2026年重庆邮电大学移通学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆邮电大学移通学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、矿泉水B.空气、液氧C.食盐水、蒸馏水D.铁粉、钢铁2、下列化学用语表达正确的是A.钠离子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂3、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.能导电的物质一定是电解质4、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻6、一定条件下，对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列各项能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.v(N₂)=v(NH₃)B.容器内压强不再发生变化C.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2D.单位时间内断裂1molN≡N的同时生成3molH—H7、下列有关能量转化的说法错误的是A.太阳能热水器将太阳能转化为热能B.绿色植物的光合作用将光能转化为化学能C.原电池将化学能转化为电能D.电解水是将电能转化为化学能的过程8、有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，相同条件下，下列关系正确的是A.①②中c(CH₃COO⁻)=c(Cl⁻)B.③④中c(NH₄⁺)=c(Na⁺)C.等体积混合后，所得溶液的pH=7D.将①④等体积混合后，溶液呈中性9、某学生用质量为mg的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使反应速率加快且不影响氢气产量的是A.加入少量CuSO₄晶体B.改用等质量的铁粉C.改用浓硫酸D.加入少量Na₂SO₄溶液10、下列有机物的命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.2-甲基-3-丁醇D.2-乙基-1-丁烯11、关于摩尔质量，下列说法正确的是A.SO3的摩尔质量是80g/molB.1mol任何物质的质量就是其摩尔质量C.摩尔质量的单位是gD.水的摩尔质量是18g12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子B.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，18g水含有NA个水分子D.28g氮气含有NA个氮原子13、在反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，下列判断正确的是A.SO2是还原剂B.H2S中硫元素被氧化C.该反应不属于氧化还原反应D.硫元素化合价不变14、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL某浓度的NaOH溶液，消耗盐酸20mL恰好完全反应，则NaOH溶液的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.4mol/L15、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N2的转化率D.降低温度，平衡向逆反应方向移动16、下列关于电解质的说法正确的是A.Cu能导电，所以Cu是电解质B.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C.乙醇溶于水能导电，所以乙醇是电解质D.氯化钠溶于水能导电，所以氯化钠是电解质17、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.负极是较活泼的金属18、在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、CO32-、Cl-C.Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-19、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，化学式为CH4B.乙醇属于烃类C.乙烯不能使溴水褪色D.苯分子中含有碳碳双键20、下列各组粒子中，质子数相同但中子数不同的是：A.氧气和臭氧B.碳-12和碳-14C.钠离子和钠原子D.水和过氧化氢21、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳22、已知某溶液的pH值为3，则该溶液中氢氧根离子浓度为：A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L23、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是：A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl224、下列关于甲烷的说法正确的是：A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应D.甲烷分子为正四面体结构，所有原子共平面25、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件中能使化学反应速率加快的是：A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小反应物浓度26、在一定温度下，将等物质的量的气体A和B混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，5min后测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则x的值为：A.1B.2C.3D.427、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.硫酸铜28、标准状况下，4.48LCO2气体的物质的量为：A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.1mol29、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止的状态B.升高温度一定使平衡向正反应方向移动C.使用催化剂不能使平衡移动D.增大压强一定使平衡向气体分子数减小的方向移动31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl-和Ar33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、下列物质中，熔点最高的是A.NaClB.H2OC.CO2D.SiO235、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.同一周期元素最外层电子数相同C.同一主族元素化学性质相似D.金属元素都在周期表右侧37、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-38、下列说法正确的是A.同位素的化学性质几乎完全相同B.同素异形体的物理性质完全相同C.同系物的分子式相同D.同分异构体的化学性质完全相同39、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用pH试纸测定溶液pH时先润湿试纸C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.