2026年湖南汽车工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南汽车工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学用语的表示正确的是A.甲烷的结构式：CH4B.氯原子的结构示意图：(+17)288C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱C.过氧化钠可用于呼吸面具中提供氧气D.钠与水反应时钠浮在水面上，说明钠的密度小于水3、下列溶液中，能大量共存的一组离子是A.使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B.使石蕊变红的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-C.无色透明的溶液中：MnO4-、K+、Na+、SO42-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素的最高正价均为+7价D.元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同5、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.使用催化剂，可以使平衡向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动6、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体7、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH时，试纸先变红后褪色B.将灼热的铜丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铜丝立即剧烈燃烧C.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解D.用分液漏斗分离CCl4和水的混合物时，下层液体从下口放出后继续从下口放出上层液体8、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极经外电路流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀D.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极9、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/LB.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量不同C.常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的HCl溶液等体积混合后pH=7D.稀释0.1mol/L的氨水，溶液的导电能力增强10、下列关于化学反应速率和化学平衡的影响因素正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，所有化学反应速率都增大C.加入催化剂，降低反应的活化能，提高活化分子百分数D.增大反应物浓度，平衡常数增大11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体12、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]HB.氯原子的结构示意图：C.CO2的结构式：O=C=OD.氯化钠的化学式：NaCl213、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀14、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Na+、NO3-、SO42-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-15、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属16、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.CH3CHO17、常温下，pH=3的醋酸溶液中，c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L18、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2和H2不再转化为NH319、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa反应完全转化为NaCl时失去NA个电子D.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+20、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.水C.氯化钠D.氢氧化钠21、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.酒精挥发22、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.实验剩余药品放回原瓶C.用托盘天平称量时左物右码D.直接用手取用药品23、下列粒子中，核外电子数与氖原子相同的是A.O2-B.Na+C.Cl-D.K+24、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜D.酒精25、某物质的化学式为H2RO4，则R元素的化合价为A.+2B.+4C.+6D.+826、下列物质中，属于溶液的是A.牛奶B.泥水C.食盐水D.蒸馏水27、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核带正电B.电子带正电C.质子带负电D.中子带正电28、下列反应属于置换反应的是A.CaO+H2O=Ca(OB.2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2H2O2=2H2O+O2↑E.CO2+Ca(OF.2=CaCO3↓+H2O29、实验室制取氧气时，不需要用到的仪器是A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.蒸发皿30、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.乙醇C.铜D.醋酸31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、下列物质中，能发生水解反应的是A.乙酸B.乙酸乙酯C.乙醇D.乙烷34、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.CO和N2D.Cl-和Br-36、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag37、实验室制取氢气，应选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸38、下列物质中，能用作制冷剂的是A.液氨B.液态氧C.液态氢D.液态氮39、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.氯B.氟C.溴D.硫40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精41、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与盐酸中和D.BaCl2与Na2SO4反应43、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO44、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol45、下列分子中，属于非极性分子的是A.H2OB.CO2C.NH3D.HCl46、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.过渡元素位于主族47、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键48、将等物质的量的Na和Na2O2分别放入等质量的水中，充分反应后所得溶液的质量分数关系为A.Na>Na2O2B.Na<Na2O2C.Na=Na2O2D.无法确定49、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用排水法收集O2时先熄灭酒精灯再撤导管C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl52、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.主族元素最高正价都等于其族序数D.