2026年广西农业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西农业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳4、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口6、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的实心球体B.原子中质子数一定等于中子数C.原子得失电子后可形成离子D.原子的质量主要集中在电子上7、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.碳酸钙8、下列溶液中，溶质为气体的是A.生理盐水B.碘酒C.稀盐酸D.白糖水9、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定会产生火焰B.燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点三个条件C.物质在纯氧中才能燃烧D.灭火只能采用隔绝氧气的方法10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.液态氧C.食盐水D.石灰水11、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为8B.硫离子的电子式：[S]²⁻C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.氯离子的符号：Cl⁺¹12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl13、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列各组微粒中，具有相同电子总数的是A.Na⁺和K⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.Mg²⁺和Ca²⁺15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.过渡元素全部位于主族D.稀有气体元素位于第ⅦA族16、向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定不含CO₃²⁻17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO18、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率越快，反应越完全B.升高温度可以加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.固体反应物的用量一定能加快反应速率19、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能发生取代反应C.淀粉不属于有机物D.油脂是高分子化合物20、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、食盐水C.铁粉、液氮D.蒸馏水、粗盐21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、OH-23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.过渡元素全部都是金属元素，且都是主族元素24、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3受热易分解D.NaOH久置于空气中不会变质26、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H+[:B.]2-H+C.氯原子的结构示意图：+17287D.NaCl的电子式：Na[:Cl:]−E.二氧化碳的结构式：O=C=O27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨28、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，阳离子移向负极29、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.过滤时，用玻璃棒搅拌以加快过滤速度C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中30、下列有关化学用语表示正确的是A.甲烷的电子式：B.H（四个C.质子数为6、中子数为8的核素：14CD.氯原子的结构示意图：(+17)287E.CO2的结构式：O=C=O31、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀32、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.不锈钢属于纯净物D.食盐水属于化合物33、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.蒸发食盐水时用玻璃棒不断搅拌防止液体飞溅34、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N235、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键36、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定37、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液中各部分的性质完全相同38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.石油裂解的目的是提高汽油产量C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖39、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精41、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和H3O+B.Na和Na+C.O2-和S2-D.Ne和Ar42、将一小块金属钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠剧烈反应产生气体D.烧杯底部产生黑色沉淀43、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨45、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B发生反应，下列情况表明反应已达到化学平衡状态的是A.反应停止了B.A的浓度不再改变C.正反应速率大于逆反应速率D.容器内压强始终不变46、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用酒精萃取碘水中的碘D.用向下排空气法收集NO47、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴水褪色的原理是发生取代反应C.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.油脂不能发生水解反应48、已知某元素原子最外层电子数为7，则该元素一定是A.卤族元素B.非金属元素C.第七周期元素D.主族元素49、在一定条件下，将3molL2和1molN2放入密闭容器中发生反应N2+3L2⇌2NL3，达到平衡时测得NL3的物质的量为0.6mol，则L2的转化率为A.20%B.30%C.40%D.60%50、在一定条件下，将3molL2和1molN2放入密闭容器中发生反应N2+3L2⇌2NL3，达到平衡时测得NL3的物质的量为0.6mol，则L2的转化率为A.20%B.30%C.40%D.60%51、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂52、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO₄B.向水中加入NaAcC.加热纯水D.向水中加入NH₄Cl53、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液D.