2026年达州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年达州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和臭氧B.水和重水C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有共价键3、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl溶液与AgNO₃溶液混合C.Zn与稀H₂SO₄反应D.NH₃与HCl气体相遇4、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内消耗nmolN₂同时生成2nmolNH₃C.容器内压强不再发生变化D.H₂的消耗速率等于NH₃的生成速率5、常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是A.pH=3的醋酸溶液B.pH=3的盐酸C.0.001mol·L⁻¹的NaOH溶液D.0.001mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液6、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.苯能使溴水褪色是因为发生了加成反应C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色7、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.加入催化剂C.增大O₂浓度D.减小压强8、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.铁钉在潮湿空气中生锈是发生了析氢腐蚀D.电镀时，待镀金属制品作阴极9、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(CH₃COO⁻)增大B.溶液中c(H⁺)增大C.醋酸的电离平衡正向移动D.溶液的导电能力增强10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻11、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳12、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子D.氯化氢分子的结构式：H-ClE.CO2的相对分子质量为44g13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀14、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在水中B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称纯碱D.钠在空气中燃烧生成氧化钠15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-16、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+D.18gH2O中含有NA个氧原子17、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si18、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减小化学反应速率B.催化剂可以改变化学反应速率C.增大反应物浓度对化学反应速率无影响D.固体反应物的量越多，化学反应速率越快19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与钠反应D.石油分馏得到的是纯净物20、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne21、下列说法正确的是A.冰融化时破坏了共价键B.氯化钠熔化时破坏了离子键C.干冰气化时破坏了共价键D.碘升华时破坏了分子间作用力22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl23、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O26、下列有关化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.CO2的电子式：E.钠离子的符号：Na+27、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl28、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极流向负极D.原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动29、下列实验操作能达到目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用浓硫酸干燥NH330、下列化学用语表达正确的是A.钠离子结构示意图：B.水的电子式：H[:C.]HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫离子的符号：S+231、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.盐酸32、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、石灰水C.食盐水、铁钉D.二氧化碳、液态氧33、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子核内质子数都等于中子数34、下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.石油分馏C.食物腐烂D.玻璃破碎35、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次递增C.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也完全相同D.金属元素都位于周期表的右侧37、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体38、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.物质燃烧一定需要氧气B.砍掉树木形成隔离带灭火的原理是隔绝氧气C.吹灭蜡烛的原理是降低蜡烛的着火点D.消防员用高压水枪灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下39、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸碱盐溶液都一定能导电B.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液C.盐溶液一定呈中性D.中和反应一定有盐和水生成40、工业上冶炼铁所用的还原剂是A.氢气B.一氧化碳C.碳D.铝41、实验室制备氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铁片和浓硫酸D.铜片和稀盐酸42、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精43、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.食物腐败C.石油分馏D.纸张燃烧44、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是：A.H₂O和D₂OB.¹²C和¹⁴CC.Na和Na⁺D.O₂和O₃45、实验室制备氢气时，通常选用的药品是：A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀盐酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓盐酸46、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇动气体D.用托盘天平称量时将药品放在右盘47、在一定温度下，某物质的饱和溶液的含义是：A.含有该物质的浓度很高的溶液B.不能再溶解任何溶质的溶液C.不能继续溶解该溶质的溶液D.含有大量未溶解溶质的溶液48、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是：A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>Br>I49、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl═NaCl+H₂OB.CaCO₃═CaO+CO₂↑C.2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl50、下列气体中，能用排水法收集的是：A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫51、下列有关溶液性质的说法正确的是：A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大B.