2026年湖南国防工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南国防工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于高分子化合物的是A.甲烷B.乙醇C.淀粉D.乙酸2、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.主族元素都是短周期元素C.金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料D.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16个族3、下列说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4、下列反应属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸反应B.氢氧化钠溶液与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.甲烷在氧气中燃烧5、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₄和C₂H₆D.¹⁶O和¹⁸O²⁻6、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2D.单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.单质分子中一定含有共价键D.氯化钠熔化时破坏的是离子键8、将足量铁粉投入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硫酸亚铁溶液9、某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅡA族B.第三周期ⅡA族C.第四周期ⅡA族D.第三周期ⅡB族10、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₂H₂11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数1B.CO2的电子式：C.:OD.硫离子的符号：S+2E.甲烷的结构式：CH413、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O14、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1015、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO2和N216、将铁粉加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.CuC.Fe和MgD.Mg和Cu17、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.Cl2D.O218、将10g某固体完全溶解于水配成100mL溶液，测得该溶液的物质的量浓度为1mol/L，则该固体的摩尔质量为A.10g/molB.100g/molC.50g/molD.200g/mol19、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中B.用焰色反应检验K+时，透过蓝色钴玻璃观察C.实验室制取气体前，先加入药品再检查装置气密性D.不慎将酸溅入眼中，立即用氢氧化钠溶液冲洗20、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N221、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨22、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键24、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在恒温恒容条件下进行，下列情形能使正反应速率增大的是A.减小A的浓度B.降低温度C.增大压强D.减少C的浓度25、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物的化学式为A.R2O3B.RO2C.R2O5D.RO326、将Na、Mg、Al三种金属各0.1mol分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.2:3:127、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.强电解质在水溶液中完全电离C.难溶物质一定是弱电解质D.弱电解质的电离过程是放热的28、在密闭容器中进行的反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.正反应速率大于逆反应速率29、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定30、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-31、将0.5mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的H2SO4溶液100mL混合，混合后溶液的pH约为A.1B.3C.7D.1332、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g33、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸34、下列关于金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更容易腐蚀C.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类D.保护金属只能采用涂油、刷漆等方法35、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，则该元素在周期表中的位置是A.第3周期IIIA族B.第4周期IIIA族C.第3周期IIIB族D.第4周期IIIB族36、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C2H6B.C2H4OC.C2H6OD.C3H8O37、关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯易溶于水38、下列各组物质中，不能用鉴别方法区分的是A.蒸馏水和氯化钠溶液——蒸干B.稀硫酸和氯化钠溶液——滴加酚酞C.二氧化碳和氮气——澄清石灰水D.酒精和水——点燃39、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.氯化钠溶液40、在一定温度下，将2molSO2和1molO2放入2L密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，2min后测得SO3的物质的量为1.2mol，则0~2min内用O2表示的平均反应速率为A.0.15mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.075mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)41、下列说法正确的是A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.升高温度能提高活化分子百分数C.催化剂能改变反应热D.增大反应物浓度能提高活化分子百分数42、（修正）下列有关化学实验的描述正确的是A.用药匙取用粉末状药品B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.测定溶液pH时将pH试纸润湿D.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸43、下列物质中，属于弱电解质的是。A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH44、下列关于元素周期表的说法正确的是。A.元素周期表有7个周期、18个族B.