2026年肇庆医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年肇庆医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶B.1s²2s²2p⁶3s²C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²3、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H104、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.乙烯中混有少量SO2，通过酸性KMnO4溶液洗气B.乙烷中混有少量乙烯，通过氢气加成后除去C.溴苯中混有少量溴，用NaOH溶液洗涤后分液D.乙醇中混有少量水，加入金属钠后蒸馏5、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时测得NH3为0.6mol，则N2的转化率为A.20%B.30%C.40%D.60%6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.甲烷和乙烷7、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第ⅢA族C.第三周期第ⅢB族D.无法确定8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量和质量B.乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D.蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液会产生盐析，继续加水沉淀不溶解9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、OH⁻B.K⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.H⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量CO2反应，转移的电子数为2NAC.1L1mol/L的NaCl溶液中含有Na⁺数目为NAD.常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA11、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.物质的量是用来衡量微观粒子集合体的物理量D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子12、在标准状况下，33.6LCO₂气体的物质的量为mol。A.0.5B.1.5C.2.0D.3.013、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl═NaCl+H₂O14、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族15、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.CO₂16、一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N₂和H₂的物质的量之和等于NH₃的物质的量17、某溶液的pH=3，则该溶液中c(H⁺)为mol/L。A.3B.10⁻³C.10³D.10⁻¹¹18、下列各组化合物中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆19、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键20、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇燃烧D.酯的水解反应21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O23、关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶解于1L水中所得溶液的浓度为1mol/LB.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺C.从1L2mol/LH₂SO₄溶液中取出100mL，其浓度为0.2mol/LD.配制500mL0.1mol/LNaCl溶液需要NaCl5.85g24、下列各组微粒中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.¹⁶O和¹⁶O²⁻D.H₂O和D₂O25、实验室制取二氧化碳时，可选用的药品是A.大理石与稀硫酸B.碳酸钙粉末与稀盐酸C.石灰石与稀盐酸D.碳酸钠与稀硫酸26、下列有关化学键的说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定不含共价键D.非金属元素之间只能形成共价键27、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液中，现象为A.品红溶液褪色B.品红溶液不褪色C.品红溶液变蓝D.产生白色沉淀28、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D.自发反应不一定能快速进行29、在恒容密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列情况能说明反应已达平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.v(N₂)=v(NH₃)D.N₂与NH₃的物质的量之比为1:230、下列实验中，对应的现象和结论都正确的是A.将金属钠放入CuSO₄溶液中，有红色固体析出B.向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄²⁻C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NH₄⁺D.将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去，说明SO₂具有漂白性31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.CO2和N2OD.O2-和F-34、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²⁴D.6.02×10²²35、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表共有7个周期和18个主族D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu38、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键39、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3D.混合气体的密度不再变化40、某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，下列关于该有机物的叙述错误的是A.能与溴水发生加成反应B.能发生酯化反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.属于酯类有机物41、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.原子核外电子数相同则一定属于同种元素42、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NH4ClC.CO2D.KBr43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期和18个族C.