2026年漯河职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年漯河职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH5、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇6、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子由正极流向负极D.电解池中阳极发生氧化反应7、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.蔗糖8、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.降低温度可加快反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.增大压强一定能加快反应速率9、下列各组元素中，原子半径从左到右依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.矿泉水11、下列关于化学基本实验操作正确的是A.用剩的药品放回原试剂瓶B.用量筒量取液体时俯视读数C.称量固体药品时两边托盘各放一张相同质量的纸D.加热试管时试管口向上倾斜12、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素电子层数相同C.主族元素最高正价等于其族序数D.稀有气体元素最外层都是8电子结构13、下列变化属于物理变化的是A.食物腐烂B.铁锅生锈C.酒精挥发D.蜡烛燃烧14、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是混合物B.胶体粒子都能透过滤纸但不能透过半透膜C.胶体不稳定，静置易产生沉淀D.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液15、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的基本物理量B.阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×10²³C.气体的摩尔体积约为22.4L/molD.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子16、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失电子的物质发生还原反应D.氧化剂在反应中得电子，被氧化17、下列关于离子共存的说法正确的是A.在无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻能大量共存B.在酸性溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻能大量共存C.在碱性溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻能大量共存D.在无色溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻能大量共存18、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.量筒C.容量瓶D.分液漏斗19、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨21、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃22、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇不能与钠反应C.乙酸能使紫色石蕊试液变红D.淀粉不属于多糖23、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在左盘纸上称量B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌C.点燃氢气前必须先检验纯度D.用药匙取用粉末状固体药品24、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施中能加快反应速率的是A.降低温度B.减小容器体积增大压强C.及时分离出NH₃D.减小N₂的浓度25、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁溶液与铜反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺26、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.NaOH中只含有离子键27、1mol某烃完全燃烧生成4molCO₂和5molH₂O，该烃的结构可能有A.1种B.2种C.3种D.4种28、下列关于溶液的说法正确的是A.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数目为0.1N_AB.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol·L⁻¹C.从100mL1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液中取出10mL，浓度为0.1mol·L⁻¹D.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏高29、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.金刚石D.合金30、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.蜡烛燃烧D.酒精挥发31、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶32、元素周期表中，钠元素的原子序数是11，则钠原子的核外电子数是A.11B.12C.23D.3433、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂OC.NaClD.H₂SO₄34、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口朝上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇闻35、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数36、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石37、下列关于溶液的叙述，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液都是混合物C.均一稳定的液体就是溶液D.溶液中的溶质只能是固体38、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨42、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入盐酸C.向水中加入NaClD.加热纯水43、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g44、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]-C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O-C-O45、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时正反应速率等于零C.达到平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不会移动46、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag47、某有机物完全燃烧生成44gCO2和18gH2O，则该有机物的实验式是A.CH4B.CH2OC.C2H4D.C2H6O48、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水50、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发51、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.