广东省粤教版高中化学选择性必修综合练习题及答案

广东省粤教版高中化学选择性必修综合练习题及答案第1页共1页广东省粤教版高中化学选择性必修综合练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.乙醇B.氯化钠C.乙烷D.氧气参考答案：B2.在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。升高温度，平衡移动的方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：B3.下列关于原电池的叙述，正确的是A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.电解质溶液的酸碱性不变参考答案：C4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钙B.氢氧化铝C.氯化钠D.硅酸钠参考答案：B5.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中反应，达到平衡时，SO₂的转化率为80%。该反应的平衡常数K为A.0.8B.1.25C.4D.5参考答案：C6.下列关于有机物的叙述，正确的是A.烷烃只含单键B.烯烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂C.芳香烃的通式为CₙH₂ₙD.酚类物质能使溴水褪色参考答案：A7.下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯直接加热烧杯B.用量筒量取5.00mL水C.用pH试纸测定溶液的pH值D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯参考答案：C8.下列关于化学键的叙述，正确的是A.共价键的形成一定是非金属元素之间B.离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间C.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低参考答案：B9.下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐减小C.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族D.氧元素位于元素周期表的第Ⅷ族参考答案：A10.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定越快C.使用催化剂一定能增大化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越快参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过______结合。参考答案：离子键2.原子最外层电子数为8时，该原子一定达到______结构。参考答案：稳定3.温室效应的主要原因是______排放过多。参考答案：二氧化碳4.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，平衡______移动。参考答案：向左5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______。参考答案：碳酸氢钠6.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中，反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的物质的量为______mol。参考答案：1.67.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是______，错误的是______。参考答案：醋酸8.氢氧化钠熔融时能导电，说明NaOH中存在______。参考答案：离子键9.碳化硅中，每个硅原子周围有4个Si-Si共价键，属于______晶体。参考答案：共价10.使用催化剂一定能增大化学反应速率，因为______。参考答案：反应活化能降低三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.碳化硅中，每个硅原子周围有4个Si-Si共价键，属于离子晶体。（）参考答案：×2.氢氧化钠熔融时能导电，说明NaOH中存在离子键。（）参考答案：√3.温室效应的主要原因是CO₂排放过多。（）参考答案：√4.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，平衡常数增大。（）参考答案：×5.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是：①NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液有沉淀生成；②纯水呈中性，其pH=7。（）参考答案：×6.在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）参考答案：√7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：①Al；②NaHCO₃；③Na₂CO₃。（）参考答案：×8.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中，达到平衡后，SO₂的转化率为50%。（）参考答案：×9.下列实验操作中，正确的是：①蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；②配制一定物质的量浓度溶液时，将称量的溶质直接溶解在容量瓶中。（）参考答案：×10.下列关于元素周期表的叙述，正确的是：①同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；②金属元素只存在于周期表的左侧和中间区域。（）参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③催化剂：催化剂能改变反应速率，正催化剂加快反应，负催化剂减慢反应；④反应物状态：固体表面积越大，反应速率越快；⑤光照：某些反应受光照影响。2.解释勒夏特列原理及其在化学平衡中的应用。参考答案：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：如合成氨工业中，通过及时分离氨气，使平衡向正向移动。3.列举三种常见的有机反应类型并简述其特点。参考答案：①取代反应：如卤代烃的卤素取代；②加成反应：如乙烯与氢气加成；③消去反应：如醇的消去生成烯烃。4.说明电解质在水溶液中导电的原理。参考答案：电解质在水溶液中导电，是因为电解质溶解时电离出自由移动的离子，离子在电场作用下定向移动形成电流。5.比较酸性和碱性的共同点与不同点。参考答案：共同点：都能发生中和反应，都能使指示剂变色。不同点：酸在水溶液中电离出氢离子，碱在水溶液中电离出氢氧根离子。6.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂能降低反应的活化能，提供新的反应路径，从而改变反应速率，但催化剂本身不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。7.解释同分异构现象并举例说明。参考答案：同分异构现象：分子式相同但结构不同的现象。例如：正丁烷和异丁烷。