2026年10月高三化学工艺流程冲刺专项卷及答案

2026年10月高三化学工艺流程冲刺专项卷及答案第1页共1页2026年10月高三化学工艺流程冲刺专项卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在工业上制备硫酸的过程中，接触室中发生的主要反应是A.2SO₂+O₂→2SO₃B.SO₃+H₂O→H₂SO₄C.2H₂+O₂→2H₂OD.N₂+3H₂→2NH₃参考答案：A2.某工厂采用电解饱和食盐水制备氯气，其阳极发生的反应是A.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂B.2H₂O+4e⁻→4OH⁻+O₂C.4OH⁻-4e⁻→2H₂O+O₂D.2H⁺+2e⁻→H₂参考答案：A3.在合成氨工业中，为提高反应平衡常数，应采取的措施是A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度参考答案：A4.某化工厂利用废铁屑与稀盐酸反应制备氢气，其反应速率受温度影响，为使反应速率最快，应将温度控制在A.20℃B.40℃C.60℃D.80℃参考答案：D5.在石油炼制过程中，将原油分馏得到不同沸点范围产品的操作属于A.化学变化B.物理变化C.化学反应D.电解反应参考答案：B6.某化工厂采用膜分离技术提纯物质，该技术的原理是A.利用物质的吸附性B.利用物质的溶解性C.利用物质的分子大小差异D.利用物质的化学反应活性参考答案：C7.在工业上制备纯碱，常用的方法是A.阿司匹林法B.氨碱法C.硫酸法D.碳酸法参考答案：B8.某化工厂排放的废气中含有SO₂，为减少环境污染，常采用的方法是A.植树造林B.使用吸附剂C.直接排放D.燃烧处理参考答案：B9.在化工厂中，为防止设备腐蚀，常采用的方法是A.涂油漆B.使用耐腐蚀材料C.加热处理D.冷却处理参考答案：A10.某化工厂采用废水处理技术，其主要目的是A.回收有用物质B.减少污染物排放C.提高产品纯度D.降低生产成本参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在工业上合成氨的过程中，为了提高反应的平衡常数，应采取的措施是______。参考答案：降低温度2.某化工厂采用膜分离技术提纯物质，该技术的原理是______。参考答案：利用物质的渗透压差3.在石油炼制过程中，将原油分馏得到不同沸点范围产品的操作属于______。参考答案：物理变化4.某化工厂排放的废气中含有SO₂，为减少环境污染，常采用的方法是______。参考答案：使用石灰石或石灰乳进行中和5.在化工厂中，为防止设备腐蚀，常采用的方法是______。参考答案：涂油漆或镀锌6.某化工厂采用废水处理技术，其主要目的是______。参考答案：回收有用物质和减少污染物排放7.在工业上制备纯碱，常用的方法是______。参考答案：氨碱法8.某化工厂采用电解饱和食盐水制备氯气，其阳极发生的反应是______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑9.在合成氨工业中，为提高反应速率，应采取的措施是______。参考答案：升高温度10.某化工厂利用废铁屑与稀盐酸反应制备氢气，其反应速率受______影响。参考答案：温度三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在化工厂中，为了提高合成氨反应的平衡常数，应升高温度。参考答案：×2.工业上制备硫酸的过程中，接触室中发生的主要反应是SO₂与O₂反应生成SO₃。参考答案：√3.氨碱法制纯碱的过程中，向氨盐水中通入二氧化碳应在先通入氨气之后。参考答案：×4.电解饱和食盐水制备氯气时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。参考答案：√5.工业上利用废铁屑与稀盐酸反应制备氢气时，反应速率不受催化剂影响。参考答案：×6.在化工厂中，为了防止设备腐蚀，常采用的方法是电化学保护法。参考答案：×7.某化工厂采用废水处理技术，其主要目的是减少废水排放量。参考答案：×8.在工业上制备纯碱，常用的方法是索尔维法。参考答案：√9.某化工厂采用膜分离技术提纯物质，该技术的原理是利用物质的分子大小差异。