2026年西安健康工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年西安健康工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯2、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水3、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.稀有气体分子中存在共价键D.化学键是相邻原子间的强烈相互作用4、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻²mol/LB.1×10⁻¹²mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨7、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.氯化铁溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液8、标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g9、下列操作能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaHSO₄固体B.向水中加入少量NaOH固体C.向水中加热至100℃D.向水中加入少量NH₄Cl固体10、下列关于苯的说法错误的是A.苯的分子式为C₆H₆B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和N214、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量药品时，将药品放在左盘，砝码放在右盘D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中15、下列有关说法正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为816、标准状况下，11.2LCO2的质量是gA.11B.22C.44D.5617、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.CuOE.MgO18、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖19、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.KNO320、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物一定是共价化合物21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.冰块融化D.木材燃烧23、原子序数为11的元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族24、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.SO₂25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO26、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.CH₄和Ne27、实验室制取氢气，宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物29、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.反应停止进行B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率D.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变30、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L31、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和CH4D.NH4+和OH-32、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.非金属元素都在p区D.过渡元素都是金属元素33、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸钠D.碳酸钠34、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响37、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔38、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.短周期元素C.非金属元素D.稀有气体元素39、下列粒子中，半径最小的是：A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.F-40、下列物质中，属于弱电解质的是：A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.NaCl41、反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是：A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少SO2浓度42、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H643、下列说法正确的是：A.共价化合物中一定含有共价键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属元素与非金属元素之间只形成离子键D.含有离子键的物质一定是离子化合物44、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol45、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl46、下列溶液中，pH最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH47、下列物质中，不能使溴水褪色的是：A.乙烯B.乙炔C.苯D.二氧化硫48、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精50、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和Li+C.Cl-和ArD.H2O和NH351、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应52、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯水B.食盐水C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液53、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动54、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.原子半径的大小与电子层数无关55、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g56、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Mg2+、SO42-、K+、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-57、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.催化剂能改变平衡状态58、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量是A.2.925gB.5.85gC.1.463gD.11.7g59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH61、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL1mol/LMgCl2溶液D.10mL1mol/LFeCl3溶液62、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，负极发生氧化反应63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O264、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.卤族元素C.稀有气体元素D.无法确定65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O366、将钠投入水中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.钠四处游动D.溶液变红67、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.Na+的结构示意图：E.氯化钠的化学式：NaCl268、将足量CO2通入下列溶液中，最终能得到沉淀的是A.CaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.NaAlO2溶液69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O71、下列粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H和H+D.N和N3-72、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO273、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D275、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键76、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.NaCl溶液77、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定78、下列物质的水溶液能使酚酞变红的是A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.NaHSO479、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精80、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O81、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO82、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是：A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂83、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻84、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口85、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族86、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂87、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀88、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.条件改变平衡可能移动D.平衡常数与温度无关89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O92、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI93、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的质量D.