海南2026年9月高三化学调研试卷及答案

海南2026年9月高三化学调研试卷及答案第1页共1页海南2026年9月高三化学调研试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HClC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑参考答案：C4.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第IA族D.氧元素位于元素周期表的第VIA族参考答案：B5.下列关于化学键的说法中，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键只存在于离子化合物中C.共价键是原子间通过电子转移形成的D.金属键是金属原子间通过共价键形成的参考答案：A6.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢C.增大反应物接触面积，化学反应速率不变D.使用催化剂，可以改变化学反应速率参考答案：D7.下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等C.化学平衡是可逆反应达到最大限度D.化学平衡是可逆反应中各物质浓度保持不变参考答案：B8.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.强电解质在水中完全电离B.弱电解质在水中部分电离C.电解质溶液不导电D.非电解质在水中不电离参考答案：B9.下列关于有机物的说法中，正确的是A.烷烃是饱和烃，只含有碳碳单键B.烯烃是饱和烃，含有碳碳双键C.炔烃是饱和烃，含有碳碳三键D.芳香烃是饱和烃，含有苯环结构参考答案：A10.下列关于实验的说法中，正确的是A.进行化学实验时，可以随意混合化学试剂B.进行化学实验时，可以不佩戴防护眼镜C.进行化学实验时，可以随意倾倒废液D.进行化学实验时，要注意安全操作参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯化钠的化学式为______。参考答案：NaCl2.在常温常压下，水结冰的化学方程式为______。参考答案：H2O→H2O(s)3.氧化还原反应中，失去电子的物质作______剂。参考答案：还原4.碳酸钙是一种______溶于水的盐。参考答案：难5.乙醇和乙酸都能发生______反应，且都属于______类。参考答案：酯化；醇6.原子核内质子数等于中子数，该原子一定属于______。参考答案：同位素7.碱性氧化物都能与酸反应生成______和水。参考答案：盐8.下列物质中，属于纯净物的是______。参考答案：水9.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是______。参考答案：氢气10.下列反应中，属于氧化还原反应的是______。参考答案：铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比，浓度越大导电性越强。C.无法确定D.取决于温度参考答案：B2.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位通常为kJ/mol。C.仅适用于有机物D.仅适用于无机物参考答案：A3.催化剂能改变化学反应的活化能，但不会影响反应的平衡常数。C.只适用于放热反应D.只适用于吸热反应参考答案：A4.碳酸钙是一种不溶于水的盐，但在酸中能发生反应生成二氧化碳气体。C.溶于水但反应缓慢D.不与酸反应参考答案：A5.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于醇类和酸类有机物。C.乙醇不能发生酯化反应D.乙酸不属于醇类参考答案：B6.原子核内质子数等于中子数，该原子一定属于惰性气体。C.只适用于氢原子D.只适用于碳原子参考答案：B7.碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水，反应类型属于复分解反应。C.只适用于强碱D.只适用于弱碱参考答案：A8.分子晶体的熔点和沸点通常较低，因为分子间作用力较弱。C.分子晶体熔点一定低于离子晶体D.分子晶体沸点一定高于离子晶体参考答案：A9.铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要产物是氧化铁。C.生锈的主要产物是氢氧化铁D.铁在干燥空气中不会生锈参考答案：A10.热化学方程式中的反应热表示在恒压条件下反应放出的热量。C.只适用于恒容条件D.只适用于恒压条件参考答案：A四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述乙醇的分子结构特点。参考答案：乙醇分子由一个乙基和一个羟基组成，分子式为C2H5OH。其结构特点包括：乙基中的碳原子为sp3杂化，与三个氢原子和一个羟基中的氧原子相连；羟基中的氧原子为sp3杂化，与一个碳原子和一个氢原子相连。