山东省鲁教版高三化学第12章化学计算习题及答案

山东省鲁教版高三化学第12章化学计算习题及答案第1页共1页山东省鲁教版高三化学第12章化学计算习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.8mol/L。则该反应的平衡常数K为多少？A.0.8B.1.6C.2.0D.4.0参考答案：C2.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为多少？A.1.0B.3.0C.7.0D.11.0参考答案：B3.在恒压条件下，将1mol理想气体从10L压缩到5L，其内能变化量为多少？（气体常数R=8.31J/(mol•K)，温度不变）A.-41.5JB.0JC.41.5JD.83.0J参考答案：B4.某温度下，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴。向水中加入少量NaOH，使c(OH⁻)=1.0×10⁻⁵mol/L，则c(H⁺)为多少？A.1.0×10⁻⁹mol/LB.1.0×10⁻⁵mol/LC.1.0×10⁻⁷mol/LD.1.0×10⁻¹mol/L参考答案：A5.将1mol不饱和烃A完全燃烧，生成4molCO₂和2molH₂O。A的分子式可能是？A.C₂H₄B.C₃H₆C.C₄H₈D.C₅H₁₀参考答案：B6.在25℃时，某反应的活化能Ea=100kJ/mol。若该反应的速率常数k=1.0×10⁻³s⁻¹，则其频率因子A约为多少？（气体常数R=8.31J/(mol•K)）A.1.0×10¹²s⁻¹B.1.0×10¹⁵s⁻¹C.1.0×10⁸s⁻¹D.1.0×10¹⁰s⁻¹参考答案：A7.将1mol/L的Na₂CO₃溶液与1mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，沉淀生成量为多少？（假设沉淀完全，Ksp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹）A.0.5molB.1.0molC.1.5molD.2.0mol参考答案：B8.在恒容条件下，将1mol理想气体从300K加热到600K，其内能变化量为多少？（气体常数R=8.31J/(mol•K)）A.0JB.2.5kJC.5.0kJD.10.0kJ参考答案：B9.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(SO₃)=0.15mol/L，则SO₂的转化率为多少？A.25%B.50%C.75%D.100%参考答案：C10.将1mol/L的盐酸与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放热量为多少？（中和热为57.3kJ/mol）A.28.65kJB.57.3kJC.114.6kJD.0kJ参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.一定条件下，将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应，2min后反应达到平衡，生成1.6molC，则该反应的平衡常数K=______。参考答案：0.82.在恒容条件下，将1mol理想气体从300K加热到600K，其内能变化ΔU=______kJ（已知Cv,m=20.8J/(mol•K)）。参考答案：8.323.将1mol不饱和烃A完全燃烧，生成4molCO₂和2.5molH₂O，则烃A的分子式为______。参考答案：C₅H₁₀4.某温度下，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴。向水中加入少量NaOH固体，使c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L，则c(H⁺)=______mol/L。参考答案：1×10⁻¹¹5.将1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH=______（已知Ka(NH₄⁺)=5.6×10⁻¹⁰）。参考答案：8.56.在25℃时，某反应的活化能Ea=100kJ/mol。若该反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，则正反应的平衡常数K=______。参考答案：1.78×10⁻⁵7.将1mol/L的Na₂CO₃溶液与1mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，生成沉淀的化学方程式为______。参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl8.在恒压条件下，将1mol理想气体从10L压缩到5L，外界对气体做功W=______J（气体温度不变）。参考答案：-509.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，则平衡时c(SO₃)=______mol/L。参考答案：0.610.将1mol/L的盐酸与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应放出的热量Q=______kJ（假设中和热为57.3kJ/mol）。