2026年荆州理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年荆州理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.氯气D.氨气2、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨3、在一定温度下，向密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2不再反应D.v正(N2)=v逆(NH3)4、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.金属钠着火时，用水灭火5、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O26、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AGNO3+NaCl=AGCl↓+NaNO37、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol8、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH9、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na＞Mg＞AlB.F＞O＞NC.Li＞Na＞KD.Cl＞Br＞I10、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L11、下列分子中，含有极性共价键的是A.H2B.Cl2C.HClD.N212、化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0达到平衡后，欲使平衡正向移动，可采取的措施是A.升高温度B.增大压强C.减小C的浓度D.使用催化剂13、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第8族14、在原电池中，负极发生的反应类型为A.氧化反应B.还原反应C.歧化反应D.分解反应15、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精16、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素的失电子能力越强，其单质的氧化性越强17、在反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，氧化剂是A.FeCl3B.KIC.FeCl2D.I218、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1419、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水20、下列反应中，属于吸热反应的是A.酸碱中和反应B.碳酸钙高温分解C.铝热反应D.氢气在氧气中燃烧21、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO22、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能23、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2所含有的原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa2SO4中所含Na+数为2NAD.1mol/LNaCl溶液中所含Cl-数为NA24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.硅dioxideD.硫酸铜27、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙醇在铜催化下被氧气氧化28、下列关于金属钠的叙述中，错误的是A.钠是一种银白色有金属光泽的固体B.钠的密度比水大，保存在煤油中C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠D.钠与水反应时熔成小球并四处游动29、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Ba^2+、OH-、SO4^2-、K+C.Fe^3+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-30、下列装置或操作能达到实验目的的是A.用图装置加热分解碳酸氢钠B.用图装置分离水和酒精C.用图装置检验铵根离子D.用图装置配制一定物质的量浓度的溶液31、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.浓度越大反应速率越慢32、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.3-甲基丁烷D.2-乙基-1-丁烯33、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极C.原电池工作时，阳离子向负极移动D.原电池的两个电极可以是不同活泼性的金属34、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2含有NA个氧原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+D.1mol/LNa2SO4溶液中含有2NA个Na+35、下列实验方案能达到目的的是A.用点燃的方法除去CO2中的少量COB.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3C.用过滤的方法分离NaCl和NaNO3D.用淀粉溶液检验碘单质36、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止了C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳38、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第IIIA族B.第IIIA族或第IB族C.第VA族D.第IIA族39、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜40、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体41、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅42、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.MgOD.KBr43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、将10g氢氧化钠溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L45、下列有机物中，常温下为气体的是A.CH4B.C2H5OHC.CH3COOHD.CCl446、pH=3的盐酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L47、可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.生成物不再产生48、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸49、标准状况下，22.4L氢气含有的分子数为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol50、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前检查装置气密性C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时直接放在纸上51、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H和H+52、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.蔗糖D.NaCl固体53、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应55、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L56、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Cl57、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度平衡不移动58、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇属于烃类D.石油分馏得到的是纯净物59、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿60、pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH约为A.4B.3～4之间C.2D.无法确定61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl64、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，负极发生氧化反应65、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.466、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨67、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.任意周期第ⅦA族D.