2026年亳州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年亳州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定质子数D.原子核由质子和电子构成2、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.水的化学式：H2OD.铁离子：Fe2+3、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高D.还原剂在反应中失去电子，化合价降低4、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1mol水所占体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个钠离子D.1molO2的质量为16g7、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.氢氧化钠俗称纯碱D.钠可以保存在水中8、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气是一种黄绿色有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色D.实验室用浓盐酸与铜反应制备氯气9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉不属于有机高分子化合物D.油脂水解只能生成高级脂肪酸10、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正逆反应速率都减小B.升高温度，正逆反应速率都增大C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.增大N2浓度，平衡向逆反应方向移动11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.海水12、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O13、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（Nₐ表示阿伏伽德罗常数）A.1molH₂O中含有Nₐ个氢原子B.标准状况下，1molSO₃的体积约为22.4LC.1molNa在反应中失去的电子数为NₐD.1L1mol/LNaCl溶液中含有NaCl分子数为Nₐ14、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.铜与浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO↑+2H₂OD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：MgCl₂+2OH⁻=Mg(OH)₂↓+2Cl⁻15、下列关于元素周期律的说法错误的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.同周期元素从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高，且均等于其族序数16、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物17、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃D.N₂的正反应速率等于NH₃的逆反应速率18、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.pH=1的溶液中，Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻可以大量共存B.pH=13的溶液中，Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻可以大量共存C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D.常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性19、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中，负极发生还原反应D.原电池中，阳离子向负极移动20、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会使溶液浓度偏低D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将pH试纸用水润湿21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO323、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O324、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.MgC.ND.Cl-25、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液26、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L27、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.K28、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Cu2+、SO42-、Na+D.Ca2+、CO32-、Cl-29、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用手直接拿取固体药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌31、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精32、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其直接放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中并不断搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.点燃氢气前，不需要验纯33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧34、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中可能呈现的化合价是A.+2B.+4C.+6D.-235、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量不变，溶液浓度不变B.晶体质量增加，溶液浓度增大C.晶体质量减少，溶液浓度不变D.晶体质量不变，溶液浓度增大36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl37、下列关于阿伏加德罗常数的叙述，正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.阿伏加德罗常数是12g¹²C中所含的原子数，数值精确等于6.02×10²³D.0.5mol/LNaCl溶液中含有0.5molNa⁺38、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键39、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部是非金属元素D.第ⅦA族元素的非金属性从左到右逐渐减弱40、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH值为A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定41、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1B.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子C.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的原子数目D.阿伏加德罗常数没有单位42、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.