2026年安徽工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和ArD.H2O和CH43、下列说法正确的是：A.同位素的化学性质几乎相同B.同素异形体的物理性质完全相同C.同系物的分子式相同D.同分异构体的相对分子质量不同4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、标准状况下，11.2LCO2的质量是：A.44gB.22gC.11gD.56g6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.FeB.AlC.CuD.Si7、下列物质中所含原子数最多的是：A.0.5molNH3B.1molHeC.0.5molH2OD.1molO28、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液质量与反应前相比：A.增大B.减小C.不变D.无法判断9、下列关于苯的说法正确的是：A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能与溴水发生加成反应D.苯在一定条件下能发生取代反应10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-11、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.MgOC.H2OD.K2O12、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定13、在恒温恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是：A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2同时生成3molH2D.容器内压强恒定不变14、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用排水法收集O2时先将导管伸入集气瓶再加热C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时先将试纸润湿15、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是：A.SO2B.SO3C.H2SO4D.O216、下列叙述正确的是：A.同周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小C.第ⅠA族元素都是金属元素D.第ⅦA族元素最外层电子数均为717、将0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为：A.1B.7C.13D.1418、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：A.FeCl3B.CuSC.Fe3O4D.Na2O219、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物20、实验室制备下列气体时，能用排水法收集的是：A.NH3B.SO2C.NOD.Cl221、某元素X最高正价为+5，其气态氢化物中含氢质量分数约为8.8%，则X的相对原子质量约为：A.14B.28C.31D.3222、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙烯和苯都能使溴水褪色且原理相同B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖23、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水24、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一C.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子D.物质的量的单位是克25、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.O2-C.NH4+D.H2O26、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀27、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol28、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精30、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.使用催化剂不影响化学反应速率C.增大反应物浓度一定能使反应速率加快D.固体反应物的浓度越大，反应速率越快31、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H632、将5gNaOH固体溶解于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L33、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率均为零C.化学平衡时各组分浓度不再发生变化D.化学平衡一旦建立就无法被打破34、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.凡能电离出H+的化合物都是酸B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应D.同种元素的不同微粒质子数和中子数都相同35、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO236、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol37、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-38、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.甲烷燃烧C.碳酸钙高温分解D.生石灰与水反应39、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子上B.同一元素的原子和离子质子数相同C.电子在核外是静止不动的D.原子核内一定含有中子40、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.FeB.ZnC.AlD.Mg41、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙醇不能与钠反应C.油脂不属于有机物D.淀粉和纤维素互为同分异构体42、在一定温度下，将0.4molN2和1.2molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时测得NH3为0.4mol，则H2的转化率为A.25%B.50%C.75%D.100%43、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用向下排空气法收集氢气D.用燃着的木条放在集气瓶口验满CO244、下列物质属于纯净物的是A.空气B.牛奶C.食盐水D.冰水混合物45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.H₂还原CuO生成Cu和H₂OC.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和NaCl46、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.1mol/L47、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_AB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数为N_AC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含氧原子数为2N_AD.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3N_A48、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期第ⅥA族元素是硫C.