2026年六盘水职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年六盘水职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法中，正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子，不能再分C.同种分子构成的物质一定是纯净物D.离子不能构成物质2、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.食盐水、二氧化碳C.冰水混合物、铁D.石灰石、硫3、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作顺序正确的是A.先检查装置气密性，再装药品，最后加热B.先装药品，再检查装置气密性，最后加热C.先加热，再检查装置气密性，最后装药品D.加热和检查装置气密性同时进行4、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石5、下列变化中属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎6、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳7、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度8、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内的质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动9、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.金10、下列溶液呈碱性的是A.食盐水B.白醋C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸11、下列关于化学式的书写正确的是A.氧化镁MgO₂B.氯化铁FeCl₂C.氢氧化钙Ca(OH)₂D.硫酸钠NaSO₄12、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.C+O₂点燃CO₂13、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.物质燃烧一定要在有氧气的环境下进行B.降低可燃物的着火点可以灭火C.用灯帽盖灭酒精灯是利用了隔绝氧气的原理D.档案室失火应使用泡沫灭火器灭火14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇15、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O16、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.CO2D.HI17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨18、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb19、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L20、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与稀硫酸反应：H++OH-=H2O21、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO222、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CH4D.Cl223、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔24、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精25、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为1C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO426、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族全部是金属元素B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.第0族元素原子最外层电子数均为8D.元素周期表共有7个周期18个纵行27、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.所有单质分子中都含有共价键28、将铁粉加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，对滤渣和滤液的分析正确的是A.滤渣中一定含Cu，滤液中一定含Fe2+B.滤渣中一定含Fe，滤液中一定含Cu2+C.滤渣中可能含Fe，滤液中一定含Fe2+和Cu2+D.滤渣中可能含Cu，滤液中一定含Fe2+29、等质量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1030、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是把化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从正极流出经导线流向负极C.原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，负极发生还原反应31、某化学反应A+B→C在反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应需要加热才能发生D.断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量32、下列关于油脂和蛋白质的说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质遇浓硝酸显黄色是变性反应33、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液pH增大B.醋酸的电离程度减小，溶液pH减小C.醋酸的电离程度增大，溶液pH减小D.醋酸的电离程度减小，溶液pH增大34、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.食盐水、硫酸铜C.干冰、液态氧D.澄清石灰水、大理石35、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄36、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数37、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，两者都是碱性氧化物B.Na₂CO₃比NaHCO₃更稳定，可用于治疗胃酸过多C.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂OD.利用焰色试验可鉴别NaCl和KCl溶液38、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，能说明反应达到平衡状态的是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化39、将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，稀释后溶液的pH约为A.5B.介于3和5之间C.等于5D.大于540、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.铜锌原电池中，锌电极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极41、下列有机物的命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丙烷D.1,2-二甲基乙烷42、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏低C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.萃取振荡操作时，应及时打开分液漏斗活塞放气43、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水44、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子在核外分层排布C.原子核带负电D.所有原子都含有中子45、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键47、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N248、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的导体B.SiO2能与水反应生成硅酸C.硅是构成岩石和矿物的主要元素D.二氧化硅是沙子的主要成分49、下列说法正确的是A.容量瓶可用于长期储存溶液B.用托盘天平称量10.50gNaCl固体C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下50、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不需要催化剂C.乙酸与乙醇反应只生成乙酸乙酯D.酯化反应是不可逆反应51、现有pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是A.两溶液中c(H+)不相等B.两溶液中酸的物质的量浓度相等C.等体积两溶液分别用相同浓度的NaOH溶液中和，醋酸消耗的NaOH更多D.分别加入锌粒，盐酸反应速率更快52、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.原电池工作时阴离子移向正极53、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH4和CH3CH3D.正丁烷和异丁烷54、将下列物质分别加入水中，不能形成电解质溶液的是A.氯化钠B.乙醇C.氢氧化钠D.硫酸55、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.加入催化剂，平衡不移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大56、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第四周期第ⅦA族D.第三周期第7族57、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏低D.