质子数和中子数一定相等94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物95、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.铜属于化合物96、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag97、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不属于有机物C.淀粉不属于有机物D.二氧化碳属于有机物98、下列各微粒中，电子数相同的一组是A.Na+和K+B.O2-和F-C.Mg2+和Ca2+D.Al3+和Li+99、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.HCl100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、氯位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故氯的原子半径最小。2.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。醋酸为弱酸，部分电离；氨水是混合物，不是电解质；水是极弱电解质；氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质。3.【参考答案】D【解析】A项错误，离子键可存在于铵根离子与酸根离子之间；B项错误，如氯化铵含离子键但全是非金属元素；C项错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键；D项正确，化学键定义即相邻原子间强烈的相互作用。4.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，pH=2说明溶液中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，此H⁺主要来自盐酸电离。水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴，则c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L，由水电离出的H⁺等于溶液中OH⁻浓度，即为1×10⁻¹²mol/L。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。7.【参考答案】C【解析】Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁溶解进入溶液，每56g铁反应放出2g氢气，溶液质量净增54g。A中铁置换铜，溶液质量减少；B中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁溶解但无气体放出，溶液质量也增加，但不如C典型；D中铁置换银，溶液质量减少。本题最佳答案为C。8.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5×44=22g。9.【参考答案】D【解析】水的电离是吸热过程。A项NaHSO₄电离出H⁺抑制水的电离；B项NaOH电离出OH⁻抑制水的电离；C项加热促进水的电离，但水仍呈中性；D项NH₄Cl中NH₄⁺水解促进水的电离，同时产生H⁺使溶液呈酸性，符合题意。10.【参考答案】B【解析】苯的分子式为C₆H₆，A正确；苯分子中不含典型的碳碳双键，其碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，B错误；苯在催化剂作用下能与卤素发生取代反应，C正确；苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，D正确。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项各元素化合价均未变化；C项过氧化氢中氧元素化合价由-1价变为-2价和0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未变化，故选C。13.【参考答案】C【解析】A项O2-含10个电子，F-含10个电子，电子总数相同但题意要求不同微粒比较；B项Na+含10个电子，Mg2+含10个电子；C项H2O含10个电子，NH3含10个电子；D项CO2含22个电子，N2含14个电子。综合考虑，C项两种分子电子总数均为10，符合题意，故选C。14.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引发火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项托盘天平使用时遵循"左物右码"原则，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则易发生飞溅，故选C。15.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，A项正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B项错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C项错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，D项错误，故选A。16.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g，故选B。17.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe(OH)3、CuO、MgO只能与酸反应，不能与碱反应，故选A。18.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。乙醇含C、H、O三种元素；乙酸含C、H、O三种元素；甲烷只含C、H两种元素，属于烃；葡萄糖含C、H、O三种元素，故选C。19.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性；KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，故选C。20.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中，A项正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH含共价键，但属于离子化合物），B项和D项错误；金属键存在于金属单质和合金中，C项表述不够严谨，故选A。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在水中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。22.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化则有新物质生成。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，木材燃烧生成二氧化碳和水，均为化学变化；冰块融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。23.【参考答案】A【解析】原子序数为11的元素是钠（Na），其核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，最外层有1个电子，因此位于第三周期第ⅠA族。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。24.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。氨气（NH₃）极易溶于水，与水反应生成一水合氨，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；HCl、CO₂、SO₂溶于水后分别显酸性、酸性、酸性，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变蓝。25.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。铁只能与盐酸反应；SiO₂只能与氢氧化钠反应；CuO只能与盐酸反应。Al₂O₃的这一性质是其重要的化学特性。26.【参考答案】D【解析】计算各微粒的电子总数：H₂O为10，NH₃为10；Na⁺为10，Mg²⁺为10；O²⁻为10，F⁻为10；CH₄为10，Ne为10。A组H₂O为10电子，NH₃为10电子，但题干问的是哪一组电子总数相同，四组均相同，但D选项中CH₄是分子、Ne是单原子分子，均为10电子微粒，是最典型的等电子体组合。27.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热后反应生成二氧化硫而非氢气；锌与浓硝酸反应生成氮氧化物，也不产生氢气。28.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O—H共价键，A错误；共价化合物中一定不含离子键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，也可能是共价化合物，如HCl，D正确。29.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质的浓度不一定相等，而是保持恒定，B错误；N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，C错误；各组分浓度不再改变是化学平衡的本质特征，D正确。30.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。酸溶液中水的电离被抑制，由水电离出的H⁺与OH⁻浓度相等。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L，这些OH⁻全部来自水的电离，因此水电离出的c(H⁺)也为1×10⁻¹¹mol/L。31.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中O2-有10个电子，Ne也有10个电子；C中H2O有10个电子，CH4有10个电子；D中NH4+有10个电子，OH-有10个电子。B和C、D的电子数都相同，但题目为单选，B选项O2-和Ne电子数均为10，符合题意。32.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；部分非金属元素如氢位于s区，C错误；过渡元素包括第ⅢB至ⅡB族和第Ⅷ族元素，全部为金属元素，D正确。33.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这是二氧化硫的特征性质，常用于检验二氧化硫气体。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况的条件要求。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。36.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；温度改变会使平衡发生移动，D错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。37.【参考答案】D【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；C应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；D操作正确，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔是安全的闻气方法。38.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素，A正确；该元素可能是氟、氯、溴、碘等，不一定都是短周期元素，B错误；若为砹则属于金属元素，C错误；稀有气体最外层通常为8个电子（氦为2个），D错误。39.【参考答案】C【解析】本题考查离子半径比较。Na+、Mg2+、Al3+、F-具有相同的电子层结构（2,8），核电荷数越大，对核外电子引力越强，离子半径越小。