2026年安徽商贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽商贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物空气B.矿泉水自来水C.石灰石大理石D.食醋酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄3、下列有关说法正确的是A.钠保存在煤油中，实验室剩余的钠应放回原试剂瓶B.硅酸钠溶液可保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭4、下列关于容量瓶使用的操作正确的是A.容量瓶可用于长期存放配制好的溶液B.配制溶液时，直接将固体药品加入容量瓶中溶解C.使用前应检查容量瓶是否漏水D.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低5、同温同压下，相同体积的H₂和CO₂两种气体的物质的量之比为A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.无法确定6、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.Fe与氯气反应生成FeCl₂B.Fe₂O₃是一种磁性氧化铁C.Fe(OH)₃可通过FeCl₃与NaOH溶液反应制得D.向FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液变红7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻8、对于化学反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂可提高N₂的转化率D.工业合成氨常采用高压条件9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和乙烯都能与氯气发生取代反应C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体10、将质量为10g的铁片放入足量的CuSO₄溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤干燥后称得质量变为10.8g，则参加反应的铁的质量为A.5.6gB.4.2gC.3.5gD.2.8g11、下列各微粒中，与Na+具有相同质子数和电子数的是A.OH-B.F-C.NeD.NH4+12、下列各组物质中，互为同系物的是A.正丁烷和异丁烷B.甲烷和乙烷C.16O和18OD.金刚石和石墨13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应制取氢气C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀14、将0.1molNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2.0mol/L15、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.Cl2C.H2D.SO216、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳17、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，则A.溶液质量增加B.溶液浓度增大C.固体不再溶解D.溶剂质量增加18、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁19、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O220、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅢA族C.第ⅤA族D.第ⅦA族21、下列哪种物质属于弱电解质？A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钠D.硫酸22、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar23、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O24、标准状况下，1mol气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铜B.铝C.铁D.金26、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.Li、Be、BB.Cl、BrC.Na、Mg、AlD.Se27、某溶液中大量存在H+、Cl-、Na+，则该溶液中还可能大量存在的离子是：A.Ag+B.CO32-C.SO42-D.OH-28、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯29、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.化学平衡时反应物与生成物浓度相等30、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸迅速倒入水中稀释C.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码D.闻气体气味时直接将鼻子凑到容器口31、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl232、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期18个族B.金属元素主要分布在周期表的右上方C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是833、等物质的量的下列物质中，质量最大的是：A.O2B.CO2C.NaOHD.H2SO434、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O335、某元素的原子最外层电子数为7，该元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定36、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅥA族B.第3周期ⅥB族C.第2周期ⅥA族D.第4周期ⅥA族37、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层已达稳定结构，故不存在分子间作用力38、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.C+H2O(气)=CO+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO39、0.1mol/L的下列溶液，pH最小的是A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨41、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率均为零B.化学平衡是一种动态平衡C.升高温度会使所有反应的平衡常数增大D.加入催化剂可改变平衡转化率42、实验室配制500mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.500mL容量瓶B.托盘天平C.量筒D.胶头滴管43、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烯D.二溴乙烷44、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O45、下列实验操作中，能达到相应实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用燃着的木条鉴别CO2和N2D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体46、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.空气、海水B.冰水混合物、蒸馏水C.食盐水、硫酸铜溶液D.石灰石、大理石47、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子是由原子核和核外电子构成的48、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.木炭燃烧D.玻璃破碎49、下列关于实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口50、某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，该物质是A.木炭B.铁丝C.硫粉D.