2026年陕西机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年陕西机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、某元素的原子最外层电子数为3，该元素形成的常见离子符号为A.M3-B.M3+C.M7+D.M2-2、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇能与钠反应生成氢气，属于取代反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖3、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到化学平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBB.容器内压强不再发生变化C.C的生成速率等于A的生成速率D.混合气体的密度不再变化4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨5、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核外电子层数等于元素的周期数，电子数等于族序数D.质子数相同的粒子一定属于同种元素6、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.CO2C.NH4ClD.MgO7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.NH3与HCl反应生成NH4Cl8、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大NH3的浓度9、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液10、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物11、下列关于物质的量的计算正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.1molO2的质量为16gB.标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molC.1L0.5mol/LNaCl溶液中含有Na+的数目为0.5NAD.1molOH-含有的电子数为9NA12、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水蒸气反应C.钠与水的反应中，钠作氧化剂D.钠的熔点较高，可用于制造高压钠灯13、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和硫酸C.氯气具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色D.实验室常用MnO2和浓盐酸加热制取氯气14、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须由两种不同金属构成15、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁在潮湿空气中生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎16、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰水17、下列关于实验基本操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口可以对着自己C.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶18、下列原子结构示意图中，表示金属元素原子的是A.最外层电子数为8B.最外层电子数为1C.最外层电子数为6D.质子数为1719、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.电解水实验中正极产生氢气C.生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度D.水是由氢气和氧气组成的20、下列化肥中，属于钾肥的是A.CO(NH₂)₂B.K₂SO₄C.Ca₃(PO₄)₂D.NH₄HCO₃21、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子是不能再分的粒子D.原子核都是由质子和中子构成的22、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.火场逃生时，应用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出着火区B.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C.只要温度达到着火点，可燃物就一定能够燃烧D.吹灭蜡烛灭火的原理是隔绝氧气23、将一定量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是A.Zn(NO₃)₂B.Cu(NO₃)₂C.AgNO₃D.Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂24、某物质在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中A.只含碳、氢两种元素B.含碳、氢、氧三种元素C.一定含碳、氢元素，可能含氧元素D.一定含碳、氢、氧三种元素25、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.10mol/L26、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O227、同周期元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最外层电子数逐渐减少28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O29、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H5OH30、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl31、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正、逆反应速率均增大C.使用催化剂，平衡正向移动D.达到平衡时，N2、H2不再反应32、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHC.Na2CO3溶液显酸性D.钠可以保存在水中33、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色气体B.氯气能使干燥的红色布条褪色C.氯气能与铁反应生成FeCl2D.实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气34、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大固体反应物的表面积D.减少生成物的量35、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气和氕36、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇37、0.5molNa₂CO₃中含有的钠离子数目为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O39、下列物质中，能使蓝色石蕊试纸变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.蒸馏水40、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.相对原子质量决定元素的种类41、常温下，下列溶液中pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl42、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OC.₃D.Fe(OE.CuO43、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.氢气在氧气中燃烧D.水的电解44、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N₂、H₂、NH₃浓度相等C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变D.v(N₂)=v(NH₃)45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.非金属性最强的元素位于第ⅦA族右上角46、下列物质中只含共价键的是A.NaOHB.NaClC.H₂OD.K₂O47、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动49、将钠投入盛有水的烧杯中，实验现象描述不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠沉入水底D.反应后溶液呈碱性50、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O51、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷所以能产生电泳现象B.胶体粒子不能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.