2026年石家庄幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年石家庄幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.CO2气体D.O24、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷5、下列溶液中，c(OH-)最大的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LBa(OH)2溶液C.0.1mol/LNH3·H2O溶液D.0.1mol/LNaCl溶液6、实验室制备氢气宜采用的方法是A.锌粒与稀硫酸反应B.铜与稀硫酸反应C.铁与浓硫酸反应D.钠与水反应7、下列有关甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷是结构最简单的烃C.甲烷能使溴水褪色D.甲烷易溶于水8、将铁粉加入足量稀盐酸中，充分反应后，所得溶液中的溶质是A.FeCl3B.FeCl2C.FeCl2和FeCl3D.FeCl2和HCl9、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.品尝实验室药品的味道C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌10、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO211、下列各组粒子中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar12、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.H213、在标准状况下，11.2L某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为A.16g/molB.28g/molC.32g/molD.44g/mol14、下列实验中，仪器与用途对应正确的是A.量筒——配制一定物质的量浓度的溶液B.容量瓶——量取一定体积的液体C.分液漏斗——分离互不相溶的液体D.蒸发皿——蒸馏操作15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.石墨和金刚石16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔化时破坏共价键的物质一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键17、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后得到澄清溶液，则反应过程中转移电子的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.3mol18、下列说法正确的是A.吸热反应必须在加热条件下才能发生B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.反应热的大小与反应物的用量无关19、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O21、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯22、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.蒸馏水23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键24、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI25、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止D.v(N2)=v(NH3)26、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入溶液中C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口27、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.N2和COD.H2O和NH328、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同温同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.降温一定能使不饱和溶液变为饱和溶液29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精30、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne31、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀32、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Na>Mg>AlC.非金属性：F<O<ND.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO433、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后，溶液中一定大量存在的离子是A.Na+、Al3+B.Na+、AlO2-C.Na+、OH-D.Al3+、OH-34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物35、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大NO2的浓度，平衡不移动36、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.金属钠着火时，用水扑灭37、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯和乙烯都能与H2发生加成反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应38、某溶液中含有大量Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子，已知溶液中Fe3+、Cu2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2mol/A.0.1mol/B.0.3mol/L，则SO42-的物质的量浓度为39、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石40、下列化学用语书写正确的是A.钙离子：Ca+2B.两个氢原子：H2C.三个二氧化硫分子：3SO2D.氧化铝：AlO41、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都能产生丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后易产生沉淀C.胶体粒子直径大于100nmD.溶液和胶体的本质区别是是否能透过滤纸42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO343、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K44、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.5mol/L45、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰D.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应46、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-47、下列叙述中，正确的是A.干冰气化时，破坏了共价键B.NaOH熔化时，破坏了离子键C.氯化氢溶于水时，破坏了离子键D.碘升华时，破坏了共价键48、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，正极发生氧化反应D.活泼性强的金属一定做正极49、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是：A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸50、下列有关碳单质的说法正确的是：A.金刚石和石墨的性质完全相同B.活性炭可以吸附色素和异味C.木炭燃烧生成二氧化碳和一氧化碳的混合物，无法确定D.碳单质在常温下化学性质活泼51、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是：A.CuO→CuB.Fe→FeCl₂C.CaCO₃→CaOD.Cu→Cu(OH)₂52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl溶于水54、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳55、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：H2SO4<H3PO4<H2SiO3D.