2026年重庆三峡学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆三峡学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化过程中，属于化学变化的是A.水的沸腾B.干冰升华C.铁钉生锈D.玻璃破碎2、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用天平称量药品时，将药品直接放在托盘上C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平4、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫5、下列粒子中，决定元素种类的是A.电子数B.中子数C.质子数D.最外层电子数6、下列化学方程式书写正确的是A.2H2O=2H2+O2B.4Fe+3O2点燃2Fe2O3C.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+O2=CO2↑7、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、臭氧B.铁、氧化铁C.水、氢气D.空气、二氧化碳8、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.银9、下列溶液中，呈碱性的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液10、下列化肥中，属于复合肥的是A.尿素CO(NH2)2B.磷酸二氢铵NH4H2PO4C.氯化钾KClD.硫酸铵(NH4)2SO411、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、食盐水C.铜、青铜D.二氧化碳、液氮12、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)213、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化铜溶于盐酸：OH-+H+=H2OC.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓14、短周期元素A.Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与B.Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是15、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.CO2和H2OD.NH4Cl和NaOH16、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动且反应速率加快的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH3浓度17、常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A.pH=0的溶液B.0.1mol·L-1的盐酸C.0.05mol·L-1的H2SO4溶液D.0.1mol·L-1的NaOH溶液18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖19、某无色溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食醋21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O22、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na⁺、Mg²⁺、O²⁻B.F⁻、Ne、Na⁺C.Cl⁻、Ar、K⁺D.S²⁻、Ca²⁺、K⁺23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂24、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl25、实验室制备少量氢氧化铁胶体的正确方法是A.将FeCl₃固体溶于水B.将FeCl₃浓溶液与NaOH溶液混合C.将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色D.将Fe(OH)₃沉淀过滤、洗涤26、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.异丁烷27、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时，正逆反应速率相等C.达到平衡时，反应物和生成物浓度相等D.增大压强，平衡一定移动28、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.SiO₂D.Na₂CO₃29、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中，电子从负极经导线流向正极B.电解池的阳极发生还原反应C.金属腐蚀的电化学保护中，牺牲阳极的阴极保护法利用了电解池原理D.电镀时，待镀金属制品作阳极30、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.蔗糖D.硫酸钡31、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和H2O232、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、下列粒子中，核外电子数最多的是：A.NaB.Na+C.MgD.Mg2+34、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是：A.加入NaOHB.加入盐酸C.加热D.加入NaCl35、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A.SO2B.FeSO4C.NaClD.C2H436、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属易形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键37、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体可能是：A.O2B.N2C.CO2D.CH438、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-39、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是：A.铜片上有气泡产生B.锌片是正极C.电子由铜片流向锌片D.铜片逐渐溶解40、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.石油分馏D.灼烧氯化铜41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.水和水蒸气42、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液43、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得电子D.氧化反应和还原反应可以单独发生44、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Fe3+、Cu2+、OH-、SO42-45、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.铜线B.熔融的NaClC.蔗糖溶液D.稀硫酸46、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度47、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.H2RO4D.HRO448、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.反应停止了D.v(N2)=v(NH3)49、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H650、下列各组微粒中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.12C和14C51、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.浓H2SO4（常温）52、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.难溶电解质的溶度积Ksp越小，其溶解度也越小C.升高温度，水的离子积常数Kw增大D.盐类水解反应是放热反应53、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属54、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.