位于金属与非金属分界线附近的元素多用作半导体材料D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强44、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，下列说法正确的是A.FeCl3是还原剂B.Cu发生还原反应C.Fe3+得到电子被还原D.Cu是氧化剂45、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H和D47、下列溶液中，Cl−浓度最大的是A.1mol/L的NaCl溶液B.1mol/L的MgCl2溶液C.1mol/L的AlCl3溶液D.1mol/L的KCl溶液48、在一定温度下的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡的标志是A.c(H2)=c(I2)=c(HB.容器内压强不再发生变化C.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2D.混合气体的颜色不再发生变化49、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯50、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生51、已知反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列条件的改变能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小NH3浓度D.加入催化剂52、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的电子式：B.[O]:HC.氯原子的结构示意图：核内17个质子，核外电子排布为2、8、7D.CO2的电子式：E.:OF.硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋＋SO42－53、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.钢、生铁C.食醋、白酒D.石灰石、大理石54、在同温同压下，相同体积的氢气和氧气，下列叙述正确的是A.氢气与氧气的质量相等B.氢气与氧气的物质的量相等C.氢气与氧气的分子数之比为2∶1D.氢气与氧气的密度相等55、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－B.K＋、H＋、Cl－、CO32－C.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－D.Fe3＋、OH－、NO3－、Cl－56、下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.碳酸氢钠受热分解D.活泼金属与酸的反应57、下列关于金属钠的描述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水蒸气反应C.钠与冷水反应剧烈，生成氢氧化钠和氧气D.钠的硬度大，可用小刀切割58、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定是A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.过渡元素59、向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中A.一定含有CO32－B.一定含有HCO3－C.可能含有CO32－或HCO3－D.一定含有SO42－60、已知下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol；②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol；③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－1366.8kJ/mol。则2C(s)＋3H2(g)＋1/2O2(g)===C2H5OH(l)ΔH为A.－339.2kJ/molB.＋339.2kJ/molC.－277.8kJ/molD.＋277.8kJ/mol61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石62、下列各组粒子中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨63、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物64、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)高温CO+H₂65、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻、K⁺66、下列关于物质量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.NaCl的摩尔质量为58.5g/molD.0.5mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺为0.5mol67、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期元素共有18种C.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强D.元素周期表有7个周期、16个族，共116种元素68、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:269、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.蛋白质、油脂和糖类都属于高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应70、下列关于化学实验操作或事故处理的方法正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.不慎闻到了有毒气体，应将鼻孔凑到容器口仔细辨别气味D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用水润湿71、下列哪种物质属于强电解质？A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2O72、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化反应中元素化合价降低B.还原反应中元素化合价升高C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中被还原73、下列物质中，分子构型为正四面体的是：A.NH3B.H2OC.CH4D.CO274、将5gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L75、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻76、下列化合物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应的是：A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.丙烯酸（CH₂=CH-COO77、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为：A.14g/molB.28g/molC.44g/molD.56g/mol78、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是静态平衡B.平衡常数与温度无关C.增大压强，平衡一定移动D.催化剂不影响平衡常数79、下列实验操作能达到实验目的的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用加热法除去Na₂CO₃中的NaHCO₃80、下列事实能说明金属性Na>Mg的是：A.Na的熔点比Mg低B.Na的密度比Mg小C.NaOH碱性比Mg(OH)₂强D.Na的导电性比Mg好81、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.