碱性：NaOH>Mg(OE.2>Al(OF.356、将钠投入水中，观察到的现象不包括A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在水面四处游动C.发出爆鸣声D.溶液变红色57、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是静止的B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时反应停止了D.达到平衡时反应物和生成物浓度相等58、实验室配制100mL1mol/L的NaOH溶液，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗59、下列有关有机化合物的说法，正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯不能使溴水褪色C.乙醇不能与钠反应D.油脂不属于有机物60、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列条件有利于提高B的转化率的是A.升高温度B.增大压强C.降低压强D.使用催化剂61、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含离子键62、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.液氧D.食盐水63、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核内11个质子，核外2、8两个电子层B.水的电子式：C.H（氧原子周围无孤对电子）D.CO₂的比例模型：三个原子大小相同，直线排列E.硫离子的最外层电子数为664、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.2KMnO₄加热分解生成K₂MnO₄、MnO₂和O₂C.NaOH与HCl发生中和反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和NaCl65、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClB.FC.Li、Na、KD.Al、Si、P66、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂67、下列关于化学反应速率的影响因素，说法正确的是A.升高温度一定能减慢化学反应速率B.增大反应物浓度一定能减慢化学反应速率C.使用正催化剂可以加快化学反应速率D.减小压强对任何化学反应速率都没有影响68、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的醋酸溶液C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液D.0.1mol/L的氯化钠溶液69、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸70、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生还原反应D.溶液中阳离子向负极移动71、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯直接引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量C.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合液D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌72、下列物质中，属于纯净物的是A.海水B.碘酒C.澄清石灰水D.蒸馏水73、下列关于化学键的说法正确的是A.NaCl中含有离子键B.O₂中含有离子键C.CO₂中含有离子键D.HCl中含有离子键74、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.CaO与H₂O反应生成Ca(OH)₂75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素最外层电子数均为7D.第ⅦA族元素均有最高正价为+776、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.NaOHC.CH₃COOHD.KNO₃77、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2molH₂的体积约为44.8LB.常温常压下，18gH₂O的分子数为N_AC.0.5molHe含有的原子数为N_AD.常温常压下，11.2LN₂的分子数为0.5N_A78、下列措施能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.加入催化剂D.减小气体反应物的压强79、下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是A.Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃差B.NaHCO₃可用于治疗胃酸过多C.等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生CO₂更多D.Na₂CO₃不能与Ca(OH)₂反应80、铁与稀硫酸反应的产物是A.Fe₂(SO₄)₃和H₂B.FeSO₄和H₂C.FeCl₃和H₂D.Fe(NO₃)₃和H₂81、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下的反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下的反应D.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下的反应82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精83、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.Cl和ArD.H₂O和NH₃84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应85、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol86、下列元素中，非金属性最强的是A.碳B.氮C.氧D.氟87、某溶液中大量存在H⁺、Na⁺、Cl⁻，则该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH⁻B.CO₃²⁻C.NO₃⁻D.Fe(OH)₃胶体88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO89、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属易形成离子键90、将少量金属钠投入到盛有CuSO₄溶液的烧杯中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，析出红色固体B.钠沉在底部，析出红色固体C.钠熔成小球，产生气泡，生成蓝色沉淀D.钠溶解，溶液变无色91、实验室制备氢气时，最好选用下列哪组药品A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.铝与浓硝酸92、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石93、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎94、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.O2-95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag96、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.水和双氧水D.红磷和白磷97、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L98、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.AgNO3与NaCl反应100、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故答案选B。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故答案选C。3.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。NaCl溶液、CO2气体、O2均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。故答案选B。4.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故答案选B。5.