2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。参考答案：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。其中，失去电子的物质作氧化剂，得到电子的物质作还原剂。例如，锌与硫酸铜反应中，锌失去电子被氧化，硫酸铜中的铜离子得到电子被还原。3.列举三种常见的有机反应类型，并简述其特点。参考答案：常见的有机反应类型包括：酯化反应、加成反应和取代反应。酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键与其他原子或原子团结合的反应；取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。4.说明催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂在化学反应中通过降低反应的活化能来加快反应速率，但催化剂本身在反应前后不发生化学变化。例如，二氧化锰作为催化剂，可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。5.比较离子化合物和共价化合物的区别。参考答案：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，通常具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点。共价化合物是由原子通过共价键结合而成的化合物，通常具有低熔点、低沸点、难溶于水等特点。6.简述酸雨的形成过程及其对环境的影响。参考答案：酸雨的形成过程是：大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸进一步氧化后形成硫酸和硝酸，这些酸性物质随降水落到地面形成酸雨。酸雨对环境的影响包括：酸化土壤、水体，腐蚀建筑物，危害植物生长等。7.解释什么是同分异构体，并举例说明。参考答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。例如，正丁烷和异丁烷分子式相同，但正丁烷是直链烷烃，异丁烷是支链烷烃。8.说明化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，平衡状态是动态平衡，即正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究温度对过氧化氢分解速率的影响。他们设计了以下实验：在相同条件下，分别将等体积、等浓度的过氧化氢溶液置于不同温度的水浴中，并用相同规格的带火星的木条检验产生的氧气。实验数据如下表：温度/℃带火星木条复燃时间/s2045303040155010请回答：①该实验中，自变量是什么？因变量是什么？②根据实验数据，说明温度对过氧化氢分解速率的影响。③该实验中，除了温度，还有哪些因素可能影响过氧化氢分解速率？请列举至少两种。参考答案：①自变量是温度，因变量是过氧化氢分解速率；②温度越高，过氧化氢分解速率越快；③催化剂、浓度、光照等。2.某研究性学习小组探究催化剂对化学反应速率的影响。他们设计了以下实验：在相同条件下，分别将等体积、等浓度的过氧化氢溶液与等量的二氧化锰粉末混合，并用相同规格的带火星的木条检验产生的氧气。实验数据如下表：催化剂带火星木条复燃时间/s无60二氧化锰15碳酸钙30请回答：①该实验中，自变量是什么？因变量是什么？②根据实验数据，说明催化剂对化学反应速率的影响。③除了二氧化锰和碳酸钙，还有哪些物质可以作为过氧化氢分解的催化剂？请列举至少两种。参考答案：①自变量是催化剂，因变量是过氧化氢分解速率；②催化剂能加快化学反应速率；③过氧化氢酶、三价铁离子等。3.某化学兴趣小组探究浓度对化学反应速率的影响。他们设计了以下实验：在相同条件下，分别将等体积、不同浓度的盐酸溶液与等量的锌粒混合，并用相同规格的秒表测量产生氢气的体积达到一定值所需的时间。实验数据如下表：盐酸浓度/mol•L⁻¹产生一定体积氢气所需时间/s0.11200.2600.4300.815请回答：①该实验中，自变量是什么？因变量是什么？②根据实验数据，说明盐酸浓度对化学反应速率的影响。③该实验中，除了盐酸浓度，还有哪些因素可能影响锌与盐酸反应的速率？请列举至少两种。参考答案：①自变量是盐酸浓度，因变量是锌与盐酸反应速率；②盐酸浓度越大，锌与盐酸反应速率越快；③温度、反应物接触面积等。4.某研究性学习小组探究压强对气体反应速率的影响。他们设计了以下实验：在相同条件下，分别将等体积、等物质的量的氢气和氧气混合，并用相同规格的秒表测量产生一定体积水所需的时间。实验数据如下表：压强/MPa产生一定体积水所需时间/s0.1900.2450.4220.811请回答：①该实验中，自变量是什么？因变量是什么？②根据实验数据，说明压强对气体反应速率的影响。③该实验中，除了压强，还有哪些因素可能影响氢气和氧气反应的速率？请列举至少两种。参考答案：①自变量是压强，因变量是氢气和氧气反应速率；②压强越大，氢气和氧气反应速率越快；③温度、催化剂等。5.