实验剩余的药品放回原试剂瓶52、下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.OB.HC.FeD.Cl₂53、下列物质由分子构成的是A.铜B.氯化钠C.水D.金刚石54、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都含有质子和中子C.原子中质子数一定等于中子数D.原子的质量主要集中在原子核上55、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.硝酸铵固体溶于水时，溶液温度降低56、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点，物质就能燃烧B.吹灭蜡烛是降低了蜡烛的着火点C.用湿抹布盖灭酒精灯是隔绝氧气D.煤气泄漏时，应立即打开排气扇通风57、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.自来水、二氧化碳C.冰水混合物、铁D.石灰石、食盐水58、下列关于金属及其资源的说法正确的是A.地壳中含量最多的金属元素是铁B.合金的熔点一般比其组分金属的熔点高C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀D.保护金属资源的有效途径包括回收利用废旧金属59、下列原子核外电子排布中，符合能量最低原理的是A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰3s¹60、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素的最外层电子数相同B.同一主族元素的最外层电子数相同C.原子序数等于中子数D.金属元素只分布在周期表左侧61、下列化学用语表达正确的是A.钠离子结构示意图：核电荷数为11，核外电子数为11B.二氧化碳的电子式：C.:OD.甲烷的分子式：CH₄E.铁的化学式：Fe₂62、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O63、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH₂SO₄溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液64、下列有机物命名正确的是A.CH₃CH₂CH₃丙烷B.CH₂=CH₂丙烯C.CH₃COOH乙酸乙酯D.CH₃CHO乙醇65、实验室制取氢气最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应66、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精67、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.催化剂能使平衡移动68、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.称量氢氧化钠固体时放在纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须先验纯69、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、澄清石灰水B.自来水、液态氧C.蒸馏水、食盐水D.二氧化碳、空气70、下列变化属于物理变化的是A.食物腐烂B.铁锅生锈C.纸张燃烧D.冰雪融化71、下列关于空气的说法正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气中的氮气化学性质活泼，常用作保护气C.空气中的稀有气体通电时能发出不同颜色的光D.空气中的二氧化碳会造成酸雨72、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.碳酸钙C.碳酸钠D.氧化铝73、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.将pH试纸润湿后测定溶液的酸碱度74、已知某元素的原子序数为12，则该元素在元素周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第二周期第ⅠIA族D.第三周期第ⅠA族75、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻76、关于氧化还原反应的下列说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应就是得到电子的反应C.还原剂在反应中被氧化D.氧化剂在反应中化合价升高77、将10g氢氧化钠完全溶解在水中配成200mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol）A.0.5mol/LB.1.25mol/LC.2mol/LD.4mol/L78、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅79、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应81、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl82、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可与H2发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红83、将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L84、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.增大压强一定能使平衡移动C.催化剂能改变平衡常数D.升高温度，平衡向吸热方向移动85、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌86、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子由正极经外电路流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.负极质量一定减小87、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷88、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数决定了元素的种类C.同位素的化学性质差异很大D.原子核外电子排布与元素周期表无关89、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O90、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol91、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.化合价升高的反应是还原反应92、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O93、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH为A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定94、下列操作能达到实验目的的是A.用酚酞检验NaOH是否变质B.用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃C.用淀粉溶液检验碘单质D.用焰色反应区分NaCl和KCl95、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数96、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.v(97、下列物质溶于水后，能电离出H⁺的是A.NaClB.NaOHC.H₂SO₄D.CH₃COONa98、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.矿泉水99、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.蜡烛燃烧D.酒精挥发100、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.闻气体气味时，用手扇动气体D.倾倒液体时，试剂瓶口不接触试管口