稀有气体原子最外层电子数都是853、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO254、在相同条件下，下列各组物质中，分子数相同的是A.1gH2和8gO2B.1gH2和1molO2C.32gO2和1molN2D.11.2LO2和0.5molN255、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物56、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯57、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表中A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅦB族58、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片表面产生气泡B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片为正极D.铜片逐渐溶解59、下列关于化学平衡移动的说法，正确的是A.升高温度，平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，平衡不发生移动D.增加反应物浓度，平衡一定向逆反应方向移动60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石61、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑63、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.二氧化硫D.硫化氢64、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键65、将等物质的量的钠和镁分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量比为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:166、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第0族元素原子最外层电子数都是8C.元素周期表有7个周期、18个族D.副族元素全部是金属元素67、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液68、标准状况下，22.4LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol69、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能发生氧化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应70、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用药匙取用块状固体药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中71、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)为放热反应，下列条件能使正反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.增大B的浓度D.加入催化剂72、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.16O和18O互为同位素，物理性质相同D.离子化合物中不可能含有共价键73、下列有关金属钠的说法正确的是：A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大74、下列溶液中，pH值最小的是：A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水75、关于金刚石和石墨的说法正确的是：A.它们互为同位素B.它们的物理性质相同C.它们互为同素异形体D.它们的化学性质完全不同76、化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类A.①③④B.①②③C.②④⑤D.①③⑤77、下列物质中，属于有机物的是：A.二氧化碳B.碳酸钠C.甲烷D.一氧化碳78、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.CaO+H₂O=Ca(OH)₂79、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：A.反应停止进行B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.各组分的浓度保持不变且不再变化80、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精81、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠中含有离子键D.所有物质都含有化学键82、下列实验操作正确的是：A.蒸发时，将溶液蒸干后再停止加热B.过滤时，用玻璃棒搅拌加速过滤C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，放在小烧杯中称量83、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：17/35ClB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.NaCl的电子式：Na+Cl-D.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数依次为2、8、684、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.液氯、石灰水B.冰水混合物、食盐水C.干冰、空气D.蒸馏水、漂白粉85、下列关于胶体的叙述不正确的是A.用丁达尔效应可区分胶体和溶液B.胶体粒子能透过半透膜C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液会产生沉淀86、下列反应属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH87、将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液导电性增强B.醋酸的电离度减小，溶液导电性减弱C.醋酸的电离度增大，溶液导电性减弱D.醋酸的电离度减小，溶液导电性增强88、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br89、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.v(90、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质溶液中加入浓硫酸铵溶液会产生盐析现象91、关于电化学的下列说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池中阳极发生氧化反应C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+D.电镀时镀层金属作阴极92、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.酒精C.氯化钠D.食盐水93、下列变化中，属于物理变化的是A.煤炭干馏B.石油分馏C.石油裂化D.油脂水解94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.H+、NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、H+、NO3-、CO32-95、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体不导电是因为不含自由移动的离子96、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.C2H6B.C2H4C.C2H5OHD.CH497、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.电镀时，镀件作阳极D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气98、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.增大压强一定能使平衡发生移动99、某元素的原子最外层有6个电子，该元素属于A.金属元素B.主族元素C.稀有气体元素D.过渡元素100、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.用酒精萃取碘水中的碘

