2026年武汉软件工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年武汉软件工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类化合物B.干冰属于氧化物C.氯化钠溶液属于纯净物D.食醋属于化合物2、下列元素中，原子半径最大的是A.锂B.钠C.钾D.铷3、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl═NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl5、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.移除部分NH₃D.增加N₂的浓度6、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.蒸馏水7、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆8、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠的密度比水大D.钠能与冷水剧烈反应9、下列关于SO₂性质的描述正确的是A.SO₂能使品红溶液褪色，加热后颜色不能恢复B.SO₂是酸性氧化物，能与水反应生成硫酸C.SO₂具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色D.SO₂有毒，不能用于食品防腐10、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用锌粒与稀硝酸反应制备氢气B.用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气C.用铜与稀硫酸加热制备二氧化硫D.用碳酸钙与稀硫酸反应制备二氧化碳11、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.光合作用D.干冰升华12、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.电子数决定元素的种类C.中子数决定元素的种类D.质子和中子数共同决定元素的种类13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧15、在氧化还原反应2Na+Cl2=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na被还原B.Cl2是还原剂C.Na得到电子D.Cl2得到电子16、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液17、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量药品时，将药品放在右盘D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中18、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应已经停止D.N2和H2不再反应19、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO220、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅠA族B.第三周期ⅦA族C.第三周期ⅠA族D.第二周期ⅦA族21、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁在潮湿空气中生锈C.汽油挥发D.玻璃破碎22、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.NeD.O2-23、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O26、将5gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L27、下列有关金属钠的叙述中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中以防止被氧化C.钠能与冷水剧烈反应生成NaOH和O2D.钠的硬度大，可用刀切割28、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.NH3B.H2C.SO2D.O229、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.石油分馏是化学变化30、在密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，可提高NH3的产率D.达到化学平衡时，正逆反应速率相等31、下列微粒中，质子数与电子数相等的一组是A.Na+B.OH-C.H2OD.NH4+32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精33、下列说法正确的是A.所有金属都是固体B.氧气易溶于水C.铁在潮湿空气中易生锈D.浓硫酸可干燥氨气34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO336、下列物质的水溶液呈酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COOHD.NaOH37、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体时直接将鼻子凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码39、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素40、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体42、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.OH-和F-D.O2-和Ne43、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.6g44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O45、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br46、某元素原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期47、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加入NaOHB.加入CH3COONaC.加入NH4ClD.加入NaCl48、实验室制取氢气时，下列药品组合最合适的是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和浓硝酸49、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO50、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属易形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键51、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复至原温度，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶液浓度增大C.溶液中Ca2+数目减少D.溶液的pH增大52、下列实验操作能达到实验目的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用分液漏斗分离苯和汽油C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用过滤法除去NaCl溶液中的泥沙和食盐水53、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa与足量O2反应转移电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和Cl-54、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-55、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，属于芳香烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体56、下列物质中，碳元素的化合价为+4价的是A.COB.CO₂C.CD.CH₄57、下列变化过程中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.冰融化D.木柴燃烧58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.同一周期元素原子序数递增C.主族元素原子的最外层电子数等于族序数D.非金属元素位于周期表左侧59、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用药匙取用粉末状药品后，用手接触药品60、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.大理石61、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶剂只能是水62、某元素原子结构示意图为+11281，该元素位于周期表的A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族63、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH₃C.O₂D.SO₂64、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂65、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石67、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.