硫酸钠溶液55、下列关于原子的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不带电是因为原子中没有带电粒子56、下列物质中含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH57、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K58、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl259、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L60、下列反应属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨62、下列物质能使品红溶液褪色的是A.稀硫酸B.二氧化硫C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液63、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.HClB.SO2C.NOD.CO264、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H和D67、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具供氧C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性弱D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多68、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、OH-69、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量10.50g氯化钠C.用分液漏斗分离苯和水D.用量筒量取25.00mL盐酸70、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的质量为A.11gB.22gC.44gD.28g71、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸钠D.硝酸钾72、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键73、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化钠溶液74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑76、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯水B.食盐水C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液77、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.C和C-478、常温下，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳79、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与冷水不反应D.钠的熔点很高80、1mol下列物质中，质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaClD.O281、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨82、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.碳酸钠溶液83、实验室制取二氧化碳气体时，常用的药品是A.碳酸钙和稀硫酸B.碳酸钙和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭和氧气84、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精85、下列各组微粒中，互为同位素的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.¹⁶O和¹⁸O₂86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O87、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜88、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.H₂O和CO₂C.NH₄Cl和NaOHD.MgCl₂和Na₂O89、将等物质的量的Na和Al的混合物投入足量水中，充分反应后，溶液中一定存在的离子是A.Na⁺、Al³⁺B.Na⁺、AlO₂⁻C.Na⁺、OH⁻、Al³⁺D.Al³⁺、OH⁻90、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应91、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻、Cl⁻B.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.与铝反应放出氢气的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻92、某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是A.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO₄溶液B.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为ZnSO₄溶液C.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为ZnSO₄溶液D.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液93、在一定温度下，将等物质的量的气体A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则x的值为A.1B.2C.3D.494、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、食盐水C.生锈铁钉、铜绿D.石灰石、大理石95、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水反应C.钠的硬度大，可用小刀切割D.钠与水反应时浮在水面上是因为钠的熔点低96、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NAD.46gNO2和N2O4的混合气体中含有氧原子数为3NA97、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、SO42-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、CO32-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ba2+、H+、SO42-、Cl-98、下列关于铝及其化合物的说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物C.铝表面易形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性D.氢氧化铝受热易分解，可作胃酸中和剂99、下列措施能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积100、下列装置能构成原电池的是A.锌片、铜片插入稀硫酸中，用导线连接B.锌片、锌片插入稀硫酸中，用导线连接C.铜片、银片插入酒精中，用导线连接D.铁片、铜片插入硝酸钾溶液中，用导线连接