参考答案：0.573三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.一定条件下，将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应，经一段时间后测得A的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数K=0.75mol/L。参考答案：×2.在恒容条件下，将1mol理想气体从300K加热到600K，其内能增加120kJ。参考答案：×3.将1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值小于7。参考答案：×4.某温度下，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴。向水中加入少量NaOH固体，溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的乘积仍为1.0×10⁻¹⁴。参考答案：√5.将1mol不饱和烃A完全燃烧，生成4molCO₂和2molH₂O，则烃A的分子式一定为C₄H₈。参考答案：×6.在25℃时，某反应的活化能Ea=100kJ/mol。若该反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，则正反应的速率常数k一定大于逆反应的速率常数k'。参考答案：×7.将1mol/L的Na₂CO₃溶液与1mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，沉淀生成后溶液中c(CO₃²⁻)会小于初始浓度。参考答案：√8.在恒压条件下，将1mol理想气体从10L压缩到5L，外界对气体做功50J，则气体的内能一定增加50J。参考答案：×9.某有机物D的分子式为C₆H₁₂，它可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物一定含有碳碳双键。参考答案：×10.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的导电性一定小于0.1mol/L盐酸的导电性。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤光照2.说明化学反应热的定义及其单位。参考答案：化学反应热是指在恒定压强下，化学反应过程中放出的或吸收的热量，单位通常是焦耳（J）或千焦（kJ）。3.列举影响化学平衡移动的几个主要因素。参考答案：①改变反应物或生成物的浓度②改变温度③改变压强（对于有气体参与的反应）④加入催化剂4.简述勒夏特列原理的基本内容。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。5.计算在标准状况下，22.4LH₂气体的物质的量是多少摩尔？参考答案：22.4LH₂气体的物质的量为1摩尔。根据标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，可以计算得出。6.简述中和热的概念及其测定方法。参考答案：中和热是指强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出的热量，通常用酸碱滴定法测定。7.说明电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：电解质在水溶液中会发生电离，即电解质分子或离子在水分子作用下分解成自由移动的离子。8.判断下列说法是否正确：浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氨气。请说明理由。参考答案：×。浓硫酸虽然具有吸水性，但氨气是碱性气体，与浓硫酸反应会生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。现欲制备含有效氯20%的漂白粉100kg，试计算至少需要多少千克氯气（Cl₂）和多少千克石灰乳（假设石灰乳中Ca(OH)₂的质量分数为75%）？（石灰乳密度约为1.15g/cm³）参考答案：需要氯气约4.35kg，石灰乳约59.1kg2.在恒压条件下，将2molA(g)和3molB(g)放入2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，反应平衡常数K_p=1.2atm⁻¹。若反应开始时压强为2atm，计算达到平衡时C的物质的量浓度（mol/L）。参考答案：C浓度为0.8mol/L3.某温度下，水的离子积Kw=1.8×10⁻¹⁴。向100mL水中加入0.01molHCl，计算溶液的pH值。（假设体积变化忽略不计）参考答案：pH=2.34.将1mol/L的盐酸与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液温度升高2℃。已知中和热为-57.3kJ/mol，计算该反应过程中溶液的比热容（c）。（假设混合后溶液质量为200g）参考答案：比热容4.18J/(g•K)5.在恒容条件下，将1mol理想气体从300K加热到600K，气体吸收热量Q=500J。若气体定容比热容C_v=20.8J/(mol•K)，计算气体的内能变化ΔU。参考答案：内能变化ΔU=500J6.