2026年渤海理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年渤海理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化反应中元素化合价降低B.还原反应中元素化合价升高C.氧化剂在反应中被还原D.还原剂在反应中被还原3、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻5、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr6、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液中的主要阳离子是：A.Fe³⁺B.Fe²⁺C.H⁺D.Fe³⁺和Fe²⁺7、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.CO₂B.SO₂C.N₂D.O₂8、在2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)，若最初加入4molA和2molB，4s后测得B的物质的量为1.6mol，则用A表示的反应速率为：A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)9、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不对着人10、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂11、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是：A.铁水铸成锅B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发13、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动14、下列微粒中，决定元素种类的是：A.质子数B.中子数C.核外电子数D.相对原子质量15、下列气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是：A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氨气16、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液17、下列关于原子结构的说法错误的是：A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核由质子和中子构成C.原子不显电性是因为质子数等于电子数D.氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子18、下列物质中，含有氧分子的是：A.水B.二氧化碳C.空气D.过氧化氢19、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是：A.物质燃烧一定会产生火焰B.着火点越低越容易燃烧C.用灯帽盖灭酒精灯是利用降低着火点的原理D.燃烧一定要有氧气参加20、下列关于金属的说法正确的是：A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜D.合金的硬度一般比其组分金属小21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都含有中子C.质子数决定元素的种类D.电子质量远大于质子质量23、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.汽油挥发D.木材燃烧24、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳25、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定26、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2=FeO2B.2H2O=2H2+O2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+O2=CO227、pH=3的溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断28、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH29、工业上冶炼铁常用的还原剂是A.氢气B.一氧化碳C.碳D.氧气30、关于物质的量，下列说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C.1mol任何物质都含有6.02×10^23个原子D.物质的量的单位是克31、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列粒子中，电子层数最多的是A.NaB.Na+C.AlD.Cl34、0.5molNa2SO4中所含Na+的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.505×102335、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、将足量铜片投入浓硝酸中，反应过程中观察到的现象是A.产生无色气体，溶液变蓝B.产生红棕色气体，溶液变蓝C.产生无色气体，溶液变绿D.产生红棕色气体，溶液变黄37、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入NH4ClD.向水中加入CH3COONa38、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3已达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质浓度相等D.NH3完全分解39、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚40、某原电池装置中，负极发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，该电池的电解质溶液可能是A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.以上均可41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应置换出氢气D.NaCl溶解于水43、下列粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和ArD.H和H+44、实验室制备氧气时，下列方法不可行的是A.加热高锰酸钾B.过氧化氢溶液加入二氧化锰催化分解C.电解水D.加热氯化钠溶液45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O46、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象是A.钠沉入水底，缓慢反应B.钠浮在水面，熔成小球，四处游动C.钠立即燃烧，发出黄色火焰D.无明显现象47、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、Cl-、Na+、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-48、下列物质的水溶液显酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COOHD.NaOH49、下列变化中，属于物理变化的是A.铁钉生锈B.粮食酿酒C.冰块融化D.蜡烛燃烧50、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时液体洒出D.