红磷51、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.溶液中只能有一种溶质D.溶液中的溶质只能是固体52、下列各组物质中，能共存于同一溶液中且不产生沉淀的是A.NaCl、AgNO₃B.NaOC.CuSO₄D.HCl、Na₂SO₄E.BaCl₂、Na₂CO₃53、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.氧B.硫C.磷D.硅54、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.碳55、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，都易燃烧B.甲烷是最简单的有机物C.淀粉和蛋白质都是有机高分子化合物D.酒精和醋酸都是有机物56、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、自来水B.空气、液氧C.食盐水、干冰D.铁锈、澄清石灰水57、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2H₂O₂===2H₂O+O₂↑B.2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑C.3NO₂+H₂O===2HNO₃+NOD.C+H₂O(g)===CO+H₂58、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺===H₂O+CO₂↑B.钠与水反应：2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH⁻+H₂↑C.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻===BaSO₄↓59、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.离子晶体中一定含有离子键D.分子晶体中一定不含共价键60、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强D.第三周期元素中氯的非金属性最强61、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液是均一、稳定的混合物C.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液中只能有一种溶质62、下列措施不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.降低压强D.使用催化剂63、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄64、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.盐桥的作用是形成闭合回路并维持溶液电中性65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.含有碳元素的化合物都是有机物B.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素的分子式都是(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体66、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.过氧化钠的电子式：Na+[:C.]2-Na+D.氯离子的结构示意图：核电荷数为17，最外层8个电子E.水的分子模型：三个球体呈直线排列67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.16O和18OC.正丁烷和异丁烷D.H2和D268、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO469、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.小苏打属于盐类C.食醋属于纯净物D.钢铁属于纯净物70、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol71、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都含有中子C.质子数决定元素的种类D.最外层电子数决定元素的化学性质72、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有离子键73、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面，熔成小球，有红色固体析出B.钠沉在底部，有红色固体析出C.钠熔成小球，产生气泡，有蓝色沉淀生成D.钠溶解，溶液蓝色变浅74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.元素周期表有7个周期、16个族D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强75、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.10mL3mol/LKCl溶液76、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na、Na⁺、Cl、Cl⁻B.H₂C.NH₃、CH₄、HFD.O²⁻、F⁻、Ne、Na⁺、Mg²⁺E.Li⁺、Be²⁺、B³⁺、C⁴⁺、N⁵⁺77、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂78、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量不变，溶液浓度不变B.晶体质量减少，溶液浓度增大C.晶体质量增加，溶液浓度减小D.晶体质量不变，溶液浓度增大79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl80、标准状况下，11.2LO₂和11.2LO₃的物质的量之比是A.1:1B.2:3C.3:2D.1:281、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.ClD.Cl、Br82、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时溶液溅出D.摇匀后液面下降83、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.CO₂84、下列叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.原子晶体中一定含有共价键85、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀86、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.盐酸D.食盐水87、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl88、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Ba2+、OH-、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-89、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.钠保存在无水酒精中90、下列化学用语正确的是A.水分子的电子式：H[::B.:]HC.二氧化碳的结构式：O=C=OD.硫原子的结构示意图：核电荷数16，最外层6个电子E.氯化钠的化学式：NaCl291、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2含有的原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa与足量O2反应生成Na2O2，转移电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为0.5NA92、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，阳离子向正极移动93、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红94、下列实验操作或实验方案正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用燃着的木条鉴别N2和CO2C.用蒸馏法分离互溶且沸点相差较大的液体混合物D.用pH试纸测定某溶液的pH为3.595、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.H2的消耗速率等于NH3的生成速率96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl98、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Mg2+和Ca2+99、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢气体溶于水，共价键被破坏D.稀有气体原子最外层电子都已达到稳定结构，所以不存在化学键100、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO2