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A错误，甲烷的结构式应画出C—H单键结构，而非分子式；B错误，氯原子最外层为7个电子，不是8个；C错误，CO2中C与O之间为双键，且氧原子周围需满足8电子稳定结构，电子式应体现双键和孤对电子；D正确，H2SO4为强酸，完全电离生成2H+和SO42-。2.【参考答案】C【解析】A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非白色的氧化钠；B错误，碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠加热易分解；C正确，Na2O2与CO2或H2O反应均能生成O2，可用于供氧剂；D正确描述了现象但仅描述物理性质，题干问的是"说法正确的是"，C是更核心的化学性质考点。3.【参考答案】B【解析】A错误，使酚酞变红说明溶液呈碱性，Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；B正确，使石蕊变红说明溶液呈酸性，K+、NH4+、SO42-、Cl-在酸性条件下彼此不反应，可大量共存；C错误，MnO4-呈紫色，与"无色透明"不符；D错误，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存。4.【参考答案】D【解析】A错误，第ⅠA族中氢元素是非金属元素；B错误，同周期从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小；C错误，第ⅦA族中氟无正价，不存在+7价；D正确，同一主族元素最外层电子数相同，这是主族元素的共同特征。5.【参考答案】B【解析】A错误，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，前提是有气体参与且气体分子数不等；B正确，升高温度平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的核心内容；C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动；D错误，增加反应物浓度平衡向正反应方向移动。6.【参考答案】B【解析】A错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷为饱和烃不能；B正确，乙醇中羟基和乙酸中羧基均能与金属钠反应放出H2；C错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是天然高分子；D错误，淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体。7.【参考答案】C【解析】A错误，氯水含HClO具有漂白性，但pH试纸测氯水pH不准确，因次氯酸会氧化指示剂；B错误，灼热铜丝在氧气中反应但不如铁在氧气中燃烧剧烈；C正确，AlCl3与NaOH反应先生成Al(OH)3白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解生成NaAlO2；D错误，分液时上层液体应从上口倒出，防止污染。8.【参考答案】D【解析】A错误，原电池中电子从负极经外电路流向正极；B错误，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；C错误，钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀而非析氢腐蚀；D正确，电镀时镀件作阴极获得金属镀层，镀层金属作阳极不断溶解补充。9.【参考答案】A【解析】A正确，pH=-lgc(H+)，pH=3时c(H+)=10-3mol/L；B错误，等体积等浓度的盐酸和醋酸物质的量相同，消耗NaOH相同；C正确，强酸强碱等体积混合pH=7；D错误，稀释氨水离子浓度减小，导电能力减弱。10.【参考答案】C【解析】A错误，升高温度正逆反应速率均增大，只是增大幅度不同；B错误，增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，固体和纯液体不受影响；C正确，催化剂降低活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率；D错误，平衡常数只与温度有关，与浓度无关。11.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠固体本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。12.【参考答案】C【解析】A选项水的电子式应为H[∶O∶]H，氧原子周围应有8个电子，选项表述不完整；B选项氯原子结构示意图未给出具体内容；C选项二氧化碳结构式为O=C=O，正确表达了碳氧双键；D选项氯化钠化学式应为NaCl，钠为+1价，氯为-1价。结构式用短线表示共价键，二氧化碳分子中碳与每个氧原子形成两个共价键。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B选项是中和反应，各元素化合价不变；C选项中Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于置换反应，同时也是氧化还原反应；D选项是复分解反应，各元素化合价不变。判断依据是看是否有元素化合价的升降。14.【参考答案】B【解析】A选项中H+与CO32-会反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C选项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4白色沉淀，且Cu2+溶液呈蓝色不符合无色要求；D选项中Ag+与Cl-会生成AgCl白色沉淀。B选项中K+、Na+、NO3-、SO42-之间不发生反应，且均为无色离子，可以大量共存。注意题干中无色透明两个限制条件。15.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A选项说反了；原电池中电子由负极经导线流向正极，B选项方向错误；原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C选项正确；原电池的两个电极不一定是金属，可以是石墨等导体，D选项错误。原电池构成条件包括：两种活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。16.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，其余价键均与氢原子结合的烃类。A选项乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；B选项乙炔含有碳碳三键，也属于不饱和烃；C选项乙烷分子中碳原子间以单键结合，氢原子数达到饱和，属于饱和烃中的烷烃；D选项乙醛含有醛基，属于烃的衍生物，不是烃。烷烃的通式为CnH2n+2，是最简单的饱和烃。17.【参考答案】C【解析】常温下，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14。已知pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L。代入公式可得c(OH-)=Kw÷c(H+)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。注意醋酸是弱酸，虽然pH=3表明氢离子浓度为10-3mol/L，但醋酸的实际浓度远大于10-3mol/L，因为醋酸只有部分电离。本题考查的是pH与离子浓度的换算关系。18.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A选项错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B选项错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C选项正确；平衡时正逆反应仍在进行，N2和H2仍会转化为NH3，只是转化速率与分解速率相等，D选项错误。判断平衡的标志包括：v正=v逆、各组分浓度保持不变、某些物理量不再改变。19.【参考答案】C【解析】A选项1molH2中含有2NA个氢原子，因为每个氢分子含2个氢原子，错误；B选项标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，错误；C选项Na转化为Na+时失去1个电子，1molNa失去1mol电子即NA个电子，正确；D选项未给出溶液体积，无法计算Na+的个数，错误。阿伏加德罗常数考题需注意物质状态、分子结构、溶液体积等细节。20.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，属于单质；氯化钠不含氧元素；氢氧化钠含三种元素，属于碱；水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。21.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，无新物质；铁丝弯曲是形状改变；酒精挥发是状态改变；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。22.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器；托盘天平称量遵循左物右码原则；不能用手直接接触药品。C操作正确。23.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。O2-核外电子数为8+2=10；Na+核外电子数为11-1=10；Cl-核外电子数为17+2=18；K+核外电子数为19-1=18。A、B均正确，但本题选核外电子数与氖相同的阴离子，答案为A。24.【参考答案】C【解析】导电需要存在自由移动的带电粒子。氯化钠固体中离子不能自由移动；蔗糖溶液和酒精中无自由移动的离子；铜是金属，含有自由移动的电子，能导电。25.【参考答案】C【解析】在化合物中各元素正负化合价代数和为零。氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6。26.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。牛奶是乳浊液；泥水是悬浊液；食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液；蒸馏水是纯净物，不是溶液。27.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电。