胶体是不稳定的分散系52、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol53、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.点燃氢气前不需要验纯54、下列关于金属活动性的判断正确的是A.Fe能从CuSO₄溶液中置换出Cu，说明Fe比Cu活泼B.Na能保存在煤油中，说明Na不活泼C.Al比Fe活泼，所以Al制品比Fe制品更耐腐蚀D.Cu能与稀盐酸反应生成氢气55、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子的质量主要集中在原子核上B.电子在原子核外做无规则运动C.质子数等于中子数D.所有原子都含有中子56、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳57、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O58、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol59、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷60、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是：A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO461、下列操作中，不能加快化学反应速率的是：A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低压强（对有气体参与的反应）62、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键63、pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，溶液的pH为：A.4B.大于3小于4C.2D.大于464、下列各组物质中，都属于纯净物的是：A.空气、海水B.冰水混合物、干冰C.食盐水、石灰水D.石油、煤65、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.硫酸钡、二氧化硫B.铜、蔗糖C.食盐水、酒精D.盐酸、氯气66、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAB.常温常压下，1.6gO3和O2混合气体所含氧原子数为0.1NAC.1mol/LNaCl溶液中所含Na+数为NAD.标准状况下，22.4LH2和Cl2混合气体所含原子数为NA67、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag68、关于原电池和电解池的下列说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池将化学能转化为电能D.电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极与电源负极相连69、在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.分离出NH3D.加入催化剂70、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性B.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH减小C.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈碱性D.将pH=3的醋酸稀释10倍后，溶液的pH=471、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙醚互为同分异构体B.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸和乙醇都能与金属钠反应72、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.实验室用浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，无需处理73、下列物质检验方法正确的是A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水后变红，说明原溶液中含有Fe2+D.用焰色反应检验某溶液中含有K+时，直接观察火焰呈紫色即可74、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀B.铁能在氧气中燃烧，铁与稀盐酸反应生成FeCl3C.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水D.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O75、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石76、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发77、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中质子数等于中子数B.原子核由质子和中子构成C.电子带正电荷D.原子不可再分78、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2=FeO2B.2H2O=2H2+O2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O79、在化学反应A+B=C+D中，已知10gA与8gB恰好完全反应生成6gC，则生成D的质量为A.2gB.6gC.8gD.12g80、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.溶质只能是固体D.升高温度一定能增大气体溶解度81、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液82、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧气参加B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.金属单质在反应中只能作氧化剂83、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码C.将水倒入浓硫酸中稀释D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯84、某元素原子最外层有2个电子，该元素的原子A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.以上说法都不对85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠固体86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl溶液蒸发结晶87、下列各微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Mg2+B.O2-、F-、NeC.H2D.NH3、CH4E.Cl-、K+、Ca2+88、将足量CO2通入下列各溶液中，最终仍能大量共存的离子组是A.Na+、Ba2+、Cl-、OH-B.K+、Na+、NO3-、SiO32-C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.Ca2+、Na+、ClO-、NO3-89、下列操作能达到实验目的的是A.用闻气味的方法鉴别乙醇和乙酸B.用观察颜色区分铁粉和氧化铜粉末C.用澄清石灰水鉴别CO2和N2D.用点燃的方法除去CO2中的少量CO90、下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.同主族元素从上到下，原子失电子能力逐渐减弱91、已知反应2SO2+O2催化剂加热2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.断裂O2和SO2中化学键吸收的能量大于形成SO3中化学键释放的能量B.升高温度可提高SO2的转化率C.使用催化剂可降低反应的活化能D.2molSO2和1molO2的总能量低于2molSO3的总能量92、0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关于离子浓度关系正确的是A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)93、下列实验现象描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾D.铜在氯气中燃烧，产生蓝色烟雾94、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CO和CO₂95、下列叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.原子最外层电子数不超过8个C.阴离子一定比原子难失电子D.金属原子失去的电子数越多，还原性越强96、将3.9gNa₂O₂加入足量水中，完全反应后所得溶液的溶质质量分数约为（已知Na₂O₂摩尔质量为78g/mol）A.4.0%B.5.0%C.6.3%D.8.0%97、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag98、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl100、标准状况下，11.2LCO₂的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数为3的元素，在化学反应中容易失去3个电子达到稳定结构，形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号为M3+。