洗涤烧杯后未将洗涤液转入容量瓶51、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和OC.Cl和Cl-D.Ar和K+52、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH53、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl254、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水55、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.C2H5OH+O2→CO2+H2OD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O56、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液颜色A.立即褪色B.褪色后恢复红色C.不褪色D.先褪色后变浑浊57、关于化学平衡移动的说法，正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡常数一定增大58、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-59、下列金属中，常温下遇浓硫酸会发生钝化的是A.铜B.铁C.锌D.镁60、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO4B.H3RO4C.RO(OH)3D.H2RO461、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与HCl中和反应64、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O65、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应已经停止D.N₂和H₂不再反应66、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.SO₂C.HClD.H₂67、下列有机物中，能与钠反应产生氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯68、在周期表中，第ⅠA族元素称为A.卤族元素B.氧族元素C.碱金属元素D.稀有气体元素69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.正戊烷和新戊烷D.¹⁶O和¹⁸O70、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol71、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL0.1mol/LNaCl溶液B.100mL0.2mol/LMgCl₂溶液C.200mL0.15mol/LAlCl₃溶液D.100mL0.25mol/LKCl溶液72、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.催化剂只能加快正反应速率D.固体反应物的用量越多，反应速率越快73、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体74、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有中子D.电子在原子核内高速运动75、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO276、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀78、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L79、下列有机物命名正确的是A.CH3CH2CH3丙烷B.CH2=CH2丙稀C.CH3OH丙醇D.CH3COOH乙酸乙酯80、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再改变C.N2、H2、NH3同时存在D.正逆反应速率均为零81、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时负极反应为Fe-2e-=Fe2+D.电解饱和食盐水时阴极产生氯气82、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.H+、Na+、NO3-、SO42-83、下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.二氧化碳和一氧化碳B.氧气和氮气C.乙烯和乙烷D.氢气和氧气84、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷85、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.熔融状态下的氯化钠86、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂87、关于元素周期表和元素周期律，下列说法正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素常用作半导体材料88、在标准状况下，11.2L的CO₂气体的物质的量和质量分别为A.0.5mol，22gB.0.5mol，44gC.1mol，44gD.2mol，88g89、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B.胶体都是电中性的，不带电荷C.向饱和FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)₃胶体D.胶体中的分散质粒子直径在1nm~100nm之间90、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻D.CO₂的结构式：O=C=OE.氯原子的结构示意图：+1728791、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N₂和H₂的浓度相等B.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃C.混合气体的总压强不再改变D.单位时间内断裂1molN≡N键的同时断裂3molH—H键92、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液C.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔93、某有机物分子式为C₂H₆O，其可能的结构有几种，分别是什么A.1种，乙醇B.2种，乙醇和二甲醚C.3种，乙醇、二甲醚和乙醛D.4种，乙醇、二甲醚、乙醛和乙酸94、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻95、等物质的量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，产生气体最多的是A.NaB.Na₂O₂C.Na₂CO₃D.NaHCO₃96、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物98、某溶液中含有0.5molNaCl，溶液体积为500mL，则该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑100、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。选项A错误，氧化反应中元素化合价升高；选项B错误，还原反应中元素化合价降低；选项D错误，还原剂在反应中被氧化。只有选项C正确。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。4.【参考答案】D【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能共存。D中Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生反应，可以大量共存。因此正确答案为D。5.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，只含离子键。