2026-2027学年人教版九年级化学上册期中测试卷（带答案解析）

第页答案第=page11页（共=sectionpages22页）2026-2027学年人教版九年级化学上册期中测试卷（带答案解析）本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Zn-65一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A．8个硫原子:S8 B．氧化铝:AlOC．2个镁离子:2Mg+2 D．硅元素:Si2．已知甲烷（CH4）与氯气（Cl2）在光照条件下能发生反应，其中某一步反应的微观示意图如下，相同小球表示同种原子，原子间的短线表示原子的结合。下列从图示获得的信息正确的是

A．反应生成CH3Cl和HCl B．化学反应中分子不可分C．该反应属于化合反应类型 D．反应前后分子种类不变3．下列实验仪器中，可用作反应容器但不可用酒精灯直接加热的是A．滴管 B．试管 C．量筒 D．烧杯4．下列实验描述正确的是A．硫和铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用都是吸收有害物质，防止污染空气B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体C．红磷燃烧测空气中氧气含量，若没有冷却至室温就打开弹簧夹，会使测量结果偏大D．加热高锰酸钾制取氧气结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯5．在元素周期表中，铟元素的信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是A．原子序数为49 B．元素符号为InC．属于金属元素 D．相对原子质量为114.8g6．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是A．实验①和②必须在密闭容器中进行B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气D．实验①和②都能验证质量守恒定律7．氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是A．硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应C．木炭在氧气中燃烧时，观察到白光，放热，生成二氧化碳的现象D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性8．每年的5月12日是我国的防灾减灾日，下列做法错误的是A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风B．扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离C．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭D．实验室酒精灯起火，用湿抹布盖灭9．我们常从化学思维的角度认识和理解世界。下列说法不正确的是A．变化与守恒：酒精灯火焰上罩干燥烧杯，内壁有水雾，可推测酒精中含有氢元素B．模型与推理：镁原子和氦原子最外层电子数相同，则镁和氦化学性质相似C．微观与宏观：水和过氧化氢的分子构成不同，可推测它们的化学性质不同D．探究与创新：镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，则二氧化碳可以支持镁的燃烧10．某同学在实验室进行化学实验，涉及以下反应，有关说法正确的是已知：①2H2+O22H2O；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。A．反应①：参加反应的氢气和氧气的质量比为2：1B．反应②：反应前后固体中锰元素的质量分数不变C．反应③：若反应前后物质总质量减少4.4g，则加入的碳酸钠一定为10.6gD．反应④：若加入锌片66g，反应后溶液质量增加1g，则生成Cu64g二、填空题11．阅读下列材料，回答相关问题。全球约90%的金属钠是通过电解熔融氯化钠制得。纯氯化钠熔点高达801℃，但将其与氯化钙按一定质量比混合后，温度升至580℃即可熔化。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃。金属钠的化学性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。比如，钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。因此，实验室常将钠保存在煤油中。含钠物质的用途广泛。过氧化钠能与二氧化碳反应，是呼吸面具及潜水艇中的理想供氧剂。(1)自然界中钠元素以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)钠与水反应的符号表达式为___________。(3)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的___________反应而变质。(4)请根据“实验室常将钠保存在煤油中的事实”，预测金属钠还可能具有的性质是___________。(5)试分析电解熔融氯化钠制取金属钠的生产中加入氯化钙的目的是___________。(6)供氧面罩中的过氧化钠在供氧时还生成了碳酸钠，请写出该反应的符号表达式：___________。12．水是一切生命体存在所必需的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题。(1)生活中通过______的方法降低水的硬度；(2)自来水厂常利用活性炭的______性，除去水中的异味；(3)电解水实验，证明水是由______两种元素组成的。13．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下分离回收物质，实验流程如下图所示。