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化。水的沸腾是液态水变为气态水的过程，干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。2.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，海水含有氯化钠等多种物质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均由多种物质组成，均属于混合物。3.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项药品应放在称量纸上或烧杯中称量，防止腐蚀托盘；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；D项读数时视线与凹液面最低处保持水平，操作正确。4.【参考答案】C【解析】铁（Fe）属于金属元素，具有金属光泽、良好的导电性和导热性等金属特性。氧（O）、氮（N）、硫（S）均为非金属元素。元素名称中带"钅"字旁的通常为金属元素（汞除外）。5.【参考答案】C【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。因此，决定元素种类的是质子数。不同元素的原子质子数不同，同种元素的原子质子数相同。电子数、中子数和最外层电子数不能决定元素的种类。6.【参考答案】C【解析】A项缺少反应条件（通电）；B项铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3；D项反应物中有气体，生成物气体不标↑。C项高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式配平且标注正确。7.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。铁（Fe）是单质，氧化铁（Fe2O3）是化合物，B正确。A项氧气和臭氧均为单质；C项水和氢气分别属于化合物和单质；D项空气是混合物。8.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。铁能与稀盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应。9.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶液中含有大量OH-，呈碱性，pH大于7。食盐水（氯化钠溶液）和氯化钠溶液均呈中性，pH等于7。稀硫酸呈酸性，pH小于7。酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7。10.【参考答案】B【解析】复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥。尿素只含氮元素，属于氮肥；氯化钾只含钾元素，属于钾肥；硫酸铵只含氮元素，属于氮肥。11.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水混合物实质都是H2O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的，属于混合物。A项空气和液氧均为混合物；C项铜是纯净物，青铜是合金属于混合物，但顺序相反；D项二氧化碳是纯净物，液氮也是纯净物。故选B。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A项Cl2中氯元素化合价既升高又降低，水既不是氧化剂也不是还原剂；B项Na与水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项F2将水中的氧氧化，水作还原剂；D项无化合价变化，不是氧化还原反应。故选B。13.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项氢氧化铜是难溶物，应写化学式，应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；C项正确；D项漏掉了铜离子与氢氧根离子的反应，应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。故选C。14.【参考答案】B【解析】Z原子最外层电子数是X内层电子数的3倍，内层电子数为2，则Z最外层为6，Z为S或O。因原子序数递增且位于短周期，Z为S（最外层6电子）。设X最外层为a，则Y为2a，X内层为2，a+2a+6=13，得a=1。X为H或Li。因X与Y、Z相邻周期，X为第二周期Li（最外层1），Y为第三周期Mg（最外层2），Z为第三周期S（最外层6）。A项LiH难溶于水；B项Mg可还原冶炼金属如钛，正确；C项H2S稳定性弱于LiH不合理比较，应为S的氢化物H2S稳定性弱于CH4（若X为C则不符合）；D项原子半径Mg>S>Li，即Y>Z>X错误。故选B。15.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，不同；C项CO2和H2O都只含极性共价键，相同；D项NH4Cl含离子键和共价键，NaOH含离子键和共价键，但NH4Cl中还有配位键，类型不完全相同。故选C。16.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。A项升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动；B项增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，符合题意；C项使用催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动；D项减小NH3浓度，反应速率减慢，平衡正向移动。故选B。17.【参考答案】D【解析】A项pH=0，c(H+)=1mol/L；B项c(H+)=0.1mol/L；C项H2SO4为二元强酸，c(H+)=0.1mol/L；D项0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，常温下c(H+)=1×10^-13mol/L，最小。故选D。18.【参考答案】B【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使其褪色；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应放出氢气，正确；C项淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项蛋白质水解最终产物是氨基酸。故选B。19.【参考答案】C【解析】加入BaCl2生成白色沉淀，可能是BaSO4或AgCl。加稀硝酸沉淀不溶解，若为BaCO3则会溶解，故排除CO32-。沉淀不溶于稀硝酸的可能是BaSO4或AgCl。若溶液含SO42-，与Ba2+生成BaSO4沉淀；若含Ag+，与Cl-生成AgCl沉淀，两者均不溶于稀硝酸。因此溶液中可能含有SO42-或Ag+，不能确定一定含哪种。故选C。20.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气是氮气、氧气等的混合物；矿泉水含多种矿物质；食醋是乙酸的水溶液，均为混合物。冰水混合物虽然状态不同，但成分都是H₂O，属于纯净物。因此选C。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，化合价无变化；D为中和反应，化合价不变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。因此选C。22.【参考答案】B【解析】核外电子数=质子数-电荷数（阳离子减，阴离子加）。A中Na⁺10e⁻、Mg²⁺10e⁻、O²⁻10e⁻，电子数相等；B中F⁻9+1=10e⁻、Ne10e⁻、Na⁺11-1=10e⁻，电子数相等；C中Cl⁻17+1=18e⁻、Ar18e⁻、K⁺19-1=18e⁻，电子数相等；D中S²⁻16+2=18e⁻、Ca²⁺20-2=18e⁻、K⁺19-1=18e⁻，电子数相等。本题中A、B、C、D四组粒子的核外电子数均各自相等，但根据常规考题设置，B项为经典正确选项。因此选B。23.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；C中O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。因此选B。24.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L；NaOH是强碱，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此酸性最强、pH最小的是HCl溶液。所以选A。25.【参考答案】C【解析】制备Fe(OH)₃胶体的原理是FeCl₃水解：FeCl₃+3H₂O△Fe(OH)₃(胶体)+3HCl。A中得到FeCl₃溶液；B中发生复分解反应生成Fe(OH)₃沉淀；C操作正确，可得到红褐色胶体；D得到的是Fe(OH)₃固体。因此选C。26.【参考答案】A【解析】一氯代物种类取决于分子中等效氢的种类。乙烷(CH₃CH₃)中6个H完全等效，一氯代物只有1种；丙烷(CH₃CH₂CH₃)中有2种等效氢，一氯代物有2种；正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)中有2种等效氢，一氯代物有2种；异丁烷(CH₃)₃CH中有2种等效氢，一氯代物有2种。因此选A。27.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡的标志是正逆反应速率相等，B正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。因此选B。28.