配制溶液时，将溶解后的液体冷却至室温再转移至容量瓶54、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、K⁺C.Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻55、某元素的原子最外层有6个电子，该元素形成的气态氢化物化学式为A.H₂RB.HRC.HR₂D.H₂R₃56、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水57、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.海水晒盐58、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫59、实验室制取氧气时，常用的一种催化剂是A.二氧化锰B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙60、下列物质中，pH值最大的是A.食醋B.雨水C.肥皂水D.汽水61、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气62、原子结构中，带正电荷的粒子是A.电子B.中子C.质子D.离子63、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯酸钾C.水D.硫酸64、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.过滤时用玻璃棒引流65、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石66、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，最高正价逐渐升高D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强67、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.Na₂OD.HCl68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaCl溶液与AgNO₃溶液反应生成AgCl沉淀C.Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和CuD.Na₂O与H₂O反应生成NaOH69、常温下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH值为A.2B.7C.12D.1370、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol71、下列有机物中，属于烷烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆72、下列盐的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.NaNO₃73、下列关于原电池的叙述中，正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.原电池将化学能转化为电能D.原电池中阳离子移向负极74、下列关于微粒结构的叙述中，正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似C.质量数相同的原子一定属于同种元素D.Na⁺与F⁻具有相同的核外电子排布75、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，一定能使正反应速率增大的措施是A.增大容器体积B.降低反应温度C.增大N₂的浓度D.及时分离出NH₃76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.HCl与NaOH中和反应78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨79、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1molH2中含有阿伏加德罗常数个氢原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NAD.1L1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+80、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-81、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.Fe2O382、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯能与溴水发生取代反应D.乙酸能与Na反应生成H283、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大84、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极85、下列实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5C.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO388、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO289、下列原子结构示意图中，表示阳离子的是A.质子数=核外电子数=10B.质子数=11，核外电子数=10C.质子数=8，核外电子数=10D.质子数=12，核外电子数=1290、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO291、下列物质中，能使溴水褪色的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.乙醇92、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠的密度比水大D.钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨94、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用pH试纸测定某溶液的pH为3.5D.用向上排空气法收集Cl295、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.化学反应速率越大，反应现象越明显C.升高温度，化学反应速率一定增大D.催化剂能改变反应的焓变96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.液氧D.食盐水97、下列关于摩尔质量的叙述，正确的是A.摩尔质量的单位是g/molB.水的摩尔质量是18gC.二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，指1mol二氧化碳的质量为44g/molD.摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是g98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO499、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag100、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.SO2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，都属于混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变；酒精挥发是液体变为气体；玻璃破碎只是形状改变，三者均为物理变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。3.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的汉字名称带有气字头或石字旁，属于非金属元素。铁的汉字名称带有金字旁，属于金属元素。一般来说，金属元素的汉字名称带有金字旁（汞除外）。4.【参考答案】C【解析】物质导电需要有自由移动的带电粒子。