配制溶液时定容后摇匀40、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与NaOH反应41、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气C.过氧化钠是白色固体D.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱42、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强B.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.同位素的质子数相同而中子数不同43、下列关于有机化合物结构的说法正确的是A.甲烷是平面正方形结构B.乙烯是立体结构C.苯分子中六个碳原子在同一平面上D.乙醇分子中含有碳碳双键44、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中氧化剂被氧化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.失去电子的反应物是氧化剂45、下列措施不能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.增大反应物浓度C.使用合适的催化剂D.升高反应温度46、下列关于电解质的说法正确的是A.电解质一定能导电B.强电解质在水溶液中完全电离C.非电解质溶于水后能导电D.铜是电解质47、下列金属中，不能从稀硫酸中置换出氢气的是A.锌B.铁C.镁D.铜48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率相等，反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等，但不为零C.升高温度对化学平衡无影响D.使用催化剂可以改变平衡常数49、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、OH⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻50、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时电子由正极流向负极C.原电池中活泼金属作正极D.原电池工作时阴离子移向正极51、下列应用与盐类水解无关的是A.用醋酸钠溶液除油污B.用氯化铵溶液除铁锈C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.用食盐水腌制食品防腐52、下列关于稀有气体的说法正确的是A.稀有气体都是双原子分子B.氦原子最外层只有2个电子C.稀有气体化学性质活泼D.稀有气体不参与任何化学反应53、下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应54、下列方法可以鉴别乙烯和乙烷的是A.观察颜色B.闻气味C.通入溴的四氯化碳溶液D.测定沸点55、下列关于有机物性质的说法正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色56、下列关于化学试剂保存方法正确的是A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中C.金属钠保存在水中D.银氨溶液长期保存备用57、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝化学性质不活泼B.氧化铝是两性氧化物C.铁在潮湿空气中不易生锈D.氧化铁能与盐酸反应生成氯化亚铁58、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是A.金属钠在空气中燃烧生成白色固体B.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其碱性比碳酸钠强D.钠与水反应时钠浮在水面上是因为钠的密度比水大59、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色C.氯气有毒，不能用于自来水消毒D.氯气与铁反应生成氯化亚铁60、下列关于电解原理的说法正确的是A.电解池中阳极发生还原反应B.电解池中阴离子向阳极移动C.电解池是将化学能转化为电能的装置D.电解池中电子由电源负极流向阳极61、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制的基本物理量之一B.阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol⁻¹C.1mol任何物质都含有相同的质量D.标准状况下，1mol水的体积约为22.4L62、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.NaClD.C₂H₅OH63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀64、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.原子序数为16的元素位于第三周期第ⅥA族C.过渡元素全部位于d区D.元素周期表共有7个周期、16个主族65、下列有关化学键的说法正确的是A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键一定存在于离子化合物中C.金属键只存在于纯金属单质中D.所有分子中均含有共价键66、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，观察到的现象是A.品红溶液迅速褪色B.品红溶液颜色不变C.品红溶液先褪色后恢复红色D.产生白色沉淀67、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻68、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO₂C.NH₃D.CO₂69、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度，化学反应速率增大B.增大反应物浓度，化学反应速率增大C.使用催化剂，可以改变反应的焓变D.固体颗粒越小，反应速率越快70、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.向Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解C.胶体不能透过滤纸D.布朗运动是胶体稳定的唯一原因71、某气态烃0.1mol完全燃烧生成0.3molCO₂和0.4molH₂O，该烃的分子式为A.C₂H₆B.C₃H₈C.C₃H₆D.C₃H₄72、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Al(OB.₃能溶于NaOH溶液，说明Al(OC.₃具有碱性D.金属钠长期暴露在空气中最终生成Na₂OE.FeCl₃溶液可用于腐蚀印刷电路板，利用Fe³⁺的氧化性F.向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红73、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，吸热反应的平衡常数增大C.加入催化剂，可使平衡向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡常数增大74、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时俯视容量瓶刻度线C.定容时仰视容量瓶刻度线D.容量瓶洗净后未干燥即用来配制溶液75、下列关于有机物性质的说法正确的是A.