2026年郑州黄河护理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年郑州黄河护理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、对于反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），升高温度时下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.平衡不发生移动2、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.4mol/L3、下列有机物中，能发生水解反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.乙酸乙酯4、下列物质中属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精5、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg6、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中液体加热时试管口朝向自己C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中7、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-8、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精9、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷10、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.非金属元素之间可以形成离子化合物11、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃→CaO+CO₂B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl12、下列说法正确的是：A.强电解质的水溶液一定能导电，弱电解质的水溶液一定不能导电B.溶液的pH越小，酸性越强C.常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c(H⁺)=0.1mol/LD.升高温度，水的离子积常数Kw减小13、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解只能得到高级脂肪酸和甘油14、下列实验操作能达到预期目的是：A.用燃着的木条鉴别N₂和CO₂B.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液C.用点燃的方法除去CO₂中混有的少量COD.用稀硫酸鉴别Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液15、下列关于金属活动性的说法正确的是：A.金属活动性越强，其单质还原性越弱B.Fe能与CuSO₄溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼C.金属钠暴露在空气中生成Na₂O₂D.铝制品耐腐蚀，说明铝的化学性质不活泼16、下列关于化学实验安全的说法正确的是：A.浓硫酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂NaOH溶液B.制备氧气结束时，应先熄灭酒精灯，再移出导管C.氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，再熄灭酒精灯D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔17、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.温度升高时，所有物质的溶解度都增大C.把10gNaCl放入90g水中，所得溶液溶质质量分数为10%D.氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度明显降低18、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和S2-C.Ne和ArD.Mg2+和Ne19、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.氯化钠晶体B.熔融的氢氧化钠C.蔗糖D.铜20、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.离子键是阴阳离子之间的静电作用D.氢气分子中存在离子键21、某温度下，将0.5mol/L的盐酸溶液100mL加水稀释至500mL，稀释后溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.0.05mol/L22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.HCl与NaOH发生中和反应23、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1molNa在反应中失去NA个电子D.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+24、下列有机物中，常温下呈液态且能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇25、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加且无明显现象的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液26、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.电解池中阳极发生还原反应27、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.HCl、NaOB.NaClC.H2SO4、KOD.CuSO4·5H2OE.HNO3、CaF.CaCO3G.CH3COOH.NH3·H228、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子都含有中子B.同位素的化学性质几乎相同，物理性质也相同C.电子在原子核外分层排布，能量低的电子离核近D.原子的质量主要集中在电子上29、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO230、在反应2Na+Cl2=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na被还原B.Cl2是还原剂C.Na失去电子被氧化D.该反应不是氧化还原反应31、25℃时，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液32、分子式为C4H10的有机物，其同分异构体共有A.1种B.2种C.3种D.4种33、下列说法正确的是A.1molNaCl的质量为58.5g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.1molH2O的质量为18g/mol34、下列关于元素周期律的说法错误的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐减弱D.第三周期元素中，氯的非金属性最强35、下列物质属于电解质的是A.NaClB.CO2C.乙醇D.液态汞36、下列措施能加快锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的是A.加入少量Na2SO4固体B.加入少量CuSO4固体C.降低反应温度D.