参考答案：√10.在合成氨工业中，为了提高反应速率，应降低反应温度。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述合成氨工业中，为了提高反应速率常采取的措施。参考答案：①增大反应物浓度；②升高温度；③使用催化剂；④增大压强。2.说明化工厂中，为了防止设备腐蚀常采用电化学保护法的原理。参考答案：①牺牲阳极的阴极保护法：选择比被保护金属更活泼的金属作为阳极，阳极被腐蚀，阴极被保护；②外加电流的阴极保护法：将被保护金属连接到直流电源的负极，外加电流使金属表面产生负电性，防止金属被腐蚀。3.分析某化工厂采用膜分离技术提纯物质时，该技术的原理及其优势。参考答案：①原理：利用不同物质对膜的选择透过性，分离混合物；②优势：操作简单、效率高、能耗低、环境友好。4.列举工业上制备硫酸的过程中，接触室中发生的主要反应及其意义。参考答案：主要反应：SO₂+O₂→2SO₃；意义：该反应是工业制硫酸的关键步骤，SO₃是生产硫酸的原料。5.估算某化工厂排放的废气中含有SO₂，为减少环境污染，常采用的方法及其作用。参考答案：方法：采用烟气脱硫技术，如石灰石-石膏法、氨法等；作用：减少SO₂排放，防止酸雨形成，保护环境。6.比较氨碱法制纯碱和索尔维法制纯碱的原理和优缺点。参考答案：氨碱法：以氨盐为原料，通过碳酸化反应和煅烧得到纯碱；索尔维法：以食盐为原料，通过氨碱法得到纯碱；氨碱法优点：原料易得、成本较低；缺点：产生大量氨气，污染环境；索尔维法优点：产品纯度高、工艺成熟；缺点：需要消耗大量石灰石，能耗较高。7.判断电解饱和食盐水制备氯气时，阳极发生的反应类型，并简述其过程。参考答案：反应类型：氧化还原反应；过程：在阳极，Cl⁻失去电子被氧化生成Cl₂，反应方程式为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑。8.设计一个实验方案，用于测定某工业废水中溶解氧的含量，并简述实验步骤。参考答案：实验方案：①取样：取一定量废水样品；②加试剂：向样品中加入碱性物质（如NaOH）和溶解氧试剂（如硫酸锰溶液）；③观察现象：观察产生的沉淀颜色和形态；④计算：根据沉淀量计算溶解氧含量。实验步骤：①取样；②加试剂；③观察现象；④计算。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化工厂利用废铁屑与稀盐酸反应制备氢气，该反应在不同温度下的反应速率数据请根据表中数据，回答以下问题：温度/℃|反应速率/（mol•L⁻¹•min⁻¹）20|0.1030|0.2540|0.5550|1.10①请解释该反应速率随温度升高而加快的原因。②若该反应在40℃下进行，且初始盐酸浓度为2.0mol•L⁻¹，请计算该反应在前5分钟内生成的氢气体积（标准状况下）。参考答案：①温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，反应速率加快；②0.05mol•L⁻¹×2.0mol•L⁻¹×5min×22.4L•mol⁻¹=1.12L2.某化工厂采用膜分离技术提纯某物质，该技术的原理是利用物质的分子大小差异实现分离。请回答以下问题：①请简述膜分离技术的优点。②若该物质在25℃下的溶解度数据请判断该物质在25℃下以水为溶剂时，采用膜分离技术提纯是否可行？溶剂|溶解度/（g•100mL⁻¹）水|0.20乙醇|20.0参考答案：①膜分离技术的优点包括：分离效率高、操作简单、能耗低、环境友好等；②不可行，因为该物质在水中的溶解度极低，难以通过膜分离技术提纯。3.某化工厂排放的废气中含有SO₂，为减少环境污染，常采用石灰石-石膏法进行脱硫。请回答以下问题：①请简述石灰石-石膏法脱硫的原理。②若某工厂每小时排放含SO₂的烟气100m³（标准状况下），烟气中SO₂浓度为0.5%，请计算该工厂每小时需要消耗多少石灰石（假设石灰石纯度为90%）。参考答案：①石灰石-石膏法脱硫的原理是利用石灰石与SO₂反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气反应生成硫酸钙，硫酸钙以石膏形式沉淀下来，从而实现脱硫。②n(SO₂)=100m³/22.4L•mol⁻¹×0.005=0.22mol，m(SO₂)=0.22mol×64g•mol⁻¹=14.08g，m(石灰石)=14.08g/0.9=15.78g。