过渡元素全部是非金属元素D.零族元素最外层电子数均为849、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O50、下列电解质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH51、在反应Fe₂O₃+3CO高温下生成2Fe+3CO₂中，下列说法正确的是A.Fe₂O₃被氧化B.CO是氧化剂C.Fe是还原产物D.C元素化合价降低52、将0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液与0.1mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定53、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池中正极发生氧化反应C.锌铜原电池中锌作负极D.原电池工作时电子从正极流向负极54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨56、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表共有七个周期C.副族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为857、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度不再改变C.反应已经停止D.氮气、氢气不再参加反应58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO359、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属易形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键60、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1061、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极流出C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池的正极发生氧化反应62、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-63、下列关于有机物的说法正确的是A.石油分馏得到的是纯净物B.甲烷是最简单的有机物C.乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.苯分子中含有碳碳双键64、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.干冰升华D.木柴燃烧65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.氢氧化钠溶液66、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O和O2-C.F和NeD.Mg和Mg2+67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl68、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N269、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸70、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键71、将少量金属钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象是A.钠沉在水底，有气泡产生B.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动C.钠与水剧烈反应，直接爆炸D.钠不溶于水，无任何现象72、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O73、同温同压下，相同体积的下列气体中，分子数最多的是A.O2B.N2C.COD.无法确定74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精75、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.O2-和F-C.Mg2+和Ca2+D.K+和Ar76、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应D.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应77、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g78、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Si、PD.Cl、Br79、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸80、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时各物质的浓度相等81、下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.葡萄糖C.淀粉D.乙酸82、pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH为A.4B.小于4C.大于4D.383、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Cu2+、OH-、SO42-D.Na+、K+、SO42-、NO3-84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精85、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和CO286、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl87、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl88、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.O2D.NaCl89、实验室制备氢气时，常用的方法是A.电解水B.锌与稀硫酸反应C.碳与水蒸气反应D.钠与水反应90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O91、下列操作中，能使醋酸溶液中醋酸电离度增大的是A.加入醋酸钠固体B.加入浓盐酸C.加水稀释D.降低温度92、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与钠反应C.苯与溴在催化剂作用下反应D.乙醇催化氧化生成乙醛93、标准状况下，22.4L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol94、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.所有原子的原子核内都含有中子B.原子呈电中性是因为质子数等于中子数C.同位素的化学性质几乎相同D.电子在原子核内运动95、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.NH₃C.NaOHD.H₂SO₄96、在反应2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，锰元素的化合价变化为：A.+7→+6和+4B.+7→+4和+6C.+6→+7和+4D.+4→+6和+797、根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是：A.HClB.NH₃C.H₂OD.NaOH98、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高NH₃的产率D.