2026年贵阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年贵阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有氧气参与B.氧化反应和还原反应可以独立发生C.氧化剂在反应中得到电子D.还原剂在反应中被还原3、下列各组粒子中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H和He4、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中并搅拌C.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平D.用焰色反应检验K+时，直接观察火焰颜色即可5、标准状况下，2.24LCO2气体的物质的量为A.0.01molB.0.1molC.0.2molD.1mol6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.金刚石和石墨C.1H和2HD.H2O和D2O7、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.HCl8、某元素原子最外层有3个电子，该元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.H3BO3B.H2SO4C.HClO4D.H3PO49、化学反应A+B→C+D中，已知2molA与3molB恰好完全反应，生成4molC和若干molD。若生成D的质量为90g，则D的摩尔质量为A.30g/molB.45g/molC.60g/molD.90g/mol10、下列因素中，不影响化学反应速率的是A.反应物浓度B.反应温度C.催化剂D.反应容器的颜色11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氯化钠晶体D.食盐水12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列说法正确的是A.钠保存在煤油中，隔绝空气和水B.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C.铝制品不宜盛放酸性或碱性食物D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁14、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ba2+、Cl-、SO42-、K+C.Cu2+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-16、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精17、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂可以改变反应速率D.减小压强一定能减慢反应速率18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.主族元素都在s区D.副族元素都在d区20、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应21、将5.85gNaCl固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二、三周期元素D.非金属元素全部位于第ⅢA族至第ⅦA族24、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡后，能使反应速率加快且平衡正向移动的措施是A.升高温度B.增大压强C.降低压强D.减小N2浓度25、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.蔗糖D.NaOH固体26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键27、在25℃时，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L28、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.常温常压下，28gN2和CO的混合气体所含分子数约为6.02×10^23D.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为6.02×10^2329、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O31、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有中子D.质子数决定了原子的化学性质而与质量无关32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl34、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br、I36、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度相等C.各物质的浓度不再发生变化D.反应已经停止37、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铁C.铜D.碳39、关于元素周期表的下列说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有7个周期、7个族C.周期表有8个周期、16个族D.周期表有7个周期、8个族40、关于酸碱中和反应，下列说法正确的是A.生成盐和水的反应一定是中和反应B.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水C.酸碱中和反应一定是放热反应D.pH=7的溶液一定是中性溶液41、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH₂O所含质子数为10N_AB.标准状况下，11.2LH₂O所含分子数为0.5N_AC.1mol/LNaCl溶液中所含Na⁺数为N_AD.32gO₂和O₃的混合气体中所含原子数为2N_A42、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.CO₂D.H₂O43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂OC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃44、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.01mol/LH₂SO₄C.pH=1的盐酸D.0.05mol/LHNO₃45、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇属于酚类B.乙酸能使紫色石蕊试液变红C.苯分子中含有碳碳双键D.乙烯不能使酸性KMnO₄溶液褪色46、关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止B.达到平衡时，正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动47、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.锌铜原电池中，锌为负极D.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极48、下列关于电解的说法正确的是A.电解饱和食盐水阳极产生氢气B.电解池中，阳离子移向阴极C.电解CuSO₄溶液阴极析出氧气D.电解池中，电子从电源负极流向阳极49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.元素种类最多的族是第ⅠA族D.第三周期金属元素有3种50、下列各组溶液中，Cl⁻浓度相等的是A.500mL0.2mol/LNaCl与50mL0.1mol/LMgCl₂B.100mL0.3mol/LAlCl₃与150mL0.2mol/LNaClC.200mL0.4mol/LKCl与100mL0.2mol/LCaCl₂D.250mL0.2mol/LFeCl₃与500mL0.1mol/LNaCl51、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钾D.硫酸52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.周期表有七个周期、十八个族C.同一周期的主族元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第VIIA族55、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅56、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.25×6.02×10^23个B.0.5×6.02×10^23个C.1×6.02×10^23个D.2×6.02×10^23个57、下列化学用语书写正确的是A.