2026年湖南科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定核素种类B.核外电子数一定等于中子数C.相对原子质量就是原子的实际质量D.任何原子中都有质子、中子和电子三种微粒2、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.Na2OC.NH4ClD.H2O23、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀4、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1.0mol/LC.4.0mol/LD.10mol/L5、下列关于电解质和非电解质的说法正确的是A.铜能导电，所以铜是电解质B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，所以蔗糖是非电解质6、下列有机物命名正确的是A.2-甲基-3-乙基丁烷B.2-乙基戊烷C.3-甲基丁烷D.2,3-二甲基丁烷7、影响化学反应速率的主要因素是A.压强和容器体积B.反应物本身的性质C.搅拌速度和颜色D.温度和光照时间8、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌为负极9、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应生成NH3B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.NH3的分解速率大于生成速率10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石油11、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻13、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小14、下列物质中含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂O15、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡后，增大压强，下列说法正确的是A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡向正反应方向移动D.反应速率减慢16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，分子为正四面体结构B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键17、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液18、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生气泡C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的SO₄²⁻移向铜片19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氧气D.食盐水21、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.水分蒸发22、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子比原子大23、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气24、下列关于元素的说法正确的是A.同种元素的原子质子数相同B.不同种元素的原子中子数一定不同C.元素的化学性质由中子数决定D.原子序数等于中子数25、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.过滤时，用玻璃棒引流D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中26、下列物质中，可用作食品干燥剂的是A.生石灰B.氢氧化钠C.浓硫酸D.氯化钠27、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液具有均一性、稳定性D.饱和溶液一定是浓溶液28、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁29、下列关于酸碱的说法正确的是A.酸溶液都呈酸性，pH大于7B.碱溶液都呈碱性，pH小于7C.酸性溶液的pH小于7D.碱性溶液能使无色酚酞试液变蓝30、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、食盐水C.铁、四氧化三铁D.液态氧、蒸馏水31、下列关于化学用语的表示正确的是A.Na+的结构示意图：核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.H（氧原子周围8个电子）D.CO2的电子式：E.:OF.甲烷的分子式：CH432、某元素原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第Ⅵ主族D.第三周期第Ⅵ主族33、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B.过氧化钠是碱性氧化物C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强D.钠放入硫酸铜溶液中能置换出红色的铜34、标准状况下，11.2L某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为A.16g/molB.32g/molC.64g/molD.8g/mol35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NH3+HCl=NH4Cl36、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化37、将10g氢氧化钠固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L38、下列装置中能构成原电池的是A.铜片和碳棒插入稀硫酸中，用导线连接B.锌片和铜片插入酒精中，用导线连接C.锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接D.铁片和铜片插入蔗糖溶液中，用导线连接39、下列实验操作或处理方法正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿40、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳41、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O42、下列分子中，空间构型为正四面体的是：A.NH₃B.H₂OC.CH₄D.CO₂43、下列物质中，能用来配制缓冲溶液的是：A.HCl和NaClB.CH₃COOH和CH₃COONaC.NaOH和NaClD.HNO₃和KNO₃44、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Br⁻、OH⁻45、下列说法正确的是：A.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱B.第三周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强D.主族元素的最高正价都等于其族序数46、下列有机物中，能够发生加成反应的是：A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸47、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是：A.氯气B.氯化氢C.氧气D.氨气48、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响49、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.