溶液的质量分数：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.67%。要得到质量分数为30%的溶液，设需要再加入x克糖，则(20g+x)/(120g+x)×100%=30%，解得x=12.5g。2.参考答案：4.5g,495mL解析：本题考查溶液的配制。生