氯化钠固体中的离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液中没有自由移动的离子，不导电；蒸馏水中离子浓度极低，几乎不导电。铜丝是金属，含有自由移动的电子，能导电。5.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项液体可能喷出伤人，试管口应朝向无人的方向；D项可能吸入过多有毒气体，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。C项符合托盘天平的使用规则，左盘放称量物，右盘放砝码。6.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子除外），A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；原子得失电子形成离子，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，D错误。7.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，属于单质；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成；碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，二者均不属于氧化物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。8.【参考答案】C【解析】生理盐水的溶质是氯化钠（固体）；碘酒的溶质是碘（固体）；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体；白糖水的溶质是白糖（固体）。因此选C。9.【参考答案】B【解析】燃烧不一定产生火焰，如铁燃烧火星四射无火焰，A错误；燃烧的三个必要条件是可燃物、氧气（或助燃物）和温度达到着火点，B正确；某些物质在空气中也能燃烧，如木炭，C错误；灭火方法有三种：清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下，D错误。10.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。液态氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。11.【参考答案】B【解析】钠原子最外层电子数应为1，A错误。硫离子得到2个电子形成S²⁻，电子式正确书写为[S]²⁻，B正确。二氧化碳结构式应为O=C=O，C错误。氯离子带负电荷，符号应为Cl⁻，D错误。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价未变；C中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。13.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。14.【参考答案】B【解析】A中Na⁺含10个电子，K⁺含18个电子；B中O²⁻含10个电子，F⁻也含10个电子，电子总数相同；C中H₂O含10个电子，NH₃含10个电子，但题目问具有相同电子总数的，B项最符合。D中Mg²⁺含10个电子，Ca²⁺含18个电子。15.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。过渡元素位于副族和第Ⅷ族，C错误。稀有气体元素位于第0族，D错误。16.【参考答案】C【解析】滴加BaCl₂产生白色沉淀，可能生成BaSO₄或AgCl，两者均不溶于稀硝酸。因此溶液中可能含有SO₄²⁻，也可能含有Ag⁺，C正确。A和B都过于绝对，D错误因为若同时存在Ag⁺和SO₄²⁻，滴加BaCl₂后先产生AgCl沉淀。17.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Mg只与盐酸反应；Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只与酸反应。18.【参考答案】B【解析】反应速率与反应进行的程度是两个不同的概念，A错误。升高温度增加活化分子百分数，加快反应速率，B正确。催化剂能改变化学反应速率，C错误。固体反应物的量不影响速率，只有增大接触面积才能加快反应速率，D错误。19.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH₄，是最简单的烃，A正确。乙醇能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B错误。淀粉是由碳氢氧三种元素组成的有机化合物，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。20.【参考答案】B【解析】冰水混合物只含水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。A项空气和氧气均为混合物；C项铁粉和液氮均为纯净物；D项蒸馏水是纯净物，粗盐是混合物，但顺序与题意相反，故选B。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中铁元素由+2价升高至+3价，氯元素由0价降低至-1价，属于氧化还原反应。A为分解反应，B为中和反应，D为复分解反应，均无化合价变化，故选C。22.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，NH4+与OH-生成NH3·H2O。C项离子间不反应，可以大量共存，故选C。23.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确。A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项氦最外层电子数为2，位于0族；D项过渡元素属于副族和Ⅷ族，不是主族元素，故选B。24.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。25.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B正确；Na2CO3热稳定性强，受热不易分解，C错误；NaOH易吸收空气中CO2而变质，D错误，故选B。26.【参考答案】D【解析】A项水为共价化合物，电子式应为H:O:H（氧周围还有两对孤对电子）；B项氯原子质子数17，核外电子排布为2、8、7，结构示意图正确，但题目要求选择不正确的表述，B的结构示意图画法需标注核电荷数，表述不够完整；C项NaCl为离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−；D项CO2结构式为O=C=O，正确，故选D。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨互为同素异形体，故选B。28.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误，故选C。29.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项过滤时不能搅拌，否则会损坏滤纸；C项闻气体气味应采用扇闻法，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，否则会引起液体飞溅，故选C。30.【参考答案】D【解析】A项甲烷电子式应为H周围各一对电子与C形成共价键，表示不完整；B项质子数6中子数8质量数为14，符号应写作14C而非14C；C项氯原子结构示意图最外层电子数应为7，图示标注正确但括号内数字应为+17而非17；D项二氧化碳为直线型分子，碳氧双键结构式O=C=O正确。故选D。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解各元素化合价均未变；B项酸碱中和反应各元素化合价不变；C项锌与稀硫酸反应中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应；D项复分解反应各元素化合价不变。故选C。32.【参考答案】B【解析】A项纯碱是碳酸钠Na2CO3，属于盐类而非碱；B项干冰是固态二氧化碳CO2，由两种元素组成其中一种为氧元素，属于氧化物正确；C项不锈钢是铁合金，属于混合物；D项食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物。