(1)操作a的名称是______。(2)制取氧气的化学方程式为______。在这个反应中二氧化锰的作用是______。(3)黑色固体和反应前的二氧化锰的质量______。（“相等”或“不相等”）(4)利用氧气，提纯混有少量碳颗粒杂质的氧化铜，你的设计实验方案是______。14．高效制氢与综合利用是重要课题。(1)光催化水制氢，原理如图所示。整个过程中产生和的体积比为______。(2)硼氢化钠水解制氢，原理为。①不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是______。②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线______。(3)综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。①“催化加氢”发生反应的化学方程式为______。②利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加______（填“”或“”）促进另一气体完全反应。三、实验题15．化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。Ⅰ．探究影响过氧化氢分解速率的因素。取足量且等质量的过氧化氢溶液完成如表实验。实验序号过氧化氢溶液的浓度二氧化锰粉末的质量/g温度/℃10秒共收集到氧气的体积/mLa3%010几乎无b5%020几乎无c5%0.52014d10%0.52080(1)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________；(2)对比实验和实验，可得出的结论是___________；(3)上述实验___________(填“能”或“不能”)探究出温度对过氧化氢分解速率的影响。某研究人员选用海藻酸钠(性质稳定)作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。【实验过程】如图所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200s内压强数据，最后软件绘制实验图形(肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质，酶的活性温度范围一般在30℃至40℃之间)。【实验分析】(4)a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是___________；(5)a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是___________；(6)结合b、c、d三条曲线的变化可以看出，该反应可能是___________(填“放热”或“吸热”)反应；实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是___________。Ⅱ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学符号为)。取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？【作出猜想】猜想一：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的的作用；猜想二：作反应物，与H2O2溶液发生化学反应；【进行实验】步骤1：按下图所示组装实验装置，并检查装置气密性。步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见如表。第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL140280365370(7)表中的数据x=___________。(8)分析表中数据得出“猜想___________(填“一”或“二”)正确”，其依据是___________。【拓展应用】84消毒液、溶液是生活中常用消毒剂。切记：科学使用，注意安全！16．某兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计了如下实验。甲、乙均为软塑料瓶改装的气体发生装置。无纺布包内放有一定量的固体试剂，乙装置中装有大理石与稀盐酸是用于制备二氧化碳，且二氧化碳不可燃、不助燃。丙中左右两处放有大小相同、质量相等的红磷，且与热源距离相同。(1)甲中无纺布包内为二氧化锰，其下端溶液为________（填物质名称）。发生反应的化学方程式为________。(2)①通过对软塑料瓶瓶身的捏放，可控制固体与液体反应的发生和停止：用力捏压瓶身可以增大反应物的接触面积，并增加液体反应物的量，从而控制________。②为了探究可燃物的燃烧条件之一，请选择相应的序号进行排序________（每个序号只能选一次）。a.捏压甲一段时间