【参考答案】B【解析】A中Mg能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应；B中Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；C中SiO₂能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应；D中Na₂CO₃能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应。因此选B。29.【参考答案】A【解析】原电池中，负极失电子，电子经导线从负极流向正极，A正确；电解池中，阳极失电子发生氧化反应，B错误；牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，被保护的金属作正极（阴极），C错误；电镀时，待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，D错误。因此选A。30.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于强电解质。因此选D。31.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项分子式均为C2H6O，但结构不同，一个是乙醇一个是甲醚，属于同分异构体；D项分子式不同。因此选C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；D中化合价均无变化。因此选C。33.【参考答案】C【解析】Na原子核外有11个电子；Na+失去1个电子，有10个电子；Mg原子核外有12个电子；Mg2+失去2个电子，有10个电子。比较可知Mg原子电子数最多。因此选C。34.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。加入NaOH或盐酸会抑制水的电离；加入NaCl对水的电离无影响；加热使温度升高，促进水的电离，平衡正向移动。因此选C。35.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4具有强氧化性，能被还原性物质使其褪色。SO2具有还原性可被氧化；Fe2+具有还原性；C2H4含有碳碳双键可被氧化；NaCl无还原性，不能使KMnO4褪色。因此选C。36.【参考答案】C【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项正确，活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，二者易形成离子键；D项错误，如NH4Cl中含离子键。因此选C。37.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。该气体的摩尔质量M=ρ×Vm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol。因此选B。38.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2；B项Fe3+与OH-反应生成沉淀；C项各离子间不反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。因此选C。39.【参考答案】A【解析】这是原电池装置。锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。电子由锌片经导线流向铜片。正极上H+得电子生成H2，所以铜片上有气泡产生，铜片本身不溶解。因此选A。40.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂有新物质生成，灼烧氯化铜会发生分解反应，三者均属于化学变化。41.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，12C和14C是同位素，水和水蒸气是同种物质的不同状态。42.【参考答案】D【解析】A项，40gNaOH为1mol，但溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L。B项，未说明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol。C项，混合后溶液体积不一定等于10L。D项，10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液，浓度为0.25mol/0.25L=1mol/L，正确。43.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏移），A正确。氧化剂在反应中得到电子，被还原，B错误。还原剂在反应中失去电子，C错误。氧化反应和还原反应同时发生，不可单独存在，D错误。44.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；B项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；D项Fe3+、Cu2+均与OH-生成沉淀。C项四种离子间不发生反应，可以大量共存。45.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜线是单质，不是电解质，A错误。熔融NaCl是电解质且能导电，B正确。蔗糖是非电解质，C错误。稀硫酸是混合物，不是电解质，D错误。46.【参考答案】C【解析】A项，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项，给液体加热时试管口不能对着自己或他人；D项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，会损坏滤纸。C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌散热，操作正确。47.【参考答案】B【解析】RH3中R显-3价，说明R位于第ⅤA族，其最高正价为+5价。R的最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4（如磷酸H3PO4）。注意HRO3中R为+5价不符合含氧酸中H的个数规律，A错误。48.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度不再改变。A项浓度相等不是平衡标志；C项平衡是动态平衡，反应并未停止；D项速率关系未体现正逆方向，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)才表示平衡。49.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃，即烷烃。A项乙烯含碳碳双键，B项乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃；D项苯是不饱和烃。C项乙烷为烷烃，是饱和烃。50.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。A项1H和2H互为同位素；B项O2和O3都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体；C项CO和CO2为不同化合物；D项12C和14C互为同位素。51.【参考答案】B【解析】A中Fe置换出Cu，每56份质量的Fe进入溶液，析出64份质量的Cu，溶液质量减小；B中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，每56份质量的Fe溶解，逸出2份质量的H2，溶液质量增加；C中Fe置换出Ag，溶液质量减小；D中铁在浓硫酸中常温下钝化，不发生明显反应。52.【参考答案】C【解析】A项错误，导电性与离子浓度有关，浓的弱电解质溶液导电性可能强于稀的强电解质溶液；B项错误，Ksp比较溶解度需同类型电解质才有意义；C项正确，水的电离吸热，升温促进电离，Kw增大；D项错误，盐类水解是中和反应的逆过程，为吸热反应。53.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，负极失电子，发生氧化反应；C项正确，电子从负极经导线流向正极；D项错误，电极可为金属与非金属（如石墨），只要能构成闭合回路并形成电势差即可。54.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；酒精是非电解质；硫酸钠溶液是混合物，不是电解质。55.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A错误；质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；原子由带正电的质子、不带电的中子和带负电的电子构成，原子整体不带电是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，D错误。56.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；MgO是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，氢原子和氧原子之间通过共价键结合；NaOH是离子化合物，含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，以及氢氧根内部氧原子和氢原子之间的共价键。