2026年山西林业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西林业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图为B.CO₂的电子式为C.甲烷的球棍模型为D.乙醇的结构式为CH₃CH₂OH2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子化合物3、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O4、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH<7的溶液一定呈酸性B.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性C.某溶液使酚酞变红，则该溶液呈碱性D.常温下，0.01mol/L的醋酸溶液pH=25、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、下列说法正确的是A.1molO₂的质量是32g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量D.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³7、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.NaOD.Mg(OE.₂、Al(OF.₃的碱性依次减弱G.ClH.P的最高正价依次升高8、下列关于化学实验的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先用水润湿B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，需再加水C.用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D.分离互不相溶的液体可用分液漏斗9、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极发生氧化反应C.铁在潮湿空气中生锈属于析氢腐蚀D.电镀时，待镀金属做阳极10、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.化学平衡移动后，反应物的转化率一定增大D.增大压强可以使所有反应的平衡向正反应方向移动11、下列物质中，属于有机物的是：A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.H2CO312、下列各组元素中，原子半径从左到右逐渐减小的是：A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Ag14、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO315、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L16、下列溶液显酸性的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2SO4溶液17、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO2C.NaClD.H2O18、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：A.0.585gB.2.925gC.5.85gD.11.7g19、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O20、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是：A.反应停止进行B.各物质浓度相等C.正逆反应速率相等D.反应物全部转化为生成物21、下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.CO2的电子式：C.质子数为92、中子数为146的铀原子：UD.钠离子的结构示意图：22、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B.无色透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、Cl-C.使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.与铝粉反应放出氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-23、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.已知C(石墨)→C(金刚石)△H>0，则金刚石比石墨稳定C.增大反应物浓度可以加快反应速率，是因为降低了反应的活化能D.中和热的测定实验中，使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+数目为2NAB.常温常压下，11.2LO3中含有氧原子数为3NAC.23g金属钠由原子变为离子时失去的电子数为NAD.标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NA25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸乙酯和油脂在一定条件下水解均可得到醇类物质26、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.将混有少量HCl的Cl2通过饱和食盐水以除去HClC.用酒精萃取碘水中的碘D.加热蒸发Na2CO3溶液制备Na2CO3固体时，需持续加热至完全蒸干27、某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的气态氢化物的化学式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH428、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.对于达到平衡的反应，改变条件后化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变C.加入催化剂，可以降低反应的活化能，从而提高反应物的转化率D.化学平衡常数越大，反应进行的程度越小29、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和CH3CH2CH330、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡状态的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB31、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.同种元素的原子质子数和中子数都相同32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳33、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl35、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷36、将0.1molNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L37、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-38、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.达到平衡后条件不变，平衡会移动39、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯40、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Zn41、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，这是因为。A.核电荷数逐渐减小，对电子的吸引力减弱B.