2026年南京铁道职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南京铁道职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发2、下列粒子中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核外电子总数3、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cl⁻、Ag⁺、NO₃⁻B.H⁺、OH⁻、K⁺、SO₄²⁻C.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO6、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl7、下列试剂中，可用于鉴别CO₂和O₂两种气体的是A.稀盐酸B.澄清石灰水C.硫酸铜溶液D.酚酞试液8、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族9、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯D.摇匀后液面下降，再加水至刻度线10、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键11、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)已达到化学平衡状态的是A.容器内气体的总物质的量不再变化B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂和NH₃的物质的量之比不再变化D.v(N₂)=v(NH₃)12、下列各组有机物中，不论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后消耗O₂的量和生成H₂O的量均不变的是A.甲烷和乙烷B.乙炔和苯C.乙醇和乙酸D.甲醛和乙酸13、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，混合气体的颜色变深，说明平衡逆向移动B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.加入催化剂，可提高NO₂的平衡转化率D.恒温恒容下再充入NO₂，NO₂的转化率降低14、某有机物的结构简式为CH₂=CH-COOH，下列关于该物质的性质描述错误的是A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂C.能发生加成反应和酯化反应D.1mol该物质最多能与2molNaOH反应15、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH16、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH中和生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO318、下列溶液中的Cl-浓度与100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A.100mL0.1mol/L的NaCl溶液B.50mL0.3mol/L的KCl溶液C.100mL0.3mol/L的MgCl2溶液D.50mL0.1mol/L的FeCl3溶液19、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO420、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.112g/mol21、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.16O和18OB.O2和O3C.CO和CO2D.H2O和H2O222、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯23、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.反应物与生成物的浓度相等C.混合气体的颜色不再发生变化D.NO2和N2O4的分子数相等24、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO25、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳26、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO328、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物29、将0.1mol钠投入到盛有100mL水的烧杯中，充分反应后所得溶液中NaOH的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前，先检查装置气密性C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中D.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量31、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态，下列说法正确的是A.正反应速率和逆反应速率都为零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2不再反应生成NH3D.NH3的生成速率等于NH3的消耗速率32、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解于1L水中所得的溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合所得的溶液D.将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液33、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅤA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族34、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.洁净的空气、氧气B.冰水混合物、食盐水C.蒸馏水、液氧D.澄清石灰水、二氧化碳35、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精36、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.加热液体时试管口对着自己C.用托盘天平称量固体药品时左物右码D.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧37、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅡA族D.第三周期第ⅡA族38、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可以增大化学反应速率B.减小反应物浓度可以增大化学反应速率C.催化剂只能加快化学反应速率D.压强对任何化学反应速率都有影响39、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质中可能含有共价键40、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在强光照射下充分反应，所得有机产物的物质的量最多的是：A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl441、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘42、下列有关原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.原电池的两个电极可以是同种材料43、某溶液中大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3-四种离子，向该溶液中加入下列物质后，仍能大量共存的是：A.硫酸钠溶液B.碳酸钠溶液C.硝酸钾溶液D.硫酸钾溶液44、下列关于元素周期律的说法正确的是：A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱45、下列分散系能产生丁达尔效应的是A.食盐水B.氢氧化铁胶体C.澄清石灰水D.医用酒精46、下列反应属于吸热反应的是A.钠与水反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.氢气在氧气中燃烧D.碳与二氧化碳高温反应47、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L氯气所含原子数为N_AB.