进行焰色试验时，铂丝应用盐酸洗净并在火焰上灼烧至无色58、标准状况下，3.36LCO2的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.1.5mol59、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石60、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.蜡烛燃烧D.玻璃破碎61、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.锥形瓶D.量筒62、元素周期表中，第三周期第ⅥA族元素的原子序数为A.10B.12C.16D.1863、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅64、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠是由离子构成的化合物65、下列气体中，可用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢66、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第四周期第ⅦA族67、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝不易与氧气反应B.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧C.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜68、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液69、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石70、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀71、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻72、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.用分液漏斗分离苯和水的混合液D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯73、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期和18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是874、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO75、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键76、下列有关物质的量的说法正确的是：A.1mol氧的质量为32gB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.物质的量浓度的单位为mol/LD.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³77、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸78、下列有关电化学的说法正确的是：A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.铁的吸氧腐蚀中，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电解精炼铜时，粗铜作阴极79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO481、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CH4和NH4+82、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液83、下列实验中，用指定仪器或方法能达到实验目的是A.用托盘天平称取5.85g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液漏斗分离水和苯84、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素都是副族元素85、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1086、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物87、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比依次为2:3:1:3:1，则M为A.Mg2+B.Fe2+C.Ba2+D.Cl-88、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，c(H+)增大B.醋酸的电离程度减小，c(CH3COO-)减小C.醋酸的电离程度增大，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大D.溶液的导电能力增强89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠90、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O91、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N292、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、K+93、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于周期表的A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅦA族94、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.1gD.10g95、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H696、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O297、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔98、下列有关原子结构的说法中，正确的是哪一项？A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.中子数决定元素的化学性质99、下列物质中，属于电解质的是哪一项？A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.液态氧100、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是哪一项？A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是所有性质，物理性质由大量分子聚集体现；B项原子是化学变化中的最小粒子，原子在结构上可分为质子、中子和电子；C项同种分子构成的物质只含一种分子，属于纯净物，说法正确；D项离子也能构成物质，如氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成。因此选C。2.【参考答案】B【解析】混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物，但氧气是由同种元素组成的单质，不是化合物；B项食盐水是氯化钠和水的混合物，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，符合题意；C项冰水混合物中只有水分子，属于纯净物（化合物），铁是单质；D项石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，但硫是由同种元素组成的单质。因此选B。3.【参考答案】A【解析】实验室制取气体的基本步骤为：先检查装置气密性，确保装置不漏气后再装入药品，以防浪费药品和实验失败；装好药品后，固定装置，再加热药品进行反应；用排水法收集气体完毕后，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。因此正确的操作顺序是先检查气密性，再装药品，最后加热。因此选A。4.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选B。5.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。粮食酿酒过程中，淀粉经过发酵转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变；铁丝弯曲只是形状改变；玻璃破碎只是大小形状改变，三者都没有新物质生成，均属于物理变化。故选C。6.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。铁的元素符号为Fe，带有"钅"字旁，属于金属元素。氧、氮、碳的元素名称都不带"钅"字旁，属于非金属元素。故选C。7.【参考答案】C【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；B项错误，给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项正确，量取液体读数时视线应与凹液面最低处保持水平；D项错误，过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸。故选C。8.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有1个质子，没有中子；B项正确，原子核由质子和中子构成，质量很大，而电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；C项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；D项错误，电子在原子核外的空间里高速运动。故选B。9.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜和金位于金属活动性顺序表中氢之后，不与盐酸反应；铁能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。故选B。10.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性与pH有关：pH>7呈碱性，pH=7呈中性，pH<7呈酸性。氢氧化钠溶液是碱溶液，pH>7，呈碱性；食盐水是中性溶液，pH=7；白醋含有醋酸，稀硫酸含有硫酸，二者都呈酸性，pH<7。故选C。11.