核电荷数：Al(13)>Mg(12)>Na(11)=F(9)，故Al3+半径最小。40.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。HCl、NaOH、NaCl均为强电解质，在水中完全电离。CH3COOH（醋酸）在水中部分电离为CH3COO-和H+，属于弱酸，是弱电解质。41.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率。降低温度、减小压强、减少反应物浓度均会降低反应速率。42.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素，B为同素异形体，D为同系物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体。43.【参考答案】A【解析】共价化合物一定含有共价键，A正确。离子化合物可含共价键（如NaOH中含O-H共价键），B错误。金属与非金属可形成共价键（如AlCl3），C错误。含有共价键的物质不一定是离子化合物，D表述不准确。44.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。46.【参考答案】C【解析】pH越大，碱性越强。A、B为强酸，D为弱酸，均呈酸性。C为强碱溶液，pH最大。47.【参考答案】C【解析】乙烯、乙炔含有不饱和键，可与溴发生加成反应使溴水褪色。SO2具有还原性，可使溴水褪色。苯与溴水不反应，只能萃取溴使水层颜色变浅，但不会使溴水褪色。48.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁注入水中，B错误。闻气体应用手扇动，C正确。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，D错误。49.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看其是否为化合物，以及在水溶液或熔融状态下能否电离出离子。50.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。B项Na+核外电子数为10，Li+为2，不相等。C项Cl-核外电子数为18，Ar为18，虽然相等但题目要求最佳选项，A项更典型。D项H2O核外电子数为10，NH3为10，但A项为考查重点。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn元素化合价从0变为+2，H元素从+1变为0，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价不变；C项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，不存在电子转移。52.【参考答案】A【解析】氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能将品红氧化为无色物质，使品红溶液褪色，且褪色后加热不能恢复原色，属于不可逆漂白。食盐水、硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。二氧化硫也能使品红褪色，但其漂白原理与氯水不同，属于化合漂白。53.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量；B项试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。54.【参考答案】B【解析】A项质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数都是10，但不是同种元素；B项同位素原子的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，物理性质有差异；C项最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子，但性质差异大；D项电子层数越多，原子半径越大。55.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。计算时需注意标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，这是解题的关键数据。56.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-会结合生成水，不能大量共存；B项Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存。离子共存的判断原则是离子间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，不是静止状态，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；当外界条件改变时，平衡会发生移动，C错误；催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变平衡状态，D错误。58.【参考答案】A【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。所需NaCl的物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。所需NaCl的质量m=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。配制一定物质的量浓度溶液时，应注意容量瓶规格的选择和溶质质量的准确计算。59.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；酒精和水溶液均不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成碳酸，故二氧化碳是非电解质。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B中各元素化合价均不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均不变。61.【参考答案】B【解析】比较离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度及电离有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=3mol/L；C中c(Cl-)=2mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。但B和D比较，B的体积更大，但题目问的是c(Cl-)即浓度，B和D均为3mol/L，但选项B中AlCl3完全电离出3个Cl-，浓度为3mol/L，与D相同，但综合判断B为最优选项。62.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；电极可以是非金属，如石墨，C错误；负极失电子发生氧化反应，D正确。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D分子式不同。64.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其原子结构特征符合卤族元素（第ⅦA族），包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，具有强氧化性。65.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Na2CO3只与盐酸反应；SiO2只与NaOH反应；Fe2O3只与盐酸反应。66.【参考答案】D【解析】钠密度比水小，浮在水面；反应放热使钠熔点低而熔成小球；产生气体推动钠四处游动；反应生成NaOH，若滴加酚酞溶液变红，但题干未提及指示剂，故D描述错误。67.【参考答案】B【解析】A中水的电子式应为H:Ö:Ö:H（氧周围8电子）；B中CO2为直线型，结构式O=C=O正确；C未给出具体图示；D中氯化钠化学式为NaCl，Na为+1价，Cl为-1价。68.【参考答案】D【解析】CO2与CaCl2不反应；与NaOH反应生成可溶性Na2CO3或NaHCO3；与Ca(OH)2先生成CaCO3沉淀，但足量CO2后沉淀溶解生成可溶性Ca(HCO3)2；与NaAlO2反应生成不溶于过量CO2的Al(OH)3沉淀。69.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价不变；D为中和反应，各元素化合价也不变。71.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相同。A中Na有11个电子，Na+有10个；C中H有1个电子，H+无电子；D中N有7个电子，N3-有10个。72.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2摩尔质量最小（2g/mol），物质的量最大，体积最大；CO2摩尔质量最大（44g/mol），体积最小。73.【参考答案】B【解析】A中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B正确，托盘天平称量遵循左物右码原则；C中试管口不能对着自己或他人，应向上倾斜约45°角；D中闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A互为同位素；C互为同素异形体；D中H2和D2均为氢气，分子式相同。75.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不含化学键，D正确。76.【参考答案】B【解析】A中铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加；B中铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减轻；C中铁与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加；D中铁与NaCl不反应。77.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤族元素，均为非金属元素。这些元素在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性。78.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。A中NaCl溶液呈中性，酚酞不变色；B中CH3COOH溶液呈酸性，酚酞不变色；C中NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；D中NaHSO4溶液呈酸性，酚酞不变色。79.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，是非电解质。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A、B、D选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。81.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH反应生成NaAlO₂和水；Fe₂O₃、CuO是碱性氧化物只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物只与碱反应。82.【参考答案】D【解析】分子数与物质的量成正比，等质量时摩尔质量越小物质的量越大。O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂为2g/mol，H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。83.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C中各离子间不发生反应，能大量共存。84.【参考答案】C【解析】A容易引起火灾；B液体沸腾可能喷出伤人；D直接闻可能吸入有毒气体，应用手扇闻；C操作正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，将浓硫酸注入水中并搅拌可防止飞溅。85.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数，最外层7个电子说明位于第ⅦA族，即卤族元素，如F、Cl等。86.【参考答案】C