2026年天津医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.CO和CO22、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl23、下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：Na+B.水的电子式：C.HD.CO2的结构式：O—C—OE.氯原子的结构示意图：核电荷数17，电子层排布2、8、74、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应物浓度等于生成物浓度时，反应达到平衡B.正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡C.反应停止时，反应达到平衡D.各物质浓度不再变化时，正反应速率为零5、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.纯水6、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NH4+C.H3O+和OH-D.Cl-和Ar7、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH8、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.6g9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3═CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH═NaCl+H2O10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.Cu2+、SO42-、H+、Cl-D.Ba2+、CO32-、Na+、NO3-11、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇12、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2完全转化为NH3D.v正(N2)=v逆(NH3)13、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.4C.1D.614、下列叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键15、已知某元素的原子序数为17，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族16、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水17、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.粮食酿酒D.冰雪融化18、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮19、下列仪器中，能直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶20、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳21、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石22、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状药品D.实验剩余的药品放回原瓶23、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子24、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧离子：3O²⁻C.两个氮分子：2ND.铁离子：Fe²⁺25、某物质在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质是A.木炭B.铁丝C.硫粉D.红磷26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精27、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.505×10²³D.1.204×10²⁴28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃29、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有含碳的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.有机物都能燃烧D.乙醇不属于有机物30、下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.NaClC.CO₂D.HCl31、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂32、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液的溶质只能是固体D.溶液具有均一性和稳定性33、某元素原子最外层有2个电子，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.第ⅡA族元素D.以上都不一定34、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和F⁻D.CO₂和N₂35、实验室制取氢气时，常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.加热分解水D.钠与水反应36、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.干冰D.食醋37、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.硫酸根离子：SO42-D.镁原子结构示意图：核外电子排布为2、8、238、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、H+、CO32-、Cl-40、0.5molSO2的质量为A.16gB.32gC.48gD.64g41、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族42、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl243、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与钠反应D.石油分馏可以得到化工原料乙烯44、在一定温度下，将等质量的下列物质分别放入100g水中，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数最大的是A.硝酸钾B.氯化钠C.氢氧化钙D.碳酸钙45、对于反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.增大N2的浓度46、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子C.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体D.1mol氧的质量是16g47、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃48、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.H₂OC.KOHD.Na₂O49、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.短周期是指第一、二周期D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为850、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸属于酯类有机物51、常温下，pH=2的盐酸溶液中水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻²mol/LB.1×10⁻¹²mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L52、将3g某溶质溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，则该溶质的摩尔质量为A.20g/molB.40g/molC.60g/molD.80g/mol53、对于可逆反应N₂+3H₂2NH₃，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增大容器体积B.降低温度C.减小NH₃的浓度D.增大N₂的浓度54、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数决定元素的种类C.最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个D.所有原子的质子数都等于中子数55、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的两个电极必须都是金属D.原电池中，较活泼的金属作负极56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精57、下列元素中，电负性最大的是A.氧B.氮C.碳D.氢58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O59、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液时未洗涤烧杯B.定容时俯视刻度线C.摇匀后液面低于刻度线D.容量瓶未干燥60、下列分子中，含有极性键的非极性分子是A.H2OB.CO2C.NH3D.HCl61、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液62、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨63、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.