4.比较氨碱法制纯碱和索尔维法制纯碱的原理和优缺点。请从原料、产物、能耗、环境等方面进行分析。参考答案：氨碱法制纯碱的原理是利用氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再煅烧生成纯碱。优点是原料易得、成本低；缺点是产品纯度较低、副产物氯化铵难以利用。索尔维法制纯碱的原理是利用氨气、二氧化碳和石灰石反应生成碳酸钙，碳酸钙再与氯化钠反应生成氯化钙和碳酸氢钠，碳酸氢钠再煅烧生成纯碱。优点是产品纯度高、副产物氯化钙可利用；缺点是原料成本较高、设备投资大。5.某化工厂采用电解饱和食盐水制备氯气，请回答以下问题：①请写出阳极发生的电极反应式。②若该电解池的电流强度为5.0A，通电时间为10分钟，请计算理论上生成的氯气体积（标准状况下）。参考答案：①阳极发生的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；②n(e⁻)=5.0A×10min×60s/min=3000C，n(Cl₂)=n(e⁻)/2=1500C/2=750mol，V(Cl₂)=750mol×22.4L•mol⁻¹=1680L。6.某化工厂利用废铁屑与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，该反应在不同浓度硫酸条件下的反应速率数据请根据表中数据，回答以下问题：硫酸浓度/（mol•L⁻¹）|反应速率/（mol•L⁻¹•min⁻¹）参考答案：①反应速率随硫酸浓度增大而加快的原因是反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快；②m(FeSO₄)=0.15mol•L⁻¹×2.0mol•L⁻¹×5min×151g•mol⁻¹=114.15g。7.1|0.058.2|0.159.4|0.4510.8|0.90①请解释该反应速率随硫酸浓度增大而加快的原因。②若该反应在0.2mol•L⁻¹硫酸条件下进行，且初始铁屑质量为10g，请计算该反应完全进行时生成的硫酸亚铁的质量。11.某化工厂采用接触法生产硫酸，请回答以下问题：①请简述接触室中发生的主要反应。②该反应是放热反应还是吸热反应？请说明理由。参考答案：①接触室中发生的主要反应为2SO₂+O₂=2SO₃；②该反应是放热反应，因为反应物总能量高于生成物总能量，根据能量守恒定律，反应过程会释放能量。12.设计一个实验方案，用于测定某工业废水中溶解氧的含量，并简述实验原理。参考答案：实验方案：①取一定量工业废水样品，加入适量碱性溶液（如NaOH溶液），充分搅拌，使废水中的溶解氧与空气接触，发生氧化反应；②静置一段时间后，用带有刻度的量筒测量上层清液体积；③根据量筒读数和样品体积，计算溶解氧含量。实验原理：溶解氧在碱性条件下会与空气中的氧气发生氧化反应，生成氧气，氧气比水轻，会从溶液中逸出，通过测量逸出氧气的体积，可以计算溶解氧含量。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查《化学工艺流程》中的接触室反应。工业上制备硫酸时，接触室中发生的主要反应是二氧化硫与氧气在催化剂作用下生成三氧化硫，化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃。选项B是吸收塔中的反应，选项C是电解水的反应，选项D是合成氨的反应，均不符合题意。2.参考答案：A解析：本题考查《化学工艺流程》中的电解饱和食盐水。在电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，反应方程式为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂。选项B是阴极反应，选项C是电解水的反应，选项D是合成氨的反应，均不符合题意。3.参考答案：A解析：本题考查《化学工艺流程》中的合成氨反应平衡常数。合成氨反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度有利于平衡向正向移动，从而提高平衡常数。