H₂O是共价化合物，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键。因此正确答案为C。6.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，反应中铁被氧化为Fe²⁺，溶液中主要阳离子为Fe²⁺。稀硫酸不足量时会有H⁺剩余，但题目说明稀硫酸足量，铁粉完全反应。铁与稀硫酸反应生成的是Fe²⁺而非Fe³⁺，因为Fe³⁺会进一步与铁反应生成Fe²⁺（Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺）。因此正确答案为B。7.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色。CO₂、N₂、O₂均无漂白性，不能使品红溶液褪色。因此正确答案为B。8.【参考答案】B【解析】4s内B的物质的量变化为2mol-1.6mol=0.4mol，则v(B)=0.4mol/(2L×4s)=0.05mol/(L·s)。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(B)=3:1，故v(A)=3×0.05mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)。计算后四舍五入约为0.2mol/(L·s)。因此正确答案为B。9.【参考答案】D【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃，以防酒精洒出引发火灾。B错误，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加，紧贴试管内壁容易污染试剂。C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，由于水的密度小浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水沸腾导致酸液飞溅。D正确，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。因此正确答案为D。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；B中O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；D中H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。因此正确答案为C。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，也是混合物。12.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。铁水铸成锅只是状态和形状改变，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是液体变为气体的过程，三者均属于物理变化。13.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，选项D正确。点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引起火灾；给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；用托盘天平称量时应遵循左物右码的原则。14.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。因此，决定元素种类的是质子数，不同元素的本质区别在于质子数不同。中子数影响的是同位素，核外电子数在化学反应中可能发生变化，相对原子质量由质子数和中子数共同决定，均不是决定元素种类的因素。15.【参考答案】A【解析】氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集。氧气不易溶于水可用排水法收集，但氧气密度比空气略大，应用向上排空气法收集。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；氨气极易溶于水，也不能用排水法收集。16.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，选项C正确。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。溶液的浓稀与是否饱和是两个不同的概念。17.【参考答案】B【解析】原子核不一定都由质子和中子构成，氢原子核内只有一个质子，没有中子，选项B说法错误。原子由原子核和核外电子构成，选项A正确；原子中质子带正电，电子带负电，且质子数等于电子数，所以原子不显电性，选项C正确；氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，选项D正确。18.【参考答案】C【解析】空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，因此空气中含有氧分子。水中含有氧元素，但水是由水分子构成的，不含氧分子；二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子；过氧化氢由过氧化氢分子构成，也不含氧分子。判断是否含有氧分子，要看物质中是否含有氧气。19.【参考答案】B【解析】着火点是物质燃烧所需的最低温度，着火点越低越容易达到燃烧条件，因此越容易燃烧，选项B正确。不是所有物质燃烧都会产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射，没有火焰；用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气，而非降低着火点；某些物质如镁可以在二氧化碳中燃烧，燃烧不一定需要氧气。20.【参考答案】C【解析】铁的金属活动性比铜强，能从硫酸铜溶液中置换出铜，选项C正确。汞在常温下是液体，不是所有金属都是固体；铝比铁活泼，但铝表面能形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品耐腐蚀；合金的硬度一般比其组分金属更大。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能导电，属于电解质。判断电解质时要注意三点：一是必须是化合物，二是溶于水或熔融状态，三是能导电。22.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，所以A错误。氢的同位素氕原子核内不含中子，所以B错误。质子数相同的一类原子总称为元素，因此质子数决定元素的种类，C正确。电子的质量约为质子质量的1/1836，电子质量远小于质子质量，所以D错误。23.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。食物腐烂生成了新的物质，属于化学变化。汽油挥发只是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。木材燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。24.【参考答案】B【解析】气体的密度与相对分子质量成正比。氧气的相对分子质量为32，氢气为2，氮气为28，二氧化碳为44。氢气的相对分子质量最小，因此密度最小。氢气也是密度最小的气体，比空气轻很多，常用充气球。记住几种常见气体的相对分子质量有助于快速判断。25.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，这些元素都是非金属元素。金属元素的最外层电子数一般少于4个，容易失去电子。稀有气体元素的最外层电子数为8（氦为2），结构稳定。因此最外层有7个电子的元素属于非金属元素。26.【参考答案】C【解析】A选项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，产物错误且未配平。B选项水分解需要通电条件，缺少反应条件。C选项高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式书写正确，标注了气体符号。D选项碳在氧气中燃烧需要点燃条件，缺少反应条件。27.