熔融氯化钠43、某元素原子最外层有2个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.主族元素D.无法确定44、在反应2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑中，Mn元素的化合价变化为A.+7→+6和+4B.+7→+4C.+6→+4D.+7→+645、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键46、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液浓度增大47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨48、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用分液漏斗分离植物油和水D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再使用49、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动50、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖51、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCl₂含有的分子数为0.1N_AB.常温常压下，18gH₂O含有的原子数为N_AC.标准状况下，2.24LCO₂含有的分子数小于0.1N_AD.1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的阴离子数目为0.1N_A52、下列有关物质分类或性质的描述，错误的是A.苯在常温下为液态，不能用22.4L/mol计算其物质的量B.氯化钠固体不导电，是因为其中不含阴阳离子C.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色D.新制氯水呈黄绿色，是因为其中含有Cl₂分子53、下列实验操作或处理方法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌C.读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平D.给试管中的液体加热时，手持试管夹加热54、下列关于化学反应中能量变化的说法，正确的是A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现55、下列化学用语表示正确的是A.CO₂的电子式：B.:OC.Na⁺的结构示意图：圆圈内+11，弧上电子数为2、8D.醋酸的电离方程式：CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺E.明矾的化学式：KAl(SO₄)₂·12H₂O56、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1molNa与足量水反应转移的电子数为N_AC.0.5molCO₂中含有2N_A个电子D.1molCl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N_A57、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

【题干修正为】下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.酸性溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.碱性溶液：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl⁻C.碱性溶液：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.酸性溶液：H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻58、关于反应MnO₂+4HCl(浓)△===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是A.MnO₂是还原剂，发生氧化反应B.HCl只作还原剂C.Cl₂是氧化产物，MnCl₂是还原产物D.每转移0.2mol电子，生成标准状况下Cl₂的体积为2.24L59、某同学欲配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗涤后未干燥B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却至室温就转移定容D.摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度60、下列有关有机物的叙述，错误的是A.乙醇和乙酸都能与钠反应产生氢气B.葡萄糖和果糖互为同分异构体C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石62、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎63、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子核外电子64、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、过氧化氢B.铁、铁矿石C.水、二氧化碳D.空气、氮气65、下列化学方程式书写正确的是A.H₂O₂=H₂+O₂B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑C.Fe+O₂=FeO₂D.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑66、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔67、下列溶液pH最大的是A.食盐水B.白醋C.石灰水D.柠檬汁68、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.金D.银69、下列各组离子在水中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻70、下列金属活动性顺序中，排在氢前面的是A.铜B.银C.铁D.金71、下列各组微粒中，质子数和电子数均相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和NH372、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH4Cl73、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，被氧化的物质是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl274、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2不再消耗75、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液76、将锌粒放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.AgNO3溶液B.CuSO4溶液C.H2SO4溶液D.MgSO4溶液77、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-戊烯C.3-甲基丁烷D.2,3-二甲基丁烷78、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强79、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.Fe3+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Ba2+、OH-、NO3-C.Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-D.Ca2+、CO32-、Na+、OH-80、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.加入催化剂一定能加快反应速率D.有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定减慢81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.