2026年长春信息技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年长春信息技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族和1个第Ⅷ族C.第三周期主族元素的最高正化合价数值等于其族序数D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大2、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液会产生沉淀，这是蛋白质的变性3、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再发生变化B.v正(4、下列粒子中，电子层结构与氖原子相同的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.F5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳6、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Se7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO38、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨10、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH11、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质浓度相等12、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.CuOE.Fe(O14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨15、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口16、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳17、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止进行D.N2和H2不再化合生成NH318、下列各组粒子中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO和N219、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.硒D.碲20、某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断21、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OD.H2与O2反应生成H2O22、关于原电池的说法，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是同种金属23、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇24、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.K+和Ca2+25、有机化合物中，决定有机物化学性质的原子或原子团称为A.官能团B.取代基C.碳架D.烃基26、在一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜粉末，下列说法正确的是A.溶液质量不变B.溶液质量增加C.有晶体析出D.硫酸铜溶解度增大27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀28、将0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的AgNO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中Ag+的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.025mol/LC.接近0mol/LD.无法确定29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.NaOHC.CuOD.Fe2O330、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O31、某元素原子的最外层电子数为7，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO4B.HRO3C.H2RO4D.H3RO432、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用酒精灯直接加热烧杯中的液体C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中D.用10mL量筒量取8.5mL稀硫酸33、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精34、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO335、下列仪器中不能直接加热的是A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.坩埚36、同温同压下，相同体积的氢气和氧气，它们的质量之比为A.1:1B.1:8C.1:16D.2:137、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.F-C.Na+D.以上都是38、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水39、下列说法正确的是A.摩尔是国际基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数的符号为NAD.气体的摩尔体积约为22.4L/mol40、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成光亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.溶液变红41、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-42、下列有机物中，属于烃类的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CH3CHO43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精44、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl46、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.Cu(OE.2F.Mg(O48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.达到化学平衡时，反应物浓度等于生成物浓度D.化学平衡不受温度影响49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.苯能与溴水发生取代反应D.乙醇不能与金属钠反应50、下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是A.铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀B.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀C.将金属与电源正极相连可防止其被腐蚀D.在船体上镶嵌锌块可保护船体51、下列关于化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的结构式：O-C-OB.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7C.氯化钠的电子式：Na+[:Cl]-D.丙烷的分子式：CH3CH2CH352、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液中含有1molNaClB.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LC.从1L2mol/LH2SO4中取出100mL，其浓度为0.2mol/LD.配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体14.3g53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.蔗糖54、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.同位素的化学性质几乎完全相同D.质量数等于质子数与中子数之差55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO＋CO2↑B.NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3C.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D.CaO＋H2O===Ca(OH)256、标准状况下，11.2LCO2的质量是gA.11B.22C.44D.8857、下列关于卤素性质的叙述正确的是A.单质颜色随核电荷数增加而变浅B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C.氢化物稳定性：HF<HCl<HBr<HID.单质均能与水反应，且都作氧化剂58、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H＋、Na＋、OH－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、NO3－C.Cu2＋、H＋、Cl－、SO42－D.Ag＋、K＋、NO3－、Cl－59、下列关于化学键的说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.