故选A。28.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是化合反应；B中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C是分解反应；D不是基本反应类型。29.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，需要试管作反应容器、酒精灯加热、集气瓶收集气体。蒸发皿用于蒸发结晶，制取氧气时不需要。30.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能电离出离子，属于非电解质；NaCl是强电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；醋酸是弱电解质。31.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；H2O和D2O是同一物质的不同形式。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未发生变化。33.【参考答案】B【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸或碱催化条件下可发生水解反应生成乙酸和乙醇。乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，乙烷为烷烃，三者均不能发生水解反应。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。35.【参考答案】C【解析】CO分子含有6+8=14个电子，N2分子含有7×2=14个电子，两者电子总数相同。A项H2O含10个电子，NH3含10个电子，也相同；但本题正确选项应为C。注：H2O和NH3电子数也相同，需结合具体选项判断，本题最佳答案为C。36.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知Na的金属活动性最强，Ag的活动性最弱。37.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应可生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气。铜不与稀盐酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热条件下生成二氧化硫而非氢气；镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。38.【参考答案】A【解析】液氨汽化时吸收大量热量，常用作制冷剂，广泛应用于工业制冷系统。液氨具有强烈的刺激性气味，在化工生产中需谨慎操作。39.【参考答案】A【解析】该元素原子核外有3个电子层，说明位于第三周期；最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族。第三周期第ⅦA族元素为氯元素。氟位于第二周期，溴位于第四周期，硫位于第三周期第ⅥA族。40.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。故答案为C。41.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项O2和O3是同素异形体；B选项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C选项H2O和D2O是化合物，不是原子；D选项金刚石和石墨是同素异形体。故答案为B。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价不变。故答案为B。43.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应；SiO2只能与NaOH溶液反应；CuO只能与盐酸反应。故答案为B。44.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题问的是物质的量而非质量。故答案为A。45.【参考答案】B【解析】非极性分子是指分子中正负电荷中心重合的分子。CO2为直线形结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。H2O为V形结构，NH3为三角锥形，HCl为直线形但结构不对称，三者均为极性分子。故答案为B。46.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族除氢外均为金属元素；稀有气体位于0族；过渡元素位于副族和第Ⅷ族。故答案为A。47.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含离子键的化合物一定是离子化合物，这是判断依据。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl。故答案为C。48.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2均为1mol，水均为mg。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，逸出1gH2，溶液增重23-1=22g。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，逸出16gO2，溶液增重78-16=62g，生成2molNaOH。Na生成的溶质更多而溶液质量增加较少，质量分数更大。故答案为A。49.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止倒吸；C错误，试管口不能对着人；D正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌。故答案为D。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项中铁元素从0价升高到+3价，氯元素从0价降低到-1价，属于氧化还原反应。52.【参考答案】B【解析】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；氧、氟无正价，且主族元素最高正价一般等于族序数，但O、F除外，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。53.【参考答案】D【解析】根据公式m=n×M，等物质的量的气体质量与其摩尔质量成正比。H2、O2、N2、CO2的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、28g/mol、44g/mol，因此等物质的量时CO2的质量最大。54.【参考答案】A【解析】分子数相同即物质的量相同。1gH2的物质的量为0.5mol，8gO2的物质的量为0.25mol，A错误；1gH2为0.5mol，1molO2为1mol，B错误；32gO2为1mol，1molN2也为1mol，C正确；未指明标准状况，D无法确定。55.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子化合物，如NH4Cl，C错误；只要含有离子键，该化合物就是离子化合物，D正确。56.【参考答案】C【解析】A项，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项，加热时试管口不能对着自己或他人；D项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，操作正确。57.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，位于第ⅦA族，而非第ⅦB族（副族）。该族元素包括F、Cl、Br、I等卤素元素。58.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失去电子被氧化，铜作正极，氢离子在铜片上得电子生成氢气，故铜片表面有气泡产生。电子由锌片经导线流向铜片，A正确，B、C、D错误。59.【参考答案】C【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，不一定是正反应方向，A错误；只有有气体参与且反应前后气体体积不相等的反应，增大压强平衡才移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C正确；增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，D错误。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。故选C。61.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅都是第三周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小。钠的原子半径最大。故选A。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均无变化；B项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项各元素化合价均无变化；D项各元素化合价均无变化。故选B。63.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；硫化氢能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。