【参考答案】A【解析】溶液的pH值可以判断溶液的酸碱性强弱。pH<7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7时溶液呈中性；pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。本题中pH=3，小于7，因此溶液呈酸性。牢记pH与酸碱性的对应关系是解题关键。28.【参考答案】C【解析】共价键是由原子间共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。NaCl和MgO都是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键。H2O分子中氢原子和氧原子通过共用电子对结合，含有共价键。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氢氧之间是共价键，既有离子键又有共价键。题目问含有共价键的物质，选C。29.【参考答案】B【解析】工业炼铁的主要设备是高炉，原料包括铁矿石、焦炭、石灰石和空气。焦炭先与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与过量的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳在高温下将铁矿石中的铁还原出来。虽然氢气也可以作还原剂，但工业上主要用一氧化碳作还原剂。氧气是氧化剂，不是还原剂。30.【参考答案】B【解析】物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，不是质量，所以A错误、B正确。1mol任何物质含有约6.02×10^23个基本微粒，但基本微粒不一定是原子，可能是分子或离子，所以C错误。物质的量的单位是摩尔，不是克，所以D错误。注意区分物质的量与质量的概念。

</anth>31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故正确答案为C。33.【参考答案】D【解析】Na和Al原子的核外电子排布均为3个电子层；Na+核外只有2个电子层；Cl原子的核外电子排布为2、8、7，有3个电子层。因此Cl原子的电子层数与其他选项相同，但Cl的原子半径更大，核对最外层电子吸引力相对较弱。实际上本题考察的是粒子结构，Cl原子有3个电子层，Al原子也有3个电子层，Na原子也有3个电子层，Na+有2个电子层，故选D。34.【参考答案】B【解析】Na2SO4由2个Na+和1个SO42-构成，1molNa2SO4中含有2molNa+。0.5molNa2SO4中含Na+为0.5×2=1mol，即6.02×1023个。故正确答案为B。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。故正确答案为B。36.【参考答案】B【解析】铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。NO2为红棕色气体，Cu(NO3)2溶液呈蓝色。随着反应进行，硝酸浓度降低，反应可能转为生成NO（无色气体），但初始阶段主要观察到的现象是产生红棕色气体且溶液变蓝。故正确答案为B。37.【参考答案】C【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-。A中加入NaOH，OH-浓度增大，平衡左移，溶液呈碱性；B中加入NaCl，对水的电离无影响；C中加入NH4Cl，NH4+水解消耗OH-，促进水的电离，平衡右移，溶液因H+浓度大于OH-浓度而呈酸性；D中加入CH3COONa，CH3COO-水解消耗H+，促进水的电离，但溶液呈碱性。故正确答案为C。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；平衡时反应物和生成物共存，D错误。故正确答案为B。39.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯和乙醚分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应。故正确答案为C。40.【参考答案】D【解析】锌作负极，失去电子发生氧化反应。正极可以是溶液中的H+得电子（酸性溶液如稀硫酸），也可以是溶解的O2得电子（中性或碱性溶液如氯化钠溶液、氢氧化钠溶液）。因此稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液均可作为该原电池的电解质溶液。故正确答案为D。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，是非电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；其他选项均无化合价变化。43.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后核外有10个电子；Ne核外10个电子但原子序数不同；Na失去1个电子后变为10个，但与原来不同；H+没有电子。只有O和O2-最外层电子排布相同且都达到稳定结构。44.【参考答案】D【解析】高锰酸钾加热分解可制氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气；电解水生成氢气和氧气。氯化钠溶液加热只得到水和氯气、氢气等，不会产生氧气，故D不可行。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；A互为同素异形体，B互为同位素，D是同种物质的不同同位素组成。46.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面；反应放热使钠熔点熔化形成小球；生成的氢气推动小球四处游动；同时产生气泡，滴入酚酞后溶液变红。钠不会沉底，也不会立即燃烧（除非量多）。47.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；C中各离子间不发生反应，可以大量共存。48.【参考答案】C【解析】CH3COOH是弱酸，在水中部分电离出H+使溶液显酸性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；NaOH是强碱，溶液显碱性。49.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，水分子本身不变，属于物理变化；铁生锈生成Fe2O3，酿酒生成乙醇，蜡烛燃烧生成CO2和水，都有新物质生成，属于化学变化。50.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；容量瓶未干燥不影响（因为有水也不影响溶质）；液体洒出或洗涤液未转移都会使溶质减少，浓度偏低。51.【参考答案】D【解析】钠原子核外有11个电子，钠离子核外有10个电子，两者不相等，A错误；氧离子核外有10个电子，氧原子核外有8个电子，两者不相等，B错误；氯原子核外有17个电子，氯离子核外有18个电子，两者不相等，C错误；氩原子和钾离子核外均有18个电子，两者相等，D正确。52.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；NH4Cl中含有离子键和共价键，B不符合题意；H2O是共价化合物，只含有共价键，C符合题意；KOH中含有离子键和共价键，D不符合题意。因此本题选C。53.【参考答案】A【解析】在该反应中，铁元素的化合价由+3价降低为+2价，FeCl3得到电子，作氧化剂；铜元素的化合价由0价升高为+2价，Cu失去电子，作还原剂。因此氧化剂是FeCl3，本题选A。54.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，在水中完全电离，溶液中氢离子浓度最大，pH最小；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7；CH3COOH是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于同浓度的HCl；纯水呈中性，pH等于7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液，本题选A。55.