2026年南昌工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南昌工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.H+、Fe3+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-2、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol3、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Mg4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物5、某元素的原子最外层有6个电子，则该元素A.一定是金属元素B.最高正价为+6价C.一定是氧元素D.最低负价为-2价6、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O210、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-11、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.CO2气体D.Na2SO4溶液12、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅡA族D.第ⅥA族13、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度14、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO215、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH16、化学反应A+B=C+D，已知2molA与3molB恰好完全反应，生成4molC，则生成D的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.4mol17、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[::]HB.硫离子的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.乙烯的分子式：C2H418、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.氢氧化钠溶液19、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷20、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O21、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO422、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol23、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.SiO2能溶于水生成硅酸C.硅胶常用作食品干燥剂D.晶体硅是光导纤维的主要成分24、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHC.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差D.钠保存在煤油中是因为钠不与煤油反应且密度小于煤油25、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将称好的固体直接加入容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定26、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率，也能使化学平衡向吸热方向移动B.增大压强一定能加快反应速率并使平衡向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂可以改变反应的焓变D.化学平衡常数越大，反应物的转化率越小27、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O28、下列粒子中，核外电子数相同的是：A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H和H+29、标准状况下，11.2L氧气含有的分子数为：A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA30、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是：A.硝酸铵B.氯化钠C.氢氧化钠D.蔗糖31、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、NO3-32、下列说法正确的是：A.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似B.质子数相同的微粒一定是同种元素C.同位素的化学性质几乎相同D.离子化合物中只含离子键33、等物质的量的下列物质中，含氧原子最多的是：A.SO2B.CO2C.H2OD.P2O534、金属活动性顺序中，排在氢后面的金属是：A.ZnB.FeC.CuD.Mg35、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动36、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石37、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子中质子数一定等于核外电子数C.原子核不带电D.电子在原子核内运动38、下列反应属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑C.C+O₂=CO₂D.CaCO₃=CaO+CO₂↑39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中40、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.熔融的氢氧化钠D.蔗糖41、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族42、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH₃C.O₂D.SO₂43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨44、向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定含有CO₃²⁻45、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.镀锌铁皮的镀层破损后，铁仍能受到保护C.金属腐蚀只能在潮湿的空气中发生D.pureiron比生铁更容易被腐蚀46、下列化学用语表示正确的是A.硫原子的结构示意图：+16286B.二氧化碳的电子式：C.:OD.甲烷的分子式：CH₄E.钠离子的电子式：Na⁺47、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.煤的干馏C.碘的升华D.食物腐败48、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精49、在氧化还原反应中，氧化剂的特点是A.失去电子，化合价升高B.得到电子，化合价升高C.失去电子，化合价降低D.得到电子，化合价降低50、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Cl、BrD.Li、Na、K51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧52、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L53、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO54、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸55、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定56、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水57、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰融化成水D.