2026年四川中医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川中医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应4、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L5、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+=H2O6、下列物质溶于水后，溶液呈酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaOH7、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口8、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl29、某元素原子的最外层电子数为7，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族10、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇11、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层都是8个电子D.主族元素最高正价都等于其族序数13、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀14、关于物质结构的叙述正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.分子晶体中一定含共价键D.原子晶体中一定不含分子15、下列说法正确的是：A.同位素的化学性质几乎相同B.同素异形体的物理性质完全相同C.同一主族元素从上到下金属性减弱D.同一周期元素从左到右原子半径逐渐增大16、下列关于溶液浓度的叙述正确的是：A.1molNaCl溶于1L水所得溶液浓度为1mol/LB.配制溶液时定容操作应在容量瓶中进行C.稀释溶液时溶质的物质的量发生改变D.质量分数与物质的量浓度可以相互换算，需知道溶液密度17、某元素原子最外层有6个电子，该元素：A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属也可能是非金属D.最高正价为+6价18、下列关于有机化合物的叙述正确的是：A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都是高分子化合物19、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.实验室制取氧气用排水法收集时先熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌D.测定溶液pH时不能将pH试纸润湿20、关于化学平衡的叙述正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.升高温度正逆反应速率都增大C.增大压强化学反应速率一定增大D.催化剂能改变反应的焓变21、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O23、下列各组微粒中，互为同位素的是？A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷24、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄25、下列关于化学键的说法正确的是？A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键26、下列实验操作正确的是？A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手在瓶口轻轻扇动27、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是？A.0.5molB.1molC.2molD.44mol28、下列关于金属钠的说法错误的是？A.钠保存在煤油中B.钠的密度比水小C.钠在空气中燃烧生成Na₂OD.钠与水反应生成NaOH和H₂29、下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL1mol/LAlCl₃溶液中的Cl⁻浓度相等的是？A.150mL1mol/LNaClB.100mL2mol/LKClC.75mL1.5mol/LMgCl₂D.50mL3mol/LKClO₃30、下列关于原电池的说法正确的是？A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属31、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内都有中子D.电子在核外固定轨道上运动32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳33、0.5molH2SO4中含有的氧原子数为A.0.5B.1.204×10^24C.2D.6.02×10^2334、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨36、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.10mol/L37、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.金属元素都在周期表的右侧C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表共有18个纵行、16个族38、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应39、下列有关实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测得某溶液pH为3.5D.过滤时玻璃棒起引流作用40、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-41、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：O-18B.氯化钠的电子式：Na+Cl-C.硫离子的结构示意图：核电荷数16，电子层2、8、8D.CO2的结构式：O-C-O42、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.CO和CO243、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生还原反应B.氧化还原反应中，还原剂被还原，发生氧化反应C.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价升高D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应45、下列物质溶于水后能电离出自由移动离子的是A.蔗糖B.酒精C.氯化钠D.氧气46、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之二C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上47、某元素的原子最外层有6个电子，则该元素在周期表中的位置是A.第IVA族B.第VA族C.第VIA族D.第VIIA族48、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气与氧气反应生成水C.氯化铵与氢氧化钡反应D.碳与水蒸气反应生成水煤气49、在密闭容器中进行的可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已停止进行D.N2和H2不再消耗50、下列有机物中，能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烷51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O53、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO54、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na⁺、Mg²⁺、O²⁻B.NH₄⁺、Na⁺、H₃O⁺C.O₂、N₂、COD.H₂E.NH₃、CH₄55、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验室制取气体时，先检查装置的气密性D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘56、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²⁴D.6.02×10²²57、下列元素的金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K58、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键59、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.植物油B.泥沙C.蔗糖D.面粉60、下列叙述正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.原子核都是由质子和中子构成的D.