故选B。2.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，D错误。故选B。3.【参考答案】B【解析】A项描述的都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项C的生成速率等于A的生成速率，未按计量数比例，不能说明平衡；D项反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能作平衡标志；B项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡。故选B。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体。故选B。5.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子不含中子；B项正确，原子核由质子和中子构成，电子质量极小，原子质量主要集中在原子核；C项错误，电子数等于质子数，但不一定等于族序数；D项错误，质子数相同的粒子可能是分子或离子，如水分子和氖原子质子数相同但不是同种元素。6.【参考答案】B【解析】A项NaOH含离子键和共价键；B项CO2分子内只含共价键，符合题意；C项NH4Cl含离子键和共价键；D项MgO只含离子键。解题关键在于区分离子化合物与共价化合物的化学键类型，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应只需关注反应前后是否有元素化合价升降。8.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。A项升高温度，速率增大但平衡逆向移动；B项增大压强，速率增大且平衡向气体体积减小的正反应方向移动，符合题意；C项使用催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动；D项增大NH3浓度，平衡逆向移动。综合分析需同时满足速率增大和平衡正向移动两个条件。9.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；B项CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；C项NaOH为强碱，pH大于7；D项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，解题关键是区分强弱电解质及pH与酸碱性的关系。10.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气；C项错误，淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同；D项错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是。解题需掌握常见有机物的结构特点与化学性质。11.【参考答案】C【解析】A项错误，O2的摩尔质量为32g/mol，1molO2质量为32g；B项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项正确，n(Na+)=0.5mol/L×1L=0.5mol，数目为0.5NA；D项错误，OH-含10个电子，1molOH-含电子数为10NA。掌握物质的量相关公式是解题关键。12.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2；B项正确，钠性质活泼，易与氧气和水反应，保存在煤油中可隔绝空气；C项错误，钠与水反应时钠失电子作还原剂；D项错误，钠的熔点较低，高压钠灯利用的是钠蒸气的特征光谱。解题需熟悉钠的物理性质和化学性质。13.【参考答案】D【解析】A项错误，氯气为黄绿色有刺激性气味的气体；B项错误，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，不生成硫酸；C项错误，氯气本身无漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；D项正确，实验室常用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。掌握氯气的物理性质和化学性质是解题关键。14.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子从负极经导线流向正极；C项正确，负极失电子发生氧化反应；D项错误，两极材料可以是金属与石墨等导电非金属。原电池构成条件包括：两个电极、电解质溶液、闭合回路和自发的氧化还原反应，掌握正负极判断方法是解题核心。15.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰融化成水是固态水变为液态水，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁在潮湿空气中生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发是液态酒精变为气态酒精，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。16.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物；矿泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物；蒸馏水只由水分子组成，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。17.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应该用火柴点燃，A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误；用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，否则读数不准确，C正确；实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染原试剂，应放入指定的容器内，D错误。18.【参考答案】B【解析】金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子。最外层电子数为8的是稀有气体元素原子（氦为2），A错误；最外层电子数为1的原子在化学反应中容易失去1个电子形成阳离子，属于金属元素原子，B正确；最外层电子数为6的原子在化学反应中容易得到2个电子，通常是非金属元素原子，C错误；质子数为17的是氯元素，属于非金属元素，D错误。19.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，A错误；电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，B错误；硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，煮沸可以使这些化合物转化为沉淀而降低水的硬度，C正确；水是由氢元素和氧元素组成的，D错误。20.【参考答案】B【解析】含有氮元素的化肥叫氮肥，含有磷元素的化肥叫磷肥，含有钾元素的化肥叫钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥叫复合肥。CO(NH₂)₂中含有氮元素，属于氮肥；K₂SO₄中含有钾元素，属于钾肥；Ca₃(PO₄)₂中含有磷元素，属于磷肥；NH₄HCO₃中含有氮元素，属于氮肥。21.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是所有性质，A错误；原子在化学变化中可以再分为原子核和核外电子，但原子是化学变化中的最小粒子，B正确；离子可以分为阳离子和阴离子，且在某些条件下可以再得到或失去电子，C错误；氢原子的原子核中只有质子，没有中子，D错误。22.【参考答案】A【解析】火场烟气向上蔓延，湿毛巾可以过滤有毒烟雾，低下身子可以避免吸入高温有毒气体，A正确；用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不改变，B错误；燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，缺一不可，C错误；吹灭蜡烛灭火的原理是降低温度到着火点以下，D错误。23.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性比铜和银强，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与酸反应的金属，即锌过量。因此，硝酸银和硝酸铜已经完全反应，滤液中一定含有生成的硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜。24.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。该物质燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素。由于氧气参加了反应，生成物中的氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自该物质，因此该物质中可能含有氧元素。25.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，根据公式c=n/V=0.25/0.25=1.0mol/L。注意单位换算，mol/L是常用单位。26.