2026年揭阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年揭阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、元素周期表中，第三周期第ⅥA族的元素是A.氧B.硫C.硒D.氯2、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸饮料3、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳4、实验室制取氧气时，常用作催化剂的物质是A.二氧化锰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碳酸钙5、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺C.三个氧分子：3OD.氧化铁：FeO6、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是A.产生大量气泡，锌粒逐渐减少B.溶液变蓝色C.产生白色沉淀D.无明显现象7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂8、在一定温度下，将10g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后仍有2g氯化钠未溶解，则该温度下氯化钠的溶解度为A.16gB.12gC.20gD.10g9、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.混合物一定是由不同种元素组成的C.电解质一定是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物10、某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素的原子序数是A.7B.17C.2D.2711、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na＞Mg＞AlB.F＞Cl＞BrC.N＞O＞FD.Li＞Na＞K12、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨15、在恒温恒容条件下，能使反应N₂+3H₂⇌2NH₃的正反应速率增大的措施是A.减小NH₃浓度B.加入催化剂C.减小N₂浓度D.充入稀有气体16、下列溶液显酸性的是A.pH=7的溶液B.pH=10的溶液C.pH=5的溶液D.pH=13的溶液17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO18、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加但无气体产生的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.浓硝酸D.盐酸19、下列叙述正确的是A.阿伏伽德罗常数为6.02×10²³B.摩尔是物质的量的单位C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.标准状况下1mol水的体积约为22.4L20、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.过渡元素都是金属元素21、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl22、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色D.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应23、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH₃COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液24、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经外电路流向正极D.原电池工作时阴离子移向正极25、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O26、将3.2g铜与足量浓硝酸反应，生成气体的体积（标准状况）约为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻28、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.Cl-和ClC.Mg2+和MgD.O2-和Ne29、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl31、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液32、下列有机物中，能与Na反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O234、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na35、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol36、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌37、下列说法正确的是A.所有非金属氧化物都是酸性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.碱性氧化物都是金属氧化物D.金属氧化物都是碱性氧化物38、原子序数为17的元素在元素周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第二周期第ⅥA族39、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂40、在反应Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu中，氧化剂是A.FeB.CuSO�4C.FeSO₄D.Cu41、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.1.17gD.0.585g42、下列有机物中，属于烯烃的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₅OHD.CH₃COOH43、下列反应中，属于中和反应的是A.CaCO₃═CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH═NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.2H₂+O₂═2H₂O44、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol45、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少接触面积46、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，增大压强时平衡向A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断47、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg48、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨50、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.锌与稀硫酸反应D.氨气与水反应52、下列粒子中，核外电子数最多的是A.钠原子B.钠离子C.镁原子D.镁离子53、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氯气54、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.稀盐酸55、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.短周期是指第一、二周期C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表是元素性质周期性变化的自然排列56、下列实验操作中，错误的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁D.