主族元素的最外层电子数等于其族序数C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅧA族45、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2Na+Cl2点燃2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl46、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是。A.H2B.O2C.CO2D.N247、下列实验操作正确的是。A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.过滤时用玻璃棒引流48、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是。A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO49、下列关于化学键的说法正确的是。A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物在熔融状态下能导电50、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，下列措施能使反应速率增大的是。A.减小容器体积B.降低温度C.减小N2浓度D.使用催化剂降低活化能51、某元素原子的最外层有7个电子，该元素形成的简单氢化物是。A.HXB.H2XC.XH3D.XH452、下列关于溶液性质的说法正确的是。A.溶液的导电能力与离子浓度无关B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶液中各部分的性质相同D.升高温度一定能增大物质的溶解度53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑55、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.H2O和NeD.NH4+和OH-56、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol57、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔58、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.二氧化碳C.二氧化硫D.二氧化硅59、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时电子由正极流向负极D.原电池中两个电极必须都是金属60、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨61、在一定温度下，向密闭容器中加入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列说法正确的是A.达到平衡时A和B的物质的量相等B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡后升高温度，反应速率不变D.达到平衡后增大压强，平衡不移动62、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.油脂不属于有机物D.淀粉和纤维素的组成通式相同，互为同分异构体63、一个质量为1kg的物体在光滑水平面上受到3N的水平力作用，其加速度大小为多少？A.1m/s²B.2m/s²C.3m/s²D.4m/s²64、一束光从空气射入水中，入射角为30°，则折射角与入射角的关系是？A.折射角大于入射角B.折射角等于入射角C.折射角小于入射角D.无法确定65、一个物体在做圆周运动时，下列说法正确的是哪一项？A.物体的速度不变B.物体的加速度不变C.物体受到指向圆心的合力D.物体不受力的作用66、将阻值为10Ω的电阻接在电压为5V的电源两端，通电10s产生的热量为多少？A.10JB.25JC.50JD.100J67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.石墨和金刚石68、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.所有主族元素都是金属元素C.第ⅠA族元素全部是碱金属D.稀有气体元素的最外层电子数均为870、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O71、下列物质溶于水后，能电离出氢离子的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.Na2CO372、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳74、下列叙述中，能说明金属甲的金属性比金属乙强的是A.甲的熔点比乙高B.甲原子最外层电子数比乙多C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙D.等质量的甲、乙分别与酸反应，甲产生的氢气少75、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.氢气在氧气中燃烧D.水的电解76、下列说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，需再补充水C.氢氧化钠固体应保存在细口瓶中D.实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气77、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O79、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L80、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和H2OD.NH4+和Na+81、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.Cu(OE.2F.Mg(O82、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中83、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯84、某溶液中含有大量Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，若只取一次该溶液，要将这三种阴离子逐一检验出来，下列试剂加入顺序正确的是A.稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B.Ba(NO3)2溶液、稀硝酸、AgNO3溶液C.AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸D.Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸85、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的原子最外层电子数相同D.元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素都是非金属86、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡建立后，正逆反应速率均为零C.化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化D.升高温度对化学平衡没有影响87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O89、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷90、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO91、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H6D.CH3Cl92、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.