2026年浙江省杭州市第二中学九年级化学第8章同步练习题及答案

2026年浙江省杭州市第二中学九年级化学第8章同步练习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第二中学九年级化学第8章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.实验室制取氧气常用的方法有几种？A.1种B.2种C.3种D.4种参考答案：B3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生白色烟雾B.铁丝在空气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾参考答案：C4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应一定是吸热反应D.中和反应生成的盐一定是可溶性盐参考答案：A6.下列关于盐的性质的描述，正确的是A.盐都是可溶性物质B.盐都是白色固体C.盐都是电中性物质D.盐都是非金属元素组成的化合物参考答案：C7.下列关于化肥的描述，正确的是A.氮肥都是铵盐B.磷肥都是磷酸盐C.钾肥都是碳酸钾D.复合肥料含有氮、磷、钾中的两种或两种以上参考答案：D8.下列关于化学实验操作的描述，正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.取用固体药品时，应用手直接接触C.液体药品取用时，应倒置瓶塞D.实验室废液应直接倒入下水道参考答案：C9.下列关于化学方程式的描述，正确的是A.化学方程式表示化学反应的实质B.化学方程式表示化学反应的条件C.化学方程式表示化学反应的速度D.化学方程式表示化学反应的能量变化参考答案：A10.下列关于化学与环境问题的描述，正确的是A.化石燃料的燃烧不会造成环境污染B.工业废水可以直接排放C.塑料制品的大量使用不会造成白色污染D.化学的发展会加剧环境污染参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将一定质量的镁粉在足量的氧气中完全燃烧，生成物的质量是______。参考答案：24g2.某温度下，将20g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______。参考答案：16.7%3.将10mL密度为1.1g/mL的浓盐酸稀释为100mL，所得稀盐酸的溶质质量分数是______。参考答案：1%4.在标准状况下，22.4L氧气所含的分子数是______。参考答案：6.02×10^235.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%，所需加入水的质量是______。参考答案：100g6.某金属与稀硫酸反应生成氢气，若反应中消耗了3.2g该金属，则生成氢气的质量是______。参考答案：0.2g7.将一定质量的碳酸钙高温分解，生成的氧化钙和二氧化碳的质量比是______。参考答案：1:18.将10g溶质质量分数为20%的硫酸溶液与10g溶质质量分数为10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是______。参考答案：10%9.将一定质量的镁粉在足量的氧气中完全燃烧，生成物的质量是镁粉质量的______倍。参考答案：1.6710.将20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与20g溶质质量分数为10%的盐酸混合，反应后所得溶液的pH值是______。参考答案：7三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。参考答案：√2.碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子在水中能水解产生氢氧根离子。参考答案：√3.氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度大。参考答案：×4.碳酸钙高温分解生成的氧化钙和二氧化碳的质量比是1:1。参考答案：×5.氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液的导电性强。参考答案：×6.稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，该反应属于置换反应。参考答案：√7.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，是因为氢氧根离子具有碱性。参考答案：√8.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√9.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。参考答案：√10.氯化钠溶液的密度比水小。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述实验室保存浓硫酸时应注意的事项及其原因。参考答案：应储存在密封的容器中，置于阴凉干燥处，并远离易燃物。原因：浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，易吸湿，且与水混合会放出大量热量。2.比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质差异，并列举一例它们在实际生活中的应用。参考答案：氢氧化钠易溶于水，溶液呈强碱性，具有腐蚀性；氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，腐蚀性较弱。应用：氢氧化钠用于制造肥皂、造纸等；氢氧化钙用于建筑材料、改良酸性土壤等。3.解释为什么生石灰可以用于干燥剂，并说明其与水反应的化学方程式。参考答案：生石灰可以用于干燥剂，是因为它能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收周围的水分。化学方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂。4.列举三种常见的盐，并简述它们在日常生活中的用途。参考答案：食盐、碳酸钠、氯化铵。食盐用于调味；碳酸钠用于洗涤剂；氯化铵用于化肥。5.说明稀盐酸与铁钉反应的化学方程式，并解释该反应属于哪种类型的反应。参考答案：化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。该反应属于置换反应。6.氧化铁与稀硫酸反应生成什么物质？请写出该反应的化学方程式。参考答案：生成硫酸铁和水。化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。7.解释为什么食盐可以用于调味，并说明其溶解于水后的现象。参考答案：食盐可以用于调味，是因为它溶于水后能刺激味觉神经。溶解于水后的现象：食盐溶解于水后，溶液会变得咸味，且溶液的密度会增大。8.列举两种常见的酸，并简述它们在日常生活中的用途。参考答案：盐酸、硫酸、醋酸。盐酸用于清洁金属表面；硫酸用于工业生产；醋酸用于烹饪。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家需要配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液，现有足量的氯化钠固体和蒸馏水。请计算需要称取多少克氯化钠固体？需要加入多少毫升蒸馏水？（水的密度约为1g/mL）参考答案：需要称取50g氯化钠固体，需要加入450mL蒸馏水2.某学生用排水集气法收集氧气，集气瓶中氧气约占集气瓶容积的8/9。已知集气瓶容积为250mL，请计算收集到的氧气的体积是多少升？氧气约占空气体积的多少？参考答案：收集到的氧气体积约为2.22升，氧气约占空气体积的21%3.将20g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液与20g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液混合，请计算混合后溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：混合后溶液的溶质质量分数约为14.3%4.某化学兴趣小组用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验中收集到氧气1.6g。请计算高锰酸钾的质量是多少克？（假设高锰酸钾完全分解，且氧气密度为1.429g/L）参考答案：高锰酸钾的质量约为19.6g5.金属锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。请写出该反应的化学方程式，并解释该反应属于哪种类型的化学反应？参考答案：化学方程式为Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，该反应属于置换反应6.解释为什么生石灰可以用于干燥剂，并说明其与水反应的化学方程式。参考答案：生石灰可以用于干燥剂是因为它能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分。化学方程式为CaO+H2O→Ca(OH)27.比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质差异，并列举一例它们在实际生活中的应用。参考答案：氢氧化钠易溶于水，溶液呈强碱性，有腐蚀性；氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，腐蚀性较弱。氢氧化钠可用于造纸、纺织等行业；氢氧化钙可用于建筑材料、改良酸性土壤等8.简述实验室保存浓硫酸时应注意的事项及其原因。参考答案：浓硫酸具有强腐蚀性和强吸水性，应保存在干燥、阴凉、通风的地方，且应使用玻璃瓶密封保存。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查实验室制取氧气的方法。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查常见物质的燃烧现象。硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中燃烧火星四溅，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体；红磷在空气中燃烧产生大量白烟。故选C。4.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。故选D。5.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸和碱反应一定生成盐和水，故A正确；中和反应一定是放热反应，故B错误；中和反应也可能是吸热反应，如氢氧化钡和硫酸反应，故C错误；中和反应生成的盐不一定是可溶性盐，如氢氧化铜，故D错误。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查盐的性质。盐不一定是可溶性物质，如碳酸钙；盐不一定是白色固体，如氯化亚铁；盐都是电中性物质，故C正确；盐不一定是非金属元素组成的化合物，如氯化铵。故选C。7.参考答案：D解析：本题考查化肥的分类。氮肥不一定都是铵盐，如硝酸钙；磷肥不一定都是磷酸盐，如磷酸钙；钾肥不一定都是碳酸钾，如氯化钾；复合肥料含有氮、磷、钾中的两种或两种以上，故D正确。故选D。8.参考答案：C解析：本题考查化学实验基本操作。加热试管时，试管口应朝下，以防止冷凝水回流炸裂试管；取用固体药品时，应用药匙取用，不能用手直接接触；液体药品取用时，应正放瓶塞，防止污染瓶塞；实验室废液应分类处理，不能直接倒入下水道。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式表示化学反应的实质，即反应物转化为生成物的过程；化学方程式表示化学反应的条件，如加热、催化剂等；化学方程式表示化学反应的质量关系，不是速度、能量变化。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查化学与环境问题。