过滤时液面高于滤纸边缘50、下列各组微粒中，电子层结构相同且核电荷数依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Na+、Mg2+、Al3+C.O2-、F-、NeD.Cl-、K+、Ca2+51、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO252、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L53、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.SO3+H2O=H2SO4D.NH3+H2O⇌NH3·H2O54、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH3浓度55、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>Br>ID.Li>Na>K56、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H657、某反应的反应物浓度由1mol/L降至0.5mol/L，用时10s，则该反应的平均反应速率为A.0.05mol/(L·s)B.0.5mol/(L·s)C.0.1mol/(L·s)D.1mol/(L·s)58、关于原电池的说法，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.负极是较活泼的金属59、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4B.常温下，0.1mol/L盐酸的pH=1C.中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相同D.强酸的溶液pH一定小于弱酸的溶液60、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.液氧D.自来水61、下列变化属于物理变化的是A.食物腐败B.铁生锈C.纸张燃烧D.冰雪融化62、下列元素符号书写正确的是A.钠NAB.氯ClC.钙CAD.银AG63、下列实验操作正确的是A.加完药品后盖瓶塞放回原处B.给试管内液体加热时试管口对着自己C.称量药品时用手直接拿取砝码D.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口64、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体就是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液各部分的性质相同65、能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液66、下列金属中活动性最强的是A.铜B.银C.铁D.镁67、下列反应属于分解反应的是A.碳在氧气中燃烧B.过氧化氢在二氧化锰催化下分解C.锌与稀硫酸反应D.铁与硫酸铜溶液反应68、下列物质属于有机物的是A.碳酸钙B.二氧化碳C.甲烷D.水69、下列关于化学与生活的说法错误的是A.食用加碘食盐可预防甲状腺肿大B.甲醛可用于食品保鲜C.霉变大米经高温蒸煮后不可食用D.维生素存在于新鲜蔬菜中70、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO4^2-E.甲烷的分子式：CH471、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.石油分馏C.粮食酿酒D.煤干馏72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右金属性逐渐增强73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨74、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气是一种黄绿色的有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性D.氯气能与铁反应生成氯化铁75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl76、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.溶液质量不变D.硝酸钾固体溶解77、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠中存在离子键，氯化氢中存在共价键78、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1079、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl82、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O83、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOH固体C.向水中加入少量NaHSO4固体D.向水中加入少量CH3COONa固体84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO85、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.容器内压强不再发生变化C.SO2、O2、SO3的浓度相等D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:286、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2SO4C.NH4Cl和CH4D.CO2和H2O87、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大B.溶液的pH减小C.溶液中c(H+)增大D.溶液中c(OH-)减小88、某元素的原子最外层电子数为2，该元素一定是A.主族元素B.副族元素C.金属元素D.不能确定89、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口C.配制硫酸溶液时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯90、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na⁺、NaB.Cl⁻、ArC.O²⁻、OD.Mg、Mg²⁺91、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.H₂OC.NaClD.NH₄Cl92、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂93、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L94、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH95、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.CH₄D.C₆H₆96、原电池反应的实质是A.电解反应B.氧化还原反应C.分解反应D.化合反应97、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃浓度相等B.正反应速率等于逆反应速率C.反应停止进行D.N₂和H₂不再存在98、下列反应中，反应速率最快的是A.常温下铁与稀盐酸反应B.高温下氢气还原氧化铜C.常温下钠与水反应D.加热条件下碳与氧气反应99、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体粒子直径大于100nmB.胶体不稳定，静置易沉淀C.丁达尔效应是胶体的特征性质D.胶体带电荷，能发生电泳100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，中子数不同则形成不同核素，故A正确。核外电子数不一定等于中子数，如钠原子核外11个电子而中子数为12，B错误。相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准计算的比值，不是实际质量，C错误。氢的同位素氕原子核中只有1个质子没有中子，D错误。2.【参考答案】B【解析】Na2O由Na+和O2-构成，只含离子键。NaOH中O-H为共价键，NH4Cl中N-H为共价键，故A、C均含共价键。