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含H₂O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。矿泉水含多种矿物质，是混合物；自来水也含杂质，是混合物；石灰石和大理石主要成分均为碳酸钙，但都含有杂质，均为混合物；食醋是乙酸的水溶液，为混合物，酒精是纯净物。2.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项中Na从0价升至+1价，H从+1价降至0价，水作氧化剂；B项中Cl发生歧化，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项中F₂作氧化剂，水作还原剂；D项无化合价变化，不是氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】A正确，钠不与煤油反应且密度大于煤油，故保存在煤油中；剩余钠需放回原瓶以防污染和浪费；B错误，硅酸钠具黏性会使玻璃塞黏结，应使用橡皮塞；C错误，氢氧化钠具有强腐蚀性，应先用大量水冲洗再涂稀硼酸溶液；D错误，钠燃烧生成过氧化钠，会与泡沫灭火器中的CO₂和水反应，应使用干燥沙土覆盖。4.【参考答案】C【解析】容量瓶不能作为长期贮存溶液的容器，A错误；固体应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误；容量瓶使用前必须检查是否漏水，C正确；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误。5.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，即物质的量相等。因此H₂和CO₂的物质的量之比为1∶1，与气体种类无关。6.【参考答案】C【解析】A错误，铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，而非FeCl₂；B错误，Fe₂O₃是红色粉末俗称铁红，Fe₃O₄才是磁性氧化铁；C正确，氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；D错误，FeSO₄中含Fe²⁺，加入KSCN溶液不变红，只有Fe³⁺遇KSCN溶液才显红色。7.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存；D项中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。8.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，B错误；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动和转化率，C错误；高压有利于平衡正向移动，工业上采用高压条件提高产率，D正确。9.【参考答案】C【解析】A错误，乙醇能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，但乙酸不能被其氧化；B错误，甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应；C正确，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；D错误，淀粉和纤维素虽分子式都表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不属于同分异构体。10.【参考答案】A【解析】设参加反应的铁质量为x。反应方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56g铁反应析出64g铜，固体质量增加8g。列比例式：56g/8g=x/0.8g，解得x=5.6g，故选A。11.【参考答案】D【解析】Na+的质子数为11，电子数为10。OH-质子数为9，电子数为10；F-质子数为9，电子数为10；Ne质子数为10，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10。因此选D。12.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。正丁烷和异丁烷互为同分异构体；甲烷和乙烷均为烷烃，互为同系物；16O和18O互为同位素；金刚石和石墨互为同素异形体。因此选B。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价变化。B项中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。其他三项均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。因此选B。14.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n=0.1mol，V=0.5L，故c=0.1/0.5=0.2mol/L。因此选B。15.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体Cl2、SO2等。H2为中性气体，既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，可用两者干燥。因此选C。16.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时均能电离出离子而导电，属于电解质；酒精为非电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，其本身不导电，属于非电解质。因此选B。17.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，固体不再溶解，溶液质量和溶质质量均不变，浓度也不变。因此选C。18.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁防止液体飞溅。因此选D。19.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键，属于共价化合物；NaOH含离子键（Na+与OH-之间）和共价键（O与H之间），属于含共价键的离子化合物；O2只含共价键，属于单质。因此选C。20.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层电子数为3，则该元素位于第ⅢA族。第ⅠA族最外层电子数为1，第ⅤA族为5，第ⅦA族为7。因此选B。21.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是有机酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钠、硫酸都是强电解质，在水中完全电离。22.【参考答案】C【解析】H2O分子含有10个电子（1×2+8=10），NH3分子也含有10个电子（7+1×3=10）。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未发生变化。24.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，是化学计算中的基本常数。25.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜、铁、金均不能与氢氧化钠溶液反应，其中金和铜都不能与盐酸反应。26.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子半径依次增大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A、C两组原子半径依次减小。D组O、S、Se虽同主族但顺序错误。27.【参考答案】C【解析】Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存；CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；OH-与H+反应生成H2O，不能大量共存；SO42-与溶液中各离子均不反应，可以大量共存。28.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃。乙烷（C2H6）分子中只含C-C单键和C-H键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含特殊的大π键，均不属于饱和烃。