【参考答案】C【解析】A项错误，氧化镁中镁显+2价，氧显-2价，化学式应为MgO；B项错误，氯化铁中铁显+3价，氯显-1价，化学式应为FeCl₃；C项正确，氢氧化钙中钙显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Ca(OH)₂；D项错误，硫酸钠中钠显+1价，硫酸根显-2价，化学式应为Na₂SO₄。故选C。12.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应；B项是分解反应；C项锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义；D项是化合反应。故选C。13.【参考答案】C【解析】A项错误，有些物质如镁可以在二氧化碳中燃烧；B项错误，着火点是物质本身的属性，一般不能改变，灭火是降低温度到着火点以下；C项正确，用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气灭火；D项错误，档案室失火应用二氧化碳灭火器，泡沫灭火器会损坏档案。故选C。14.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。15.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价未变；D项为中和反应，各元素化合价未变。16.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应；H2S和HI都具有强还原性，能被浓硫酸氧化；CO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。18.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，Rb位于最下方，因此Rb的原子半径最大。19.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。该数值适用于所有气体，包括混合气体。20.【参考答案】D【解析】A项电荷不守恒，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写成化学式；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项正确，强酸强碱中和反应的离子方程式。21.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应；CO2是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应。22.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；NH4Cl中含有离子键和共价键，属于含有共价键的离子化合物；CH4中只含共价键，属于共价化合物；Cl2中只含共价键，属于单质。23.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C项错误，pH试纸不能用水润湿，否则会使测定结果不准确；D项正确，闻气体气味时应用手扇动。24.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。25.【参考答案】B【解析】乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标出碳碳双键；A错误。钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子，B正确。二氧化碳电子式应为:Ö::C::Ö:，氧原子周围应满足八电子稳定结构，C错误。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。26.【参考答案】D【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，B错误。第0族中氦原子最外层电子数为2，其余为8，C错误。元素周期表有7个周期、18个纵行，D正确。27.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，A错误。离子化合物中一定含有离子键，B正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，C错误。稀有气体单质是单原子分子，不存在共价键，D错误。28.【参考答案】A【解析】铁的活动性比铜强，铁能与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，铁不与FeCl2反应。反应后滤渣中一定含有生成的铜，若铁粉过量还可能有剩余的铁；滤液中一定含有生成的FeCl2和原有的FeCl2。故选A。29.【参考答案】A【解析】等质量的烃完全燃烧时，氢的质量分数越高，耗氧量越多。四种烃中CH4含氢质量分数最高，约为25%，因此等质量时消耗氧气最多。C2H6含氢约20%，C3H8含氢约18.2%，C4H10含氢约17.2%。故选A。30.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。原电池中电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池电极可以是金属和非金属导体，如锌锰干电池，C错误。原电池负极失电子发生氧化反应，D错误。31.【参考答案】D【解析】由能量变化图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A、B错误。反应是否需要加热与反应是吸热还是放热无必然联系，C错误。吸热反应中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，但题目若给出反应放热则D正确。结合题意选D。32.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，B正确。蛋白质水解最终产物是氨基酸，C错误。蛋白质遇浓硝酸显黄色是颜色反应，不是变性，D错误。33.【参考答案】A【解析】弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，电离程度增大，但溶液体积增大的影响占主导，导致氢离子浓度减小，溶液pH增大。醋酸稀释后电离度增大，但c(H+)减小，酸性减弱，pH增大。故选A。34.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。B项食盐水为混合物，硫酸铜为纯净物；C项干冰为纯净物，液态氧也为纯净物；D项澄清石灰水为混合物，大理石主要成分为碳酸钙但含杂质，也属混合物。故选A。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项为氯气歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价由-2价升高到0价，水作还原剂；D项为非氧化还原反应。故选C。36.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族，A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，B错误；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误；氧、氟无正化合价，D错误。故选A。37.【参考答案】D【解析】Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，不属于碱性氧化物，A错误；NaHCO₃能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，B错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂，C错误；钠的焰色为黄色，钾的焰色透过蓝色钴玻璃呈紫色，可鉴别，D正确。故选D。38.【参考答案】D【解析】A项各物质浓度之比等于化学计量数之比不能说明已达平衡，错误；B项描述的是正反应方向，未体现正逆反应速率相等，错误；C项气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作平衡标志，错误；D项反应前后气体物质的量改变，平均相对分子质量不变说明已达平衡，正确。故选D。39.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。pH=3的醋酸稀释100倍时，电离平衡正向移动，氢离子物质的量增加，因此稀释后c(H⁺)大于原来的1/100，即pH小于5但大于3，介于3和5之间。若为强酸稀释100倍pH恰好等于5，而弱酸因电离平衡移动使pH变化较小。故选B。40.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；铜锌原电池中锌为负极，失电子发生氧化反应，C正确；原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。故选C。41.【参考答案】C【解析】A项选错主链，应为3-甲基戊烷；B项编号应从靠近双键一端开始，应为3-甲基-1-丁烯；C项CH₃CH(CH₃)CH₃，主链3个碳，2号位有甲基，命名为2-甲基丙烷，正确；D项命名方式错误，不存在此命名。故选C。42.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，C错误；萃取振荡时漏斗内压强增大，需及时放气以防危险，D正确。故选D。43.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物，故选C。44.【参考答案】B【解析】质子数不一定等于中子数，如氢原子质子数为1、中子数为0；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，原子核整体带正电；普通氢原子核内没有中子；电子在核外能量不同的区域分层排布，故选B。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价均未改变；D为中和反应，各元素化合价均未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选C。46.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl；活泼金属（如Na）与活泼非金属（如Cl）之间易通过电子转移形成离子键，故选D。47.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，等物质的量时气体质量与其摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大，故选C。48.【参考答案】D【解析】硅是半导体材料，不是良导体；SiO2不溶于水，不能与水直接反应生成硅酸；硅是地壳中含量第二的元素，地壳中含量最多的元素是氧；沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，故选D。49.