江苏版初中二年级化学下期末测试卷

江苏版初中二年级化学下期末测试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

江苏版初中二年级化学下期末测试卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石灰水

2.化学反应前后，下列哪个量一定不变

A.物质的总质量

B.物质的种类

C.元素的质量

D.分子的数目

3.下列物质中，不属于酸的是

A.硫酸

B.盐酸

C.碳酸

D.氢氧化钠

4.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是

A.稀硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.氯化钠溶液

D.硝酸钾溶液

5.下列物质中，不属于碱的是

A.氢氧化钙

B.氢氧化钾

C.氢氧化钠

D.碳酸钠

6.下列物质中，属于氧化物的是

A.氧气

B.氢气

C.二氧化碳

D.氯化钠

7.下列物质中，能与二氧化碳反应生成碳酸的是

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化钾

D.氢氧化镁

8.下列物质中，不属于盐的是

A.碳酸钠

B.硫酸铜

C.氯化钠

D.氢氧化钠

9.下列物质中，能与氧化铜反应生成铜的是

A.稀硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.氯化钠溶液

D.硝酸钾溶液

10.下列物质中，属于有机物的是

A.水

B.甲烷

C.氧气

D.氯化钠

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.化学反应的基本类型包括______、______、______和______。

2.酸的化学性质包括______、______和______。

3.碱的化学性质包括______、______和______。

4.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。

5.盐的化学性质包括______、______和______。

6.化学方程式必须符合______和______两个原则。

7.燃烧需要满足三个条件：______、______和______。

8.酸碱中和反应的实质是______和______结合生成______和水。

9.氧化还原反应的本质是______的得失。

10.有机物的特点是______、______和______。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.盐

2.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是

A.稀硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.氯化钠溶液

D.硝酸钾溶液

3.下列物质中，属于碱的是

A.氢氧化钙

B.氢氧化钾

C.氢氧化钠

D.碳酸钠

4.下列物质中，属于氧化物的是

A.氧气

B.氢气

C.二氧化碳

D.氯化钠

5.下列物质中，能与二氧化碳反应生成碳酸的是

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化钾

D.氢氧化镁

6.下列物质中，不属于盐的是

A.碳酸钠

B.硫酸铜

C.氯化钠

D.氢氧化钠

7.下列物质中，能与氧化铜反应生成铜的是

A.稀硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.氯化钠溶液

D.硝酸钾溶液

8.下列物质中，属于有机物的是

A.水

B.甲烷

C.氧气

D.氯化钠

9.化学反应的基本类型包括

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

10.酸的化学性质包括

A.与金属反应

B.与碱反应

C.与某些盐反应

D.与水反应

四、判断题(每题2分，总共10题)

11.空气属于纯净物。

12.化学反应前后，元素的种类发生改变。

13.盐酸具有酸性，能使石蕊试液变红。

14.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

15.氧化物都是由两种元素组成的，其中一种是氧元素。

16.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

17.化学方程式必须配平，才能符合质量守恒定律。

18.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要点燃条件。

19.酸碱中和反应生成盐和水，反应前后溶液的酸碱性一定发生改变。

20.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。

五、问答题(每题2分，总共10题)

21.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。

22.简述酸的定义及其主要化学性质。

23.解释什么是氧化物，并举例说明。

24.为什么铁在空气中会生锈？

25.写出碳在氧气中充分燃烧的化学方程式。

26.解释酸碱中和反应的实质。

27.列举三种常见的酸，并写出其化学式。

28.简述有机物和无机物的区别。

29.解释什么是置换反应，并举例说明。

30.为什么说化学方程式是化学学科的重要工具？

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量保持不变。物质的种类可能改变，分子的数目可能改变，元素的质量也保持不变，但题目问的是一定不变的量，只有物质的总质量是必然不变的。

3.D解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸在水中电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸。氢氧化钠在水中电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱。

4.A解析：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气。氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液都不能与铁反应生成氢气。

5.D解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钠在水中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱。碳酸钠在水中电离时产生的阴离子是碳酸根离子，属于盐。

6.C解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧气是单质，氢气是单质，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。氯化钠是由钠和氯两种元素组成的化合物，但不属于氧化物。

7.B解析：二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐和水。氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化镁都能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水。其中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀比较明显，常用于检验二氧化碳。

8.D解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。碳酸钠、硫酸铜、氯化钠都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。

9.A解析：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水。氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液都不能与氧化铜反应。

10.B解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等）。甲烷是含有碳和氢两种元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氯化钠都不含碳元素，属于无机物。