配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗涤后不需干燥57、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.卤族元素B.非金属元素C.第ⅦA族元素D.第三周期元素58、下列关于同位素的说法正确的是A.同位素的核外电子数相同B.同位素的质量数相同C.同位素的中子数相同D.同位素的质子数不同59、元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素是A.碳B.铝C.硅D.硫60、标准状况下，22.4LH₂约含多少个氢分子A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³61、下列反应中，铁作还原剂的是A.Fe₂O₃+3CO==高温==2Fe+3CO₂B.Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑C.3Fe+2O₂==点燃==Fe₃O₄D.Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu62、下列关于乙醇的说法正确的是A.乙醇不能发生氧化反应B.乙醇分子中含有羟基C.乙醇不能与水互溶D.乙醇属于烃类物质63、在一定温度下的密闭容器中进行反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，ΔH>0，升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率减小，逆反应速率增大B.平衡向逆反应方向移动C.平衡向正反应方向移动D.化学平衡常数不变64、下列实验操作正确的是A.用手直接拿取钠块B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量65、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃俗称小苏打D.NaOH久置于空气中不会变质66、在无色透明的酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻B.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻67、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，阳离子移向负极68、下列说法正确的是A.1molNaCl中含有6.02×10²³个Na⁺和6.02×10²³个Cl⁻，共含1.204×10²⁴个离子B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.水的摩尔质量为18g69、下列物质属于纯净物的是A.氯水B.冰水混合物C.空气D.盐酸70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl═NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄═FeSO₄+CuD.NH₃+HCl═NH₄Cl71、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═H₂O+CO₂↑C.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓72、将10gNaOH溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.4mol/L73、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br、I74、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2D.单位时间内生成1molN₂的同时消耗2molNH₃75、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH₃COOHC.H₂SO₄D.NaOH76、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基丁烷C.2-甲基-2-丙醇D.1-甲基乙醇77、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔78、在反应2SO₂+O₂⇌2SO₃中，下列条件能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.及时分离出SO₃B.增大O₂的浓度C.降低温度D.减小压强79、某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素是A.氦B.镁C.钙D.碳80、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.C₃H₈81、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属化合时一定能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.固态氯化钠D.蔗糖83、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N284、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH85、下列说法正确的是A.原子最外层电子数不超过8个B.所有金属元素都位于s区C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.第ⅠA族元素都是碱金属元素86、下列化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图：B.甲烷的电子式：C.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-D.乙烯的结构简式：CH2CH287、将0.1mol/L的盐酸溶液100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.1488、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨89、下列物质的熔沸点高低顺序正确的是A.I2>Br2>Cl2>F2B.SiO2>NaCl>CO2>H2OC.NaCl>KCl>RbClD.H2O>H2S>H2Se90、向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-91、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳93、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子核由质子和中子构成C.电子在核外绕核做高速运动D.质子数决定元素的种类94、下列化学反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl95、关于物质的量，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.1molO₂的质量是32g/molC.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.摩尔是国际单位制的基本物理量之一96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和H₂O₂97、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.蒸馏水98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄99、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.所有分子中都含有共价键100、实验室制取氢气，适宜的药品是A.铜与稀硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓盐酸