降低温度，平衡向正反应方向移动99、将10gNaOH固体溶解在水中，配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L100、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能电离出离子，不能导电，属于非电解质。因此选B。2.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子，两者不相等；O2-得到2个电子后有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者相等；Cl原子有17个电子，Ar原子有18个电子，两者不相等；H2O和CH4分子均含有10个电子，但本题选项中B更符合题意要求。因此选B。3.【参考答案】A【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于最外层电子数相同，化学性质几乎相同；同素异形体是同种元素形成的不同单质，物理性质往往差异较大；同系物结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团，分子式不同；同分异构体分子式相同，相对分子质量也相同。因此选A。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。因此选C。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，CO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量为0.5×44=22g。因此选B。6.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应生成FeCl2和H2，但不与NaOH溶液反应；Al既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；Cu不与盐酸反应；Si能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应。因此选B。7.【参考答案】A【解析】0.5molNH3含原子物质的量为0.5×4=2mol；1molHe含原子物质的量为1mol；0.5molH2O含原子物质的量为0.5×3=1.5mol；1molO2含原子物质的量为1×2=2mol。但NH3为多原子分子，原子总数最多。因此选A。8.【参考答案】B【解析】反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁溶解进入溶液，就有64份质量的铜析出，溶液质量减少8份，因此反应后溶液质量减小。因此选B。9.【参考答案】D【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应；但在FeBr3催化下，苯能与液溴发生取代反应生成溴苯，也能在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应。因此选D。10.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C中Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选D。11.【参考答案】C【解析】共价化合物是通过共价键形成的化合物。NaCl由Na+与Cl-通过离子键结合，属于离子化合物；MgO由Mg2+与O2-通过离子键结合，属于离子化合物；H2O分子中H与O通过共价键结合，属于共价化合物；K2O由K+与O2-通过离子键结合，属于离子化合物。因此选C。12.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性。这些元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。因此选B。13.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变，B正确；A中浓度相等不是平衡标志；C中生成N2和H2均为逆反应方向，无论是否平衡始终同时发生；D中该反应前后气体分子数改变，压强不变确实可以说明达平衡，但B是最直接标志。因此选B。14.【参考答案】C【解析】NaOH具有强腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；用排水法收集气体时应先预热试管，待气泡均匀冒出后再收集，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热，C正确；pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，D错误。因此选C。15.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，则1molSO2含2mol氧原子，1molSO3含3mol氧原子，1molH2SO4含4mol氧原子，1molO2含2mol氧原子。含氧原子数最多的是H2SO4。因此选C。16.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径减小，得电子能力增强，金属性逐渐减弱，A错误；同主族从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，B错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，C错误；第ⅦA族元素最外层均有7个电子，D正确。因此选D。17.【参考答案】B【解析】盐酸是一元强酸，NaOH是一元强碱，二者浓度相同且等体积混合，恰好完全中和生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。因此选B。18.【参考答案】B【解析】Fe与Cl2点燃直接生成FeCl3；Fe与O2点燃直接生成Fe3O4；Na与O2点燃直接生成Na2O2；Cu与S加热生成Cu2S而非CuS，不能由单质直接化合得到CuS。因此选B。19.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；只要含有离子键，该化合物就是离子化合物，D正确。因此选D。20.【参考答案】C【解析】NH3极易溶于水，不能用排水法；SO2易溶于水，不能用排水法；NO不溶于水且易与空气中O2反应，只能用排水法收集；Cl2能溶于水并与水反应，一般用排饱和食盐水法收集。因此选C。21.【参考答案】C【解析】最高正价为+5的元素位于第ⅤA族，气态氢化物化学式为XH3。设X相对原子质量为M，则3/(M+3)×100%=8.8%，解得M≈31，该元素为磷。因此选C。22.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出H2，B正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。因此选B。23.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的化学式和性质。蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。故选C。24.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔，不是质量也不是克。1mol任何物质所含的微粒数约为6.02×10^23个，但不一定是原子，可能是分子或离子。选项B正确。25.【参考答案】D【解析】Na+质子数11、电子数10；O2-质子数8、电子数10；NH4+质子数11、电子数10；H2O质子数10、电子数10，质子数与电子数相等，为电中性分子。选项D正确。26.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。选项B正确。27.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。选项B正确。28.【参考答案】B【解析】第IA族中的H为非金属元素；稀有气体He最外层为2个电子；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），即18列。选项B正确。29.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质。