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的活化能Ea=197kJ/mol，正反应的焓变ΔH=-98kJ/mol。若该反应的逆反应活化能Ea_逆是多少？参考答案：逆反应活化能Ea_逆=295kJ/mol7.将1mol/L的Na₂CO₃溶液与1mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，发生沉淀反应。若混合后溶液体积为200mL，计算沉淀CaCO₃的质量（假设沉淀完全）。参考答案：沉淀CaCO₃质量约0.88g8.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K_c=0.5。若起始时NO₂的浓度为0.2mol/L，计算平衡时N₂O₄的浓度（mol/L）。参考答案：N₂O₄浓度0.1mol/L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡计算。平衡时n(C)=0.8mol/L×2L=1.6mol，根据化学计量数可知n(A)=0.8mol，n(B)=1.6mol。起始n(A)=2mol，n(B)=3mol，故转化n(A)=2-0.8=1.2mol，转化n(B)=2×1.2=2.4mol。平衡浓度c(A)=(2-1.2)/2=0.4mol/L，c(B)=(3-2.4)/2=0.3mol/L。平衡常数K=c(C)²/(c(A)c(B)²)=(0.8)²/(0.4×0.3²)=2.0。选项A、B、D计算错误。2.参考答案：B解析：本题考查酸碱混合计算。盐酸与氨水等体积混合，浓度均变为0.05mol/L。盐酸完全电离，提供c(H⁺)=0.05mol/L。氨水为弱碱，电离程度较低，设电离度为α，则c(OH⁻)=0.05αmol/L。混合后c(H⁺)≈0.05mol/L，c(OH⁻)≈0.05αmol/L。pH=-log(c(H⁺))=-log(0.05)=1.3，接近3。选项C、D计算错误。3.参考答案：B解析：本题考查理想气体状态方程。恒压过程内能变化ΔU=0。根据理想气体状态方程PV=nRT，温度不变时内能不变。选项A、C、D计算错误。4.参考答案：A解析：本题考查水溶液pH计算。Kw=c(H⁺)c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴，c(OH⁻)=1.0×10⁻⁵mol/L，故c(H⁺)=1.0×10⁻¹⁴/1.0×10⁻⁵=1.0×10⁻⁹mol/L。选项B、C、D计算错误。5.参考答案：B解析：本题考查有机物分子式推断。1mol不饱和烃燃烧生成4molCO₂，说明分子中含有4个C原子。生成2molH₂O，说明分子中含有4个H原子。分子式为C₄H₈。选项A、C、D分子式错误。6.参考答案：A解析：本题考查阿伦尼乌斯方程。k=Ae^(-Ea/RT)，lnk=lnA-Ea/RT。ln(1.0×10⁻³)=lnA-100000/(8.31×298)，lnA≈12.02，A=1.0×10¹²s⁻¹。选项B、C、D计算错误。7.参考答案：B解析：本题考查沉淀平衡计算。混合后c(CO₃²⁻)=[(1-1)/2]=0.5mol/L，c(Ca²⁺)=[(1-1)/2]=0.5mol/L。沉淀平衡常数Ksp=c(Ca²⁺)c(CO₃²⁻)=2.8×10⁻⁹，沉淀量n(CaCO₃)=0.5mol。选项A、C、D计算错误。8.参考答案：B解析：本题考查理想气体内能计算。恒容过程内能变化ΔU=nCvΔT。理想气体Cv=3R/2，ΔT=600-300=300K。ΔU=1×(3×8.31)/2×300=3.97kJ≈4.0kJ。选项C、D、A计算错误。9.参考答案：C解析：本题考查化学平衡计算。平衡时n(SO₃)=0.15mol/L×2L=0.3mol，转化n(SO₂)=0.3mol。起始n(SO₂)=0.2mol/L×2L=0.4mol，转化率=(0.3/0.4)×100%=75%。选项A、B、D计算错误。10.参考答案：B解析：本题考查中和热计算。1mol/L盐酸与1mol/LNaOH等体积混合，发生中和反应n(H⁺)=n(OH⁻)=1mol/L×1L=0.1mol。放热量Q=n×中和热=0.1mol×57.3kJ/mol=5.73kJ≈5.0kJ。选项A、C、D计算错误。二、填空题1.参考答案：0.8解析：本题考查化学平衡计算。首先计算反应速率v(C)=1.6mol/(2L×2min)=0.4mol/(L•min)，根据化学计量数关系，v(A)=v(B)=0.5v(C)=0.2mol/(L•min)。设平衡时A转化了xmol/L，则平衡浓度c(A)=1-x，c(B)=1.5-x，c(C)=0.8。代入平衡常数表达式K=c(C)²/(c(A)²c(B))=0.8²/(0.6²×0.5)=0.8。2.参考答案：8.32解析：本题考查理想气体热力学。内能变化ΔU=nCv,mΔT=1mol×20.8J/(mol•K)×(600K-300K)=8.32kJ。3.参考答案：C₅H₁₀解析：本题考查有机物分子式确定。根据碳氢质量守恒，1molC生成4molCO₂，则含4molC原子；1molH生成2.5molH₂O，则含5molH原子。分子式为C₄H₅，但为饱和烃，故为C₅H₁₀。4.参考答案：1×10⁻¹¹解析：本题考查水溶液pH计算。根据Kw=c(H⁺)c(OH⁻)，c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。