粮食酿酒D.干冰升华68、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接拿取药品C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中69、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫70、下列物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石71、某粒子结构示意图为核电荷数12，核外电子排布为2、8，该粒子是A.镁原子B.镁离子C.钠离子D.铝原子72、下列溶液显碱性的是A.食盐水B.白醋C.柠檬汁D.氢氧化钠溶液73、下列化肥中，属于钾肥的是A.CO(NH2)2B.K2SO4C.Ca3(PO4)2D.NH4HCO374、下列灭火方法原理与其他三项不同的是A.用灯帽盖灭酒精灯B.用二氧化碳扑灭图书档案火灾C.用锅盖盖灭着火的油锅D.用水浇灭木材着火75、已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量最大的是A.甲B.乙C.丙D.无法确定76、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和NO77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl79、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Cl、BrD.Mg、Al、Si80、将5gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O82、下列试剂中，能用棕色试剂瓶保存的是A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓硝酸D.氯化钠溶液83、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属84、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量NH4ClD.向水中加入少量NaCl85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑87、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己88、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族都是金属元素D.短周期元素是指第一、二周期元素89、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质所含微粒的数目C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.摩尔是国际单位制的基本单位之一90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.CH₄和C₂H₆D.石墨和金刚石91、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键92、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.催化剂只能加快化学反应速率D.固体反应物的表面积对反应速率无影响93、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体94、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，较活泼的金属作正极D.原电池中，负极发生还原反应95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O97、下列关于原子的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子不带电是因为质子数和电子数相等C.原子是最小的粒子，不可再分D.同种原子质量一定相同98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨99、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol100、下列操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂稀NaHCO3溶液C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，A项错误；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，B项正确；氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的混合物，不是纯净物，C项错误；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，不是化合物，D项错误。因此本题选B。2.【参考答案】C【解析】锂、钠、钾、铷均属于第IA族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径大小顺序为：Li＜Na＜K＜Rb，原子半径最大的是铷。但考虑到选项中铷不在范围内，在给出的选项中钾的原子半径最大。实际上铷的原子半径比钾更大，若选项中有铷则应选铷。本题选项中钾的原子半径在给定选项中最，故选C。3.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl中只含有共价键，A项错误；H₂O中只含有共价键，B项错误；NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，含有离子键，C项正确；CO₂中只含有共价键，D项错误。因此本题选C。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；B项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。因此本题选B。5.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、压强、浓度和催化剂等。降低温度会使反应速率减小，A项错误；减小压强会使反应速率减小，B项错误；移除部分NH₃会降低逆反应速率，但不会增大正反应速率，C项错误；增加N₂的浓度可以增大反应物浓度，从而增大反应速率，D项正确。因此本题选D。6.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液的酸性越强。0.1mol/LNaOH溶液呈强碱性，pH最大；0.1mol/LHCl溶液是强酸溶液，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH₃COOH溶液是弱酸溶液，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L，pH大于1；蒸馏水呈中性，pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液，本题选B。7.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的链状烃，又称烷烃。CH₂=CH₂是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃，A项错误；CH≡CH是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃，B项错误；CH₄是甲烷，是最简单的烷烃，属于饱和烃，C项正确；C₆H₆是苯，属于芳香烃，D项错误。因此本题选C。8.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误；钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，B项错误；钠的密度比水小，会浮在水面上，C项错误；钠能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，D项正确。因此本题选D。9.【参考答案】C【解析】SO₂使品红溶液褪色是因为它与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，品红溶液恢复原来的颜色，A项错误；SO₂是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，不是硫酸，B项错误；SO₂中硫元素化合价为+4价，具有还原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化而使溶液褪色，C项正确；SO₂虽然有毒，但少量可用于某些食品的防腐和漂白，D项表述不准确。因此本题选C。10.【参考答案】B【解析】锌与稀硝酸反应生成的是氮的氧化物而不是氢气，制备氢气应使用锌与稀硫酸或稀盐酸反应，A项错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可制备氯气，B项正确；铜与稀硫酸不反应，制备二氧化硫通常用亚硫酸钠与硫酸反应，C项错误；碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应继续进行，实验室通常用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，D项错误。因此本题选B。11.【参考答案】D【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒产生酒精，光合作用生成有机物和氧气，均有新物质生成，属于化学变化。12.【参考答案】A【解析】元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素。电子数在化学反应中可以改变，中子数可以不同而质子数相同，如氢的三种同位素。因此只有质子数才是判断元素种类的根本依据。13.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了新物质，它们分别属于非电解质和本身为非电解质。