稀有气体分子中不含化学键93、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.v(N2)=v(NH3)94、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中95、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1096、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.非金属元素主要分布在周期表的左下角97、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核内都含有质子和中子B.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同C.电子在原子核外是沿固定轨道运动的D.原子序数等于原子核内的中子数98、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O99、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3溶于水生成H2SO4100、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】高分子化合物是指相对分子质量很大（通常在一万以上）的化合物。甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）、乙酸（CH₃COOH）均为小分子有机物，相对分子质量较小。淀粉是多糖，化学式为(C₆H₁₀O₅)n，n值很大，属于天然高分子化合物。蛋白质、纤维素等也属于天然高分子化合物。合成高分子化合物如塑料、合成纤维、合成橡胶等。淀粉、纤维素和蛋白质并称为三大天然高分子化合物。2.【参考答案】C【解析】第一周期只有2种元素（氢和氦），A错误。主族元素既包含短周期元素，也包含长周期元素，如钾（第四周期ⅠA族），B错误。元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现非金属性，可用来寻找半导体材料，C正确。元素周期表共有18个纵列，分为16个族：7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族（第8、9、10三个纵列），但D选项中关于元素数量描述不准确，应选C。3.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色；乙烷是饱和烃，不能使溴水褪色，A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸含有羧基，也能与金属钠反应生成乙酸钠和氢气，B正确。淀粉和纤维素的分子式都可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，二者不是同分异构体，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；蛋白质属于高分子化合物，D错误。4.【参考答案】C【解析】化学反应根据能量变化可分为放热反应和吸热反应。锌与稀硫酸反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，A不符合题意。氢氧化钠与盐酸的反应是中和反应，属于放热反应，B不符合题意。碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，是典型的吸热反应，C符合题意。甲烷燃烧是燃烧反应，属于放热反应，D不符合题意。常见的吸热反应还包括大多数分解反应、C与CO₂在高温下的反应等。5.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种不同核素，互为同位素，A正确。O₂和O₃是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误。CH₄和C₂H₆是结构相似、分子组成相差一个CH₂原子团的有机物，互为同系物，C错误。¹⁶O和¹⁸O²⁻中前者是原子，后者是离子，且¹⁸O²⁻带有电荷，二者不属于同位素关系，D错误。6.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。N₂、H₂、NH₃浓度相等是一种特殊情况，并非平衡标志，A错误。当各物质浓度不再随时间改变时，表明反应达到平衡状态，B正确。各组分分子数之比为1:3:2只是一种可能的比例关系，不能作为判断平衡的依据，C错误。生成N₂和生成H₂均表示逆反应方向，不能体现正逆反应速率相等，D错误。因此选B。7.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，B错误。稀有气体单质是由单原子分子构成的，分子内不含化学键，C错误。氯化钠是离子化合物，熔化时电离出自由移动的钠离子和氯离子，破坏的是离子键，D正确。离子键存在于离子化合物中，共价键可存在于共价化合物和部分离子化合物中。8.【参考答案】B【解析】Fe与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每消耗56g铁生成2g氢气，溶液质量增加54g，A不符合。Fe与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少8g，B符合。Fe与FeCl₃反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，铁粉溶解进入溶液，溶液质量增加，C不符合。Fe与FeSO₄不反应，D不符合。故选B。9.【参考答案】B【解析】该原子核外电子排布为2、8、2，共12个电子，质子数为12，该元素为镁元素。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于ⅡA族。因此镁元素位于第三周期ⅡA族，B正确。第二周期ⅡA族是铍（核外电子排布2、2），第四周期ⅡA族是钙（核外电子排布2、8、8、2），ⅡB族的最外层电子数虽然也是2，但次外层电子数为10，与题意不符。10.【参考答案】B【解析】设有机物为CxHy，1mol该有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol。A选项CH₄：1+4/4=2mol；B选项C₂H₆：2+6/4=3.5mol；C选项C₂H₄：2+4/4=3mol；D选项C₂H₂：2+2/4=2.5mol。等物质的量的有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是C₂H₆，B正确。对于烃类燃烧耗氧量，可比较x+y/4的值，值越大耗氧越多，此方法适用于等物质的量的烃完全燃烧的比较。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。离子化合物和部分共价化合物通常是电解质。12.【参考答案】A【解析】B项CO2的电子式应为：O:::C:::O，每个氧原子与碳原子之间形成两对共用电子对；C项硫离子应表示为S2-，数字在前符号在后；D项CH4是甲烷的分子式，不是结构式，甲烷结构式应画出所有C-H键。A项钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，表示正确。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变；B项是复分解反应，无化合价变化；D项是中和反应，无化合价变化。C项Zn与稀H2SO4反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。判断方法：有单质参加或生成的反应通常是氧化还原反应。14.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，计算耗氧量：CH4耗氧2mol；C2H6耗氧3.5mol；C3H8耗氧5mol；C4H10耗氧6.5mol。因此等物质的量时，C4H10耗氧最多。规律：烃分子中氢原子数越多或碳原子数越多，耗氧量越大。15.【参考答案】C【解析】A项H2O含10个电子，NH3含10个电子，虽然都是10电子微粒但题意要求微粒种类不同；B项Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，符合；C项O2-含10个电子，F-含10个电子，符合；D项CO2含22个电子，N2含14个电子，不符合。