非金属元素之间只能形成共价键60、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第二周期第ⅦA族61、下列关于甲烷的叙述错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷能在空气中燃烧62、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中A.一定含有SO42－B.一定含有Ag＋C.可能含有SO42－或Ag＋D.一定同时含有SO42－和Ag＋63、在下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.O₂和O₃64、下列物质属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精65、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O66、下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.CuOD.Fe₂O₃67、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol68、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.所有原子核内都含有中子D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同69、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液70、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键71、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硝酸银溶液72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.短周期元素全为主族元素C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表中同一主族元素最外层电子数相同73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精74、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl溶解于水75、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素全部是非金属元素76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨77、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂78、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其主要原因是A.气体分子本身的大小可以忽略不计B.气体分子间的距离远大于分子本身的大小C.气体分子的质量很小D.气体分子不停地运动79、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立，就不能被打破D.达到化学平衡时，反应物浓度等于生成物浓度80、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入少量NaOH固体B.加入少量HCl气体C.升高温度D.加入少量NaCl固体81、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻82、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精84、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O86、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol87、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄88、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素全部是非金属元素89、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.NaClB.CO₂C.醋酸D.铁90、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A.O₂B.NOC.CO₂D.NH₃91、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.v正(N₂)=v逆(NH₃)B.容器内压强不再变化C.c(N₂)=c(H₂)D.单位时间内生成1molN₂同时消耗3molH₂92、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:293、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精94、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和FC.Mg2+和Al3+D.H2O和NH4+95、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO396、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol97、下列原子结构示意图中，表示阳离子的是A.质子数=核外电子数B.质子数>核外电子数C.质子数<核外电子数D.无法判断98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO499、下列分离混合物的方法正确的是A.用过滤法分离NaCl和KNO3B.用蒸馏法分离乙醇和水C.用萃取法分离碘和水D.用蒸发结晶法分离NaCl和KNO3100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族含氢元素，H为非金属，A错误；B项元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族（8、9、10三列）和1个零族，此外还有第Ⅷ族之外的镧系和锕系，表述不完整，B错误；C项第三周期主族元素最高正价等于族序数，如Na为+1、Mg为+2、Al为+3等，C正确；D项同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。故选C。2.【参考答案】B【解析】A项乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，苯萃取溴水中的溴使其褪色，原理不同；B项乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，乙醇与HX的反应也属于取代反应，正确；C项淀粉和纤维素虽最简式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项加入饱和(NH4)2SO4溶液使蛋白质析出是盐析，为物理变化，变性是化学变化。故选B。3.【参考答案】A【解析】该反应为气体分子数减小的反应，当容器内压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，达到平衡状态，A正确；B项v正(A)=v逆(C)时，正逆反应速率不相等，应为2v正(A)=v逆(C)才表示平衡；C项分子数之比等于系数比不能说明达到平衡；D项消耗A和生成C均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故选A。4.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+是钠原子失去一个电子形成的，核外电子数为10，电子层结构为2、8，与氖原子相同。Cl-核外有18个电子，O2-核外有10个电子但电子层结构也是2、8，F原子核外有9个电子。综合考虑，Na+和O2-都符合要求，但本题最典型的是Na+。5.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽然能导电，但导电的离子不是自身电离产生的，它们分别属于非电解质。6.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于同一主族且从上到下排列，原子半径依次增大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以Na、Mg、Al原子半径依次减小。卤族元素F、Cl、Br原子半径也是依次增大，氧族元素O、S、Se原子半径也依次增大。综合来看B选项正确。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在Zn与稀硫酸的反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项是复分解反应，各元素化合价均未改变。B选项是分解反应，各元素化合价也未改变。D选项是化合反应，各元素化合价同样没有变化。8.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。计算时注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。9.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷有支链结构，二者互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，12C和14C是同位素，金刚石和石墨也是同素异形体，它们都不符合同分异构体的定义。10.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH远大于7。0.1mol/LNaCl是中性溶液，pH等于7。因此pH最小的是盐酸溶液。11.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并没有停止，A选项错误，B选项正确。