2026年哈尔滨职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年哈尔滨职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水2、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口3、下列粒子中，决定元素种类的是：A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核外电子总数4、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是：A.铜B.银C.铁D.金5、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.玻璃破碎6、下列关于分子和原子的说法，正确的是：A.分子大，原子小B.分子可以再分，原子不能再分C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子是化学变化中的最小粒子7、下列气体的实验室制法中，收集方法正确的是：A.用向上排空气法收集氢气B.用向下排空气法收集氧气C.用排水法收集氢气D.用向下排空气法收集二氧化碳8、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯酸钾9、下列关于溶液的说法，正确的是：A.溶液都是无色的B.溶液都是透明的C.溶液中各部分的性质不同D.溶液中的溶质只能是一种10、下列有关碳及其化合物的说法，错误的是：A.金刚石和石墨物理性质差异很大，因为碳原子排列方式不同B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子构成不同C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳本身呈酸性D.活性炭可以吸附色素和异味，利用了其吸附性11、下列化学用语正确的是A.中子数为10的氧原子：O-10B.钠离子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子C.氯化氢的电子式：H+[Cl]-D.硫离子的符号：S+212、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物14、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH3COONa溶液C.NH4Cl溶液D.Na2SO4溶液15、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀16、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.目前已知元素共有112种B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.过渡元素均位于主族18、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应19、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳20、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠的密度比水大C.钠应保存在煤油中D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl＋AgNO₃===AgCl↓＋NaNO₃B.HCl＋NaOH===NaCl＋H₂OC.Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑D.CaCO₃高温CaO＋CO₂↑24、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁与水蒸气在高温下反应生成氧化铁和氢气B.氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液显红色C.氢氧化亚铁在空气中加热分解生成氧化铁D.铁在氯气中燃烧生成氯化铁25、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态存在B.二氧化硅能与水反应生成硅酸C.水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅D.硅酸是一种强酸26、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.硫酸溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液27、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时，电子由负极经导线流向正极D.原电池的两极必须由两种不同的金属制成28、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸是一种弱酸，不能使石蕊试液变红29、下列物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变31、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.食用食醋32、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨33、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O34、将10gNaCl溶解于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：A.10%B.90%C.11.1%D.1%35、下列元素中，非金属性最强的是：A.FB.OC.ClD.N36、下列关于甲烷的说法正确的是：A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与Cl₂发生取代反应D.甲烷的分子式为C₂H₆37、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳38、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，下列说法正确的是：A.反应已经停止B.N₂和H₂不再转化为NH₃C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂、H₂、NH₃的浓度相等39、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是：A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能40、实验室配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH固体的质量为：A.0.4gB.4.0gC.0.04gD.40g41、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定能产生丁达尔效应B.胶体颗粒都能透过滤纸C.胶体不稳定，静置后易产生沉淀D.胶体与溶液的本质区别是能产生丁达尔效应42、下列化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图：B.甲醛的结构式：C.HCl的电子式：H[:Cl:]⁻D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻43、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成光亮的小球C.钠在水面上迅速游动D.溶液变红色44、下列反应中，既是氧化还原反应又是化合反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.2Na+Cl₂=2NaClD.CaO+H₂O=Ca(OH)₂45、将10mL0.1mol/L的BaCl₂溶液与足量Na₂SO₄溶液反应，生成BaSO₄沉淀的物质的量为A.0.001molB.0.01molC.0.1molD.1mol46、下列各组物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是A.蒸馏水、食盐水B.空气、自来水C.铁粉、铁矿石D.碘酒、纯碱47、下列事实能说明硫的非金属性比氯弱的是A.H₂S的稳定性比HCl弱B.硫酸的酸性比高氯酸强C.硫单质在常温下是固体，氯气是气体D.硫的氧化性比氯气强48、下列有机物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸49、关于铜锌原电池（稀硫酸为电解质溶液），下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由锌片经导线流向铜片D.氢离子在锌片上得电子50、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol甲烷中含有的电子数为10NₐB.1molNa₂O₂中含有的阴离子数为2NₐC.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数为Nₐ51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.