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H原子之间为共价键，因此NaOH同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键；H2O和O2只含共价键。判断方法：先找金属阳离子或铵根离子（含离子键），再分析阴离子内部是否存在共价键。27.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小；得电子能力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最外层电子数从1递增到8。牢记规律：同周期从左到右，半径减、金属性减、非金属性增。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，三者均无化合价变化。29.【参考答案】C【解析】C2H4（乙烯）分子中含有碳碳双键（C=C），不饱和键可以发生加成反应，如与H2、Br2、HCl等加成。CH4和C2H6为饱和烃，不能发生加成反应；C2H5OH（乙醇）含羟基，主要发生取代、消去和氧化反应，不发生加成反应。抓住特征官能团判断反应类型。30.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强，c(H+)越大。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；NaOH为强碱，pH最大；NaCl溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。注意强酸弱酸的区分。31.【参考答案】B【解析】升高温度，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，正、逆反应速率均增大，B正确。增大压强时，正、逆反应速率都增大，只是增大幅度不同；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡位置；化学平衡是动态平衡，反应并未停止。32.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，而非白色Na2O；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者都能与水反应生成NaOH；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；钠与水剧烈反应，应保存在煤油中隔绝空气。钠的性质需重点记忆。33.【参考答案】D【解析】氯气为黄绿色气体，A错误；氯气本身无漂白性，干燥的红色布条不褪色，B错误；氯气与铁反应生成FeCl3，C错误；实验室常用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，D正确。注意氯气制法、颜色及漂白原理是常考点。34.【参考答案】C【解析】增大固体反应物的表面积，可增加反应物之间的接触面积，从而加快化学反应速率，C正确。降低温度、减小反应物浓度都会减慢反应速率；减少生成物的量对正反应速率影响不大，且不属于加快反应速率的措施。影响速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂和接触面积。35.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，属于同素异形体。水和重水是化合物，一氧化碳和二氧化碳也是化合物，氢气和氕是同种物质的不同表述方式。36.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物；乙醇是非电解质。37.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃的电离方程式为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻，0.5molNa₂CO₃含有1molNa⁺。根据阿伏伽德罗常数，1mol粒子数为6.02×10²³，因此钠离子数目为6.02×10²³。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化。39.【参考答案】C【解析】蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。稀硫酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。NaCl溶液和蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。40.【参考答案】A【解析】元素的种类由原子核内的质子数决定，质子数相同的一类原子总称为元素。中子数决定同位素，电子数影响元素的化学性质，相对原子质量是质子数与中子数之和。41.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。NaOH是强碱，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13；HCl是强酸，pH=1；CH₃COOH是弱酸，pH介于1和7之间；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。42.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe(OH)₃和CuO只能与酸反应。43.【参考答案】C【解析】燃烧反应都是放热反应，氢气在氧气中燃烧放出大量热。碳酸钙高温分解需要持续加热，是吸热反应；氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应；水电解需要通电，也是吸热过程。44.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。化学计量数之比不等于反应速率之比，应该是v(N₂):v(NH₃)=1:2。45.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族中氢是非金属元素，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；非金属性最强的元素是氟，位于第ⅦA族第二周期，D正确。46.【参考答案】C【解析】NaOH含有离子键和共价键，NaCl只含离子键，K₂O只含离子键；H₂O分子中H与O之间只存在共价键，不含离子键，故选C。离子键一般存在于金属阳离子与阴离子之间，共价键存在于非金属原子之间。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A中各元素化合价不变；B中H⁺与OH⁻结合生成水，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡的本质特征是v正等于v逆，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但未必相等，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，D错误。49.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，投入水中会浮在水面上，A正确、C错误；反应放热使钠熔化成小球，B正确；反应生成NaOH，溶液呈碱性，D正确。钠与水反应的方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。50.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体，正确；D中H₂O和D₂O为同一种物质的不同同位素组成，不属于同分异构体。51.【参考答案】C【解析】胶体粒子表面积大可吸附离子而带电，但胶体整体呈电中性，A错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于区分溶液和胶体，C正确；胶体属于介稳定体系，D错误。52.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。注意本题条件为标准状况，若温度压强不同则气体摩尔体积会发生变化。53.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；闻气体应用手扇动，C正确；可燃性气体点燃前必须验纯，防止爆炸，D错误。54.【参考答案】A【解析】活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，A正确；Na保存在煤油中是因为Na很活泼易被氧气氧化，B错误；Al表面易形成致密氧化膜从而耐腐蚀，并非不活泼，C错误；Cu在金属活动性顺序中位于H之后，不能与稀盐酸反应，D错误。55.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，所以A正确。电子在核外有特定的运动区域，不是完全无规则，B错误。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，C错误。氢的同位素氕不含中子，D错误。56.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，A错误。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子导电，是电解质，B正确。蔗糖和二氧化碳本身不能电离，CO2的水溶液能导电是因为生成了碳酸，它们都不是电解质，CD错误。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应。B是分解反应，各元素化合价未变。C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，是氧化还原反应，C正确。D是中和反应，各元素化合价未变。58.