水和重水D.金刚石和石墨82、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物83、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g84、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应制氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀85、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第七周期有32种元素B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期、16个族D.过渡元素全部是非金属元素86、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO387、实验室制备氢气，最佳方法是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.钠与水剧烈反应88、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1089、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液浓度为1mol/LB.1mol/LNaCl溶液是指1L溶液中含有1molNaClC.从100mL2mol/L溶液中取出10mL，浓度为0.2mol/LD.配制溶液时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏低90、下列实验中，观察到的现象与结论对应正确的是A.将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液变红——氯水具有酸性B.将Na放入CuSO4溶液中，有红色固体析出——Na比Cu活泼C.将CO2通入澄清石灰水，变浑浊——CO2具有漂白性D.将Na2O2加入水中，产生气泡——Na2O2具有氧化性91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl93、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+、Mg2+、O2-、F-B.Na+、NH4+、H3O+、OH-C.CD.N2、C2H4E.Ca2+、K+、Cl-、S2-94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.含有极性键的分子不一定是极性分子95、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定96、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.常温常压下，11.2LO2中含有0.5mol氧分子97、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将水加入容量瓶中至刻度线C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.过滤时，用玻璃棒搅拌加速过滤98、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱99、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，现象是A.溶液红色褪去B.溶液红色不褪去C.溶液颜色变深D.产生沉淀100、下列有关化学实验安全的说法正确的是A.点燃氢气前，必须检验氢气的纯度B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.酒精灯熄灭后，用嘴吹灭D.制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再撤出导管

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素质子数不同，A正确。元素化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误。最外层电子数不能决定质子数，二者无因果关系，C错误。原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，D错误。2.【参考答案】C【解析】钠离子符号应为Na+，电荷数写在右上角且数字在前符号在后，A错误。两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子，B错误。水的化学式为H2O，C正确。铁离子应为Fe3+，Fe2+是亚铁离子，D错误。3.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，一定伴随化合价变化，A正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，B错误。氧化剂得电子，化合价降低，C错误。还原剂失电子，化合价升高，D错误。4.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误。氯化钠溶液是混合物，不是电解质，B错误。蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电，是非电解质，C错误。氯化钠固体是化合物，溶于水能导电，是电解质，D正确。5.【参考答案】C【解析】H+与OH-会反应生成水，不能大量共存，A错误。Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误。Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确。Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误。6.【参考答案】C【解析】1molH2中含有2NA个氢原子，A错误。标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误。1molNaCl中含有NA个钠离子和NA个氯离子，C正确。1molO2的质量为32g，D错误。7.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，A错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强，B正确。氢氧化钠俗称烧碱、火碱，碳酸钠俗称纯碱，C错误。钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，D错误。8.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有毒气体，A正确。氯气与水反应生成HCl和HClO，B正确。HClO具有漂白性，能使湿润有色布条褪色，C正确。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，而非用铜，D错误。9.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，A正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B错误。淀粉是多糖，属于有机高分子化合物，C错误。油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）和甘油，D错误。10.【参考答案】B【解析】增大压强，正逆反应速率都增大，A错误。升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大，B正确。催化剂只改变反应速率，不改变焓变，C错误。增大反应物N2浓度，平衡向正反应方向移动，D错误。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；海水中含有氯化钠等多种溶质，属于混合物。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。13.【参考答案】C【解析】A项，1molH₂O含2molH原子，即2Nₐ个氢原子；B项，标准状况下SO₃为固体，不能用气体摩尔体积计算；C项，Na反应由0价变为+1价，1molNa失去1mol电子，即Nₐ个；D项，NaCl是离子化合物，溶液中不存在NaCl分子。14.