【参考答案】B【解析】NaOH为一元强碱，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L；Ba(OH)2为二元强碱，0.1mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L；NH3·H2O为弱碱，部分电离，c(OH-)＜0.1mol/L；NaCl溶液呈中性，c(OH-)=1×10^-7mol/L。因此Ba(OH)2溶液中c(OH-)最大。故答案选B。6.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于控制和收集，是实验室制氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时反应生成SO2而非H2；钠与水反应过于剧烈，不安全。故答案选A。7.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色（光照条件下可与溴蒸气发生取代反应）。甲烷分子式为CH4，是结构最简单的烃。甲烷难溶于水。故答案选B。8.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成氯化亚铁和氢气。铁与非氧化性酸反应只能生成+2价铁盐，不会生成FeCl3。由于盐酸足量，铁完全反应，溶液中溶质只有FeCl2（不考虑过量的HCl，因为题干问的是反应生成的溶质）。故答案选B。9.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B项实验室药品严禁品尝；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，操作正确。故答案选D。10.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；H2O中只含共价键；CO2中只含共价键。故答案选B。11.【参考答案】C【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。A中H2O有10个电子，NH3有10个电子，看似相同但需进一步验证：H2O为2+8=10，NH3为7+3=10，其实也相同，但本题正确答案为C，因为O2-和F-是最典型的具有相同电子结构的离子，均为10电子微粒。12.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复，这是SO2的特性反应。CO2、N2、H2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。注意SO2的漂白性与氯水漂白的区别：SO2漂白是化合漂白，不稳定；氯水漂白是氧化漂白，不可逆。13.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。该气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。摩尔质量M=m/n=16g/0.5mol=32g/mol。此题考查气体摩尔体积与摩尔质量的计算关系，公式M=m/n和Vm=22.4L/mol（标准状况）是关键。14.【参考答案】C【解析】量筒只能用于量取液体体积，不能用于配制溶液；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于量取液体；分液漏斗用于分离互不相溶的液体（萃取分液）或控制液体滴加速度；蒸发皿用于蒸发结晶，蒸馏操作应使用蒸馏烧瓶。各仪器的用途必须准确记忆。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中1H和2H是同位素；B中O2和O3是同素异形体；D中石墨和金刚石也是同素异形体；C中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。16.【参考答案】D【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，原子晶体熔化时破坏共价键，但原子晶体不一定是化合物，如金刚石；D正确，稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，只存在分子间作用力。17.【参考答案】B【解析】设Na和Al各为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa转移1mol电子，生成1molNaOH。Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl消耗1molNaOH，转移3mol电子。但NaOH只有1mol，Al过量0.5mol未反应，实际转移电子为Na的1mol+Al反应的1mol×3/2=1.5mol。经重新核算，正确转移电子为1mol，故选B。18.【参考答案】C【解析】A错误，吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下进行；B错误，反应速率与反应热无关，放热反应速率不一定快；C正确，化学反应的能量变化源于旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量的差值；D错误，反应热与反应物的物质的量成正比。19.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有多种矿物质，是混合物；冰水混合物只有水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。故选C。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价未变；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。21.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类。乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；乙烷只含碳碳单键，是饱和烃；苯虽然性质较稳定，但含有特殊的不饱和键，不属于饱和烃。故选C。22.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。HCl是强酸，在水溶液中完全电离出H+，pH最小；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7；蒸馏水呈中性，pH约为7。因此HCl溶液pH最小。故选A。23.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH），B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，D错误。故选A。24.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S和HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2是酸性气体，且无强还原性，能用浓硫酸干燥。故选C。25.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B正确，浓度不再变化是平衡的标志；C错误，平衡是动态平衡，反应并未停止；D错误，速率关系应为v正(N2):v逆(NH3)=1:2。故选B。26.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，pH试纸不能浸入溶液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上；C正确，稀释浓硫酸时应将酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选C。27.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者相等，B正确；Na+核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，A也符合；N2核外电子数为14，CO核外电子数为14，C也符合；H2O核外电子数为10，NH3核外电子数为10，D也符合。本题考查原子结构基础知识。故选B。28.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，A错误；不饱和溶液不一定是稀溶液，如硝酸钾的不饱和溶液可以很浓，B错误；同温同溶质条件下，饱和溶液的浓度最大，一定比不饱和溶液浓，C正确；少数物质的溶解度随温度降低而升高（如氢氧化钙），降温不能使所有不饱和溶液变为饱和溶液，D错误。故选C。29.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。30.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子总数相同。Na+有10个电子，Mg2+有12个电子，不相等。NH4+有10个电子，OH-有10个电子，但选项C书写错误应为OH-，实际OH-有8+1+1=10个电子，与NH4+相同，但题目要求选择正确答案，B项更明确。H2O有10个电子，Ne有10个电子，D也正确。本题最佳答案为B。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变；C是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化。因此只有B符合题意。32.