2026年浙江国际海运职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年浙江国际海运职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀3、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键4、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液5、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯使溴水褪色是发生了取代反应C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇不能与金属钠反应6、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O7、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要的仪器是A.500mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡建立后，正逆反应速率相等C.增大压强一定能使平衡移动D.加入催化剂能改变平衡常数9、下列物质露置于空气中，质量会减小的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.氯化钠晶体10、下列实验操作或装置正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先用水润湿试纸B.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯11、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.⁴⁰Ca和⁴⁰ArC.¹²C和¹⁴CD.H₂O和D₂O12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.所有单质分子中都含有共价键14、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.¹⁶O和¹⁸OC.D和TD.金刚石和石墨16、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₃和NH₄⁺D.H₂O和CH₄17、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃18、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯19、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.1420、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔21、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.同一元素的不同核素具有相同的质子数和中子数C.原子序数等于核电荷数也等于核外电子数D.质量数等于质子数加上中子数再加上电子数22、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.MgCl2C.NH4ClD.H2O223、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀24、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.H+、K+、CO32-、SO42-C.Cu2+、Na+、SO42-、NO3-D.Ba2+、OH-、SO42-、Na+26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子的空间构型为正四面体B.乙醇与乙酸都能使紫色石蕊试液变红C.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物27、下列有关元素周期律的说法错误的是A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.金属性越强，其单质与水反应越困难28、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止进行D.N2和H2不再反应生成NH329、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.铁制品在潮湿空气中更容易生锈D.电镀时镀层金属作阴极30、下列实验操作或实验方案能达到实验目的的是A.用托盘天平称量25.62gNaCl固体B.用pH试纸测定新制氯水的pH值C.用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物31、下列各组微粒中，电子数相同的一组是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.He和H232、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl34、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol35、下列物质中，能使蓝色石蕊试纸变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.蒸馏水36、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.过渡元素都是主族元素37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.达到平衡后条件不变，平衡会移动38、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H639、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时试管口对着自己40、下列有关金属性质的叙述正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.金属都能与盐酸反应生成氢气C.金属都具有导电性和导热性D.金属的密度都很大41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.硫酸铜D.二氧化硅42、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.离子晶体中一定存在离子键44、实验室制备氧气时，下列药品和装置组合最合适的是A.加热氯酸钾和二氧化锰混合物，用排水法收集B.加热高锰酸钾，用向上排空气法收集C.电解水，用排水法收集D.加热硝酸钾，用向下排空气法收集45、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.046、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀47、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子是平面正方形结构B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.苯能使溴水因化学反应而褪色48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂能增大平衡常数49、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置可能是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第ⅤA族D.第二周期第ⅤA族50、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.二氧化碳B.氯化氢C.氨气D.二氧化硫53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O54、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷55、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H2O2D.NaOH56、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl57、实验室制取氢气，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌粒和浓硝酸58、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.SO2D.NaOH溶液59、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅥA族60、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Na2CO3C.SiO2D.CuO61、下列各组微粒中，具有相同电子层结构的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.F-和NeD.Cl-和Ar62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl64、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI65、在一定条件下，化学反应A+B⇌C达到平衡状态的标志是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.反应已停止66、下列有关金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O368、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中阴离子移向正极69、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯与水反应生成乙醇70、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键71、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.