【参考答案】B【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式正确；C项，铜与浓硝酸反应生成NO₂而非NO；D项，MgCl₂是可溶性盐，应拆分为Mg²⁺和Cl⁻，正确写法为Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓。15.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，A正确；同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，B正确；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，C正确；D项错误，如O、F无最高正化合价，稀有气体化合价也不遵循此规律。16.【参考答案】B【解析】A项，乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，只有乙烯可以；B项，乙醇含—OH，乙酸含—COOH，都能与Na反应放出H₂，正确；C项，淀粉和纤维素分子式虽相同但n值不同，不互为同分异构体；D项，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。17.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项，浓度相等不是平衡标志；B项，浓度不变是平衡的直接标志，正确；C项，描述的都是正反应方向，不能判断是否达到平衡；D项，N₂正反应速率与NH₃逆反应速率之比应为1:2才能说明平衡。18.【参考答案】D【解析】A项，pH=1的酸性溶液中，CO₃²⁻会与H⁺反应，不能大量共存；B项，pH=13的碱性溶液中，Ca²⁺会与OH⁻生成Ca(OH)₂沉淀，不能大量共存；C项，导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无必然联系；D项，醋酸是弱酸，pH=3时其浓度远大于10⁻³mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，正确。19.【参考答案】A【解析】A项，原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，正确；B项，电子从负极经外电路流向正极；C项，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；D项，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。20.【参考答案】B【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项，加热液体时试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出伤人，正确；C项，定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高；D项，pH试纸使用时不能润湿，否则会稀释溶液导致测量误差。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键在于是否为化合物以及是否能自身电离出自由移动的离子。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项为分解反应，各元素化合价不变；C选项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D选项各元素化合价均未变化。因此选C。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项1H和2H是氢元素的两种同位素；B选项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体；C选项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D选项O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体。因此选C。24.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10。A选项F-的核外电子数为9+1=10，与Ne相同；B选项Mg原子的核外电子数为12；C选项N原子的核外电子数为7；D选项Cl-的核外电子数为17+1=18。因此选A。25.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。A选项NaCl溶液呈中性，酚酞不变色；B选项NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞变红；C选项HCl溶液呈酸性，酚酞不变色；D选项Na2SO4溶液呈中性，酚酞不变色。因此选B。26.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。该数值适用于所有气体，包括混合气体。需要注意的是，此规律仅适用于气态物质，且必须在标准状况下使用。因此选B。27.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。题中四种金属的活动性顺序为K＞Zn＞Fe＞Cu，因此钾的金属活动性最强。钾能与水剧烈反应，说明其非常活泼。因此选D。28.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A选项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B选项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存；C选项中Cu2+、SO42-、Na+之间不发生反应，可以大量共存；D选项中Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀，不能共存。因此选C。29.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。A选项NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合；B选项MgO由Mg2+和O2-通过离子键结合；C选项H2O分子中H原子与O原子通过共价键结合；D选项KBr由K+和Br-通过离子键结合。因此选C。30.【参考答案】D【解析】A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃；B选项用手直接拿取固体药品会污染药品且可能腐蚀皮肤，应使用药匙或镊子；C选项给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，操作正确。因此选D。31.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电。因此选B。32.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，B错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。可燃性气体点燃前必须验纯，防止发生爆炸，D错误。因此选C。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体，12C和14C是同位素，氧气和臭氧也是同素异形体。因此选C。34.【参考答案】D【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，如氧、硫等。这类元素在化学反应中容易得到2个电子形成稳定结构，通常显-2价。虽然硫元素在某些化合物中可显+4、+6价，但最典型和稳定的化合价是-2价。因此选D。35.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，晶体不会继续溶解，质量保持不变。由于没有溶质继续溶解，溶液的浓度也不发生变化。因此选A。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn的化合价从0升高到+2，H的化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均未变化，B项为中和反应，D项为化合反应，三者均不属于氧化还原反应。因此选C。37.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，A正确。1mol物质含有的微粒数取决于该物质的构成，如1molO2含有2mol氧原子，B错误。阿伏加德罗常数的精确值是通过实验测定的，C错误。D选项未给出溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，错误。