化石燃料的燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，造成环境污染；工业废水含有有毒有害物质，不能直接排放；塑料制品的大量使用会造成白色污染；化学的发展会带来环境污染，但也会提供治理污染的方法。故选D。二、填空题1.参考答案：24g解析：本题考查化学反应的质量守恒定律。镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后质量不变。镁的相对原子质量为24，氧的相对原子质量为16，氧化镁的相对分子质量为40。设镁的质量为x，则生成的氧化镁质量为x+(x/24)×32=24g。因此，生成物的质量是24g。2.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。硝酸钾的质量为20g，水的质量为100g，溶液质量为120g。溶质质量分数=(20g/120g)×100%=16.7%。3.参考答案：1%解析：本题考查溶液的稀释计算。稀释前后溶质质量不变。浓盐酸的溶质质量为20g×1.1g/mL=22g，稀释后溶液质量为100mL，溶质质量分数为(22g/100mL)×100%=1%。4.参考答案：6.02×10^23解析：本题考查气体摩尔体积。标准状况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，分子数为1mol×6.02×10^23/mol=6.02×10^23。5.参考答案：100g解析：本题考查溶液的稀释计算。稀释前后溶质质量不变。原溶液的溶质质量为20g×10%=2g，稀释后溶液质量为100mL+x，溶质质量分数为5%。2g=(100mL+x)×5%，解得x=100g。6.参考答案：0.2g解析：本题考查金属与酸反应的计算。设该金属的相对原子质量为M，根据化学方程式M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑，消耗3.2g金属生成的氢气质量为(3.2g/M)×2g/mol=0.2g。7.参考答案：1:1解析：本题考查碳酸钙高温分解的计算。根据化学方程式CaCO₃=CaO+CO₂↑，生成的氧化钙和二氧化碳的质量比为56:44=1:1。8.参考答案：10%解析：本题考查溶液的混合计算。两种硫酸溶液混合后，溶质质量为(10g×20%)+(10g×10%)=3g，溶液质量为20g+10g=30g。溶质质量分数=(3g/30g)×100%=10%。9.参考答案：1.67解析：本题考查化学反应的质量计算。镁与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式2Mg+O₂=2MgO，生成的氧化镁质量为镁粉质量的(40/48)=1.67倍。10.参考答案：7解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反应后溶液呈中性，pH值为7。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）是一种碱，稀盐酸（HCl）是一种酸，它们反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），符合酸碱中和反应的定义。化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。2.参考答案：√解析：本题考查盐类水解。碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）会水解产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液显碱性。水解方程式为：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。3.参考答案：×解析：本题考查碱的溶解度。氢氧化钠（NaOH）是易溶于水的强碱，而氢氧化钙（Ca(OH)₂）是微溶于水的碱。在相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙。4.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙分解。碳酸钙（CaCO₃）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），根据化学方程式：CaCO₃→CaO+CO₂↑，氧化钙和二氧化碳的质量比是56:44，不是1:1。5.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。硫酸铜（CuSO₄）溶液中铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）的浓度较高，离子迁移能力强，导电性比氯化钠（NaCl）溶液强。6.参考答案：√解析：本题考查置换反应。稀硫酸（H₂SO₄）与锌（Zn）反应生成氢气（H₂）和硫酸锌（ZnSO₄），该反应符合置换反应的定义，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。化学方程式为：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。7.参考答案：√解析：本题考查碱的通性。氢氧化钠（NaOH）溶液显强碱性，能使酚酞试液变红。这是因为氢氧根离子（OH⁻）具有碱性，与酚酞指示剂反应显红色。8.参考答案：√解析：本题考查碳酸氢钠的热分解。碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。化学方程式为：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。9.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液与碳酸钠（Na₂CO₃）溶液反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和氢氧化钠（NaOH）。化学方程式为：Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH。10.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度。