2026年宁夏工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁夏工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个主族、7个副族D.第三周期元素最高正价均等于其最外层电子数2、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na[Cl]D.CO2的结构式：O=C=OE.硫离子的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子3、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应B.还原剂在反应中失去电子，化合价升高C.氧化剂在反应中被氧化，生成氧化产物D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨5、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.实验时少量浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再移除导管6、下列物质溶于水后，所得溶液pH最小的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.NH3·H2O7、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.升高温度可以使平衡向放热方向移动D.加入催化剂可以改变平衡常数8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2所含原子数为NAB.标准状况下22.4LH2O所含分子数为NAC.1molNa在反应中失去电子数为NAD.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO10、下列关于金属及其化合物性质的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.铁在氯气中燃烧生成FeCl2C.铝表面易形成致密氧化膜，常温下与浓硝酸不发生反应D.铜能与稀硫酸反应生成氢气11、下列物质中，属于纯净物的是A.食醋B.蒸馏水C.空气D.石灰石12、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.食物腐烂D.瓷碗破碎13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮14、下列实验操作正确的是A.用手直接拿取块状固体B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.实验剩余的药品放回原试剂瓶15、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石16、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定17、在化学反应A+B→C+D中，已知10gA与8gB恰好完全反应，生成6gC，则生成D的质量为A.6gB.8gC.10gD.12g18、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质只能是固体D.饱和溶液一定是浓溶液19、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气20、下列做法不利于保护环境的是A.垃圾分类回收B.使用清洁能源C.随意焚烧秸秆D.植树造林21、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水22、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O23、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂24、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag25、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有极性键的共价化合物可能是电解质26、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿27、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A.无色透明溶液：Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.使酚酞变红的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻C.酸性溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.含大量Ba²⁺的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻28、下列关于有机物的说法正确的是：A.石油分馏可获得乙烯、丙烯等基本化工原料B.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.苯能使溴的四氯化碳溶液褪色29、下列有关电化学的说法正确的是：A.原电池中负极发生还原反应B.电解池阴极与电源正极相连C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电解饱和食盐水时，阳极产生NaOH30、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可增大SO₂的平衡转化率D.该反应的平衡常数表达式为K=c(SO₂)²·c(O₂)/c(SO₃)²31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精32、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和O₂33、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应34、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl35、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂36、标准状况下，1mol气体的体积约为：A.22.4LB.24.5LC.44.8LD.11.2L37、下列物质中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇38、下列各组物质中，属于同分异构体的是：A.¹H和²HB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨39、将少量金属钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是：A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.有红色固体和蓝色沉淀同时生成D.无明显现象40、下列操作中，能加快Zn与稀硫酸反应速率的是：A.降低温度B.减小硫酸浓度C.用锌粉代替锌粒D.加水稀释41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精42、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+、Mg2+B.H2C.NH3D.O2-、F-E.CF.N243、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.5mL浓硫酸C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中44、某元素原子最外层有6个电子，该元素位于周期表中的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨46、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.11.2g/mol47、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO48、下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷燃烧B.乙烯与溴水反应C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D.乙醇催化氧化生成乙醛49、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-50、下列有关化学实验基本操作或说法正确的是？A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.实验室制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管D.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最高处保持水平51、已知某元素的原子序数为13，该元素在周期表中的位置是？A.第二周期第IIIA族B.第三周期第IIIA族C.第三周期第VA族D.第四周期第IIIA族52、下列物质中属于电解质的是？A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化氢53、下列反应属于氧化还原反应的是？A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O54、标准状况下，1mol任何气体的体积约为？A.22.4LB.2.24LC.224LD.0.224L55、下列关于甲烷性质的叙述错误的是？