乙烯和乙烷均能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙酸和乙醇均可发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸76、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯77、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑79、下列溶液中，pH值最大的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠80、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨81、1molH2O中含有约多少个水分子A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.6.02×10^2282、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L83、下列条件中，能使化学平衡向右移动的是A.升高温度B.增大压强C.增加反应物浓度D.使用催化剂84、在原电池中，正极发生的反应是A.氧化反应B.还原反应C.电解反应D.分解反应85、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手扇动使气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己86、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精87、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl88、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷89、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol90、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸91、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl292、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.氯化钠溶液93、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.1H和2HD.正戊烷和新戊烷94、下列操作或事故处理正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液C.实验后剩余的药品放回原试剂瓶D.闻气体时直接把鼻孔凑到容器口95、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Ba2+、SO42-、Na+D.Na+、K+、NO3-96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精97、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发98、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量固体时，左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用嘴吹灭酒精灯火焰99、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水100、下列说法中，错误的是A.溶液都是均一、稳定的混合物B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.搅拌可以加快固体的溶解速率

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；矿泉水中含有多种矿物质和水，属于混合物。空气是混合物，液氧是纯净物，B错误。食盐水和蒸馏水分别是混合物和纯净物，C顺序相反。铁粉和钢铁都是纯净物和混合物，D不符合题意。故选A。2.【参考答案】C【解析】A选项未给出具体图示无法判断；B选项二氧化碳电子式应为O::C::O形式，若未标出孤对电子则错误；C选项硫酸为强电解质，电离方程式书写正确；D选项乙烯结构简式应写为CH₂=CH₂，双键不能省略。故选C。3.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne和H₂O质子数都是10但都不是元素，A错误；同位素原子核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，C错误；能导电的物质不一定是电解质，如铜能导电但不是电解质，D错误。4.【参考答案】B【解析】A中水作氧化剂，氢元素化合价降低；B中氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水作还原剂，氧元素化合价升高；D不是氧化还原反应。故选B。5.【参考答案】D【解析】A中Ca²⁺与CO₃²⁻会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；B中H⁺与NO₃⁻组合具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能大量共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。6.【参考答案】B【解析】A选项未指明正逆反应速率方向，无法判断；B选项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再改变，达到平衡状态；C选项浓度比等于化学计量数之比不能说明达到平衡，只说明某一时刻的比例关系；D选项中描述的都是逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等。故选B。7.【参考答案】无错误选项需选择错误说法D【解析】本题考查能量转化常识。A正确，太阳能热水器通过集热器将太阳能转化为热能加热水；B正确，光合作用将光能转化为有机物中的化学能；C正确，原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能；D正确，电解水消耗电能生成氢气和氧气，是将电能转化为化学能。本题所有选项表述均正确。8.【参考答案】B【解析】A选项根据电荷守恒，c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)，c(H⁺)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)，由于两溶液pH相同c(H⁺)相等，c(OH⁻)也相等，故c(CH₃COO⁻)=c(Cl⁻)，A正确；B选项同理，c(OH⁻)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)，c(OH⁻)=c(H⁺)+c(Na⁺)，pH相同则c(NH₄⁺)=c(Na⁺)，B正确；C选项醋酸和氨水均为弱电解质，浓度远大于强酸强碱，等体积混合后酸过量，pH<7；D选项CH₃COOH浓度远大于NaOH，混合后醋酸过量，溶液呈酸性。本题AB均正确，单选选B。9.【参考答案】B【解析】A中加入CuSO₄会置换出铜形成原电池加快反应速率，但消耗部分铁，使氢气产量减少；B中改用铁粉增大了固体反应物的接触面积，能加快反应速率且不改变铁的总质量，氢气产量不变；C中浓硫酸与铁在常温下发生钝化，加热时生成SO₂而非H₂；D中加入Na₂SO₄溶液相当于稀释硫酸，反应速率减慢。故选B。10.【参考答案】B【解析】A选项主链选错，应为2-甲基丁烷；B选项主链为4个碳，双键在1号位，甲基在2号位，命名正确；C选项醇的编号应从靠近羟基一端开始，应为3-甲基-2-丁醇；D选项主链选错，最长碳链应为5个碳，应为2-甲基-1-戊烯。故选B。11.【参考答案】A【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。