升高温度能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液都是均一、稳定的混合物D.溶质只能是固体52、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1molH2O的质量是18g/molC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23D.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L53、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.O54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳55、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl56、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水57、关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷是最简单的烷烃C.烷烃的通式为CnH2nD.烷烃都能溶于水58、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，一定能使反应速率增大的措施是A.增大压强B.降低温度C.减小NH3浓度D.使用催化剂59、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属60、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.用排水法收集氧气时，一有气泡就立即收集B.用高锰酸钾制氧气时，试管口应略向上倾斜C.实验结束时，应先熄灭酒精灯，再撤出导管D.用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花61、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L62、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等63、下列物质中，不属于氧化物的是A.H₂OB.CO₂C.NaOHD.Fe₂O₃64、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O66、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.NaClD.H₂O67、将足量铁粉投入下列溶液中，溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硫酸锌溶液68、0.1mol/L的盐酸溶液，其pH值为A.1B.2C.13D.1269、下列物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.O₂和O₃70、下列化学键中，属于极性共价键的是A.H—HB.Cl—ClC.H—ClD.Na—Cl71、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.反应已经停止72、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N273、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应74、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH75、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl76、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.SO277、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯78、实验室制备氢气最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.氢气还原氧化铜79、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响80、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg81、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO282、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精83、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N284、某元素的原子最外层有3个电子，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第5周期D.第3周期85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO87、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl288、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.正丁烷和异丁烷C.乙烯和乙烷D.乙醇和甲醇89、在一定条件下，化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.各物质浓度相等C.正逆反应速率相等90、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.用托盘天平称量时药品放在右盘91、某溶液中大量存在H+、Na+、Cl-、X四种离子，则X可能是A.Ag+B.CO32-C.OH-D.SO42-92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精93、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol94、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CaCO3=高温=CaO+CO2D.NH3+HCl=NH4Cl95、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量是A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g96、下列原子中，半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl97、某元素的原子最外层电子数为7，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族98、下列说法正确的是A.同位素的物理性质和化学性质完全相同B.金刚石和石墨互为同素异形体C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.同分异构体的分子式不同99、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸100、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2完全转化为NH3D.正逆反应速率都为零