所以含共价键的是H2O。57.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A中O、S同主族，S>O；Na、S同周期，Na>S，所以O<S<Na，原子半径依次增大；B中Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小；C中F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大；D中Li、Na、K同主族，原子半径依次增大。58.【参考答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应。反应中铁元素由+3价变为+2价，化合价降低，所以FeCl3作氧化剂；铜元素由0价变为+2价，化合价升高，Cu作还原剂。59.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol。溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.25L=1mol/L。60.【参考答案】C【解析】燃烧反应是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，过程中放出大量热，属于放热反应；碳酸钙高温分解需要持续加热，是吸热反应；氢气还原氧化铜需要加热，是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是典型的吸热反应。61.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。62.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色。稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液均不能使品红溶液褪色。63.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；CO2能溶于水且与水反应，一般用排空气法收集。64.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。因此选B。65.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；C项为分解反应，各元素化合价均未改变；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。因此选B。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；C项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项H和D是氢元素的两种核素，互为同位素。B项正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。因此选B。67.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠，A错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中供氧，B正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。因此选B。68.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。A项中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，Ag+与OH-生成氢氧化银（不稳定），NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存。C项中四种离子之间不发生反应，能够大量共存。因此选C。69.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾，应用火柴点燃；B项托盘天平的精确度为0.1g，无法称量10.50g，只能称量10.5g；C项苯和水互不相溶且分层，可用分液漏斗进行分离，操作正确；D项量筒的精确度一般为0.1mL，无法量取25.00mL，应使用滴定管或移液管。因此选C。70.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L二氧化碳的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，则0.5mol二氧化碳的质量为0.5×44=22g。因此选B。71.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，这是二氧化硫的特性反应，常用于检验二氧化硫的存在。褪色后的溶液加热又能恢复红色，这是因为二氧化硫与有色物质生成的无色物质不稳定，受热易分解。氯化钠、硫酸钠和硝酸钾均不能使品红溶液褪色。因此选B。72.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵含有共价键，但属于离子化合物；D项正确，氯化铵中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键。因此选D。73.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减少；铁与氯化亚铁、氯化钠溶液不反应，溶液质量不变。因此选B。74.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-，在熔融状态下也能导电，属于电解质。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价未变；D中各元素化合价也未变。76.【参考答案】A【解析】氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，体现其漂白性。食盐水、稀硫酸和氢氧化钠溶液均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。这是检验物质是否具有漂白性的常用方法。77.【参考答案】B【解析】O的原子序数为8，F的原子序数为9。O2-的核外电子数为10，F-的核外电子数为10，二者相同。A中Na有11个电子，Na+有10个电子；C中Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，虽然也相同但选项表述不规范；D中C有6个电子，C-4不存在。78.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氢气、氧气和二氧化碳均为中性或酸性气体，可以用浓硫酸干燥。79.【参考答案】B【解析】钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此保存在煤油中以隔绝空气和水。钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠。钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。钠的熔点较低，约为97.8℃。80.【参考答案】C【解析】各物质的摩尔质量分别为：H2O为18g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，O2为32g/mol。因此1molNaCl的质量最大，为58.5g。这是考查摩尔质量的基本概念和应用。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A中12C和14C是同位素；C中O2和O3是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。82.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝。氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色。这是酸碱指示剂的基本性质。83.【参考答案】B【解析】实验室常用大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续进行。碳酸钠与盐酸反应速率太快，不易控制。木炭与氧气反应条件难以控制且产物不纯。84.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质。85.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C的质子数都是6，中子数分别为6和7，互为同位素。O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。¹⁶O是原子，¹⁸O₂是分子，二者不互为同位素。86.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应或分解反应。87.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化