酒精挥发53、下列微粒中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数54、下列关于化合价的叙述，正确的是A.在化合物中，氧元素通常显-1价B.在化合物中，氢元素一定显+1价C.单质中元素的化合价为零D.一种元素在同一化合物中只能有一种化合价55、将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%56、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂═2H₂OB.CaCO₃═CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl═NaCl+H₂O57、下列关于碳及其化合物的说法，正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳具有氧化性D.碳酸钙受热易分解生成氧化钙和二氧化碳58、下列关于金属活动性顺序的说法，错误的是A.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来B.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气C.铜不能与稀盐酸反应D.金属活动性顺序可以用来判断金属与酸反应的剧烈程度59、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.用量筒量取液体时，俯视读数60、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使大多数固体物质的溶解度增大D.任何物质的溶解度都随温度升高而增大61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O63、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI64、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素的最外层电子数都是7C.周期表有7个周期、16个族D.稀有气体元素的最外层电子数都是865、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag66、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物68、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定C.用容量瓶配制溶液时，将溶液转移到容量瓶中后用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中D.用排水法收集气体时，先将导管伸入集气瓶再点燃酒精灯加热69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，能使溴水褪色B.乙烯能发生加成反应，不能发生氧化反应C.乙醇能与钠反应生成氢气D.乙酸不能与碳酸钠反应70、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Na⁺、Al³⁺、OH⁻、SO₄²⁻71、下列各组粒子中，电子数相同的是哪一组？A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和NeC.H₂O和NH₃D.C⁴⁺和N³⁺72、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂73、常温常压下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是：A.O₂B.H₂C.NH₃D.CO₂74、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是：A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.C+H₂O(气高温)CO+H₂C.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOD.SO₃+H₂O=H₂SO₄75、某溶液的pH值为3，则该溶液中c(OH⁻)为：A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L76、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是：A.O₂B.N₂C.H₂D.三者相同77、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻78、下列有机物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是：A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸79、配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.0.5g80、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.MgD.Al81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和SiD.H和H+83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO384、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g85、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LFeCl3溶液B.100mL2mol/LNaCl溶液C.150mL1.5mol/LMgCl2溶液D.200mL3mol/LKCl溶液86、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H4D.CH3CHO87、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是A.HCl的溶解度比H2S大B.HCl的稳定性比H2S强C.HCl的酸性比H2S强D.HCl的密度比H2S大88、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀硫酸89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨90、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:291、下列各组粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和O2-D.H和H+92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀93、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH95、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.平衡一旦建立就不会改变96、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H697、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，下列说法正确的是A.铁被还原B.溶液颜色变浅C.有铜析出D.生成Fe2(SO4)398、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O99、实验室制取少量氢气，最佳药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.镁条与浓盐酸100、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇闻D.用药匙取用块状固体药品

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯的H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。2.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失。A选项用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃。B选项试管口对着人可能造成液体沸腾喷出伤人。D选项闻气体时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻。3.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。质子数决定了元素的种类，质子数不同，元素种类就不同。中子数决定同位素，最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子总数与原子是否带电有关。4.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应置换出氢气，生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金都位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。5.