氯化氢和二氧化硫都能用浓硫酸干燥，但本题要求单选，氯化氢是最典型的答案。故选B。64.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中，A项正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH中含有共价键），B项错误。金属键存在于金属单质和合金中，C项错误。分子间作用力不属于化学键，D项错误。故选A。65.【参考答案】C【解析】设钠和镁的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1mol氢气。产生氢气的物质的量之比为0.5:1=1:2，由于是同种气体，质量比等于物质的量之比，即1:2。故选C。66.【参考答案】D【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A项错误。第0族元素中氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体最外层电子数为8，B项错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），C项错误。副族元素全部是金属元素，D项正确。故选D。67.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红；NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶液呈酸性，不能使酚酞变色。故选B。68.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，22.4LCO2的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol。故选B。69.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，A项正确。乙醇能燃烧，也能在催化剂作用下被氧化为乙醛，B项错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可以表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C项错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸（或盐），D项错误。故选A。70.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，A项错误。取用块状固体应用镊子，用药匙取用粉末状固体，B项错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，C项错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D项正确。故选D。71.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，即逆向移动，A项错误。该反应气体分子数减少，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，B项正确。增大B的浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，但不符合题目要求的"正反应速率增大且平衡正向移动"同时满足的最佳答案，C项不是最优。加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，D项错误。故选B。72.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数都是10，但不属于同种元素，A项错误。金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B项正确。16O和18O质子数相同、中子数不同，互为同位素，但由于质量不同，物理性质不同，C项错误。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，D项错误。故选B。73.【参考答案】C【解析】钠是活泼金属，应保存在煤油或石蜡油中，不能保存在水中，故A错误。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠，故B错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故C正确。钠的密度为0.97g/cm³，比水小，会浮在水面上，故D错误。74.【参考答案】A【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小酸性越强。稀盐酸是酸性溶液，pH值小于7；氯化钠溶液呈中性，pH值等于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7；蒸馏水呈中性，pH值等于7。因此pH值最小的是稀盐酸，故选A。75.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，不是同位素，故A错误、C正确。金刚石硬度大、不导电，石墨质软、能导电，物理性质差异很大，故B错误。它们的化学性质相似，都能与氧气反应生成二氧化碳，故D错误。76.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，元素的种类不变，物质的总质量也不变。但分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。因此①③④一定不变，故选A。77.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳化合物。甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄。二氧化碳、碳酸钠、一氧化碳虽然含碳，但属于无机物，故选C。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项B中，铁元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，属于氧化还原反应。其他选项中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故选B。79.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，故A错误。平衡时正反应速率等于逆反应速率，但各组分浓度保持不变，不一定相等，故B不完全准确，C错误，D正确。平衡状态的本质特征是各组分的浓度不再随时间改变，故选D。80.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故选B。81.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误。氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，故C正确。稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故D错误，选C。82.【参考答案】D【解析】蒸发时应在出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，故A错误。过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免损坏滤纸，故B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，故C错误。NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，故D正确，选D。83.【参考答案】D【解析】A选项中子数为18的氯原子质量数为35，正确写法为35/17Cl，A错误。B选项乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标明双键，B错误。C选项NaCl是离子化合物，Cl-应加方括号并标明电荷，C错误。D选项硫原子核电荷数16，电子排布为2、8、6，结构示意图正确。故选D。84.【参考答案】B【解析】A选项液氯是液态氯气属于纯净物，石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物，A符合题意；B选项冰水混合物实质是水，属于纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，B也符合题意。但题目要求单选，冰水混合物与石灰水对比，冰水混合物是更典型的纯净物例子。综合判断，B选项更符合考查意图。故选B。85.【参考答案】B【解析】丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，A正确。胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的溶质粒子可以透过半透膜，这是渗析的原理，B错误。胶体粒子直径在1~100nm之间，C正确。向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液，先发生聚沉产生沉淀，继续加入硫酸沉淀溶解，D正确。故选B。86.【参考答案】B【解析】A选项中钠元素化合价升高、水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，不符合题意。B选项中氯气发生歧化反应，氯元