2026年哈尔滨科学技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年哈尔滨科学技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列元素中，属于人体必需的微量元素的是A.碳B.氢C.氧D.铁2、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.熟石灰——CaOC.小苏打——NaHCO₃D.天然气——CH₃OH3、下列物质中，属于人体必需的微量元素的是A.碳B.氢C.氧D.铁4、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.熟石灰——CaOC.小苏打——NaHCO₃D.天然气——CH₃OH5、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子是化学变化中的最小粒子6、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.碳酸饮料7、下列各组物质中，都属于有机物的是A.CB.CO₂C.CH₄、C₂H₅OHD.H₂CO₃、CaCO₃E.NaCl、KNO₃8、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Cl-和ArD.K+和Ca2+9、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O10、在一定条件下，下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.乙烷C.二氧化硫D.铁11、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.1mol氧气含有6.02×10²³个氧原子C.1mol水中含有约6.02×10²³个水分子D.1mol氯化钠中含有6.02×10²³个氯化钠分子12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨13、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯14、将0.5mol/L的NaOH溶液100mL与0.5mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.015、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag16、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠固体，充分搅拌后，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.溶液仍为饱和状态D.溶剂质量增加17、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动18、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀20、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氢气和氕气C.12C和14CD.金刚石和石墨21、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中一定含有共价键23、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO25、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2可逆生成2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小容器体积C.分离出部分NH3D.加入催化剂使反应速率减慢26、下列物质中，难溶于水的是A.NaClB.KNO3C.BaSO4D.Na2CO327、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第七周期28、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.同位素的化学性质完全不同D.电子在原子核外做无规则运动29、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.CaCl2D.H2O30、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.氧化反应是指得到电子的反应B.还原反应是指失去电子的反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中被还原31、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L32、下列各组物质中互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和H2O233、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol34、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强B.弱电解质在水溶液中部分电离C.所有盐类都是强电解质D.难溶物都是弱电解质35、下列化学反应中属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.碳与二氧化碳高温反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵反应36、关于苯的叙述正确的是A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯能使溴水因反应而褪色37、关于原电池的叙述正确的是A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.负极是较活泼的金属D.电子从正极经外电路流向负极38、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O241、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol42、下列溶液中，能大量共存的一组离子是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-C.强碱性溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-D.含Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-43、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO244、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag45、某化学反应的速率随温度升高而增大，其主要原因是A.反应的活化能降低B.反应物浓度增大C.活化分子百分数增加D.反应的焓变增大46、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.苯47、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经外电路流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池将电能转化为化学能48、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NeB.Cl和Cl-C.O2-和Mg2+D.H2O和NH349、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O50、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol51、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl52、pH=3的溶液中，c(H+)为A.3mol/LB.10^-3mol/LC.10^-11mol/LD.1mol/L53、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H654、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag55、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag+和Cl-B.Ba2+和SO4^2-C.H+和OH-D.Na+和NO3-56、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO457、化学平衡状态的本质特征是A.