电子层数相同的原子，其原子半径一定相同61、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O64、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷65、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol66、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.NaOH溶液D.稀硫酸67、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag68、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO269、下列物质中，可用于制备肥皂的是A.油脂B.淀粉C.蛋白质D.纤维素70、pH=3的盐酸溶液中，c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L71、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时药品放在右盘C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.HCl与NaOH反应74、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨75、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，达到化学平衡后，下列操作能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N2浓度D.使用催化剂76、下列溶液中的c(Cl-)最小的是A.100mL0.1mol/LAlCl3溶液B.200mL0.15mol/LMgCl2溶液C.300mL0.2mol/LNaCl溶液D.400mL0.1mol/LFeCl3溶液77、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷78、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NOD.CO279、某元素R的原子结构示意图为2、8、7，则下列说法正确的是A.R是金属元素B.R原子最外层有7个电子C.R位于第三周期第ⅤA族D.R的最高正价为+580、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.1H和2HC.甲烷和乙烷D.金刚石和C6081、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片逐渐溶解82、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O84、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳85、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O和18OB.CO和CO2C.金刚石和石墨D.O2和O386、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅠB族87、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液88、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.2.24L89、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr90、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管91、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.氕和氘C.O2和O3D.金刚石和石墨92、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.O2-和Mg2+C.Ne和ArD.F-和Na+93、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精94、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO495、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨97、将铁粉加入下列溶液中，充分反应后仍能与铁粉继续反应的是A.FeCl3溶液B.CuSO4溶液C.HCl溶液D.AgNO3溶液98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、NH4+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-99、在一定温度下，向密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.NO2和N2O4浓度相等C.NO2全部转化为N2O4D.反应停止100、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.过滤时用玻璃棒引流

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。A为同素异形体，C为化合物，D为同分异构体。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变。4.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，因此1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L。此数值只适用于气体，不适用于固体或液体。5.【参考答案】D【解析】A中铁与盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B中碳酸钙为难溶物应写化学式；C中电荷不守恒；D为强酸强碱中和反应，离子方程式书写正确。6.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；NaOH为强碱，溶液呈碱性。7.【参考答案】B【解析】A项应左盘放药品右盘放砝码；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；D项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。B项液体体积不超过试管容积三分之一是正确的加热操作规范。8.【参考答案】B【解析】NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，其中氢氧根内部存在O-H共价键。NaCl只含离子键；CH4是共价化合物；Cl2是单质且只含共价键。9.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等，它们具有较强的非金属性，易得到1个电子形成8电子稳定结构。10.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇虽能被酸性高锰酸钾氧化，但题目侧重考查烯烃的典型性质。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在不导电，是非电解质。注意电解质必须是化合物，且导电条件是溶于水或熔融状态，氯化钠固体不导电但溶于水后能导电。12.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素位于d区和ds区，都是金属元素，B正确；氦元素最外层只有2个电子，C错误；氟无正价，氧也无最高正价等于族序数的规律，D错误。副族和Ⅷ族元素统称过渡元素，均为金属。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。A中各元素化合价均未变化，B是复分解反应，D也是复分解反应，均不属于氧化还原反应。判断方法看是否有单质参加或生成，或元素化合价是否改变。14.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；稀有气体形成的分子晶体是单原子分子，不含共价键，C错误；原子晶体由原子通过共价键形成空间网状结构，不含分子，D正确。如金刚石、二氧化硅都是原子晶体。15.【参考答案】A【解析】同位素质子数相同中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，A正确；同素异形体结构不同物理性质差异大，如金刚石和石墨，B错误；同一主族从上到下金属性增强，C错误；同一周期从左到右原子半径减小，D错误。注意同位素和同素异形体的概念区别。16.【参考答案】D【解析】A错误，1molNaCl溶于水配成1L溶液浓度才是1mol/L，不是溶于1L水；B错误，定容应在容量瓶刻度线处，不是直接在容量瓶中操作；C错误，稀释时溶质的物质的量不变；D正确，质量分数换算需知道溶液密度。配制溶液步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。17.【参考答案】C【解析】最外层6个电子的元素位于第ⅥA族，包括氧和硫等。氧是非金属，但某些情况下讨论金属元素需具体分析。硒、碲等也是第ⅥA族元素。该族元素最高正价一般不等于族序数，因为氧无最高正价。判断时应注意氧元素特殊性和该族元素的递变规律。18.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，A错误；甲烷和氯气发生取代反应而非加成反应，B错误；乙醇羟基和乙酸羧基都能与钠反应生成氢气，C正确；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子，D错误。