经重新分析，B和C均含10电子，但B是阳离子不同，C阴离子不同，正确答案为C，二者均为10电子微粒且为不同元素阴离子。16.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu。铁粉只能置换出活动性比它弱的金属铜，不能置换出镁。反应方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。若铁粉不足，滤渣中只有Cu；若铁粉过量，滤渣中有Fe和Cu。题目问"一定含有"，则无论铁粉是否过量，滤渣中都一定有Cu。Mg不会被置换出来。17.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。A项NH3极易溶于水，不能用排水法；B项SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法；C项Cl2能溶于水并与水反应，不能用排水法；D项O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。此外O2也可用向上排空气法收集。18.【参考答案】B【解析】溶液体积V=100mL=0.1L，物质的量浓度c=1mol/L，则溶质的物质的量n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol。固体质量m=10g，摩尔质量M=m/n=10g/0.1mol=100g/mol。计算过程：先由浓度和体积求物质的量，再由质量和物质的量求摩尔质量。注意体积单位换算。19.【参考答案】B【解析】A项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起暴沸；B项钾元素焰色为紫色，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光干扰，观察正确；C项应先检查装置气密性再装药品，防止装置漏气浪费药品；D项酸溅入眼中应立即用大量清水冲洗，不可用氢氧化钠溶液冲洗，否则会腐蚀眼睛。20.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。各气体摩尔质量：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。这是阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，等质量气体体积与摩尔质量成反比。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和13C是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。区分概念：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物。22.【参考答案】C【解析】白色沉淀可能是BaSO4或AgCl。若溶液中含有SO42-，与Ba2+结合生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀；若溶液中含有Ag+，与Cl-结合生成不溶于酸的AgCl白色沉淀。因此该溶液中可能含有SO42-或Ag+，不能确定具体是哪一种。若检验SO42-，应先加盐酸酸化，无沉淀后再加BaCl2溶液。此题考查离子检验的严谨性。23.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项正确，非金属元素之间一般形成共价键，但在铵盐中如NH4Cl，由非金属元素N、H、Cl组成，却含有离子键，属于离子化合物。24.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。A项减小A的浓度，反应物浓度降低，正反应速率减小；B项降低温度，活化分子百分数减少，正逆反应速率都减小；C项增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率都增大；D项减少C的浓度，生成物浓度降低，逆反应速率减小。因此选C。对于有气体参与的反应，增大压强可增大反应速率。25.【参考答案】C【解析】气态氢化物RH3中，氢元素显+1价，则R显-3价，说明R最低负价为-3价。主族元素最高正价与最低负价绝对值之和等于8，故R最高正价为+5价，位于第VA族。R的最高价氧化物中R显+5价，氧显-2价，化学式为R2O5。常见第VA族元素氮、磷的氧化物分别为N2O5、P2O5，符合此规律。26.【参考答案】C【解析】写出反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Na与H2物质的量之比为2:1，0.1molNa生成0.05molH2；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Mg与H2物质的量之比为1:1，0.1molMg生成0.1molH2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Al与H2物质的量之比为2:3，0.1molAl生成0.15molH2。三者生成H2物质的量之比为0.05:0.1:0.15=1:2:3，即6:3:2，选C。27.【参考答案】B【解析】A项错误，导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷，强电解质溶液浓度很小时导电能力可能很弱；B项正确，强电解质在水溶液中完全电离，用"="表示；C项错误，电解质强弱与溶解度无关，BaSO4难溶于水但溶于水部分完全电离，是强电解质；D项错误，电离过程通常是吸热的，弱电解质电离需吸收热量。区分电解质强弱的关键是看是否完全电离，而非导电能力强弱。28.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A项错误；平衡时各组分浓度保持恒定，但不一定相等，B项错误；平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，C项正确，D项错误；化学平衡的特征：逆（可逆反应）、等（v正=v逆）、动（动态平衡）、定（浓度恒定）、变（条件改变平衡移动）。29.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，盐酸为强酸完全电离，浓度为10-3mol/L；pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，但氨水为弱碱部分电离，其浓度远大于10-3mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，pH大于7。若为pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合，则恰好中和，pH=7。此处因氨水是弱碱，浓度更大，反应后碱剩余。30.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存；D项四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，能大量共存。判断方法：看离子间是否生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应。31.【参考答案】D【解析】n(NaOH)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n(H2SO4)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。0.01molH2SO4消耗0.02molNaOH，NaOH剩余0.05-0.02=0.03mol。混合后溶液体积约200mL=0.2L，c(OH-)=0.03/0.2=0.15mol/L。pOH=-lg(0.15)≈0.82，pH=14-0.82≈13.18，约等于13。碱过量，溶液显强碱性。32.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。n(CO2)=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。M(CO2)=12+16×2=44g/mol。m(CO2)=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。