2026年安徽医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl和Cl-2、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.硫酸D.二氧化碳3、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(气)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O24、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.4g/mol5、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-6、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键7、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，其分子为正四面体结构B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应9、将锌片插入稀硫酸中，再插入铜片并连接导线形成原电池，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.氢离子在锌片上得电子10、将等物质的量的Mg、Al分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量之比为A.1:1B.1:2C.3:4D.4:311、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图为核外11个电子B.水的电子式为H∶O∶HC.二氧化碳的结构式为O===C===OD.硫酸的电离方程式为H2SO4===H2++SO42-13、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷所以能产生电泳现象B.胶体粒子直径在1至100纳米之间C.胶体不稳定静置后容易产生沉淀D.制备氢氧化铁胶体属于化学变化14、下列除杂方法正确的是A.除去CO2中的少量HCl：通入饱和碳酸钠溶液B.除去NaCl中的少量KNO3：蒸发结晶趁热过滤C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量铜粉过滤D.除去CO中的少量CO2：通过灼热的氧化铜15、某无色透明溶液中加入锌粒后能产生气泡，该溶液中可能大量共存的离子组是A.Na+Ba2+Cl-SO42-B.K+Ca2+NO3-Cl-C.Na+Fe3+Cl-SO42-D.NH4+Cu2+Cl-NO3-16、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷乙烯和苯都能发生加成反应B.糖类油脂和蛋白质都能发生水解反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇和乙酸都含有羟基都能与钠反应产生氢气17、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A加3B可逆2C达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成n摩尔A同时生成2n摩尔CB.容器内压强不再发生变化C.正反应速率A等于逆反应速率BD.混合气体的密度不再发生变化18、0.5摩尔某金属单质与足量盐酸反应放出0.75克氢气，该金属的摩尔质量为A.24克每摩尔B.27克每摩尔C.56克每摩尔D.65克每摩尔19、将等物质的量的钠镁铝分别加入足量稀硫酸中，同温同压下产生氢气体积之比为A.1比1比1B.1比2比3C.2比3比1D.6比3比220、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水21、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.食盐溶于水C.蜡烛燃烧D.玻璃破碎22、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮23、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时，先检查装置气密性再加入药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口24、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石25、下列有关原子的说法中，正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核一定由质子和中子构成C.原子整体不显电性D.原子不能再分26、下列做法中，不利于人体健康的是A.用碳酸氢钠焙制糕点B.用甲醛浸泡海产品保鲜C.用活性炭除去冰箱中的异味D.用食醋除去水壶中的水垢27、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl→2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂→CO₂C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑D.S+O₂→SO₂28、下列有关实验现象的描述中，正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精30、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H和H+D.He和H231、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应32、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=7的氯化钠溶液D.pH=13的氢氧化钠溶液33、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体飘入鼻孔34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间一定形成离子键D.非金属原子之间形成的化学键一定是共价键35、在一定条件下，对于密闭容器中的反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂能提高反应物的转化率D.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率36、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.稀有气体元素C.金属元素D.第一周期元素37、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.石油分馏能得到乙烯38、将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.CH3COOH的电离度减小B.c(H+)增大C.c(OH-)减小D.溶液的导电能力减弱39、下列物质中属于纯净物的是A.食醋B.蒸馏水C.矿泉水D.空气40、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.钢铁生锈D.粉碎矿石41、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子核一定由质子和中子构成C.原子不带电是因为质子与电子电荷数相等D.原子质量集中在电子上42、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OC.₃D.CuOE.Fe(O43、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol44、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀硫酸D.盐酸45、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键存在于金属单质中D.