8.说明化学键的形成与破坏对物质性质的影响。参考答案：化学键的形成与破坏影响物质的物理性质（如熔点、沸点）和化学性质。化学键越强，物质越稳定，熔点、沸点越高。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂利用废铁屑与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，已知废铁屑中含铁80%，杂质不参与反应。现投入200kg废铁屑，理论上最多能生成多少千克硫酸亚铁？请写出计算过程。参考答案：160kg2.在2L密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡时，SO₃的浓度为0.6mol/L，计算该条件下该反应的平衡常数K。参考答案：1.443.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为红色，则该溶液的pH值范围是多少？请解释原因。参考答案：pH74.将10g碳酸钙放入100mL1mol/L盐酸中，充分反应后，溶液中剩余的碳酸钙质量是多少？请写出计算过程。参考答案：5g5.某气体在标准状况下的体积为22.4L，其质量为44g，求该气体的摩尔质量。参考答案：44g/mol6.在恒压条件下，将2mol氮气和3mol氢气放入密闭容器中反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若反应达到平衡时，氨气的转化率为50%，计算该条件下氮气的转化率。参考答案：66.7%7.某溶液中含0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，求该溶液的pH值。（已知盐酸的Ka=1，醋酸的Ka=1.8×10⁻⁵）参考答案：1.38.将10g氢氧化钠固体溶于100mL水中，求该溶液的pH值。（已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol）参考答案：14标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查电解质与非电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。乙醇、乙烷是非电解质，氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，氯化钠是电解质。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查原电池的工作原理。原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，原电池工作时，电解质溶液的酸碱性可能发生改变。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查物质的化学性质。碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，氯化钠不与盐酸和氢氧化钠溶液反应，硅酸钠能与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。故选B。5.参考答案：C解析：本题考查化学平衡的计算。SO₂的转化量为2mol×80%=1.6mol，平衡时SO₂的物质的量为2mol-1.6mol=0.4mol，O₂的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，SO₃的物质的量为1.6mol。平衡常数K=(1.6mol)²/(0.4mol)²×0.2mol=4。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查有机物的结构特点。烷烃只含单键，分子通式为CₙH₂ₙ₊₂；烯烃含碳碳双键，分子通式为CₙH₂ₙ；芳香烃含苯环，分子通式为CₙHₙ₋₆；酚类物质含有酚羟基，能使溴水褪色。故选A。7.参考答案：C解析：本题考查化学实验基本操作。烧杯加热时应垫石棉网，不能直接加热；量取5.00mL水应使用移液管；用pH试纸测定溶液的pH值是正确的操作；绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃。故选C。8.参考答案：B解析：本题考查化学键。共价键的形成不一定是非金属元素之间，如BeCl₂中Be-Cl键是共价键；离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间；金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的；分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，如二氧化硅的熔点高于NaCl。故选B。9.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；氢元素位于元素周期表的第ⅠA族；氧元素位于元素周期表的第ⅥA族。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高，分子运动速率越快，有效碰撞频率越高，化学反应速率一定越快；增大反应物浓度，化学反应速率一定越快；使用催化剂一定能增大化学反应速率；反应物接触面积越大，化学反应速率不一定越快，如固体反应物的表面积越大，化学反应速率越快，但液体或气体反应物浓度对反应速率影响更大。故选A。二、填空题1.参考答案：离子键解析：本题考查化学键。氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子通过离子键结合。离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。2.参考答案：稳定解析：本题考查原子结构。原子最外层电子数为8时，该原子达到稳定结构，符合八隅体规则。3.参考答案：二氧化碳解析：本题考查温室效应。温室效应的主要原因是二氧化碳排放过多，导致地球表面温度升高。4.参考答案：向左解析：本题考查化学平衡。该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向左移动。5.参考答案：碳酸氢钠解析：本题考查物质的性质。碳酸氢钠既能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。6.参考答案：1.6解析：本题考查化学平衡计算。2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中，反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%，则转化了2mol×80%=1.6molSO₂，根据化学计量数，生成了1.6molSO₃，平衡时SO₃的物质的量为1.6mol。7.参考答案：醋酸解析：本题考查电解质溶液。醋酸是弱酸，属于弱电解质，部分电离。8.参考答案：离子键解析：本题考查离子化合物。氢氧化钠熔融时能导电，说明NaOH中存在离子键，因为熔融状态下阴阳离子自由移动。9.参考答案：共价解析：本题考查晶体类型。碳化硅中，每个硅原子周围有4个Si-Si共价键，属于共价晶体，因为碳和硅之间通过共价键结合形成空间网状结构。10.参考答案：反应活化能降低解析：本题考查催化剂的作用。使用催化剂一定能增大化学反应速率，因为催化剂降低了反应的活化能，使更多分子达到活化状态。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查碳化硅的化学键与晶体类型。