H2O2为共价化合物，只含共价键。判断依据是活泼金属与活泼非金属化合时通常形成离子键，共价键存在于非金属原子之间。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L。计算时需注意体积单位换算为升。5.【参考答案】D【解析】电解质必须是化合物，铜是单质，A错误。CO2本身不能电离出离子，其水溶液导电是因为生成了H2CO3，CO2为非电解质，B错误。NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，C错误。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D正确。6.【参考答案】D【解析】A选项主链选错，最长碳链应为5个碳，正确命名为2,3-二甲基戊烷。B选项主链选错，最长碳链应为6个碳，正确命名为3-甲基己烷。C选项编号应使取代基位次最小，正确命名为2-甲基丁烷。D选项命名符合系统命名法规则，正确。7.【参考答案】B【解析】化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质，这是内因。温度、浓度、压强、催化剂等是外界条件，属于外因。压强只影响有气体参加的反应，不是主要因素。搅拌速度影响的是混合均匀程度，颜色不是影响因素。因此反应物本身的性质是最主要的影响因素。8.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。锌比铜活泼，在原电池中锌作负极，铜作正极，D正确。原电池工作时，负极材料不断溶解。9.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确。D选项中若NH3分解速率大于生成速率，说明平衡向逆反应方向移动，未达到平衡状态。10.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种溶质，石油是多种烃的混合物，三者均属于混合物。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价升降。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项均无元素化合价变化。12.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水；B项Ca²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钙沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀。只有C项离子间不发生任何反应，可以大量共存。13.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误。同周期从左到右金属性减弱，C错误。同主族从上到下原子半径增大，D错误。14.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。H₂O中H与O之间形成共价键。NaCl、MgO、K₂O均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，含离子键不含共价键。15.【参考答案】C【解析】该反应正反应是气体体积减小的反应。增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，C正确。同时增大压强，反应速率加快，D错误。16.【参考答案】A【解析】甲烷分子呈正四面体结构，是最简单的烃，A正确。乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误。苯分子中不含典型碳碳双键，而是介于单键和双键之间的特殊键，D错误。17.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。NaOH是强碱，完全电离，c(OH⁻)最大，pH最大。HCl是强酸，CH₃COOH是弱酸，两者均显酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。因此NaOH溶液pH最大。18.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。H⁺在正极铜片上得电子生成氢气，铜片上有气泡产生，B正确。电子由负极锌流向正极铜，C错误。阴离子SO₄²⁻移向负极锌片，D错误。19.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。给液体加热时试管口不能对着人，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误。氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须验纯，D正确。20.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是氮气、氧气等气体的混合物；自来水含多种矿物质；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。氧气只含一种物质，是纯净物，故选C。21.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，玻璃破碎只是形状改变，水分蒸发只是状态改变，都属于物理变化。纸张燃烧属于化学变化，故选B。22.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，B正确；在化学变化中分子可分、原子不可分，但原子本身还可分为质子、中子、电子，C错误；分子和原子的大小无法直接比较，D错误。故选B。23.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。铁由铁原子构成，水和氧气均由分子构成。故选C。24.【参考答案】A【解析】同种元素的原子质子数（核电荷数）相同，A正确；不同种元素的原子中子数可能相同，如碳-14和氮-14，B错误；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，C错误；原子序数等于质子数，不等于中子数，D错误。故选A。25.【参考答案】C【解析】不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾，A错误；给液体加热时试管口不能朝向自己或他人，B错误；过滤时用玻璃棒引流是正确的操作，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。故选C。26.【参考答案】A【解析】生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂。氢氧化钠腐蚀性强，浓硫酸有强腐蚀性，氯化钠无吸水性，不能作为干燥剂。故选A。27.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液中溶质可以有一种或多种，B错误；溶液具有均一性和稳定性，C正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，D错误。故选C。28.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁的活动性最强，排在最前面，其次是锌、铁、铜。故选D。29.【参考答案】C【解析】酸溶液呈酸性，pH小于7，A错误；碱溶液呈碱性，pH大于7，B错误；酸性溶液的pH小于7，C正确；碱性溶液能使无色酚酞试液变红，不是变蓝，D错误。故选C。30.【参考答案】B【解析】冰水混合物虽然存在两种状态，但成分都是H2O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物。空气是由多种气体组成的混合物，A错误；铁和四氧化三铁都是纯净物，C错误；液态氧和蒸馏水都是纯净物，D错误。31.【参考答案】D【解析】Na+是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子排布应为2、8，A错误；水的电子式中氧原子周围应有8个电子，B项缺少孤对电子，错误；CO2中碳氧之间为双键，电子式应为O::C::O（每个氧原子还有两对孤对电子），C项不完整，错误；甲烷分子式为CH4，D正确。32.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子说明该元素属于第ⅥA族（氧族元素）。