某化学兴趣小组探究反应物浓度对化学反应速率的影响。他们设计了以下实验：在相同条件下，分别将等体积、等浓度的盐酸溶液与等量的碳酸钙粉末混合，并用相同规格的秒表测量产生一定体积二氧化碳所需的时间。实验数据如下表：盐酸浓度/mol•L⁻¹产生一定体积二氧化碳所需时间/s0.11800.2900.4450.822请回答：①该实验中，自变量是什么？因变量是什么？②根据实验数据，说明盐酸浓度对化学反应速率的影响。③该实验中，除了盐酸浓度，还有哪些因素可能影响碳酸钙与盐酸反应的速率？请列举至少两种。参考答案：①自变量是盐酸浓度，因变量是碳酸钙与盐酸反应速率；②盐酸浓度越大，碳酸钙与盐酸反应速率越快；③温度、反应物接触面积等。6.某研究性学习小组探究温度对化学反应速率的影响。他们设计了以下实验：在相同条件下，分别将等体积、等浓度的过氧化氢溶液置于不同温度的水浴中，并用相同规格的带火星的木条检验产生的氧气。实验数据如下表：温度/℃带火星木条复燃时间/s10902045303040155010请回答：①该实验中，自变量是什么？因变量是什么？②根据实验数据，说明温度对过氧化氢分解速率的影响。③该实验中，除了温度，还有哪些因素可能影响过氧化氢分解速率？请列举至少两种。参考答案：①自变量是温度，因变量是过氧化氢分解速率；②温度越高，过氧化氢分解速率越快；③催化剂、浓度、光照等。7.某化学兴趣小组探究催化剂对化学反应速率的影响。他们设计了以下实验：在相同条件下，分别将等体积、等浓度的过氧化氢溶液与等量的二氧化锰粉末混合，并用相同规格的带火星的木条检验产生的氧气。实验数据如下表：催化剂带火星木条复燃时间/s无120二氧化锰30碳酸钙60请回答：①该实验中，自变量是什么？因变量是什么？②根据实验数据，说明催化剂对化学反应速率的影响。③除了二氧化锰和碳酸钙，还有哪些物质可以作为过氧化氢分解的催化剂？请列举至少两种。参考答案：①自变量是催化剂，因变量是过氧化氢分解速率；②催化剂能加快化学反应速率；③过氧化氢酶、三价铁离子等。8.某研究性学习小组探究浓度对化学反应速率的影响。他们设计了以下实验：在相同条件下，分别将等体积、不同浓度的盐酸溶液与等量的锌粒混合，并用相同规格的秒表测量产生氢气的体积达到一定值所需的时间。实验数据如下表：盐酸浓度/mol•L⁻¹产生一定体积氢气所需时间/s0.11800.2900.4450.822请回答：①该实验中，自变量是什么？因变量是什么？②根据实验数据，说明盐酸浓度对化学反应速率的影响。③该实验中，除了盐酸浓度，还有哪些因素可能影响锌与盐酸反应的速率？请列举至少两种。参考答案：①自变量是盐酸浓度，因变量是锌与盐酸反应速率；②盐酸浓度越大，锌与盐酸反应速率越快；③温度、反应物接触面积等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，没有固定的组成和性质。干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物；空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查分子间作用力。分子间作用力是指分子之间的相互作用力，包括引力和斥力。在常温常压下，氢气分子之间的距离较大，分子间作用力最小。故选C。3.参考答案：C解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。在反应2H2+O2→2H2O中，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查元素周期表。同一周期，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。氢元素位于元素周期表的第IA族，氧元素位于元素周期表的第VIA族。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查化学键。化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键、共价键和金属键等。化学键不仅存在于离子化合物中，也存在于共价化合物和金属中。共价键是原子间通过共用电子对形成的，金属键是金属原子间通过自由电子形成的。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查化学反应速率。温度越高，分子运动越剧烈，化学反应速率越快。反应物浓度越大，有效碰撞越多，化学反应速率越快。增大反应物接触面积，有效碰撞越多，化学反应速率越快。使用催化剂，可以降低反应活化能，增加有效碰撞，化学反应速率加快。故选D。7.参考答案：B解析：本题考查化学平衡。化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的状态，处于动态平衡。化学平衡时，各物质浓度保持不变，但不是可逆反应停止了，也不是可逆反应达到最大限度。故选B。8.参考答案：B解析：本题考查电解质溶液。强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。电解质溶液可以导电，非电解质在水中不电离。