化学键只存在于分子之间46、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O47、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内液体49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳50、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和O²⁻51、下列说法正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.碱性氧化物都是金属氧化物C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物52、将0.5molNaCl完全溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L53、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应54、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手在瓶口轻轻扇动D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品55、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H₂O和CO₂C.NaOH和NaClD.MgCl₂和MgO56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体57、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻58、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水59、下列变化中，属于化学变化的是A.冰川融化B.矿石粉碎C.纸张燃烧D.酒精挥发60、原子结构示意图中，核电荷数为11的元素是A.钠B.镁C.铝D.硅61、下列气体中，能造成酸雨的是A.氮气B.氧气C.二氧化硫D.二氧化碳62、实验室制取氧气时，不需要使用的仪器是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.漏斗63、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.二氧化碳C.过氧化氢D.空气64、下列溶液呈碱性的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液65、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时凑到瓶口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.加热固体时试管口略向下倾斜66、下列物质中，属于有机化合物的是A.一氧化碳B.碳酸钙C.甲烷D.二氧化碳67、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化学反应中容易A.失去电子B.得到电子C.既不失也不得D.无法判断68、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钡D.硝酸钾69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O70、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定原子的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等71、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.2240L72、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠73、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO274、实验室制取氢气时，常用的反应是A.锌与稀硫酸反应B.铜与稀硫酸反应C.铁与浓硫酸反应D.钠与水反应75、下列操作中，能有效防止铁制品生锈的是A.保存在潮湿空气中B.表面涂油或刷漆C.用食盐水浸泡D.长期暴露在海风中76、配制一定物质的量浓度溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管77、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O378、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁79、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B.胶体粒子直径在1～100nm之间C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D.胶体粒子不能透过滤纸80、某元素原子最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.IIA族元素D.不能确定81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O82、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N283、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-84、将10g钠和10g铝分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为A.1:1B.23:27C.1:2D.2:185、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属单质中一定含共价键D.离子化合物中可能含共价键86、某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A.该元素的相对原子质量为m+nB.不能仅由m和n确定该元素的相对原子质量C.该元素的相对原子质量为mD.该原子的相对原子质量为n87、将0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定88、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、NeC.Mg2+、Ca2+、K+D.H+、H-89、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体原子之间不存在化学键90、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.Cl291、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Na2CO392、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaCl与AgNO3反应D.NaOH与HCl反应93、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是A.定容时仰视刻度线B.容量瓶未干燥C.溶解后未冷却直接转移D.转移时有液体溅出94、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.阳离子向正极移动95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O96、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.葡萄糖97、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，直接放在滤纸上称量D.用100mL量筒量取9.5mL液体98、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳99、下列说法正确的是A.原子得失电子后形成的离子一定带电B.同种元素的原子和离子质子数不同C.分子是保持物质性质的最小粒子D.