反应停止B.各组分浓度相等C.正逆反应速率相等D.各组分浓度不再改变58、下列各组粒子中，质子数和电子数都相等的一组是A.OH⁻和NH₄⁺B.H₂O和NeC.N₂和COD.Na⁺和K⁺59、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大60、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.Na₂OD.HCl61、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂62、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.2mol/L63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆64、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.升高温度平衡不移动65、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中66、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.电流从负极经导线流向正极67、标准状况下，11.2LCO₂气体的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.5g68、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.同一元素的原子和离子的核外电子数相同C.电子在原子核外空间做高速运动，没有固定的轨道D.原子的质量主要集中在质子上69、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为870、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO271、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可使反应速率增大B.使用催化剂可降低反应的焓变C.增大压强一定能加快反应速率D.反应物浓度越大反应速率越快72、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO373、将10g氢氧化钠固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L74、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.CO和CO2D.H2O和H2O275、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化76、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.5mL稀硫酸C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体77、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑80、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHSO4溶液81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨82、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol83、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更易腐蚀C.金属发生电化学腐蚀时，正极被氧化D.在钢铁表面镀上一层锌可以防止钢铁腐蚀84、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯85、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-86、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.有能量变化的过程一定是化学变化D.化学反应必然伴随能量变化87、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片逐渐溶解88、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaClD.H2SO489、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑90、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO291、将10gNaOH溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.05mol/LD.2.0mol/L92、下列有机物中，能与Na反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇93、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si94、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正逆反应速率相等D.N2、H2全部转化为NH395、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨96、下列各组物质中，都属于电解质的是A.NaCl、CuB.HCl、酒精C.NaOD.CH3COOHE.CO2、NaCl97、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO4100、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】人体中的元素分为常量元素和微量元素。常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等11种，占人体总质量的99.95%；微量元素是指含量低于0.01%的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、碘等。铁是血红蛋白的重要组成成分，属于必需微量元素。故选D。2.【参考答案】C【解析】A项错误，纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃），NaOH是烧碱、火碱、苛性钠；B项错误，熟石灰是氢氧化钙3.【参考答案】D【解析】人体中的元素分为常量元素和微量元素。常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等11种，占人体总质量的99.95%；微量元素是指含量低于0.01%的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、碘等。铁是血红蛋白的重要组成成分，属于必需微量元素。故选D。4.【参考答案】C【解析】A项错误，纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃），NaOH是烧碱、火碱、苛性钠；B项错误，熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)₂），CaO是生石灰；C项正确，小苏打是碳酸氢钠（NaHCO₃）；D项错误，天然气的主要成分是甲烷（CH₄），CH₃OH是甲醇。故选C。5.【参考答案】D【解析】A项错误，原子在化学变化中不可再分，但原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子；B项错误，氢原子核内只有1个质子，没有中子；C项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11，中子数12；D项正确，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子核不变，只是核外电子发生转移或共用。故选D。6.