在周期表中，主族元素的族序数等于最外层电子数。第三周期第ⅥA族对应硫元素（S），其核外电子排布为2、8、6，最外层正好是6个电子。选项C和D表述不规范，周期表中的族应使用罗马数字加A表示主族。33.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），不是白色的氧化钠，A错误；过氧化钠与水反应生成碱和氧气，不属于碱性氧化物，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以碳酸钠热稳定性更强，C正确；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，该气体的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。根据公式M=m/n=16/0.5=32g/mol，可知该气体的摩尔质量为32g/mol，该气体可能是氧气（O2）。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变，非氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应；C项铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项氨气与氯化氢化合，各元素化合价不变，非氧化还原反应。36.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应（化学变化），苯使溴水褪色是萃取（物理变化），原理不同，A错误；乙酸含羧基（-COOH），乙醇含羟基（-OH），二者都能与金属钠反应放出氢气，B正确；淀粉和纤维素的化学式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；石油分馏是物理变化，煤干馏是化学变化，D错误。37.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量n=m/M=10/40=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。38.【参考答案】C【解析】原电池的构成条件：①有两种活泼性不同的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。A项铜和碳棒活泼性相近，难以构成有效原电池；B项酒精是非电解质，不能导电；C项锌比铜活泼，稀硫酸为电解质溶液，锌作负极失电子，铜作正极，氢离子在铜片上得电子，能构成原电池；D项蔗糖溶液不导电，无法构成原电池。39.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会引发暴沸飞溅，B错误；氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸，C正确；pH试纸不能预先润湿，否则相当于稀释了待测液，会导致测量结果不准确，D错误。40.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是弱碱溶液，本身是混合物。二氧化碳是非电解质，其水溶液导电是因为生成了碳酸。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，分别是复分解反应和分解反应。42.【参考答案】C【解析】甲烷分子中碳原子采取sp³杂化，四个C-H键完全相同，键角为109°28′，空间构型为正四面体。氨分子为三角锥形，水分子为V形，二氧化碳为直线形。判断分子空间构型需考虑中心原子的杂化方式和孤电子对的影响。43.【参考答案】B【解析】缓冲溶液由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成，能够抵抗少量外来酸碱的影响而保持pH基本不变。醋酸是弱酸，醋酸钠是其盐，两者混合可形成缓冲体系。其他选项中均为强酸强碱或其盐的组合，不能形成缓冲溶液。44.【参考答案】C【解析】离子大量共存的要求是离子之间不发生反应。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Br⁻生成溴化银沉淀，Ag⁺与OH⁻生成氢氧化银沉淀。C中各离子之间不反应，可以大量共存。45.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。同主族从上到下金属性逐渐增强。第三周期从左到右原子半径逐渐减小。氧、氟无正价，故D不正确。46.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子或原子团的反应。乙烯含有碳碳双键，能够与氢气、卤素、卤化氢、水等发生加成反应。乙烷、乙醇、乙酸分子中无不饱和键，不能发生加成反应。47.【参考答案】C【解析】排水法适用于收集难溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氯气能溶于水并与水反应，氯化氢极易溶于水，氨气极易溶于水且与水反应，这三种气体都不能用排水法收集。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，故C错误。温度改变会使平衡发生移动，故D错误。只有B正确描述了化学平衡的特征。49.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，防止中毒。A易引起火灾，应用火柴点燃。B浓硫酸密度大于水，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅。D过滤时液面应低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗间隙流下。50.【参考答案】C【解析】O2-、F-、Ne三种微粒均具有2、8的电子层结构，属于等电子体。O的核电荷数为8，F为9，Ne为10，核电荷数依次增大，符合题意。Na+、Mg2+、Al3+也具有相同电子层结构，但核电荷数8小于9、10小于11，不符合"依次增大"的要求（若顺序排列为Na+、Mg2+、Al3+则核电荷数为11、12、13也依次增大，但选项中Na+在前故B正确，但C更典型）。本题考查等电子体的判断及核电荷数规律。51.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-通过离子键结合，NH4+内部N原子与H原子之间形成共价键（其中含配位键），因此NH4Cl既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。本题考查化学键类型的判断，需掌握常见化合物的成键特点。52.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为n=m/M=10/40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1mol/L。本题考查物质的量浓度的计算，公式c=n/V是关键，注意体积单位换算。53.【参考答案】A【解析】A项中Na元素化合价由0升至+1，H元素化合价由+1降至0（H2O中H），属于氧化还原反应，H2O中H得电子，水作氧化剂。B、C、D三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。判断水在反应中的作用，需先确认是否为氧化还原反应，再分析水中元素化合价变化。54.【参考答案】B【解析】该反应正方向为气体体积减小的放热反应。升高温度平衡向吸热方向（逆反应）移动；增大压强平衡向气体体积减小方向（正反应）移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；减小NH3浓度平衡向正反应方向移动。综合分析，增大压强可使平衡正向移动。55.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子序数依次增大，原子半径Na>Mg>Al，A正确。同周期F<O<N，B错误；同主族Cl<Br<I，C错误；同主族Li<Na<K，D错误。原子半径比较规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。56.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，其余价键均与氢原子结合的链烃，通式为CnH2n+2。CH4为甲烷，是最简单的饱和烃。CH2=CH2为乙烯，含碳碳双键，属不饱和烃；CH≡CH为乙炔，含碳碳三键；C6H6为苯，虽不含典型不饱和键但性质活泼，属芳香烃。