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。2.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间存在共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。故选C。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应。故选B。4.【参考答案】D【解析】pH越大碱性越强。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，NaCl是强酸强碱盐呈中性，NaOH是强碱。碱性最强的是NaOH溶液，pH最大。故选D。5.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与H2、Br2、H2O等加成。甲烷、乙烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇含羟基，主要发生取代、氧化等反应。故选C。6.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电子由负极流向正极；电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。只有D项正确。故选D。7.【参考答案】C【解析】浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度明显升高。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠和蔗糖溶于水温度变化不明显。故选C。8.【参考答案】A【解析】升高温度使活化分子百分数增加，反应速率加快。降低温度反应速率减慢；催化剂可加快或减慢反应速率；对于无气体参与的反应，增大压强对速率影响很小。故选A。9.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小。B项排列顺序错误；C、D项为同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。故选A。10.【参考答案】B【解析】纯净物由单一物质组成。空气含氮气、氧气等多种成分；自来水含矿物质和消毒剂；矿泉水含多种无机盐。蒸馏水仅含H₂O一种物质，属于纯净物。11.【参考答案】C【解析】用剩药品不能放回原瓶防止污染；量筒读数时俯视会使读数偏大；加热试管时管口应略向下倾斜防止冷凝水回流。称量固体时在托盘各放一张相同质量纸可保证称量准确且防止药品腐蚀托盘。12.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；主族元素中O、F无正化合价；稀有气体He最外层为2电子结构。同一周期元素原子电子层数相同是正确的。13.【参考答案】C【解析】物理变化没有新物质生成。食物腐烂产生有害物质，铁生锈生成氧化铁，蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，都属于化学变化。酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。14.【参考答案】D【解析】胶体属于分散系，是混合物，但A选项说法不够准确全面；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B选项描述不完整；胶体具有介稳性，C错误。丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于区分胶体和溶液。15.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量；气体摩尔体积22.4L/mol需指明标准状况；1mol物质含有的微粒数约为阿伏伽德罗常数，但不同物质原子数不同，如1molO₂含2mol氧原子。16.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化；失电子的物质发生氧化反应；氧化剂得电子被还原。氧化还原反应的实质确实是电子的转移（得失或偏移）。17.【参考答案】D【解析】A中Cu²⁺使溶液呈蓝色；B中酸性条件下CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂；C中碱性条件下Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀。D中四种离子间不反应，且均为无色离子，可以大量共存。18.【参考答案】D【解析】配制溶液需要托盘天平称量NaCl固体，量筒量取水，容量瓶定容，烧杯溶解，玻璃棒搅拌和引流。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要。19.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH；共价化合物中只含共价键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl。离子化合物在熔融状态下电离出自由移动离子而导电，这是判断离子化合物的重要依据。20.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架排列不同，属于同分异构体。氕和氘互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。21.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Mg只与盐酸反应，SiO₂只与NaOH反应，Fe₂O₃只与盐酸反应。22.【参考答案】C【解析】乙酸是弱酸，能电离出H⁺使紫色石蕊试液变红。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；淀粉是由许多葡萄糖单元缩合而成的高分子化合物，属于多糖。23.【参考答案】A【解析】NaOH固体具有强腐蚀性和易潮解性，不能放在纸上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量，且遵循"左物右码"原则。B项稀释浓硫酸的操作正确；C项点燃可燃性气体前必须验纯；D项取用粉末状固体用药匙正确。24.【参考答案】B【解析】增大压强相当于增大气体浓度，反应速率加快。降低温度使反应速率减小；分离出NH₃降低了生成物浓度，反应速率减小；减小N₂浓度也使正反应速率减小。故只有B项正确。25.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，正确为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项CaCO₃是难溶物应写化学式；C项漏写了H⁺与OH⁻生成水的反应；D项符合电荷守恒和客观事实，正确。26.【参考答案】B【解析】离子化合物中一定含离子键，B正确。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键但属于离子化合物，A错误；非极性键也可存在于化合物中，如H₂O₂中含有O—O非极性键，C错误；NaOH中既有离子键又有共价键，D错误。27.【参考答案】B【解析】由燃烧产物可知该烃分子中含有4个碳原子和10个氢原子，分子式为C₄H₁₀，属于烷烃。C₄H₁₀有两种同分异构体：正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（CH(CH₃)₃），故答案为B。28.【参考答案】D【解析】定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确。A项未告知溶液体积，无法计算；B项溶液的体积不是1L；C项溶液具有均一性，取出10mL浓度仍为1mol·L⁻¹。29.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。金刚石是碳的单质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。自来水含有可溶性杂质，是混合物。合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物。因此选C。30.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成。矿石粉碎只是形状改变。酒精挥发也只是状态改变。三者都属于物理变化。因此选C。31.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热，是常用的少量试剂反应容器。烧杯和锥形瓶需要垫石棉网加热，不能直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热。