水的电子式：B.HC.氯化钠的电子式：Na[:Cl:]-D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、158、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用排水法收集氨气C.用稀盐酸除去铁粉中的少量铜粉D.用焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾59、下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.乙酸C.淀粉D.葡萄糖60、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小容器体积C.移走部分氨气D.加入催化剂前的惰性气体61、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.反应前后元素化合价一定发生变化63、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O364、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.无法确定65、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属原子之间C.分子中一定存在共价键D.金属晶体中存在金属键66、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是：A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠67、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用酒精灯加热试管时，试管口不能对着人D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再使用68、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素全部是非金属元素69、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钙B.氢氧化铝C.氧化镁D.二氧化硅70、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷和乙烷互为同系物B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键D.乙酸和乙醇不发生反应71、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.混合物一定含有两种或两种以上元素C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸根阴离子中一定含有氧元素72、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O===Ca(OH)₂B.NaOH+HCl===NaCl+H₂OC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.NH₄HCO₃△NH₃↑+H₂O+CO₂↑73、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.称量NaOH固体时直接放在托盘上C.稀释浓硫酸时将水沿器壁注入浓硫酸中D.实验室制取氧气结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯74、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₂H₂75、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻76、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，都属于碱性氧化物C.用铂丝蘸取Na₂CO₃溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色D.Na₂O₂可用于呼吸面具中作为氧气的来源77、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H⁺)增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液的pH减小D.溶液中所有离子的浓度都减小78、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.元素周期表有7个周期、16个族79、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠晶体中不存在单个的NaCl分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物80、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.容器内气体的密度不再变化B.容器内气体的压强不再变化C.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率D.容器内SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2:1:281、下列各微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.Mg2+82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精83、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl85、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键87、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.无法确定88、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，阳离子向正极移动D.原电池的负极发生氧化反应89、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1090、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应已停止进行D.N2和H2不再反应生成NH391、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.金刚石和石墨C.Na和Na⁺D.¹²C和¹⁴C92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO94、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol95、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素最高正价从+1递增到+7D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为896、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键99、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，溶液颜色变化是A.立即褪色B.不褪色C.先褪色后恢复D.变为蓝色100、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.NaOH固体在烧杯中溶解后未冷却直接转移C.定容时仰视刻度线D.洗涤烧杯和玻璃棒后的液体未转移