A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷极难溶于水C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.AlB.FeC.CuD.Ag57、下列实验操作中，能用来检验溶液中是否含有SO42-的是？A.先加BaCl2溶液，再加稀硝酸B.先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液C.直接加入AgNO3溶液D.加入NaOH溶液并加热58、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是？A.v(N2)正=v(NH3)逆B.容器内压强不再变化C.N2、H2、NH3浓度相等D.N2完全转化为NH359、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳60、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.Na+C.Mg2+D.以上都是61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO362、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.2.24L63、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水64、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.铁离子的符号：Fe2+D.乙烯的结构简式：CH2=CH265、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化B.反应已停止C.N2、H2、NH3浓度相等D.压强不再变化，反应停止66、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.甲醛67、将足量铁粉放入含有Cu2+和Ag+的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的金属阳离子是A.Fe2+和Cu2+B.Fe2+和Ag+C.Fe2+D.Cu2+和Ag+68、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精69、下列各组微粒中，电子总数相同的是：A.O2-和Na+B.Cl-和ArC.H2O和NH3D.Ca2+和Mg2+70、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl71、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是：A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液浓度增大72、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验室制取气体前先检查装置的气密性73、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Ag74、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨75、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液76、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol77、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键78、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精79、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O80、下列粒子中，电子层结构相同的是：A.Na⁺和F⁻B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和S²⁻D.K⁺和Cl⁻81、下列物质中，常温下为液体的是：A.甲烷B.苯C.乙醇D.乙酸乙酯82、下列说法正确的是：A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.气态氢化物越稳定，其相应元素的非金属性越弱83、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，品红溶液：A.立即褪色B.不褪色C.先褪色后恢复D.颜色加深84、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出85、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸能与NaOH溶液反应，说明乙酸是盐D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物86、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)已达到化学平衡状态的是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.容器内压强不再变化C.v(N₂)=v(NH₃)D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃87、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻B.H⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.2H2+O2点燃=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O90、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-91、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO292、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期18个族D.稀有气体元素都在第ⅧA族93、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.O2D.H2O94、将少量钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象是A.钠沉在烧杯底部B.钠熔成小球在水面游动C.钠立即与水反应爆炸D.钠溶解消失无气泡产生95、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是电中性的B.胶体能透过半透膜C.胶体是纯净物D.丁达尔效应是胶体的特征性质96、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu97、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡是动态平衡D.平衡不受温度影响98、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔99、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一稳定的C.溶液中的溶质只能是固体D.饱和溶液一定是浓溶液100、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），A错误第IA族包含氢元素，氢为非金属，B错误；第三周期中氧、氟无正化合价，D错误；C正确。2.【参考答案】C【解析】水的电子式应标出氧原子周围的8个电子，A错误；NaCl为离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-，B错误；C正确；D中硫离子核外应为18个电子，分层排布为2、8、8，表述不完整，C最准确。3.【参考答案】B【解析】氧化剂得电子被还原，发生还原反应，A错误；还原剂失电子化合价升高，B正确；氧化剂被还原生成还原产物，C错误；同素异形体转化如O2转化为O3无化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C、D均为同素异形体，B正确。5.【参考答案】C【解析】A易引发火灾，禁止操作；B应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B错误；C正确；D应先移导管后熄灯，防止倒吸炸裂试管，D错误。6.【参考答案】C【解析】pH越小酸性越强。NaCl溶液呈中性pH约7；NaOH和NH3·H2O均为碱性溶液pH大于7；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性pH小于7，C正确。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等，B正确；升高温度平衡向吸热方向移动，C错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数和平衡位置，D错误。8.【参考答案】C【解析】1molH2含2mol氢原子即2NA，A错误；标准状况下水为液态，B错误；Na为+1价金属，1molNa失1mol电子即NA，C正确；D未给出溶液体积无法计算，D错误。9.【参考答案】B【解析】Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，B正确；SiO2只与NaOH反应；CuO只与盐酸反应。10.