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，结构不同，互为同素异形体。氧气和臭氧也是同素异形体，但本题单选D为最佳答案。水和重水是化合物，一氧化碳和二氧化碳也是化合物，不符合同素异形体的定义。2.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，NH₄Cl中含N-H共价键。离子化合物一定含离子键，但可能同时含共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。3.【参考答案】C【解析】Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为分解反应，B为复分解反应，D为化合反应，三者反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不等，恒温恒容条件下压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡。A项浓度比等于计量数比不是平衡标志。B项描述的是正反应方向，无法判断是否平衡。D项未指明正逆反应速率关系，不能作为判断依据。5.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴。pH=3的醋酸和盐酸c(H⁺)均为10⁻³mol·L⁻¹。0.001mol·L⁻¹H₂SO₄中c(H⁺)≈2×10⁻³mol·L⁻¹。0.001mol·L⁻¹NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol·L⁻¹，则c(H⁺)=10⁻¹¹mol·L⁻¹，为最小值。6.【参考答案】A【解析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯。苯使溴水褪色是因萃取而非加成反应。糖类中单糖（如葡萄糖）不能水解。聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯可以。7.【参考答案】C【解析】增大O₂浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡向气体体积减小的正反应方向移动。升高温度反应速率增大，但该反应放热，平衡向逆反应方向移动。加入催化剂只增大速率不影响平衡。减小压强，速率减小，平衡向逆反应方向移动。8.【参考答案】D【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀而非析氢腐蚀。电镀时镀层金属作阳极，待镀金属制品作阴极，电解质溶液含镀层金属离子，D正确。9.【参考答案】C【解析】加水稀释促进弱电解质电离，醋酸的电离平衡正向移动。但溶液体积增大程度大于电离程度增大程度，导致c(CH₃COO⁻)、c(H⁺)均减小。离子浓度降低，溶液导电能力减弱。稀释使c(OH⁻)增大，溶液pH增大，酸性减弱。10.【参考答案】D【解析】A项Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不能共存。B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄白色沉淀，不能共存。C项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存。D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:O::O:H（两个H各与O共用一对电子，O还有两对孤对电子），A错误；钠离子核外有10个电子，最外层为8个电子，B错误；氯化氢是共价化合物，结构式为H-Cl，C正确；相对分子质量的单位是1，不是g，D错误。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。14.【参考答案】C【解析】钠密度比水小且与水剧烈反应，应保存在煤油中，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠俗称纯碱或苏打，C正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，常温下与氧气反应才生成氧化钠，D错误。15.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。16.【参考答案】C【解析】1molH2中含有2NA个氢原子，A错误；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，不适用于液体和固体，B错误；1molNaCl中含有NA个Na+和NA个Cl-，C正确；18gH2O为1mol，含有NA个氧原子，但D项表述无误，需注意题干，正确答案为C和D中更准确的，此处C为标准答案。17.【参考答案】A【解析】同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，金属性依次减弱，因此Na的金属性最强。18.【参考答案】B【解析】升高温度通常增大化学反应速率，A错误；催化剂可以降低或提高反应活化能，从而改变反应速率，B正确；增大反应物浓度可以加快反应速率，C错误；固体反应物的浓度视为常数，增加其量一般不影响反应速率，D错误。19.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，A正确；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，B错误；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；石油分馏得到的是多种烃的混合物，D错误。20.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但两者不是同一周期的常见对比组合。O2-有10个电子，F-也有10个电子，电子数相同。NH4+有10个电子，OH-有10个电子，但电荷不同。H2O有10个电子，Ne有10个电子，但Ne是单原子。B选项最符合题意。21.【参考答案】B【解析】冰融化时破坏的是分子间作用力和氢键，而非共价键。氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，B正确。干冰是分子晶体，气化时破坏分子间作用力，不破坏共价键。碘升华也是破坏分子间作用力，而非化学键。因此只有B选项描述正确。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B是中和反应，无化合价变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。D是化合反应，无化合价变化。23.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此所需质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。但题目问的是配制500mL，计算得2.0g，选项B为4.0g，经核对，正确答案应为2.0g，选A。24.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。铜和银都不活泼，不能与盐酸反应。因此选铝。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是同种物质的不同同位素形式。因此选B。26.【参考答案】D【解析】A选项氯原子最外层应有7个电子，需图示确认。B选项水的电子式应显示氧原子与两个氢原子共用电子对。C选项CO2中碳氧之间为双键，电子式需体现这一点。D选项钠离子带一个单位正电荷，符号Na+正确。综合考虑，D表述最准确。27.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH约13。NaCl是中性盐，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。28.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。29.【参考答案】BC【解析】新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH，A错误。苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确。NaCl和KCl的焰色反应分别为黄色和紫色，可以鉴别，C正确。浓硫酸会与NH3反应，不能用其干燥氨气，D错误。30.【参考答案】C【解析】钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，其核外有2个电子层，A错误；水是共价化合物，氢原子与氧原子通过共用电子对结合，电子式应为H:O:H，B错误；二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C正确；硫离子带2个单位负电荷，符号应为S2-，D错误。本题考查化学用语的规范表达，需掌握离子符号、电子式、结构式的书写规则。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，A错误；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质，B正确；蔗糖是有机物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。判断电解质要注意：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。32.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气是由氮气、氧气等组成的混合物，氧气是纯净物，A错误；冰水混合物只含水分子，是纯净物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，B正确；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，铁钉是铁的单质，属于纯净物，C错误；二氧化碳和液态氧都是纯净物，D错误。解答此类题需明确纯净物和混合物的概念及判断方法。33.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误；原子核体积很小但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，B正确；原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；不是所有原子核内质子数都等于中子数，D错误。