电子层数逐渐增多，最外层电子离核更远C.质子数逐渐减少，原子核对外层电子束缚力减弱D.中子数逐渐增多，导致原子体积膨胀42、下列物质中，含有离子键的是。A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O43、在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是。A.KMnO₄B.HClC.KClD.Cl₂44、下列溶液中，pH值最小的是。A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH₃COOH溶液45、下列有机物中，属于饱和烃的是。A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆46、将10gNaOH固体溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为。A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1.0mol/LD.0.2mol/L47、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，要使化学平衡向正反应方向移动，可采取的措施是。A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.增大压强48、下列各组微粒中，电子层结构相同的是。A.Na、Na⁺、ClB.O²⁻、F⁻、NeC.H⁺、H₂、HeD.Mg、Mg²⁺、Al³⁺49、实验室制备氢气时，通常选用的药品是。A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铜粒和稀盐酸D.铁粉和浓硫酸50、下列有关化学实验操作的说法，正确的是。A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其直接放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶需用待装溶液润洗C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯离子的电子式：C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O=C=O53、下列说法正确的是A.凡能电离出H⁺的化合物均属于酸B.盐类物质一定含有金属阳离子C.碱类物质一定含有氢元素和氧元素D.氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物54、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.实验室制取蒸馏水时，温度计水银球插入液面以下C.用10mL量筒量取8.5mL稀盐酸D.加热试管中的液体时，试管口对着自己55、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、澄清石灰水B.空气、稀硫酸C.液氧、干冰D.铁、钢56、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中氧化剂发生氧化反应C.氧化还原反应中一定有氧气参加D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应57、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑58、将0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液50mL与0.5mol·L⁻¹的NaCl溶液150mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.3mol·L⁻¹B.0.4mol·L⁻¹C.0.5mol·L⁻¹D.0.6mol·L⁻¹59、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者都属于碱性氧化物C.用焰色反应可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃D.Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧剂60、下列有关物质检验的实验结论正确的是A.向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl⁻B.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄²⁻C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH₄⁺D.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO₃²⁻61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精62、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂63、下列说法正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×10²³D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一64、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、OH⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素分布在周期表的右上角D.周期表中同一周期元素的电子层数相同66、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙醇在铜催化下被氧气氧化67、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中H⁺在铜片表面得电子生成氢气68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化镁D.氯化铁69、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.非金属元素之间可以形成离子化合物70、实验室制备下列气体时，所用发生装置正确的是A.用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，选用固液加热型装置B.用锌粒和稀硫酸制氢气，选用固液加热型装置C.用高锰酸钾加热制氧气，选用固液常温型装置D.用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，选用固液加热型装置71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融的氯化钠72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O73、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.最外层电子数决定元素原子的质量74、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.食盐——NaClC.小苏打——Na₂CO₃D.烧碱——Ca(OH)₂75、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制的基本物理量之一B.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/molC.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.气体的摩尔体积都是22.4L/mol76、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，左盘放称量物，右盘放砝码B.用量筒量取液体时，俯视读数C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己77、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液的沸点都比纯水高C.溶液中各部分的性质相同D.