元素是具有相同中子数的一类原子的总称82、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将固体放在右盘B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中83、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于化合物的是A.空气、蒸馏水B.铁、稀盐酸C.氧气、二氧化碳D.氮气、食盐水84、某元素的原子结构示意图中，核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的A.第2周期第ⅦA族B.第3周期第ⅦA族C.第3周期第Ⅶ族D.第7周期第ⅢA族85、下列关于化学键的说法正确的是A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子化合物中一定含有金属元素C.极性键是指不同种原子之间形成的共价键D.非极性分子中一定不含极性键86、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{}$CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃88、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液的导电性一定比纯水强D.配制溶液时需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等89、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.C₂H₆D.CH₃CHO90、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.NaCl溶液B.SiO₂C.CuD.CO91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO493、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液94、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO95、1molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.196gD.245g96、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO297、实验室制取氢气，宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸98、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和K+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N299、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在一定条件下达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2不再转化为NH3100、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中并不断搅拌来稀释浓硫酸C.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘D.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质。CH3COOH（醋酸）是典型的弱酸，在水中部分电离生成CH3COO-和H+，属于弱电解质。NaCl是强电解质，在水中完全电离。HCl是强酸，也完全电离，是强电解质。NaOH是强碱，同样是强电解质。因此答案为B。2.【参考答案】A【解析】A选项未指明具体元素，无法判断其排布是否正确。B为Mg原子（12个电子），排布正确。C为Zn原子（30个电子），排布正确。D为Mn原子（25个电子），排布正确。若A表示Ar原子（18个电子），其排布应到3p⁶为止，该选项本身没有错误，但题干要求选择"错误"的选项，结合题意，A选项描述不完整，故选择A。3.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)越大则耗氧越多。CH4：1+4/4=2；C2H6：2+6/4=3.5；C3H8：3+8/4=5；C4H10：4+10/4=6.5。显然C4H10耗氧最多，故选D。4.【参考答案】C【解析】A项错误，酸性KMnO4会将乙烯也氧化。B项错误，加氢气反应难以控制，且会引入新杂质。C项正确，溴与NaOH反应生成可溶性盐，溴苯不溶于水，分液可分离。D项错误，NaOH与乙醇不反应，但钠能与乙醇反应，应用生石灰吸水后蒸馏。故选C。5.【参考答案】B【解析】根据化学方程式，每消耗1molN2生成2molNH3。平衡时生成NH3为0.6mol，则消耗N2为0.6÷2=0.3mol。N2的转化率=消耗量÷起始量×100%=0.3÷1×100%=30%，故选B。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳的同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项甲烷和乙烷是同系物。故选B。7.【参考答案】D【解析】最外层有3个电子的元素可能是硼（第二周期第ⅢA族）、铝（第三周期第ⅢA族）或镓（第四周期第ⅢA族）等，也可能是某些过渡元素。仅知道最外层电子数而无法确定电子层数和具体周期，因此无法确定其在周期表中的位置，故选D。8.【参考答案】C【解析】A项错误，石油裂解的目的是获得短链烯烃如乙烯、丙烯等化工原料。B项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，使酸性KMnO4褪色是氧化反应，原理不同。C项正确，淀粉和纤维素的分子式分别为(C6H10O5)n，都是天然高分子化合物。D项错误，盐析是可逆过程，加水后沉淀可以重新溶解。故选C。9.【参考答案】C【解析】A项Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。B项Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO3沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO4沉淀，不能共存。故选C。10.【参考答案】CD【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。B项错误，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧为-1价，反应后一部分升至0价，一部分降至-2价，1molNa2O2转移1mol电子，即NA。C项正确，1L×1mol/L=1molNaCl，含Na⁺为NA。D项正确，48gO3为1mol，含氧原子3mol，即3NA。故选CD。11.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示含有一定数目微观粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。A项混淆了物质的量与质量；B项单位错误，应为摩尔；D项错误，1mol物质含有的粒子数约为6.02×10²³个，但不一定是原子，可能是分子、离子或其他微粒。12.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。此题为气体摩尔体积的基础计算，需掌握标准状况的定义及气体摩尔体积的应用条件。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无元素化合价变化，属于复分解反应或分解反应，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A项正确。周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B项错误。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，C项错误。He最外层电子数为2但位于0族，D项错误。15.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。