因此选B。32.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。钠元素的原子序数是11，所以钠原子的核外电子数也是11。质子数和中子数之和是质量数，不是核外电子数。因此选A。33.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O₂是单质，不是化合物。NaCl不含氧元素。H₂SO₄由三种元素组成，不属于氧化物。因此选B。34.【参考答案】D【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到瓶口闻。熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹。给试管加热时试管口应略向下倾斜。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。因此选D。35.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数不同。中子数影响同位素，电子数影响带电情况，最外层电子数影响化学性质。因此选A。36.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的。铁是金属，由铁原子构成。氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。金刚石是碳的单质，由碳原子构成。因此选C。37.【参考答案】B【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，所以溶液都是混合物。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物。溶质可以是固体、液体或气体。因此选B。38.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B选项中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。A是分解反应，C是化合反应，D是分解反应。因此选B。39.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看化合物本身能否电离，与是否导电无必然联系，氯化钠固体不导电但溶于水后导电，因此是电解质。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应的本质是看是否有电子转移，即元素化合价是否发生变化。41.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。注意同分异构体必须是分子式相同、结构不同的化合物，不能是单质或同位素。42.【参考答案】D【解析】水的电离是吸热过程，升温能使电离平衡正向移动，促进水的电离。A中加入NaOH，电离出的OH-使水中c(OH-)增大，抑制水的电离；B中加入盐酸，电离出的H+使水中c(H+)增大，抑制水的电离；C中加入NaCl是强酸强碱盐，对水的电离无影响；D中加热纯水，温度升高促进水的电离，平衡正向移动。43.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5mol×44g/mol=22g。解题关键是掌握标准状况下气体摩尔体积的计算公式n=V/Vm，再利用m=n×M求出质量。44.【参考答案】A【解析】A项钠原子有11个电子，核外电子排布为2、8、1，正确；B项氯离子电子式应为[:Cl:]−，应标出最外层8个电子；C项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子最外层应有8个电子，选项未标全；D项二氧化碳结构式应为O=C=O，含碳氧双键。书写电子式和结构式要注意原子的最外层电子数及成键情况。45.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A正确；B项达到平衡时正逆反应速率相等但不为零；C项各物质浓度保持不变，但不一定相等；D项当外界条件改变时，平衡会发生移动。化学平衡的特征是逆、等、动、定、变，理解这些特征有助于判断平衡状态。46.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na位于最前面，活动性最强。Fe能置换出CuSO4中的Cu，说明Fe比Cu活泼；Cu比Ag活泼。金属活动性越强，其单质还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱。47.【参考答案】A【解析】44gCO2的物质的量为1mol，含C元素1mol；18gH2O的物质的量为1mol，含H元素2mol。C与H的物质的量之比为1:2，实验式为CH2。但选项中无CH2，说明可能含氧元素。验证A项CH4：1molCH4燃烧生成1molCO2和2molH2O，与题意吻合，且CH4的分子式和实验式相同。48.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。A为强酸，pH最小；B为二元强酸，c(H+)更大，pH更小；C为强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，pH最大；D为一元弱酸，部分电离，pH介于A和C之间。比较pH大小关键是判断溶液的酸碱性强弱，强碱溶液的pH最大。49.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰水是氢氧化钙溶于水形成的混合物。故选B。50.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分Fe₂O₃），属于化学变化；冰融化、玻璃破碎、酒精挥发都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。51.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；B项托盘天平称量时应左物右码；C项加热液体时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人，正确；D项剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。故选C。52.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子，若该元素还能直接构成单质（金属、稀有气体、部分固态非金属），则可同时表示单质。Fe是金属铁的元素符号，可表示铁元素、一个铁原子、铁单质；O、H只能表示原子，氧气和氢气为双原子分子；Cl₂是化学式不是元素符号。故选C。53.【参考答案】C【解析】铜由铜原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子直接构成。故选C。54.【参考答案】D【解析】A项原子核由质子和中子构成，电子在核外运动；B项普通氢原子核内只有1个质子，无中子；C项质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；D项电子质量极小可忽略，原子质量主要集中在原子核上，正确。故选D。55.【参考答案】D【解析】A项溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；C项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；D项硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，正确。故选D。56.【参考答案】C【解析】A项燃烧需同时满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点；B项着火点是物质固有属性，不能降低；C项用湿抹布盖灭酒精灯可隔绝氧气灭火，正确；D项煤气泄漏时打开排气扇可能产生电火花引发爆炸，应先关闭阀门并开窗通风。故选C。57.【参考答案】B【解析】混合物由多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物但氧气是单质；B项自来水含多种物质是混合物，二氧化碳由氢氧两种元素组成是化合物，正确；C项冰水是同一物质的不同状态是纯净物；D项石灰石是混合物但食盐水是混合物。故选B。58.【参考答案】D【解析】A项地壳中含量最多的金属元素是铝；B项合金熔点一般比组分金属低；C项铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步腐蚀，铝制品更耐腐蚀；D项回收废旧金属可节约资源和能源，是保护金属资源的有效途径，正确。