原子是不能再分的最小粒子100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO＋CO2↑B.HCl＋NaOH=NaCl＋H2OC.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑D.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子；B项，H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目问的是电子数相同，需逐项分析；C项，O2-有10个电子，F-有10个电子，两者电子数相同；D项，Cl有17个电子，Cl-有18个电子。因此选C。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体本身不导电，溶于水后才导电；硫酸是电解质，其水溶液能导电；二氧化碳本身是非电解质，溶于水生成碳酸才能导电。因此选C。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项水中氢元素被还原，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氢元素被还原，水作氧化剂；D项水中氧元素被氧化，水作还原剂。因此选B。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。因此选B。5.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选D。6.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中除含离子键外还可能含共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NH4Cl中N和H都是非金属元素，但含有离子键；D项正确，如AlCl3是金属元素与非金属元素形成的共价化合物。因此选D。7.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项物质的量之比与起始量和转化率有关，不一定为1:3:2；D项描述的是正反应方向的速率关系，未体现逆反应；B项各物质浓度不再改变是平衡的标志。因此选B。8.【参考答案】A【解析】A项正确，甲烷是最简单的烃，四个C-H键完全相同，为正四面体结构；B项错误，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能；C项错误，苯分子中不含典型碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键；D项错误，乙酸能与氢氧化钠反应，乙醇不能。因此选A。9.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极，失电子生成Zn2+；铜作正极，溶液中的H+在铜片表面得电子生成氢气，因此铜片上有气泡产生。电子从负极（锌片）经导线流向正极（铜片）。A项锌是负极；C项电子由锌流向铜；D项氢离子在铜片上得电子。因此选B。10.【参考答案】C【解析】设Mg、Al的物质的量均为1mol。Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。氢气质量之比等于物质的量之比，即1:1.5=2:3=3:4（同乘以2/3）。因此选C。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】钠离子核外应有10个电子，A错误；水的电子式中氧原子上下还应各有两对孤电子对，B错误；硫酸电离生成两个氢离子和一个硫酸根离子，应为H2SO4===2H++SO42-，D错误；二氧化碳分子中碳与氧之间形成双键，结构式正确。13.【参考答案】B【解析】胶体本身呈电中性，胶体粒子因吸附离子而带电，故能产生电泳，A错误；胶体具有介稳性，静置不易产生沉淀，C错误；制备氢氧化铁胶体的过程属于物理变化，D错误；胶体粒子的直径范围在1至100纳米，这是胶体的本质特征。14.【参考答案】B【解析】饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，应选用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；NaCl溶解度受温度影响小，KNO3溶解度随温度升高显著增大，蒸发结晶时氯化钠先析出，趁热过滤可除去硝酸钾，B正确；应选用铁粉还原铁离子，C错误；通过灼热氧化铜会使一氧化碳被消耗，D错误。15.【参考答案】B【解析】加入锌粒产生气泡说明溶液中含有氢离子呈酸性。A项钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀不能共存；C项铁离子溶液呈黄色不符合无色要求；D项铜离子溶液呈蓝色不符合无色要求；B项各离子在酸性条件下均不发生反应，可以大量共存。16.【参考答案】D【解析】甲烷是饱和烃不能发生加成反应，A错误；糖类中的单糖不能水解，B错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，C错误；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基中的羟基，二者均能与金属钠反应放出氢气，D正确。17.【参考答案】B【解析】A项描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应已达平衡，B正确；正确的速率关系应为A的正反应速率等于三分之一的B的逆反应速率，C错误；恒容条件下混合气体密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误。18.【参考答案】B【解析】氢气的物质的量为0.75除以2等于0.375摩尔。设金属化合价为正n价，根据电子守恒可知0.5乘以n等于0.375乘以2，解得n等于3。该金属为三价金属，且与盐酸反应生成氢气，该金属为铝，其摩尔质量为27克每摩尔。19.【参考答案】D【解析】设三种金属物质的量均为1摩尔。钠与硫酸反应生成0.5摩尔氢气；镁与硫酸反应生成1摩尔氢气；铝与硫酸反应生成1.5摩尔氢气。同温同压下气体体积比等于物质的量之比，即0.5比1比1.5化为整数比为6比3比2。20.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物。因此选C。21.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态变化，无新物质生成；食盐溶于水是溶解过程，无新物质生成；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状变化，无新物质生成。因此选C。22.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字偏旁均为"气"字头，属于非金属元素；铁的汉字偏旁为"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。23.【参考答案】B【解析】A项容易引发火灾，应使用火柴点燃；B项操作正确，制取气体前先检查装置气密性可防止漏气；C项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D项闻气体时应用手扇闻，不能直接凑近容器口。因此选B。24.【参考答案】C【解析】物质可由分子、原子或离子构成。铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。因此选C。25.【参考答案】C【解析】原子不是构成物质的最小粒子，还可以分为质子、中子和电子；氢原子核只有质子，没有中子；原子中质子带正电，电子带负电，数量相等，整体不显电性；原子在化学变化中不能再分，但还可以分为原子核和核外电子。因此选C。26.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，可使糕点疏松多孔，做法正确；甲醛有毒，能破坏人体蛋白质结构，不能用于食品保鲜，做法错误；活性炭具有吸附性，能除去异味，做法正确；食醋能与水垢反应，做法正确。因此选B。27.【参考答案】D【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产物应为FeCl₂而非FeCl₃；B项缺少反应条件"点燃"；C项缺少反应条件"通电"；S在O₂中燃烧生成SO₂，方程式书写正确。