加入大量水37、下列关于常见无机物的性质及用途正确的是A.Na2CO3可用于治疗胃酸过多B.NaHCO3受热易分解，可用于焙制糕点C.Al2O3熔点低，可用于制作耐火材料D.SiO2能溶于水，可用于制作光导纤维38、下列物质中，属于氧化物的是A.NaClB.H₂OC.O₂D.NaOH39、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎40、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.NeD.O²⁻41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精42、下列关于阿伏伽德罗常数（Nₐ）的说法正确的是A.Nₐ约为6.02×10²³mol⁻¹B.Nₐ的单位是gC.Nₐ表示1mol任何物质的质量D.Nₐ随温度升高而增大43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂44、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na45、下列关于pH值的说法正确的是A.pH＜7的溶液显碱性B.pH越大，酸性越强C.pH=7的溶液呈中性D.pH只能取0到14之间的整数46、下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O47、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素B.CO和CO₂属于有机物C.有机物都能燃烧D.有机物一定难溶于水48、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.盐酸50、下列反应中，属于氧化还原反应且H2O作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.SO3+H2O=H2SO4D.NH3+H2O⇌NH3·H2O51、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液各部分的性质完全相同52、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.苯53、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Ba2+、SO42-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-54、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1055、下列有关化学实验基本操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码C.将pH试纸直接浸入待测液中测定pHD.给试管中的液体加热时，试管口对着自己56、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键57、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达化学平衡状态的是A.N2和NH3的浓度相等B.容器内压强不再发生变化C.v正(N2)=v逆(NH3)D.混合气体的密度不再变化58、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.硫酸D.氢氧化钠59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨60、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.CaO+H2O=Ca(OH)262、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.纯碱溶液C.白醋D.石灰水63、实验室制取氧气时，下列方法中不需要加热的是A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾和二氧化锰C.过氧化氢溶液和二氧化锰D.加热氧化汞64、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶65、某元素的原子最外层电子数为3，则该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅦA族D.第ⅦB族66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铁C.铜D.银67、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力是一种化学键68、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精69、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和N2O70、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅤA族71、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl72、下列溶液中，pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH73、标准状况下，11.2LCO2的质量是：A.22gB.44gC.11gD.56g74、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨75、实验室制备氢气时，最好选用的试剂是：A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.镁条和浓盐酸76、下列化学用语表达正确的是：A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠原子的结构示意图：77、向盛有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，现象是：A.溶液由无色变为红色B.溶液由红色变为无色C.产生气泡D.产生白色沉淀78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO380、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定元素的种类但不决定原子的化学性质D.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子83、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠B.二氧化碳C.氢氧化钠D.醋酸84、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol85、下列操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁86、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时正逆反应速率不相等D.化学平衡一旦建立就不能移动87、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.H2O2D.NH4Cl88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl90、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的质量D.质子数和中子数一定相等91、下列物质中，能与盐酸反应生成气体的是A.NaClB.NaOHC.Na2CO3D.KNO392、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.冷凝管93、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.SO2C.HBrD.HI94、在一定温度下，将等质量的锌粉分别与等体积、等浓度的稀硫酸反应，能加快反应速率的措施是A.降低温度B.加入少量Na2SO4固体C.改用粗锌D.加入少量水95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨96、下列说法正确的是A.有机物都含有碳元素B.含碳元素的化合物都是有机物C.有机物都能燃烧D.