任意周期第ⅦB族68、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na2CO3D.NH4Cl69、下列化学方程式中，书写正确的是A.Fe+O2点燃FeO2B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+O2=CO70、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaOHC.CO2D.H2O71、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎72、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水73、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔74、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不能再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于核外电子数D.所有原子都含有中子75、下列粒子中，与钠原子化学性质最相似的是A.氖原子B.镁原子C.锂原子D.氯原子76、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液具有均一性和稳定性D.任何物质的溶解度都随温度升高而增大77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.氧化铝C.氧化铜D.二氧化硅78、下列反应属于置换反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OD.C在O2中燃烧生成CO279、实验室制取氧气时，下列装置中用于收集氧气的是A.排水集气法装置B.向上排空气法装置C.向下排空气法装置D.以上三种均可80、将等质量的镁、铁、锌分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气最多的是A.镁B.铁C.锌D.三者相同81、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精82、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl-和ArD.K+和Ca2+83、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止进行B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂可以使平衡常数改变84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl85、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族86、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl287、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO288、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应89、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接将pH试纸浸入溶液中测定pHC.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前要先检验纯度90、某气体由氢气、氧气、氮气中的一种或几种组成，经测定该气体中氢元素和氧元素的质量比为1:8，则该气体的组成不可能是A.氢气和氧气的混合气体B.纯净的氢气C.氢气、氧气和氮气的混合气体D.纯净的氧气91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O94、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol95、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.Na₂SO₄溶液96、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的化学式：CO₂E.铁离子的符号：Fe²⁺97、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下均为固态B.金属都具有银白色金属光泽C.金属具有良好的导电性和导热性D.金属都能与稀盐酸反应98、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.反应停止D.N₂和H₂不再反应99、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.葡萄糖100、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比。氢气摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氯气为71g/mol，氨气为17g/mol。因此氯气质量最大。本题也可通过idealgaslaw辅助验证，但核心在于比较摩尔质量。因此选C。2.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素。B中氧气和臭氧互为同素异形体。C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。D中金刚石和石墨互为同素异形体。因此选C。3.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A中浓度相等不能作为判断依据。B中浓度不再变化是平衡的标志，正确。C中反应并未停止，只是正逆反应速率相等，C错误。D中正确的速率关系应为v正(N2):v逆(NH3)=1:2，D错误。因此选B。4.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌，B错误。闻气体应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，C正确。金属钠着火生成过氧化钠，与水反应生成氧气助燃，应用沙土盖灭，D错误。因此选C。5.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3为同素异形体；C项H2O和D2O为化合物；D项表述本身有误。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。7.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本应用。8.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）为弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl为强酸强碱盐，完全电离；H2SO4为强酸；NaOH为强碱，三者均为强电解质。9.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径Na＞Mg＞Al，A正确。B项同周期从左到右半径减小，应为N＞O＞F；C项同主族从上到下半径增大，应为K＞Na＞Li；D项同理应为I＞Br＞Cl。10.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量n=5g÷40g/mol=0.125mol。溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。本题考查物质的量浓度的计算。11.【参考答案】C【解析】极性共价键是由不同种原子形成的共价键。HCl中H-Cl键为不同原子间形成的共价键，属于极性共价键。A项H2、B项Cl2、D项N2均为同种原子形成的非极性共价键。12.【参考答案】B【解析】该反应为气体分子数减小的放热反应。增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正向）移动，B正确。升高温度平衡向吸热方向（逆向）移动；减小C的浓度，平衡正向移动但B项更符合题意考查方向；催化剂不影响平衡移动。13.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3，该元素位于第ⅢA族。第ⅢB族为副族元素，其价电子排布较复杂，不完全等于最外层电子数。14.【参考答案】A【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。这是原电池的基本工作原理，可简记为"负氧正还"。15.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-，在熔融状态下也能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能电离出离子，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。16.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误。同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，B错误。元素的非金属性越强，其得电子能力越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO4酸性强于H2SO4，C正确。元素的失电子能力越强，其单质的还原性越强，而非氧化性越强，D错误。17.【参考答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子、化合价降低的物质。反应中Fe元素从+3价降低到+2价，FeCl3得到电子，作氧化剂。I元素从-1价升高到0价，KI失去电子，作还原剂。FeCl2是还原产物，I2是氧化产物。判断氧化剂和还原剂的关键是分析各元素化合价的变化情况。18.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，在水中完全电离，0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14（25℃），可得c(H+)=1×10^-13mol/L。pH=-lg[c(H+)]=-lg(1×10^-13)=13。注意pH值的计算中，pOH=-lg[c(OH-)]=1，pH=14-pOH=13。