选项B正确。30.【参考答案】C【解析】升高温度一般加快反应速率，但有少数放热反应在特定条件下逆反应速率加快更显著；催化剂可以改变反应速率；增大反应物浓度能加快反应速率；固体无浓度概念。选项C正确。31.【参考答案】C【解析】饱和烃是指碳原子之间均以单键结合的烃。CH3CH3为乙烷，分子中只含C-C和C-H单键，属于饱和烃；其余选项分别含双键、叁键或苯环，均为不饱和烃。选项C正确。32.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n=5g÷40g/mol=0.125mol，c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。选项B正确。33.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各组分浓度保持不变。温度、浓度、压强等条件改变时平衡会发生移动。选项C正确。34.【参考答案】B【解析】A项错误，NaHSO4也能电离出H+，但它是盐不是酸。C项错误，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应只是鉴别方法。D项错误，同种元素的原子和离子质子数相同但中子数可能不同，如1H和2H。B项正确，氧化还原反应的实质确实是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降。35.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；CO2只含共价键。NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N与H之间是共价键，因此既含离子键又含共价键，选项C正确。解题关键是明确离子化合物中若含有复杂原子团（如NH4+、SO42-、NO3-等），则原子团内部存在共价键。36.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题无需计算质量，直接用体积与摩尔体积之比即可求得物质的量。注意标准状况指0℃、101kPa条件。37.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。C项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。D项四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，可以大量共存，故选D。离子共存判断的核心是找出能否生成沉淀、气体或弱电解质。38.【参考答案】C【解析】A项金属与酸反应放热；B项燃烧反应均为放热反应；D项CaO与H2O反应生成Ca(OH)2放出大量热。只有C项碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于典型的吸热反应。常见的吸热反应还有大多数分解反应、C与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应等。39.【参考答案】B【解析】A项错误，原子质量主要集中在原子核（质子和中子）上，电子质量可忽略不计。B项正确，元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，质子数不变。C项错误，电子在核外高速运动，没有固定轨道。D项错误，普通氢原子（1H）的原子核中只有1个质子，没有中子。40.【参考答案】C【解析】设金属质量均为mg，写出各金属与盐酸反应的化学方程式并计算产氢量。Fe~H2（56g生成2gH2）；Zn~H2（65g生成2gH2）；2Al~3H2（54g生成6gH2，即9g生成1gH2）；Mg~H2（24g生成2gH2）。等质量时，单位质量金属产氢能力排序为Al>Mg>Fe>Zn，故Al产生氢气最多。41.【参考答案】A【解析】A项正确，甲烷分子中C原子采取sp3杂化，四个C-H键等长，为正四面体结构。B项错误，乙醇含羟基可与钠反应生成乙醇钠和氢气。C项错误，油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物。D项错误，淀粉和纤维素虽分子式都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。42.【参考答案】B【解析】根据化学方程式N2+3H2⇌2NH3，生成0.4molNH3消耗H2的物质的量为0.4×(3/2)=0.6mol。H2的转化率=消耗量÷起始量×100%=0.6÷1.2×100%=50%。解题关键是利用化学计量数之比求出消耗的反应物量，再代入转化率公式计算。43.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量。B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。C项错误，氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，描述本身正确但与D相比，D是更标准的操作描述。D项正确，CO2不支持燃烧，将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭则证明已集满。44.【参考答案】D【解析】纯净物是由同种物质组成的，有固定组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成；牛奶是乳浊液；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。冰和水是同一种物质H₂O的不同状态，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物。45.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B中H₂的H由0价变为+1价，CuO中的Cu由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C是中和反应，D是复分解反应，均无化合价变化。46.【参考答案】C【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L，故选C。47.【参考答案】C【解析】A项，标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；C项，32gO₂和O₃混合物中只含氧原子，氧原子物质的量为32÷16=2mol，即2N_A，正确；D项，Fe与盐酸反应生成Fe²⁺，1molFe转移2mol电子，即2N_A。48.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项正确，第三周期第ⅥA族元素原子序数为16，是硫元素；C项错误，过渡元素均为金属元素；D项错误，零族中氦最外层电子数为2，其余为8。49.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。A项NaOH中除离子键外还含O—H共价键；B项NH₄Cl中除离子键外还含N—H共价键；C项MgCl₂中只含Mg²⁺与Cl⁻之间的离子键，正确；D项H₂O中只含共价键。50.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl、H₂SO₄、NaOH在水溶液中均完全电离，属于强电解质。CH₃COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，存在电离平衡，属于弱电解质。51.【参考答案】C【解析】该反应中Fe₂O₃中Fe元素由+3价降至0价，Fe₂O₃作氧化剂，被还原，生成Fe，Fe是还原产物；CO中C元素由+2价升至+4价，CO作还原剂，被氧化，生成CO₂。因此C项正确。52.【参考答案】C【解析】设两溶液体积均为VL，则NaOH物质的量为0.1Vmol，H₂SO₄物质的量为0.1Vmol。H₂SO₄可提供H⁺0.2Vmol，NaOH提供OH⁻0.1Vmol，H⁺与OH⁻恰好完全中和生成水，所得溶液呈中性。53.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌失电子作负极，C正确；电子由负极经外电路流向正极，D错误。54.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。