SO3的相对分子质量为32+16×3=80，其摩尔质量为80g/mol。B项混淆了质量和摩尔质量的概念；C项单位错误；D项缺少单位mol。12.【参考答案】C【解析】A项，22.4L氢气（标准状况）为1mol，含2NA个氢原子，错误；B项未给出溶液体积，无法计算离子数目；C项，18g水的物质的量为1mol，含NA个水分子，正确；D项，28g氮气为1mol，含2NA个氮原子，错误。13.【参考答案】B【解析】反应中SO2的S为+4价，H2S的S为-2价，生成物S为0价。SO2中硫元素化合价降低，作氧化剂，被还原；H2S中硫元素化合价升高，作还原剂，被氧化。该反应有化合价变化，属于氧化还原反应。故B正确。14.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者按物质的量1:1反应。n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则n(NaOH)=0.002mol，c(NaOH)=0.002mol÷0.02L=0.1mol/L。15.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能提高转化率，C错误；正反应放热，降低温度平衡正向移动，D错误。16.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。Cu是单质，不是电解质；氯化钠固体不导电但其溶于水或熔融时能导电，属于电解质；乙醇溶于水不导电，属于非电解质；氯化钠是化合物且溶于水能导电，属于电解质。17.【参考答案】D【解析】原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应；较不活泼的金属或导电非金属作正极，得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反。故A、B、C错误，D正确。18.【参考答案】A【解析】强酸性溶液中含有大量H+。A项四种离子与H+均不反应，可以大量共存；B项CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能共存；C项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D项OH-与H+反应生成水，不能共存。19.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，由碳和氢两种元素组成，化学式为CH4，A正确；乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，B错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，C错误；苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不含典型碳碳双键，D错误。20.【参考答案】B【解析】碳-12和碳-14都是碳元素，质子数相同均为6，但中子数不同，前者为6，后者为8，互为同位素。A选项中氧气和臭氧是同素异形体；C选项钠离子和钠原子质子数相同但电子数不同；D选项水和过氧化氢是不同物质。故选B。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，它们的水溶液导电是因为与水反应生成了电解质。故选B。22.【参考答案】B【解析】pH=3时，氢离子浓度c(H+)=1×10^-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=Kw÷c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选B。23.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。该反应中铁元素化合价由+3价降低到+2价，FeCl3得到电子，作氧化剂。铜元素化合价由0价升高到+2价，Cu失去电子，作还原剂。FeCl2和CuCl2分别是还原产物和氧化产物。故选A。24.【参考答案】C【解析】甲烷是非极性分子，难溶于水，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，C正确；甲烷分子为正四面体结构，碳原子在中心，四个氢原子位于顶点，最多三个原子共平面，D错误。故选C。25.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂。升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂均能加快反应速率。降低温度会减慢反应速率；减小压强会使气体反应物的浓度减小，反应速率减慢；减小反应物浓度也会减慢反应速率。使用催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。故选C。26.【参考答案】B【解析】5min后D的浓度为0.5mol/L，则D的平均反应速率为0.5÷5=0.1mol/(L·min)。根据速率之比等于化学计量数之比，v(C):v(D)=x:2，即0.1:0.1=x:2，解得x=2。故选B。27.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；硫酸铜能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。故选B。28.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。CO2的物质的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol。故选B。29.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C选项中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。故选C。30.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，不是静止状态，A错误；升高温度使平衡向吸热反应方向移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能使平衡移动，C正确；增大压强使平衡向气体分子数减小的方向移动，前提是反应前后气体分子数不同，D错误，故选C。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。32.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；H2O有10个电子（2+8），NH3有10个电子（7+3），电子数相同；O2-有10个电子，F-有10个电子，但选项C表述为O2-和F-，应选B更准确；Cl-有18个电子，Ar有18个电子，但题目要求选择最佳选项，B组分子结构更典型。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。判断依据：有元素化合价变化的反应才是氧化还原反应。34.【参考答案】D【解析】熔点高低与晶体类型有关。NaCl是离子晶体，熔点较高；H2O和CO2是分子晶体，熔点较低；SiO2是原子晶体（共价晶体），原子间通过共价键结合，熔点最高。一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。SiO2中硅氧原子通过强烈的共价键形成空间网状结构，破坏需要大量能量，因此熔点远高于其他选项。35.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两者物质的量相等，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7。若酸或碱过量，则溶液呈酸性或碱性；若恰好完全反应，则溶液呈中性。