食物腐败58、下列化学方程式书写正确的是A.2H₂O=2H₂+O₂B.C+O₂=CO₂C.2KClO₃=2KCl+3O₂↑D.Fe+O₂=FeO₂59、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液60、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中61、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子中质子数一定等于核外电子数62、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水63、下列说法正确的是A.原子是最小的粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.同种元素组成的物质一定是单质D.化学变化中分子可以再分，原子不能再分64、已知某元素的相对原子质量为24，其原子核内有12个中子，则该元素的原子核外电子数为A.12B.24C.36D.4865、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl67、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO268、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和CH469、下列说法正确的是A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属晶体中都含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键70、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.用酒精萃取碘水中的碘71、已知反应2SO2+O2催化剂加热2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.断裂化学键放出能量B.该反应需要加热，所以是吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.升高温度，正反应速率减小72、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6族73、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1.5mol/LMgCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.50mL1mol/LFeCl3溶液74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H675、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：ClB.氯化钠的电子式：Na[Cl]−C.S2−的结构示意图：核电荷数为16，各电子层电子数为2、8、8D.质子数为79、中子数为118的金原子的符号：Au76、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、NO3−、CO32−B.H+、Fe2+、NO3−、SO42−C.Ba2+、Na+、OH−、SO42−D.NH4+、Ag+、Cl−、NO3−77、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中得电子，化合价升高78、下列实验操作或方案能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3溶液79、下列物质中，属于弱电解质的是A.醋酸B.硫酸钡C.氢氧化钠D.氯气80、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率D.达到平衡时，NO2和N2O4的浓度一定相等81、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色C.钠保存在水中以防止与空气反应D.氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应82、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含分子数为0.5NAB.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NAC.2.3g金属钠完全反应生成Na2O时转移电子数为0.1NAD.标准状况下，18g水所占体积约为22.4L83、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.1-丁烯和2-丁烯D.乙醇和乙醚84、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂属于高分子化合物85、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类物质B.干冰属于氧化物C.盐酸属于纯净物D.食盐水属于化合物86、0.5molH₂SO₄中含有氢原子的数目约为A.3.01×10²³个B.6.02×10²³个C.1.204×10²⁴个D.1.505×10²³个87、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl88、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.HClD.NH₄Cl89、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl90、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在水面上迅速游动C.水立即沸腾冒大量白烟D.向反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红91、标准状况下，11.2L氧气的质量是A.8gB.16gC.32gD.64g92、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻93、下列物质属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CH₃COOHD.CCl₄94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳96、下列各组粒子中，质子数和电子数都相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.NH4+和OH-D.F-和Ne97、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.SO3+H2O=H2SO498、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.氯化钠晶体99、下列有关化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用pH试纸测得某溶液的pH为3D.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液100、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O2B.N2C.CO2D.H2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即离子间不发生反应。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与OH-生成沉淀，NH4+与OH-生成NH3·H2O，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。2.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g。本题考查气体摩尔体积的基本计算。故选B。3.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中四种金属的活动性顺序为Mg>Al>Fe>Cu，因此Mg的活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，其单质的还原性越强。故选D。4.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，某些盐类如Na2O2等也含有一定的金属键特征，且合金中也存在金属键；D项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物。故选D。5.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，可能是氧、硫、硒等元素。氧无正价，A、C项错误；第ⅥA族元素最高正价为+6（氧除外），B项通常正确；氧无-2以外的最低价，且主族元素最低负价=最外层电子数-8=6-8=-2，D项表述不够严谨，因为氧无+6价但最低价确实是-2，本题最佳答案为B。故选B。6.