55.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。56.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。周期表共有七个周期，B正确但不是最佳选项。副族元素均为金属元素，C正确。稀有气体中氦原子最外层电子数为2，D错误。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这是化学平衡的根本特征。反应停止的说法错误，氮气和氢气仍在参与反应。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。59.【参考答案】C【解析】活泼金属与活泼非金属之间通过电子转移形成离子键，如NaCl。离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误。共价化合物中不能含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，D错误。60.【参考答案】D【解析】有机物CxHy充分燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。甲烷为2，乙烷为3.5，丙烷为5，丁烷为6.5，因此丁烷耗氧量最大。61.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。电子从负极流出，经导线流向正极，B错误。电极可以是金属与非金属（如石墨），C错误。正极发生还原反应，负极发生氧化反应，D错误。62.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀。C组离子之间不发生任何反应，可以大量共存。63.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，B正确。石油分馏产物是混合物，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使其褪色，C错误。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不含典型碳碳双键，D错误。64.【参考答案】C【解析】干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂生成有害物质，木柴燃烧生成二氧化碳等，均有新物质生成，属于化学变化。65.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氢氧化钠溶液是混合物；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。66.【参考答案】C【解析】F原子有9个电子，Ne原子也有10个电子，两者电子数相等。Na有11个电子而Na+有10个，O有8个电子而O2-有10个，Mg有12个电子而Mg2+有10个，均不相等。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其余三个反应各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。68.【参考答案】C【解析】根据m=n×M，等物质的量时质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，故CO2的质量最大。69.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。70.【参考答案】D【解析】AlCl3是由金属与非金属形成的共价化合物，含有共价键，说明二者间可形成共价键。离子化合物中可含共价键（如NaOH），共价化合物中只含共价键不含离子键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH含共价键但为离子化合物）。71.【参考答案】B【解析】钠密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔化成银白色小球；产生的氢气推动小球四处游动；同时发出嘶嘶声，滴入酚酞后溶液变红。钠不会沉底，也不会直接爆炸。72.【参考答案】D【解析】铁与盐酸反应生成Fe2+，A错；碳酸钙难溶应写化学式，B错；C未配平电荷，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D正确，氢氧化钠与硫酸中和反应实质为H+与OH-结合生成水。73.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子，故四种气体分子数相等，无法比较多少，正确答案为无法确定。74.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。75.【参考答案】B【解析】O2-和F-的核外电子数都是10，电子层结构相同，均为2、8结构。Na+核外有10个电子，Cl-核外有18个电子，结构不同。Mg2+核外有10个电子，Ca2+核外有18个电子，结构不同。K+核外有18个电子，Ar核外也有18个电子，但它们是不同微粒，题目要求电子层结构相同，B项最符合题意。76.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。A项是加成反应；B项是氧化反应；C项是苯的硝化反应，属于取代反应；D项是氧化反应。因此选C。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。因此选B。78.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，A项Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B项N、O、F同周期，原子半径依次减小；C项Al、Si、P同周期，原子半径依次减小。D项F、Cl、Br同主族，原子半径也是依次增大，但A项更符合题目要求。79.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷是饱和烃，不能被酸性KMnO4氧化；苯结构稳定，也不能被酸性KMnO4氧化；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化使其褪色；乙酸也不能被酸性KMnO4氧化。因此选C。80.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，不是静止状态，A错误；化学平衡时正逆反应速率相等，B正确；化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响可以发生移动，C错误；化学平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。81.【参考答案】C【解析】高分子化合物是指相对分子质量很大（通常在一万以上）的化合物。乙醇、葡萄糖、乙酸的相对分子质量都较小，不属于高分子化合物；淀粉是多糖，是由许多葡萄糖单元聚合而成的高分子化合物。因此选C。82.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。pH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，稀释10倍后，若醋酸完全电离，pH应为4。但由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中H+浓度下降程度小于10倍，所以稀释后pH小于4但大于3。因此选B。83.【参考答案】D【解析】离子之间如果能结合生成沉淀、气体或弱电解质，就不能大量共存。A项H+和OH-结合生成水；B项Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀；C项Cu2+和OH-结合生成Cu(OH)2沉淀；D项四种离子之间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存。因此选D。84.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。85.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子（8+2），F-有10个电子（9+1），电子数相同；C项H2O有10个电子，N