有机物的熔点都比无机物高97、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O98、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精99、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O100、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误。该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，故选C。2.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L，故选B。3.【参考答案】D【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，生成乙酸和乙醇。甲烷、乙醇、乙酸均不能发生水解反应，故选D。4.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质；氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱电解质；酒精是非电解质。故选C。5.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。比较Fe、Cu、Zn、Mg四种金属，Mg的位置最靠前，金属活动性最强，故选D。6.【参考答案】C【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B试管口应朝向无人方向，防止液体溅出伤人；D浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C操作正确，故选C。7.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B中Cu2+溶液呈蓝色，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，且溶液无色要求排除Cu2+；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C中四种离子之间不反应且均为无色，能大量共存，故选C。8.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不属于电解质；氯化钠晶体在水中溶解或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且自身能电离出离子。9.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体。10.【参考答案】D【解析】NH₄Cl是离子化合物，其中N—H为共价键，故A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；CO₂含极性键但分子呈直线形对称，是非极性分子，故C错误；NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，N、H、Cl均为非金属元素，故D正确。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，为分解反应；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。12.【参考答案】B【解析】弱电解质的水溶液也能部分电离而导电，故A错误；pH越小，c(H⁺)越大，酸性越强，故B正确；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，故C错误；水的电离吸热，升温促进电离，Kw增大，故D错误。13.【参考答案】B【解析】乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯含碳碳双键能使其褪色，故A错误；乙醇含—OH，乙酸含—COOH，均能与Na反应放出H₂，故B正确；淀粉和纤维素分子式虽可写成(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体，故C错误；油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故D表述不全面，错误。14.【参考答案】D【解析】N₂和CO₂均不支持燃烧，燃着的木条均会熄灭，无法鉴别，故A错误；酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，无法鉴别稀盐酸和NaCl溶液，故B错误；CO₂大量存在时少量CO无法被点燃，故C错误；稀硫酸与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，与Na₂SO₄不反应，能鉴别，故D正确。15.【参考答案】B【解析】金属活动性越强，单质还原性越强，故A错误；Fe能置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，故B正确；钠暴露在空气中首先生成Na₂O，加热才生成Na₂O₂，故C错误；铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步反应，故D错误。16.【参考答案】D【解析】浓硫酸溅到皮肤上先用大量水冲洗，再涂3%~5%NaHCO₃溶液，NaOH有强腐蚀性，故A错误；制备氧气结束先移导管后熄灯，防止水倒吸，故B错误；氢气还原氧化铜结束先熄灯后停氢气，防止铜被重新氧化，故C错误；闻气味用手扇动使少量气体飘入鼻孔，故D正确。17.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂饱和溶液很稀，故A错误；少数物质如Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小，故B错误；10gNaCl放入90g水中，若全部溶解，质量分数为10g/100g=10%，故C正确；NaOH固体溶于水放热，温度升高，故D错误。18.【参考答案】D【解析】Mg2+的核外电子排布为2、8，Ne的核外电子排布也为2、8，二者电子层结构相同。A中Na有3个电子层而Na+只有2个；B中O2-有2个电子层，S2-有3个电子层；C中Ne有2个电子层，Ar有3个电子层。19.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是电解质但不导电；熔融的氢氧化钠既是电解质又能导电；蔗糖是非电解质；铜是单质，虽能导电但不是电解质。因此选B。20.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵；共价化合物中只含共价键，不含离子键；离子键是阴阳离子之间的静电相互作用，包括引力和斥力；氢气分子中H与H之间形成的是共价键。故C正确。21.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。稀释前n=cV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol。稀释后浓度c'=n/V'=0.05mol/0.5L=0.1mol/L。故选A。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。23.【参考答案】C【解析】A中1molH2O含2NA个氢原子；B中仅气体在标准状况下1mol体积约为22.4L，固体和液体不适用；C中Na失1个电子，1molNa失去NA个电子，正确；D未指明溶液体积，无法确定Na+数目。故选C。24.【参考答案】C【解析】甲烷是气态；乙烯是气态；苯常温下为液态且能与氢气等发生加成反应；乙醇虽为液态但分子中无不饱和键，不能发生加成反应。故选C。25.【参考答案】C【解析】A中发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，析出铜附着在铁片表面，溶液质量减小；B中发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，产生气泡，溶液质量增加；C中发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加且无气体和沉淀；D中铁片表面析出银，溶液质量减小。故选C。26.