闻气体时用手扇闻64、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中一定含有共价键65、在某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13，该温度下pH=6的溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定66、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na+和K+B.O2-和Mg2+C.Ca2+和Sr2+D.S2-和Cl-67、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O68、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.5g69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl71、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.05mol/LC.1mol/LD.2mol/L72、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>Br>ID.K>Rb>Cs73、下列物质露置于空气中，质量会增加的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.碳酸钠晶体D.氯化钠74、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不变D.化学平衡时各物质浓度相等75、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.HCl溶液D.NaOH溶液76、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H677、实验室制取氢气时，常用的药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓盐酸78、下列各对物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H679、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，现象是A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.溶液变血红色D.溶液变黄色80、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.负极是较不活泼的金属81、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，玻璃棒用于搅拌C.闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.过滤时用玻璃棒引流82、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精83、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O84、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.H₂B.Ne、Na⁺C.O²⁻、F⁻、Na⁺D.Cl⁻、Ar、K⁺E.N₂、CF.NO85、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.CO₂B.SO₂C.O₂D.N₂86、下列操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取9.50mL水C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯87、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂88、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨89、下列离子方程式中，正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO90、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，则：A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.无法判断91、下列叙述中，正确的是：A.1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1molH₂中含有约6.02×10²³个氢原子D.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹92、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na、Na+、NeB.H2C.NH3、CH4D.O2-、F-、NeE.Cl-、Ar、K+93、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO294、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O95、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H697、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO99、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C2H6D.C6H6100、实验室制备氢气时，常用的金属是A.CuB.AgC.ZnD.Au

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；CO和CO2也是化合物，均不符合同位素定义。2.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Fe>H>Cu。铁能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，铜不与稀盐酸反应。因此反应后铁粉完全溶解，铜粉剩余作为滤渣。滤渣成分为Cu。3.【参考答案】D【解析】A项钠离子电子式正确写法应标出最外层8电子；B项水中氧原子最外层应有8个电子，写法不完整；C项CO2结构式应为O=C=O，含有碳氧双键；D项氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，书写正确。4.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，其特征是正逆反应速率相等但不为零，各组分浓度保持不变。A项平衡时各物质浓度不一定相等；C项反应并未停止；D项正反应速率不为零。只有B项符合化学平衡的本质特征。5.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1。NaOH溶液呈碱性，pH>7；纯水pH=7。因此HCl溶液的pH最小。6.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，NH4+中N有7个电子、4个H各1个电子，共12个电子，但失去1个电子后为11个，两者不相等。实际上Na+是10个电子，NH4+是7+4-1=10个电子，两者相等，故选B。7.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。醋酸和一水合氨是弱电解质，乙醇是非电解质。8.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5mol×44g/mol=22g，故选B。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。10.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D中Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能共存。C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。11.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙烷和乙烯不含活泼氢，不能与钠反应。12.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度不再随时间变化。A选项浓度相等不是平衡标志；C选项可逆反应不能完全转化；D选项速率关系错误，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)。13.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，此时pH=-lg(10^-5)=5。注意酸溶液无论怎么稀释，pH只能接近7而不能大于7。14.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体是分子晶体但不含共价键，C错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。15.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，位于第三周期第ⅦA族，故选A。16.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；矿泉水含有水和多种矿物质，是混合物。故选C。17.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，木材燃烧生成了二氧化碳和水，粮食酿酒生成了酒精，均属于化学变化；冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。18.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮都是非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。19.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需要垫石棉网；量筒不能加热，只能用于量取液体体积；集气瓶不能加热，主要用于收集或贮存气体。故选C。20.