19.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烷烃，化学式为CH4，是最简单的有机物，A正确。甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键等长，分子为正四面体结构，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误。甲烷在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，D正确。甲烷不能被酸性高锰酸钾氧化，这是烷烃的典型性质。20.【参考答案】B【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于典型的吸热反应。酸碱中和反应、铝热反应和氢气在氧气中燃烧都是放热反应。常见的吸热反应包括：大多数分解反应、C与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应等。判断反应是吸热还是放热，需要根据反应条件和能量变化综合分析。21.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应。CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。此外，Al、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3等物质也具备这样的性质，这些是高中阶段需要重点掌握的两性物质。22.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A错误。铜片上H+得到电子生成H2，有气泡产生，B正确。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C错误。该装置是原电池，将化学能转化为电能，D错误。原电池的正负极判断依据是电极材料的活泼性，活泼金属作负极，不活泼金属作正极。23.【参考答案】C【解析】1molH2含有2mol氢原子，即2NA个原子，A错误。标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误。1molNa2SO4含有2molNa+，即2NA个Na+，C正确。D选项未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，D错误。阿伏加德罗常数的应用需要注意物质状态、微粒种类及溶液体积等条件。24.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不反应，能大量共存。D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。判断离子能否共存，主要考虑是否生成沉淀、气体或弱电解质。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷含支链，故互为同分异构体。A项同素异形体，C项同位素，D项同素异形体，均不符合题意。26.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水（Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O），又能与强碱反应生成盐和水（Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）。碳酸钠只与盐酸反应，二氧化硅只与氢氟酸和强碱反应，硫酸铜只与氢氧化钠反应。27.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氢原子被氯原子逐步取代生成氯代甲烷。A为加成反应，B为加成反应，D为氧化反应。28.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，所以钠块投入水中会浮在水面上，而不是沉入水底。钠保存在煤油中是因为钠的密度比煤油大且不与煤油反应，这样可以隔绝空气和水。A、C、D三项叙述均正确。29.【参考答案】C【解析】A项H+与CO3^2-反应生成CO2和水不能共存；B项Ba^2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀不能共存；D项Ag+与OH-生成沉淀、NH4+与OH-生成弱电解质氨水不能共存。C项各离子间不发生反应，可以大量共存。30.【参考答案】C【解析】检验铵根离子可利用其与强碱共热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气。A项加热固体时试管口应略向下倾斜；B项水和酒精互溶不能用分液法分离；D项容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后转移。31.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确。增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误。催化剂能降低活化能加快反应速率，C错误。增大反应物浓度通常加快反应速率，D错误。32.【参考答案】B【解析】A项主链选错，应为2-甲基丁烷；C项编号应从靠近支链一端开始，应为2-甲基丁烷；D项编号错误且主链选错，应为3-甲基-1-戊烯。B项命名正确，主链为4个碳，双键在1号位，甲基在2号位。33.【参考答案】C【解析】原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项说法错误。A、B、D三项均正确描述了原电池的工作原理和特征。34.【参考答案】C【解析】A项1molO2含2NA个氧原子；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项1molNaCl含1molNa+即NA个，正确；D项未给出溶液体积，无法计算离子数目。故选C。35.【参考答案】B【解析】A项CO2中混有少量CO不易点燃除去，可行方法是通过灼热CuO；B项BaCl2与Na2SO4反应生成白色BaSO4沉淀，与NaNO3不反应，可以鉴别；C项两者均溶于水无法用过滤分离；D项淀粉遇碘单质变蓝是检验碘元素而非碘单质的方法。36.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确B错误。平衡时各物质浓度保持恒定但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。37.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融态均以分子形式存在不导电；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成碳酸才能导电，故为非电解质。38.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于族序数。最外层有3个电子的元素位于第IIIA族（硼族）。第IB族（铜族）最外层电子数为1，第VA族最外层为5个，第IIA族最外层为2个，均不符合题意。39.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁排在氢前能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜排在氢后不与盐酸反应。因此混合物加入足量稀盐酸后，铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式残留。滤渣为铜粉，不含铁。氯化亚铁和氯化铜是溶液中的溶质，不在滤渣中。40.【参考答案】B【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；C项油脂不是高分子化合物，蛋白质是；D项淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体。41.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于同一周期，钠在最左边，因此原子半径最大。42.【参考答案】B【解析】共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物。H2O由氢和氧两种非金属元素组成，通过共价键结合。NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，由金属与非金属通过离子键结合。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，化合价发生改变。其余三个选项均为复分解反应，反应前后各元素化合价均不变。44.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。45.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是常温下唯一呈气态的有机物，沸点为-161.5℃。乙醇(C2H5OH)沸点78℃为液体，乙酸(CH3COOH)沸点118℃为液体，四氯化碳(CCl4)沸点77℃为液体。烃类物质中只有C1-C4的烷烃常温下为气体。46.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子主要来自盐酸。pH=3时，溶液中总氢离子浓度为1×10^-3mol/L，氢氧根离子浓度为1×10^-11mol/L。水的电离被抑制，水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，即1×10^-11mol/L。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等，所以A、D错误。平衡时各物质浓度保持恒定但不一定相等，C错误。只有正逆反应速率相等才是化学平衡的本质特征。48.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56份质量的铁，析出64份质量的铜，溶液质量减轻。铁与稀硫酸、盐酸反应都会溶解铁并放出氢气，溶液质量增加。铁在氯化钠溶液中不发生明显反应。49.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。