因此选A。38.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有离子键和共价键，属于离子化合物，A错误。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中的O-H键是共价键，B正确。共价化合物中不可能含有离子键，否则就是离子化合物，C错误。金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3，D错误。因此选B。39.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。过渡元素均为金属元素，C错误。第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，D选项表述方向错误。因此选B。40.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。两者浓度相等、体积相等，则物质的量相等，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此选B。41.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，单位为mol^-1。1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，但微粒不一定是原子，可能是分子、离子等。定义中指的是碳-12原子，而非普通碳。选项B忽略了微粒种类，选项C缺少"碳-12"限定，选项D单位错误，故选A。42.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠固体虽为电解质，但固体状态下不导电。蔗糖是非电解质。熔融氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，符合题意。故选D。43.【参考答案】D【解析】最外层有2个电子的元素可能是氦（0族非金属），也可能是镁、钙等金属元素，还可能是过渡金属。仅凭最外层电子数无法确定元素的具体类别和所在族。因此无法确定该元素是金属还是非金属，也不是主族元素，故选D。44.【参考答案】A【解析】KMnO4中Mn为+7价，K2MnO4中Mn为+6价，MnO2中Mn为+4价。反应后Mn元素同时出现了+6和+4两种价态，发生了歧化反应。因此Mn的化合价由+7价变为+6价和+4价，故选A。45.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中不能含有离子键，否则就是离子化合物，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。故选C。46.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入NaCl晶体，晶体不会继续溶解，质量不变，溶液浓度也不变。但晶体表面会存在溶解和结晶的动态平衡。故选C。47.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。故选B。48.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误。10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误。植物油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，C正确。pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果，D错误。故选C。49.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。故选D。50.【参考答案】D【解析】乙醇呈中性，不能使石蕊变色，乙酸呈酸性，能使石蕊变红，A错误。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯含有碳碳双键，能使其褪色，B错误。油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。故选D。51.【参考答案】C【解析】A项：标准状况下2.24LCl₂为0.1mol，分子数为0.1N_A，该项正确，但题意为选择正确说法，需综合判断。B项：18gH₂O为1mol，含3mol原子即3N_A，错误。C项：常温常压非标准状况，2.24LCO₂物质的量小于0.1mol，分子数小于0.1N_A，正确。D项：CO₃²⁻水解使阴离子数目增多，大于0.1N_A，错误。故选C。52.【参考答案】B【解析】A项：苯常温下为液体，标准状况下的气体摩尔体积22.4L/mol不适用，描述正确。B项：氯化钠固体中存在Na⁺和Cl⁻，但因离子不能自由移动而不导电，描述错误。C项：SO₂与品红结合生成不稳定的无色物质，加热分解后恢复红色，描述正确。D项：新制氯水中溶解的Cl₂使溶液呈黄绿色，描述正确。故选B。53.【参考答案】B【解析】A项：NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，不能放在滤纸上，错误。B项：浓硫酸稀释时将酸加入水中并搅拌，防止液体飞溅，正确。C项：读取量筒体积视线与凹液面最低处相平，描述正确，但题目要求选正确的。D项：加热时应将试管夹夹在试管中上部，不可手持，错误。故选B。54.【参考答案】A【解析】A项：化学键断裂吸收能量，形成释放能量，化学反应必然伴随能量变化，正确。B项：有些吸热反应在常温下即可进行，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应，错误。C项：放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，错误。D项：能量变化还可表现为光能、电能等形式，错误。故选A。55.【参考答案】B【解析】A项：CO₂电子式应表示出各原子的孤对电子，正确写法为:Ö::C::Ö:，选项未标全孤对电子，错误。B项：Na原子序数11，Na⁺核外10个电子，分布为2、8，正确。C项：醋酸为弱电解质，电离用可逆符号，应为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，错误。D项：明矾化学式书写正确，但选项B也已正确。本题选最准确的，D项实际也是正确的，但B更符合题意，故选B。56.【参考答案】B【解析】A项：标准状况下H₂O为液体，22.4L不等于1mol，错误。B项：Na与水反应生成Na⁺，1molNa失去1mol电子，转移电子数为N_A，正确。C项：1个CO₂分子含22个电子，0.5mol含11N_A个电子，错误。D项：Cl₂与NaOH反应为歧化反应，1molCl₂转移1mol电子即N_A，错误。故选B。57.【参考答案】C【解析】A项：酸性条件下CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存，错误。B项：碱性条件下NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，不能共存，错误。C项：碱性溶液中四种离子间不反应，也不与OH⁻反应，能大量共存，正确。D项：酸性条件下NO₃⁻具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能共存，错误。故选C。58.【参考答案】C【解析】A项：MnO₂中Mn化合价由+4降为+2，是氧化剂，发生还原反应，错误。B项：HCl中部分Cl⁻被氧化，部分以Cl⁻形式留在MnCl₂中，HCl既作还原剂又表现酸性，错误。C项：Cl₂是Cl⁻被氧化的产物，MnCl₂是Mn²⁺被还原的产物，正确。D项：转移0.2mol电子生成0.1molCl₂，标况体积为2.24L，描述正确但C更准确全面。故选C。59.【参考答案】B【解析】A项：容量瓶内有水不影响溶质物质的量和溶液体积，无影响。B项：俯视刻度线导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意。C项：未冷却时体积膨胀，冷却后体积缩小，浓度偏高，但选项描述不如B直接准确。D项：加水使溶液体积偏大，浓度偏低。故选B。60.【参考答案】C【解析】A项：乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出H₂，正确。B项：葡萄糖和果糖分子式均为C₆H₁₂O₆，结构不同，互为同分异构体，正确。C项：淀粉和纤维素虽通式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。D项：蛋白质含苯环结构的氨基酸残基，灼烧有特殊气味，正确。