化学平衡是可以被打破的，当外界条件改变时，平衡会发生移动，C选项错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D选项错误。12.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，Na、Fe、Cu、Ag四种金属中，钠的活动性最强，铁次之，铜再次之，银最弱。金属活动性越强，越容易失去电子，在置换反应中越容易将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。13.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应，CuO和Fe(OH)3只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。14.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体。15.【参考答案】B【解析】托盘天平使用原则是左物右码。A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。16.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物；二氧化碳是非电解质。17.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，但反应并未停止，而是动态平衡。A项浓度相等不是平衡标志；C项反应仍在进行；D项正逆反应速率相等，而非不再反应。18.【参考答案】D【解析】CO分子含6+8=14个电子，N2分子含7×2=14个电子，两者电子数相等。A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，看似相等但需验证其他选项；B项H2O有10个电子，NH3有10个电子；实际上D项是最典型的等电子体。19.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。氧、硫、硒、碲同属第ⅥA族，氧位于最上方，因此非金属性最强。非金属性越强，其单质氧化性越强，对应氢化物越稳定。20.【参考答案】A【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，等于7呈中性，大于7呈碱性。该溶液pH=3，小于7，因此呈酸性。pH越小，酸性越强。21.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。A项为分解反应，C项为复分解反应，D项为化合反应。22.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。工作时电子从负极经导线流向正极，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。两个电极通常由活泼性不同的金属或导电材料构成。23.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质，在水中不发生电离。判断电解质的强弱要看是否完全电离，与溶解度无关。24.【参考答案】D【解析】K+核外有18个电子，电子排布为2、8、8；Ca2+核外也有18个电子，电子排布同样为2、8、8，两者电子层结构相同。Na有11个电子而Na+有10个，电子层结构不同。O2-有10个电子（2、8），F-也有10个电子（2、8），两者电子层结构相同但选项D更典型。Mg2+有10个电子，Al3+也有10个电子，两者电子层结构也相同。本题考查离子电子排布的判断。25.【参考答案】A【解析】官能团是有机化合物分子中决定其化学特性的原子或原子团，如羟基（-OH）、羧基（-COOH）、氨基（-NH2）等。不同的官能团赋予化合物不同的化学性质。取代基是指取代氢原子的基团，碳架是碳原子的排列骨架，烃基是烃分子失去氢原子后剩余的基团。官能团是区分不同有机化合物类别的重要依据。26.【参考答案】C【解析】饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜会与溶液中的水结合生成五水硫酸铜晶体，消耗了溶剂水，导致原溶液中的溶质硫酸铜以晶体形式析出，因此会有蓝色晶体析出。溶剂减少，溶液质量减小而非不变或增加。温度不变时，硫酸铜的溶解度也不变。此过程体现了饱和溶液与结晶的关系。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B选项是酸碱中和反应，各元素化合价不变；D选项是复分解反应，无化合价变化。只有C符合氧化还原反应的定义。28.【参考答案】C【解析】NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，反应方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。两溶液浓度相同且等体积混合，恰好完全反应。AgCl是难溶电解质，其溶度积常数Ksp约为1.8×10^-10，极小，说明反应进行非常彻底。反应后溶液中Ag+浓度极低，接近0mol/L，由AgCl的溶解平衡决定，远小于0.05mol/L。29.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。NaOH是碱，只与酸反应；CuO和Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。本题考查两性物质的性质特点。30.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。H2O和D2O是化合物而非原子，D是氢的同位素氘，但不是同位素关系本身。31.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族（卤族元素），其最高正化合价为+7价。该元素最高价氧化物为R2O7，对应的水化物为HRO4，如高氯酸HClO4、高溴酸HBrO4等。HRO3中R为+5价，不是最高价；H2RO4中R为+6价；H3RO4中R为+5价。卤族元素的最高正价为+7，因此最高价含氧酸化学式为HRO4。32.【参考答案】D【解析】氢氧化钠有强腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上，A错误。烧杯底面积较大，加热时需垫石棉网，不能直接用酒精灯加热，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因水的密度小浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾导致酸液飞溅，C错误。10mL量筒可以准确量取8.5mL液体，D正确。33.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均不变；B项为分解反应，各元素化合价均不变；C项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。35.【参考答案】C【解析】试管、蒸发皿、坩埚均可以直接加热；烧杯底面积较大，直接加热会因受热不均而炸裂，需要垫石棉网进行加热，不能直接加热。因此烧杯是不能直接加热的仪器。36.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，即物质的量相等。设氢气和氧气的物质的量均为1mol，则氢气的质量为2g，氧气的质量为32g，质量之比为2:32=1:16。37.【参考答案】D【解析】Ne原子的核外电子数为10。O2-的核外电子数为8+2=10；F-的核外电子数为9+1=10；Na+的核外电子数为11-1=10。三者均与Ne原子具有相同的电子数，均为10个电子。38.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；自来水中含有水和多种可溶性杂质，属于混合物。39.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023，但不一定是原子，如1molO2含有约6.02×1023个分子，B错误；阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023mol-1，C正确；只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为22.4L/mol，D错误。40.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点低，熔化成光亮的小球；钠与水剧烈反应产生氢气，推动钠四处游动并发出嘶嘶声；反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，若滴有酚酞试液会变红，但仅加水反应本身不会使溶液变色。因此描述错误的是D项。41.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中K+、NO3-、Na+、Cl-之间不发生反应，可以大量共存；D项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。42.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH4只含碳和氢两种元素，属于烃；CH3COOH含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；C2H5OH含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；CH3CHO含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。43.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是不同的化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。46.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。0.1mol/LHCl是强酸，pH最小；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，pH比HCl大但小于7；0.1mol/LNaCl是中性盐，pH=7；0.1mol/LNaOH是强碱，pH最大，约为13。47.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2都只能与酸反应，不能与碱反应。