饱和溶液一定是浓溶液78、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂79、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族80、在一定条件下，将2g氢气与16g氧气充分反应，生成水的质量为A.18gB.16gC.14gD.10g81、下列化学用语正确的是A.NaCl的电子式为Na[Cl]B.CO₂的结构式为O=C=OC.硫离子的结构示意图为D.甲烷的分子式为CH₄82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精83、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，化合价降低D.氧化还原反应中只有化合价变化，没有电子转移84、常温下，下列物质能与水反应生成碱的是A.Na₂OB.CO₂C.SiO₂D.SO₃85、下列各组粒子中，属于同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷86、某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L87、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口88、向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定不含CO₃²⁻89、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C.Fe(OD.₂白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色的Fe(OE.₃F.铝的化学性质不活泼，在空气中不易被氧化90、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₂H₅OH91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O93、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-94、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.过滤时，将液体直接倒入漏斗中95、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.主族元素都位于p区D.副族元素的最外层电子数都是197、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间一定形成离子键D.稀有气体分子中不含共价键99、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CHCl3100、某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项，钠原子核外有11个电子，结构示意图中第一层应为2个电子，第二层8个，第三层1个；B项，CO₂为直线形分子，电子式中氧原子与碳原子之间应形成双键；C项，球棍模型应体现甲烷的正四面体结构，比例不符；D项，乙醇结构式CH₃CH₂OH正确表示其官能团。故选D。2.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物可含共价键，如NaOH；B项，共价化合物中不含离子键；C项，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D项，NH₄Cl由非金属元素组成，但属于离子化合物。故选D。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。4.【参考答案】BC【解析】A项，pH<7的溶液在常温下呈酸性；B项，等浓度等体积的强酸强碱混合恰好完全中和，溶液呈中性；C项，酚酞变色范围为8.2~10，溶液呈碱性；D项，醋酸为弱酸，部分电离，0.01mol/L醋酸溶液的pH>2。故选BC。5.【参考答案】A【解析】A项，乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与金属钠反应生成氢气；B项，油脂不属于高分子化合物；C项，淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体；D项，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能。故选A。6.【参考答案】BCD【解析】A项，1molO₂的质量是32g，单位错误；B项，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；C项，摩尔质量以g/mol为单位时数值等于相对分子质量；D项，阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol。故选BCD。7.【参考答案】C【解析】A项，同一主族从上到下原子半径逐渐增大；B项，同一周期从左到右金属性逐渐减弱；C项，同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D项，Cl最高正价为+7，S为+6，P为+5，依次降低。故选C。8.【参考答案】CD【解析】A项，pH试纸不能润湿，否则影响测定结果；B项，摇匀后液面下降是正常的，不能加水；C项，高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管量取；D项，分液漏斗可用于分离互不相溶的液体。故选CD。9.【参考答案】B【解析】A项，原电池中负极发生氧化反应；B项，电解池中阳极发生氧化反应，正确；C项，铁生锈属于吸氧腐蚀；D项，电镀时待镀金属做阴极。故选B。10.【参考答案】A【解析】A项，升高温度加快反应速率，正确；B项，催化剂只改变活化能，不改变焓变；C项，平衡移动后转化率不一定增大；D项，增大压强只对有气体参加且反应前后气体分子数变化的反应有影响。故选A。11.【参考答案】C【解析】有机物通常指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数简单含碳物质外）。CH4（甲烷）是最简单的有机物；CO2是氧化物，Na2CO3是碳酸盐，H2CO3是碳酸，三者均属于无机物。故选C。12.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小。B项为逆序；C项为同主族从上到下半径增大；D项也是同主族从上到下半径增大。故选A。13.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，可与盐酸反应生成AlCl3和H2，也可与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Fe、Cu、Ag均不能与NaOH溶液反应。故选A。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项无化合价变化；C项为中和反应；D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。故选B。15.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101.325kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。该数值适用于所有气体（包括混合气体）。故选B。16.【参考答案】C【解析】CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离出H+，使溶液呈酸性。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性；NaOH是强碱，溶液呈碱性。故选C。17.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只含共价键。故选C。18.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaCl)=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。故选B。19.