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃，是最简单的有机物，A正确；甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，为正四面体结构，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，C错误；甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，D正确。故选C。7.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为氯化钠固体。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项为化合反应，各元素化合价未变。D项为分解反应，无化合价变化。故选B。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。故选B。10.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能共存。B项中H+与CO32-会反应生成CO2气体和水，不能共存。C项中四种离子间不发生反应，可以大量共存。D项中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。11.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，加热后颜色可恢复。这是SO2的特征性质，常用于检验SO2的存在。NaCl溶液、CO2气体和Na2SO4溶液均不能使品红溶液褪色。故选B。12.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素原子最外层有7个电子，说明其位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，第ⅥA族最外层有6个电子。故选B。13.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应使用火柴点燃。B项用托盘天平称量时应左物右码，药品应放在左盘。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面剧烈放热会导致液体飞溅。D项点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸。故选D。14.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选A。15.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。A项NaCl含有离子键，由Na+和Cl-构成。B项MgO含有离子键，由Mg2+和O2-构成。C项H2O中H原子与O原子之间通过共用电子对形成共价键。D项NaOH中O与H之间为共价键，Na与OH-之间为离子键，既含离子键又含共价键。题目问含有共价键的，C、D均含共价键，但单选题最优答案为H2O，因其仅含共价键。故选C。16.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。由于A与B恰好完全反应，说明反应物总物质的量为2mol+3mol=5mol，生成物C和D的总物质的量也应守恒。根据原子守恒推导，2molA与3molB反应生成4molC和2molD，满足质量守恒。故选B。17.【参考答案】D【解析】A项错误，水的电子式应为H[::][::]H，氧原子与氢原子之间各有两个共用电子对。B项错误，硫离子结构示意图中核外电子排布应为2、8、8。C项错误，二氧化碳结构式为O=C=O，含有碳氧双键。D项正确，乙烯分子式为C2H4。18.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电；氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质。19.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项各元素化合价均未改变，是分解反应；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变，是中和反应。21.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。A项碳酸钠能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；C项氧化铁是碱性氧化物，只与盐酸反应；D项硫酸铜只与氢氧化钠反应。22.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。23.【参考答案】A【解析】A项正确，硅位于金属与非金属分界线处，具有良好的半导体性能。B项错误，SiO2不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸。C项错误，硅胶是硅酸凝胶脱水形成的多孔物质，常用作干燥剂，但该选项描述不如A项准确。D项错误，光导纤维主要成分是SiO2，而非晶体硅。24.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，常温下氧化才生成Na2O。B项正确，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2。C项错误，Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热易分解。D项错误，钠的密度大于煤油，所以能沉在煤油底部。25.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量。B项错误，固体应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移到容量瓶。C项正确，浓硫酸稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。D项错误，pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果。26.【参考答案】A【解析】A项正确，升高温度分子能量增加，反应速率加快；根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动。B项错误，增大压强对有气体参加的反应才有影响，且只有反应前后气体体积不等时平衡才会移动。C项错误，催化剂只改变反应速率，不改变焓变。D项错误，平衡常数越大，反应进行得越彻底，反应物转化率越大。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故答案为C。28.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），F-核外也有10个电子（9+1），两者电子数相同。Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子；H有1个电子，H+没有电子。故答案为B。29.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n(O2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，分子数N=n×NA=0.5NA。故答案为A。30.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶于水放出大量热，使溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠和蔗糖溶于水时温度变化不明显。故答案为C。31.【参考答案】C【解析】A项H+和OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项三种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。故答案为C。32.【参考答案】C【解析】A项He和Mg最外层都是2个电子但化学性质不同；B项Ne和H2O质子数相同但不是同种元素；C项同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同；D项NaOH中含离子键和共价键。故答案为C。33.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol，则SO2含2mol氧原子，CO2含2mol氧原子，H2O含1mol氧原子，P2O5含5mol氧原子。故含氧原子最多的是P2O5。答案为D。34.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氢后面的金属有Cu、Hg、Ag、Pt、Au，选项中只有Cu符合。故答案为C。35.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故答案为D。36.