【参考答案】B【解析】空气的组成成分按体积计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。因此空气中含量最多的气体是氮气。故选B。21.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成，水由水分子构成。故选C。22.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项用药匙取用粉末状药品是正确的操作；D项实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。故选C。23.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，原子整体不显电性。故选C。24.【参考答案】B【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子；三个氧离子表示为3O²⁻，正确；两个氮分子应表示为2N₂，2N表示两个氮原子；铁离子应表示为Fe³⁺，Fe²⁺表示亚铁离子。故选B。25.【参考答案】A【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体；硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。故选A。26.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下都不能导电，属于非电解质。27.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。氧分子数N=0.5mol×6.02×10²³mol⁻¹≈3.01×10²³，故选B。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价均不变。B为复分解反应，化合价不变。C中Mn元素从+7价降至+6价和+4价，O元素从-2价升至0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，化合价不变。29.【参考答案】B【解析】一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物属于无机物，A错误。甲烷分子式为CH₄，是最简单的有机物，B正确。并非所有有机物都能燃烧，如CCl₄可用作灭火剂，C错误。乙醇是典型的有机物，D错误。30.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，含有离子键。H₂O、CO₂、HCl均由原子通过共价键结合，不含离子键。31.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H₂物质的量最大，体积最大。O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。32.【参考答案】D【解析】溶液的特征是具有均一性和稳定性，D正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，B错误。溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质为液体，盐酸中溶质为气体，C错误。33.【参考答案】D【解析】最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层有2个电子，但属于稀有气体。也不一定是主族元素，如部分过渡元素最外层也有2个电子。不一定是第ⅡA族元素，如He属于0族，部分过渡元素最外层也是2个电子，因此选D。34.【参考答案】C【解析】A中Na有11个电子，Na⁺有10个电子，不相同。B中H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，相同但不在选项中作为正确答案，C中O²⁻有10个电子（8+2），F⁻有10个电子（9+1），相同。D中CO₂有22个电子，N₂有14个电子，不相同。35.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该方法操作简单、反应速率适中、氢气较纯净。电解水耗能高，不适合实验室制备。钠与水反应过于剧烈且危险，不适合用于实验室制氢气。36.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，只含一种物质，属于纯净物；食醋含有醋酸和水等，属于混合物。因此选C。37.【参考答案】D【解析】钠离子应写为Na+，而非Na+1；H2表示一个氢分子或氢气，两个氢原子应写为2H；硫酸根离子应写为SO42-，注意电荷数写在右上角；镁原子核外有12个电子，排布为2、8、2，D项正确。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价未变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价未变。因此选C。39.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C项中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存；D项中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。因此选C。40.【参考答案】C【解析】SO2的摩尔质量为64g/mol。根据公式m=n×M，0.5molSO2的质量为0.5mol×64g/mol=32g。因此选B。41.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体元素位于第0族，D错误。因此选A。42.【参考答案】C【解析】离子化合物含有离子键，共价化合物只含共价键。NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+内部N与H之间存在共价键，符合条件；Cl2是单质，只含共价键。因此选C。43.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的烃，A正确；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，B错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙烯是通过石油裂解得到的，石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油等产物，D错误。因此选A。44.【参考答案】A【解析】硝酸钾和氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水。在等质量条件下，硝酸钾的溶解度较大，溶解的量最多，所得溶液溶质质量分数最大。因此选A。45.【参考答案】D【解析】增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等措施可以加快反应速率。降低温度会使反应速率减小，A错误；减小压强会使反应速率减小，B错误；及时分离出NH3会降低生成物浓度，使正反应速率减小，C错误；增大N2的浓度，反应速率增大，D正确。因此选D。46.【参考答案】C【解析】物质的量的单位是摩尔（mol），不是克，A错误；并非所有物质都由分子构成，如金属由原子构成，B错误；物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，C正确；"氧"指代不明确，若是氧原子则16g正确，若是氧气则为32g，表述不严谨，D错误。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。48.【参考答案】B【解析】NaCl中含有离子键，A错误；H₂O分子中H与O之间以共价键结合，只含共价键，B正确；KOH中含有离子键和共价键，C错误；Na₂O中只含离子键，D错误。离子化合物通常由金属阳离子与非金属阴离子构成，共价化合物中只含共价键。49.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；短周期包括第一、二、三周期，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。50.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸属于羧酸类有机物，D错误。乙烯的加成反应是其重要化学性质。51.【参考答案】B【解析】pH=2的盐酸中，c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，由水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴可知，溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L。盐酸电离出的H⁺抑制了水的电离，溶液中OH⁻全部由水电离产生，故水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L，选B。52.【参考答案】B【解析】溶液的物质的量n=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，溶质的摩尔质量M=m/n=3g/0.1mol=30g/mol。答案应为30g/mol，重新核对选项，此题无正确答案，修正如下：将4g某溶质溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，则该溶质的摩尔质量为。n=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，M=4g/0.1mol=40g/mol，故选B。53.【参考答案】D【解析】增大容器体积，各物质浓度减小，反应速率减慢，A错误；降低温度，反应速率减慢，B错误；减小NH₃浓度，逆反应速率减小，C错误；增大N₂浓度，正反应速率加快，D正确。温度、浓度、压强、催化剂均可影响反应速率。54.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误；质子数（核电荷数）决定元素的种类，B正确；最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，C正确描述但作为单选题需比较；¹H原子质子数为1，中子数为0，不相等，D错误。故选B。55.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池电极可以是石墨等非金属导体，C错误；原电池中较活泼的金属易失去电子，作负极，D正确。