注意取代反应与加成反应的区别。19.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量；B错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯防止倒吸；C错误，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并搅拌；D正确，pH试纸润湿会稀释溶液影响测定结果。实验操作需注意安全规范和误差分析。20.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等不为零，A错误；升高温度分子运动加快，正逆反应速率都增大，B正确；气体反应增大压强速率增大，但固体或液体反应不受压强影响，C错误；催化剂只改变反应速率不改变焓变，D错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。本题选B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。本题选C。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。本题选B。24.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只与盐酸反应，不与NaOH反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与盐酸反应；CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，但不与盐酸反应。本题选B。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不含化学键，D正确。本题选D。26.【参考答案】D【解析】A项禁用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，禁止将水倒入浓硫酸中；D项闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。本题选D。27.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题选A。28.【参考答案】C【解析】钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，A正确；钠的密度约为0.97g/cm³，比水小，B正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而非Na₂O，C错误；钠与水剧烈反应生成NaOH和H₂，D正确。本题选C。29.【参考答案】B【解析】50mL1mol/LAlCl₃溶液中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L。A项c(Cl⁻)=1mol/L；B项c(Cl⁻)=2mol/L×1=2mol/L；C项c(Cl⁻)=1.5mol/L×2=3mol/L；D项KClO₃不含Cl⁻，c(Cl⁻)=0。注意：题目问的是浓度相等，与体积无关，C项Cl⁻浓度为3mol/L，与AlCl₃溶液中Cl⁻浓度相等。本题选C。30.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池的负极失去电子，发生氧化反应，B正确；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池的两个电极可以是金属和石墨等导电非金属，不一定都是金属，D错误。本题选B。31.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外高速运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量远大于电子，B正确；普通氢原子核内无中子，C错误；电子在核外运动没有固定轨道，D错误。32.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。33.【参考答案】B【解析】1个H2SO4分子含有4个氧原子，0.5molH2SO4含有0.5×4=2mol氧原子。氧原子数=2×6.02×10^23=1.204×10^24，故选B。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。36.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度=0.25÷0.25=1mol/L，故选B。37.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；金属元素主要在周期表左侧和中间，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；元素周期表共有18个纵行，但只有16个族，D正确。38.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素分子式虽都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，D错误。39.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，不能称量10.50g，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，B错误；pH试纸读数只能是整数，C错误；过滤时玻璃棒起引流作用，D正确。40.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；D中各离子之间不反应，能大量共存。41.【参考答案】B【解析】A选项中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为18/8O；C选项中硫离子最外层应为8个电子，示意图正确但选项描述无误时该选项需核对；D选项CO2结构式应为O=C=O，不是单键连接。B选项氯化钠是离子化合物，电子式书写正确，钠离子与氯离子之间通过离子键结合，氯离子周围应有8个电子并加括号标注电荷。本题正确答案为B。42.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A选项1H和2H是氢的同位素；B选项正丁烷和异丁烷是同分异构体；D选项CO和CO2是不同的化合物。C选项金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同、性质不同，属于同素异形体。本题选C。43.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意本题前提是标准状况（0℃、101kPa），在此条件下任何气体的Vm均约为22.4L/mol，因此可直接计算得出结果为0.5mol。本题选B。44.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化剂得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。B选项说反了；C选项氧化剂化合价应降低；D选项如石墨转化为金刚石有单质参加但没有化合价变化，不属于氧化还原反应。本题选A。45.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其本质是在水中能电离出自由移动的离子。蔗糖和酒精是非电解质，溶于水以分子形式存在，不产生离子；氧气是单质，不是化合物，且难溶于水；氯化钠是离子化合物，溶于水时在水分子作用下电离出Na+和Cl-，能导电。本题选C。46.【参考答案】C【解析】A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，应用火柴点燃；B选项给试管加热液体时，液体体积不应超过试管容积的三分之一；C选项稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，可使热量及时散失，操作正确；D选项称量药品时应垫纸或使用容器，腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量。本题选C。47.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该原子最外层有6个电子，属于主族元素，因此位于第VIA族。第IVA族最外层4个电子，第VA族最外层5个电子，第VIIA族最外层7个电子。第VIA族包括氧、硫、硒等元素，最外层均为6个电子。本题选C。48.【参考答案】B【解析】化学反应分为放热反应和吸热反应。B选项氢气在氧气中燃烧生成水是典型的放热反应，燃烧反应均为放热反应。A选项碳酸钙分解需要持续加热，是吸热反应；C选项氯化铵与氢氧化钡晶体混合反应吸收热量，是吸热反应；D选项碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气，也是吸热反应。本题选B。49.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度保持不变的状态。A选项浓度相等不是平衡的标志，浓度可能相等也可能不相等；C选项平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，是动态平衡；D选项N2和H2仍在消耗，只是消耗速率等于生成速率。B选项描述正确。本题选B。50.【参考答案】B【解析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。B选项乙酸是弱酸，能与氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水。