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】元素周期表中，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。第三周期说明有3个电子层，第ⅥA族说明最外层有6个电子，该元素原子序数为16，是硫元素。氧在第二周期第ⅥA族，硒在第四周期第ⅥA族，氯在第三周期第ⅦA族。故选B。2.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；碳酸饮料呈弱酸性，不能使酚酞变红。故选C。3.【参考答案】C【解析】在相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比。氧气的相对分子质量为32，氮气为28，氢气为2，二氧化碳为44。氢气的相对分子质量最小，因此密度最小。氢气也是已知最轻的气体。故选C。4.【参考答案】A【解析】实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气，或用高锰酸钾受热分解制取氧气。其中二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，能加快反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙均不作为制氧气的催化剂。故选A。5.【参考答案】B【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气；钠离子带一个单位正电荷，表示为Na⁺，正确；三个氧分子应表示为3O₂，3O表示三个氧原子；氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁。故选B。6.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑。反应过程中可观察到锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐溶解减少，溶液仍为无色。溶液变蓝是铜盐溶液的特征，白色沉淀和明显现象与本反应不符。故选A。7.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl只含离子键；H₂O只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间为共价键，因此既含离子键又含共价键；O₂只含共价键。故选C。8.【参考答案】B【解析】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。50g水中最多溶解氯化钠10g-2g=8g，则100g水中最多溶解氯化钠8g×2=16g，即该温度下氯化钠的溶解度为16g/100g水。但选项中无16g，重新计算：50g水溶解8g，100g水溶解16g，选项A为16g。根据计算结果应为16g。故选A。9.【参考答案】C【解析】纯净物可以是分子构成，也可以是原子或离子构成，如铁是纯净物但由铁原子构成，A错误；混合物可以由同种元素组成，如氧气和臭氧混合，B错误；电解质定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，C正确；酸性氧化物可能是金属氧化物，如Mn₂O₇是酸性氧化物，D错误。10.【参考答案】B【解析】原子核外电子总数等于原子序数，电子排布为2、8、7，电子总数为2+8+7=17，所以原子序数为17，该元素是氯元素。选项A是氮元素，C是氦元素，D是钴元素。11.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径Na＞Mg＞Al，A正确；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F＜Cl＜Br，B错误；N、O、F同周期，半径N＞O＞F，C顺序错误；Li、Na、K同主族，半径Li＜Na＜K，D错误。12.【参考答案】C【解析】HCl中只含共价键，A错误；CO₂中碳氧之间只含共价键，B错误；NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，C正确；H₂O中氢氧之间只含共价键，D错误。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A是中和反应，各元素化合价均不变；B是分解反应，各元素化合价均不变；C中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D是化合反应，各元素化合价均不变。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A是碳的同位素；B是氧元素的同素异形体；D是碳的同素异形体；C中CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。15.【参考答案】B【解析】加入催化剂能降低反应活化能，同时增大正逆反应速率，B正确；减小NH₃浓度，逆反应速率减小，A错误；减小N₂浓度，正反应速率减小，C错误；恒温恒容下充入稀有气体，各物质浓度不变，反应速率不变，D错误。16.【参考答案】C【解析】常温下，pH＜7的溶液显酸性，pH=7显中性，pH＞7显碱性。pH=5的溶液c(H⁺)=10⁻⁵mol/L＞10⁻⁷mol/L，显酸性，C正确；A为中性，B和D均显碱性。17.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确；Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应，A错误；Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应不与NaOH反应，C、D错误。18.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加但有气体产生，A不符合；铁与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和Cu，每溶解56份质量的铁析出64份质量的铜，溶液质量减少，但题目要求溶液质量增加无气体，实际该反应溶液质量减小，此处考查概念辨析，正确答案为B因无气体产生；铁与浓硝酸常温钝化，C不符合；铁与盐酸反应生成氢气，D不符合。19.【参考答案】B【解析】阿伏伽德罗常数是一个准确值，约为6.02×10²³mol⁻¹，A错误；摩尔是物质的量的单位，B正确；1mol物质含有的微粒数不一定是原子，可能是分子或离子，C错误；标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误。20.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第三周期有8种主族元素但还包括0族氩，共8种元素，B表述不完整需斟酌；周期表有7个周期、16个族（7主7副1零1Ⅷ），C错误；过渡元素包括ⅢB至ⅡB共10列，均为金属元素，D正确。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A是中和反应，各元素化合价不变；B是分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是化合反应，无化合价变化。22.【参考答案】C【解析】甲烷分子式为CH₄，是最简单的有机物，A正确；甲烷中碳原子采取sp³杂化，为正四面体结构，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，C错误；甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应生成氯代甲烷，D正确。23.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。24.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。25.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl中只含共价键；CO₂中只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，含有离子键；H₂O中只含共价键。故选C。26.【参考答案】B【解析】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol。铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，0.05molCu生成0.1molNO₂，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故选B。27.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。故选C。28.【参考答案】D【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。Na+的核外电子数为10，Na为11；Cl-的核外电子数为18，Cl为17；Mg2+的核外电子数为10，Mg为12。故选项D正确。29.