2026年北京市海淀区第一中学九年级化学元素化合物性质检测卷及答案

2026年北京市海淀区第一中学九年级化学元素化合物性质检测卷及答案第1页共1页2026年北京市海淀区第一中学九年级化学元素化合物性质检测卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：B3.下列物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.碳酸钙D.硫酸钠参考答案：C4.金属钠在空气中燃烧会生成A.氧化钠B.过氧化钠C.氮化钠D.碳酸钠参考答案：B5.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：A6.下列物质中，属于碱的是A.盐酸B.氢氧化钾C.硫酸钠D.碳酸参考答案：B7.下列物质中，属于盐的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钾D.碳酸参考答案：C8.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯化钠C.氢氧化钙D.二氧化碳参考答案：D9.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.氧气D.碳酸参考答案：C10.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.氧气C.氯化钠D.碳酸参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，密度比空气______，不易溶于水。参考答案：大2.氢气在空气中燃烧，产生______色的火焰，生成一种无色无味的气体。参考答案：淡蓝3.碳酸钠俗称______，它是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。参考答案：纯碱4.碳酸钙是一种白色固体，不溶于水，但可以与盐酸反应生成______和二氧化碳。参考答案：氯化钙5.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶液呈______性，具有强烈的腐蚀性。参考答案：碱6.氯化钠俗称______，它是一种无色晶体，易溶于水，是人体必需的盐类。参考答案：食盐7.硫在空气中燃烧，产生______色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。参考答案：微8.磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种有刺激性气味的气体，该气体是______。参考答案：五氧化二磷9.氢氧化铜是一种蓝色固体，不溶于水，能与酸反应生成铜盐和水，该反应属于______反应。参考答案：复分解10.氢氧化铁是一种红褐色固体，不溶于水，能与酸反应生成铁盐和水，该反应属于______反应。参考答案：复分解三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液和盐酸发生中和反应时，生成物是氯化钠和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√2.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，这是因为碳酸根离子水解显碱性。参考答案：√3.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。参考答案：×4.氢氧化铜是一种蓝色固体，不溶于水，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。参考答案：√5.氯化钠俗称食盐，人体需要摄入适量的氯化钠来维持正常的生理功能。参考答案：√6.碳酸钙是一种白色固体，不溶于水，但可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。参考答案：√7.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶液呈碱性，具有强烈的腐蚀性。参考答案：√8.氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，密度比空气大。参考答案：√9.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体。参考答案：√10.碳酸钠俗称纯碱，它是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，进而形成酸雨。酸雨对环境的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属结构；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③破坏森林生态系统；④危害人类健康。2.列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境的影响。参考答案：常见的化石燃料有煤、石油和天然气。煤燃烧主要产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘，对环境造成酸雨和空气污染；石油燃烧主要产生二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物，加剧温室效应和酸雨；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但仍然会产生温室气体。3.解释为什么钠在空气中容易燃烧，而钠离子不易在水中发生燃烧。参考答案：钠在空气中容易燃烧是因为钠是一种活泼金属，容易与氧气反应生成氧化钠，且钠的熔点较低，燃烧时产生的热量足以使其熔化并继续反应。钠离子不易在水中发生燃烧是因为钠离子已经达到稳定的电子结构，不易发生化学反应。4.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，并举例说明它们在实际生产中的应用。参考答案：碳酸钠（纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）的性质差异主要体现在：①溶解度：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；②碱性：碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强；③热稳定性：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热稳定。实际生产中，碳酸钠用于玻璃制造、造纸等，碳酸氢钠用于食品添加剂、发酵剂等。5.简述氯气与水反应的化学方程式，并说明该反应的产物及其性质。参考答案：氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。该反应的产物是盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。盐酸呈酸性，次氯酸具有漂白性和杀菌消毒作用。6.解释为什么氢氧化钠溶液呈碱性，而盐酸溶液呈酸性。参考答案：氢氧化钠溶液呈碱性是因为氢氧化钠在水中电离产生氢氧根离子（OH⁻），而盐酸溶液呈酸性是因为盐酸在水中电离产生氢离子（H⁺）。氢氧根离子和氢离子的存在使得溶液分别呈现碱性和酸性。7.列举三种常见的碱，并简述它们在水溶液中的电离方程式。参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）和氨水（NH₃•H₂O）。氢氧化钠在水溶液中的电离方程式为NaOH→Na⁺+OH⁻；氢氧化钙在水溶液中的电离方程式为Ca(OH)₂→Ca²⁺+2OH⁻；氨水在水溶液中的电离方程式为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻。8.简述实验室制备氧气的常用方法，并说明每种方法的反应原理。参考答案：实验室制备氧气的常用方法有：①加热高锰酸钾（KMnO₄）：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰（MnO₂）催化下分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。