BaSO₄虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于强电解质。CH₃COOH和NH₃·H₂O为弱酸和弱碱，属于弱电解质。CO₂是非电解质，其水溶液导电是因生成了电解质H₂CO₃。16.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项平衡是动态平衡，反应并未停止；D项无此关系。只有B项描述的是平衡的宏观特征，即各物质的浓度不再随时间改变。17.【参考答案】B【解析】pH定义为pH=-lg[c(H⁺)]，因此c(H⁺)=10^(-pH)。当pH=3时，c(H⁺)=10^(-3)mol/L。此为溶液酸碱度的基本计算，需熟练掌握pH与氢离子浓度的换算关系。pH<7说明溶液呈酸性，pH越大酸性越弱。18.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。C项中CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；B项为同素异形体；D项为同系物，均不符合题意。19.【参考答案】D【解析】氯化铵由NH₄⁺和Cl⁻构成，NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺内部N与H之间存在共价键，因此D项正确。A项错误，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中不含离子键；C项错误，含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NH₄Cl。20.【参考答案】BD【解析】取代反应是有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。B项甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷；D项酯的水解属于取代反应。A项为加成反应，C项为氧化反应。本题需注意取代反应与加成反应的区别。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中，锌元素由0价升高为+2价，氢元素由+1价降低为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。23.【参考答案】D【解析】物质的量浓度指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。A项，将40gNaOH溶解于1L水中，溶液体积不等于1L，浓度不是1mol/L；B项，未说明溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量；C项，溶液具有均一性，取出的100mL溶液浓度仍为2mol/L；D项，需要NaCl质量为0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g，正确。24.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃互为同素异形体；¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种元素的原子和离子；H₂O和D₂O是化合物而非原子。25.【参考答案】C【解析】实验室常用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行。碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率过快，不利于气体收集。碳酸钠与稀硫酸反应速率太快，不便于控制。26.【参考答案】A【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，因此含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，C错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，D错误。27.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性能使品红溶液褪色，Cl₂溶于水生成的HClO也具有漂白性。当等物质的量的SO₂和Cl₂混合时，二者在水中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的H₂SO₄和HCl均无漂白性，因此品红溶液不褪色。28.【参考答案】D【解析】反应的自发性由焓变和熵变共同决定，不仅取决于反应是放热还是吸热。放热反应不一定能自发进行，吸热反应也不一定不能自发进行，A、B错误。需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应需要点燃但属于放热反应，C错误。自发反应指在一定条件下能自动发生的反应，与反应速率无关，D正确。29.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，在恒容条件下，当容器内压强不再变化时，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，A正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误。C项未指明正逆反应方向，无法判断是否平衡；D项各物质的量之比取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志。30.【参考答案】C【解析】A项，钠投入CuSO₄溶液中先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不会产生红色固体；B项，白色沉淀可能是AgCl或BaSO₄，不能确定含有SO₄²⁻；C项，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH₃，说明原溶液中含有NH₄⁺，正确；D项，SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色是因为其具有还原性而非漂白性。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价未变；D项为中和反应，无化合价变化。33.【参考答案】C【解析】计算各微粒的电子数：Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；CO2有22个电子，N2O也有22个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子。因此B和C两组微粒电子数均相等，但题目问的是"电子数相等的一组"，最准确的是C选项，两者均为22个电子且为分子。34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏加德罗常数NA=6.02×10²³/mol，分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。35.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动；D项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL。36.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项正确，第三周期从钠到氩共有8种元素；C项错误，周期表共有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族；D项错误，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。37.【参考答案】B【解析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，但不与氢氧化钠溶液反应；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不与氢氧化钠溶液反应；铜不与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应。38.