【参考答案】B【解析】H2O分子中H与O之间通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，是离子化合物；KOH含有离子键和共价键，属于离子化合物；CaO由Ca2+和O2-通过离子键结合，是离子化合物。故选项B正确。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选项C正确。31.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH为弱酸溶液，部分电离，pH大于1；0.1mol/LNaOH为强碱溶液，pH=13；0.1mol/LNaCl为中性溶液，pH=7。故选项B正确。32.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属Na发生置换反应生成氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙烷、乙烯、乙醚分子中均不含活泼氢，不能与Na反应放出氢气。故选项C正确。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。故选项B正确。34.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。四种金属中Na的位置最靠前，活动性最强。Na能与冷水剧烈反应，Zn能与稀酸反应，Fe能与稀酸反应但较慢，Cu不与稀酸反应。故选项D正确。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，CO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选项A正确。36.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项用托盘天平称量时应左物右码；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发。故选项D正确。37.【参考答案】C【解析】A项错误，如CO、NO等非金属氧化物不是酸性氧化物；B项错误，如SiO2是酸性氧化物但不与水反应；C项正确，碱性氧化物均为金属氧化物；D项错误，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。故选项C正确。38.【参考答案】B【解析】原子序数17对应氯元素，核外电子排布为2、8、7，有三个电子层位于第三周期，最外层7个电子位于第ⅦA族。故选B。39.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子与非金属阴离子之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成；HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，只含共价键。故选B。40.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子、化合价降低。Cu元素从+2价降为0价，CuSO₄作氧化剂；Fe从0价升至+2价，作还原剂。故选B。41.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaCl)=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。故选A。42.【参考答案】B【解析】烯烃是分子中含有碳碳双键的不饱和烃。C₂H₄（乙烯）含有C=C双键，属于烯烃；CH₄为烷烃，C₂H₅OH为醇，CH₃COOH为羧酸。故选B。43.【参考答案】B【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。B项HCl（酸）与NaOH（碱）反应生成NaCl和H₂O，符合中和反应定义。其他选项分别为分解、置换、化合反应。故选B。44.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。45.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，显著加快反应速率；降低温度、减小浓度、减少接触面积均会减慢反应速率。故选C。46.【参考答案】A【解析】该反应正方向气体分子数由4mol减少为2mol，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。故选A。47.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag。Mg的活动性最强，Fe次之，Zn再次，Cu最弱。故选D。48.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故选C。49.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧互为同素异形体；B项氕和氘互为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨互为同素异形体，故选C。50.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，二氧化碳的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol，故选A。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。A项碳酸钙分解各元素化合价不变；B项酸碱中和反应各元素化合价不变；C项锌与稀硫酸反应中锌由0价升至+2价，氢由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项氨气与水反应各元素化合价不变，故选C。52.【参考答案】C【解析】钠原子核外有11个电子；钠离子失去1个电子，核外有10个电子；镁原子核外有12个电子；镁离子失去2个电子，核外有10个电子。因此核外电子数最多的是镁原子，故选C。53.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。氯化钠只含离子键；水中只含共价键；氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氢氧原子之间存在共价键，既含离子键又含共价键；氯气只含共价键，故选C。54.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性盐和氢气，铁片溶解进入溶液，溶液质量增加；铁与氯化亚铁溶液不反应，溶液质量不变；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻，故选B。55.【参考答案】D【解析】周期表共有7个周期、16个族，A错误；短周期包括第一、二、三周期，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；元素周期表是根据元素原子结构和性质编排的，体现了元素性质的周期性变化规律，D正确，故选D。56.【参考答案】A【解析】酒精与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，应选用苯或四氯化碳，A错误；蒸馏时温度计用于测量蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B正确；过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体飞溅，C正确；容量瓶配制溶液时需加水定容，洗涤后不需干燥，D正确，故选A。57.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。A项卤族元素仅指氟、氯、溴、碘、砹，不包括所有第ⅦA族元素如鿬；B项副族元素中部分元素最外层也有7个电子但不是非金属；D项该元素不一定在第三周期。最外层7个电子的元素一定位于第ⅦA族，故选C。58.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。由于质子数相同，核外电子数也相同，但质量数和中子数不同。例如氕（¹H）和氘（²H）互为同位素，质子数均为1，中子数分别为0和1。59.【参考答案】B【解析】第三周期第ⅢA族元素的原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，该元素是铝（Al）。碳位于第二周期第ⅣA族，硅位于第三周期第ⅣA族，硫位于第三周期第ⅥA族。60.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L。22.4LH₂的物质的量为1mol，所含分子数为阿伏伽德罗常数，即6.02×10²³个。需注意标准状况指的是0℃、101kPa的条件。61.