碳-12和碳-1473、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化铵受热分解74、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中进行溶解D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔75、下列说法正确的是A.化学反应过程中一定伴随能量变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.吸热反应的反应物总能量高于生成物总能量D.有能量变化的过程一定是化学变化76、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素的最高正化合价等于其族序数C.同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为877、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时需破坏离子键79、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸80、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不需要催化剂C.酯化反应是可逆反应，反应速率很快D.乙醇与乙酸酯化时，水分子中的氧来自乙酸81、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳82、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不再改变D.加入催化剂能改变平衡常数83、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷84、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO386、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同一周期从左到右原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强D.元素周期表有7个周期18个纵行87、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.500mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.1mol/LAlCl3溶液D.100mL0.1mol/LFeCl3溶液88、关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.构成原电池需要两个活泼性不同的电极89、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸90、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，可提高NO2的转化率D.各组分浓度不再发生变化91、下列关于化学变化的描述正确的是：A.物理变化和化学变化没有任何区别B.化学变化一定伴随发光放热现象C.化学变化一定有新物质生成D.化学变化过程中不会发生物理变化92、下列物质中，属于纯净物的是：A.洁净的空气B.冰水混合物C.澄清的石灰水D.稀有气体93、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭94、关于分子和原子的区别，下列说法正确的是：A.分子大，原子小B.分子可分，原子不可分C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子能构成物质，原子不能构成物质95、下列对O₂、CO₂、SO₂、H₂O₂四种物质的叙述正确的是：A.都含有氧气B.都含有氧分子C.都含有氧元素D.都是氧化物96、某粒子结构示意图中，核内质子数为12，核外电子数为10，该粒子是：A.镁原子B.镁离子C.钠离子D.铝原子97、下列关于催化剂的说法正确的是：A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂能提高生成物的质量D.催化剂能改变化学反应速率98、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是：A.空气、液氧B.河水、二氧化碳C.冰水、食盐水D.铁粉、氧化铜99、某同学用托盘天平称量5.3g药品，操作时将药品放在右盘、砝码放在左盘（1g以下用游码），则实际称得的药品质量为：A.5.3gB.4.7gC.5.8gD.4.3g100、下列关于水的说法正确的是：A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的C.水是由氢元素和氧元素组成的D.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离出离子，是非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，各元素化合价不变。3.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键。4.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)为0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。5.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代甲烷和氯化氢，A正确；乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，B错误；苯分子中不含典型的碳碳双键，是介于单键和双键之间的独特键，C错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D错误。6.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；H2O和D2O是化合物，不是原子。7.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需用托盘天平称取NaCl固体，烧杯溶解，玻璃棒搅拌和引流，500mL容量瓶定容，胶头滴管滴加至刻度线。分液漏斗用于分液操作，配制溶液不需要使用。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误，B正确；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，D错误。9.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，露置空气中吸收水分质量增加；氢氧化钠固体吸收空气中的水和二氧化碳，质量增加；浓盐酸具有挥发性，HCl挥发导致质量减小；氯化钠晶体性质稳定，露置空气中质量基本不变。10.【参考答案】C【解析】A项，pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确；B项，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移；C项，闻气体气味的正确操作是用手扇动使少量气体飘入鼻孔，正确；D项，用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃。11.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；⁴⁰Ca和⁴⁰Ar质子数不同，是不同元素；H₂O和D₂O是化合物而非原子。故选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与H₂SO₄反应中，Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，均不属于氧化还原反应。故选C。13.【参考答案】C【解析】A项，NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物，错误；C项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项，稀有气体单质为单原子分子，不含共价键，错误。故选C。14.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。15.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。B项为同位素；C项为氢的同位素；D项为同素异形体。故选A。16.【参考答案】B【解析】O²⁻有10个电子（8+2），F⁻有10个电子（9+1），电子总数相同。A项Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，但B更准确；实际上A也相同，但题目为单选，B组是最典型的等电子粒子组。C项NH₃有10个电子，NH₄⁺有10个电子；D项H₂O有10个电子，CH₄有10个电子。综合判断，B为最佳选项。17.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项平衡时反应仍在进行，是动态平衡；D项描述的是同一方向的反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等。只有B项表明各物质浓度不再改变，符合平衡特征。故选B。18.【参考答案】C【解析】酯类物质可以在酸或碱催化条件下发生水解反应。乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。乙醇和乙酸不能水解；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应但不能水解。故选C。19.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和H₂O。NaCl为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7。故选B。20.