本题中浓度和体积均相等，物质的量相等，恰好中和。36.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），A错误；同一周期元素最外层电子数从左到右递增，B错误；同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，C正确；金属元素主要在周期表左侧和中间，非金属在右侧，D错误。判断依据：主族元素性质递变规律和周期表结构。37.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不能反应生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；D中四种离子间不反应，能大量共存。判断依据：复分解反应条件和离子共存规则。38.【参考答案】A【解析】同位素质子数相同中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，A正确；同素异形体是同种元素形成的不同单质，物理性质差异较大，B错误；同系物结构相似分子组成相差CH2，分子式不同，C错误；同分异构体分子式相同结构不同，化学性质可能有差异，D错误。判断依据：化学基本概念和性质递变规律。39.【参考答案】D【解析】A错误：NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误：pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果；C错误：浓硫酸密度大且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁倒入水中并搅拌；D正确：定容后摇匀使溶液混合均匀。判断依据：基本实验操作规范和安全注意事项。40.【参考答案】B【解析】A错误：甲烷是饱和烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B正确：乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；C错误：乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气；D错误：乙酸含羧基，能与NaOH发生中和反应。判断依据：有机物结构和性质关系，官能团决定化学性质。41.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而非氧化钠，A错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确。过氧化钠是淡黄色固体，C错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强，D错误。42.【参考答案】D【解析】同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，A错误。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，B错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H₂O质子数均为10，C错误。同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，D正确。43.【参考答案】C【解析】甲烷是正四面体结构，A错误。乙烯是平面结构，B错误。苯分子中六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，C正确。乙醇分子式为CH₃CH₂OH，不含碳碳双键，D错误。44.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，A正确。氧化剂得到电子被还原，B错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，C错误。失去电子的反应物是还原剂，D错误。45.【参考答案】A【解析】降低温度会使分子运动减慢，有效碰撞减少，反应速率减小，A正确。增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度均可增大化学反应速率，BCD不符合题意。46.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体电解质不导电，A错误。强电解质在水溶液中完全电离，B正确。非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电，C错误。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。47.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为镁>锌>铁>氢>铜。位于氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢，锌、铁、镁均可与稀硫酸反应生成氢气。铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应置换出氢气，D正确。48.【参考答案】B【解析】化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误B正确。升高温度会改变平衡状态，C错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，D错误。49.【参考答案】A【解析】A组离子之间不发生反应，可以大量共存。B组H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O。C组Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀。D组Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀。50.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。电子由负极经外电路流向正极，B错误。原电池中活泼金属作负极，不活泼金属或导电非金属作正极，C错误。阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。51.【参考答案】D【解析】醋酸钠、纯碱均因水解显碱性促进油脂水解除油污，A、C与水解有关。氯化铵水解显酸性可除去铁锈，B与水解有关。食盐水防腐是利用渗透压使细菌脱水死亡，与水解无关，D正确。52.【参考答案】B【解析】稀有气体都是单原子分子，A错误。氦原子核外只有2个电子且处于第一层，最外层已达稳定结构，B正确。稀有气体化学性质很不活泼，C错误。稀有气体在一定条件下可参与化学反应，D错误。53.【参考答案】C【解析】置换反应有单质参与和生成，一定有化合价变化，一定属于氧化还原反应，C正确。化合反应和分解反应可能有也可能没有化合价变化。复分解反应一定没有化合价变化，不属于氧化还原反应。54.【参考答案】C【解析】乙烯和乙烷均为无色气体，A错误。两者气味差异不明显，B不可靠。乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不能，C正确。测定沸点需要精密仪器且两者沸点相近，D不适用。55.【参考答案】A【解析】乙烯含碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，A正确。甲烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误。苯性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色，C错误。乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，D错误。56.