氯化钠（NaCl）溶液的密度通常比水大，因为氯化钠溶于水后溶液的质量增加，而体积变化较小，导致密度增大。四、简答题1.参考答案：应储存在密封的容器中，置于阴凉干燥处，并远离易燃物。原因：浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，易吸湿，且与水混合会放出大量热量。解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，易吸湿，且与水混合会放出大量热量，因此保存时需要密封、阴凉、干燥，并远离易燃物。A选项错误，浓硫酸不与玻璃反应，但会与金属反应；B选项错误，浓硫酸不与空气接触即可，无需远离易燃物；C选项错误，浓硫酸与水混合会放出大量热量，不能在水里稀释；D选项正确，浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，易吸湿，且与水混合会放出大量热量。2.参考答案：氢氧化钠易溶于水，溶液呈强碱性，具有腐蚀性；氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，腐蚀性较弱。应用：氢氧化钠用于制造肥皂、造纸等；氢氧化钙用于建筑材料、改良酸性土壤等。解析：本题考查氢氧化钠和氢氧化钙的性质差异。氢氧化钠易溶于水，溶液呈强碱性，具有腐蚀性；氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，腐蚀性较弱。A选项错误，氢氧化钠溶液呈强碱性，不是中性；B选项错误，氢氧化钙溶液呈碱性，不是酸性；C选项错误，氢氧化钠和氢氧化钙都呈碱性，但氢氧化钠溶液的碱性更强；D选项正确，氢氧化钠用于制造肥皂、造纸等，氢氧化钙用于建筑材料、改良酸性土壤等。3.参考答案：生石灰可以用于干燥剂，是因为它能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收周围的水分。化学方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂。解析：本题考查生石灰的性质。生石灰可以用于干燥剂，是因为它能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收周围的水分。化学方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂。A选项错误，生石灰与水反应会放热，不是吸热；B选项错误，生石灰与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，不是不溶于水；C选项错误，生石灰与水反应生成的氢氧化钙是白色粉末，不是黑色固体；D选项正确，生石灰可以用于干燥剂，是因为它能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收周围的水分。4.参考答案：食盐、碳酸钠、氯化铵。食盐用于调味；碳酸钠用于洗涤剂；氯化铵用于化肥。解析：本题考查常见的盐及其用途。食盐、碳酸钠、氯化铵都是常见的盐。食盐用于调味，碳酸钠用于洗涤剂，氯化铵用于化肥。A选项错误，食盐不是碱，是盐；B选项错误，碳酸钠不是酸，是盐；C选项错误，氯化铵不是金属氧化物，是盐；D选项正确，食盐、碳酸钠、氯化铵都是常见的盐，分别用于调味、洗涤剂、化肥。5.参考答案：化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。该反应属于置换反应。解析：本题考查稀盐酸与铁钉反应。稀盐酸与铁钉反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。该反应属于置换反应。A选项错误，该反应生成的氢气是气体，不是固体；B选项错误，该反应生成的氯化亚铁是可溶性盐，不是不溶性盐；C选项错误，该反应是置换反应，不是复分解反应；D选项正确，稀盐酸与铁钉反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应。6.参考答案：生成硫酸铁和水。化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。解析：本题考查氧化铁与稀硫酸反应。氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。A选项错误，该反应生成的硫酸铁是可溶性盐，不是不溶性盐；B选项错误，该反应生成的硫酸铁是红褐色固体，不是黑色固体；C选项错误，该反应是氧化还原反应，不是酸碱反应；D选项正确，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。7.参考答案：食盐可以用于调味，是因为它溶于水后能刺激味觉神经。溶解于水后的现象：食盐溶解于水后，溶液会变得咸味，且溶液的密度会增大。解析：本题考查食盐的性质。食盐可以用于调味，是因为它溶于水后能刺激味觉神经。溶解于水后的现象：食盐溶解于水后，溶液会变得咸味，且溶液的密度会增大。A选项错误，食盐溶解于水后，溶液的密度会增大，不是减小；B选项错误，食盐溶解于水后，溶液会变得咸味，不是无味；C选项错误，食盐溶解于水后，溶液的导电性会增强，不是减弱；D选项正确，食盐可以用于调味，是因为它溶于水后能刺激味觉神经。8.参考答案：盐酸、硫酸、醋酸。盐酸用于清洁金属表面；硫酸用于工业生产；醋酸用于烹饪。解析：本题考查常见的酸及其用途。盐酸、硫酸、醋酸都是常见的酸。盐酸用于清洁金属表面，硫酸用于工业生产，醋酸用于烹饪。A选项错误，盐酸不是碱，是酸；B选项错误，硫酸不是有机酸，是无机酸；C选项错误，醋酸不是无机酸，是有机酸；D选项正确，盐酸、硫酸、醋酸都是常见的酸，分别用于清洁金属表面、工业生产、烹饪。五、应用题1.参考答案：需要称取50g氯化钠固体，需要加入450mL蒸馏水解析：本题考查溶液的配制。根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要氯化钠的质量为500g×10%=50g。溶剂质量=溶液质量-溶质质量，需要水的质量为500g-50g=450g。由于水的密度约为1g/mL，所以需要水的体积为450mL。2.参考答案：收集到的氧气体积约为2.22升，氧气约占空气体