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数目为N_AC.常温常压下，22.4L氢气所含分子数为N_AD.23g钠与足量水反应转移电子数为2N_A48、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂49、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应与还原反应可以独立发生B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中失去电子D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应50、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻B.Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Ba²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Al³⁺、OH⁻、Na⁺51、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁与铜反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺52、下列说法正确的是A.同种元素组成的物质一定是纯净物B.能导电的物质一定是金属C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸53、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量最多的是A.NaB.MgC.AlD.无法确定54、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-（Cl周围8个电子）C.二氧化碳的比例模型：O=C=O（碳原子半径大于氧原子）D.硫离子的结构示意图：核电荷数16，核外电子层排布2、8、655、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价升高B.氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价降低C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应56、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、SO4^2-、CO3^2-B.Fe3+、K+、Cl-、NO3-C.Ba2+、Na+、OH-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-57、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.金属性：Na<Mg<AlB.原子半径：Cl>S>PC.非金属性：F>O>ND.气态氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH358、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2中含有NA个氧原子B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAD.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA59、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用排水法收集氢气时，导管刚伸入集气瓶口即可D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再浸入待测液60、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池中，正极发生氧化反应B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池可以将化学能转化为电能D.原电池中，阴离子向正极移动61、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应62、在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能使平衡正向移动且反应速率增大的是A.升高温度B.增大容器体积C.增大N2的浓度D.使用催化剂63、下列有关物质结构与性质的说法正确的是A.金刚石和石墨是同素异形体，它们的硬度相同B.NaCl和HCl都是离子化合物，熔融状态下都能导电C.干冰升华时破坏了共价键D.HE.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl66、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是摩尔C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.物质的量可以用来描述宏观物体的数量67、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg69、下列反应中，硫酸表现氧化性的是A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OD.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl70、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl71、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol72、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.氢氧化钠久置于空气中会变质C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.过氧化钠是白色固体73、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和硫酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色D.实验室用锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气74、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用焰色反应检验钾离子时，透过蓝色钴玻璃观察D.用分液漏斗分离水和乙醇的混合物75、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1molNaCl中含有NA个Na+和NA个Cl-B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molO2中含有2NA个氧原子D.1L1mol/LNaOH溶液中含有NA个OH-76、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂C.碳酸钠比碳酸氢钠受热更易分解D.钠着火可用泡沫灭火器扑灭77、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀78、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.增大压强一定能使平衡向气体体积减小的方向移动C.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动D.加入催化剂能改变反应的平衡常数79、0.1mol/L的盐酸溶液pH值为A.1B.2C.13D.1480、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO81、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇和乙酸都不能与钠反应D.苯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色82、下列关于物质分离方法的叙述错误的是A.蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物B.过滤可用于分离不溶性固体和液体C.分液可用于分离互不相溶的液体D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度相同进行分离83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨84、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口可对着自己85、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质量数决定元素的种类86、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.