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中电子从负极经导线流向正极，C正确；电解池中阳极发生氧化反应，D错误。故选C。27.【参考答案】D【解析】A中三者均为酸、碱、盐，分类正确；B中CuSO4·5H2O是结晶水合物，属于盐类，分类也正确；C中CaO是碱性氧化物不是碱；D中CH3COOH是酸，NH3·H2O是碱，NaHCO3是盐。综合判断D选项最为准确规范。故选D。28.【参考答案】C【解析】氢原子不含中子，A错误。同位素化学性质相似但物理性质不同，如放射性不同，B错误。电子能量越低离核越近，C正确。原子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略，D错误。29.【参考答案】C【解析】NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N-H键为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，故选C。30.【参考答案】C【解析】Na化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂；Cl2化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂。该反应有化合价变化，属于氧化还原反应，故选C。31.【参考答案】C【解析】HCl为强酸，pH最小；CH3COOH为弱酸，pH略大于HCl；NaOH为强碱，pH最大约为13；NaCl为中性盐，pH=7。故选C。32.【参考答案】B【解析】C4H10的同分异构体有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）两种，故选B。33.【参考答案】B【解析】A项单位错误，质量单位为g；C项未给出溶液体积，无法计算；D项质量单位为g。标准状况下1mol气体体积约为22.4L，B正确。34.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径减小、金属性减弱、非金属性增强，C错误，故选C。35.【参考答案】A【解析】NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质。CO2自身不能电离，其水溶液导电是因为生成H2CO3，CO2为非电解质。乙醇和液态汞均不属于电解质，故选A。36.【参考答案】B【解析】加入CuSO4后锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率。加Na2SO4不影响反应速率，降温和加水会降低反应速率，故选B。37.【参考答案】B【解析】治疗胃酸过多应用NaHCO3而非Na2CO3，A错误。NaHCO3受热分解产生CO2使糕点松软，B正确。Al2O3熔点高，C错误。SiO2不溶于水，D错误。故选B。38.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。NaCl不含氧，O₂是单质，NaOH含三种元素，只有H₂O符合氧化物定义，由氢和氧两种元素组成。39.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁等新物质，是化学变化。冰融化、酒精挥发、玻璃破碎都只是状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。40.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，呈电中性，质子数等于电子数，均为10。Na⁺失去1个电子，Cl⁻和O²⁻均得到电子，三者都是离子，质子数与电子数不相等。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电。42.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，表示1mol物质所含的粒子数。其单位是mol⁻¹，不随温度变化。Nₐ表示的是粒子数目而非质量。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，O₂和O₃是同素异形体。44.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在最前面，活动性最强。在所列金属中，活动性顺序为Na＞Zn＞Fe＞Cu。45.【参考答案】C【解析】pH=7时溶液呈中性，pH＜7呈酸性且越小酸性越强，pH＞7呈碱性且越大碱性越强。pH可以为小数，也可以超出0～14的范围。46.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。C选项中H₂和O₂两种物质生成H₂O一种物质，属于化合反应。A为分解反应，B为置换反应，D为复分解反应。47.【参考答案】A【解析】有机物是指含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）。并非所有有机物都能燃烧，如CCl₄不能燃烧。部分有机物如乙醇易溶于水，CO和CO₂属于无机物。48.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷与异丁烷互为同分异构体。49.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物；蔗糖是非电解质；盐酸是混合物，不是电解质本身，其中的HCl才是电解质。50.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素化合价由0升高到+1，被氧化；H2O中氢元素化合价由+1降低到0，被还原，因此H2O作氧化剂。选项B、C、D均无化合价变化，不属于氧化还原反应。51.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分的性质完全相同，D正确。溶液不一定无色，如CuSO4溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液与浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，B错误；对于溶解度随温度升高而降低的物质（如Ca(OH)2），升高温度其饱和溶液仍可能析出晶体，C错误。52.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基(-COOH)，具有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应生成乙酸钠和水：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。乙醇与NaOH不反应；甲烷性质稳定，不与NaOH反应；苯也不与NaOH溶液反应。这是羧酸的通性。53.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀；C中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀。D中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。54.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。CH4耗氧量为1+4/4=2；C2H6为2+6/4=3.5；C3H8为3+8/4=5；C4H10为4+10/4=6.5。因此C4H10耗氧最多。55.【参考答案】B【解析】托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则，B正确。A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；C项pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上；D项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。56.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。A错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。化学键包括离子键和共价键两种基本类型。57.