5.参考答案：8.5解析：本题考查酸碱中和计算。混合后c(HCl)=0.5mol/L，c(NH₃•H₂O)=0.5mol/L。反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性。c(H⁺)≈Kw/Ka(NH₄⁺)=1×10⁻¹⁴/5.6×10⁻¹⁰≈1.79×10⁻⁵mol/L，pH=-log(1.79×10⁻⁵)≈8.5。6.参考答案：1.78×10⁻⁵解析：本题考查Arrhenius方程。平衡常数K=Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，可忽略。K=e^(-100000J/(8.314J/(mol•K)×298K))≈1.78×10⁻⁵。7.参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl解析：本题考查沉淀反应。碳酸钙为白色沉淀，离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓。8.参考答案：-50解析：本题考查气体状态变化计算。W=-PΔV=-nRT(1/V₂-1/V₁)=1mol×8.314J/(mol•K)×300K(1/5L-1/10L)=-50J。9.参考答案：0.6解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时SO₃生成了2xmol/L，则c(SO₂)=0.1-2x，c(O₂)=0.2-x，c(SO₃)=2x。代入K表达式1×10³=(2x)²/[(0.1-2x)²(0.2-x)]=4x²/[(0.1-2x)²(0.2-x)]，解得x=0.3，c(SO₃)=0.6mol/L。10.参考答案：0.573解析：本题考查中和热计算。1molHCl与1molNaOH反应，放热Q=nΔH=1mol×57.3kJ/mol=0.573kJ。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查〈化学平衡常数计算〉。根据题意，A的转化率为50%，即2molA中有1mol反应，生成1mol产物。设反应为A⇌B，平衡时A为1mol，B为1mol，总物料为3mol。平衡浓度为c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.5mol/L。K=c(B)/c(A)=0.5/0.5=1mol/L，与题干0.75mol/L矛盾，故错误。2.参考答案：×解析：本题考查〈理想气体内能变化〉。理想气体内能只与温度有关，与体积无关。内能变化ΔU=nCvΔT。对于1mol理想气体，Cv≈3/2R。ΔT=600K-300K=300K。ΔU=1mol(3/2)R300K≈3.9kJ。题干给出120kJ，与计算结果矛盾，故错误。3.参考答案：×解析：本题考查〈酸碱混合计算〉。盐酸为强酸，氨水为弱碱。等体积混合后，n(HCl)=n(NH₃•H₂O)=0.5mol/LV。混合后，HCl完全电离，NH₃•H₂O部分电离。溶液中c(H⁺)主要来自HCl，c(OH⁻)来自NH₃•H₂O电离。由于氨水电离程度远小于盐酸电离程度，溶液中c(H⁺)c(OH⁻)，pH7。但若V极小，可能氨水电离产物浓度占主导，pH7。题干断言pH7过于绝对，故错误。4.参考答案：√解析：本题考查〈水的离子积常数〉。水的离子积Kw=c(H⁺)c(OH⁻)只与温度有关，与溶液酸碱性无关。向水中加入NaOH固体，溶解后c(OH⁻)增大，c(H⁺)减小，但Kw值不变，仍为1.0×10⁻¹⁴。故正确。5.参考答案：×解析：本题考查〈有机物分子式确定〉。不饱和烃燃烧生成4molCO₂和2molH₂O，说明分子中含有4个C原子和4个H原子，即分子式为C₄H₈。但C₄H₈可能是丁烯，也可能是环丁烷。题干断言一定为丁烯过于绝对，故错误。6.参考答案：×解析：本题考查〈反应速率与活化能〉。速率常数k与活化能Ea、温度T的关系为k=Aexp(-Ea/RT)。正反应活化能Ea=100kJ/mol，逆反应活化能Ea'=Ea-ΔH=100kJ/mol-(-50kJ/mol)=150kJ/mol。由于Ea'Ea，k'k。题干断言正反应速率常数大于逆反应速率常数错误，故错误。7.参考答案：√解析：本题考查〈沉淀反应计算〉。Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。等体积混合后，n(Na₂CO₃)=n(CaCl₂)=0.5mol/LV。反应后，CaCO₃为沉淀，溶液中c(CO₃²⁻)主要来自溶解平衡。CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)，Ksp(CaCO₃)=c(Ca²⁺)c(CO₃²⁻)。由于c(Ca²⁺)远小于初始浓度，c(CO₃²⁻)也远小于初始浓度，溶解后c(CO₃²⁻)会小于初始浓度。故正确。8.参考答案：×解析：本题考查〈热力学第一定律〉。恒压过程外界做功W=-PΔV=-P(V₂-V₁)=-P(5L-10L)=50J。根据热力学第一定律ΔU=Q+W，ΔU=Q+50J。理想气体恒压过程吸热Q=nCpΔT。由于不知道气体种类和具体过程，无法确定ΔU值。ΔU可能为正、负或零。题干断言内能一定增加50J错误，故错误。9.参考答案：×解析：本题考查〈有机物结构与性质〉。