盐酸C.氯化钠D.硫酸钠87、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳88、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸89、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于相邻原子之间90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钠溶于水91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.乙醇D.二氧化碳93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O94、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷95、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H+96、下列叙述正确的是A.原子最外层电子数相同的原子一定属于同一族B.第三周期元素的最高正化合价等于其所在周期序数C.非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小97、下列各组物质中，不能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.Na2CO3和K2CO3C.KCl和NaNO3D.NaCl和Na2SO498、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子99、下列说法正确的是A.放热反应在常温下都能自发进行B.吸热反应在高温下都可能自发进行C.熵增的反应在常温下都能自发进行D.焓减且熵增的反应在任何温度下都能自发进行100、在恒温恒容密闭容器中，能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内压强不再发生变化C.v(N2)=v(NH3)D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发只是状态改变，均无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选B。2.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。最外层电子数相同的原子，化学性质相似。质子数决定元素种类，中子数影响原子质量，核外电子总数在原子中等于质子数。故选C。3.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值对任何气体（包括混合气体）近似成立，但固体和液体不适用。故选B。4.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；B中H⁺与OH⁻生成水；C中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀。D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。5.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe只与盐酸反应；SiO₂只与NaOH溶液反应（生成硅酸钠）；CuO只与盐酸反应。故选B。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。7.【参考答案】B【解析】CO₂能使澄清石灰水变浑浊（生成CaCO₃沉淀），而O₂不能使澄清石灰水变化，因此可用澄清石灰水鉴别二者。稀盐酸、硫酸铜溶液、酚酞试液与两种气体均无明显不同现象，无法鉴别。故选B。8.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为ⅦA族。第ⅦB族为副族元素，第0族为稀有气体元素（最外层一般为8个电子，He为2个）。故选B。9.【参考答案】B【解析】A项容量瓶中有水不影响结果；B项俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；C项未洗涤烧杯导致溶质损失，浓度偏低；D项摇匀后液面下降是正常的，再加水会使体积偏大，浓度偏低。故选B。10.【参考答案】D【解析】氯化铵（NH₄Cl）是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其中NH₄⁺内部氮原子与氢原子之间存在共价键，NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，因此既含离子键又含共价键，D正确。A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C项错误，NaOH等含共价键的化合物属于离子化合物。11.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，容器内气体总物质的量不变时说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确。化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；C项不能说明达到平衡，因为比例恒定可能是任意时刻的状态。D项未指明正逆反应方向，只有v正(N₂)=½v逆(NH₃)才能说明达平衡。12.【参考答案】D【解析】总质量一定时，完全燃烧消耗O₂和生成H₂O的量不变，要求混合物中各组分的氢的质量分数相同且耗氧量相同。甲醛（CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的最简式均为CH₂O，含氢质量分数相同，且1molCH₂O耗氧量为1mol，最简式相同意味着单位质量耗氧量相同，符合条件。A中两者含氢量不同；B中乙炔和苯最简式相同但耗氧量关系不符；C中乙醇和乙酸含氢量不同。13.【参考答案】A【解析】该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向即逆反应方向移动，NO₂浓度增大，混合气体颜色变深，A正确。增大压强，正、逆反应速率均增大，只是正反应速率增大的幅度更大，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误；恒温恒容下再充入NO₂相当于增大压强，平衡正向移动，NO₂的转化率增大，D错误。14.【参考答案】D【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；羧基酸性强于碳酸，能与NaHCO₃反应放出CO₂，B正确；碳碳双键可发生加成反应，羧基可发生酯化反应，C正确；该物质只有羧基能与NaOH反应，1mol该物质最多消耗1molNaOH，D错误。15.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。醋酸(CH3COOH)是典型的弱酸，在水中部分电离产生H+和CH3COO-，存在电离平衡。而NaCl是强电解质，在水中完全电离为Na+和Cl-；H2SO4是强酸，属于强电解质；NaOH是强碱，也属于强电解质。判断强弱电解质的关键是看其在水溶液中能否完全电离，弱酸、弱碱和水一般属于弱电解质。16.【参考答案】C【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。H2O的电子数为1×2+8=10，NH3的电子数为7+1×3=10，但题干要求选择正确选项，C选项中O2-和F-都是10电子微粒。Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但Cl-有18个电子，Ar有18个电子。最符合题意的是C选项。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn与稀硫酸的反应中，Zn从0价升高到+2价，被氧化；H从+1价降低到0价（生成H2），被还原，因此该反应属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均无变化；B选项是中和反应，无化合价变化；D选项是复分解反应，也无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是寻找元素化合价的升降。18.【参考答案】B【解析】100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L。A选项中c(Cl-)=0.1mol/L；B选项中c(Cl-)=0.3mol/L，与题中浓度相等；C选项中c(Cl-)=0.3×2=0.6mol/L；D选项中c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L，但体积不同不影响浓度。离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度有关，因此B和D的Cl-浓度均为0.3mol/L，但D选项题干问的是浓度相等，故选B更为准确对应。19.