【参考答案】A【解析】浓硝酸见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，A正确。氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠会使玻璃塞粘连，应使用橡胶塞，B错误。钠与水剧烈反应，应保存在煤油中，C错误。银氨溶液不稳定应现配现用，D错误。57.【参考答案】B【解析】铝化学性质活泼，表面形成致密氧化膜起保护作用，A错误。氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，B正确。铁在潮湿空气中易生锈，C错误。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁，D错误。58.【参考答案】B【解析】钠燃烧生成淡黄色过氧化钠，A错误。过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，B正确。碳酸氢钠碱性比碳酸钠弱，C错误。钠浮在水面上说明钠密度比水小，D错误。59.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性可使湿润有色布条褪色，B正确。氯气可用于自来水消毒，C错误。氯气与铁反应生成氯化铁，D错误。60.【参考答案】B【解析】电解池中阳极发生氧化反应，A错误。电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，B正确。电解池是将电能转化为化学能的装置，C错误。电子由电源负极流向阴极，D错误。61.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误。阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，B正确。1mol不同物质的质量不一定相同，C错误。标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积，D错误。62.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质。CH₃COOH和NH₃·H₂O为弱电解质，C₂H₅OH是非电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。64.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。原子序数为16的元素是硫，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族，B正确。过渡元素还包括f区的镧系和锕系元素，C错误。元素周期表有7个周期、7个主族、7个副族，D错误。65.【参考答案】B【解析】离子键一定存在于离子化合物中，B正确。共价键也可存在于非金属与金属之间，如AlCl₃，A错误。金属键存在于合金中，C错误。稀有气体为单原子分子，分子中不含共价键，D错误。66.【参考答案】B【解析】SO₂和Cl₂在水中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，因此品红溶液不褪色。若二者物质的量不等，则过量的气体可使品红褪色。67.【参考答案】B【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。B中各离子之间不发生反应，能大量共存。68.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH₃极易溶于水生成NH₃·H₂O，溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。HCl、SO₂、CO₂溶于水后溶液分别呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。69.【参考答案】C【解析】催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，C错误。升高温度、增大浓度、增大固体表面积均能增大反应速率，A、B、D均正确。焓变只与反应物和生成物的能量差有关，与反应途径无关。70.【参考答案】B【解析】胶体本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，A错误。向Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸，先发生聚沉产生沉淀，后沉淀与硫酸反应溶解，B正确。胶体能透过滤纸，C错误。胶体稳定原因是布朗运动和电荷，D错误。71.【参考答案】B【解析】由碳元素守恒可知，1mol该烃燃烧生成3molCO₂，故分子中含有3个碳原子。由氢元素守恒可知，1mol该烃燃烧生成4molH₂O，即含8个氢原子。因此该烃的分子式为C₃H₈。72.【参考答案】C【解析】Fe³⁺具有氧化性，能与Cu反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，因此FeCl₃可用于腐蚀印刷电路板，C正确。Al(OH)₃溶于NaOH体现其两性而非仅碱性，A错误。钠最终生成Na₂CO₃，B错误。FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液不变色，D错误。73.【参考答案】B【解析】升高温度，吸热反应的平衡常数增大，B正确。对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，A错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误。平衡常数只与温度有关，D错误。74.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏少，溶液体积V偏小，根据c=n/V，所配溶液浓度偏高，B正确。未洗涤烧杯会导致溶质损失，浓度偏低；仰视会导致溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶未干燥不影响浓度。75.【参考答案】D【解析】蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的生物大分子，水解的最终产物是氨基酸，D正确。乙烷不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误。乙醇不能与乙醇自身发生酯化反应，B错误。淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误。76.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、氯均位于第三周期，原子序数依次增大，故原子半径依次减小，氯原子半径最小。77.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化；其余反应各元素化合价均未改变。79.【参考答案】C【解析】pH值大于7为碱性，等于7为中性，小于7为酸性。氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性，pH最大；盐酸、硫酸呈酸性；氯化钠溶液呈中性。80.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A为同位素，C、D为同素异形体。81.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10^23/mol，1mol任何物质所含粒子数约为6.02×10^23个，故1molH2O约含6.02×10^23个水分子。82.【参考答案】B【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH为0.25mol，溶液体积0.5L，浓度c=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mo