2026年上海立达学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海立达学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.煤炭燃烧C.酒精挥发D.食物腐烂2、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.海水3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.取用药品后，立即盖紧瓶塞并放回原处D.将剩余药品倒入下水道4、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气5、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.分子6、下列物质中，由离子构成的是A.水B.铁C.氯化钠D.氧气7、化学反应的基本类型不包括A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.聚合作用8、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.H₂OC.NaClD.H₂SO₄9、下列金属活动性顺序中，最活泼的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag10、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要的仪器是A.托盘天平B.量筒C.蒸发皿D.烧杯11、下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和NeD.CO和N212、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.28g13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、在一定温度下，向某密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡时下列说法正确的是A.NO2不再反应B.正逆反应速率相等C.反应停止D.N2O4不再分解15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.CuC.FeD.Ag16、下列关于离子键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.离子键是阴、阳离子之间的静电引力C.离子化合物中一定含有离子键D.所有盐类都含有离子键17、0.5mol/LNa2SO4溶液300mL中含Na+的物质的量是A.0.15molB.0.3molC.0.45molD.0.6mol18、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F19、下列物质溶于水后，溶液pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.NH4ClD.CH3COONa20、关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须由两种不同金属制成21、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、ClC.ClD.PE.Cl、Br22、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2O23、将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L24、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中失去电子C.氧化反应和还原反应可以独立发生D.失电子越多的物质还原性越强25、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar26、常温下，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L27、下列有机物中，能发生银镜反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯28、关于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率均加快B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂可以增大反应物的转化率D.该反应达到平衡时反应停止29、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨30、用锌片和铜片插入稀硫酸中组成原电池，下列说法错误的是A.锌片为负极，发生氧化反应B.铜片为正极，有氢气产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中H+向铜片移动31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应33、下列微粒中，半径最小的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-34、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度35、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl36、某元素的原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第三周期D.无法确定37、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1038、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-39、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.原电池的正极材料不一定是金属40、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的pH减小D.醋酸的电离常数增大41、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.原子的最外层电子数决定其相对原子质量42、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si43、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3→CaO+CO2↑B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl45、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.2mol/L46、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H647、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2不再反应C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.反应已停止48、关于电解池的说法正确的是A.电解池将电能转化为化学能B.电解池将化学能转化为电能C.电解池中阳极发生还原反应D.电解池中电子从正极流向负极49、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A.反应物分子总数增加B.活化分子百分数增加C.生成物能量降低D.反应热增大50、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.7C.2D.151、下列粒子中，电子层数最多的是A.Na+B.Cl-C.K+D.Ca2+52、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2mol/L55、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H656、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨57、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH58、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应59、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag60、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用100mL量筒量取5mL浓硫酸C.用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度61、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.K和K+62、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.Na2O+H2O=2NaOH64、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol65、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液66、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷极易溶于水B.甲烷在光照下能与氯气发生取代反应C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷是烯烃67、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的反应速率一定很快C.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化D.有能量变化的过程一定是化学变化68、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A.钠保存在煤油中B.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂C.碳酸钠俗称小苏打D.焰色试验中钠元素的火焰呈黄色69、下列有关氯气的性质叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气不能与水反应C.氯气能使湿润的有色布条褪色D.实验室用浓硫酸与二氧化锰加热制取氯气70、下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.铁与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3B.Fe3+的溶液遇KSCN溶液显红色C.Fe(OH)2是红褐色沉淀D.铁在氧气中燃烧生成Fe2O371、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.蔗糖72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O73、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI74、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH75、下列物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷76、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.CuC.AlD.Au77、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.NaOH固体溶于水后未冷却就转移C.定容时俯视刻度线D.定容后摇匀，液面下降，再加水至刻度78、下列叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从正极流向负极D.