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。它与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与NaOH反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO4能与NaOH反应生成沉淀，但不与盐酸反应。两性物质的特征是既能表现酸性又能表现碱性。20.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L气体的物质的量为n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=14/0.5=28g/mol。摩尔质量在数值上等于该气体的相对分子质量，该气体可能是N2或CO等。计算时注意单位换算，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol是解题的关键数据。21.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。O2（氧气）和O3（臭氧）都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，性质也不同，二者互为同素异形体。A选项中16O和18O是同位素，它们是同种元素的不同原子；C选项中CO和CO2是不同的化合物；D选项中H2O和H2O2也是不同的化合物。判断同素异形体的关键是：同种元素、不同单质。22.【参考答案】C【解析】A选项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上；B选项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，应写成8.5mL；C选项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热，防止液体飞溅；D选项错误，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。化学实验操作必须严格遵守安全规范。23.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不等于零，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误；NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，平衡时各组分浓度不变，混合气体颜色不再变化，C正确；平衡时NO2和N2O4的分子数不一定相等，取决于起始量和平衡常数，D错误。化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。24.【参考答案】D【解析】A选项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B选项错误，CaCO3是难溶物，应写化学式，正确方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C选项错误，遗漏了H+与OH-生成水的反应，正确方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D选项正确，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸应写化学式。书写离子方程式时要注意物质的拆分规则和电荷守恒。25.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸导电，因此二氧化碳属于非电解质。26.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应；B为中和反应，各元素化合价不变；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。28.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH、NH4Cl等，也可能是共价化合物，D正确。29.【参考答案】B【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知钠与氢氧化钠的物质的量之比为1:1，因此0.1mol钠反应生成0.1molNaOH。溶液体积为100mL即0.1L，则NaOH的物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。30.【参考答案】B【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误；B项，实验室制取气体前必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致实验失败或危险，操作正确；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，因水的密度小会浮在浓硫酸上面，放出大量热使水沸腾造成液滴飞溅，操作错误；D项，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在滤纸上，操作错误。31.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，C错误；NH3的生成速率代表正反应速率，NH3的消耗速率代表逆反应速率，平衡时二者相等，D正确。32.【参考答案】D【解析】A项，将40gNaOH（1mol）溶解于1L水中，溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L；B项，未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项，浓盐酸与水混合后溶液体积不等于二者体积之和，无法直接计算浓度；D项，10gNaOH为0.25mol，配成250mL即0.25L溶液，浓度为0.25mol÷0.25L=1mol/L，正确。33.【参考答案】C【解析】原子结构示意图显示该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7。电子层数等于周期数，因此该元素位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，因此该元素位于第ⅦA族。综上，该元素位于第三周期第ⅦA族，对应氯元素。34.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。A项，洁净的空气是混合物，氧气是纯净物，不符合题意；B项，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，符合题意；C项，蒸馏水和液氧均为纯净物，不符合题意；D项，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，二氧化碳是纯净物，不符合题意。35.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质必须是化合物，且自身能发生电离。36.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B项加热液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项用托盘天平称量时遵循左物右码的原则，操作正确；D项过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，此项操作正确，但C项更符合题意常见考法，本题答案为C。37.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层电子数为6，说明该元素位于第ⅥA族。原子核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此该元素位于第三周期第ⅥA族。38.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，A项正确；减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，化学反应速率减小，B项错误；催化剂可以同等程度改变正逆反应速率，不一定是加快，C项错误；压强只对涉及气体的反应速率有影响，D项错误。39.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A项错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B项错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物，C项错误；单质中可能含有共价键，如氧气分子中含有共价键，D项正确。40.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在强光照射下发生取代反应，反应分四步进行，每一步都生成HCl和相应的氯代甲烷。由于取代反应是逐步进行的连锁反应，第一步反应生成的一氯甲烷会继续发生取代反应，但第一步反应的速率最快，生成的CH3Cl最多。