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故A正确。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量而非质量。59.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素，B正确。O2和O3是同素异形体，A错误。H2O和D2O是化合物，C错误。正丁烷和异丁烷是同分异构体，D错误。60.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色，A错误。HCl溶液呈酸性，不能使酚酞变色，B错误。NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，C正确。CuSO4溶液因Cu2+水解呈弱酸性，不能使酚酞变色，D错误。61.【参考答案】D【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率，A不符合题意。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，B不符合题意。使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C不符合题意。降低压强使气体浓度减小，反应速率减慢，D符合题意。62.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物（如HCl）中，也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键），B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，是分子间较弱的相互作用，D错误。63.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。稀释促进醋酸电离，使溶液中H+物质的量增加。若为强酸，稀释10倍pH应变为4，但弱酸稀释时电离度增大，H+浓度降低幅度小于10倍，故稀释后pH大于3且小于4，选B。64.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由多种气体组成，海水含有多种溶质，均为混合物，A错误。冰水混合物是水两种状态，干冰是固态CO2，都是纯净物，B正确。食盐水是NaCl的水溶液，石灰水是Ca(OH)2的水溶液，均为混合物，C错误。石油和煤都是复杂的混合物，D错误。65.【参考答案】A【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。硫酸钡虽难溶于水，但熔融时能导电，属于电解质；二氧化硫自身不能电离，溶于水生成的亚硫酸能导电，因此二氧化硫是非电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，盐酸也是混合物；氯气是单质。66.【参考答案】B【解析】标准状况下水不是气体，A错误。O3和O2均由氧原子构成，1.6g混合气体含氧原子物质的量为1.6/16=0.1mol，B正确。C未给出溶液体积，无法计算。D中22.4L混合气体为1mol，含原子数为2NA，D错误。67.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B中碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。C正确。68.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经外电路流向正极，A错误。电解池中阳极发生氧化反应，与电源正极相连，B、D错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确。69.【参考答案】C【解析】该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误。正反应气体分子数减小，减小压强平衡逆向移动，B错误。分离出NH3，减小生成物浓度，平衡正向移动，C正确。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D错误。70.【参考答案】C【解析】pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH浓度为0.01mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，A错误。加入CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，抑制醋酸电离，pH增大，B错误。pH=11的氨水浓度远大于10^-3mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，C正确。醋酸是弱酸，稀释10倍后pH<4，D错误。71.【参考答案】D【解析】乙醇分子式为C2H6O，乙醚分子式为C4H10O，两者不是同分异构体，A错误。乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色，B错误。淀粉和纤维素分子式虽都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，C错误。乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与金属钠反应放出氢气，D正确。72.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，A错误。pH试纸用水润湿会稀释待测液，影响测定结果，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误。定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，无需处理，D正确。73.【参考答案】C【解析】A中白色沉淀可能是AgCl或BaSO4等，应先加盐酸酸化排除干扰。B中白色沉淀可能是Ag2CO3等，应先加硝酸酸化。C中先加KSCN不变红说明无Fe3+，再加氯水变红说明Fe2+被氧化为Fe3+，检验方法正确。D中检验K+应透过蓝色钴玻璃观察，排除Na+的干扰，D错误。74.【参考答案】C【解析】铝表面易形成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被氧化，所以铝制品不易锈蚀，A错误。铁与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，B错误。氧化铜是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，D错误。75.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有矿物质和水，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。故选C。76.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。钢铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；冰雪融化是状态改变，玻璃破碎是形状改变，汽油挥发是状态改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选B。77.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成（氢原子核除外，不含中子）。质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子中质子数不一定等于中子数；原子在化学变化中不可再分，但原子本身由更小的微粒构成。故选B。78.【参考答案】C【解析】A项产物应为Fe3O4且需配平；B项缺少反应条件（通电）；D项硫酸钠化学式应为Na2SO4且未配平；C项高锰酸钾受热分解方程式书写正确，符合客观事实且已配平。故选C。79.【参考答案】D【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。10g+8g=6g+m(D)，解得m(D)=12g。故选D。80.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，C错误；气体溶解度随温度升高而减小，D错误。故选B。81.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；硫酸铜溶液呈弱酸性，也不能使酚酞变色。故选C。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），不一定有氧气参加，A错误C正确；有单质参加的不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化，B错误；金属单质在反应中化合价只能升高，只能作还原剂，D错误。故选C。83.【参考答案】B【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项托盘天平称量应左物右码，操作正确；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项应用火柴点燃酒精灯。故选B。84.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的原子，可能是金属元素如镁（Mg）、钙（Ca）等，也可能是非金属元素氦（He），氦原子核外只有1个电子层且排布2个电子，属于稀有气体元素。故选C。85.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。86.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为复分解反应，无化合价变化