碳化硅（SiC）中，每个硅原子和每个碳原子都形成4个Si-C共价键，属于共价晶体，而非离子晶体。离子晶体是通过离子键结合形成的，如NaCl。碳化硅的硬度高、熔点高，是典型的共价晶体，其结构类似于金刚石。2.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的导电性与离子键。氢氧化钠（NaOH）是离子化合物，熔融时，Na⁺和OH⁻离子自由移动，能够导电。熔融状态下能导电的化合物通常含有离子键，因此氢氧化钠中存在离子键。3.参考答案：√解析：本题考查温室效应的主要成因。温室效应是指大气中的某些气体（如CO₂、CH₄、N₂O等）吸收地球表面辐射的长波辐射，导致地球表面温度升高的现象。其中，CO₂是主要的温室气体，其排放过多是导致温室效应加剧的主要原因之一。4.参考答案：×解析：本题考查化学平衡与温度的关系。对于放热反应（ΔH0），升高温度，平衡常数减小。这是因为根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向反应物方向移动，导致平衡常数减小。5.参考答案：×解析：本题考查电解质溶液的性质。①NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液，会生成AgCl沉淀，该叙述正确；②纯水呈中性，但在100℃时，水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴，pH=7。温度升高，Kw增大，pH值会小于7，因此该叙述错误。由于②错误，所以整个叙述错误。6.参考答案：√解析：本题考查化学平衡与惰性气体的影响。在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，虽然总压增大，但各反应气体的分压不变，因此平衡不发生移动。这是因为在恒容条件下，惰性气体的加入不改变反应物和生成物的浓度或分压。7.参考答案：×解析：本题考查物质的化学性质。①Al既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂；②NaHCO₃既能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，又能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂；③Na₂CO₃能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，但与氢氧化钠溶液不反应。因此，只有Na₂CO₃不符合题意，所以整个叙述错误。8.参考答案：×解析：本题考查化学平衡的计算。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若SO₂的转化率为50%，则消耗1molSO₂，生成1molSO₃。达到平衡时，SO₂剩余1mol，O₂剩余0.5mol，SO₃生成1mol。根据化学平衡常数的定义Kc=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])，代入浓度计算可得Kc≠1，因此SO₂的转化率不可能为50%。9.参考答案：×解析：本题考查化学实验基本操作。①蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分的温度，该叙述正确；②配制一定物质的量浓度溶液时，应将称量的溶质在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不能直接在容量瓶中溶解，因为容量瓶不能用于溶解或稀释，该叙述错误。由于②错误，所以整个叙述错误。10.参考答案：√解析：本题考查元素周期表的知识。①同一周期，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，该叙述正确；②金属元素主要存在于周期表的左侧和中间区域，如第ⅠA至第ⅢA族为主族金属，第ⅠB至第Ⅷ族为过渡金属，第ⅠB族和第ⅡB族为副族金属，该叙述正确。四、简答题1.参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③催化剂：催化剂能改变反应速率，正催化剂加快反应，负催化剂减慢反应；④反应物状态：固体表面积越大，反应速率越快；⑤光照：某些反应受光照影响。解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。解析需从浓度、温度、催化剂、反应物状态、光照等方面全面阐述，每个因素需说明其影响机理。答案需包含至少5个主要因素，并简述其作用原理。2.参考答案：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：如合成氨工业中，通过及时分离氨气，使平衡向正向移动。解析：本题考查勒夏特列原理及其应用。解析需先解释勒夏特列原理的内容，再举例说明其在工业生产中的应用。答案需包含原理内容和具体应用实例。3.参考答案：①取代反应：如卤代烃的卤素取代；②加成反应：如乙烯与氢气加成；③消去反应：如醇的消去生成烯烃。解析：本题考查有机反应类型。解析需列举三种常见的有机反应类型，并简述其特点。答案需包含三种反应类型及其简要说明。4.参考答案：电解质在水溶液中导电，是因为电解质溶解时电离出自由移动的离子，离子在电场作用下定向移动形成电流。解析：本题考查电解质导电原理。解析需解释电解质溶解时的电离过程，以及离子在电场中的作用。答案需包含电离和离子导电两个关键点。5.参考答案：共同点：都能发生中和反应，都能使指示剂变色。不同点：酸在水溶液中电离出氢离子，碱在水溶液中电离出氢氧根离子。解析：本题考查酸碱的共同点与不同点。解析需先说明酸碱的共同性质，再对比其不同点。答案需包含共同点和不同点的具体描述。6.参考答案：催化剂能降低反应的活化能，提供新的反应路径，从而改变反应速率，但催化剂本身不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。解析：本题考查催化剂的作用机理。解析需解释催化剂如何影响反应活化能，以及催化剂在反应中的角色。答案需包含降低活化能和催化剂不变两个关键点。7.参考答案：同分异构现象：分子式相同但结构不同的现象。例如：正丁烷和异丁烷。解析：本题考查同分异构现象。解析需先解释同分异构现象的定义，再举例说明。答案需包含定义和具体例子。8.参考答案：化学键的形成与破坏影响物质的物理性质（如熔点、沸点）和化学性质。化学键越强，物质越稳定，熔点、沸点越高。解析：本题考查化学键与物质性质的关系。解析需说明化学键的形成和破坏如何影响物质的物理和化学性质。答案需包含对物质性质的影响。五、应用题1.参考答案：160kg解析：本题考查化学计量学。废铁屑中铁的质量为200kg×80%=160kg，即160kg/56g/mol=2.857mol。根据反应方程式，2molFe生成2molFeSO₄，故2.857molFe生成2.857molFeSO₄，质量为2.857mol×152g/mol=433.064g=0.433kg。但实际反应中，硫酸可能不足，故理论上最多能生成160kg×80%/56g/mol×152g/mol=160kg。2.参考答案：1.44解析：本题考查化学平衡计算。平衡时SO₃浓度为0.6mol/L，则SO₂和O₂的浓度分别为(2-0.6)/2=0.7mol/L和(1-0.6)/2=0.2mol/L。平衡常数K=(0.6)²/(0.7×0.2)=1.44。3.参考答案：pH7解析：本题考查pH值测定。pH试纸显示红色，说明溶液