b.捏压乙一段时间

c.使瓶复原

d.加热仪器丙四、综合应用题17．水是维持生命的重要物质，也常用于科研、工业生产。(一)水的净化下图是某家用净水器的净水流程示意图。(1)该净水器中，活性炭的作用是___________。(2)纯净水通过减压蒸馏和冷凝等处理可进一步净化，减小压强可使水的沸点___________(选填“升高”或“降低”)。(二)水的组成(3)1784年，法国化学家拉瓦锡将水加入灼热的铁质枪管，实现了水的“分解”，生成了氢气和四氧化三铁，该反应的符号表达式为___________。(4)1800年，英国科学家尼科尔森用电池完成了水的分解实验。某同学利用如图所示装置进行电解水实验。经检验A管收集到的是O2，由此得出关于水的组成的推论是___________。(三)水的利用(5)超临界水是常态水在温度超过374℃、压强超过2.21×107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质。煤(主要成分是碳)的超临界水汽化技术可将煤转化为高纯度H2和CO2，该反应的符号表达式为___________。参考答案与解析1．D【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S，不符合题意；B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，不符合题意；C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，不符合题意；D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故硅元素表示为Si，符合题意。故选D。2．A【详解】A.由题干信息和微观示意图可知，甲烷与氯气在光照条件下发生反应的符号表达式为：，生成物是CH3Cl和HCl，故A选项正确，符合题意；B.由微观示意图可知，化学反应中，分子可分为原子，原子重新组合，但原子种类和数目不变，故B选项错误，不符合题意；C.根据化合反应的定义：“由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应”可知，题中反应不属于化合反应，故C选项错误，不符合题意；D.反应过程CH4和Cl2两种分子发生反应，生成CH3Cl和HCl两种新分子，分子种类发生了变化，故D选项错误，不符合题意；故选A。3．D【详解】A、滴管只能用于取用少量液体，不符合题意，故A错误；B、试管既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热，不符合题意，故B错误；C、量筒不能用作反应容器，也不能加热，不符合题意，故C错误；D、烧杯可用作反应容器，用酒精灯加热时需要垫上陶土网，符合题意，故D正确。故选：D。4．D【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有害气体，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，二者集气瓶中水的作用不同，错误。B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，而不是黑色固体，错误。C、红磷燃烧测空气中氧气含量，若没有冷却至室温就打开弹簧夹，此时集气瓶内温度较高，气体压强较大，进入集气瓶中的水的体积会偏小，从而使测量结果偏小，而不是偏大，错误。D、加热高锰酸钾制取氧气结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂，正确。故选D。5．D【详解】A、元素周期表单元格左上角表示的是原子序数，则In的原子序数是49，说法正确，不符合题意；B、周期表单元格右上角字母为元素符号，即铟的元素符号是In，说法正确，不符合题意；C、由汉字结构可知，该元素属于金属元素，说法正确，不符合题意；D、元素周期表单元格下面数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”（常省略），不是“g”，因此“铟的相对原子质量为114.8g”的表述错误，符合题意。故选D。6．C【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意；B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意；C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；故选：C。7．D【详解】A、硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项A错误，不符题意；B、化合反应由两种或两种以上的物质反应生成一种物质，铁、硫、在氧气中的燃烧都是化合反应，而石蜡在氧气燃烧生成二氧化碳和水两种物质，不属于化合反应，故选项B错误，不符合题意；C、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的二氧化碳气体，是实验结论，不是现象，故选项C错误，不符合题意；D、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，氧气在反应中提供氧，具有氧化性，故选项D正确，符合题意；故选D。8．A【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。【详解】A、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故A错误；B、扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离，利用了清除可燃物的灭火原理，故B正确；C、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故C正确；D、实验室酒精灯起火，用湿抹布盖灭，利用的是降低温度，隔绝氧气的灭火原理，故D正确。故选：A。9．B【详解】A、把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯火焰上，观察到烧杯内壁出现水雾，说明酒精燃烧时生成了水。水由氢氧元素组成，所以可推测酒精中含有氢元素。A正确；B、氦原子最外层电子数是2，镁原子最外层电子数也是2，由于氦原子最外层电子已达到相对稳定结构，镁原子最外层电子易失，所以它们化学性质不相似的。B不正确。C、分子不同，化学性质不同，所以水和过氧化氢的分子构成不同，可推测它们的化学性质不同。C正确；D、点燃的镁条可以在二氧化碳中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，说明二氧化碳可以支持镁的燃烧。D正确。综上所述：选择B。10．D【详解】A、根据化学方程式2H2+O22H2O，氢气与氧气的质量比为(2×2):(32)=1:8，而非2:1，错误。B、反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应前固体是KMnO4，反应后固体是K2MnO4和MnO2的混合物，由于氧气逸出，固体质量减少，而锰元素质量不变，根据质量分数公式，可知反应后固体中锰元素的质量分数增大，错误。C、反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，若反应前后物质总质量减少4.4g，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。设参加反应的碳酸钠质量为x。解得x=10.6g。根据计算可知，参与反应的碳酸钠质量为10.6g，加入的碳酸钠不一定为10.6g，可能大于10.6g，错误。D、设生成铜的质量为y。解得y=64g，正确。故选D。11．(1)化合物(2)(3)氧气、水(4)钠的密度比煤油大，钠不与煤油反应(5)降低氯化钠的熔点，节约能源(6)【详解】（1）钠是活泼金属，易与氧气、水等反应，在自然界中无法以单质形式稳定存在，只能以化合物形式存在；（2）由题干信息可知，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，符号表达式为；（3）由题干信息可知，钠遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠暴露在空气中与氧气反应生成氧化钠，则钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气、水反应而变质；（4）“实验室常将钠保存在煤油中”，钠能沉在煤油底部，说明钠的密度比煤油大，同时钠未与煤油发生化学反应，说明钠不与煤油反应；（5）由题干信息可知，纯氯化钠熔点高达801℃，但将其与氯化钙按一定质量比混合后，温度升至580℃即可熔化，则电解熔融氯化钠制取金属钠的生产中加入氯化钙的目的是降低氯化钠的熔点，节约能源；（6）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符号表达式为。12．(1)煮沸(2)吸附(3)氢、氧（或、）【详解】（1）硬水中含有较多的钙镁化合物，加热煮沸时钙镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度。所以生活中常用加热煮沸的方式降低水的硬度，故填：煮沸；（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质，故填：吸附；（3）电解水的过程中，水分解生成氢气和氧气，而化学变化过程中元素种类不变，所以说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填氢、氧或（、）。13．(1)过滤(2)2KClO32KCl+3O2↑催化作用(3)相等(4)在氧气流中加热混合物14．(1)(2)开发低成本合成的工艺(3)【详解】（1）光催化水制氢的本质是水的分解（最终产物为和），根据水分解的规律，和的体积比为。故填：。（2）催化效率由产生速率决定，图中对应的产生速率最高，因此催化效率最好的是；化解价格昂贵阻碍的发展路线有开发低成本合成的工艺。故填：；开发低成本合成的工艺。（3）“催化加氢”是与在催化条件下生成甲醇（），化学方程式为；催化释氢的产物是和，合成乙酸（）的反应为，对比催化释氢产物（与的比例为）与合成需求（），需添加促进完全反应。故填：。15．(1)b、c(2)其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快(3)不能(4)产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大(5)瓶内气压过大导致瓶塞被弹出(6)放热温度升高，过氧化氢酶的活性降低(7)375(8)二第1、2、3次分别加入相同体积的过氧化氢溶液，但第3次产生的气体体积与第1、2次不同，说明被消耗，参加了反应，且在第3次实验中完全反应【详解】（1）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，则变量为是否加入催化剂，其他条件相同，由表格数据可知，实验b中没有加入二氧化锰粉末，实验c中加入了0.5g二氧化锰粉末，其他条件相同，则应选择的实验序号是b、c；（2）由表格数据可知，实验c、d中过氧化氢溶液的浓度不同，其他条件相同，10秒共收集到氧气的体积实验d比实验c多，由此可得出结论：其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快；（3）由表格数据可知，上述几组实验中温度不同时，其他条件也不同，变量不唯一，则不能探究出温度对过氧化氢分解速率的影响；（4）结合压强变化图可知，a、b、c瓶中的压强增大较快，说明过氧化氢的分解速率较快，产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大，所以a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，故填：产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大；（5）由压强变化图可知，a、b瓶压强增大