选项B增大压强对平衡常数影响不大，选项C使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，选项D增大反应物浓度会使平衡向逆向移动，降低平衡常数。4.参考答案：D解析：本题考查《化学工艺流程》中的反应速率影响因素。盐酸与铁屑反应制备氢气的反应速率受温度影响，温度越高反应速率越快。选项A、B、C的温度均低于选项D，因此选项D的反应速率最快。5.参考答案：B解析：本题考查《化学工艺流程》中的分馏操作。石油炼制过程中，将原油分馏得到不同沸点范围产品的操作是物理变化，利用物质的沸点差异进行分离。选项A、C、D均涉及化学变化或化学反应，不符合题意。6.参考答案：C解析：本题考查《化学工艺流程》中的膜分离技术。膜分离技术的原理是利用物质的分子大小差异进行分离，分子较小的物质可以透过膜，而分子较大的物质不能透过。选项A、B、D均不符合膜分离技术的原理。7.参考答案：B解析：本题考查《化学工艺流程》中的纯碱制备方法。工业上制备纯碱常用的方法是氨碱法，即索尔维法。选项A、C、D均不是制备纯碱的常用方法。8.参考答案：B解析：本题考查《化学工艺流程》中的SO₂废气处理方法。为减少SO₂废气对环境的污染，常采用使用吸附剂的方法，如活性炭吸附。选项A、C、D均不是处理SO₂废气的常用方法。9.参考答案：A解析：本题考查《化学工艺流程》中的设备防腐方法。为防止设备腐蚀，常采用涂油漆的方法，形成保护层隔绝腐蚀介质。选项B、C、D均不是防止设备腐蚀的常用方法。10.参考答案：B解析：本题考查《化学工艺流程》中的废水处理目的。化工厂采用废水处理技术的主要目的是减少污染物排放，保护环境。选项A、C、D均不是废水处理的主要目的。二、填空题1.参考答案：降低温度解析：本题考查《化学平衡移动原理》知识点。根据勒夏特列原理，降低温度可以使放热反应的平衡常数增大，从而提高反应的平衡常数。合成氨反应是一个放热反应，因此降低温度可以提高反应的平衡常数。2.参考答案：利用物质的渗透压差解析：本题考查《膜分离技术原理》知识点。膜分离技术的原理是利用物质的渗透压差，通过半透膜的选择性透过性，将混合物中的不同组分分离。膜分离技术广泛应用于水处理、气体分离、物质提纯等领域。3.参考答案：物理变化解析：本题考查《石油炼制过程》知识点。石油炼制过程中，将原油分馏得到不同沸点范围产品的操作属于物理变化，主要是利用各组分沸点的差异进行分离，没有新物质生成。4.参考答案：使用石灰石或石灰乳进行中和解析：本题考查《SO₂污染治理方法》知识点。SO₂是一种酸性氧化物，可以与碱性物质反应生成盐类，从而减少环境污染。常用的方法是使用石灰石或石灰乳进行中和反应，生成亚硫酸钙或硫酸钙。5.参考答案：涂油漆或镀锌解析：本题考查《设备防腐蚀方法》知识点。化工厂中的设备容易受到腐蚀，常用的防腐蚀方法有涂油漆或镀锌，可以隔绝设备与腐蚀介质的接触，从而防止设备腐蚀。6.参考答案：回收有用物质和减少污染物排放解析：本题考查《废水处理目的》知识点。废水处理技术的主要目的是回收废水中的有用物质和减少污染物排放，保护环境，实现资源的循环利用。7.参考答案：氨碱法解析：本题考查《纯碱制备方法》知识点。工业上制备纯碱常用的方法是氨碱法，也称为索尔维法，通过氨气、二氧化碳和氯化钠的反应制备纯碱。8.参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：本题考查《电解饱和食盐水阳极反应》知识点。在电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。9.参考答案：升高温度解析：本题考查《化学反应速率影响因素》知识点。合成氨反应是一个放热反应，升高温度可以增加反应物分子的活化能，从而提高反应速率。10.参考答案：温度解析：本题考查《化学反应速率影响因素》知识点。废铁屑与稀盐酸反应制备氢气的反应速率受温度影响，温度越高，反应速率越快。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查合成氨反应的热力学性质。合成氨反应是一个放热反应（N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH0），根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，从而降低平衡常数。