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，A错误；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，B错误；铝遇浓硝酸钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，C正确；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应，D错误。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。食醋是乙酸的水溶液，属于混合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。故选B。12.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成；汽油挥发是液态变为气态，没有新物质生成；食物腐烂是食物中的有机物被微生物分解，有新物质生成，属于化学变化；瓷碗破碎只是形状改变，没有新物质生成。故选C。13.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮都是非金属元素，其汉字名称不带金字旁。铁的汉字名称带金字旁，属于金属元素。金属元素一般具有金属光泽、良好的导电性和导热性等特性。故选C。14.【参考答案】C【解析】块状固体应使用镊子夹取，不能用手直接拿取；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出；实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器，防止污染原药品。故选C。15.【参考答案】C【解析】铁是金属单质，由铁原子构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水是由水分子构成的共价化合物；金刚石是碳的单质，由碳原子构成。分子构成的物质多为非金属单质和非金属与金属形成的化合物。故选C。16.【参考答案】C【解析】原子最外层电子数大于4的一般为非金属元素（稀有气体除外）。该元素最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，表现出非金属性，属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。故选C。17.【参考答案】D【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应物总质量为10g+8g=18g，生成物C的质量为6g，则D的质量为18g-6g=12g。质量守恒定律是化学计算的重要依据。故选D。18.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质是液体；饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可能达到饱和状态，二者没有必然联系。故选B。19.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是氧气的特征性质，常用于氧气的检验。氮气化学性质不活泼，不能支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氢气具有可燃性，能燃烧但不支持燃烧。故选B。20.【参考答案】C【解析】垃圾分类回收有利于资源再利用和环境保护；使用清洁能源可以减少化石燃料的使用，降低污染物排放；植树造林可以净化空气、保持水土；随意焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染大气环境，不利于环境保护。故选C。21.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气、氧气等多种气体；食盐水是氯化钠的水溶液；矿泉水含有多种矿物质；蒸馏水仅含H₂O一种物质，属于纯净物。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Fe从0价升至+3价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应；其他选项均无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H₂摩尔质量最小（2g/mol），故体积最大。24.【参考答案】D【解析】A项产物应为Fe²⁺；B项碳酸钙应写化学式；C项离子配比错误，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项正确。25.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH含离子键和极性共价键；B项错误，共价化合物不含离子键；C项错误，如NaCl晶体中存在金属键作用；D项正确，如HCl含极性键且是电解质。26.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性应放玻璃器皿；B项量筒精确到0.1mL；C项正确，浓硫酸密度大且溶解放热；D项pH试纸润湿会稀释待测液。27.【参考答案】C【解析】A项Cu²⁺呈蓝色；B项HCO₃⁻在碱性溶液中反应；D项Ba²⁺与CO₃²⁻生成沉淀；C项离子间不反应且为无色，能大量共存。28.【参考答案】B【解析】A项石油裂解得乙烯丙烯；B项三者均为天然高分子；C项乙酸不能发生酯化反应；D项苯与溴的四氯化碳溶液不反应。29.【参考答案】C【解析】A项负极发生氧化反应；B项阴极与电源负极相连；C项正确，吸氧腐蚀正极得氧气；D项阳极产生Cl₂，阴极产生NaOH。30.【参考答案】B【解析】A项升温正逆反应速率都增大；B项增大压强平衡向气体体积减小方向移动；C项催化剂不影响平衡；D项平衡常数表达式写反了。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。因此正确答案为B。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O是原子，O₂是分子，二者不属于同一类概念。因此正确答案为B。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价不变；C项是中和反应；D项是复分解反应，均无化合价变化。因此正确答案为B。34.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，完全电离出OH⁻，pH约为13；0.1mol/LHCl是强酸，pH约为1；0.1mol/LCH₃COOH是弱酸，pH约为2.9；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐，呈中性，pH约为7。因此NaOH溶液pH最大。正确答案为C。35.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、H₂O、CO₂均由非金属元素组成，原子间通过共价键结合，不含离子键。因此正确答案为B。36.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积，符号为Vₘ≈22.4L/mol。该值是化学计算中的常用常数。因此正确答案为A。37.【参考答案】B【解析】溴水褪色通常是因为发生了加成反应或氧化还原反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷性质稳定，不与溴水反应；苯不与溴水发生化学反应（可萃取使水层褪色，但不是化学反应）；乙醇与溴水不反应。因此正确答案为B。38.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。¹H和²H是同位素；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。39.【参考答案】B【解析】钠非常活泼，投入CuSO₄溶液时首先与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的NaOH再与CuSO₄反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，观察到有蓝色沉淀生成，同时有气泡产生，不会置换出铜单质。因此正确答案为B。40.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、接触面积和催化剂等。用锌粉代替锌粒增大了固体反应物的接触面积，能显著加快反应速率。降低温度、减小浓度、加水稀释均会减慢反应速率。因此正确答案为C。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。42.【参考答案】D【解析】计算各微粒的电子总数：Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，A项正确但题目要求找电子数相同的一组；H2O有10个电子，NH3有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子；CO有14个电子，N2也有14个电子。D项两微粒电子总数相同。43.【参考答案】B【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；10mL量筒可精确到0.1mL，可量取8.5mL液体，B正确；用燃着的酒精灯引燃另一盏容易失火，应用火柴点燃，C错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，D错误。44.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。最外层电子数不能确定周期数和具体族类型（副族），且副族元素的价电子包括次外层d电子。45.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。46.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。