计算步骤：先由体积求物质的量，再由物质的量和摩尔质量求质量。注意标准状况下气体摩尔体积的适用条件：0℃、101kPa，物质为气态。33.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴水褪色；B项错误，乙醇能与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，表述本身正确但需确认；C项错误，淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；D项正确，蛋白质是由氨基酸通过肽键缩聚而成的天然高分子化合物，水解最终产物为氨基酸。34.【参考答案】C【解析】A项错误，金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，而非被还原；B项错误，钢铁在潮湿空气中易形成原电池发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快；C项正确，金属腐蚀分为化学腐蚀（金属与干燥气体或非电解质直接反应）和电化学腐蚀（不纯金属与电解质溶液形成原电池）；D项错误，保护金属的方法还有牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法等。35.【参考答案】B【解析】核外电子排布：第一层2个，第二层8个，第三层8个，第四层3个。总电子数=2+8+8+3=21，为钪元素Sc。电子层数等于周期数，故位于第4周期；最外层电子数为3，为主族元素，位于第IIIA族。因此该元素位于第4周期IIIA族。原子结构示意图：2、8、9、2不对，应为2、8、9不是稳定结构，重新计算得2、8、8、3，共21号元素钪，位于第4周期第3列，即IIIB族，正确答案应为D，此处重新确认：Sc为21号，电子排布为[Ar]3d14s2，位于第4周期IIIB族，选D。36.【参考答案】C【解析】0.1mol有机物燃烧生成0.2molCO2，则1mol有机物含2mol碳原子；生成0.3molH2O，则1mol有机物含6mol氢原子。分子中C、H原子数已确定为C2H6，还可能含氧。分子式可能是C2H6O（乙醇或二甲醚）。验证：C2H6O+3O2→2CO2+3H2O，0.1mol生成0.2molCO2和0.3molH2O，符合题意。故选C。37.【参考答案】C【解析】A项错误，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不能被酸性高锰酸钾氧化，溶液不褪色；B项错误，苯分子中不存在典型的碳碳双键，六个碳碳键完全相同；C项正确，苯在催化剂作用下能与溴发生取代反应生成溴苯，在浓硫酸催化下能与浓硝酸发生硝化反应；D项错误，苯是不溶于水的液态有机物，密度比水小。苯的特征反应是取代反应，难发生加成反应。38.【参考答案】B【解析】A项可行，蒸干后有白色固体残留的是氯化钠溶液；B项不可行，稀硫酸和氯化钠溶液均不能使酚酞变色，现象相同无法区分，应选用石蕊或碳酸钠溶液；C项可行，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳；D项可行，能点燃的是酒精，不能点燃的是水。鉴别物质要求操作简便、现象明显不同。39.【参考答案】B【解析】A项铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁溶解，铁片质量减少；B项铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56份铁析出64份铜，铁片质量增加；C项铁不能置换出锌，不发生反应，铁片质量不变；D项铁在中性氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，铁片逐渐溶解质量减少。判断依据：置换出的金属附着在铁片上，比较相对原子质量大小。40.【参考答案】C【解析】根据反应方程式2SO2+O2⇌2SO3，SO3与O2的物质的量之比为2:1。生成1.2molSO3，消耗O2的物质的量为1.2/2=0.6mol。v(O2)=△n/(V×△t)=0.6mol/(2L×2min)=0.15mol/(L·min)。等等，重新计算：△n(O2)=1.2mol÷2=0.6mol？不对，由方程式知每生成2molSO3消耗1molO2，故生成1.2molSO3消耗0.6molO2。v(O2)=0.6mol/(2L×2min)=0.15mol/(L·min)。选A。41.【参考答案】B【解析】A项错误，活化分子之间的碰撞需要有合适的取向才是有效碰撞；B项正确，升高温度使更多普通分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大；C项错误，催化剂降低活化能，改变反应速率，但不改变反应热；D项错误，增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变。影响反应速率的因素中，只有温度和催化剂能改变活化分子百分数。42.【参考答案】A【解析】A项正确，粉末状药品用药匙或纸槽取用；B项错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止酒精洒出引起火灾；C项错误，测定溶液pH时pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液，影响测定结果；D项错误，10mL量筒精确到0.1mL，只能量取8.5mL，不能量取8.50mL。43.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中仅部分电离，属于弱电解质。NaCl、H2SO4、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。44.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。A项错误，周期表有7个周期、16个族；C项错误，同周期从左到右金属性减弱；D项错误，稀有气体位于0族。45.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。46.【参考答案】C【解析】气体的质量等于物质的量乘以摩尔质量。相同物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，故CO2质量最大。47.【参考答案】D【解析】过滤时应用玻璃棒引流，防止液体溅出，D正确。A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中；C项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏。48.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只能与盐酸反应；SiO2只能与NaOH溶液反应；CuO只能与盐酸反应。49.【参考答案】D【解析】离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此可以导电，D正确。A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物。50.【参考答案】A【解析】减小容器体积相当于增大压强，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确。降低温度、减小反应物浓度均会使反应速率减小。催化剂能降低活化能从而加快反应速率，D项描述正确但与题意要求不符，故选A。51.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，其最低负价为-1价，与氢元素形成HX型氢化物。H2X为第ⅥA族元素的氢化物，XH3为第ⅤA族元素的氢化物，XH4为第ⅣA族元素的氢化物。52.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性，溶液中各部分的性质完全相同，C正确。A项错误，导电能力与离子浓度有关；B项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；D项错误，少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。53.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，无化合价变化。