【参考答案】C【解析】pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越大碱性越强；pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值等于7的溶液呈中性。食盐水（NaCl溶液）呈中性，pH≈7；稀硫酸是酸，pH<7；氢氧化钠溶液是强碱，pH>>7；碳酸饮料因溶有CO₂呈弱酸性，pH<7。因此氢氧化钠溶液的pH值最大。故选C。7.【参考答案】B【解析】有机物是指含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）。A项中CO、CO₂虽含碳，但性质与无机物相似，属于无机物；B项中CH₄（甲烷）和C₂H₅OH（乙醇）都是典型的有机物；C项中H₂CO₃（碳酸）和CaCO₃（碳酸钙）属于无机物；D项中NaCl、KNO₃不含碳，是无机物。故选B。8.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子（原子序数11减1），Mg2+核外也有10个电子（原子序数12减2），两者电子数相等。O2-有10个电子但S2-有18个电子，Cl-有18个电子而Ar有18个电子，K+有18个电子但Ca2+也有18个电子。经逐一计算，只有Na+与Mg2+的核外电子数完全相同，均为10个电子。9.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于典型的离子化合物。HCl、CO2、H2O均由原子通过共价键结合形成，属于共价化合物。判断离子化合物的关键看是否含有金属元素与非金属元素形成的化合物，一般由活泼金属与活泼非金属反应生成。10.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化多种还原性物质而褪色。乙烯含碳碳双键可被氧化；二氧化硫具有还原性可被氧化；铁能与高锰酸钾发生氧化还原反应。乙烷是饱和烃，性质稳定，在常温下不与酸性高锰酸钾反应，不能使其褪色，因此乙烷为正确答案。11.【参考答案】C【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³/mol，表示1mol任何微粒所含的微粒数。A项错误，因为有些物质由分子构成，1mol该物质含有的原子数不一定是6.02×10²³。B项错误，1mol氧气(O₂)含有约1.204×10²⁴个氧原子。D项错误，氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子。C项正确，1mol水含有约6.02×10²³个水分子。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项中1H和2H是同位素；C项中O₂和O₃是同素异形体；D项中金刚石和石墨也是同素异形体。只有正丁烷和异丁烷符合同分异构体的定义。13.【参考答案】B【解析】加成反应是指不饱和有机物中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，碳碳双键断裂，溴原子加到两个碳原子上。A项为取代反应，C项为氧化反应，D项为酯化反应（也属于取代反应）。14.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量之比1:1反应，0.5mol/L×0.1L=0.05mol，两种物质恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH等于7。若酸碱物质的量不相等，则需计算过量离子的浓度来确定pH，本题恰好完全中和，故pH=7。15.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据此顺序，Na的金属活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前。Na能与冷水剧烈反应，Fe能与酸反应置换出氢气，Cu和Ag不能与稀酸反应置换氢气，说明Na的活动性最强。16.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠固体，由于溶液已达到饱和状态，氯化钠固体不再溶解，因此溶液质量、溶质质量分数、溶剂质量均不发生变化，溶液仍保持饱和状态。只有温度改变或溶剂增减，才能改变饱和溶液的溶解状态。17.【参考答案】B【解析】根据勒夏特列原理，改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。升高温度，平衡向吸热方向移动，B项正确。A项错误，只有当反应前后气体分子数不相等时，压强变化才会使平衡移动。C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。D项错误，增大反应物浓度，平衡应向正反应方向移动。18.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。水是极弱电解质，几乎不导电。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌从0价升高到+2价，氢从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价不变，B项为中和反应，D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。20.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体。氢气和氕气本质相同。金刚石和石墨也是同素异形体。21.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L二氧化碳的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。计算时需注意标准状况的条件及气体摩尔体积的应用。22.【参考答案】A【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。金属键存在于金属单质和合金中。稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力。23.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液的酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离产生0.1mol/L氢离子，pH=1。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13。纯水呈中性，pH=7。NaCl溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。24.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应。CuO是碱性氧化物，只与酸反应。25.【参考答案】B【解析】增大反应速率的措施包括升高温度、增大压强（减小容器体积）、增大反应物浓度、使用正催化剂等。减小容器体积相当于增大压强，反应速率增大。降低温度、分离出生成物都会使反应速率减小。催化剂能加快反应速率。26.【参考答案】C【解析】硫酸钡是难溶性盐，不溶于水也不溶于酸。氯化钠、硝酸钾、碳酸钠均为易溶于水的盐类。判断盐的溶解性需记住常见的溶解性规律：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡铅等。27.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第7族是指过渡金属元素所在的族，与主族概念不同。最外层电子数不能确定元素所在的周期。28.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误。质子和中子质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，B正确。同位素化学性质几乎相同，物理性质有差异，C错误。电子在核外有一定运动规律，并非无规则运动，D错误。29.【参考答案】C【解析】NaOH含离子键和O—H共价键；NH4Cl含离子键和N—H共价键；H2O只含共价键。CaCl2由钙离子和氯离子构成，只含离子键，故选C。30.【参考答案】D【解析】氧化反应是失去电子，还原反应是得到电子，A、B均错误。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，C错误，D正确。31.【参考答案】A【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，n=m/M=5g÷40g/mol=0.125mol，c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L，故选A。