【参考答案】D【解析】A项，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；D项操作正确，为防止吸入过多有毒气体，应用手轻轻扇动。故选D。21.【参考答案】C【解析】A错误，氢的同位素氕原子核只有1个质子，没有中子。B错误，同一元素的不同核素质子数相同但中子数不同。D错误，质量数等于质子数加中子数，不包括电子数。C正确，原子序数等于核电荷数，中性原子中核电荷数也等于核外电子数。22.【参考答案】B【解析】A中Na+与OH-之间为离子键，但OH-内部O与H之间为共价键，不符合题意。C中NH4+与Cl-之间为离子键，但NH4+内部N与H之间为共共价键，不符合题意。D中H2O2分子内只含共价键，不含离子键。B中MgCl2由Mg2+与Cl-通过离子键结合，且氯离子内部无共价键，只含离子键，符合题意。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变。B中各元素化合价均未改变。D中各元素化合价均未改变。C中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。故选C。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol，选项B正确。注意标准状况指0摄氏度、101kPa的条件。25.【参考答案】C【解析】A中Ag+与Cl-会生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。B中H+与CO32-会反应生成CO2气体和水，不能大量共存。D中Ba2+与SO42-会生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存。C中Cu2+、Na+、SO42-、NO3-之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。26.【参考答案】A【解析】B错误，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，只有乙酸显酸性能使石蕊变红。C错误，乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，但乙烷性质稳定不能使其褪色。D错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物。A正确，甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键等长，空间构型为正四面体。27.【参考答案】D【解析】A正确，同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小。B正确，同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。C正确，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。D错误，金属性越强，其单质与水或酸反应越容易，而非越困难。故选D。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D错误。平衡时各物质的浓度保持恒定不变，但不一定相等，A错误。B正确，当N2、H2、NH3的浓度不再随时间变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态。这是判断可逆反应达到平衡的根本标志。29.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B错误，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。D错误，电镀时镀层金属应作阳极，待镀金属作阴极。C正确，铁在潮湿空气中同时接触水和氧气，容易形成原电池发生电化学腐蚀，比在干燥空气中更容易生锈。30.【参考答案】C【解析】A错误，托盘天平精度为0.1g，无法称量到25.62g。B错误，氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定其pH值。D错误，乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏方法。C正确，向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无明显现象，继续滴加才产生气泡；而NaHCO3溶液中滴加稀盐酸立即产生气泡，现象不同可以鉴别。31.【参考答案】C【解析】H2O分子含有10个电子（氢1×2+氧8=10），NH3分子也含有10个电子（氮7+氢1×3=10），两者电子数相同。A项O2-有10个电子，F-有10个电子，但题意要求一组；B项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；D项He有2个电子，H2有2个电子。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为中和反应，各元素化合价均未改变。C项为分解反应，无化合价变化。D项为化合反应，无化合价变化。34.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。35.【参考答案】C【解析】石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶于水形成盐酸，呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色。NaOH溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝。蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。36.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期，B正确。第ⅠA族中的氢是非金属元素，A错误。氦原子最外层只有2个电子，C错误。过渡元素属于副族和第Ⅷ族元素，不是主族元素，D错误。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误，B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。条件不变时，平衡不会发生移动，D错误。38.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的烃类，又称烷烃。CH4（甲烷）分子中碳原子与氢原子以单键结合，属于饱和烃。A项乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃。B项乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃。D项苯虽看似不饱和，但结构特殊，不属于饱和烃。39.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，B正确。A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅。D项加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。40.【参考答案】C【解析】金属一般具有良好的导电性、导热性和延展性，C正确。汞在常温下为液态，A错误。不活泼金属如铜、银等不能与盐酸反应，B错误。锂的密度较小，D错误。41.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，硫酸铜只能与氢氧化钠反应，二氧化硅只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。故正确答案为B。42.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，钠的原子半径最大。故正确答案为A。43.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，C错误；离子晶体中一定含有离子键，D正确。故正确答案为D。44.【参考答案】A【解析】实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，该方法操作简便、安全性高。加热高锰酸钾也可制氧，但试管口需放棉花防止粉末进入导管。电解水耗能大，不适合实验室制备。氧气密度比空气略大，不宜用向下排空气法。故正确答案为A。45.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量1:1恰好完全中和，生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。两种溶液等体积等浓度混合，物质的量相等，恰好中和。故正确答案为B。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故正确答案为B。47.【参考答案】B【解析】甲烷是正四面体结构，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；苯使溴水褪色是萃取的物理变化，不是化学反应，D错误。故正确答案为B。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误、B正确；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，D错误。故正确答案为B。49.【参考答案】A【解析】最外层有3个电子说明该元素位于第ⅢA族。第二周期第ⅢA族的元素是硼，核外电子排布为2、3，最外层3个电子，符合题意。第三周期第ⅡA族最外层2个电子，其他选项最外层电子数均不为3。故正确答案为A。50.【参考答案】D【解析】pH试纸润湿会稀释待测液导致误差，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，C错误；闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。故正确答案为D。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态能导电。盐、酸、碱大多数都是电解质。52.