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；B项为同素异形体；D项为重水与普通水，非同分异构体。故选C。20.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变但不一定相等，反应物和生成物同时存在。A项反应并未停止；B项浓度相等不是平衡标志；D项可逆反应不可能完全转化。故选C。21.【参考答案】C【解析】A项，乙烯结构简式应为CH2=CH2，未体现碳碳双键，错误；B项，CO2电子式应为O=C=O形式，每个氧原子周围有8个电子，题中未标出孤对电子，错误；C项，铀的质子数为92，质量数=92+146=238，表示为U，正确；D项，钠离子核内有11个质子，核外只有10个电子，结构示意图中标注错误。故选C。22.【参考答案】C【解析】A项，pH=1溶液呈强酸性，H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，Cu2+水溶液呈蓝色，不符合无色条件；C项，酚酞变红说明溶液呈碱性，四种离子间不发生反应，可大量共存；D项，与铝粉反应放氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，NH4+与OH-不共存，HCO3-与H+或OH-均反应，不能大量共存。故选C。23.【参考答案】D【解析】A项，反应放热还是吸热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与是否加热无关，如燃烧反应需要点燃但属于放热反应，错误；B项，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，错误；C项，增大浓度加快反应速率是因为增加了活化分子百分数以外的其他因素，降低活化能是催化剂的作用，错误；D项，环形玻璃搅拌棒能使酸碱充分混合，减小实验误差，正确。故选D。24.【参考答案】C【解析】A项，未给出溶液的体积，无法计算Na+数目，错误；B项，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LO3的物质的量不是0.5mol，错误；C项，23g金属钠为1mol，Na→Na+失去1个电子，共失去NA个电子，正确；D项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误。故选C。25.【参考答案】D【解析】A项，乙醇呈中性，不能使石蕊试液变色，乙酸呈酸性使石蕊变红，错误；B项，乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，苯性质稳定不能使其褪色，错误；C项，淀粉和纤维素的分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误；D项，乙酸乙酯水解生成乙醇，油脂水解生成甘油（丙三醇），均得到醇类，正确。故选D。26.【参考答案】B【解析】A项，新制氯水含HClO，具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH，错误；B项，饱和食盐水能吸收HCl且降低Cl2在水中的溶解度，可除去Cl2中的HCl，正确；C项，酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用苯或CCl4，错误；D项，碳酸钠受热不易分解，但持续蒸干到完全干燥容易造成晶体飞溅，且一般蒸干前会有余热蒸干，操作不当，错误。故选B。27.【参考答案】B【解析】由H2XO4可知，X的最高正价为+6价，因为化合物中正负化合价代数和为零，2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+6。主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以X的最低负价为-2价。X的气态氢化物中X显-2价，氢显+1价，化学式为H2X。故选B。28.【参考答案】B【解析】A项，升高温度正逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，错误；B项，平衡移动的根本原因是v正≠v逆，若条件改变导致平衡移动，则反应速率一定发生了改变，正确；C项，催化剂同等程度改变正逆反应速率，只改变达到平衡的时间，不能改变转化率，错误；D项，平衡常数越大，说明反应进行得越完全，反应程度越大，错误。故选B。29.【参考答案】D【解析】A项，12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素，错误；B项，O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，错误；C项，CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式相同但结构不同，互为同分异构体，错误；D项，CH4（甲烷）和CH3CH2CH3（丙烷）均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物，正确。故选D。30.【参考答案】A【解析】A项，C生成速率即正反应速率，C分解速率即逆反应速率，二者相等说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确；B项，生成A和生成B均是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误；C项，浓度之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡，错误；D项，该反应前后气体分子数不同，压强不再变化说明达到平衡，但气体质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误。故选A。31.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误；原子质量主要集中在原子核，因为质子和中子质量远大于电子，B正确；质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子，C错误；同种元素质子数相同但中子数可以不同，即为同位素，D错误。32.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质，B错误；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质，C正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质，D错误。33.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，因此选B。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。35.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，B正确；H2O和D2O是化合物，不是原子，C错误；正丁烷和异丁烷是同分异构体，D错误。36.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。本题中n(NaOH)=0.1mol，V=500mL=0.5L，所以c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，故选B。37.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A中H+和OH-会生成水，不能共存；B中Ba2+和SO42-会生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；达到平衡后若条件不变，平衡不会移动，D错误。39.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，其余价键都与氢原子结合，即烷烃。乙烯含碳碳双键，是不饱和烃；乙炔含碳碳三键，是不饱和烃；乙烷是烷烃，属于饱和烃；苯虽无不饱和键的典型加成反应，但属于不饱和芳香烃。故选C。40.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。据此可知Al的活动性最强，其次是Zn、Fe，Cu最弱。金属活动性越强，越易失去电子，越容易与酸反应置换出氢气。故选C。41.