【参考答案】C【解析】容量瓶不能用于长期储存溶液，应转移到试剂瓶中；托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g；分液时防止上下层液体重新混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏时温度计测量蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故选C。50.【参考答案】A【解析】酯化反应是酸脱羟基醇脱氢的反应，属于取代反应的一种；浓硫酸作为催化剂和吸水剂，可提高反应速率和产率；酯化反应是可逆反应，不能进行完全；除生成乙酸乙酯外还生成水，故选A。51.【参考答案】C【解析】pH相同则c(H+)相等，均为10^-3mol/L；盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，醋酸浓度远大于盐酸浓度；等体积时醋酸的物质的量更多，消耗NaOH更多；初始c(H+)相同，开始反应速率相近，但随着反应进行醋酸继续电离，醋酸反应速率更快，故选C。52.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经导线流向正极；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，故选C。53.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物；A互为同位素；B互为同素异形体；C均为烷烃，相差一个CH2，互为同系物；D分子式相同但结构不同，互为同分异构体，故选C。54.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；氯化钠、氢氧化钠、硫酸均为电解质，溶于水后能电离出离子形成电解质溶液；乙醇是非电解质，溶于水以分子形式存在，不能形成电解质溶液，故选B。55.【参考答案】C【解析】只有反应前后气体体积不相等时，增大压强平衡才移动；升高温度平衡向吸热方向移动；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态；平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度平衡常数不变，故选C。56.【参考答案】A【解析】核外电子层数等于周期数，该原子有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为7，主族元素的最外层电子数等于族序数，位于第ⅦA族，该元素为氯元素，故选A。57.【参考答案】D【解析】pH试纸精确到整数，无法测得3.5；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；盐酸可除去氧化物等杂质，且易挥发不留残留，故选D。58.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=3.36L/22.4L/mol=0.15mol，故选B。59.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有水、盐类等，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物。故选C。60.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，酒精挥发是液体变气体，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。故选C。61.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热；烧杯和锥形瓶加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。故选B。62.【参考答案】C【解析】第三周期元素原子核外有3个电子层，第ⅥA族元素最外层有6个电子，其原子结构为2、8、6，原子序数为16，该元素是硫元素。故选C。63.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；碳酸钠只能与盐酸反应；氧化铁只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应。故选B。64.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含共价键但属于离子化合物，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子构成，是离子化合物，D正确。故选D。65.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；硫化氢和碘化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；二氧化硫是酸性气体，且不具有强还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。66.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族。该元素是氯元素，位于第三周期第ⅦA族。故选B。67.【参考答案】B【解析】铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，故铝制品耐腐蚀，A错误；过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中供氧，B正确；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C错误；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误。故选B。68.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。故选D。69.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选B。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项是中和反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，各元素化合价不变。故选B。71.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项中NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，不能共存；D项中四种离子间不发生反应，可以大量共存。故选D。72.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上；B项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；C项正确，苯和水互不相溶，可用分液漏斗进行分离；D项错误，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火。故选C。73.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素；B项正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族）；C项错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，He原子最外层只有2个电子。故选B。74.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。A项Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；C项SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应但不与盐酸反应；D项CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应。故选B。75.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl是离子化合物；D项正确，活泼金属（如Na、K等）与活泼非金属（如Cl、O等）之间通过电子转移形成离子键。故选D。76.【参考答案】C【解析】A项表述不准确，"氧"指代不清，应指明是O₂还是O；B项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用；C项正确，物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L；D项错误，阿伏加德罗常数的单位为mol⁻¹，约等于6.02×10²³mol⁻¹。故选C。77.【参考答案】D【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯含有碳碳双键可以使其褪色；B项错误，乙醇能与Na反应生成H₂，但乙酸与Na反应生成乙酸钠和H₂，表述不够准确，实际上乙酸也能与Na反应；C项错误，淀粉和纤维素的分子式虽都表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体；D项正确，油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐。故选D。78.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池中电子从负极经导线流向正极；B项错误，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；C项正确，铁的吸氧腐蚀在中性或弱碱性条件下进行，正极上O₂得电子生成OH⁻；D项错误，电解精炼铜时，粗铜作阳极（失电子溶解），纯铜作阴极（Cu²⁺得电子析出）。故选C。79.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质。故选D。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。81.【参考答案】D【解析】A中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同但题目要求选最佳；B中H2O有10个电子，NH3有10个电子；C中O2-有10个电子，F-有10个电子；D中CH4有10个电子，NH4+有10个电子。综合分析，D选项最为典型且无争议。82.【参考答案】A【解析】A中铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份铁进入溶液，放出2份氢气，溶液质量增加；B中铁置换铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁进入溶液，析出64份铜，溶液质量减少；C中铁置换银，溶液质量明显减少；D中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量基本不变。故选A。83.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称取5.85g；量筒精确到