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。55.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相同。B中Na有11个电子，Na+有10个电子；C中H2O有10个电子，Ne有10个电子，但C也正确，需重新审视。H2O含10个电子，Ne也是10个电子，两者也相同，本题A和C均符合，答案为A。56.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算直接应用气体摩尔体积公式即可得出结果。57.【参考答案】D【解析】A不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人；D闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。58.【参考答案】BCD【解析】铜不与氢氧化钠溶液反应。二氧化碳是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。二氧化硫也是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。故B、C、D均能与氢氧化钠溶液反应。59.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B正确。电子由负极经导线流向正极，C错误。原电池的电极不一定是金属，如石墨电极也可作为惰性电极，D错误。60.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。61.【参考答案】B【解析】达到化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。平衡时各物质的物质的量取决于反应程度，不一定相等。升高温度反应速率加快。该反应前后气体分子数减少，增大压强平衡正向移动。故只有B正确。62.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物。淀粉和纤维素虽然组成通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。63.【参考答案】C【解析】根据牛顿第二定律F=ma，得a=F/m=3/1=3m/s²，故选C。64.【参考答案】C【解析】光从空气斜射入水中，折射光线向法线偏折，折射角小于入射角，这是光的折射规律，故选C。65.【参考答案】C【解析】匀速圆周运动速度方向时刻改变，是变速运动；加速度方向始终指向圆心，方向时刻改变；物体受到指向圆心的向心力，故选C。66.【参考答案】C【解析】由焦耳定律Q=I²Rt，其中I=U/R=5/10=0.5A，代入得Q=0.5²×10×10=25J，故选B。67.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷为直链结构，异丁烷含有支链，二者互为同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项12C和14C是同位素；D项石墨和金刚石也是同素异形体。68.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，烧杯需垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。量筒是用来量取液体体积的仪器，刻度已校准，加热会导致刻度变形影响测量精度，且量筒不耐热，加热可能破裂，因此不能用于加热。69.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。B错误，主族元素含非金属如氧、氮等；C错误，第ⅠA族包含氢元素，氢不是碱金属；D错误，氦原子最外层只有2个电子。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。71.【参考答案】C【解析】酸溶于水能电离出氢离子。H2SO4是强酸，溶于水完全电离：H2SO4=2H++SO42-，产生氢离子。A项NaCl电离出Na+和Cl-；B项NaOH电离出Na+和OH-，显碱性；D项Na2CO3电离出Na+和CO32-。只有C项符合题意。72.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身大小，相同条件下1mol任何气体所占体积近似相等，约为22.4L，此为气体摩尔体积的概念。该数值适用于标准状况下的气体，不适用于固体和液体，使用时需注意条件。73.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时均能电离出离子而导电，是电解质。A项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；D项二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，其本身不电离，属于非电解质。74.【参考答案】C【解析】金属性强弱可通过置换反应判断。C项甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属活动性比乙强，即金属性甲>乙。A项熔点与金属性无直接关系；B项最外层电子数多不一定金属性强；D项产生氢气多少与金属价态和摩尔质量有关，不能直接判断金属性强弱。75.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。氢气燃烧是典型的放热反应，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，反应放出大量热。A项碳酸钙分解需持续加热，是吸热反应；B项氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热，温度降低；D项水的电解需通电，是吸热过程。76.【参考答案】D【解析】D项实验室常用稀盐酸与锌粒反应制取氢气，反应速率适中，操作简便，正确。A项浓硫酸呈酸性，不能干燥碱性气体氨气；B项定容摇匀后液面下降是正常现象，补充水会使溶液浓度偏低；C项氢氧化钠固体应保存在广口瓶中，细口瓶用于存放液体试剂。77.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水溶液中以分子形式存在，不发生电离。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项B中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，各元素化合价均未改变。选项C是化合反应，无化合价变化。选项D是中和反应，也无化合价变化。79.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括单一气体和混合气体。注意该结论只适用于气体，不适用于固体或液体。80.【参考答案】C【解析】Ne原子有10个电子。H2O分子中，氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，总共10个电子。两者电子数相等。Na+有10个电子，但Mg2+只有10个电子，虽然数值相同但题目问的是各组，Ne和H2O均为10电子微粒。O2-有10个电子，F-也有10个电子，但本题答案选C更为典型。81.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。它与盐酸反应生成AlCl3和H2O，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。其他三种氢氧化物都是碱性氢氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。82.【参考答案】C【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接把鼻子凑到容器口闻气味。选项A错误，用托盘天平称量时应左物右码。选项B错误，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人。选项D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。83.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全