A选项乙醇呈中性，不与氢氧化钠反应；C选项乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应而非中和反应；D选项乙烷是烷烃，性质稳定，不与氢氧化钠反应。本题选B。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A、C、D三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。Fe₂O₃、CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应。54.【参考答案】B【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺有12个电子，O²⁻有10个电子，电子数不相等；NH₄⁺、Na⁺、H₃O⁺均含10个电子，电子数相等；O₂有16个电子，N₂有14个电子，CO有14个电子，电子数不相等；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，CH₄有10个电子，虽也相等但B项更典型考查离子电子数计算。55.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项制取气体前先检查气密性是基本操作规范，防止漏气；D项应遵循左物右码原则，药品放左盘。56.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，分子数N=0.5mol×6.02×10²³mol⁻¹=3.01×10²³。57.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al；K与Na同主族，金属性K>Na。故金属性最强的是K。58.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；D项正确，活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，二者之间易形成离子键。59.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。植物油不溶于水，形成乳浊液；泥沙不溶于水，形成悬浊液；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液。60.【参考答案】A【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定，A正确；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10，B错误；氢原子核内只有质子没有中子，C错误；电子层数相同的原子，核电荷数不同，原子半径也不同，D错误。61.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，属于混合物。故选C。62.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中16O2和18O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。65.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。66.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后恢复红色。NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸均不能使品红溶液褪色。67.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在这四种金属中，钠的活动性最强，排在最前面。68.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H2O、CO2都是由共价键形成的共价化合物；NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的离子化合物。69.【参考答案】A【解析】油脂在碱性条件下发生水解反应（皂化反应），生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分。淀粉、蛋白质和纤维素都不能用于制备肥皂。70.【参考答案】C【解析】pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L。在常温下，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，因此c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。71.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B项用托盘天平称量时应左物右码；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人；D项稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，正确。72.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳本身不导电，溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳是非电解质。因此选C。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价不变；B项是复分解反应，化合价不变；C项铁置换铜，铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项是中和反应，化合价不变。因此选C。74.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物不是原子；D项金刚石和石墨是同素异形体。因此选B。75.【参考答案】C【解析】该反应是放热反应且气体分子数减小的反应。升高温度平衡逆向移动；减小压强平衡逆向移动；增大N2浓度，平衡正向移动；催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。因此选C。76.【参考答案】D【解析】氯离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=0.3mol/L；B项c(Cl-)=0.3mol/L；C项c(Cl-)=0.2mol/L；D项c(Cl-)=0.3mol/L。等等，重新计算：A项0.1×3=0.3mol/L；B项0.15×2=0.3mol/L；C项0.2×1=0.2mol/L；D项0.1×3=0.3mol/L。C项最小。因此选C。77.【参考答案】B【解析】乙醇与NaOH不反应；乙酸是羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应；苯和甲烷都不与NaOH溶液反应。因此选B。78.【参考答案】C【解析】O2和H2都难溶于水，可用排水法或排空气法收集；NO能与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，只能用排水法收集；CO2能溶于水，一般用向上排空气法收集。因此选C。79.【参考答案】B【解析】该原子结构示意图显示核外有3个电子层，最外层有7个电子，故R是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，是非金属元素，最高正价为+7。因此选B。80.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，互为同分异构体；B项是同位素；C项是同系物；D项是同素异形体。因此选A。81.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，失电子被氧化；铜作正极，H+在铜片上得电子生成H2。电子由锌片经导线流向铜片。因此选B。82.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。因此正确答案为C。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应。B项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C项各元素化合价未变，是分解反应。D项是酸碱中和反应，无化合价变化。故选B。84.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。氢气的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积最大。故选A。85.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O都是氧元素，质子数均为8，但中子数不同，分别为8和10，互为同位素。CO和CO2是不同物质。金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。O2和O3是氧元素的同素异形体。故选A。86.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期。最外层电子数为1，说明位于第ⅠA族。该元素是钠元素，原子序数为11，核外电子排布为2、8、1。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。故选A。87.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