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性；氯化氢溶于水生成盐酸，呈酸性；氨气溶于水生成一水合氨，呈弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，呈酸性。因此只有氨气符合条件。这是实验室检验氨气的常用方法。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看是否有电子转移导致化合价改变。54.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。注意区分同位素、同素异形体的概念。55.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl键为极性键；NaCl中是离子键；H2O2结构为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键；NaOH中含离子键和O-H极性共价键。判断共价键极性的关键是成键原子是否相同，相同原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键。56.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。注意强酸完全电离而弱酸部分电离。57.【参考答案】A【解析】锌是活泼金属，能置换稀硫酸中的氢生成氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热生成二氧化硫而不是氢气；锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而不是氢气。实验室制氢气选用锌粒和稀硫酸，反应速率适中，便于收集。58.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO2具有还原性，能被溴水氧化使溴水褪色；NaOH与溴反应生成NaBr和NaBrO使溴水褪色；苯与溴水不发生化学反应，但能萃取溴水中的溴使水层褪色，不过严格来说苯使溴水褪色是物理变化而非化学反应褪色。本题问的是不能通过化学反应使溴水褪色的物质，苯符合题意。59.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，说明位于第三周期；最外层有7个电子，说明位于ⅦA族。主族元素所在周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。因此该元素位于第三周期ⅦA族，是氯元素。注意区分主族和副族，ⅦA是主族（卤族），ⅦB是副族。60.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH反应。常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、氧化铝、氢氧化铝、氨基酸、碳酸氢盐等。61.【参考答案】C【解析】F-有10个电子，Ne也有10个电子，两者电子层结构相同，均为2、8排布。Na+有10个电子但Mg2+也有10个电子，但两者电子层排布都是2、8，也具有相同电子层结构。O2-和S2-电子数不同。Cl-和Ar电子数不同。本题正确答案为C，氟离子和氖原子均具有10个电子，核外电子排布完全相同。62.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。64.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体且不具有还原性，可以用浓硫酸干燥。65.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各物质的浓度保持不变，但反应并未停止，属于动态平衡。正反应速率不为零，A错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误。平衡是动态的，反应仍在进行，D错误。66.【参考答案】C【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应生成氢氧化钠和氢气，C正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误。钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误。钠的密度比水小，会浮在水面上，D错误。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，金刚石和石墨是同素异形体，O2和O3也是同素异形体，均不符合同分异构体的定义。68.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误。原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，C正确。原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。69.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子被氯原子取代。乙烯与溴水反应属于加成反应，乙醇氧化生成乙醛属于氧化反应，乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应。70.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，微粒间存在金属键，C正确。离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。稀有气体形成的分子晶体中不含化学键，D错误。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，故A错误；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，B正确；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C、D错误。本题选B。72.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧互为同素异形体；B项氕和氘互为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项碳-12和碳-14互为同位素。本题选C。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解各元素化合价均未改变；B项酸碱中和反应为复分解反应，无化合价变化；C项铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项氯化铵分解无化合价变化。本题选C。74.【参考答案】D【解析】A项氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上；B项pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液导致测定结果不准确；C项容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中；D项闻气体气味的方法正确。本题选D。75.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键释放能量，二者不相等，因此化学反应一定伴随能量变化，A正确；B项放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变等因素；C项吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量；D项物理变化也可能伴随能量变化，如物质三态变化。本题选A。76.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族中的氢元素是非金属元素，故错误；B项第三周期元素从左到右最高正化合价依次为+1至+7，等于其族序数，正确；C项同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，而非减小；D项氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数为8。本题选B。77.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题选B。78.【参考答案】D【解析】A项离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠；D项氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，正确。本题选D。79.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被其氧化的物质通常含有不饱和键或还原性基团。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯结构稳定，也不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化。本题选C。80.【参考答案】A【解析】酯化反应是醇与酸生成酯和水的反应，属于取代反应，A正确；酯化反应通常需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，B错误；酯化反应是可逆反应，但反应速率较慢，C错误；酯化反应的机理是"酸脱羟基醇脱氢"，因此水分子中的氧来自乙酸，D看似正确但需仔细判断：实际上水分子中的氧确实来自乙酸的羟基，但A选项对反应类型的判断更为基本和准确，本题最佳选项为A。81.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，但二氧化碳本身是非电解质。因此选B。82.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，所以A错误、B正确。当外界条件改变时，平衡会发生移动，所以C错误。催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，不能改变平衡状态，也不能改变平衡常数，平衡常数只与温度有关，所以D错误。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数都是6，中子数分别