同时每一步都生成等物质的量的HCl。需要注意的是有机产物中一氯甲烷的物质的量最多，但所有有机产物的总量不一定最多。41.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氕和氘是同位素。判断同分异构体的关键是分子式相同而结构不同。42.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，B项错误；原电池中电子从负极经导线流向正极，C项错误；原电池的两个电极可以是同种材料，如浓差电池，D项正确。原电池工作原理是自发进行的氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】硫酸钠溶液中的硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；硝酸钾溶液中的钾离子和硝酸根离子与溶液中的四种离子都不反应，能大量共存；硫酸钾溶液中的硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。44.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如高氯酸的酸性强于硫酸，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D项错误。45.【参考答案】B【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路"。食盐水、澄清石灰水、医用酒精都是溶液，不会产生丁达尔效应。氢氧化铁胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应。掌握胶体的特征性质是解答本题的关键。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间。46.【参考答案】D【解析】吸热反应是指吸收热量的化学反应。A项钠与水反应剧烈放热；B项酸碱中和反应为典型的放热反应；C项燃烧反应均为放热反应；D项碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应需要持续加热才能进行，属于吸热反应。常见的吸热反应包括大多数分解反应、碳与二氧化碳的反应、铵盐与碱的反应等。47.【参考答案】A【解析】A项，标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，每个氯气分子含2个氯原子，故原子数为N_A，正确；B项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；C项，常温常压下的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，错误；D项，23g钠物质的量为1mol，钠与水电离反应生成+1价钠离子，转移电子数为N_A，错误。48.【参考答案】C【解析】NaCl中只含有钠离子与氯离子之间的离子键，不含共价键，A错误；H₂O中只含有氢原子与氧原子之间的共价键，不含离子键，B错误；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间存在共价键，既含离子键又含共价键，C正确；O₂中只含有氧原子之间的共价键，不含离子键，D错误。49.【参考答案】C【解析】氧化反应与还原反应一定同时发生，不能独立存在，A错误；氧化剂在反应中得到电子，被还原，B错误；还原剂在反应中失去电子，被氧化，C正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误。50.【参考答案】B【解析】强酸性溶液中含有大量H⁺。A项MnO₄⁻呈紫红色，不符合无色要求；C项CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和水，不能大量共存；D项OH⁻与H⁺反应生成水，不能大量共存；B项Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻均不与H⁺反应，且溶液无色，可以大量共存。51.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项，碳酸钙为难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项，氢氧化钡与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻+2H⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式正确。52.【参考答案】D【解析】A项，同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，错误；B项，能导电的物质不一定是金属，如石墨、电解质溶液也能导电，错误；C项，淀粉和纤维素的化学式虽都表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，二者不互为同分异构体，错误；D项，蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确。53.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与稀硫酸反应的化学方程式为2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；镁与稀硫酸反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，1molMg生成1molH₂；铝与稀硫酸反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。由于生成的氢气物质的量越多质量越大，故铝产生氢气最多。54.【参考答案】B【解析】A项错误，中子数为10的氧原子应表示为18/8O；C项错误，碳原子半径大于氧原子，比例模型中碳应比氧大，且CO2是直线形分子；D项错误，硫离子S2-最外层应有8个电子，排布为2、8、8。B项NaCl是离子化合物，电子式书写正确，Na+和Cl-通过离子键结合，Cl-最外层达到8电子稳定结构。55.【参考答案】C【解析】A项错误，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应；B项错误，还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应；C项正确，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）；D项错误，如金刚石转化为石墨有单质参加但无化合价变化，不属于氧化还原反应。判断氧化还原反应的关键是看是否有元素化合价发生变化。56.【参考答案】C【解析】A项错误，H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项错误，Fe3+溶液呈黄色，不符合无色条件；D项错误，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。C项中Ba2+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，且溶液无色透明，可以大量共存。判断离子共存需注意：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应等情况。57.【参考答案】C【解析】A项错误，同周期从左到右金属性减弱，应为Na>Mg>Al；B项错误，同周期从左到右原子半径减小，应为P>S>Cl；C项正确，同周期从左到右非金属性增强，F、O、N同周期且从左到右排列，非金属性依次增强；D项错误，虽然顺序正确但表述需精确，HCl、H2S、PH3稳定性确实依次减弱，但C项更为准确。元素周期律是高中化学重要考点。58.【参考答案】D【解析】A项错误，1molO2中含有2NA个氧原子；B项错误，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，未告知溶液体积，无法计算Na+数目；D项正确，钠与氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na均从0价升至+1价，1molNa转移1mol电子，即NA个电子。阿伏加德罗常数相关计算是高频考点。59.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，以防液体飞溅；C项正确，排水法收集氢气时导管刚伸入集气瓶口即可，便于空气排出；D项错误，pH试纸润湿后会稀释待测液，导致测定结果不准确。化学实验操作规范是必须掌握的基础知识。60.【参考答案】C【解析】A项错误，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；B项错误，电子从负极经导线流向正极；C项正确，原电池是利用自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置；D项错误，原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。