29.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。当外界条件改变时，平衡会发生移动，C错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。B项表述正确。30.【参考答案】C【解析】使用托盘天平时应遵循左物右码原则。A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。31.【参考答案】C【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物；其中NH4+内氮原子与氢原子之间存在共价键。NaCl是离子化合物但只含离子键；H2O是共价化合物；Cl2是单质，只含非极性共价键。32.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。金属元素主要分布在左下方，B错误。第ⅠA族包括氢，是非金属元素，C错误。He最外层只有2个电子，D错误。33.【参考答案】D【解析】O2摩尔质量为32g/mol，CO2为44g/mol，NaOH为40g/mol，H2SO4为98g/mol。物质的量相同时，摩尔质量越大则质量越大，故H2SO4质量最大。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A组互为同位素，B组互为同素异形体，D组也互为同素异形体。35.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤素元素，它们的原子半径相对较小，容易得到1个电子形成稳定结构，表现出明显的非金属性。36.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子说明该元素位于ⅥA族。结合常见元素推断，硫原子（S）核外电子排布为2、8、6，最外层6个电子，位于第3周期ⅥA族。ⅥB族为过渡金属元素，最外层电子数通常为1或2，不符合题意。主族元素的最外层电子数等于其族序数，电子层数等于周期数，这是判断元素在周期表中位置的基本方法。37.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体单原子分子间存在范德华力，D错误。38.【参考答案】D【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项氮元素化合价既升高又降低，属于歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故选D。39.【参考答案】B【解析】HCl为一元强酸，0.1mol/L溶液中c(H+)=0.1mol/L；H2SO4为二元强酸，0.1mol/L溶液中c(H+)≈0.2mol/L；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L；NaOH为强碱，pH最大。H2SO4中c(H+)最大，pH最小，故选B。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故选B。41.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误，B正确；升高温度，吸热方向K增大，放热方向K减小，C错误；催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡状态和转化率，D错误。故选B。42.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需用托盘天平称取NaCl固体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌、500mL容量瓶定容、胶头滴管定容，无需量筒，故选C。43.【参考答案】C【解析】A项主链应为丁烷，正确命名为2-甲基丁烷；B项编号应使羟基位置最小，正确命名为3-甲基-1-丁醇；C项主链为丙烯，2号碳上有一个甲基，命名为2-甲基丙烯正确；D项未标明溴原子位置，不明确，故选C。44.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶，应写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项漏掉H+与OH-的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项正确，故选D。45.【参考答案】B【解析】A项氯水有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定；B项汽油与水互不相容，可用分液漏斗分离，正确；C项CO2和N2均不支持燃烧，不能用燃着木条鉴别；D项NaOH会同时吸收CO2和HCl，应选用饱和NaHCO3溶液，故选B。46.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气是氮气、氧气等的混合物；海水含有多种盐类，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石和大理石主要成分都是碳酸钙，但都含有杂质。冰水混合物是水在不同状态下的同一物质，蒸馏水是经过净化处理的水，两者都是纯净物。47.【参考答案】D【解析】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子可以分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，所以原子是可分的。在原子中，质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，如氢原子就没有中子。48.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成；铁丝弯曲只是形状改变；玻璃破碎也只是形状改变。木炭燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化。49.【参考答案】B【解析】使用酒精灯时，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则容易引发火灾。托盘天平称量时要遵循"左物右码"原则。给试管液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口。50.【参考答案】C【解析】不同物质在氧气中燃烧现象不同。木炭在氧气中燃烧发出白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。51.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液具有均一性，各部分的性质相同。溶液中可以有多种溶质，如糖盐水中有糖和盐两种溶质。溶质可以是固体、液体或气体。52.【参考答案】C【解析】判断物质能否共存，要看是否发生反应。A中NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀；B中NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀；D中BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀。只有C中HCl与Na₂SO₄不反应，能共存。53.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，核外电子层数等于周期数，最外层电子数决定元素化学性质。该元素有3个电子层，位于第三周期；最外层有6个电子，属于第ⅥA族。氧是第二周期，磷是第三周期但最外层5个电子，硅最外层4个电子。硫符合题意。54.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。铜不与盐酸反应；铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；碳化学性质稳定，一般不与酸碱反应。55.【参考答案】B【解析】有机物是含碳元素的化合物，但有些含碳化合物如CO、CO₂、碳酸盐等属于无机物。并非所有有机物都易燃烧，如CCl₄可用作灭火剂。甲烷(CH₄)是最简单的有机物。淀粉和蛋白质确实是有机高分子，但初中阶段主要掌握基本概念。酒精(C₂H₅OH)和醋酸(CH₃COOH)都是含碳化合物，属于有机物，B更准确。56.【参考答案】A【解析】冰水共存物是水分子的一种状态，属于纯净物；自来水含有多种矿物质和杂质，属于混合物。B中空气是混合物、液氧是纯净物；C中食盐水是混合物、干冰是纯净物；D中铁锈是混合物、澄清石灰水是混合物。57.【参考答案】C【解析】A项水是还原产物不是氧化还原反应中的典型情况，B项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项NO₂自身发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。58.