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。因此选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，不一定有氧气参与，如铁与盐酸反应。氧化反应和还原反应必然同时发生，不能独立存在。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。因此选C。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是同位素；1H和He是不同元素的原子。因此选B。4.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且具腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平；检验K+焰色时应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠黄光的干扰。因此选C。5.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，2.24LCO2的物质的量为2.24÷22.4=0.1mol。因此选B。6.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳元素的同素异形体；1H和2H是氢的同位素；H2O和D2O分子组成不同，不是同分异构体。因此选A。7.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。CO2、N2和HCl均无漂白性，不能使品红溶液褪色。因此选A。8.【参考答案】A【解析】最外层有3个电子的元素通常为第ⅢA族元素，最高正化合价为+3价。硼元素位于第ⅢA族，其最高价氧化物B2O3对应的水化物为H3BO3，符合题意。H2SO4对应硫元素，最外层6个电子；HClO4对应氯元素，最外层7个电子；H3PO4对应磷元素，最外层5个电子。因此选A。9.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和。由方程式可知A与B按2:3反应，生成4molC和2molD（根据原子守恒推算）。设D的摩尔质量为M，则2M=90，M=45g/mol。因此选B。10.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素主要有：反应物浓度（浓度越大，反应速率越快）、反应温度（温度越高，反应速率越快）、催化剂（使用催化剂可显著改变反应速率）、反应物的接触面积和压强等。反应容器的颜色与化学反应速率无关。因此选D。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物。氯化钠晶体只含NaCl一种物质，是纯净物。食盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液，属于混合物。因此正确答案为C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项是复分解反应，各元素化合价不变。B选项是分解反应，各元素化合价不变。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项是中和反应，各元素化合价不变。因此正确答案为C。13.【参考答案】AC【解析】钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，故保存在煤油中隔绝空气，A正确。金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而非氧化钠，B错误。铝表面有致密的氧化膜，但氧化铝和铝都能与酸、碱反应，故铝制品不宜盛放酸性或碱性食物，C正确。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，D错误。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为A。15.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C选项中四种离子之间不发生反应，能够大量共存。D选项中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。因此正确答案为C。16.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。氯化钠是盐，在水溶液中能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。酒精是非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电。因此正确答案为C。17.【参考答案】D【解析】温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确。反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，B正确。催化剂能降低反应的活化能，改变反应速率，C正确。对于没有气体参与的化学反应，压强变化对反应速率几乎没有影响，D说法错误。因此正确答案为D。18.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，符合题意。铁能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应。氧化铜能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。因此正确答案为B。19.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。周期表有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误。主族元素分布在s区和p区，C错误。副族元素分布在d区和ds区，D错误。因此正确答案为A。20.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，B正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，D错误。因此正确答案为B。21.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.5L，故物质的量浓度为0.2mol/L。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；A、C、D三项均无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族，A错误；第ⅠA族含H，H是非金属，B错误；短周期即第一、二、三周期，C正确；氢为非金属但位于第ⅠA族，D错误。24.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，A错；增大压强，反应速率加快，平衡向气体体积减小的方向（正向）移动，B正确；降压速率减慢，C错；减小反应物浓度速率减慢，D错。25.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。Cu为单质，不是电解质；NaCl溶液为混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；NaOH固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错；共价化合物中只含共价键，B错；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，C错；稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。27.【参考答案】C【解析】醋酸溶液中c(H+)≈1×10^-3mol/L，c(OH-)溶液=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。OH-全部来自水的电离，水电离出的c(H+)等于c(OH-)，故为1×10^-11mol/L。28.【参考答案】C【解析】A项未指明物质构成，如1molO2含2mol原子，错误；B项仅适用于气体，错误；C项N2和CO摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，分子数约为6.02×10^23，正确；D项未给出溶液体积，无法计算，错误。29.【参考答案】B【解析】铁位于氢前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜位于氢后，不与稀盐酸反应。稀盐酸足量，铁粉完全反应，铜粉不反应，故滤渣中一定含有Cu。30.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A项互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项互为同素异形体；D项为同一化合物的不同同位素形式。31.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，B正确。氢原子没有中子，C错误。质子数决定了元素的种类，也影响化学性质，D错误。32.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，A错误。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，B正确。蔗糖和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，C、D错误。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应。B中各元素化合价也未变化，是分解反应。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气的物质的量为0.5mol，选项B正确。35.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。A选项中O和S同主族，S半径大于O；Na和S同周期，Na半径大于S，因此O、S、Na原子半径依次增大，正确。