因此，为了提高平衡常数，应降低温度。2.参考答案：√解析：本题考查工业制备硫酸的接触室反应。在接触室中，SO₂与O₂在催化剂（V₂O₅）作用下反应生成SO₃，该反应是工业制硫酸的核心步骤（2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH0）。3.参考答案：×解析：本题考查氨碱法制纯碱的工艺流程。正确的操作顺序是先向氨盐水中通入氨气，使溶液呈碱性（NH₃+H₂O⇌NH₄OH），然后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀（NH₄OH+CO₂=NH₄HCO₃↓，NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl），最后加热分解得到纯碱（2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）。4.参考答案：√解析：本题考查电解饱和食盐水时阳极的反应。在阳极，氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气（2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑）。5.参考答案：×解析：本题考查影响化学反应速率的因素。使用催化剂可以显著提高化学反应速率，废铁屑与稀盐酸反应制备氢气时，加入合适的催化剂（如CuSO₄）可以加快反应速率。6.参考答案：×解析：本题考查防止设备腐蚀的方法。防止设备腐蚀的方法主要有：涂油漆、电镀、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法等。电化学保护法是其中的一种，包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。涂油漆属于物理隔离法。7.参考答案：×解析：本题考查废水处理的目的。废水处理的主要目的是减少废水对环境的污染，提高废水处理后的水质，使其达到排放标准或回用标准，而不是单纯地减少排放量。8.参考答案：√解析：本题考查工业制备纯碱的方法。氨碱法（索尔维法）是工业上制备纯碱的主要方法之一（NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）。9.参考答案：√解析：本题考查膜分离技术的原理。膜分离技术是利用具有选择性渗透功能的膜，在外力驱动下（如压力、浓度差、电化学势差等）对混合物进行分离、提纯或浓缩。其原理是利用物质的分子大小、电荷、极性等差异，使不同物质选择性地通过膜。10.参考答案：×解析：本题考查影响化学反应速率的因素。合成氨反应是一个放热反应（N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH0），根据阿伦尼乌斯方程，升高温度会增大反应速率常数，从而提高反应速率。为了提高反应速率，应升高反应温度。四、简答题1.参考答案：①增大反应物浓度；②升高温度；③使用催化剂；④增大压强。解析：本题考查“合成氨工业中提高反应速率的措施”。合成氨反应是可逆反应，为了提高反应速率，可以采取增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大压强等措施。这些措施能够增加单位时间内反应物分子碰撞的频率和有效碰撞次数，从而提高反应速率。其中，使用催化剂能够降低反应活化能，是工业上常用的方法。2.参考答案：①牺牲阳极的阴极保护法：选择比被保护金属更活泼的金属作为阳极，阳极被腐蚀，阴极被保护；②外加电流的阴极保护法：将被保护金属连接到直流电源的负极，外加电流使金属表面产生负电性，防止金属被腐蚀。解析：本题考查“电化学保护法的原理”。电化学保护法是利用电化学原理防止金属腐蚀的方法，主要有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。牺牲阳极的阴极保护法是通过选择比被保护金属更活泼的金属作为阳极，阳极被腐蚀，阴极被保护；外加电流的阴极保护法是通过将被保护金属连接到直流电源的负极，外加电流使金属表面产生负电性，防止金属被腐蚀。3.参考答案：①原理：利用不同物质对膜的选择透过性，分离混合物；②优势：操作简单、效率高、能耗低、环境友好。