【参考答案】B【解析】A项碳酸钙为难溶物应写化学式，错误写法为：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；B项正确；C项稀硝酸与铜反应生成NO而非氢气；D项漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应。59.【参考答案】C【解析】A项如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项共价化合物中只含共价键；C项离子晶体必含离子键；D项如H₂O分子晶体中含共价键。60.【参考答案】D【解析】A项同周期原子半径从左到右逐渐减小；B项第ⅠA族含氢，氢是非金属；C项同主族从上到下非金属性逐渐减弱；D项第三周期从左到右非金属性增强，氯在最右侧（稀有气体除外），非金属性最强。61.【参考答案】B【解析】A项如氢氧化钙饱和溶液很稀，错；B项溶液定义正确；C项气体溶质升温溶解度减小，不一定变不饱和；D项溶液中可有多种溶质，如海水含多种盐类。62.【参考答案】C【解析】A项升温提高活化分子百分数，速率加快；B项增大浓度增加单位体积活化分子数，速率加快；C项降低压强气体反应速率减慢；D项催化剂降低活化能，速率加快。63.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；Na₂CO₃只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；Fe₂O₃是碱性氧化物只与酸反应；CuSO₄不与盐酸反应。64.【参考答案】D【解析】A项原电池是将化学能转化为电能；B项负极发生氧化反应；C项电子由负极经导线流向正极；D项盐桥使离子定向移动形成闭合回路并维持电中性，说法正确。65.【参考答案】C【解析】A项CO、CO₂、碳酸盐等虽含碳但属无机物；B项甲烷性质稳定不能使高锰酸钾褪色，乙烯可以；C项乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯；D项n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。66.【参考答案】C【解析】A项乙烯结构简式应为CH2=CH2，漏写双键；B项过氧化钠电子式书写正确但钠离子应在过氧根离子两侧；C项氯离子核电荷数17，核外18个电子，最外层达到8电子稳定结构，正确；D项水分子为V形结构而非直线形。故选C。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同素异形体；B项16O和18O是同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项H2和D2是由氢的不同同位素组成的单质。故选C。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项各元素化合价未变，是分解反应；C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。故选C。69.【参考答案】B【解析】A项纯碱是碳酸钠（Na2CO3），由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类而非碱类；B项小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），属于酸式盐，正确；C项食醋是醋酸的水溶液，属于混合物；D项钢铁是铁碳合金，属于混合物。故选B。70.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g。本题考查气体摩尔体积的基本计算，注意条件为标准状况。故选B。71.【参考答案】C【解析】A项原子核由质子和中子构成，电子在核外运动；B项普通氢原子核内只有1个质子，没有中子；C项质子数（核电荷数）决定元素种类，质子数相同的一类原子统称为元素，正确；D项最外层电子数主要决定元素的化学性质，但选项C表述更准确且无争议。综合判断选C。故选C。72.【参考答案】A【解析】A项离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，正确；B项共价键可存在于非金属单质（如H2）、化合物（如HCl）以及部分离子化合物（如NaOH中的O-H键）中；C项稀有气体为分子晶体但不含共价键；D项金属晶体中含金属键而非离子键。故选A。73.【参考答案】C【解析】钠密度比水小，浮在液面上，反应放热使钠熔成小球。钠先与水反应生成NaOH和H2（产生气泡），生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会置换出铜单质。现象包括：浮在液面、熔成小球、产生气泡、生成蓝色沉淀。故选C。74.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；B项氦原子最外层只有2个电子；C项元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），正确；D项同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。故选C。75.【参考答案】D【解析】c(Cl-)与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；B项c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；C项c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L；D项c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L。本题比较的是Cl-的物质的量浓度而非物质的量，选浓度最大的D项。故选D。76.【参考答案】C【解析】O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，Ne有10个电子，Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，它们都是10电子微粒。A项中Na有11个电子，Na⁺有10个电子；B项中H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，CH₄有10个电子，但HF有10个电子也是正确的，不过本题要求选择最完整的组合；D项电子数不同。77.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，NH₄⁺内部N与H之间是共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。78.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指该温度下不能再溶解该溶质的溶液。加入NaCl晶体后，溶解和结晶达到动态平衡，晶体质量不变，溶液浓度也不变。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化。A项无化合价变化，是分解反应；B项是中和反应；D项是复分解反应。80.【参考答案】A【解析】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。11.2LO₂和11.2LO₃在标准状况下都是0.5mol，物质的量之比为1:1。81.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。B项Li、Na、K是同主族元素，原子半径依次增大。A项同周期从左到右原子半径减小；C项O、S同主族但Cl与S不同周期位置关系；D项F、Cl、Br是同主族元素，但题目要求选出原子半径依次增大的组合。82.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。A项容量瓶未干燥不影响结果；C项溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低；D项摇匀后液面下降是正常的，不应再加水。83.【参考答案】C【解析】C₂H₄（乙烯）含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化而使溶液褪色。CH₄和C₂H₆是饱和烃，性质稳定；CO₂不具有还原性。84.【参考答案】D【解析】原子晶体（如金刚石、SiO₂）中原子间通过共价键结合。A项NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项共价化合物只含共价键；C项稀有气体是分子晶体但不含共价键。85.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂=xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时，(x+y/4)越大消耗氧气越多。D项C₄H₁₀消耗氧气为4+10/4=6.5mol，最多。86.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混