摩尔质量M=m/n=14g÷0.5mol=28g/mol。47.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe只能与盐酸反应；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应。48.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项是氧化反应；B项是加成反应；C项酯化反应属于取代反应；D项是氧化反应。49.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是不生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。50.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；C项正确，试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流；D项错误，读数时视线应与凹液面最低处保持水平。51.【参考答案】B【解析】原子序数为13的元素是铝（Al），其核外电子排布为2、8、3，有3个电子层，最外层3个电子，位于第三周期第IIIA族。52.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是电解质；B项氯化钠溶液是混合物；C项蔗糖是非电解质；D项氯化氢溶于水能电离出离子，是电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其他选项中各元素化合价均未变化。54.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，常用于气体相关计算。55.【参考答案】C【解析】甲烷化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。A项正确，甲烷是含碳量最低的烃；B项正确，甲烷难溶于水；D项正确，甲烷完全燃烧生成CO2和H2O。56.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，又能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。其他金属不具备此性质。57.【参考答案】B【解析】检验SO42-时，应先加稀盐酸排除CO32-、SO32-等干扰，若无沉淀则再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则证明含有SO42-。A项中稀硝酸会将SO32-氧化为SO42-，产生干扰。58.【参考答案】B【解析】该反应是气体分子数减少的反应。当容器内压强不再变化时，说明气体物质的量不再改变，反应达到平衡状态。A项错误，应为3v(N2)正=v(NH3)逆；C项错误，平衡时各物质浓度不一定相等；D项错误，可逆反应不能进行到底。59.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离出离子，属于非电解质；氯化钠固体在熔融状态或溶于水时能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。60.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子。O2-核外有10个电子（8+2=10）；Na+核外有10个电子（11-1=10）；Mg2+核外有10个电子（12-2=10）。三种微粒核外电子数均为10，与Ne原子相同，互为等电子体。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。62.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于固体和液体。63.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13；纯水的pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。64.【参考答案】D【解析】A未给出具体图形无法判断；B中二氧化碳电子式应显示碳氧双键及孤对电子；C中铁离子应为Fe3+，Fe2+是亚铁离子；D中乙烯结构简式CH2=CH2正确表达了碳碳双键和分子结构，书写规范。65.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各组分的浓度保持不变。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，B、D错误；平衡时各组分浓度不一定相等，C错误。因此判断平衡的根本依据是正逆反应速率相等和各组分浓度不变。66.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能被还原性物质使其褪色。乙烯含碳碳双键，可被氧化使溶液褪色；SO2具有还原性，能被KMnO4氧化；甲醛具有还原性，也能使溶液褪色；苯性质稳定，不含不饱和键且不能被酸性KMnO4氧化，不能使其褪色。67.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。铁粉先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，Ag+反应完全后再与Cu2+反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。由于铁粉足量，Ag+和Cu2+均被完全置换出来，滤液中只含有Fe2+，不含Ag+和Cu2+。68.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出离子导电。金属单质既不是电解质也不是非电解质。69.【参考答案】A【解析】O2-的电子数为8+2=10，Na+的电子数为11-1=10，两者电子总数相同；Cl-的电子数为17+1=18，Ar的电子数为18，虽然数值相等但题目要求比较微粒，此项虽正确但A更典型；H2O的电子数为10，NH3的电子数为10，此项也相同；Ca2+的电子数为18，Mg2+的电子数为10，不相同。最准确的答案为A，两者均为10电子微粒且为离子形式对比典型。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均未改变，属于分解反应；D中各元素化合价均未改变，属于化合反应。因此只有B是氧化还原反应。71.【参考答案】C【解析】饱和食盐水是指在一定温度下，不能再继续溶解NaCl的溶液。向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体不会再继续溶解，但会存在溶解和结晶的动态平衡，即晶体溶解的速率等于晶体析出的速率，因此晶体的质量保持不变，溶液的浓度也不发生变化。72.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，此操作正确但与D相比D更为关键；D项实验室制取气体前必须先检查装置的气密性，防止漏气导致实验失败或危险，是必要操作。73.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠溶液反应；铜和银均不与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应。因此只有铝同时具备与酸和碱反应的性质，这是铝及其化合物的典型特性。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。75.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊呈紫色；NaOH溶液呈强碱性，石蕊变蓝；CH3COOH溶液呈酸性，石蕊变红；Na2CO3溶液因水解呈碱性，石蕊变蓝。因此只有CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红，体现了酸的通性。76.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。该计算基于标准状况（0℃、101kPa）下气体摩尔体积为22.4L/mol这一基本规律。对于气体而言，标准状况下的体积与物质的量成正比关系。77.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中既含离子键又含共价键，故A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，故C错误；非金属元素之间一般形成共价键，但在铵盐中如NH4Cl，铵根离子与氯离子之间形成离子键，NH4+内部含共价键，说明非金属元素之间可以形成离子键，故D正确。78.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn化合价由0升高到+2，H化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。80.【参考答案】A【解析】Na⁺核外有10个电子，电子层结构为2、8；F⁻核外也有10个电子，电子层结构为2、8，两者电子层结构相同。B项中Na⁺有10个电子，Mg²⁺也有10个电子，电子层结构也相同，但A更符合题意。C项O²⁻有10个电子，S²⁻有18个电子，不同。D项K⁺有18个电子，Cl⁻也有18个电子，也相同。本题最佳答案为A。81.【参考答案】B【解析】甲烷在常温下为气体；苯在常温下为液体；乙醇在常温下为液体；乙酸乙酯在常温下为液体。但苯是最典型的常温液态有机物代表，本题选B最为合适。82.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确；气态氢化物越稳定，其相应元素的非金属性越强，D错误。83.【参考答案】B【解析】SO₂和Cl₂在水中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，