故选D。59.【参考答案】A【解析】能量最低原理指出核外电子优先填入能量较低的轨道。轨道能量顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。选项A中电子先填满4s再填3d，符合能量顺序；选项B中3d在4s之前填充错误；选项C的3d⁵表示半充满状态但不符合该能级填充顺序；选项D的3s轨道未填满就进入其他轨道，违反能量最低原理。故正确答案为A。60.【参考答案】B【解析】同一周期元素电子层数相同但最外层电子数递增；同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，B正确；原子序数等于质子数而非中子数，C错误；金属元素除分布在左侧外，过渡金属在中间区域，D表述不全面。故正确答案为B。61.【参考答案】C【解析】钠离子Na⁺核外电子数应为10，A错误；二氧化碳电子式应为O::C::O（每个氧原子与碳原子共用两对电子），B表达不完整；甲烷分子式CH₄正确，C对；铁为金属单质，化学式用元素符号Fe表示，D错误。故正确答案为C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应特征是有电子转移，表现为元素化合价变化。选项C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项A、B、D均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。故正确答案为C。63.【参考答案】C【解析】pH值反映溶液酸碱性强弱，pH越大碱性越强。0.1mol/LHCl和H₂SO₄均为强酸，pH<7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱，0.1mol/LNaOH溶液pH=13，碱性最强。故正确答案为C。64.【参考答案】A【解析】甲烷CH₄、乙烷C₂H₆、丙烷C₃H₈为烷烃，A命名正确；乙烯CH₂=CH₂含碳碳双键，B错误命名为丙烯；乙酸CH₃COOH含羧基，C错误命名为乙酸乙酯；乙醛CH₃CHO含醛基，D错误命名为乙醇。故正确答案为A。65.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该方法反应速率适中、安全易控。电解水消耗电能较多；钠与水反应过于剧烈不安全；碳与水蒸气反应需要高温条件。故正确答案为B。66.【参考答案】B【解析】电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质，B正确；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。故正确答案为B。67.【参考答案】B【解析】化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；温度改变平衡常数变化，平衡会移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能使平衡移动，D错误。故正确答案为B。68.【参考答案】D【解析】酒精灯应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，A错误；氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，C操作会导致液体飞溅危险；氢气为可燃性气体，点燃前必须验纯防止爆炸，D正确。故正确答案为D。69.【参考答案】B【解析】混合物由两种或多种物质混合而成，纯净物由一种物质组成。冰水混合物实为同种物质的不同状态，属于纯净物，A错误；自来水含有多种矿物质和杂质，属于混合物，液态氧是纯净的氧气，属于纯净物，B正确；蒸馏水是纯净物，食盐水是混合物，C错误；二氧化碳和空气分别是纯净物和混合物，D错误。故选B。70.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。食物腐烂生成了有害物质，属于化学变化，A错误；铁锅生锈生成了氧化铁，属于化学变化，B错误；纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，C错误；冰雪融化只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D正确。故选D。71.【参考答案】C【解析】空气中含量最多的气体是氮气，约占78%，氧气约占21%，A错误；氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，常用作保护气，B错误；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯，C正确；二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，二氧化碳过多会引起温室效应，D错误。故选C。72.【参考答案】D【解析】铜不与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，A错误；碳酸钙能与稀盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，B错误；碳酸钠能与稀盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，C错误；氧化铝是两性氧化物，既能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，D正确。故选D。73.【参考答案】C【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；用托盘天平称量药品时应遵循左物右码的原则，B错误；给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，以防液体沸腾溅出，C正确；测定溶液pH时，pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确，D错误。故选C。74.【参考答案】B【解析】原子序数为12的元素是镁元素，其原子核外有12个电子，电子层排布为2、8、2，有三个电子层，最外层有2个电子，因此位于第三周期第ⅡA族。故选B。75.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存，A错误；Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生反应，能大量共存，C正确；Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误。故选C。76.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，A错误；氧化反应是失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应，B错误；还原剂在反应中失去电子，被氧化，C正确；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，D错误。故选C。77.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的物质的量n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol，溶液体积V=200mL=0.2L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.2L=1.25mol/L。故选B。78.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径：钠>镁>铝>硅。选项A正确。79.【参考答案】C【解析】Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键；NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键、共价键和配位键；H2O只含共价键。选项C正确。80.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项无化合价变化。选项C正确。81.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH>1；NaOH为强碱，pH>7；NaCl溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。选项A正确。82.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色；乙烯含碳碳双键，可与H2加成生成乙