解析：本题考查“膜分离技术的原理及其优势”。膜分离技术是利用具有选择透过性的膜，将混合物中的不同组分分离的一种分离技术。其原理是利用不同物质对膜的选择透过性，分离混合物。膜分离技术的优势在于操作简单、效率高、能耗低、环境友好，广泛应用于水处理、气体分离、食品加工等领域。4.参考答案：主要反应：SO₂+O₂→2SO₃；意义：该反应是工业制硫酸的关键步骤，SO₃是生产硫酸的原料。解析：本题考查“工业上制备硫酸的过程中接触室中发生的主要反应及其意义”。工业上制备硫酸的过程中，接触室中发生的主要反应是SO₂与O₂在催化剂作用下反应生成SO₃，化学方程式为SO₂+O₂→2SO₃。该反应是工业制硫酸的关键步骤，生成的SO₃是生产硫酸的原料。5.参考答案：方法：采用烟气脱硫技术，如石灰石-石膏法、氨法等；作用：减少SO₂排放，防止酸雨形成，保护环境。解析：本题考查“化工厂减少SO₂排放的方法及其作用”。化工厂排放的废气中含有SO₂，为减少环境污染，常采用烟气脱硫技术，如石灰石-石膏法、氨法等。这些方法能够有效去除烟气中的SO₂，减少SO₂排放，防止酸雨形成，保护环境。6.参考答案：氨碱法：以氨盐为原料，通过碳酸化反应和煅烧得到纯碱；索尔维法：以食盐为原料，通过氨碱法得到纯碱；氨碱法优点：原料易得、成本较低；缺点：产生大量氨气，污染环境；索尔维法优点：产品纯度高、工艺成熟；缺点：需要消耗大量石灰石，能耗较高。解析：本题考查“氨碱法和索尔维法制纯碱的原理和优缺点”。氨碱法制纯碱是以氨盐为原料，通过碳酸化反应和煅烧得到纯碱；索尔维法制纯碱是以食盐为原料，通过氨碱法得到纯碱。氨碱法优点是原料易得、成本较低，缺点是产生大量氨气，污染环境；索尔维法优点是产品纯度高、工艺成熟，缺点是需要消耗大量石灰石，能耗较高。7.参考答案：反应类型：氧化还原反应；过程：在阳极，Cl⁻失去电子被氧化生成Cl₂，反应方程式为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑。解析：本题考查“电解饱和食盐水制备氯气时阳极发生的反应类型及过程”。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化还原反应，Cl⁻失去电子被氧化生成Cl₂，反应方程式为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑。这是一个典型的氧化还原反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。8.参考答案：实验方案：①取样：取一定量废水样品；②加试剂：向样品中加入碱性物质（如NaOH）和溶解氧试剂（如硫酸锰溶液）；③观察现象：观察产生的沉淀颜色和形态；④计算：根据沉淀量计算溶解氧含量。实验步骤：①取样；②加试剂；③观察现象；④计算。解析：本题考查“测定工业废水中溶解氧的实验方案设计”。测定工业废水中溶解氧的含量，可以设计一个实验方案，包括取样、加试剂、观察现象、计算等步骤。具体实验方案如下：①取样，取一定量废水样品；②加试剂，向样品中加入碱性物质（如NaOH）和溶解氧试剂（如硫酸锰溶液）；③观察现象，观察产生的沉淀颜色和形态；④计算，根据沉淀量计算溶解氧含量。实验步骤包括取样、加试剂、观察现象、计算。五、实验探究题1.参考答案：①温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，反应速率加快；②0.05mol•L⁻¹×2.0mol•L⁻¹×5min×22.4L•mol⁻¹=1.12L解析：本题考查化学反应速率影响因素。①温度升高，分子平均动能增加，分子运动速率加快，单位时间内有效碰撞次数增加，导致反应速率加快。②根据题给数据，40℃时反应速率v=0.55mol•L⁻¹•min⁻¹。根据化学计量数关系，v(H₂)=v(HCl)/2。初始HCl浓度c=2.0mol•L⁻¹，时间t=5min。利用公式V=nRT/P，计算生成氢气体积。n(HCl)=cV=2.0mol•L⁻¹×V（盐酸体积），V（盐酸体积）=V（氢气体积）/2。V（氢气体积）=v(H₂)×V（盐酸体积）×t×22.4L•mol⁻¹=0.55mol•L⁻¹×V（盐酸体积）×5min×22.4L•mol⁻¹。