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。37.【参考答案】B【解析】原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子；原子呈电中性，质子带正电，电子带负电，质子数等于核外电子数时原子不带电；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，原子核带正电；电子在原子核外的空间里做高速运动，不在原子核内。38.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是置换反应；B项是分解反应；C项是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；D项是分解反应。39.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。40.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；熔融的氢氧化钠是化合物，能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。41.【参考答案】A【解析】核电荷数为11，是钠元素。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为1，位于第ⅠA族。该元素在周期表中位于第三周期第ⅠA族。42.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；NH₃极易溶于水，不能用排水法；O₂不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；SO₂易溶于水且与水反应，不能用排水法。43.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。44.【参考答案】C【解析】滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，可能是硫酸钡或氯化银。再滴加稀硝酸沉淀不溶解，若沉淀是硫酸钡，则原溶液含SO₄²⁻；若沉淀是氯化银，则原溶液含Ag⁺。因此溶液中可能含有SO₄²⁻或Ag⁺，不能确定一定含有哪种离子。45.【参考答案】B【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化；镀锌铁皮破损后，锌比铁活泼，锌作为负极被腐蚀，铁作为正极受到保护，叫牺牲阳极的阴极保护法；金属腐蚀在干燥空气中也能发生，如高温氧化；生铁含有碳等杂质，易形成原电池，比纯铁更容易被腐蚀。46.【参考答案】ACD【解析】硫原子质子数为16，核外电子排布为2、8、6，A正确。二氧化碳中碳氧之间应为双键，电子式应表示为每个氧原子与碳原子共用两对电子，B错误。甲烷分子式为CH₄，C正确。钠离子失去最外层一个电子，电子式为Na⁺，D正确。47.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。碘的升华是固态碘直接变为气态碘的过程，只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，煤干馏生成焦炭、煤焦油等新物质，食物腐败生成新物质，均属于化学变化。48.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气本身不是电解质，其水溶液能导电是因为生成了一水合氨。酒精是非电解质。49.【参考答案】D【解析】在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，其元素化合价降低，发生还原反应。还原剂是失去电子的物质，其元素化合价升高，发生氧化反应。因此氧化剂的特点是得到电子，化合价降低。50.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大，D正确。Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小。O、S、Se同主族但原子半径应依次增大，B看似也正确。F、Cl、Br同主族原子半径依次增大，C也正确。本题最佳答案为D。51.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体。氕和氘是同位素。氧气和臭氧是同素异形体。52.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的一个重要推论，称为气体摩尔体积。该数值在标准状况下对所有气体都近似适用。53.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误。氢氧化钡与硫酸反应同时生成水和沉淀，C遗漏了氢离子与氢氧根离子的反应。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，D正确。54.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。苯性质较稳定，一般条件下不与酸性高锰酸钾反应。乙酸也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。55.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量1:1反应。n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，海水含有多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。57.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，木材燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败产生新物质，三者均为化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。58.【参考答案】C【解析】A项缺少反应条件且未标注气体符号；B项缺少反应条件；D项产物化学式错误，铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄。C项氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解，方程式配平正确且标注合理。59.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温后仍可能饱和。60.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾；B项应左物右码；C项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。D项浓硫酸密度大于水且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确。61.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成；氢原子核内只有质子没有中子；质子数与中子数不一定相等；在原子中，质子数等于核外电子数，原子呈电中性，D正确。62.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，蒸馏水呈中性，三者均不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使无色酚酞试液变红。63.【参考答案】D【解析】原子不是最小的粒子，还可分为质子、中子、电子；分子是保持物质化学性质的最小粒子；同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧）；化学变化中分子可分而原子不可分，D正确。64.【参考答案】A【解析】相对原子质量≈质子数+中子数，则质子数=24-12=12。在原子中，核外电子数=质子数=12。65.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应的关键是看是否有元素化合价升降。67.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积也最大。68.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相等但选项A不在答案之列需重新计算：Na+为11-1=10，Mg2+为12-2=10，确实相等。O2-为8+2=10，F-为9+1=10，也相等。H2O为10，NH3为10，也相等。Ne为10，CH4为10，也相等。本题所有选项电子数均为10，正确答案为B组常见考点。69.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；共价键可存在于同种非金属元素之间如O2，也可存在于不同种非金属元素之间，但离子化合物中也可含共价键如NaOH，B错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定含金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。