因此选D。28.【参考答案】D【解析】红磷燃烧产生大量白烟而非白雾；描述实验现象不能直接说出生成物的名称，B项描述的是结论而非现象；铁丝在空气中不能燃烧，只能红热，在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，描述正确。因此选D。29.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是典型的电解质。30.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，电子排布为2、8；F-核外也有10个电子，电子排布同样为2、8，两者电子层结构相同。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，结构不同；H有1个电子，H+无电子；He和H2不是同一层次比较的对象。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，分别属于分解反应、中和反应和复分解反应。32.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小，c(H+)越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L；pH=3时c(H+)=0.001mol/L；pH=7时c(H+)=1×10^-7mol/L；pH=13时c(H+)=1×10^-13mol/L。因此pH=1的盐酸中c(H+)最大。33.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃；给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，D正确。34.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键，不含离子键；活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，但AlCl3是共价化合物；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，D正确。35.【参考答案】D【解析】升高温度正、逆反应速率均增大；该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率；达到平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变，D正确。36.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I、At等）。稀有气体最外层一般为8个电子（He为2个）；卤族元素都是非金属元素；第一周期只有H和He两种元素。37.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；石油分馏得到的是各种沸点不同的烃类混合物，乙烯主要通过石油裂解获得。38.【参考答案】D【解析】弱电解质溶液加水稀释时，电离度增大，但c(H+)减小，由Kw可知c(OH-)增大，A、B、C均错；稀释后溶液中离子浓度降低，导电能力减弱，D正确。39.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。食醋含有醋酸和水，矿泉水含有多种矿物质，空气由氮气、氧气等组成，三者均为混合物。40.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。钢铁生锈生成了铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化。冰雪融化、酒精挥发、粉碎矿石均无新物质生成，属于物理变化。41.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外）。原子不带电是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等。原子质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计。42.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。NaCl与两者均不反应，CuO只与盐酸反应，Fe(OH)₃只与盐酸反应。43.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。44.【参考答案】D【解析】盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，溶质氯化氢为气体。食盐水溶质为NaCl固体，碘酒溶质为I₂固体，稀硫酸溶质为H₂SO₄液体。45.【参考答案】C【解析】金属键存在于金属单质及合金中。离子键可存在于金属与某些非金属之间，也可存在于铵盐等中；共价键可存在于同种或不同种非金属元素之间；化学键存在于原子之间而非分子之间。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O但结构不同。A项互为同位素，C项互为同素异形体，D项为不同水分子。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，有电子转移。其余反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。48.【参考答案】C【解析】称量药品时应遵循"左物右码"原则。用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾；加热液体时试管口不能朝向自己或他人；过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，以免弄破滤纸。49.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电原因是它们与水反应生成电解质，本身不能电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，是典型的电解质。50.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O₂和O₃是同素异形体；C项H₂O和D₂O是化合物而非原子；D项¹⁶O是原子，O²⁻是离子，二者不是同位素关系。51.【参考答案】B【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，全部由金属元素组成，因此碱性氧化物都是金属氧化物，B正确。A错误，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物；C错误，如Mn₂O₇是酸性氧化物但为金属氧化物；D错误，如CO、NO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物。52.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n=0.5mol，V=500mL=0.5L，代入公式得c=0.5mol/0.5L=1.0mol/L。解题时注意体积单位必须换算为升，这是常见易错点。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），C正确。A错误，氧化剂在反应中得到电子被还原；B错误，还原剂失去电子被氧化；D错误，如O₂转化为O₃有单质参加但不是氧化还原反应，因为元素化合价没有变化。54.【参考答案】C【解析】闻气体气味应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，否则液体飞溅伤人；D错误，托盘天平应左盘放药品右盘放砝码。55.【参考答案】B【解析】H₂O和CO₂分子中均只含极性共价键，化学键类型完全相同，B正确。A项HCl含共价键，NaCl含离子键；C项NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键；D项MgCl₂只含离子键，MgO也只含离子键，但严格来说B项更为典型和准确，两者皆为离子键，但选项B是分子内共价键对比，更符合题意考查方向。56.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，性质活泼，能发生加成反应，B正确。