故选B。9.参考答案：A解析：本题考查有机物。烷烃是饱和烃，只含有碳碳单键，通式为CnH2n+2。烯烃是含碳碳双键的烃，通式为CnH2n。炔烃是含碳碳三键的烃，通式为CnH2n-2。芳香烃是含有苯环结构的烃，如苯。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查化学实验安全。进行化学实验时，要注意安全操作，遵守实验规则，不能随意混合化学试剂，不能不佩戴防护眼镜，不能随意倾倒废液。故选D。二、填空题1.参考答案：NaCl解析：本题考查化学式书写。氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，根据离子电荷平衡，化学式为NaCl。2.参考答案：H2O→H2O(s)解析：本题考查化学方程式。水结冰是物理变化，化学式不变，状态由液态（H2O）变为固态（H2O(s)）。3.参考答案：还原解析：本题考查氧化还原反应概念。在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，称为还原剂。4.参考答案：难解析：本题考查溶解性。碳酸钙（CaCO3）在常温常压下溶解度极低，属于难溶于水的盐。5.参考答案：酯化；醇解析：本题考查有机反应类型和分类。乙醇（C2H5OH）和乙酸（CH3COOH）能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙醇属于醇类。6.参考答案：同位素解析：本题考查同位素概念。原子核内质子数相同但中子数不同的原子互称同位素。7.参考答案：盐解析：本题考查碱性氧化物性质。碱性氧化物与酸反应生成盐和水，如氧化钠（Na2O）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。8.参考答案：水解析：本题考查纯净物概念。纯净物由一种物质组成，水（H2O）是纯净物，而空气是混合物。9.参考答案：氢气解析：本题考查分子间作用力。常温常压下，氢气（H2）分子间作用力最小，因为氢分子是单原子分子，分子间作用力主要来自范德华力。10.参考答案：铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气解析：本题考查氧化还原反应判断。铁（Fe）失电子被氧化，硫酸（H2SO4）中的氢得电子被还原，属于氧化还原反应。三、判断题1.参考答案：B解析：氯化钠溶液的导电性与其浓度并非成正比，浓度过大时离子碰撞加剧，导电性反而会下降。本题考查《海南2026年9月高三化学调研试卷及答案》教材中“电解质溶液”章节关于溶液导电性的知识点。2.参考答案：A解析：燃烧热定义符合教材《海南2026年9月高三化学调研试卷及答案》中“热化学”章节关于燃烧热的概念，单位kJ/mol也是标准表述。本题考查燃烧热的概念与单位。3.参考答案：A解析：催化剂改变活化能但不影响平衡常数是教材《海南2026年9月高三化学调研试卷及答案》中“化学反应速率与化学平衡”章节的核心知识点。本题考查催化剂对反应速率和平衡的影响。4.参考答案：A解析：碳酸钙不溶于水但与酸反应生成二氧化碳是教材《海南2026年9月高三化学调研试卷及答案》中“盐的性质”章节的基本知识。本题考查碳酸钙的化学性质。5.参考答案：B解析：乙醇属于醇类但乙酸属于酸类，乙酸能发生酯化反应是教材《海南2026年9月高三化学调研试卷及答案》中“有机化学基础”章节的内容。本题考查有机物的分类和反应类型。6.参考答案：B解析：质子数等于中子数的原子不一定是惰性气体，如碳-12，教材《海南2026年9月高三化学调研试卷及答案》中“原子结构”章节明确指出。本题考查原子结构的知识点。7.参考答案：A解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水是复分解反应，是教材《海南2026年9月高三化学调研试卷及答案》中“氧化还原反应与酸碱反应”章节的基本概念。本题考查酸碱反应的类型。8.参考答案：A解析：分子晶体熔沸点低是因为分子间作用力弱，是教材《海南2026年9月高三化学调研试卷及答案》中“晶体类型与性质”章节的知识点。本题考查分子晶体的性质。9.参考答案：A解析：铁生锈的主要产物是氧化铁，是教材《海南2026年9月高三化学调研试卷及答案》中“金属腐蚀与防护”章节的内容。本题考查金属腐蚀的知识点。10.参考答案：A解析：热化学方程式中的反应热表示恒压条件下的热量变化，是教材《海南2026年9月高三化学调研试卷及答案》中“热化学”章节的基本规定。本题考查热化学方程式的概念。四、简答题1.参考答案：乙醇分子由一个乙基和一个羟基组成，分子式为C2H5OH。其结构特点包括：乙基中的碳原子为sp3杂化，与三个氢原子和一个羟基中的氧原子相连；羟基中的氧原子为sp3杂化，与一个碳原子和一个氢原子相连。解析：本题考查乙醇的分子结构。乙醇分子由乙基和羟基构成，乙基中的碳原子为sp3杂化，羟基中的氧原子也为sp3杂化，这是乙醇分子结构的基本特点。解析中详细描述了乙醇分子的组成和杂化方式，使答案完整准确。2.