B选项中同周期从左到右半径减小，错误。C选项同周期从左到右半径减小，错误。D选项中同主族从上到下半径增大，顺序应为I、Br、Cl，错误。36.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡状态。此时正反应速率等于逆反应速率但不等于零，反应仍在进行，A、D错误。平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，B错误。平衡的本质特征就是各物质的浓度不再随时间变化，C正确。37.【参考答案】C【解析】盐类水解会影响溶液的酸碱性。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A错误。Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，B错误。CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，C正确。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，D错误。38.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A正确。铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应，B错误。铜与盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，C错误。碳与盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，D错误。39.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，其中1至3周期为短周期，4至7周期为长周期。共有18个纵行，分成了16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。因此周期表有7个周期、16个族，选项A正确。40.【参考答案】B【解析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应，A错误。中和反应的实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成水，B正确。酸碱中和反应通常是放热反应，但不是所有酸碱反应都是放热的，C表述过于绝对。pH=7表示中性是针对常温而言的，温度变化时中性溶液的pH也会变化，D错误。41.【参考答案】AD【解析】A正确，1个水分子含10个质子，1mol水含10mol质子。B错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。C错误，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目。D正确，O₂和O₃均由氧原子构成，32g氧原子为2mol。42.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键；CO₂只含共价键；H₂O只含共价键。故选B。43.【参考答案】B【解析】A为复分解反应，无化合价变化；B中Mn从+7→+2，Cl从-1→0，有化合价变化，属于氧化还原反应；C、D均为复分解反应。故选B。44.【参考答案】B【解析】A中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；B中c(H⁺)=0.02mol/L×2=0.02mol/L，pH≈1.7；C中pH=1；D中c(H⁺)=0.05mol/L，pH≈1.3。pH最小即H⁺浓度最大，故选A。45.【参考答案】B【解析】A错误，乙醇属于醇类；B正确，乙酸呈酸性，能使石蕊变红；C错误，苯分子中不含典型碳碳双键；D错误，乙烯含碳碳双键，能使酸性KMnO₄褪色。故选B。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；B正确，v(正)=v(逆)是平衡本质特征；C错误，浓度不一定相等；D错误，吸热反应升温正向移动，放热反应逆向移动。故选B。47.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能，A错误；正极发生还原反应，B错误；锌比铜活泼，锌失电子作负极，C正确；电子由负极流向正极，D错误。故选C。48.【参考答案】B【解析】食盐水阳极产生Cl₂，A错误；电解池中阳离子向阴极移动，B正确；CuSO₄电解阴极析出Cu，C错误；电子从电源负极流向阴极，D错误。故选B。49.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族，A错误；第ⅠA族含氢，为非金属，B错误；元素种类最多的是第ⅢB族，C错误；第三周期金属有Na、Mg、Al共3种，D正确。故选D。50.【参考答案】B【解析】A中NaCl的c(Cl⁻)=0.2mol/L，MgCl₂的c(Cl⁻)=0.2mol/L，浓度相等但体积不同不影响浓度，A正确；B中AlCl₃的c(Cl⁻)=0.9mol/L，NaCl的c(Cl⁻)=0.2mol/L，不相等；C中KCl的c(Cl⁻)=0.4mol/L，CaCl₂的c(Cl⁻)=0.4mol/L，相等，C正确；D中FeCl₃的c(Cl⁻)=0.6mol/L，不相等。故选AC。51.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离产生氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钾和硫酸均为强电解质，在水中完全电离。判断电解质强弱的关键在于看其在水溶液或熔融状态下是否能完全电离。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从零价变为正二价，氢元素从正一价变为零价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素的化合价均未发生变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。53.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项中H+与OH-会反应生成水；B项中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀；D项中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀。只有C项中的四种离子相互之间不发生任何反应，可以在溶液中大量共存。54.【参考答案】B【解析】元素周期表共有七个周期和十八个族，其中七个主族、七个副族、一个0族和一个第VIII族。A项错误，氢元素位于第IA族但不是金属元素；C项错误，同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱；D项错误，稀有气体元素位于0族而非第VIIA族。掌握周期表的结构是学习元素化合物知识的基础。55.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应；氧化铁只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应。两性物质包括氧化铝、氢氧化铝以及某些金属单质如铝等，这是高考常考的知识点。56.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2除以22.4等于零点五摩尔。根据阿伏加德罗常数，零点五摩尔氧气所含分子数为零点五乘以六点零二乘以十的二十三次方个。气体摩尔体积的计算需要注意条件是否为标准状况。57.【参考答案】C【解析】二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O是正确的。A项水的电子式应为H:O的上下各一对孤对电子再加H；B项氯化钠是离子化合物，电子式应标出Na+和[Cl]-；D项钠离子的核外电子排布应为2、8而非2、8、1。书写化学用语需准确理解各类微粒的结构特点。58.【参考答案】D【解析】焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，可以鉴别。A项错误，氯水具有漂白性会漂白pH试纸；B项错误，氨气极易溶于水不能用排水法收集；C项错误，稀盐酸只能与铁粉反应而不能与铜粉反应。选择实验方案时要充分考虑物质的性质和实验操作的可行性。59.【参考答案】C【解析】高分子化合物是指相对分子质量很大的一类化合物，通常在几千到几百万之间。淀粉是由许多葡萄糖单元连接而成的多糖，属于天然高分子化合物。乙醇、乙酸和葡萄糖的相对分子质量都较小，不属于高分子化合物。有机高分子化合物分为天然高分子和合成高分子两大类。60.【参考答案】B【解析】反应速率受浓度、温度、压强和催化剂等因素影响。减小容器体积相当于增大了体系的压强，各组分浓度增大，反应速率加快。降低温度会使反应速率减慢；移走部分氨气会降低逆反应速率；加入惰性气体若不改变容器体积则不影响反应速率。影响化学反应速率的因素是化工生产中的重要知识。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。