这些方法的反应原理分别是利用加热分解或催化分解产生氧气。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，实验室取了100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生了2.33g的白色沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数。（Ba=137，S=32，O=16）参考答案：9.8%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成5.4g氢气。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少？参考答案：8.4gMg，5.4gAl3.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳制取和性质实验。请回答：①写出装置A中发生反应的化学方程式。②实验过程中，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，请解释原因。③若要收集干燥的二氧化碳，应选择装置C中的哪一种收集方法？并简述理由。参考答案：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②CO₂能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；③向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大4.现有含盐酸的溶液100mL，pH=2。向其中加入100mL水后，溶液的pH值变为多少？请说明理由。参考答案：3.35.某地酸雨的pH值平均为4.2。请计算这种酸雨中氢离子的浓度是多少摩尔/升？（H=1，O=16）参考答案：5×10⁻⁴mol/L6.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与20g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液混合，请计算混合后溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：16.7%7.某化学实验需要配制100g溶质质量分数为15%的硫酸铜溶液。请计算需要多少克五水硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）？（Cu=64，S=32，O=16，H=1）参考答案：25g8.某工厂排放的废气中含有二氧化硫。为了减少环境污染，工厂采用氨水吸收法处理废气。请写出二氧化硫与氨水反应的化学方程式，并说明该反应的原理。参考答案：2NH₃+H₂SO₃=（NH₄）₂SO₃；二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵具有碱性，可以中和二氧化硫，从而减少环境污染标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查化学反应类型的判断。碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查酸的性质。碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水；氯化钠与稀盐酸不反应；硫酸钠与稀盐酸不反应。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查金属钠的性质。金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱；氯化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，属于盐；碳酸钙在电离时产生的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸根离子，属于盐。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；盐酸在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是氯离子，属于酸；硫酸钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是硫酸根离子，属于盐；碳酸在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是碳酸根离子，属于酸。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钾是由钾离子和氯离子组成的，属于盐；硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的，属于酸；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，属于碱；碳酸是由氢离子和碳酸根离子组成的，属于酸。故选C。8.参考答案：D解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物；氢氧化钙是由钙元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。故选D。9.参考答案：C解析：本题考查单质与化合物、混合物的区别。单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于单质；氢氧化钙是由钙元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于单质；碳酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于单质。故选C。10.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物；碳酸是由一种物质组成的，属于纯净物。故选A。二、填空题1.参考答案：大解析：本题考查氧气的基本物理性质。氧气在标准状况下的密度为1.429g/L，比空气的平均密度1.293g/L要大，因此密度比空气大。氧气不易溶于水，这一点也是其基本物理性质之一。2.参考答案：淡蓝解析：本题考查氢气在空气中燃烧的现象。氢气在空气中燃烧时，会产生淡蓝色的火焰，并生成一种无色无味的气体——水蒸气。3.参考答案：纯碱解析：本题考查碳酸钠的俗称。碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，因此俗称纯碱或苏打。4.参考答案：氯化钙解析：本题考查碳酸钙与盐酸的反应。碳酸钙是一种白色固体，不溶于水，但可以与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。5.参考答案：碱解析：本题考查氢氧化钠溶液的性质。氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶液呈碱性，具有强烈的腐蚀性。6.参考答案：食盐解析：本题考查氯化钠的俗称。氯化钠是一种无色晶体，易溶于水，是人体必需的盐类，因此俗称食盐。7.参考答案：微解析：本题考查硫在空气中燃烧的现象。硫在空气中燃烧时，会产生微弱的淡蓝色火焰，并生成一种有刺激性气味的气体——二氧化硫。8.参考答案：五氧化二磷解析：本题考查磷在空气中燃烧的产物。磷在空气中燃烧时，会产生大量的白烟，生成一种有刺激性气味的气体——五氧化二磷，化学方程式为4P+5O₂点燃=2P₂O₅。9.参考答案：复分解解析：本题考查氢氧化铜与酸的反应类型。氢氧化铜是一种蓝色固体，不溶于水，能与酸反应生成铜盐和水，该反应属于复分解反应。10.参考答案：复分解解析：本题考查氢氧化铁与酸的反应类型。氢氧化铁是一种红褐色固体，不溶于水，能与酸反应生成铁盐和水，该反应属于复分解反应。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应符合复分解反应的特征，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。因此，该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）会发生水解，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。