32.【参考答案】C【解析】CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D分子式不同，不互为同分异构体。33.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。34.【参考答案】B【解析】导电能力取决于离子浓度，与电解质强弱无必然联系，A错误。弱电解质在水中部分电离，B正确。醋酸铅等少数盐为弱电解质，C错误。BaSO4难溶但为强电解质，D错误。35.【参考答案】B【解析】氢气还原氧化铜反应放出热量，属于放热反应。碳酸钙分解、碳与二氧化碳反应、氢氧化钡与氯化铵反应均为吸热反应，故选B。36.【参考答案】C【解析】苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。苯分子中不存在典型的碳碳双键，B错误。苯在Fe催化下可与液溴发生取代反应，C正确。苯使溴水褪色是萃取过程，不是化学反应，D错误。37.【参考答案】C【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，A、B均错误。负极材料较活泼，易失去电子，C正确。电子由负极经外电路流向正极，D错误。38.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在滤纸上。B项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL。C项正确，给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出。D项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，以防失火。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为中和反应，各元素化合价不变。C项中Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种同位素，不是同分异构体。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。C项O2和O3是氧元素的同素异形体。D项H2O和H2O2分子式不同，不互为同分异构体。因此选B。41.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g。因此选B。42.【参考答案】C【解析】A项错误，pH=1的溶液呈强酸性，CO32-会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B项错误，Fe3+的溶液呈黄色，不符合无色溶液的要求。C项正确，强碱性溶液中K+、Na+、SO42-、AlO2-之间不发生反应，可以大量共存。D项错误，Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存。因此选C。43.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。A项NaCl只含离子键。B项H2O只含共价键。C项NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键。D项CO2只含共价键。因此选C。44.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属活动性越强，越容易失去电子，与水或酸反应越剧烈。选项中Na的活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前。Na常温下即可与水剧烈反应。因此选C。45.【参考答案】C【解析】温度升高时，反应物分子的平均动能增大，更多分子获得足够能量成为活化分子，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大。A项错误，活化能是反应本身的特性，温度不改变活化能，催化剂才能降低活化能。B项错误，温度升高一般不会增大反应物浓度。D项错误，焓变是状态函数，与温度关系不大。因此选C。46.【参考答案】C【解析】乙酸（CH3COOH）属于羧酸，具有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应生成乙酸钠和水。A项甲烷是烷烃，化学性质稳定，不与NaOH反应。B项乙醇属于非电解质，不与NaOH溶液反应。D项苯性质稳定，不与NaOH溶液反应。因此选C。47.【参考答案】C【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，A项和B项错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，D项错误。溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以维持电荷平衡，C项正确。因此选C。48.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者相等。Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子。但最符合题意且常见考法为A选项，Na+与Ne均为10电子微粒。49.【参考答案】C【解析】Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键。NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键；H2O中只含共价键，不含离子键。因此只含离子键的是Na2O。50.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，所以11.2LCO2的物质的量为0.5mol。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，元素化合价均无变化。52.【参考答案】B【解析】pH=-lg[c(H+)]，当pH=3时，c(H+)=10^-3mol/L。此时c(OH-)=10^-11mol/L。选项C为氢氧根离子浓度，不是氢离子浓度。53.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃。CH3CH3（乙烷）只含C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。CH2=CH2含碳碳双键，为不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键；C6H6为苯，属于不饱和芳香烃。54.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。由此可知，Na的活动性最强，其次是Fe、Cu、Ag。因此选项C正确。55.【参考答案】D【解析】Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀；Ba2+与SO4^2-会生成BaSO4沉淀；H+与OH-会生成水；Na+与NO3-不生成沉淀、气体或弱电解质，能在溶液中大量共存。56.【参考答案】C【解析】NaOH溶于水后电离出OH-，使溶液呈强碱性。NaCl溶液呈中性；HCl溶于水呈酸性；CuSO4溶液因Cu2+水解而呈弱酸性。因此溶于水后溶液呈碱性的是NaOH。57.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)，反应并未停止。各组分浓度不再改变是平衡的外在表现，而非本质特征。各组分浓度相等并非平衡的必要条件。58.【参考答案】C【解析】N₂分子中质子数为7×2=14，电子数也为14；CO分子中质子数为6+8=14，电子数也为14。A项OH⁻质子数9、电子数10，NH₄⁺质子数11、电子数10；B项H₂O质子数10、电子数10，Ne质子数10、电子数10，看似符合但Ne是单原子分子与H₂O结构不同；D项Na⁺质子数11、电子数10，K⁺质子数19、电子数18。最符合题意的是C项，两者均为双原子分子且质子电子数完全相同。59.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素；C项错误，氦原子最外层只有2个电子；D项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因为核电荷数增加对核外电子的吸引力增强。60.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。