由于题目未给出盐酸体积，假设盐酸体积为VL，则V（氢气体积）=0.55mol•L⁻¹×VL×5min×22.4L•mol⁻¹=6.62VL。由于题目未给出盐酸体积，无法计算具体体积，但可以表示为6.62VL。2.参考答案：①膜分离技术的优点包括：分离效率高、操作简单、能耗低、环境友好等；②不可行，因为该物质在水中的溶解度极低，难以通过膜分离技术提纯。解析：本题考查膜分离技术原理及适用性。①膜分离技术是利用膜的选择透过性，根据物质分子大小、形状、电荷等性质差异实现分离的技术。其优点包括分离效率高、操作简单、能耗低、环境友好等。②根据题给数据，该物质在25℃下在水中的溶解度为0.20g•100mL⁻¹，说明该物质在水中的溶解度极低。膜分离技术通常适用于溶解度较高的物质，因为溶解度低的物质难以通过膜分离技术提纯。因此，该物质在25℃下以水为溶剂时，采用膜分离技术提纯不可行。3.参考答案：①石灰石-石膏法脱硫的原理是利用石灰石与SO₂反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气反应生成硫酸钙，硫酸钙以石膏形式沉淀下来，从而实现脱硫。②n(SO₂)=100m³/22.4L•mol⁻¹×0.005=0.22mol，m(SO₂)=0.22mol×64g•mol⁻¹=14.08g，m(石灰石)=14.08g/0.9=15.78g。解析：本题考查石灰石-石膏法脱硫原理及计算。①石灰石-石膏法脱硫的原理是利用石灰石（主要成分为CaCO₃）与SO₂反应生成亚硫酸钙（CaSO₃），亚硫酸钙再与氧气反应生成硫酸钙（CaSO₃），硫酸钙以石膏形式沉淀下来，从而实现脱硫。②根据题给数据，每小时排放含SO₂的烟气100m³（标准状况下），烟气中SO₂浓度为0.5%。n(SO₂)=V(烟气)/22.4L•mol⁻¹×c(SO₂)=100m³/22.4L•mol⁻¹×0.005=0.22mol。m(SO₂)=n(SO₂)×M(SO₂)=0.22mol×64g•mol⁻¹=14.08g。由于石灰石纯度为90%，实际消耗石灰石质量m(石灰石)=m(SO₂)/0.9=14.08g/0.9=15.78g。4.参考答案：氨碱法制纯碱的原理是利用氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再煅烧生成纯碱。优点是原料易得、成本低；缺点是产品纯度较低、副产物氯化铵难以利用。索尔维法制纯碱的原理是利用氨气、二氧化碳和石灰石反应生成碳酸钙，碳酸钙再与氯化钠反应生成氯化钙和碳酸氢钠，碳酸氢钠再煅烧生成纯碱。优点是产品纯度高、副产物氯化钙可利用；缺点是原料成本较高、设备投资大。解析：本题考查氨碱法与索尔维法制纯碱原理及优缺点比较。氨碱法制纯碱的原理是利用氨气（NH₃）、二氧化碳（CO₂）和氯化钠（NaCl）反应生成碳酸氢钠（NaHCO₃），碳酸氢钠再煅烧生成纯碱（Na₂CO₃）。氨碱法优点是原料易得、成本低；缺点是产品纯度较低、副产物氯化铵（NH₄Cl）难以利用。索尔维法制纯碱的原理是利用氨气（NH₃）、二氧化碳（CO₂）和石灰石（CaCO₃）反应生成碳酸钙（CaCO₃），碳酸钙再与氯化钠（NaCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）和碳酸氢钠（NaHCO₃），碳酸氢钠再煅烧生成纯碱（Na₂CO₃）。索尔维法优点是产品纯度高、副产物氯化钙（CaCl₂）可利用；缺点是原料成本较高、设备投资大。5.参考答案：①阳极发生的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；②n(e⁻)=5.0A×10min×60s/min=3000C，n(Cl₂)=n(e⁻)/2=1500C/2=750mol，V(Cl₂)=750mol×22.4L•mol⁻¹=1680L。解析：本题考查电解饱和食盐水原理及计算。①电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。阳极电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。②根据题给数据，电流强度I=5.0A，通电时间t=10分钟=600秒。转移电子物质的量n(e⁻)=I×t=5.0A×6