【参考答案】B【解析】加成反应是指有机物分子中的不饱和键断开，与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。A是取代反应；B中乙烯的双键断裂，溴原子加到两个碳原子上，属于加成反应；C是燃烧反应；D是酯化反应，也属于取代反应。因此本题选B。56.【参考答案】C【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，该反应消耗了SO2和Cl2，生成了没有漂白性的硫酸和盐酸，因此品红溶液不褪色。若二者物质的量不等，则过量的气体具有漂白性，本题选C。57.【参考答案】B【解析】对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，C错误；平衡常数只与温度有关，增加反应物浓度平衡常数不变，D错误。因此本题选B。58.【参考答案】D【解析】H+与OH-结合生成水，不能大量共存，A错误；Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误；Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，D正确。59.【参考答案】B【解析】常温下，铁和铝遇浓硫酸或浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，这种现象称为钝化。铜、锌、镁与浓硫酸在常温下不发生钝化，会持续反应。因此本题选B。60.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3的元素，最高正价为+3价，其氧化物为R2O3，对应水化物为RO(OH)3，即R(OH)3。A中R为+7价，B中R为+5价，D中R为+6价，均不符合题意。因此本题选C。61.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。62.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0价升高至+2价，H元素化合价由+1价降低至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。64.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均由非金属元素组成，原子间通过共价键结合，不含离子键。65.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡时各组分浓度不再变化是化学平衡的标志。平衡是动态平衡，反应并未停止，且各物质浓度不一定相等。66.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体；碱石灰是碱性干燥剂，可干燥中性或碱性气体。H₂为中性气体，不与浓硫酸和碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。NH₃是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；SO₂和HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥。67.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、苯属于烃类，不含活泼氢，不与钠反应。乙酸乙酯含有酯基，也不与金属钠反应产生氢气。该反应体现了醇羟基的活泼性。68.【参考答案】C【解析】元素周期表中，第ⅠA族元素（除氢以外）最外层电子数为1，化学性质活泼，被称为碱金属元素。卤族元素是第ⅦA族；氧族元素是第ⅥA族；稀有气体元素是第0族（第ⅧA族）。氢虽然位于第ⅠA族，但不属于碱金属。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正戊烷和新戊烷的分子式均为C₅H₁₂，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。氕和氘、¹⁶O和¹⁸O互为同位素；金刚石和石墨互为同素异形体。70.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于标准状况下的任何气体，CO₂在此条件下符合理想气体状态方程的近似条件。71.【参考答案】C【解析】计算各溶液中Cl⁻的浓度：A项c(Cl⁻)=0.1mol/L；B项c(Cl⁻)=0.2×2=0.4mol/L；C项c(Cl⁻)=0.15×3=0.45mol/L；D项c(Cl⁻)=0.25mol/L。C项Cl⁻浓度最大，与溶液体积无关。72.【参考答案】B【解析】A项升高温度可以加快化学反应速率；B项增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，正确；C项催化剂同等程度地改变正逆反应速率；D项固体反应物的浓度视为常数，其用量多少不影响反应速率。73.【参考答案】C【解析】A项甲烷结构稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；B项乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，体现的是不饱和键的性质，并非还原性；C项乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；D项淀粉和纤维素虽化学式均可为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体。74.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小可忽略不计，B正确。氢原子不含中子，C错误。电子在原子核外空间运动，D错误。75.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A错误。H2O和CO2只含共价键，B、D错误。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部氢氧原子间为共价键，C正确。76.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A中O、S同主族S>O，Na、S同周期Na>S，符合题意。B中N>O>F不符合。C中Li<Na<K，但Na与K不符合题意。D中Cl<Br<I也符合趋势但不如A典型。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。78.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L，故选A。79.【参考答案】A【解析】CH3CH2CH3为三个碳原子的烷烃，命名为丙烷，A正确。CH2=CH2应命名为乙烯，B错误。CH3OH应命名为甲醇，C错误。CH3COOH应命名为乙酸，D错误。80.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分的浓度不再改变。A中浓度相等不是平衡标志。C中同时存在不代表平衡。D中反应仍在进行，速率不为零。故选B。81.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极流向正极，A错误。电解池中阳极发生氧化反应，B错误。钢铁吸氧腐蚀时铁作负极失电子生成亚铁离子，C正确。电解饱和食盐水时阴极产生氢气，阳极产生氯气，D错误。82.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水不能大量共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀不能共存。C中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀不能共存。D中各离子之间不发生反应可以共存。83.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化乙烯使其褪色，但不能氧化乙烷，故可鉴别乙烯和乙烷，C正确。A、B、D中的气体均不能使酸性高锰酸钾褪色，无法鉴别。84.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。85.【参考答案】D【解析】电解质是