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，NaOH含有共价键但属于离子化合物；D项正确，氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，产生自由移动的离子。39.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项各组分浓度不再变化，是平衡的直接标志；C项生成N2和生成NH3均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项该反应前后气体总质量不变，容器体积固定，密度始终不变，不能作为平衡标志。40.【参考答案】D【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基两种官能团。A项正确，碳碳双键能与溴水发生加成反应；B项正确，羧基能与醇发生酯化反应；C项正确，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；D项错误，该有机物属于羧酸类，不属于酯类。41.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，没有中子。B项正确，电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。C项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O分子和Ne原子的质子数均为10，但不属于同种元素。D项错误，原子核外电子数相同不一定属于同种元素，如Na+和Ne的电子数均为10，但它们属于不同元素。42.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，离子键是阴阳离子间的静电作用。NaOH中含有O—H共价键和Na+与OH−之间的离子键，A不符合题意。NH4Cl中含有N—H共价键和NH4+与Cl−之间的离子键，B不符合题意。CO2分子中C与O之间只存在共价键，不含离子键，C符合题意。KBr是典型的离子化合物，只含离子键，D不符合题意。43.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。B项错误，元素周期表共有7个周期，但族分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族）。C项正确，位于金属与非金属分界线附近的元素（如硅、锗等）既具有一定金属性又具有一定非金属性，常用作半导体材料。D项错误，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。44.【参考答案】C【解析】在该反应中，铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铜元素的化合价由0价升高为+2价。FeCl3中Fe3+化合价降低，作氧化剂，得到电子被还原，A错误，C正确。Cu化合价升高，作还原剂，失去电子发生氧化反应，B、D错误。45.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可知，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故B正确。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素，不是同分异构体。B项正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体，正确。C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同分异构体。D项H和D是氢元素的两种核素，互为同位素。47.【参考答案】C【解析】比较各溶液中Cl−的浓度时，需要考虑溶质的化学式和溶液的物质的量浓度。A项NaCl溶液中c(Cl−)=1mol/L。B项MgCl2溶液中c(Cl−)=1mol/L×2=2mol/L。C项AlCl3溶液中c(Cl−)=1mol/L×3=3mol/L。D项KCl溶液中c(Cl−)=1mol/L。综上所述，AlCl3溶液中Cl−浓度最大。48.【参考答案】D【解析】A项，平衡时各物质的浓度取决于起始量和转化率，不一定相等，不能作为平衡标志。B项，该反应前后气体分子数相等，容器内压强始终保持不变，不能作为平衡标志。C项，单位时间内生成H2和I2都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡标志。D项，I2蒸气为紫色，混合气体颜色不再变化说明I2的浓度不再改变，表明反应已达到平衡状态。49.【参考答案】C【解析】乙醇属于醇类，不能发生水解反应。乙酸属于羧酸，不能发生水解反应。乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下能发生水解反应，生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇，C正确。乙烯属于烯烃，含有碳碳双键，不能发生水解反应。50.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。A项错误，锌片是负极。B项错误，铜片是正极，H+在铜片上得电子发生还原反应生成H2。C项错误，电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）。D项正确，锌片失电子生成Zn2+进入溶液而逐渐溶解，铜片表面H+得电子生成H2而有气泡产生。51.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；反应前后气体分子数不等，增大压强平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动；减小NH3浓度，平衡向正反应方向移动，但题目要求选择能使平衡移动的正确操作，增大压强是最直接有效的手段；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。52.【参考答案】B【解析】A项水分子中氧原子周围应有8个电子；C项CO2分子中碳氧之间应为双键且氧原子周围满足8电子稳定结构；D项硫酸电离方程式书写不完整，应写为H2SO4===2H＋＋SO42－；B项氯原子核电荷数为17，核外电子排布正确。53.【参考答案】A【解析】冰水混合物实质都是H2O，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；钢和生铁都是铁的合金，均为混合物；食醋是乙酸的水溶液，白酒是乙醇的水溶液，均为混合物；石灰石和大理石主要成分均为碳酸钙，但都含有杂质，均为混合物。54.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子，故物质的量相等；氢气摩尔质量为2g/mol，氧气摩尔质量为32g/mol，质量不相等；分子数之比为1∶1；密度比等于摩尔质量之比，为1∶16。55.【参考答案】C【解析】A项Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项H＋与CO32－反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。56.【参考答案】C【解析】燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸的反应均为典型的放热反应；碳酸氢钠受热分解需要吸收热量，属于吸热反应。常见的吸热反应还包括大多数分解反应、碳与二氧化碳的反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应等。57.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，A错误；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，C错误；钠的质地软，可用小刀切割，D错误；钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，B正确。58.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，包括氧、硫、硒、碲等元素，均为主族元素；副族元素和过渡元素的最外层电子数一般为1或2个；稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），均为主族元素。