水解反应为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，进一步水解为H₂O+CO₃²⁻⇌H₂CO₃+2OH⁻。因此，该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查硫在空气中的燃烧现象。硫（S）在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。化学方程式为S+O₂=SO₂。题干中描述的蓝紫色火焰是错误的。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查氢氧化铜的性质。氢氧化铜（Cu(OH)₂）是一种蓝色固体，不溶于水，能与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸铜（CuSO₄）和水（H₂O）。化学方程式为Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查氯化钠的生理功能。氯化钠（NaCl）俗称食盐，是人体必需的电解质之一，参与维持体液平衡、神经传导和肌肉收缩等重要生理功能。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种白色固体，不溶于水，但可以与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，易溶于水，溶液呈碱性，具有强烈的腐蚀性。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查氧气的物理性质。氧气（O₂）是一种无色无味的气体，在标准状况下，密度比空气大（空气的平均摩尔质量约为29g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol）。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查氢气在空气中的燃烧现象。氢气（H₂）在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体——水（H₂O）。化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，进而形成酸雨。酸雨对环境的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属结构；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③破坏森林生态系统；④危害人类健康。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成主要是二氧化硫和氮氧化物的排放，这些物质与水蒸气反应生成酸性物质。酸雨的危害是多方面的，包括对建筑物、土壤、水体、生态系统和人类健康的影响。学生需要掌握酸雨的形成过程和危害，能够结合实际案例进行分析。2.参考答案：常见的化石燃料有煤、石油和天然气。煤燃烧主要产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘，对环境造成酸雨和空气污染；石油燃烧主要产生二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物，加剧温室效应和酸雨；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但仍然会产生温室气体。解析：本题考查化石燃料的种类及其燃烧产物对环境的影响。学生需要了解常见的化石燃料种类，并掌握它们燃烧后的主要产物及其对环境的影响。能够结合实际案例进行分析，提出减少环境污染的措施。3.参考答案：钠在空气中容易燃烧是因为钠是一种活泼金属，容易与氧气反应生成氧化钠，且钠的熔点较低，燃烧时产生的热量足以使其熔化并继续反应。钠离子不易在水中发生燃烧是因为钠离子已经达到稳定的电子结构，不易发生化学反应。解析：本题考查钠和钠离子的化学性质差异。学生需要掌握钠的活泼性及其与氧气反应的性质，同时理解钠离子的稳定电子结构。能够结合化学原理解释钠和钠离子的不同化学行为。4.参考答案：碳酸钠（纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）的性质差异主要体现在：①溶解度：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；②碱性：碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强；③热稳定性：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热稳定。实际生产中，碳酸钠用于玻璃制造、造纸等，碳酸氢钠用于食品添加剂、发酵剂等。解析：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及其应用。学生需要掌握两种物质的化学性质差异，包括溶解度、碱性和热稳定性，并了解它们在实际生产中的应用。能够结合化学原理解释性质差异及其应用。5.参考答案：氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。该反应的产物是盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。盐酸呈酸性，次氯酸具有漂白性和杀菌消毒作用。解析：本题考查氯气与水反应的化学方程式及其产物性质。学生需要掌握氯气与水反应的化学方程式，并了解反应产物的性质及其应用。能够结合化学原理解释反应产物的性质。6.参考答案：氢氧化钠溶液呈碱性是因为氢氧化钠在水中电离产生氢氧根离子（OH⁻），而盐酸溶液呈酸性是因为盐酸在水中电离产生氢离子（H⁺）。氢氧根离子和氢离子的存在使得溶液分别呈现碱性和酸性。解析：本题考查氢氧化钠和盐酸溶液的酸碱性原因。学生需要掌握酸碱电离的概念，并理解氢氧根离子和氢离子的作用。能够结合化学原理解释溶液的酸碱性。7.参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）和氨水（NH₃•H₂O）。氢氧化钠在水溶液中的电离方程式为NaOH→Na⁺+OH⁻；氢氧化钙在水溶液中的电离方程式为Ca(OH)₂→Ca²⁺+2OH⁻；氨水在水溶液中的电离方程式为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻。解析：本题考查常见碱的电离方程式。学生需要掌握常见碱的化学式及其在水溶液中的电离方程式，并理解电离过程。能够结合化学原理解释电离方程式。8.参考答案：实验室制备氧气的常用方法有：①加热高锰酸钾（KMnO₄）：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰（MnO₂）催化下分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。这些方法的反应原理分别是利用加热分解或催化分解产生氧气。解析：本题考查实验室制备氧气的常用方法及其反应原理。学生需要掌握常见的制备氧气的方法，并理解每种方法的反应原理。能够结合化学原理解释反应过程。五、应用题1.参考答案：9.8%解析：本题考查溶液中溶质质量分数的计算。BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，根据化学方程式，BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，所以2.33gBaSO₄的物质的量为0.01mol。由方程式可知，0.01molH₂SO₄参与反应，其质量为0.01mol×98g/mol=0.98g。废水中硫酸的质量分数为0.98g/100g×100%=9.8%。计算过程中需注意单位换算和化学方程式的配平。2.参考答案：8.4gMg，5.4gAl解析：本题考查金属与酸反应的计算。Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。设镁粉质量为x，铝粉质量为y，则根据化学方程式可得：x/24+3y/54=0.3，x+y=13.8。解得x=8.4g，y=5.4g。本题考查了学生运用化学方程式进行计算的能力，需要根据化学方程式建立方程组