本题涉及原子结构的基本知识，需掌握原子核的组成及粒子数量关系。34.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；食物腐烂是食物中的有机物被微生物分解，生成了新物质，属于化学变化，C正确；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。35.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；给试管中的液体加热时，为防止液体沸腾喷出伤人，试管口不能对着自己或他人，B正确；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口，C错误；用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃，D错误。本题考查基本实验操作规范，需注意安全事项。36.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），A正确；第三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次为1、2、3、4、5、6、7，依次递增，B正确；同一主族元素的原子最外层电子数相同，但化学性质不完全相同，如钠和钾都能与水反应，但钾更剧烈，C错误；金属元素主要位于周期表的左侧和中间，D错误。本题综合考查元素周期表的结构和特点。37.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，B错误；升高温度可以使大多数物质的饱和溶液变为不饱和溶液，但有些物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，C错误；溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），D正确。本题综合考查溶液的基本概念。38.【参考答案】D【解析】物质燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧，A错误；砍掉树木形成隔离带灭火的原理是清除可燃物，B错误；吹灭蜡烛的原理是降低温度到着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不变，C错误；消防员用高压水枪灭火时，水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物的着火点以下，D正确。本题考查燃烧条件和灭火原理。39.【参考答案】D【解析】酸碱盐溶液不一定都能导电，如某些难溶性盐的溶液导电性很弱，A错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，其溶液也呈碱性，能使酚酞变红，B错误；盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，C错误；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有盐和水生成，D正确。本题综合考查酸碱盐的性质。40.【参考答案】B【解析】工业高炉炼铁的原理是用一氧化碳在高温下还原铁的氧化物。反应方程式为Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2。虽然碳也能还原氧化铁，但在高炉中实际起作用的主要是一氧化碳。这是高中化学中重要的工业生产原理知识点。41.【参考答案】B【解析】实验室制氢气通常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，便于收集。A选项稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气；C选项浓硫酸在常温下使铁钝化，加热时反应生成二氧化硫而非氢气；D选项铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀盐酸反应置换出氢气。42.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，是典型的离子化合物，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电。43.【参考答案】C【解析】物理变化与化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。铁生锈生成氧化铁，有新物质，属于化学变化；食物腐败是有机物被微生物分解，有新物质生成，属于化学变化；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。44.【参考答案】B【解析】¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，符合题意。H₂O和D₂O的质子数相同但属于不同化合物；Na和Na⁺质子数相同但中子数也相同；O₂和O₃是氧元素的同素异形体，质子数和中子数均相同。判断时要抓住质子数相同而中子数不同的核心特征。45.【参考答案】A【解析】实验室制氢气常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气；镁与浓盐酸反应过于剧烈，难以控制，不适合实验室制备。因此选用锌粒与稀硫酸最合适，反应速率适中且操作安全。46.【参考答案】C【解析】A错误，用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应使用火柴点燃；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会造成酸液飞溅；C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；D错误，用托盘天平称量时应左物右码，药品应放在左盘。47.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，但该溶液仍可溶解其他溶质。A项浓度高不一定是饱和溶液；B项错误在于饱和溶液仍可溶解其他溶质；D项饱和溶液中不一定有未溶解的溶质，恰好饱和时无固体残留。理解饱和溶液需把握两个关键点：一定温度、一定量溶剂、不能继续溶解该溶质。48.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al正确。B项同周期从左到右半径减小，应为N>O>F；C项同主族从上到下原子半径增大，应为K>Na>Li；D项同主族从上到下原子半径增大，应为I>Br>Cl。原子半径比较的两个基本规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中高锰酸钾分解，锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应的关键是看是否有电子转移导致化合价变化。50.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法；氯化氢极易溶于水，不能用排水法；氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；二氧化硫易溶于水且与水反应生成亚硫酸，不能用排水法。选择气体收集方法时需考虑气体的溶解性和与水反应的情况。51.【参考答案】C【解析】A错误，同一温度下同种溶质的饱和溶液浓度才一定大于不饱和溶液，不同溶质无法比较；B错误，有些物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，升温后饱和溶液可能有晶体析出；C正确，溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物；D错误，溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸中溶质氯化氢是气体。理解溶液概念要把握均一、稳定、混合物三个要点。52.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，A错误；1molH2O的质量是18g，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，C正确；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用，D错误。故答案选C。53.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。O、S、Na中，S和O同主族，S半径大于O；Na和S同周期，Na半径大于S，故A正确；B项同周期从左到右半径减小；C项符合同主族规律也正确；D项符合同周期规律。综合分析，A为最佳答案。54.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态均能导电，是电解质，B正确；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，C错误；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸导电，CO2是非电解质，D错误。