记忆口诀：正正负负（正极还原、负极氧化，阳离子向正极、阴离子向负极）。61.【参考答案】A【解析】A项正确，乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；B项错误，甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应；C项错误，淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体；D项错误，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应。掌握有机物的性质和反应类型是解题关键。62.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度反应速率增大，但正反应放热，平衡逆向移动；B项错误，增大容器体积即减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动；C项正确，增大N2浓度，反应速率增大，平衡正向移动，符合题意；D项错误，使用催化剂能增大反应速率但不影响平衡移动。勒夏特列原理是分析化学平衡移动的重要依据。63.【参考答案】D【解析】A项错误，金刚石和石墨是同素异形体，但结构不同导致物理性质差异大，金刚石硬度最大，石墨质软；B项错误，HCl是共价化合物，熔融状态下不导电；C项错误，干冰升华破坏的是分子间作用力而非共价键；D项正确，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性依次减弱。理解化学键类型与物质性质的关系是解题关键。64.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。65.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为分解反应，无化合价变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为B。66.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；物质的量的单位是摩尔（mol），B正确；1mol任何物质含有的粒子数是6.02×10²³，但不一定是原子，可能是分子、离子等，C错误；物质的量只适用于微观粒子，不能描述宏观物体，D错误。故正确答案为B。67.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项中H⁺与OH⁻反应生成水；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C项中各离子间不反应，可以大量共存；D项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀。故正确答案为C。68.【参考答案】A【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性。铁、铜、镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。故正确答案为A。69.【参考答案】C【解析】硫酸表现氧化性是指其中硫元素的化合价降低。A项为酸性氧化物的反应，非氧化还原反应；B项中稀硫酸表现酸性，生成氢气；C项中浓硫酸与碳反应，硫元素从+6价降低到+4价，表现强氧化性；D项为复分解反应，非氧化还原反应。故正确答案为C。70.【参考答案】B【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。NaCl只含离子键，属于离子化合物；H2O只含共价键，属于共价化合物；NaOH含离子键和共价键，属于离子化合物；NH4Cl含离子键和共价键，属于离子化合物。故正确答案为B。71.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为A。72.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；氢氧化钠久置于空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，B正确；碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，C错误；过氧化钠是淡黄色固体，D错误。故正确答案为B。73.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，B错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，C正确；实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，D错误。故正确答案为C。74.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B错误；钾元素的焰色反应呈紫色，易被钠的黄色火焰掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察，C正确；水和乙醇互溶，不能用分液法分离，D错误。故正确答案为C。75.【参考答案】AC【解析】A正确，NaCl由Na+和Cl-构成，1mol含NA个Na+和NA个Cl-。B错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算。C正确，1molO2含2mol氧原子，即2NA个。D正确，1L1mol/LNaOH含1molOH-，即NA个。76.【参考答案】B【解析】A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠。B正确，过氧化钠与CO2反应生成氧气，可作供氧剂。C错误，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解。D错误，钠与水剧烈反应，不能用水或泡沫灭火器扑灭，应用沙土覆盖。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中无化合价变化，为非氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。C中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。78.【参考答案】C【解析】A错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。B错误，只有反应前后气体体积不等时，增大压强才影响平衡移动。C正确，升温使正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。D错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。79.【参考答案】B【解析】盐酸为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L。pH=-lg(c(H+))=-lg(0.1)=1。等等，重新计算：pH=-lg(0.1)=-(-1)=1，答案是A。

更正：pH=-lg(0.1)=1，故答案为A。80.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。C错误，漏写了H+与OH-的反应，完整离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。D正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆。81.【参考答案】B【解析】A错误，乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能。B正确，甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷等产物。C错误，乙醇和乙酸都能与钠反应，乙醇生成氢气，乙酸生成乙酸钠和氢气。D错误，苯分子中不存在典型的碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键，不能使溴水褪色。82.【参考答案】D【解析】A正确，蒸馏利用各组分沸点不同进行分离。B正确，过滤利用滤纸孔隙分离不溶性固体与液体。C正确，分液利用两种液体互不相溶且密度不同进行分离。D错误，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同进行分离，而非溶解度相同。83.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H是氢的同位素。B中O2和O3是氧元素的同素异形体。C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。D中金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。84.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