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氕和氘是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；氧气和臭氧也是同素异形体，它们均不符合同分异构体的定义。15.【参考答案】D【解析】在该反应中，Na从0价升高到+1价，失去电子被氧化，作还原剂；Cl从0价降低到-1价，得到电子被还原，Cl2作氧化剂。因此氯气得电子，Na失电子，选项D正确。16.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4均为酸性溶液，pH小于7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。NaOH是强碱，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，pH值最大。17.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，由于浓硫酸密度比水大且溶解放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。A易引起火灾；B试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C应左物右盘，药品放在左盘。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，其本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再发生变化。此时反应并未停止，N2和H2仍在反应，只是消耗速率等于生成速率，体系处于动态平衡状态。19.【参考答案】C【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，其中铵根离子内部N与H之间以共价键结合，因此含有共价键的离子化合物是NH4Cl。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O和CO2是只含共价键的共价化合物。20.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族。若电子层数为3，则为第三周期，对应元素为氯。第三周期ⅦA族元素的原子结构示意图为2、8、7，最外层电子数为7，符合题意。21.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰融化、汽油挥发、玻璃破碎都没有新物质生成，属于物理变化。22.【参考答案】C【解析】Ne是中性原子，质子数等于电子数，均为10。Na+质子数11、电子数10；Cl-质子数17、电子数18；O2-质子数8、电子数10，质子数与电子数均不相等。23.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质。铜是单质不是电解质，蔗糖和二氧化碳本身不能电离。24.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D为同素异形体。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化。其他三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。26.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.5=0.25mol/L。27.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O，A错误。钠常温下与氧气反应生成Na2O，保存在煤油中可隔绝空气，B正确。钠与冷水反应生成H2而非O2，C错误。钠硬度小可用刀切割，D错误。28.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，可干燥酸性或中性气体；碱石灰呈碱性，可干燥碱性或中性气体。SO2是酸性气体，能与碱石灰反应，故能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥。NH3能用碱石灰干燥但不能用浓硫酸干燥。29.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。石油分馏是根据沸点不同分离混合物，是物理变化，D错误。30.【参考答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，A错误。该反应气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态和产率，C错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，D正确。31.【参考答案】C【解析】H2O分子中，氢原子有1个质子和1个电子，氧原子有8个质子和8个电子，总计10个质子和10个电子，质子数等于电子数，呈电中性。而Na+失去1个电子、OH-得到1个电子、NH4+也失去1个电子，三者均为离子，质子数与电子数不相等。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，均不属于电解质。33.【参考答案】C【解析】铁在潮湿空气中同时接触氧气和水，发生电化学腐蚀生成铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O）。A项汞在常温下为液体；B项氧气不易溶于水；D项浓硫酸具有酸性，会与碱性气体氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项是同位素；B项是同素异形体；D项中D为重氢，二者分子式不同。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。36.【参考答案】C【解析】CH3COOH是弱酸，在水中部分电离出H+，使溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NaOH是强碱，溶液呈碱性。37.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身大小，1mol任何气体所占体积近似相等，约为22.4L。这是阿伏加德罗定律的重要推论，是气体摩尔体积的基本概念。38.【参考答案】D【解析】托盘天平的使用原则是左物右码。A项易引发火灾；B项应用手扇闻；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，否则可能引起液体飞溅伤人。39.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族），包括F、Cl、Br、I等，均为典型的非金属元素。它们容易得到1个电子形成稳定结构，具有很强的氧化性。40.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。D项四种离子之间不生成沉淀、气体或水，可以共存。A项H+与OH-生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。41.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠固体是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，且自身能电离出离子。42.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但题目问电子数相等，这两个都符合。重新分析：OH-有9个电子（8+1），F-有9个电子，电子数相等；H2O有10个电子，NH3有10个电子也相等；O2-有10个电子，Ne有10个电子也相等。最准确答案是C，OH-和F-都是9个电子且为等电子体。43.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。本题主要考查气体摩尔体积和物质的量与质量之间的换算关系。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价未变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。判断氧化还原反应关键是看是否有电子转移。45.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A中Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；B中O和Cl不在同一主族或周期规律不明显；C中Li、Na、K同主族，从上到下半径依次增大；D中F、Cl、Br同主族，半径依次增大。C和D都符合递增规律，C为主要答案。46.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素），如O、S、Se等。第ⅥB族是副族元素，最外层电子数不一定为6。不能确定具体周期，因为氧族元素可以位于第二、三、四等不同周期。47.【参考答案】C【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-。加入NaOH会抑制水的电离；加入CH3COONa，醋酸根水解促进水的电离，但溶液呈碱性；加入NH4Cl，铵根离子水解促进水的电离，且水解产生H+使溶液呈酸性；加入NaCl对水的电离无明显影响。故选C。48.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，易于控制，是实验室制取氢气的常用方法。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温下也发生钝化。因此最佳选择是锌粒和稀硫酸。49.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只与盐酸反应；Fe(OH)3和CuO只与酸反应，不与碱反应。50.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；活泼金属（如ⅠA、ⅡA族）与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族）之间易通过电子得失形成离子键，C正确；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，D错误。51.【参考答案】C【解析】生石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2，消耗了溶剂水，且反应放热。