原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。56.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体溶于水后能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。57.【参考答案】A【解析】电负性是衡量原子吸引电子能力大小的物理量。同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。氧位于第二周期第ⅥA族，氮位于第二周期第ⅤA族，碳位于第二周期第ⅣA族。因此电负性大小顺序为：氧>氮>碳，氢的电负性约为2.1，小于氧。所以氧的电负性最大。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。59.【参考答案】B【解析】A项未洗涤烧杯会导致溶质损失，浓度偏低；B项俯视刻度线会使加入的水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C项摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不影响浓度；D项容量瓶未干燥，少量水不影响溶质的量和最终溶液体积，浓度不变。60.【参考答案】B【解析】CO2分子中含有C=O极性键，但分子结构为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。H2O分子中含有极性键，空间结构为V形，是极性分子。NH3分子中含有极性键，空间结构为三角锥形，是极性分子。HCl分子中含有极性键，是双原子极性分子。61.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。62.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项是同位素，C项是同素异形体，D项也是同素异形体。同分异构体的判断关键是分子式相同而结构不同。63.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致液体飞溅；C项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；D项闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。64.【参考答案】A【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，A正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键存在于合金及金属晶体中，不仅限于金属单质，C错误。稀有气体为分子晶体，但原子间不存在共价键，D错误。离子化合物与共价化合物的本质区别在于是否含有离子键。65.【参考答案】C【解析】在中性溶液中，c(H+)=c(OH-)。已知Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-13，则中性时c(H+)=c(OH-)=√(1×10-13)≈3.16×10-7mol/L，pH=-lg(3.16×10-7)≈6.5。但该温度下Kw≠1×10-14，说明温度高于25℃。当pH=6时，c(H+)=1×10-6mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-13/1×10-6=1×10-7mol/L。此时c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。

重新核算：Kw=1×10-13时，中性pH=6.5。pH=6<6.5，故为酸性。正确答案为A。

更正66.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na+有10个电子，K+有18个电子；Ca2+有18个电子，Sr2+有36个电子；S2-有18个电子，Cl-有18个电子但题目选项D描述有误，Cl-实际也是18个电子，但B选项更典型。本题重点考查离子电子数的计算方法，即原子序数加减电荷数。67.【参考答案】C【解析】NaCl是由金属钠和非金属氯组成的化合物，钠原子失去电子形成Na+，氯原子得到电子形成Cl-，二者通过静电作用形成离子键。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，其中只含共价键。判断离子键的方法是看是否由活泼金属与活泼非金属组成，或是否存在金属阳离子与阴离子之间的静电作用。68.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。本题考查气体摩尔体积的基本计算，需牢记标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，质量等于物质的量乘以摩尔质量。69.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，在熔融状态也能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。选项C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个选项均为复分解反应，反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。71.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。本题考查物质的量浓度的计算，公式为c=n/V，需将体积换算为升单位，计算过程要细心。72.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径Na>Mg>Al，选项A正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以F<O<N，Cl<Br<I，K<Rb<Cs，选项B、C、D均错误。判断原子半径大小需掌握周期律的基本规律。73.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增加。浓盐酸具有挥发性，露置会挥发出HCl气体，质量减少。碳酸钠晶体易风化失去结晶水，质量减少。氯化钠在空气中性质稳定，质量基本不变。本题考查常见物质的物理性质差异。74.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。条件改变时平衡会发生移动，并非一成不变。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。理解化学平衡的关键是认识到它是一种动态的、有条件的平衡状态，外界条件改变平衡可能移动。75.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl是强酸，其水溶液呈酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，不使石蕊变色。Na2CO3溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝。NaOH溶液呈强碱性，也使石蕊变蓝。本题考查酸碱指示剂的变色规律，需记住酸红碱蓝。76.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类，包括烷烃和环烷烃。CH4是甲烷，属于烷烃，是饱和烃。CH2=CH2是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。CH≡CH是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C6H6是苯，虽然结构特殊，但也是不饱和烃。77.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集和控制。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时反应生成SO2而非H2。镁与浓盐酸反应过于剧烈，不利于控制，且浓盐酸易挥发使氢气不纯。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，CH4和C2H6是同系物，均不符合同分异构体的定义。79.【参考答案】C【解析】Fe3+与SCN-反应生成血红色的络合物Fe(SCN)3，这是检验Fe3+的特征反应。现象是溶液变为血红色，不产生沉淀。白色沉淀通常由Ag+与Cl-等反应生成。红褐色沉淀是Fe(OH)3的颜色。溶液变黄色是Fe3+本身的颜色，不是加入KSCN后的现象。80.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误。正极得电子发生还原反应，选项B错误。电子由负极经外电路流向正极，选项C正确。负极是较活泼的金属，失去电子被氧化，选项D错误。原电池的基本原理是活泼金属作负极，发生氧化反应。81.【参考答案】A【解析】NaOH固体具有强腐蚀性和潮解性，不能放在纸上称量，应放在烧杯或表面皿中称量。配制溶液时玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确。闻气体应采用扇闻法，操作正确。过滤时玻璃棒引流防止液体溅出，操作正确。称量腐蚀性药品需注意容器选择。82.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻，在熔融状态下也能导电，是典型的电解质。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，Ca、C、O化合价均未变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未变。84.【参考答案】B【解析】计算各微粒的电子数：A项H₂O有10个电子，Ne有10个，Na⁺有10个，电子数相同，但H₂O是分子，题目问的是"微粒"，A项电子数相同但通常不这样比较；B项O²⁻有10个电子，F⁻有10个，Na⁺有10个，电子数完全相同；C项Cl⁻有18个电子，Ar有18个，K⁺有18个，电子数也相同；D项N₂有14个，CO有14个，NO有15个，不同。综合来看B项最符合题意，均为离子且电子数相同。85.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。这是SO₂的特征性质，常用于检验SO₂的存在。CO₂、O₂、N₂均无此性质。86.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