A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；C错误，乙醇不与NaOH反应，乙酸能与NaOH发生中和反应；D错误，虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。57.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H⁺与OH⁻结合生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。58.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石灰水是氢氧化钙的水溶液；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。故选C。59.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰川融化只是水的状态改变，无新物质生成；矿石粉碎只是形状改变；酒精挥发是液态变为气态，均为物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选C。60.【参考答案】A【解析】核电荷数等于质子数。质子数为11的元素是钠元素，符号为Na。镁的质子数为12，铝为13，硅为14。钠原子最外层有1个电子，易失去电子形成阳离子。故选A。61.【参考答案】C【解析】酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物排放引起。二氧化硫与大气中的水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，随雨水降落形成酸雨。氮气、氧气性质稳定；二氧化碳主要引起温室效应，但溶于雨水形成的碳酸酸性较弱。故选C。62.【参考答案】D【解析】实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要加热，用到酒精灯和试管；用排水法或向上排空气法收集氧气用到集气瓶。漏斗用于过滤操作或向小口容器中加液体，制取氧气时不需要。故选D。63.【参考答案】D【解析】氧分子即O₂。水中含H₂O分子，不含氧分子；二氧化碳含CO₂分子；过氧化氢含H₂O₂分子，三者均为化合物，不含氧分子。空气是混合物，含有氧气，氧气由氧分子构成。故选D。64.【参考答案】C【解析】氢氧化钠是强碱，其溶液pH大于7，呈碱性。食盐水是中性溶液，pH约等于7；稀硫酸是酸溶液，pH小于7；氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性。故选C。65.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾；B项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；D项加热固体时试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流使试管炸裂。故选D。66.【参考答案】C【解析】有机化合物是含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数物质外）。甲烷是最简单的有机物；一氧化碳、二氧化碳虽含碳，但性质与无机物相似，归为无机物；碳酸钙是碳酸盐，也属于无机物。故选C。67.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数大于4时，在化学反应中易得到电子形成8电子稳定结构。最外层有6个电子的元素，易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，如氧元素。故选B。68.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钡、硝酸钾均为强电解质，在水中完全电离。69.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。70.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素的种类，这是元素周期表排列的基础。中子数影响原子的质量但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。相对原子质量约等于质子数加中子数。71.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值为气体摩尔体积的基本常数，在化学计算中应用广泛。72.【参考答案】A【解析】盐酸是强酸，在水中完全电离，0.1mol/L盐酸的氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1。醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1。氢氧化钠是强碱，pH远大于7。氯化钠溶液呈中性，pH≈7。73.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子和非金属阴离子之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，分子内只含共价键。判断依据是看是否由活泼金属与活泼非金属组成。74.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室常用制氢方法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化。钠与水反应过于剧烈，不安全。75.【参考答案】B【解析】铁生锈需要同时接触氧气和水。涂油或刷漆能隔绝空气和水，有效防止锈蚀。潮湿空气、食盐水浸泡、海风环境都会加速铁的腐蚀，因为盐水等电解质溶液会形成原电池，加快电化学腐蚀速率。76.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器包括：托盘天平（称量固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶（定容）、胶头滴管（最后定容）。分液漏斗用于萃取分液操作，与此实验无关。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项也属于同素异形体。78.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应；二氧化硅只与氢氧化钠反应；氧化铁只与盐酸反应。故正确答案为B。79.【参考答案】B【解析】胶体属于介稳体系，相对稳定，A错误。胶体分散质粒子直径在1～100nm之间，这是胶体的本质特征，B正确，C错误（丁达尔效应是胶体的光学性质，不是本质特征）。胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，D错误。故选B。80.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层有2个电子，但属于稀有气体元素。也不一定是IIA族元素，如过渡金属铁、锌等最外层也是2个电子。因此无法确定该元素的具体类别，故选D。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。82.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，等物质的量的任何气体所含分子数相同。但本题中若均为气体状态且在同温同压下，体积相同则分子数相同。实际上四种物质在常温下H2、O2、N2为气体，CO2也为气体，等物质的量时分子数应相等。但若考虑题意，可能考查气体摩尔体积的概念，答案选A（题目考查点为分子数与物质的量成正比）。83.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。84.【参考答案】C【解析】钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，10g钠为10/23mol，生成H2为5/23mol。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，10g铝为10/27mol，生成H2为15/27=5/