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成了新的物质，属于化学变化。冰雪融化是状态变化，没有新物质生成。铁丝弯曲只是形状改变。玻璃破碎也只是形状改变，三者都属于物理变化。6.【参考答案】D【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分。A选项错误，分子不一定比原子大，如氢分子比铁原子小。B选项错误，原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分。C选项不准确，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，但由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。7.【参考答案】C【解析】氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法。氧气密度比空气略大，应用向上排空气法收集。氢气难溶于水，可用排水法收集。二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应用向上排空气法收集。排水法适用于不易溶于水的气体。8.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。氧气是单质，不是化合物。高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物。氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，也不属于氧化物。9.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性、稳定性，各部分性质相同。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。溶液一定是透明的，但透明不一定是溶液。溶液中溶质可以是一种或多种。溶液的均一性是指各部分浓度、密度、性质都相同。10.【参考答案】C【解析】二氧化碳本身不显酸性，它能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。A选项正确，金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同导致物理性质差异大。B选项正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同则化学性质不同。D选项正确，活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。11.【参考答案】B【解析】A项应为18O或O-18，中子数=质量数-质子数；B项正确，Na+有11个质子，核外10个电子，排布为2、8；C项氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl周围八个点；D项硫离子带两个负电荷，应写作S2-，而非S+2。故正确答案为B。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气O2和臭氧O3互为同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项12C和14C互为同位素；D项金刚石和石墨互为同素异形体。故选B。13.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键；D项正确，含有离子键的化合物必为离子化合物，这是判断依据。故选D。14.【参考答案】C【解析】A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；B项CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，pH大于7；C项NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH小于7；D项Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。故选C。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为A。17.【参考答案】C【解析】A项错误，目前已知元素超过118种；B项错误，第ⅠA族中氢为非金属元素；C项正确，元素周期表有7个横行，对应7个周期；D项错误，过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，属于副族和第Ⅷ族，不属于主族。故选C。18.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡的标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项N2和H2仍在反应，只是正逆反应速率相等。故选B。19.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不是电解质；B项蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；C项氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；D项二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸能导电，但CO2是非电解质。故选C。20.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项错误，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因剧烈放热导致液滴飞溅；D项正确，过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧防止滤纸破损。故选D。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故答案为B。22.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠；钠的密度比水小，会浮在水面上反应；钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此通常保存在煤油中以隔绝空气；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜。故答案为C。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。选项C中锌元素化合价由0变为＋2，氢元素化合价由＋1变为0，属于氧化还原反应；其他三个选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。故答案为C。24.【参考答案】D【解析】铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不是氧化铁；氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液不显色，显红色的是氯化铁溶液；氢氧化亚铁在空气中加热分解生成氧化铁，但选项中未说明条件，表述不够准确；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯气具有强氧化性，能将铁氧化为＋3价。故答案为D。25.【参考答案】C【解析】硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，没有游离态；二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸；水晶和玛瑙的主要成分都是二氧化硅，该说法正确；硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。故答案为C。26.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红；硫酸溶液呈酸性，不能使酚酞变红；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红。故答案为C。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，不是将电能转化为化学能；原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；原电池工作时，电子由负极经外电路导线流向正极，该说法正确；原电池的两极可以是金属和石墨等导电材料，不一定必须是两种不同的金属。故答案为C。28.【参考答案】B【解析】甲烷化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，该说法正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸是一种弱酸，但酸性足以使紫色石蕊试液变红。故答案为B。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；¹²C和¹³C是碳元素的不同核素，互为同位素；氧气和臭氧是氧元素的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，也互为同素异形体。故答案为B。30.