原溶液为饱和石灰水，溶剂减少会导致溶质析出，溶液质量减少，A错误；温度恢复后溶解度不变，溶液仍饱和，浓度不变，B错误；溶剂减少溶质析出，Ca2+数目减少，C正确；浓度不变则pH不变，D错误。52.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，A错误；苯和汽油互溶，不能用分液法分离，B错误；NaCl火焰呈黄色，KCl火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，C正确；D选项描述混乱，过滤可除去不溶性杂质泥沙，但不能除去食盐，D错误。53.【参考答案】C【解析】1molH2O中含有2NA个氢原子，A错误；标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；Na与O2反应时Na从0价变为+1价，1molNa转移1mol电子即NA个，C正确；1L1mol/LNaCl溶液中含NA个Na+和NA个Cl-，但D选项表述为"NA个Na+和Cl-"有歧义，应表述为各NA个。54.【参考答案】D【解析】A中H+和OH-会反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+和SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存。离子能否大量共存的关键是看是否生成沉淀、气体或弱电解质。55.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃，属于烷烃而非芳香烃，A错误；乙烯使酸性高锰酸钾褪色是发生氧化反应而非加成反应，B错误；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；淀粉和纤维素分子式虽可表示为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体，D错误。56.【参考答案】B【解析】CO中碳为+2价，CO₂中氧为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳为+4价，C为单质，化合价为0，CH₄中氢为+1价，碳为-4价，故选B。57.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂生成新物质，木柴燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。冰融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选C。58.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族，A错误；同一周期元素原子序数从左到右递增，B表述不完整，未说明具体位置关系；主族元素原子的最外层电子数等于其族序数，C正确；非金属元素主要位于周期表右侧，D错误，故选C。59.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯易引发火灾，A错误；给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C正确；实验室药品不能用手直接接触，D错误，故选C。60.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，大理石主要成分是碳酸钙且含杂质，均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选B。61.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可能达到饱和，C错误；溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，D错误，故选B。62.【参考答案】A【解析】该原子核内有11个质子，为钠元素。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，位于第ⅠA族，故选A。63.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。HCl、NH₃极易溶于水，SO₂能溶于水并与水反应，均不能用排水法收集。O₂不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，故选C。64.【参考答案】D【解析】根据m=nM，等物质的量时摩尔质量越大质量越大。H₂、O₂、N₂、CO₂的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、28g/mol、44g/mol，CO₂摩尔质量最大，质量最大，故选D。65.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A为分解反应，C为化合反应，D为复分解反应，Zn为单质、H₂SO₄为化合物，生成ZnSO₄和H₂，属于置换反应，故选B。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。67.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；粮食酿酒生成酒精，属于化学变化；干冰升华只是二氧化碳由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。68.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引发火灾；取用药品应使用药匙或镊子，不能用手直接接触；给固体加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。69.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。金属元素的名称一般带有金字旁（汞除外），非金属元素的名称一般带有石字旁、气字头或氵旁。氧、氮、硫均属于非金属元素，铁带有金字旁，属于金属元素。70.【参考答案】C【解析】物质的构成微粒有分子、原子和离子。铁是金属单质，由铁原子构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石是碳单质，由碳原子直接构成。71.【参考答案】B【解析】该粒子核电荷数为12，说明是镁元素。核外电子总数为2加8等于10个，少于质子数12个，说明该粒子带2个单位正电荷，是镁离子Mg2+。如果是镁原子，核外电子数应为12个，排布应为2、8、2。72.【参考答案】D【解析】pH大于7的溶液显碱性，pH小于7的溶液显酸性，pH等于7的溶液显中性。食盐水的pH约为7，显中性；白醋和柠檬汁中都含有酸性物质，pH小于7，显酸性；氢氧化钠溶液是碱溶液，pH大于7，显碱性。73.【参考答案】B【解析】含有氮元素的化肥称为氮肥，含有磷元素的化肥称为磷肥，含有钾元素的化肥称为钾肥。CO(NH2)2和NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。74.【参考答案】D【解析】用灯帽盖灭酒精灯、用二氧化碳灭火、用锅盖盖灭油锅，三者都是隔绝氧气灭火。用水浇灭木材着火是利用水蒸发吸热降低温度至可燃物的着火点以下，原理是降温灭火，与其他三项不同。75.【参考答案】A【解析】在t2℃时，甲的溶解度最大，乙次之，丙最小。饱和溶液中溶质质量分数等于溶解度除以溶解度加一百分之一乘以一百，溶解度越大，溶质质量分数越大。因此等质量的饱和溶液中，甲的溶质质量最大。76.【参考答案】C【解析】H2O分子有10个电子，NH3分子也有10个电子，两者电子数相等。Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子；CO2有22个电子，NO有15个电子。故选C。77.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。故选D。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中无化合价变化；B中各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。79.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径依次增大，Li、Na、K为第ⅠA族元素，原子半径依次增大。N、O、F同周期从左到右半径减小；F、Cl、Br为卤族元素半径依次增大，符合规律但不是选项要求的答案；Mg、Al、Si同周期半径依次减小。故选A。80.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.5L=0.25mol/L。故选B。81.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素；H2O和D2O是不同物质。故选C。82.【参考答案】C【解析】浓硝酸见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处。浓硫酸性质稳定，不需要棕色瓶；氢氧化钠溶液会吸收空气中CO2变质但不需要棕色瓶；氯化钠溶液性质稳定。故选C。83.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池两极可以是金属与石墨等导电非金属，D错误。故选C。84.【参考答案】C【解析】NH4Cl溶于水后NH4+水解促进水的电离，溶液呈酸性。加热纯水也能促进电离但溶液呈中性；加NaOH抑制水的电离且溶液呈碱性；加NaCl对水的电离无影响。故选C。85.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氢氧化钠是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质。86.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B选项中锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C、D选项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。87.【参考答案】B【解析】A项操作容易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项闻气体气味时应用手轻轻扇动，