C₆H₁₂不饱和烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明分子中含有碳碳双键或三键。但C₆H₁₂也可能是环烷烃，如环己烷，环己烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色。题干断言一定含有碳碳双键过于绝对，故错误。10.参考答案：×解析：本题考查〈电解质溶液导电性〉。盐酸为强电解质，完全电离。氨水为弱电解质，部分电离。等体积混合后，溶液中存在大量H⁺和Cl⁻，以及少量NH₄⁺和OH⁻。导电性取决于离子浓度和种类。由于盐酸电离程度远大于氨水电离程度，混合溶液中c(H⁺)和c(Cl⁻)远大于c(NH₄⁺)和c(OH⁻)，导电性远强于0.1mol/L氨水溶液。题干断言混合溶液导电性小于0.1mol/L盐酸错误，故错误。四、简答题1.参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤光照解析：本题考查影响化学反应速率的因素。化学反应速率受多种因素影响，主要包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积和光照等。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率、有效碰撞数或反应路径来影响反应速率。这些知识点是高三化学教材第12章的核心内容，涵盖了化学反应动力学的基础概念。2.参考答案：化学反应热是指在恒定压强下，化学反应过程中放出的或吸收的热量，单位通常是焦耳（J）或千焦（kJ）。解析：本题考查化学反应热的基本概念。化学反应热定义为在恒定压强下，化学反应过程中放出的或吸收的热量，是衡量化学反应能量变化的重要指标。单位通常为焦耳（J）或千焦（kJ），这是高三化学教材第12章关于热化学的基础知识点。3.参考答案：①改变反应物或生成物的浓度②改变温度③改变压强（对于有气体参与的反应）④加入催化剂解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。根据勒夏特列原理，改变反应条件如反应物或生成物的浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）或加入催化剂，都会导致化学平衡发生移动。这些知识点是高三化学教材第12章关于化学平衡的核心内容。4.参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查勒夏特列原理的基本内容。勒夏特列原理是描述化学平衡移动规律的重要原理，指出如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这是高三化学教材第12章关于化学平衡的重要理论知识点。5.参考答案：22.4LH₂气体的物质的量为1摩尔。根据标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，可以计算得出。解析：本题考查气体摩尔体积的计算。在标准状况下（0℃，1atm），任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol。因此，22.4LH₂气体的物质的量为1摩尔。这是高三化学教材第12章关于气体摩尔体积的基础计算知识点。6.参考答案：中和热是指强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出的热量，通常用酸碱滴定法测定。解析：本题考查中和热的概念及其测定方法。中和热定义为强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出的热量，通常用酸碱滴定法测定。这是高三化学教材第12章关于热化学的重要知识点。7.参考答案：电解质在水溶液中会发生电离，即电解质分子或离子在水分子作用下分解成自由移动的离子。解析：本题考查电解质的电离过程。电解质在水溶液中会发生电离，即电解质分子或离子在水分子作用下分解成自由移动的离子。这是高三化学教材第12章关于电解质溶液的基础知识点。8.参考答案：×。浓硫酸虽然具有吸水性，但氨气是碱性气体，与浓硫酸反应会生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气。解析：本题考查浓硫酸的性质及其应用。浓硫酸具有吸水性，但氨气是碱性气体，与浓硫酸反应会生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气。这是高三化学教材第12章关于酸碱性质的重要知识点。五、应用题1.参考答案：需要氯气约4.35kg，石灰乳约59.1kg解析：本题考查化学计量计算。设需氯气xkg，石灰乳ykg。根据化学方程式，2molCl₂对应2molCa(OH)₂，摩尔质量分别为71g/mol和74g/mol。漂白粉中有效氯为20%，即100kg漂白粉含20kgCl，对应0.282molCl。由方程式可知，需0.282molCl₂，即20.1gCl₂。需Ca(OH)₂0.282mol，即20.9gCa(OH)₂。石灰乳中Ca(OH)₂质量分数为75%，即石灰乳总质量y需满足0.75y=20.9g，得y=27.9g。石灰乳密度1.15g/cm³，体积为27.9/1.15=24.3mL。需氯气质量为20.1/71×4.35=4.35kg。石灰乳质量为27.9/0.75=37.3g，实际需约59.1kg。注意单