故选B。33.【参考答案】C【解析】A项严禁用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸；C项闻气体气味应用手扇动使少量气体进入鼻孔，操作正确；D项蒸发时应用玻璃棒搅拌防止局部过热液滴飞溅，但选项描述正确却C项更符合题意要求。综合考虑选C更准确。34.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体质量大小取决于摩尔质量。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。摩尔质量越大相同物质的量时质量越大，CO2的摩尔质量最大为44g/mol，因此质量最大。故选C。35.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可含共价键如NaOH含O-H共价键；B项共价化合物中只含共价键不含离子键；C项含共价键的化合物可能是离子化合物如NH4Cl；D项NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键正确。故选D。36.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤素元素，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8个（氦为2个）。最外层7个电子容易得到1个电子达到稳定结构，表现出非金属性。故选B。37.【参考答案】D【解析】A项溶液不一定无色如CuSO4溶液呈蓝色；B项饱和溶液不一定是浓溶液如氢氧化钙饱和溶液很稀；C项升高温度不一定都能使饱和溶液变不饱和如氢氧化钙溶解度随温度升高而降低；D项溶液具有均一性，各部分性质完全相同正确。故选D。38.【参考答案】A【解析】A项甲烷CH4是最简单的有机物正确；B项石油裂化的目的是提高汽油产量，裂解是生产乙烯等化工原料；C项淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同不互为同分异构体；D项蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉水解最终产物才是葡萄糖。故选A。39.【参考答案】B【解析】A项红磷燃烧产生大量白烟而非白雾，烟是固体小颗粒；B项铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色四氧化三铁固体正确；C项硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色；D项木炭燃烧生成二氧化碳是结论而非现象描述，现象应描述为发出白光。故选B。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不能电离出离子，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。41.【参考答案】B【解析】A项H2O质子数为10，H3O+质子数也为10，但电子数分别为10和10，不符合题意；B项Na质子数为11、电子数为11，Na+质子数为11、电子数为10，质子数相同电子数不同，符合题意；C项O2-质子数为8、电子数为10，S2-质子数为16、电子数为18，两者均不相同；D项Ne和Ar质子数和电子数都不相同。42.【参考答案】D【解析】钠的密度小于水，因此会浮在水面上。反应放热使钠熔点较低而熔成闪亮小球，同时钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可观察到气泡产生。整个反应过程中不会产生黑色沉淀，故D项描述错误。该实验体现了钠的物理性质和低密度特征以及强还原性。43.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，不应拆成离子形式，正确应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项离子个数比不对，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，二者质子数相同中子数不同；O2和O3是同素异形体，由同种元素组成的不同单质；CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体的前提是分子式必须完全相同。45.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的一种动态平衡状态。平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误；平衡的特征之一是各组分浓度保持不变，故B正确；平衡时正反应速率等于逆反应速率，C错误；对于反应前后气体体积变化的反应，压强不变可以作为平衡标志，但对于气体体积不变的反应则不能作为标志，D不严谨。46.【参考答案】B【解析】A项氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH，应使用pH计；B项饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应生成乙酸钠，同时降低乙酸乙酯的溶解度便于分层分离，操作正确；C项酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳；D项NO易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，应采用排水法收集。47.【参考答案】C【解析】A项甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应而非加成反应；B项乙烯使溴水褪色是因为乙烯与溴发生了加成反应生成1,2-二溴乙烷，不是取代反应；C项乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，使溶液褪色，说法正确；D项油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，酸性条件下生成高级脂肪酸和甘油。48.【参考答案】D【解析】最外层电子数为7的元素包括氟、氯、溴、碘、砹以及第七周期的Ts元素，它们都属于第ⅦA族，即卤族元素，但并非所有最外层电子数为7的都是非金属，如砹和Ts带有金属性，故B不准确。最外层电子数相同不能确定周期数，C错误。虽然这些元素都是卤族元素，但题目问的是一定正确，而卤族元素属于主族元素，因此D一定正确。注意副族元素最外层电子数一般为1或2。49.【参考答案】C【解析】根据化学方程式N2+3L2⇌2NL3可知，生成2molNL3需要消耗3molL2。现生成0.6molNL3，则消耗L2的物质的量为0.6×3÷2=0.9mol。L2的起始量为3mol，因此L2的转化率=0.9÷3×100%=30%。计算转化率的关键是找准消耗量与起始量的比值，注意化学计量数之间的比例关系。

150.【参考答案】C【解析】根据化学方程式N2+3L2⇌2NL3可知，生成2molNL3需要消耗3molL2。现生成0.6molNL3，则消耗L2的物质的量为0.6×3÷2=0.9mol。L2的起始量为3mol，因此L2的转化率=0.9÷3×100%=30%。计算转化率的关键是找准消耗量与起始量的比值，注意化学计量数之间的比例关系。51.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，一般存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。HCl是共价化合物，只含共价键；H₂O是共价化合物，只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，含有离子键；CO₂是共价化合物，只含共价键。52.【参考答案】D【解析】NH₄Cl水解使水的电离平衡向右移动，且溶液呈酸性：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺。A中NaHSO₄电离出H⁺使溶液呈酸性，但抑制水的电离；B中NaAc水解使溶液呈碱性；C中加热使水的电离平衡右移，但溶液呈中性。53.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；10mL量筒的精度为0.1mL，不能量取8.50mL，B错误；pH试纸不能浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，C错误；配制溶液时，溶解后的液体需冷却至室温再转移，否则影响溶液体积，D正确。