【参考答案】D【解析】化学平衡是一种动态平衡，不是静态平衡；增大反应物浓度，正反应速率增大，同时逆反应速率也会逐渐增大；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变；达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零，各组分浓度保持不变，该说法正确。故答案为D。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或两种以上物质组成。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；食用食醋含有醋酸和水等，是混合物。冰水混合物虽然状态不同，但成分都是水（H₂O），属于纯净物。因此选C。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，叫同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。因此选C。34.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+90g=100g。溶质质量分数=10g÷100g×100%=10%。因此选A。35.【参考答案】A【解析】元素的非金属性在周期表中从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。F位于第二周期第ⅦA族，是周期表中非金属性最强的元素。O、N、Cl的非金属性均弱于F。因此选A。36.【参考答案】C【解析】甲烷是非极性分子，难溶于水；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等；甲烷的分子式为CH₄，C₂H₆是乙烷的分子式。因此选C。37.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成了电解质，本身不电离，是非电解质。因此选C。38.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变，但不一定相等。A、B错误，因为反应仍在进行；D错误，因为浓度不一定相等。因此选C。39.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，电子由负极经导线流向正极；负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。A错误，电子流向相反；B错误，负极发生氧化反应；C错误，正极发生还原反应。因此选D。40.【参考答案】A【解析】根据公式：溶质质量=物质的量浓度×溶液体积×摩尔质量。n=C×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g。因此选A。41.【参考答案】B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质区别，故D错误。胶体属于介稳体系，静置一般不产生沉淀，故C错误。胶体颗粒能透过滤纸但不能透过半透膜，故B正确。并非所有胶体都能产生明显的丁达尔效应，故A错误。42.【参考答案】B【解析】A项氯离子核外应有18个电子；C项HCl是共价化合物，电子式应为H:Cl周围各8电子；D项硫酸电离应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。甲醛结构式为H-C(=O)-H，B项正确。43.【参考答案】D【解析】钠的密度小于水，故浮在水面上；钠与水反应放热使钠熔化成小球；反应产生气体推动钠游动；生成的NaOH溶液呈碱性，若滴加酚酞才会变红，仅加水不会变红。D项描述错误。44.【参考答案】C【解析】A项无元素化合价变化，不是氧化还原反应；B项是置换反应不是化合反应；D项无化合价变化；C项钠和氯元素化合价均发生变化，且属于化合反应，故选C。45.【参考答案】A【解析】BaCl₂的物质的量=n=c×V=0.1mol/L×0.01L=0.001mol。根据反应BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaSO₄与BaCl₂物质的量之比为1:1，故生成BaSO₄沉淀0.001mol。46.【参考答案】A【解析】蒸馏水是纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液为混合物，A正确。B中空气和自来水均为混合物；C中铁粉是纯净物，铁矿石是混合物但顺序不对；D中碘酒和纯碱（碳酸钠）分别为混合物和纯净物，顺序均不对。47.【参考答案】A【解析】元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定。H₂S比HCl稳定性弱，说明硫的非金属性比氯弱，A正确。B项硫酸酸性弱于高氯酸，应说明氯的非金属性强；C项物理性质与非金属性无关；D项结论错误。48.【参考答案】B【解析】甲烷、苯、乙酸均不能与溴发生加成反应。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，故选B。49.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜片上得电子发生还原反应。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），故C正确。50.【参考答案】A【解析】甲烷CH₄分子含10个电子（碳6个+氢4个），1mol含10Nₒ个电子，A正确。B项Na₂O₂中阴离子为O₂²⁻，1mol含Nₐ个；C项标准状况下水为液体；D项未给出溶液体积，无法计算。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此正确答案为C。52.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁钉生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。因此正确答案为C。53.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。最外层电子数相同的原子，其化学性质相似。质子数决定元素的种类，中子数影响原子的质量，电子层数影响原子半径，但它们都不是决定元素化学性质的主要因素。例如，钠原子和钾原子的最外层都只有1个电子，化学性质相似，都易失去1个电子形成+1价离子。因此正确答案为C。54.【参考答案】C【解析】在化合物中，氧元素通常显-2价，而不是-1价，故A错误；在化合物中，氢元素通常显+1价，但在金属氢化物（如NaH）中显-1价，故B错误；单质中元素的化合价为零，如O₂中氧元素为0价，故C正确；一种元素在同一化合物中可以有不同的化合价，如NH₄NO₃中氮元素分别显-3价和+5价，故D错误。因此正确答案为C。55.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。本题中溶质质量为10g，溶剂质量为90g，溶液质量=10g+90g=100g，溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。计算时需要注意溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，而非只考虑溶剂质量。因此正确答案为A。56.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项是两种单质反应生成一种化合物，属于化合反应；B选项是一种物质分解成两种物质，属于分解反应；C选项是锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；D选项是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。因此正确答案为C。57.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，故A错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B正确；一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属，故C错误；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，常温下不易分解，故D表述不够准确。因此正确答案为B。58.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故A正确；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气，而不是硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃），故B错误；铜在氢后面，不能与稀盐酸反应，故C正确；金属活动性越强，与酸反应越剧烈，故D正确。因此错误的说法为B。59.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防引发火灾，故A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，故B错误；用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"的原则，故C正确；用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数会使读数偏大，故D错误。因此正确答案为C。60.