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容下，压强不变说明气体总物质的量不变，即反应达到平衡，B正确。A中浓度相等不能作为平衡标志；C中速率关系应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)才表示平衡；D中密度=质量/体积，反应前后气体质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡判据。58.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质。氯化钠是强碱盐，完全电离，属于强电解质；硫酸是强酸，完全电离，属于强电解质；氢氧化钠是强碱，完全电离，属于强电解质。59.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10），但结构不同，互为同分异构体。A选项氧气和臭氧是同素异形体；C选项碳-12和碳-14是同位素；D选项金刚石和石墨是同素异形体。60.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101.3kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值与气体的种类无关。61.【参考答案】C【解析】C选项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D选项中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。62.【参考答案】C【解析】pH值越小，酸性越强。白醋主要成分为醋酸，呈酸性，pH值最小；食盐水呈中性，pH约为7；纯碱溶液和石灰水均呈碱性，pH均大于7。63.【参考答案】C【解析】过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，反应在常温下即可进行，不需要加热。其他三个选项均需加热才能发生反应制取氧气。64.【参考答案】B【解析】试管可直接加热；烧杯需垫石棉网加热；量筒和容量瓶不能加热，只能用于量取或配制溶液。这是化学实验基本操作常识。65.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层电子数为3，则位于第ⅢA族。副族元素的价电子排布比较复杂，不单纯由最外层电子数决定。66.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。67.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，A正确；共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NH4Cl），B错误；金属键存在于合金中，C错误；分子间作用力不是化学键，D错误。68.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水中电离出Na+和Cl-而导电，是电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在不导电，均非电解质。69.【参考答案】D【解析】CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol。CO2电子数为6+8×2=22，N2O电子数为7×2+8=22，电子数相同。O2-有10电子而F-有9电子；Na+有10电子而Mg2+有10电子；H2O有10电子而NH3有10电子但题目要求严格相等需仔细计算。70.【参考答案】B【解析】最外层有3个电子说明是第ⅢA族元素。若该原子有3个电子层则为第三周期。硼元素最外层3电子位于第二周期第ⅢA族，铝元素最外层3电子位于第三周期第ⅢA族。题目未指明具体元素但选项中只有B符合常见金属元素特征。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。KMnO4分解反应中Mn从+7价变为+6价和+4价，O从-2价变为0价，有电子转移属于氧化还原反应。其他三个反应均为非氧化还原的复分解或分解反应，无化合价变化。72.【参考答案】B【解析】pH最小即酸性最强。H2SO4是二元强酸，0.1mol/LH2SO4电离出0.2mol/LH+；HCl是一元强酸电离出0.1mol/LH+；CH3COOH是弱酸部分电离H+浓度小于0.1mol/L；NaOH是碱溶液pH>7。故硫酸溶液酸性最强pH最小。73.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，质量=0.5×44=22g。此题为气体摩尔体积与物质的量计算的基本应用。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但碳链结构不同互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。75.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，易于控制且产生氢气纯净。铁粉与浓硫酸常温下钝化不反应；铜在金属活动性顺序中位于氢之后不与稀盐酸反应；镁条与浓盐酸反应过于剧烈不易控制且浓盐酸易挥发出HCl气体使氢气不纯。76.【参考答案】C【解析】二氧化碳分子中碳氧之间形成双键，结构式O=C=O正确。水的电子式应为H:O:H（氧原子周围还有两对孤对电子）；氯离子结构示意图应显示最外层8电子；钠原子结构示意图应显示核外电子排布为2、8、1。77.【参考答案】B【解析】氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞变红，滴加稀盐酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O。随着盐酸加入碱性减弱至中性或酸性，酚酞在酸性和中性溶液中为无色。反应无气体和沉淀生成，故溶液由红色逐渐褪为无色。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者为直链，后者带有支链，属于碳链异构。A项氧气和臭氧为同素异形体；C项碳-12和碳-14为同位素；D项水和重水是不同物质，不是同分异构体。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价发生变化。C项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为非氧化还原的化合反应。80.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A项H+与OH-会生成水；B项Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀；C项Fe3+与OH-会生成氢氧化铁沉淀；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融时都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。82.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，B项正确。A项错误，氢原子（氕）没有中子；C项错误，质子数既决定元素种类也决定原子化学性质；D项错误，最外层8电子的微粒可能是离子，如Na+、Cl-等。83.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色。氢氧化钠是强碱，溶于水后溶液呈碱性，能使酚酞变红。氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液呈酸性；醋酸是弱酸，溶液也呈酸性，均不能使酚酞变红。84.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查基本的气体摩尔体积计算，注意标准状况下气体摩尔体积的适用条件。85.【参考答案】D【解析】过滤操作要遵循"一贴二低三靠"原则，玻璃棒引流且漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体溅出，D正确。A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；C项稀释浓硫