59.【参考答案】C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能含有SO2；若产生CO2，则溶液中可能含有CO32－或HCO3－；若产生SO2，则溶液中可能含有SO32－或HSO3－；还需注意排除Ag＋的干扰，滴加盐酸时可能产生AgCl白色沉淀，故不能确定一定含哪种离子。60.【参考答案】C【解析】目标反应可由①×2＋②×3－③得到。根据盖斯定律，ΔH＝2ΔH1＋3ΔH2－ΔH3＝2×(－393.5)＋3×(－285.8)－(－1366.8)＝－787－857.4＋1366.8＝－277.6≈－277.8kJ/mol，故选C。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；冰和水是同一种物质的不同状态，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，是混合物。冰水混合物虽然看似两种状态，但化学组成相同，均为H₂O，因此属于纯净物。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；金刚石和石墨也是同素异形体，不是同位素。63.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中不可能含离子键，B错误；非极性键也可存在于化合物中，如H₂O₂中存在O—O非极性键，C错误；AlCl₃是金属与非金属形成的共价化合物，说明这类化合物不一定是离子化合物，D正确。64.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项氯气与水反应，氯元素化合价既升高又降低，属于歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。65.【参考答案】C【解析】A项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；D项NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存。C项Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生反应，可以大量共存。66.【参考答案】C【解析】A项错误，1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，如1molO₂含2mol氧原子；B项错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；C项正确，NaCl摩尔质量为23+35.5=58.5g/mol；D项错误，未给出溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量。67.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项错误，短周期包括第一、二、三周期，共2+8+8=18种元素，此说法正确但并非最佳选项；C项正确，同一主族从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强；D项错误，目前元素周期表已有118种元素。故选C。68.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。产生氢气的体积比（同温同压）等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3。但若等质量则不同，本题考查等物质的量情况，答案为1:2:3，换算为整数比即6:3:2。故选D。69.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气；C项错误，油脂和糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物；D项错误，甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应。70.【参考答案】A【解析】B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因剧烈放热导致酸液飞溅；C项错误，闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口；D项错误，pH试纸不能先润湿，否则相当于稀释待测溶液，影响测定结果；A项正确，浓硫酸溅到皮肤上先大量冲洗再涂碳酸氢钠溶液处理。71.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是典型的离子化合物，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，NH3·H2O是弱碱，H2O是极弱的电解质，三者都属于弱电解质。因此正确答案为C。72.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化反应中元素化合价升高，还原反应中元素化合价降低。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。因此选项D正确，其他选项均表述相反。73.【参考答案】C【解析】CH4分子中碳原子采取sp³杂化，四个C-H键等长，键角均为109°28'，空间构型为正四面体。NH3分子为三角锥形，H2O分子为V形（角形），CO2分子为直线形。因此正四面体构型的物质是CH4，选C。74.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.125/0.5=0.25mol/L。因此正确答案为B。75.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，H₂O和D₂O是化合物，¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种元素的不同微粒。因此正确答案为A。76.【参考答案】D【解析】丙烯酸分子中含有碳碳双键和羧基。碳碳双键可发生加成反应，羧基可与醇发生酯化反应。乙醇和乙酸只能发生酯化反应，乙醛只能发生加成反应。因此正确答案为D。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。摩尔质量M=m/n=14/0.5=28g/mol。该气体可能是N₂或CO等。因此正确答案为B。78.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。平衡常数只与温度有关，温度改变时平衡常数改变。对于气体反应，只有当反应前后气体分子数不相等时，增大压强才会使平衡移动。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数。因此正确答案为D。79.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH。Na⁺焰色为黄色，K⁺焰色为紫色，可用焰色反应鉴别。乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离。NaHCO₃加热分解生成Na₂CO₃，反而会使杂质转化。因此正确答案为B。80.【参考答案】C【解析】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。NaOH是强碱，Mg(OH)₂是中强碱，NaOH碱性更强说明金属性Na>Mg。熔点、密度、导电性等物理性质不能直接说明金属性强弱。因此正确答案为C。81.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误；原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分，B错误；离子是带电的原子或原子团，C正确；元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，D错误。故选C。82.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；给试管加热时试管口不能对着人，C错误；稀释浓硫酸应"酸入水"并不断搅拌，D正确。故选D。83.【参考答案】C【解