本题考查烃的分类。57.【参考答案】A【解析】平均反应速率v=|Δc|/Δt=(1-0.5)/10=0.5/10=0.05mol/(L·s)。反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，计算时注意浓度变化量和时间的对应关系，速率单位通常为mol/(L·s)或mol/(L·min)。58.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；负极材料较活泼，易失电子被氧化，D正确。原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极流向正极，电流方向相反。59.【参考答案】B【解析】A项，醋酸为弱酸，稀释10倍后电离程度增大，pH变化小于1个单位，稀释后3<pH<4；B项，0.1mol/L盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，正确；C项，等pH时醋酸浓度远大于盐酸，消耗NaOH的量醋酸更多；D项，强酸稀溶液pH可能大于弱酸浓溶液。本题考查弱电解质的电离平衡及pH计算。60.【参考答案】C【解析】液氧是液态氧气，只含一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，自来水含有可溶性杂质，三者均为混合物。61.【参考答案】D【解析】冰雪融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐败、铁生锈、纸张燃烧均有新物质生成，属于化学变化。62.【参考答案】B【解析】元素符号书写规则为第一个字母大写，第二个字母小写。钠应写作Na，钙应写作Ca，银应写作Ag。63.【参考答案】A【解析】化学实验应遵循安全规范。试管口不能对着人；砝码应用镊子夹取；闻气体时应用手扇动气体使少量气体飘入鼻孔。64.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性，各部分性质相同；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。65.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色。稀盐酸呈酸性不变色；氯化钠溶液呈中性不变色；硫酸铜溶液呈酸性不变色。66.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。镁排在铁、铜、银前面，活动性最强。67.【参考答案】B【解析】分解反应是一种物质生成两种或多种物质的反应。过氧化氢分解生成水和氧气；其他反应均为化合反应或置换反应。68.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）。甲烷是最简单的有机物，碳酸钙属于无机盐。69.【参考答案】B【解析】甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用于食品保鲜；加碘食盐可补充碘元素；霉变大米含黄曲霉素，高温不能破坏；维生素广泛存在于蔬菜中。70.【参考答案】D【解析】A项钠原子结构示意图中核外电子排布应为2、8、1，表述不完整；B项二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键，正确写法为O::C::O（需标明孤对电子）；C项硫酸为强酸，电离方程式书写正确，但选项中的离子符号书写不规范；D项甲烷分子式为CH4，正确。本题选D。71.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。A项铁生锈生成氧化铁，属于化学变化；B项石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；C项粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化；D项煤干馏是隔绝空气加强热使煤分解，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化。本题选B。72.【参考答案】B【解析】A项第IA族中包含氢元素，氢是非金属元素，说法错误；B项元素周期表共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），共18个纵行，说法正确；C项氦原子最外层电子数为2，说法错误；D项同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，说法错误。本题选B。73.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项12C和14C是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。本题选B。74.【参考答案】C【解析】A项氯气确实是黄绿色有毒气体，说法正确；B项氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，说法正确；C项氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使湿润有色布条褪色，说法错误；D项氯气氧化性强，与铁反应生成氯化铁：2Fe+3Cl2=2FeCl3，说法正确。本题选C。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价均未改变。本题选C。76.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，由于溶液已达饱和，硝酸钾固体不再溶解，因此溶液质量不变，溶质质量分数也不变，硝酸钾固体不会减少。A、B、D三项均错误，C项正确。本题选C。77.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，说法错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，说法错误；C项含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，说法错误；D项氯化钠由Na+和Cl-通过离子键结合，氯化氢分子中H和Cl通过共价键结合，说法正确。本题选D。78.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，分别计算耗氧量：A项CH4耗氧量为1+4/4=2mol；B项C2H6耗氧量为2+6/4=3.5mol；C项C3H8耗氧量为3+8/4=5mol；D项C4H10耗氧量为4+10/4=6.5mol。耗氧量最多的是C4H10。本题选D。79.【参考答案】B【解析】A项NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能用纸称量；B项用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确；C项应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。本题选B。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，因此属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精是非电解质，它们在水溶液中和熔融状态下都不能导电。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。在锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未变化，B选项中各元素化合价均未变化，D选项中各元素化合价均未变化，均不属于氧化还原反应。82.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别是6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。H2O和D2O是化合物，不是原子，不互为同位素。83.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。NaHSO4在水中完全电离出H+，使溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，但溶液呈酸性。加热纯水，水的电离平衡向右移动，但溶液仍呈中性。加入NaOH，氢氧根离子浓度增大