2025年全国成人高校招生考试化学练习题及答案

2025年全国成人高校招生考试[化学]练习题及答案一、单项选择题（每小题4分，共60分）1.下列变化属于化学变化的是（）A.碘的升华B.石油的分馏C.煤的干馏D.氨气的液化答案：C解析：化学变化的本质是有新物质生成。煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热分解的过程，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化；碘的升华、石油的分馏、氨气的液化均为物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。2.下列化学用语正确的是（）A.乙酸的结构简式：CB.氯化氢的电子式：HC.中子数为8的碳原子：​D.硫酸铁的化学式：F答案：C解析：A项C2H4O2是乙酸的分子式，结构简式为CH3COOH3.设NAA.标准状况下，22.4LH2OB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的C.24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数为D.常温常压下，11.2LN2含有的原子数为答案：C解析：A项标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；B项未给出溶液体积，无法计算Na+的数目；D项常温常压下气体摩尔体积大于22.4L·mol⁻¹，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，原子数小于NA；C项24gMg的物质的量为1mol，Mg反应后生成4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、Na+、B.Ba2+、K+C.Fe3+、NHD.Na+、Ca2答案：D解析：A项中H+与CO32−反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项中Ba2+与SO5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2B.碳酸钙与稀盐酸反应：CC.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BD.铜与硝酸银溶液反应：C答案：C解析：A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+6.在反应2KA.KB.HC.KD.M答案：B解析：还原剂在反应中失去电子，元素化合价升高。反应中HCl中的Cl元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，因此HCl7.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱答案：D解析：A项同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引增强，原子半径逐渐减小；B项同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强；C项同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项同主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，正确。8.对于可逆反应N2(gA.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.及时分离出N答案：D解析：该反应为放热、气体分子总数减少的可逆反应。A项升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，H2转化率降低；B项减小压强，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，H2转化率降低；C项催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，H2转化率不变；D项及时分离出N9.常温下，下列溶液pH最小的是（）A.0.1mol·L⁻¹HCB.0.1mol·L⁻¹NaC.0.1mol·L⁻¹CHD.0.1mol·L⁻¹Na答案：A解析：pH越小，溶液酸性越强。A项HCl是强酸，完全电离，0.1mol·L⁻¹HCl溶液中c(H+)=10.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaA.AB.SC.FD.C答案：A解析：Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；SiO11.下列物质中，属于烃的是（）A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙醛答案：C解析：烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。乙醇（C2H5OH）、乙酸（C12.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量10.58gNaB.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在滤纸的边缘答案：C解析：A项托盘天平的精度为0.1g，无法称量到0.01g；B项量取5.2mL液体应选用10mL量筒，100mL量筒量程过大，误差较大；D项玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，靠在滤纸边缘易导致滤纸破损；C项稀释浓硫酸时将浓硫酸沿壁注入水中并搅拌，可防止局部过热，操作正确。13.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.HB.NC.CD.O答案：B解析：浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥；H2、C14.下列物质中，含有离子键的是（）A.HB.HC.ND.C答案：C解析：一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键。H2O、HCl、CO2均由非金属元素组成，只含共价键；15.下列各组物质互为同分异构体的是（）A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.​12CD.乙醇和乙二醇答案：B解析：同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；C项​12C和​14C是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素；D项乙醇分子式为C2二、填空题（每空2分，共30分）1.有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B是地壳中含量最高的元素；C原子最外层电子数与B相同；D原子最外层电子数比次外层少1个。请回答：（1）B元素在周期表中的位置为______；（2）C元素的元素符号是______；（3）A、B两种元素组成的AB（4）D的单质与Na答案：（1）第二周期第ⅥA族（2）S（3）:（4）C解析：由题意推断：A原子最外层电子数是次外层的2倍，次外层为2个电子，最外层4个，故A为C元素；B是地壳中含量最高的元素，为O元素；C最外层电子数与B相同，即最外层6个电子，且原子序数大于O，故C为S元素；D原子序数大于S，最外层电子数比次外层少1个，次外层为8个电子，最外层7个，故D为Cl元素。2.乙醇（CH（1）乙醇分子中官能团的名称是______；（2）乙醇与金属钠反应生成的气体是______（填化学式）；（3）乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应，生成的有机产物的结构简式为______；（4）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成的有机物名称是______。答案：（1）羟基（2）H（3）C（4）乙酸乙酯3.在2L密闭容器中进行反应：2SO2(g)+（1）用SO2表示的反应速率为______（2）5s时O2（3）若升高温度，正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）；（4）下列能说明反应已达到平衡状态的是______（填字母）。A.单位时间内消耗2molSO2B.容器内各物质的浓度不再变化C.容器内气体的总质量不再变化答案：（1）0.2（2）50%（3）增大（4）B解析：（1）根据反应，生成2molSO3时消耗2molSO2，SO（2）生成2molSO3时消耗1molO2，则O（3）升高温度，分子运动加快，有效碰撞频率增加，正、逆反应速率均增大。（4）A项描述的均为正反应方向的速率变化，不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡；B项各物质浓度不再变化是平衡的标志；C项反应前后均为气体，根据质量守恒，总质量始终不变，不能判断平衡。4.实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制取氨气。请回答：（1）制取氨气的发生装置应选用______（填“固固加热型”或“固液不加热型”）；（2）收集氨气应采用______法；（3）检验氨气是否集满的操作是：将湿润的______色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明已收集满。答案：（1）固固加热型（2）向下排空气（3）红三、计算题（共10分）1.将5.6g铁粉加入到100mL某浓度的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为6.0g。假设反应