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；饱和溶液与浓溶液没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，故B错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾，故C正确；少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，故D错误。因此正确答案为C。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。因此选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未变化，是复分解反应。B选项中各元素化合价也未变化，是分解反应。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项是中和反应，各元素化合价未变化。因此选C。63.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H₂S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO₂是酸性气体，且不具有强还原性，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。因此选C。64.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。第ⅦA族元素最外层电子数确实都是7，B正确但表述不完整，需考虑其他选项。周期表有7个周期，族分为主族、副族、Ⅷ族和0族，共16个族，C正确。稀有气体中氦的最外层电子数是2，其他稀有气体最外层电子数是8，D错误。因此选C。65.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银都不能与氢氧化钠溶液反应。铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。铜和银都不与盐酸反应。因此选A。66.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O₂的摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，H₂为2g/mol，CO₂为44g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选C。67.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O—H共价键，A错误。共价化合物中只能含有共价键，不可能含有离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。因此选D。68.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，A错误。pH试纸不能润湿，润湿会稀释溶液导致测定结果不准确，B错误。配制溶液时，洗涤烧杯的洗涤液要转移到容量瓶中，以保证溶质全部转移，C正确。用排水法收集气体时，应先将试管中的空气排尽再收集，不能先伸入导管再加热，D错误。因此选C。69.【参考答案】C【解析】甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使溴水褪色，A错误。乙烯能发生加成反应，也能燃烧发生氧化反应，B错误。乙醇含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确。乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，D错误。因此选C。70.【参考答案】B【解析】A选项中H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳，不能大量共存。B选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。C选项中H⁺、NO₃⁻与Fe²⁻会发生氧化还原反应，不能大量共存。D选项中Al³⁺与OH⁻反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存。因此选B。71.【参考答案】B【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺也有10个电子；O²⁻有10个电子，Ne也有10个电子；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子；C⁴⁺有2个电子，N³⁺有6个电子。本题正确答案为B选项，O²⁻和Ne均含10个电子，属于等电子体。掌握常见粒子的电子数计算方法是解题关键，原子序数等于质子数，阳离子电子数等于质子数减去电荷数，阴离子电子数等于质子数加上电荷数。72.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，是典型的离子化合物；H₂O只含共价键，属于共价化合物；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，而NH₄⁺内部的N与H之间存在共价键（配位键），因此NH₄Cl既含离子键又含共价键；CO₂只含共价键。本题选C，是判断化学键类型的基础题型，需注意铵盐的特殊结构。73.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O₂、H₂和CO₂均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。浓硫酸作为酸性干燥剂，适用于干燥中性或酸性气体，如H₂、O₂、Cl₂、SO₂、CO₂等，这是实验室气体干燥的基本常识。74.【参考答案】C【解析】A项水中H元素被还原生成H₂，水作氧化剂；B项水中H被还原，水作氧化剂；C项是NO₂的歧化反应，N元素化合价由+4变为+5和+2，水参与反应但H和O元素化合价均未改变，水既非氧化剂也非还原剂；D项不是氧化还原反应。本题选C，需掌握氧化还原反应的判断方法以及各类反应中各物质作用的区分。75.【参考答案】C【解析】pH=-lgc(H⁺)，pH=3则c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴（25℃），可得c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。本题考查pH值与离子浓度的换算关系，是酸碱盐章节的核心考点，记住Kw=1×10⁻¹⁴是解题前提。76.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，物质的量相等的任何物质，其所含的分子（或原子）数目均相同。物质的量是衡量微观粒子数量的物理量，1mol任何物质都含有约6.02×10²³个基本微粒。本题中三种气体物质的量相等，因此分子数相同，答案为D。注意本题不比较质量，若比较质量则H₂最轻。77.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的情况包括：生成沉淀、气体或弱电解质。A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。C项H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻之间不发生反应，可以大量共存。判断离子共存需逐一分析离子间是否发生复分解反应。78.【参考答案】C【解析】溴的四氯化碳溶液可与含不饱和键的有机物发生加成反应而褪色。甲烷是饱和烃，不与溴的四氯化碳反应；苯虽含不饱和结构但因大π键稳定也不发生加成；乙烯含有碳碳双键，能与Br₂发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溶液褪色；乙酸不含不饱和键，不反应。此题为有机物性质鉴别的基础题型。79.【参考答案】A【解析】根据公式n=cV，所需NaOH的物质的量n=0.5mol/L×0.1L=0.05mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g。此题为溶液配制计算的基础题型，核心公式为n=cV和m=nM，注意体积单位换算，100mL=0.1L。80.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg排在Fe、Al之前，活动性最强，其次是Al，然后是Fe，最后是Cu。金属活动性越强，其单质还原性越强，越容易失去电子，对应的阳离子氧化性越弱。本题选C，记住金属活动性顺序表即可快速解答。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故本题选C。82.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不相等。O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，两者相等。C有6个电子，Si有14个电子，两者不相等。H有1个电子，H+没有电子，两者不相等。故本题选B。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化，属于分解反应，不是氧化还原反应。B中各元素化合价均未变化，属于复分解反应，不是氧化还原反应。C中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未变化，属于复分解反应，不是氧化还原反应。