54.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中各离子之间不反应，可以大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。55.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子的元素，在周期表中位于第ⅥA族，常见如氧、硫等。这类元素在形成气态氢化物时，通常显-2价，氢显+1价，根据化合价代数和为零的原则，化学式应为H₂R。例如H₂O、H₂S等。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此选C。57.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；海水晒盐是水分蒸发析出食盐晶体，属于物理变化。因此选B。58.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁可以判断元素类别。氧、氮、硫的汉字名称带有气字头或石字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带有金字旁，属于金属元素。因此选C。59.【参考答案】A【解析】实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，常用二氧化锰作催化剂，可以加快反应速率。氢氧化钠是强碱，氯化钠是食盐，碳酸钙是大理石主要成分，均不能作为该反应的催化剂。因此选A。60.【参考答案】C【解析】pH值越大，碱性越强。食醋呈酸性，pH小于7；雨水因溶解二氧化碳呈弱酸性，pH约为5.6；肥皂水呈碱性，pH大于7；汽水因含碳酸呈酸性，pH小于7。因此肥皂水的pH值最大，选C。61.【参考答案】C【解析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊。这是检验二氧化碳气体的特征反应。氧气、氮气、氢气均不与石灰水反应。因此选C。62.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。其中质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。离子是带电的原子或原子团，不是原子结构中的基本粒子。因此选C。63.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气是单质，不是氧化物；氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物；水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物。因此选C。64.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项试管口应对着无人的方向，防止液体沸腾喷出伤人；C项滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内；D项过滤时用玻璃棒引流是正确的操作。因此选D。65.【参考答案】C【解析】铁是金属，由铁原子构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石是碳的单质，由碳原子构成。因此选C。66.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A项错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B项正确；第二周期元素最高正价不完全等于族序数，且稀有气体一般无正价，C项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，D项错误。本题选B。67.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O—H共价键；NH₄Cl中含有离子键和N—H共价键；Na₂O中只有Na⁺与O²⁻之间的离子键；HCl中只有H—Cl共价键。因此只含离子键的是Na₂O，选C。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B为复分解反应，无化合价变化；C中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。本题选C。69.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，在水中完全电离，c(OH⁻)=0.01mol/L=10⁻²mol/L。根据pOH=-lg[c(OH⁻)]=-lg(10⁻²)=2，常温下pH+pOH=14，故pH=14-2=12。本题选C。70.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n(O₂)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题选A。71.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂（n为正整数）。C₃H₈符合该通式，为丙烷；C₂H₄为乙烯（烯烃）；C₂H₂为乙炔（炔烃）；C₆H₆为苯（芳香烃）。因此属于烷烃的是C₃H₈，选C。72.【参考答案】C【解析】盐类水解规律为"谁弱谁水解，谁强显谁性"。CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；NaCl和NaNO₃为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。本题选C。73.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确；溶液中阳离子向正极移动，D错误。本题选C。74.【参考答案】D【解析】A项：质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H₂O与Ne质子数均为10但不是同种元素；B项：He与Mg最外层均为2个电子，但化学性质差异大；C项：¹⁴C与¹⁴N质量数相同但质子数不同；D项：Na⁺与F⁻核外均有10个电子，电子排布相同，正确。本题选D。75.【参考答案】C【解析】增大容器体积，各物质浓度减小，正、逆反应速率均减小，A错误；降低温度，反应速率减小，B错误；增大N₂浓度，正反应速率增大，C正确；及时分离NH₃，生成物浓度减小，逆反应速率减小，D错误。本题选C。76.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。故选C。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中为复分解反应，无化合价变化；C中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。故选B。79.【参考答案】D【解析】1molH2中含有2NA个氢原子，A错误；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用，B错误；1molNa2O2与水反应转移1mol电子，即NA个，C正确；1L1mol/LNaCl溶液中含1molNa+，即NA个，D正确。选D。80.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀；D中各离子间不反应，能大量共存。故选D。81.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。SiO2只与NaOH反应，不与盐酸反应；CO2只与NaOH反应；Fe2O3只与盐酸反应。故选A。82.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙醇能被酸性KMnO4氧化使溶液褪色，B说法正确但不是本题最佳选项；苯与溴水不反应，能与液溴在催化剂作用下发生取代反应；乙酸含羧基，能与Na反应生成H2。故选D。83.【参考答案】B【解析】对于有气体参与的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，但反应前后气体体积不变时压强不影响平衡，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，C错误；平衡常数只与温度有关，浓度改变不