70.【参考答案】A【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A操作错误；10mL量筒只能精确到0.1mL，不能量取8.50mL，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；碘在酒精中的溶解度虽大，但酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应用CCl4或苯，D错误。71.【参考答案】C【解析】断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，A错误；反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量相对大小，与反应条件无关，B错误；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；升高温度，正逆反应速率均增大，D错误。72.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该元素原子最外层有6个电子，说明它是主族元素，位于第ⅥA族。第ⅥB族是副族元素，最外层电子数不一定是6。题目未给出电子层数，无法确定所在周期。因此正确答案为第ⅥA族。73.【参考答案】D【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，溶液浓度与体积无关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L；D中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。本题问的是浓度相等而非物质的量相等，B、C、D浓度均为3mol/L，但通常单选题选最直接对应的D。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇后者是二甲醚，互为同分异构体；CH4和C2H6是同系物。判断同分异构体的关键是分子式相同结构不同。75.【参考答案】C【解析】A项中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，应表示为Cl，选项未标明质量数，错误；B项氯化钠是离子化合物，电子式应写成Na+[:Cl:]−，选项未标出电子对，错误；C项S2−核电荷数为16，得到2个电子后电子排布为2、8、8，结构示意图正确；D项金原子质量数为79+118=197，应表示为Au，选项写法不完整，错误。76.【参考答案】A【解析】B项H+与NO3−共存时具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；C项Ba2+与SO42−反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；D项Ag+与Cl−反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；A项K+、Na+、NO3−、CO32−之间不发生反应，可以大量共存。77.【参考答案】B【解析】A项氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应，选项说法相反，错误；B项氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），说法正确；C项有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化没有化合价变化，不是氧化还原反应，错误；D项氧化剂得电子，化合价降低，选项说化合价升高，错误。78.【参考答案】B【解析】A项乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，错误；B项钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，正确；C项检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，氨气使红色石蕊试纸变蓝，选项试纸颜色错误，错误；D项BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，与NaNO3不反应，可以鉴别，但相比B项，B项更为经典且无争议。79.【参考答案】A【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。A项醋酸（CH3COOH）在水中部分电离出H+和CH3COO−，属于弱酸，是弱电解质，正确；B项硫酸钡是难溶盐，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项氢氧化钠是强碱，在水中完全电离，属于强电解质，错误；D项氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。80.【参考答案】C【解析】A项增大压强，气体浓度增大，正、逆反应速率均增大，选项说逆反应速率减小，错误；B项升高温度，正、逆反应速率均增大，选项说法错误；C项化学平衡的本质特征就是正反应速率等于逆反应速率，此时各组分浓度保持不变，正确；D项达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，错误。81.【参考答案】B【解析】A项铝的化学性质较活泼，铝制品耐腐蚀是因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，选项说法错误；B项Fe3+与SCN−反应生成血红色的[Fe(SCN)3]等配合物，现象明显，可用于检验Fe3+，正确；C项钠密度比水小且能与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡中，选项说法错误；D项氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应，选项说法错误。82.【参考答案】C【解析】A项常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，错误；B项未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误；C项2.3g钠为0.1mol，钠反应时化合价由0升至+1，转移电子数为0.1NA，正确；D项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误。83.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）分子式不同，属于同系物，错误；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，正确；C项1-丁烯和2-丁烯分子式均为C4H8，确实互为同分异构体，但B项更典型；D项乙醇（C2H6O）和乙醚（C4H10O）分子式不同，不是同分异构体，错误。84.【参考答案】C【解析】A项糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，选项说法过于绝对，错误；B项淀粉和纤维素的通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误；C项蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的生物大分子，水解的最终产物是氨基酸，正确；D项油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误。85.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐而非碱。干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物。盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，化合物必须是纯净物。因此正确答案为B选项。86.【参考答案】B【解析】1个H₂SO₄分子含有2个氢原子，因此1molH₂SO₄含有2mol氢原子。0.5molH₂SO₄中含有氢原子的物质的量为0.5×2=1mol。1mol任何微粒的数目约为6.02×10²³，即阿伏加德罗常数的值。所以0.5molH₂SO₄中含有的氢原子数目约为6.02×10²³个，故选B。87.【参考答案】D【解析】Na、Mg、Al、Cl四种元素均位于元素周期表第三周期。同周期主族元素从左到右，随着核电荷数递增，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此在第三周期中，Cl位于最右侧，其原子半径最小。Na的原子半径最大，Cl的原子半径最小，故选D。88.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氢氧原子之间是共价键，既有离子键又有共价键。NaCl中钠离子与氯离子