参考答案：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。其中，失去电子的物质作氧化剂，得到电子的物质作还原剂。例如，锌与硫酸铜反应中，锌失去电子被氧化，硫酸铜中的铜离子得到电子被还原。解析：本题考查氧化还原反应的概念。氧化还原反应的核心是电子的转移，失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原。解析中通过锌与硫酸铜反应的例子，具体说明了氧化还原反应的特征。3.参考答案：常见的有机反应类型包括：酯化反应、加成反应和取代反应。酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键与其他原子或原子团结合的反应；取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。解析：本题考查有机反应类型。常见的有机反应类型包括酯化反应、加成反应和取代反应，每种反应类型都有其特点。解析中详细描述了每种反应类型的特点，使答案完整准确。4.参考答案：催化剂在化学反应中通过降低反应的活化能来加快反应速率，但催化剂本身在反应前后不发生化学变化。例如，二氧化锰作为催化剂，可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。解析：本题考查催化剂的作用机理。催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但自身不参与反应产物的生成。解析中通过二氧化锰催化过氧化氢分解的例子，具体说明了催化剂的作用机理。5.参考答案：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，通常具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点。共价化合物是由原子通过共价键结合而成的化合物，通常具有低熔点、低沸点、难溶于水等特点。解析：本题考查离子化合物和共价化合物的区别。离子化合物和共价化合物在结构、性质等方面有显著区别。解析中详细描述了两种化合物的特点，使答案完整准确。6.参考答案：酸雨的形成过程是：大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸进一步氧化后形成硫酸和硝酸，这些酸性物质随降水落到地面形成酸雨。酸雨对环境的影响包括：酸化土壤、水体，腐蚀建筑物，危害植物生长等。解析：本题考查酸雨的形成过程及其影响。酸雨的形成过程涉及二氧化硫和氮氧化物的反应，酸雨的影响包括对土壤、水体、建筑物和植物的危害。解析中详细描述了酸雨的形成过程和影响，使答案完整准确。7.参考答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。例如，正丁烷和异丁烷分子式相同，但正丁烷是直链烷烃，异丁烷是支链烷烃。解析：本题考查同分异构体的概念。同分异构体分子式相同但结构不同，是有机化学中的重要概念。解析中通过正丁烷和异丁烷的例子，具体说明了同分异构体的特点。8.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，平衡状态是动态平衡，即正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。解析中详细描述了化学平衡状态的特征，使答案完整准确。五、实验探究题1.参考答案：①自变量是温度，因变量是过氧化氢分解速率；②温度越高，过氧化氢分解速率越快；③催化剂、浓度、光照等。解析：本题考查《化学反应原理》中影响化学反应速率的因素。①自变量是实验中人为改变的量，因变量是实验现象或测量结果。②根据实验数据，温度越高，带火星木条复燃时间越短，说明过氧化氢分解速率越快。③影响化学反应速率的因素还有催化剂、浓度、温度、反应物接触面积、光照等。该实验中，除了温度，还有催化剂、浓度、光照等因素可能影响过氧化氢分解速率。2.参考答案：①自变量是催化剂，因变量是过氧化氢分解速率；②催化剂能加快化学反应速率；③过氧化氢酶、三价铁离子等。解析：本题考查《化学反应原理》中催化剂的作用。①自变量是实验中人为改变的量，因变量是实验现象或测量结果。②根据实验数据，加入二氧化锰的实验中带火星木条复燃时间最短，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率；无催化剂的实验中带火星木条复燃时间最长，说明催化剂能加快化学反应速率。③除了二氧化锰和碳酸钙，还有过氧化氢酶、三价铁离子等物质可以作为过氧化氢分解的催化剂。3.参考答案：①自变量是盐酸浓度，因变量是锌与盐酸反应速率；②盐酸浓度越大，锌与盐酸反应速率越快；③温度、反应物接触面积等。解析：本题考查《化学反应原理》中浓度对化学反应速率的影响。①自变量是实验中人为改变的量，因变量是实验现象或测量结果。②根据实验数据，盐酸浓度越大，产生一定体积氢气所需时间越短，说明锌与盐酸反应速率越快。③影响化学反应速率的因素还有温度、反应物接触面积、催化剂等。该实验中，除了盐酸浓度，还有温度、反应物接触面积等因素可能影响锌与盐