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下，随着原子序数增加，电子层数逐渐增多，虽然核电荷数也在增加，但电子层数的增加使得最外层电子离原子核更远，原子半径增大。核电荷数实际上是逐渐增大的，而非减小或减少，中子数的变化与原子半径无直接关系。42.【参考答案】B【解析】离子键是由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化学键。NaCl是典型的离子化合物，由Na⁺和Cl⁻构成。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，分子内原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键。43.【参考答案】A【解析】在该反应中，KMnO₄中的Mn元素化合价从+7价降低到+2价（生成MnCl₂），被还原，作氧化剂。HCl中的Cl元素部分从-1价升高到0价（生成Cl₂），被氧化，作还原剂。KCl和Cl₂为生成物，不是氧化剂也不是还原剂。44.【参考答案】B【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LCH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1。NaCl溶液呈中性，pH=7。NaOH溶液呈碱性，pH>7。因此pH最小的是HCl溶液。45.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合，达到"饱和"状态。C₃H₈（丙烷）符合烷烃通式CₙH₂ₙ₊₂，是饱和烃。C₂H₄（乙烯）含碳碳双键，C₂H₂（乙炔）含碳碳三键，C₆H₆（苯）是不饱和的环状化合物，均属于不饱和烃。46.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为n=m/M=10/40=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。47.【参考答案】D【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动。减小压强，平衡向气体体积增大的方向（逆反应方向）移动。使用催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动。增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动。48.【参考答案】B【解析】电子层结构相同是指核外电子排布完全相同。O²⁻、F⁻、Ne的核外电子数均为10，电子层结构均为2、8，相同。A项Na有11个电子，Na⁺有10个电子，Cl有17个电子；C项H⁺无电子，H₂有2个电子，He有2个电子；D项Mg有12个电子，Mg²⁺有10个电子，Al³⁺有10个电子，均不相同。49.【参考答案】B【解析】实验室制氢气通常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。锌为活泼金属，能与稀硫酸反应置换出氢气。稀硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换氢气。浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫而不是氢气。50.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能直接放在滤纸上。容量瓶不能润洗，否则会使配制的溶液浓度偏高。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。52.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图示，无法判断；B项氯离子电子式应为[::Cl:]⁻；C项水分子中氧原子最外层应有8个电子，正确电子式应标明孤对电子；D项二氧化碳分子中碳原子与每个氧原子之间形成双键，结构式O=C=O正确。故正确答案为D。53.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaHSO₄能电离出H⁺但属于酸式盐而非酸；B项错误，铵盐不含金属阳离子；C项正确，碱是电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物，一定含氢元素和氧元素；D项错误，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如H₂SO₄含氧但不是氧化物。故正确答案为C。54.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，制蒸馏水时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处；C项正确，10mL量筒可精确到0.1mL，能量取8.5mL；D项错误，加热时试管口不能对着自己或他人。故正确答案为C。55.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；澄清石灰水是Ca(OH)₂的水溶液，属于混合物；B项空气和稀硫酸都是混合物；C项液氧和干冰都是纯净物；D项铁是纯净物，钢是铁合金属于混合物。故正确答案为A。56.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确；氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应，B错误；氧化还原反应不一定有氧气参加，如H₂+Cl₂=2HCl，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O₂→O₃不是氧化还原反应，D错误。故正确答案为A。57.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；C项错误，遗漏了H⁺与OH⁻的反应；D项正确，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。故正确答案为D。58.【参考答案】B【解析】混合后溶液中NaCl的总物质的量=0.1mol·L⁻¹×0.05L+0.5mol·L⁻¹×0.15L=0.005mol+0.075mol=0.08mol；混合后溶液总体积=50mL+150mL=200mL=0.2L；混合后物质的量浓度=0.08mol÷0.2L=0.4mol·L⁻¹。故正确答案为B。59.【参考答案】D【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂；B项错误，Na₂O₂与水生成了O₂，不属于碱性氧化物；C项错误，二者焰色反应均为黄色，无法鉴别；D项正确，Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂，可用作供氧剂。故正确答案为D。60.【参考答案】C【解析】A项错误，未排除其他离子干扰，应先用稀硝酸酸化；B项错误，Ag⁺也会产生白色沉淀，应先用盐酸酸化；C项正确，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃，使湿润红色石蕊试纸变蓝；D项错误，HCO₃⁻、SO₃²⁻、HSO₃⁻也会产生类似现象。故正确答案为C。61.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨气溶于水生成一水合氨，本身不能电离，属于非电解质；氯化钠是典型的离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质；酒精是非电解质。故选C。62.【参考答案】C【解析】A项描述未给出完整结构；B项二氧化碳电子式中氧原子与碳原子之间应各有两对共用电子对；C项硫酸是强酸，完全电离，电离方程式正确；D项乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，碳碳双键不能省略。故选C。63.【参考答案】C【解析】A项错误，质量的单位是g，摩尔质量的单位才是g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，1mol水的质量为18g；B项错误，标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用；C项正确，阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹；D项错误，摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量。