二、填空题答案及解析

1.化合反应分解反应置换反应复分解反应解析：化学反应的基本类型包括化合反应（两种或两种以上物质反应生成一种物质）、分解反应（一种物质反应生成两种或两种以上物质）、置换反应（单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）、复分解反应（两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物）。

2.与金属反应放出氢气与碱反应生成盐和水与某些盐反应生成新酸和新盐解析：酸的主要化学性质包括：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与碱发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。

3.与非金属氧化物反应生成盐和水与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红与某些盐反应生成新酸和新盐解析：碱的主要化学性质包括：能与酸碱指示剂反应（使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红）；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。

4.氧元素其他元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种是其他元素。

5.与金属反应生成盐和氢气与碱反应生成盐和水与某些盐反应生成新酸和新盐解析：盐的化学性质包括：某些盐能与活泼金属反应生成盐和氢气；某些盐能与碱反应生成盐和水；某些盐能与某些盐反应生成新酸和新盐。

6.质量守恒定律化学方程式配平解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，各种原子的数目不变。因此，书写化学方程式时，必须遵守质量守恒定律，即反应物和生成物的质量相等。同时，化学方程式必须配平，使反应物和生成物中各种原子的数目相等。

7.可燃物与氧气接触温度达到着火点解析：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应。燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触（或空气）、温度达到可燃物的着火点。

8.酸中的氢离子碱中的氢氧根离子盐解析：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。

9.电子解析：氧化还原反应的本质是有电子的得失（或转移）。在氧化还原反应中，得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应。

10.含碳元素结构复杂相对分子质量较大解析：有机物的特点是含有碳元素，大多数有机物是由碳和氢组成的，结构复杂，相对分子质量较大，通常具有可燃性。

三、多选题答案及解析

1.C、D解析：纯净物是由一种物质组成的。氧气和盐是由一种物质组成的，属于纯净物。空气和盐水都是由多种物质组成的混合物。

2.A解析：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气。氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液都不能与铁反应生成氢气。

3.A、B、C解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钠在水中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱。碳酸钠在水中电离时产生的阴离子是碳酸根离子，属于盐。

4.C解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。氧气、氢气是单质，氯化钠是由钠和氯两种元素组成的化合物，但不属于氧化物。

5.A、B、C、D解析：二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐和水。氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化镁都能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水。

6.D解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。碳酸钠、硫酸铜、氯化钠都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。

7.A解析：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水。氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液都不能与氧化铜反应。

8.B解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等）。甲烷是含有碳和氢两种元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氯化钠都不含碳元素，属于无机物。

9.A、B、C、D解析：化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

10.A、B、C解析：酸的主要化学性质包括：能与金属反应生成盐和氢气；能与碱发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。酸不能与水反应。

四、判断题答案及解析

11.错误解析：空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不属于纯净物。

12.错误解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，元素的质量也不变。

13.正确解析：盐酸是氯化氢的水溶液，具有酸性，能使石蕊试液变红。

14.正确解析：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

15.正确解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种是其他元素。

16.正确解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。

17.正确解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，各种原子的数目不变。因此，书写化学方程式时，必须遵守质量守恒定律，即反应物和生成物的质量相等。同时，化学方程式必须配平，使反应物和生成物中各种原子的数目相等。

18.正确解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要满足可燃物、与氧气接触（或空气）、温度达到着火点三个条件。通常需要点燃条件才能使可燃物达到着火点并开始燃烧。

19.错误解析：酸碱中和反应生成盐和水，反应前后溶液的酸碱性可能发生改变，也可能不发生改变。例如，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应前后溶液的酸碱性都发生改变（酸性变为中性）。而氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应，反应前后溶液的酸碱性也可能不发生改变（碱性变为中性）。

20.错误解析：有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。例如，碳的氧化物（二氧化碳、一氧化碳）、碳酸盐（碳酸钠、碳酸钙）、碳酸等虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物。

五、问答题答案及解析

21.NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

22.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的主要化学性质包括：能与金属反应生成盐和氢气；能与碱发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。解析：酸的定义是：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的主要化学性质包括：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与碱发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。

23.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）等都是氧化物。解析：氧化物的定义是：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种是其他元素。常见的氧化物有水、二氧化碳、氧化铁、氧化铝等。

24.铁在空气中会生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。铁与氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁，是一种疏松多孔的物质，不能阻止里面的铁继续生锈。

25.C+O2=CO2解析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。化学方程式为：C+O2=CO2。

26.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-