因此22.4L氢气为1mol，含有阿伏伽德罗常数个分子，即约6.02×10^23个分子。这是气体摩尔体积概念的直接应用。50.【参考答案】B【解析】制取气体前先检查装置气密性是基本实验操作规范，防止漏气影响实验。A选项容易引发火灾，应使用火柴点燃。C选项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。D选项氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。51.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，二者核外电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项Cl有17个电子，Cl-有18个；D项H有1个电子，H+无电子。故选B。52.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。Cu是单质不是电解质；NaCl溶液是混合物不是电解质；蔗糖是非电解质；NaCl固体是化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质。故选D。53.【参考答案】B【解析】标准状况指0℃、101kPa，在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积。这是阿伏加德罗定律的重要推论，是化学计算中的常用数据。故选B。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应。故选B。55.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol，溶液体积为0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。故选A。56.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于第IA族，原子半径依次增大，B正确。A项同周期从左到右原子半径减小；C项虽然从上到下半径增大；D项S的半径大于Cl。综合考虑最符合题意的是B。故选B。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。故选B。58.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是结构最简单的烃，A正确；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B错误；乙醇含氧元素，不属于烃，C错误；石油分馏产物是混合物，D错误。故选A。59.【参考答案】C【解析】试管可直接加热，烧杯需垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。量筒用于量取液体体积，刻度精密，受热会变形影响精度，严禁加热。故选C。60.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，存在电离平衡。稀释时电离平衡向右移动，继续电离出H+，因此稀释10倍后c(H+)大于原来的1/10，pH小于4但大于3，即pH在3～4之间。若为强酸则pH恰好变为4。故选B。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，各元素化合价不变；D中为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有化合价升降，属于氧化还原反应。判断依据是反应前后是否有电子转移。63.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，但浓硫酸呈强酸性且具有强氧化性。O2、CO2、HCl均为酸性或中性气体，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，应选用碱性干燥剂如碱石灰。气体的干燥原则是不能与被干燥气体发生化学反应。64.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池的两极可以是金属与石墨等导体，不一定是两种不同金属，C错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，D正确。掌握原电池的基本原理是解题关键。65.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。此计算适用于任何气体，包括单一气体和混合气体。解题时需注意条件是否为标准状况以及气体体积的单位是否统一。66.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；金刚石和石墨也是同素异形体。同位素的研究对象是原子而非单质或化合物。67.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素（卤族元素），包括F、Cl、Br、I等。由于题目未告知该元素的电子层数，无法确定其所在周期，只能确定其位于第ⅦA族。第Ⅶ族是副族元素，最外层电子数不一定为7。书写族序数时，主族用"A"表示，副族用"B"表示，这是易混淆点。68.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；HCl溶于水形成盐酸，呈强酸性，pH<7；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO3²⁻水解使溶液呈碱性，pH>7；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4⁺水解使溶液呈酸性，pH<7。盐类水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性。69.【参考答案】C【解析】A中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，不是FeO2；B中Cu在金属活动性顺序中位于H之后，不能置换出稀硫酸中的氢；C中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式配平正确；D中C在氧气中燃烧生成CO2，不是CO，且缺少反应条件。书写化学方程式需注意符合客观事实、配平以及注明条件。70.【参考答案】B【解析】离子键存在于离子化合物中，一般由活泼金属与活泼非金属形成。HCl中只含共价键，属于共价化合物；NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键，既含离子键又含共价键；CO2和H2O中均只含共价键，属于共价化合物。含有金属阳离子和阴离子的化合物一定含离子键。71.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；冰融化、酒精挥发、玻璃破碎都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。72.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，自来水含有多种杂质，三者均为混合物。73.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应使用火柴点燃；给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。74.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不能再分，但在结构上可分为原子核和核外电子，A错误；氢原子核中没有中子，B、D错误；在原子中，质子数等于核外电子数，原子呈电中性，C正确。75.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。钠原子最外层有1个电子，锂原子最外层也有1个电子，两者化学性质相似；氖原子最外层为稳定结构，镁原子最外层有2个电子，氯原子最外层有7个电子，均与钠原子化学性质不相似。76.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，C正确；硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，B错误；少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，D错误。77.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；铁只与盐酸反应不与氢氧化钠反应，氧化铜只与盐酸反应不与氢氧化钠反应，二氧化硅只与氢氧化钠反应不与盐酸反应。78.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义；A属于分解反应，C属于复分解反应，D属于化合反应。79.【参考答案】A【解析】氧气不易溶于水，可用排水集气法收集；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，不能用向下排空气法。因此A正确，B描述不完整，C错误，D错误。80.【参考答案】A【解析】根据化学方程式，等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（在同价态情况下）。镁的相对原子质量最小（24），铁为56，锌为65，因此等质量时镁产生的氢气最多。81.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质。82.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子。Cl-有18个电子，Ar有18个电子，但选项C中Cl-和Ar都是18个电子，同样符合条件，此题最佳答案为B。K+有18个电子，Ca2+有18个电子，两者也相同。83.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。A错误，平衡时反应未停止。C错误，升高温度平衡向吸热方向移动。D错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只与温度有关。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于