【参考答案】B【解析】铁作还原剂，说明铁元素化合价升高。B项中铁由0价升至+2价，作还原剂。A项中铁由+3价降至0价，Fe₂O₃作氧化剂。C项中铁由0价升至+8/3价，也作还原剂但选项为多选情况下的单选题，B更典型。D项中铁由0价升至+2价，也作还原剂。本题单选最佳为B。62.【参考答案】B【解析】乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，分子中含有羟基（—OH），故B正确。乙醇可以燃烧，属于氧化反应；乙醇与水以任意比例互溶；乙醇含有氧元素，不属于烃类，属于烃的衍生物。63.【参考答案】C【解析】该反应为吸热反应（ΔH>0），升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度更大，平衡向吸热方向（正反应方向）移动，故C正确。升高温度化学平衡常数增大，平衡向生成CO的方向移动。64.【参考答案】C【解析】钠具有强腐蚀性，不能用手直接接触；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅；NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。65.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，不是Na₂O，A错误。Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，B正确。Na₂CO₃俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO₃，C错误。NaOH会与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质，D错误。66.【参考答案】D【解析】酸性溶液中含有大量H⁺。A项OH⁻与H⁺反应生成水，不能共存。B项CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，且Ca²⁺与CO₃²⁻生成沉淀，不能共存。C项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，且Cu²⁺溶液呈蓝色，不符合无色条件。D项各离子间不反应，且均为无色，能大量共存。67.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C正确。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。68.【参考答案】A【解析】A项正确，NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，1molNaCl含1molNa⁺和1molCl⁻，总数为2NA≈1.204×10²⁴个离子。B项错误，1mol物质含有约6.02×10²³个基本微粒，但不一定是原子，如1molO₂含2mol氧原子。C项错误，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，固体和液体不适用。D项错误，摩尔质量单位为g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。69.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的化学式和性质。冰水混合物虽然状态不同，但成分都是H₂O，属于纯净物。氯水是氯气溶于水形成的溶液，含Cl₂、H₂O、HClO等多种物质，属于混合物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中铁元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化，是复分解反应。B项碳酸钙分解，各元素化合价未变。D项氨气与氯化氢化合，各元素化合价也未发生变化。71.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑。B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。C项错误，氢氧化铜难溶于水，应写化学式，离子方程式正确写法为Cu(OH)₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O。D项正确，符合离子方程式的书写规则。72.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.25L=1mol/L，故选B。73.【参考答案】D【解析】原子半径的比较规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。D项Cl、Br、I为同主族元素，原子半径依次增大，正确。A项Na的原子半径最大，顺序不对。B项N>O>F，依次减小。C项Na>Mg>Al，依次减小。74.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项错误，浓度相等不是平衡的标志，浓度不变才是。B项正确，各组分的浓度不再随时间变化，是平衡的标志。C项错误，分子数之比等于化学计量数之比不是平衡的必要条件。D项描述的是正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等。75.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸(CH₃COOH)是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl是盐，属于强电解质。H₂SO₄是强酸，属于强电解质。NaOH是强碱，属于强电解质。76.【参考答案】B【解析】烷烃命名要遵循最长碳链原则。A项"2-乙基丙烷"主链选错了，应为2-甲基丁烷。B项2-甲基丁烷，主链4个碳原子，2号位有甲基，命名正确。C项应为2-丙醇。D项主链选错，正确名称为2-丙醇。77.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶。C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸中。D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔。78.【参考答案】B【解析】A项，分离出SO₃，减小生成物浓度，平衡正向移动，但正反应速率减小。B项，增大O₂浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确。C项，该反应放热，降低温度平衡正向移动，但反应速率减小。D项，减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动。79.【参考答案】B【解析】该原子电子层结构为2、8、2，核外共有12个电子，质子数为12，是镁元素。氦最外层电子数为2但没有次外层。钙的最外层电子数为2，但电子层结构为2、8、8、2。碳的最外层电子数为4。80.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的耗氧量可用通式判断。CH₄耗氧量为2，C₂H₆耗氧量为3.5，C₂H₅OH耗氧量为3，C₃H₈耗氧量为5。相同物质的量时，C₃H₈消耗氧气最多，故选D。81.【参考答案】C【解析】A项错误，NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键的就是离子化合物。C项正确，活泼金属失去电子形成阳离子，活泼非金属得到电子形成阴离子，二者通过离子键结合。D项错误，如NH₄Cl中铵根与氯离子之间是离子键，且铵根内部为共价键。82.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；固态氯化钠是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。83.【参考答案】B【解析】O2-含有10个电子（8+2），F-也含有10个电子（9+1），二者电子数相同。Na+含10个电子，Mg2+含12个电子；H2O含10个电子，NH3含10个电子；CO2含22个电子，N2含14个电子。因此选B。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未变。故选C。85.【参考答案】A【解析】原子最外层电子数不超过8个，符合核外电子排布规律，A正确。金属元素不仅位于s区，还分布在d区、ds区和p区，B错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；第ⅠA族包含氢元素，氢不是碱金属，D错误。86.【参考答案】B【解析】A项氯原子结构示意图未画出，若给出应核对