故选C。64.【参考答案】D【解析】A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B项Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项H⁺、NO₃⁻具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能大量共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。65.【参考答案】D【解析】A项错误，周期表有7个周期，但族分为主族、副族、第Ⅷ族和0族，共16个族；B项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；C项不准确，非金属元素主要分布在右上角，但并非全部；D项正确，同一周期元素的原子具有相同的电子层数，周期数等于电子层数。故选D。66.【参考答案】C【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应；B项苯与氢气反应生成环己烷是加成反应；C项甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氯原子逐步取代氢原子；D项乙醇催化氧化生成乙醛是氧化反应。取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。故选C。67.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，失电子发生氧化反应；铜作正极，H⁺在铜片表面得电子发生还原反应生成氢气；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）。因此A、B、C均错误，D正确。故选D。68.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；氧化镁是碱性氧化物，只能与盐酸反应；氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，但与盐酸不反应。故选B。69.【参考答案】D【解析】A项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物；B项错误，离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；C项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；D项正确，NH₄Cl等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物。故选D。70.【参考答案】A【解析】B项锌粒与稀硫酸制氢气不需要加热，应选用固液常温型装置；C项高锰酸钾加热制氧气属于固体加热反应，应选用固体加热型装置；D项石灰石与稀盐酸制二氧化碳在常温下进行，应选用固液常温型装置；A项二氧化锰与浓盐酸制氯气需要加热，属于固液加热型反应，装置选用正确。故选A。71.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；熔融的氯化钠能够导电，是电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价也未改变；C选项中氢元素化合价从0升高到+1，氧元素化合价从0降低到-2，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变。73.【参考答案】A【解析】元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子总称为元素。中子数决定同位素的种类，不是元素的种类。电子数在化学反应中可以改变，不决定元素种类。最外层电子数决定元素的化学性质，不决定原子质量。74.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗名，不是氢氧化钠；食盐的主要成分是氯化钠（NaCl）；小苏打是碳酸氢钠（NaHCO₃）的俗名，不是碳酸钠；烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗名，不是氢氧化钙。75.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol，B正确；1mol物质含有的粒子数取决于构成微粒的种类，不一定都是6.02×10²³个原子；气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标准状况下的气体。76.【参考答案】A【解析】用托盘天平称量固体时，应遵循左物右码的原则，A正确；用量筒量取液体时应平视读数，俯视读数会使读数偏大；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人。77.【参考答案】C【解析】溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液沸点不一定比纯水高，有些溶液的沸点会降低；溶液是均一稳定的混合物，各部分性质相同，C正确；饱和溶液不一定是浓溶液，有些物质的溶解度很小，其饱和溶液也很稀。78.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。HCl、H₂O、CO₂都是由共价键结合的共价化合物；NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的离子化合物。79.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，16个族，B错误；第ⅠA族元素包括氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体元素位于0族，不是第ⅦA族，D错误。80.【参考答案】A【解析】氢气和氧气反应的化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O。氢气与氧气恰好完全反应时，质量比为(2×2):32=1:8。现有氢气2g，氧气16g，恰好完全反应生成水2+16=18g。81.【参考答案】BD【解析】A项错误，NaCl是离子化合物，电子式应表示出阴阳离子，钠离子直接写Na⁺，氯离子需加方括号并标电荷，即Na⁺[:Cl:]⁻；C项错误，硫离子最外层应为8个电子，示意图中未正确体现；B项正确，CO₂中碳氧之间为双键，结构式写作O=C=O；D项正确，甲烷分子式为CH₄，表示一个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子。82.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；C项氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；D项酒精在水中不电离，属于非电解质。因此正确答案为C。83.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（包括得失和偏移），其特征是元素化合价的升降。B项错误，氧化剂得到电子，化合价降低；C项错误，还原剂失去电子，化合价升高；D项错误，氧化还原反应既有电子转移也有化合价变化。因此正确答案为A。84.【参考答案】A【解析】A项Na₂O是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O=2NaOH；B项CO₂与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物；C项SiO₂不溶于水，不与水反应；D项SO₃与水反应生成硫酸，也属于酸性氧化物。因此只有Na₂O能与水反应生成碱，选A。85.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；B项O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子，不属于同位素；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此正确答案为A。86