因此选C。62.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是反应前后元素化合价发生变化。氧化剂在反应中得到电子，被还原；还原剂在反应中失去电子，被氧化。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧不是氧化还原反应。因此选D。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是氢的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳的同素异形体；O2和O3是氧的同素异形体。因此选B。64.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值适用于任何气体，包括混合气体，但前提是温度和压强必须为标准状况。因此选B。65.【参考答案】D【解析】离子键主要存在于活泼金属与活泼非金属之间，但铵盐等不含金属元素也能形成离子键，A错误；共价键可存在于非金属原子之间，也可存在于不同种非金属原子之间形成极性共价键，但H+与NH3之间形成的配位键也是共价键，B表述不够严谨；稀有气体分子中没有化学键，C错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。因此选D。66.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量增加，但属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量减小；氢氧化钠露置在空气中会吸收水分潮解，还会与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；氯化钠露置在空气中质量基本不变。因此选C。67.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量药品时，应左盘放药品、右盘放砝码，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在酸液表面，剧烈放热可能导致液体飞溅，B错误；用酒精灯加热试管时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，C正确；测定溶液pH时，不能将pH试纸润湿，否则相当于稀释了待测液，测量结果不准确，D错误。因此选C。68.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每一个横行是一个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，其中8、9、10三个纵行合为一族（Ⅷ族），共有16个族，B错误；第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，C错误；过渡元素位于第ⅢB族到第ⅡB族之间，全部是金属元素，D错误。因此选A。69.【参考答案】B【解析】碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但不与氢氧化钠反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；氧化镁能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。因此选B。70.【参考答案】A【解析】甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物，A正确；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷性质稳定，不能使其褪色，B错误；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不含碳碳双键，C错误；乙酸和乙醇在浓硫酸催化并加热的条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，D错误。因此选A。71.【参考答案】C【解析】纯净物可以由同种分子构成，也可以由原子或离子直接构成，如铁是纯净物但不含分子，A错误；混合物是指由两种或多种物质混合而成，不一定含有多种元素，如氧气和臭氧的混合物只含一种元素，B错误；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物，如Na₂O、CaO等，C正确；酸根阴离子不一定含氧，如Cl⁻是盐酸的酸根但不含氧元素，D错误。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B为中和反应，各元素化合价不变；C中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。73.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴点燃；B错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会因放出大量热而导致液体飞溅；D正确，防止水倒吸炸裂试管。74.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol，写出完全燃烧的化学方程式并计算耗氧量。CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，消耗2molO₂；C₂H₆+7/2O₂→2CO₂+3H₂O，消耗3.5molO₂；C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O，消耗3molO₂；C₂H₂+5/2O₂→2CO₂+H₂O，消耗2.5molO₂。消耗氧气最多的是C₂H₆，选B。75.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C中四种离子间不反应，能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。76.【参考答案】CD【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，不是白色固体，A错误；Na₂O与水反应生成NaOH，属于碱性氧化物，但Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，不属于碱性氧化物，B错误；钠元素焰色反应为黄色，用铂丝蘸取Na₂CO₃溶液灼烧火焰呈黄色，C正确；Na₂O₂与CO₂反应生成O₂，可用于呼吸面具供氧，D正确。77.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，B正确；但溶液体积增大的程度大于H⁺物质的量增大的程度，所以c(H⁺)减小，A错误；c(H⁺)减小，pH增大，C错误；稀释后c(H⁺)减小，但c(OH⁻)增大，D错误。78.【参考答案】BD【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于第3至12列，都是金属元素，B正确；He原子最外层只有2个电子，其他稀有气体原子最外层电子数为8，C错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），D正确。79.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的一定是离子化合物，B错误；氯化钠由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合形成晶体，晶体中不存在单个NaCl分子，C正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，D错误。80.【参考答案】B【解析】该反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误；该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明各组分浓度不再变化，能作为平衡标志，B正确；SO₂消耗速率和SO₃生成速率都表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，C错误；平衡时各组分浓度不再变化，但分子数之比不一定等于化学计量数之比，D错误。81.【参考答案】B【解析】钠原子核外有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子。氯原子核外有17个电子，Cl-得到1个电子后有18个电子。氧原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后有10个电子。镁原子核外有12个电子，Mg2+失去2个电子后有10个电子。因此Cl-的核外电子数最多，为18个。本题主要考查离子核外电子数的计算方法。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物。83.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，