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误、B正确。达到平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，故C错误。温度改变会使平衡发生移动，故D错误。49.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；苯不能与溴水反应，但能在催化剂作用下与液溴发生取代反应；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。50.【参考答案】C【解析】铁在潮湿空气中易形成原电池而发生电化学腐蚀，A正确。锌比铁活泼，镀锌可形成原电池保护铁；锡比铁不活泼，镀锡破损后铁更易腐蚀，B正确。应将金属与电源负极相连（阴极保护法），与正极相连会加速腐蚀，C错误。锌比铁活泼，镶嵌锌块形成原电池保护船体，D正确。51.【参考答案】B【解析】二氧化碳结构式应为O=C=O，A错误。氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，B正确。氯化钠电子式中Cl周围应有8个电子，C错误。CH3CH2CH3是丙烷的结构简式，分子式应为C3H8，D错误。52.【参考答案】D【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，A未说明溶液体积。B中1L是溶剂体积，不是溶液体积。溶液具有均一性，取出的溶液浓度不变，C错误。需Na2CO3物质的量为0.5×0.1=0.05mol，对应Na2CO3·10H2O质量为0.05×286=14.3g，D正确。53.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。故选C。54.【参考答案】C【解析】氢原子不含中子，A错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数都是10，B错误；同位素质子数相同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，C正确；质量数等于质子数加中子数，D错误。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中无化合价变化；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为＋2价，H从＋1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。56.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，m(CO2)＝0.5mol×44g/mol＝22g。故选B。57.【参考答案】B【解析】卤素单质颜色随核电荷数增加而加深，A错误；氧化性随核电荷数增加而减弱，B正确；氢化物稳定性随核电荷数增加而减弱，C错误；F2与水反应生成HF和O2，F2作氧化剂，Cl2与水反应既是氧化剂又是还原剂，D错误。58.【参考答案】C【解析】A中H＋与OH－反应生成水，不能共存；B中Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中各离子之间不反应，能大量共存；D中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。59.【参考答案】A【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；离子化合物中可含共价键，如NaOH中含O—H共价键，C错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，D错误。60.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为7，位于第ⅦA族。因此该元素位于第三周期第ⅦA族。61.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；甲烷分子为正四面体结构，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；甲烷具有可燃性，能在空气中燃烧，D正确。故选C。62.【参考答案】C【解析】白色沉淀可能是AgCl或BaSO4。若原溶液中含Ag＋，加入盐酸酸化时生成AgCl沉淀；若原溶液中含SO42－，加入BaCl2后生成BaSO4沉淀。因此原溶液中可能含有SO42－或Ag＋，也可能两者均有，但不能确定一定含有哪一种。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。64.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠为离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质；醋酸为弱酸，氨气为非电解质，酒精为非电解质。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应；其余反应各元素化合价均未变化。66.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；其余选项均只与酸或只与碱反应。67.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。68.【参考答案】B【解析】质子数决定元素种类；原子的质量主要集中在原子核；氢原子核内不含中子；同种元素的原子质子数相同，但中子数可能不同（如¹²C和¹⁴C）。69.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液因水解呈弱酸性，均不能使酚酞变红。70.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中；共价键也可存在于离子化合物（如NaOH）中；非金属元素之间也能形成离子键（如NH₄Cl）；金属与非金属元素之间也可能形成共价键（如AlCl₃）。71.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56g铁溶解会析出64g铜，溶液质量减轻；与稀硫酸反应溶液质量增加；与氯化亚铁不反应；与硝酸银反应溶液质量也增加。72.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族；短周期包含主族、0族及第Ⅷ族；第ⅠA族含氢元素，为非金属；同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。73.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，均属于非电解质。因此正确答案为C。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价不变，B选项为复分解反应，D选项为物理变化，均不属于氧化还原反应。因此正确答案为C。75.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；稀有气体元素位于0族，C错误；过渡元素均为金属元素，D错误。因此正确答案为B。76.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。C选项中，乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A选项为同位素，B选项为同素异形体，D选项也为同素异形体。因此正确答案为C。77.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl、H₂O、CO₂均由原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。因此正确答案为C。78.【参考答案】B【解析】在标准状况下，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，因此气体分子本身的大小可以忽略不计，1mol任何气体所占的体积主要由分子间距离决定，而分子间距离受温度和压强影响，在相同条件下基本相同，所以约为22.4L。选项B最为准确。因此正确答案为B。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误，B正确。化学平衡受外界条件影响可以发生移动，C错误。达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。因此正确答案为B。80.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。升高温度，平衡向吸热方向移动，即正向移动，水电离程度增大。加入NaOH或HCl会抑制水的电离；加入NaCl对水的电离无明显影响。因此正确答案为C。81.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的条件是会生成沉淀、气体或弱电解质。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此正确答案为C。82.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，A错误。钠能与水剧烈反应，应保存在煤油中，B错误。钠与水反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，C正确。钠的密度比水小，会浮在水面上反应，D错误。因此正确答案为C。83.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。84.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物。⁴⁰K和⁴⁰Ca质子数不同，属于不同元素。85.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B项是复分解反应，无化合价变化。D项是中和反应，无化合价变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。86.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂的物质的量为0.5mol。选项B的1mol对应22.4L，选项C的2m