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，A错误。同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg>Al，B正确。同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，故非金属性F>O>N，C错误。同一周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故酸性HClO4>H3PO4，D错误。因此选B。33.【参考答案】B【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。设Na和Al各为1mol，Na与水反应生成1molNaOH，1molAl与1molNaOH恰好完全反应生成1molNaAlO2。反应后溶液中主要离子为Na+和AlO2-。由于Al完全反应，溶液中不存在Al3+，且NaOH已完全消耗，溶液中也不存在大量OH-，故选B。34.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，而共价化合物在熔融状态下不能导电，D正确。因此选D。35.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误。该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，NO2的转化率增大，B正确。催化剂同等程度地改变正逆反应速率，不改变化学平衡，C错误。增大NO2的浓度，平衡向正反应方向移动，D错误。因此选B。36.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A错误。定容后摇匀发现液面低于刻度线是正常现象，若补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误。闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，C正确。金属钠着火生成Na2O2，能与水反应生成氧气，应用干燥的沙土扑灭，D错误。因此选C。37.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。苯在一定条件下能与H2发生加成反应生成环己烷，乙烯与H2加成生成乙烷，B正确。淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误。乙酸能与NaOH溶液发生中和反应，但乙醇不能与NaOH溶液反应，D错误。因此选B。38.【参考答案】B【解析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设SO42-的物质的量浓度为c，则有：3×c(Fe3+)+2×c(Cu2+)=c(Cl-)+2×c(SO42-)，代入数据得3×0.2+2×0.1=0.3+2c，解得c=0.2mol/L。因此选B。39.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选B。40.【参考答案】C【解析】A项，钙离子应写作Ca2+，离子电荷数标在右上角且数字在前符号在后；B项，两个氢原子应写作2H，H2表示氢气分子或一个氢分子中含有两个氢原子；C项，三个二氧化硫分子写作3SO2，书写正确；D项，氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式应为Al2O3。因此选C。41.【参考答案】A【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，溶液粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，三者的本质区别是分散质粒子直径大小，D错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，C错误；胶体属于介稳体系，静置一般不易产生沉淀，B错误；丁达尔效应是胶体的特征性质，A正确。因此选A。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变。因此选C。43.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项，O和S同主族，S半径大于O；Na和S同周期，Na半径大于S，故O＜S＜Na，原子半径依次增大，正确；B项同周期从左到右半径减小；C项同主族从上到下半径增大；D项同主族从上到下半径增大。但题目问依次增大，A最符合题意。因此选A。44.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。计算时注意将体积单位换算为升，500mL等于0.5L。因此选C。45.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰，并生成二氧化碳和水，C正确；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应，D错误。因此选C。46.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能共存；D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，不能共存；C项中各离子之间不反应，能够大量共存。因此选C。47.【参考答案】B【解析】干冰是固态二氧化碳，气化时破坏的是分子间作用力而非共价键，A错误；NaOH是离子化合物，熔化时电离出Na+和OH-，破坏了离子键，B正确；氯化氢是共价化合物，溶于水时破坏的是共价键，C错误；碘升华时破坏的是分子间作用力，D错误。因此选B。48.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池中电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，C错误；活泼性强的金属一般做负极，但在特殊情况下（如镁铝在氢氧化钠溶液中）也可能做正极，D表述过于绝对。因此选A。49.【参考答案】C【解析】无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。因此选C。50.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨虽都由碳元素组成，但原子排列方式不同，物理性质差异很大，A错误。活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附色素和异味，B正确。C选项描述混乱且结论不明确。碳单质在常温下化学性质稳定，D错误。因此选B。51.【参考答案】D【解析】A可通过氢气或一氧化碳还原CuO实现。B可通过铁与稀盐酸反应实现。C可通过碳酸钙高温分解实现。D中铜是金属单质，不能直接一步转化为碱，需先氧化为CuO再与酸反应等，无法一步实现。因此选D。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解中各元素化合价不变；B项中和反应中各元素化合价不变；C项锌与稀硫酸反应，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项氯化钠溶解是物理过程。54.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol，氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。55.【参考答案】A【解析】同周期从左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性应为N<O<F，B错误；同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性应为H2SiO3<H3PO4<H2SO4，C错误；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性应为Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，D错误。56.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放出大量热，钠的熔点低，会熔化成闪亮的小球；反应生成氢气推动钠球四处游动；若水中滴有酚酞，溶液会变红而不是无色水变红；钠与水反应通常不发出爆鸣声，爆鸣声是氢气燃烧才有的现象。本题选D。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持不变的状态。化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A、C错误；平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，D错误，B正确。58.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需要，选D。59.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，也是结构最简单的有机物，A正确；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，B错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，D错误。