A项NaOH中Na⁺与OH⁻之间存在离子键，OH⁻内部O与H之间存在共价键；B项NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺内部N与H之间存在共价键；C项Na₂O中Na⁺与O²⁻之间只存在离子键，不含共价键；D项HCl分子中H与Cl之间只存在共价键。因此选C。61.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低。该反应中Fe元素由FeCl₃中的+3价变为FeCl₂中的+2价，化合价降低，被还原，因此FeCl₃作氧化剂；Cu元素由0价变为CuCl₂中的+2价，化合价升高，被氧化，Cu作还原剂。故氧化剂为FeCl₃，选项A正确。62.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，根据公式c=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L。注意计算时将体积换算为升，并准确使用摩尔质量进行物质的量的计算。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素，属于同种元素的不同原子；B项CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同素异形体；D项CH₄和C₂H₆是同系物。因此选B。64.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静态平衡，A项错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B项正确；平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，C项错误；升高温度平衡向吸热方向移动，D项错误。化学平衡的特征可概括为"动、等、定、变"，即动态、等速、定组成、条件改变平衡移动。65.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上；B项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项正确，闻气体气味时应用手扇动，使少量气体进入鼻孔；D项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起暴沸。66.【参考答案】C【解析】原电池中，负极失电子发生氧化反应，电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反，由正极流向负极。溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A项电子应由负极流向正极；B项负极发生氧化反应；D项电流应由正极流向负极。只有C项正确，阳离子移向正极得电子被还原。67.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5mol×44g/mol=22g。注意"标准状况"指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol，这是解题的关键条件。68.【参考答案】C【解析】A错误，氢原子（氕）原子核中只有质子，没有中子；B错误，原子得失电子形成离子，核外电子数发生改变；C正确，现代原子结构理论认为，电子在核外空间做高速运动，其运动状态用电子云描述，不存在经典意义上的固定轨道；D错误，质子和中子的质量相近，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子共同构成。故选C。69.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B正确，元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；C错误，同周期主族元素从左到右核电荷数递增，原子半径逐渐减小；D错误，氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体最外层电子数为8。故选B。70.【参考答案】C【解析】A项NaCl中只含有钠离子与氯离子之间的离子键；B项H2O中只含有氢原子与氧原子之间的共价键；C项NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部的氧氢原子之间存在极性共价键，符合题意；D项CO2中只含有碳氧双键，属于共价键。故选C。71.【参考答案】A【解析】A正确，升高温度使分子能量增加，活化分子百分数提高，有效碰撞频率增加，反应速率增大；B错误，催化剂只能改变反应途径降低活化能，不改变反应的始态和终态，因此焓变不变；C错误，对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响；D错误，对于零级反应，反应速率与反应物浓度无关。故选A。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变；B项酸碱中和反应，无化合价变化；C项锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。73.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL即0.25L，根据物质的量浓度公式c=n/V计算，0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。故选B。74.【参考答案】A【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A项金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体；B项1H和2H是氢元素的两种不同核素，互为同位素；C项CO和CO2是两种不同的化合物；D项H2O和H2O2也是两种不同的化合物。故选A。75.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯分子中含有碳碳双键，不饱和度较高，属于不饱和烃，正确；C项乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气；D项石油分馏是物理变化，但煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化。故选B。76.【参考答案】B【解析】A项错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量；B项正确，10mL量筒可准确量取8.5mL液体；C项错误，固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中；D项错误，过滤时用玻璃棒引流，不能搅拌漏斗内液体，以免戳破滤纸导致过滤失败。故选B。77.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO4^2-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存。故选C。78.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。

279.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。

380.【参考答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性。

481.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。

582.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。

683.【参考答案】D【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误；钢铁在潮湿空气中易形成原电池，比在干燥空气中更易腐蚀，B错误；电化学腐蚀中正极发生还原反应被保护，C错误；锌比铁活泼，镀锌后锌作为负极被腐蚀从而保护铁，D正确。

784.【参考答案】C【解析】乙醇和乙酸不能发生水解反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应但不能水解；乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下能发生水解反应生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。

885.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4