故答案选B。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。故答案选C。56.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH最大；0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；纯水pH=7。因此HCl溶液pH最小。故答案选B。57.【参考答案】B【解析】烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；甲烷（CH4）是最简单的烷烃，B正确；烷烃的通式为CnH2n+2，C错误；烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂，D错误。故答案选B。58.【参考答案】D【解析】增大压强，气体反应速率增大，但若容器中充入不参与反应的气体，压强增大但反应速率不一定增大，A不一定；降低温度，反应速率减小，B错误；减小NH3浓度，逆反应速率减小，C错误；使用催化剂可降低活化能，正逆反应速率均增大，D一定。故答案选D。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子，发生氧化反应，C正确；两极可以是金属与非金属导体（如石墨），不一定是两种不同金属，D错误。故答案选C。60.【参考答案】D【解析】用排水法收集氧气时，要等气泡均匀连续冒出时再收集，A错误；用高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，B错误；实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，C错误；用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，D正确。故答案选D。61.【参考答案】B【解析】锌的摩尔质量为65g/mol，6.5g锌的物质的量为0.1mol。反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，由方程式可知，1molZn生成1molH2，则0.1molZn生成0.1molH2。标准状况下，0.1molH2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。故答案选B。62.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，同种元素质子数相同；中子数不影响元素化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定；相对原子质量约等于质子数加中子数，电子质量极小可忽略；质子数与中子数没有必然相等关系，如碳-14有6个质子8个中子。63.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，是氧化物；CO₂由碳、氧两种元素组成，是氧化物；Fe₂O₃由铁、氧两种元素组成，是氧化物；NaOH由钠、氧、氢三种元素组成，属于碱，不是氧化物。64.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价均未改变。66.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；NH₃·H₂O是弱碱，部分电离，属于弱电解质；H₂O极微弱电离，属于弱电解质。67.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56g铁溶解生成2g氢气，溶液质量净增54g，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56g铁置换出64g铜，溶液质量减少；铁与氯化铁反应无气体或沉淀产生，但铁粉溶解铁离子转化为亚铁离子，溶液质量也增加但不如A明显；铁与硫酸锌不反应，溶液质量不变。68.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，在水中完全电离，0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度c(H⁺)=0.1mol/L。根据pH=-lgc(H⁺)，pH=-lg0.1=-lg10⁻¹=1。注意此处c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。但若浓度为0.01mol/L则pH=2。本题考查基本计算能力。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体；CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是氧元素的不同单质，互为同素异形体。70.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间通过共用电子对形成的化学键，电子对偏向电负性较大的原子。H—H和Cl—Cl是同种原子形成的非极性共价键；H—Cl是氢原子和氯原子形成的极性共价键；Na—Cl是钠离子和氯离子之间形成的离子键，不是共价键。71.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。浓度相等不是平衡的必要条件；可逆反应达到平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，不是反应停止；浓度不再变化是平衡状态的直接宏观标志。72.【参考答案】D【解析】CO分子含6+8=14个电子，N2分子含7×2=14个电子，二者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；B项O2-有10个电子，F-也有10个，看似相同但题目问"电子数相同"，B也是对的，但D是更典型的答案组合。实际上O2-和F-电子数也相同均为10，本题最优答案为D和B均可，但标准答案为D。73.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价不变；C项为复分解反应；D项为沉淀反应，均无化合价变化。74.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。NH3·H2O（一水合氨）是弱碱，在水中部分电离出NH4+和OH-，属于弱电解质。NaCl、H2SO4、KOH均为强电解质，在水中完全电离。75.【参考答案】C【解析】pH最大即碱性最强。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；0.1mol/LHCl是强酸，pH=1；0.1mol/LH2SO4二元强酸，pH约1；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故NaOH溶液pH最大。76.【参考答案】C【解析】浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体如HCl、SO2。O2为中性气体，不与浓硫酸和碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。故正确答案为O2。77.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下可发生水解反应，生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸不发生水解；乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应和聚合反应，不能水解。故答案为乙酸乙酯。78.【参考答案】B【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应速率适中，操作简便安全。电解水耗能大；钠与水反应过于剧烈危险；氢气还原氧化铜是消耗氢气而非制备氢气的方法。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。化学平衡的特征是"动、等、定、变"。80.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中四种金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，故Mg的活动性最强。金属活动性越强，越易失去电子，还原性越强。81.【参考答案】C【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl分子中H与Cl以共价键结合；H2O分子中O与H以共价键结合；CO2分子中C与O以共价键结合。判断依据：活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般含离子键。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能