故选C。61.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，也属于混合物。判断物质是否为纯净物，关键是看其组成是否单一，只有由同种分子或原子构成的物质才是纯净物。62.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化是水由固态变为液态，酒精挥发是酒精由液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，这三个变化都没有新物质生成，均属于物理变化。区分化学变化和物理变化的关键是有无新物质生成。63.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。其中质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电。选项A电子带负电；选项B中子不带电；选项D核外电子带负电。只有质子带正电荷，因此选C。这是原子结构的基本知识，需要掌握各粒子的带电情况。64.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。选项A中，氧气由氧元素组成，是单质；过氧化氢由氢、氧两种元素组成，是化合物，符合题意。选项B中铁是单质，但铁矿石是混合物；选项C中水和二氧化碳都是化合物；选项D中空气是混合物，氮气是单质。65.【参考答案】D【解析】化学方程式书写要遵循质量守恒定律和客观事实。选项A没有配平且缺少反应条件；选项B水电解需要通电条件；选项C铁在氧气中燃烧生成的是Fe₃O₄而非FeO₂；选项D高锰酸钾受热分解的方程式书写正确，配平合理，气体符号标注正确。书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件和标注生成物状态。66.【参考答案】D【解析】实验室安全操作非常重要。选项A用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应该用火柴点燃；选项B给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；选项C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅；选项D闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。67.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性，pH小于7的溶液呈酸性。石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；白醋和柠檬汁都呈酸性，pH小于7。因此石灰水的pH最大。溶液的酸碱性与pH的关系是：碱性越强，pH越大；酸性越强，pH越小。68.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜、金、银都是不活泼金属，不能与盐酸或氢氧化钠溶液反应。铝的this性质是其重要的化学特性，在工业上也有广泛应用，如铝既能耐酸又能耐碱的某些场合。69.【参考答案】C【解析】离子能大量共存意味着离子之间不能结合生成沉淀、气体或水。选项A中H⁺和OH⁻会结合生成水，不能共存；选项B中Ca²⁺和CO₃²⁻会结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；选项D中Ba²⁺和SO₄²⁻会结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。选项C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。70.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能。选项中只有铁排在氢前面，能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。铜、银、金都排在氢后面，不能与酸反应置换出氢气。这是金属活动性顺序表的基本应用。71.【参考答案】C【解析】Na+质子数11电子数10；Mg2+质子数12电子数10，质子数不同；O2-质子数8电子数10；F-质子数9电子数10，质子数不同；NH4+质子数11电子数10，Na+质子数11电子数10，两者均相同；H2O质子数10电子数10；NH3质子数10电子数10，但题干强调微粒，水分子和氨分子不属于同类型比较，故选C。72.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。HCl中H与Cl为不同元素形成极性键；NaOH含离子键和O-H极性共价键；H2O2结构为H-O-O-H，两个氧原子之间为非极性共价键；NH4Cl含离子键和N-H极性共价键。故选C。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中失电子化合价升高的物质被氧化。该反应中铜元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，Cu作还原剂被氧化；铁元素化合价由+3价降低到+2价，FeCl3作氧化剂被还原。故选B。74.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时正逆反应仍在进行，N2和H2仍在消耗，D错误。故选C。75.【参考答案】B【解析】HCl为一元强酸，c(H+)为0.1mol/L；H2SO4为二元强酸，c(H+)为0.2mol/L；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH为强碱溶液，呈碱性。氢离子浓度越大pH越小，H2SO4溶液中氢离子浓度最大，pH最小。故选B。76.【参考答案】C【解析】锌与AgNO3反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小；锌与CuSO4反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量略增但不是最显著；锌与H2SO4反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌进入溶液产生2份氢气，溶液质量明显增加；锌与MgSO4不反应。故选C。77.【参考答案】D【解析】A项主链选择错误，应为3-甲基戊烷；B项编号方向错误，应为2-甲基-2-戊烯；C项编号应使取代基位次最小，应为2-甲基丁烷；D项命名符合系统命名法规则，编号从靠近支链一端开始，2,3-二甲基丁烷正确。故选D。78.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；He原子最外层电子数为2，B错误；同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D正确。故选D。79.【参考答案】B【解析】无色溶液排除有色离子，Fe3+呈黄色，A不符合；Cu2+呈蓝色，C不符合；D中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；B中K+、Ba2+、OH-、NO3-相互不反应且均为无色，能大量共存。故选B。80.【参考答案】B【解析】升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率加快，A错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，B正确；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率，C错误；有气体参加的反应增大压强，相当于增大浓度，反应速率加快，D错误。故选B。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，前者为直链结构，后者带有支链，属于碳链异构。氧气与臭氧是同素异形体，水和重水是同位素化合物，金刚石与石墨也是同素异形体，均不符合同分异构体定义。82.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物（如铵盐），D正确。83.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。M(CO2)=44g/mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。注意标准状况的适用条件及摩尔质量的计算。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变，B为复分解反应，D也是复分解反应，均非氧化还原反应。C中Zn由0价变为+2价，H