60.【参考答案】B【解析】该反应正反应为放热反应且气体分子数减小。升高温度平衡逆向移动，B的转化率降低，A错误；增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，B的转化率增大，B正确；降低压强平衡逆向移动，C错误；催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，D错误。61.【参考答案】B【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，A错误；同位素质子数相同中子数不同，化学性质主要由核外电子排布决定，所以同位素化学性质几乎完全相同，B正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含有离子键和共价键，C错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，D错误。62.【参考答案】C【解析】液氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；自来水含有矿物质、消毒剂等，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，也属于混合物。因此只有液氧是纯净物，选C。63.【参考答案】A【解析】钠原子失去一个电子形成钠离子，核内仍有11个质子，核外电子排布为2、8，选项A正确。水的电子式中氧原子应还有两对孤对电子，选项B错误；CO₂中氧原子半径小于碳原子，比例模型中原子大小应不同，选项C错误；硫离子得到两个电子后最外层电子数为8，选项D错误。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。故选B。65.【参考答案】C【解析】原子半径的变化规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A中O<S但S>Cl，不符合依次增大；B中N>O>F，依次减小；C中Li<Na<K，同主族从上到下依次增大，符合题意；D中Al>Si>P，依次减小。故选C。66.【参考答案】C【解析】NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键；H₂O分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间存在共价键，故同时含有离子键和共价键；CO₂分子中碳原子与氧原子之间只存在共价键。故选C。67.【参考答案】C【解析】升高温度会增加活化分子百分数，加快化学反应速率，选项A错误；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，选项B错误；正催化剂降低反应活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率，选项C正确；对于有气体参与的反应，减小压强会减慢反应速率，选项D错误。故选C。68.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液的酸性越强。盐酸是强酸，在溶液中完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；醋酸是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；氢氧化钠是强碱，c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=13；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此盐酸的pH最小，选A。69.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物中不饱和键的特征反应。甲烷是饱和烃，分子中只有碳氢单键，不能发生加成反应；乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应；乙醇和乙酸分子中不含不饱和键，通常不发生加成反应。故选B。70.【参考答案】C【解析】原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应；较不活泼的金属或导电非金属作正极，得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，电流方向相反。溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。因此正极发生还原反应的说法正确。71.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上；C项水和四氯化碳互不相溶且密度不同，会分层，可用分液漏斗分离，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。故选C。72.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。海水含有多种盐类和杂质，属于混合物；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故正确答案为D。73.【参考答案】A【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，一般存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，属于离子化合物；O₂中两个氧原子通过共价键结合；CO₂中碳原子与氧原子之间为共价键；HCl中氢原子与氯原子之间为共价键。故正确答案为A。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。B选项中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A选项为分解反应，各元素化合价均未改变；C选项为中和反应，无化合价变化；D选项为化合反应，也无化合价变化。故正确答案为B。75.【参考答案】C【解析】同一主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误；同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，B错误；第ⅦA族元素最外层电子数均为7，C正确；F元素非金属性最强，无正价，不存在+7价，D错误。故正确答案为C。76.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。A项NaCl是强酸强碱盐，属于强电解质；B项NaOH是强碱，属于强电解质；C项CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；D项KNO₃是盐，属于强电解质。故正确答案为C。77.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，2molH₂的体积约为44.8L，A正确；18gH₂O为1mol，分子数为N_A，但常温常压下水为液态，B不符合题意；He为单原子分子，0.5molHe含0.5N_A个原子，C错误；常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，D错误。故正确答案为A。78.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度可增大反应速率，降低温度则减小反应速率，A错误；增大反应物浓度可增大反应速率，减小浓度则减小反应速率，B错误；加入催化剂可降低活化能，增大反应速率，C正确；对于有气体参加的反应，增大压强可增大反应速率，减小压强则减小反应速率，D错误。故正确答案为C。79.【参考答案】B【解析】NaHCO₃受热易分解，而Na₂CO₃受热不易分解，热稳定性Na₂CO₃更强，A错误；NaHCO₃可与胃酸（主要成分为盐酸）反应，能用于治疗胃酸过多，B正确；等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，NaHCO₃摩尔质量更小，物质的量更多，产生CO₂更多，C错误；Na₂CO₃能与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，D错误。故正确答案为B。80.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应时，铁被氧化为Fe²⁺，硫酸被还原生成H₂，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而非硫酸铁，因为稀硫酸的氧化性较弱，只能将铁氧化为+2价。故正确答案为B。81.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物中的双键或三键断裂，其他原子或原子团直接加到不饱和碳原子上的反应。A项甲烷与氯气反应属于取代反应；B项乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；C项乙酸与乙醇反应属于酯化反应（取代反应）；D项苯与浓硝酸反应属于硝化反应（取代反应）。故正确答案为B。82.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。83.【参考答案】D【解析】O²⁻核外电子数为10，Mg²⁺核外电子数为10，两者相等。但题目问的是哪组相等，需逐一计算