电解池中阳极发生氧化反应79、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1480、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O83、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷84、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键85、室温下，某溶液的pH值为3，则该溶液中水电离出的c(OH-)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L86、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，直接将固体药品加入容量瓶中溶解C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.第三周期元素的最高正价等于其族序数D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大88、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.3-甲基丁烷D.1,2-二甲基乙烷89、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，可使平衡向正反应方向移动D.使用过量氮气，可使氢气100%转化为氨气90、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥组装成一个原电池，下列说法正确的是A.铜片为正极，银片为负极B.电子从铜片经导线流向银片C.盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液D.铜片上发生还原反应91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨92、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N2浓度D.使用催化剂93、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL1.5mol·L-1的KCl溶液C.150mL3mol·L-1的NaCl溶液D.50mL3mol·L-1的MgCl2溶液94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.元素周期表有7个周期18个族D.非金属元素都在周期表的右上角95、下列各组粒子中，电子总数相等的一组是A.O2和OH-B.Na+和Mg2+C.NH4+和NH3D.H2O和Ne96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.食盐水97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl98、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L99、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.MgO100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。酒精挥发只是状态改变，由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，煤炭燃烧生成二氧化碳等新物质，食物腐烂产生有毒物质，三者均有新物质生成，属于化学变化。2.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等组成，自来水含有矿物质和消毒剂，海水含有多种盐类，三者均为混合物。3.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项液体可能喷出伤人；D项会污染环境。C项操作规范，取用药品后应立即盖紧瓶塞，防止药品变质或污染，并放回原处以便下次使用。4.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气不支持燃烧，二氧化碳也不支持燃烧且能使澄清石灰水变浑浊，氢气具有可燃性但不支持燃烧。5.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，分子不显电性。因此带正电荷的微粒是质子。6.【参考答案】C【解析】水由水分子构成，铁由铁原子构成，氧气由氧分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。金属由原子构成，非金属单质多由分子构成，盐类由离子构成。7.【参考答案】D【解析】化学反应基本类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。聚合作用属于有机化学反应类型，不属于四大基本反应类型。8.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O₃是单质，NaCl不含氧元素，H₂SO₄由三种元素组成，均不符合氧化物定义。9.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。锌位于铁前面，比铁活泼，在四种金属中最活泼。金属活动性越强，越易与酸反应置换出氢气。10.【参考答案】C【解析】配制溶液需要托盘天平称量氯化钠、量筒量取水、烧杯溶解、玻璃棒搅拌。蒸发皿用于蒸发结晶操作，配制溶液不需要。11.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子，该组电子数相同。O2-有10个电子，Ne有10个电子，该组也相同。CO有14个电子（C有6个，O有8个），N2有14个电子（每个N有7个），两分子电子数相同，故选D。需逐一计算各微粒的电子总数进行判断。12.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。解题关键在于先通过体积求出物质的量，再乘以摩尔质量得到质量。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中铁由0价变为+3价，氯由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。14.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，NO2仍在转化为N2O4，N2O4也仍在分解为NO2，只是两者的速率相等，各组分浓度保持不变。故选B。15.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成AlCl3和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜、铁、银均不能与氢氧化钠溶液反应，铁可与盐酸反应但不与碱反应。故选A。16.【参考答案】C【解析】离子化合物中一定含有离子键，C正确；离子键可以是铵根离子与酸根离子之间形成，如NH4Cl，A错误；离子键是静电作用，包括引力和斥力，B错误；部分盐如AlCl3主要含共价键，D错误。故选C。17.【参考答案】B【解析】Na2SO4的物质的量为0.5×0.3=0.15mol。1molNa2SO4电离出2molNa+，因此0.15molNa2SO4电离出0.3molNa+。解题时需先求溶质的物质的量，再根据化学式确定离子比例关系。18.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A中O<S（同主族），S<Na（同周期左大右小），依次增大；B中Na>Mg>Al，依次减小；C中F<Cl<Br，依次增大；D中N>O>F，依次减小。A和C均依次增大，但题干问最佳选项，A中原子半径差异更显著，故选A。19.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，pH>7；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，pH<7；CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，pH>7。故选C。20.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，C正确；两极可以是金属与导电非金属（如石墨），D错误。故选C。21.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。选项C中P、S、Cl为同周期元素，原子半径P>S>Cl，顺序不符合；选项D中F、Cl、Br为同主族元素，原子半径依次增大，符合题意。22.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键。NaCl只含离子键，CO2和H2O只含共价键。23.【参考答案】C【解析】标准状况下22.4LHCl气体的物质的量为1mol，溶于水配成500mL即0.5L溶液，其物质的量浓度c=n/V=1mol/0.5L=2mol/L。24.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子被还原；还原剂在反应中失去电子，B正确；氧化反应和还原反应必然同时发生；还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非数量。25.【参考答案】B【解析】O2-含10个电子，F-含10个电子，两者电子数相同。Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，但选项A同样正确；经核对，O2-和F-均为10电子微粒。26.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，c(OH-)=10^-11mol/L，此OH-全部由水电离产生，故水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^-11mol/L。27.【参考答案】C【解析】银镜反应是醛基的特征反应，乙醛(CH3CHO)含有醛基，能发生银镜反应。乙醇、乙酸、乙酸乙酯均不含醛基，不能发生银镜反应。28.【参考答案】A【解析】升高温度，分子运动加快，正逆反应速率均增大；该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡；平衡时正逆反应速率相等但不为零。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C、D为同素异形体。30.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，H+在铜片上得电子生成H2。电子由负极(锌)经导线流向正极(铜)，C项说法错误；溶液中阳离子向正极移动。31.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能够导电，属于电解质。判断电解质的关键在于是否为化合物，且能否在水溶液或熔融状态下导电。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为中和反应，各元素化合价不变；C选项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，各元素化合价不变。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。33.【参考答案】B【解析】Na+、Mg2+、O2-、F-四种离子具有相同的电子层结构（均为10电子微粒）。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。这四种离子的核电荷数分别为：Na为11、Mg为12、O为8、F为9。Mg2+核电荷数最大，因此离子半径最小。34.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误、B正确；当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，C错误；化学平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应的起始条件和平衡常数，D错误。化学平衡的特征可概括为"逆、等、动、定、变"。35.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能用于干燥碱性气体和具有强还原性的气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥；O2、CO2、HCl均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。选择干燥剂时应考虑气体与干燥剂之间是否发生化学反应。36.【参考答案】D【解析】仅知道最外层电子数为3，只能确定该元素位于第ⅢA族或第ⅢB族，但无法确定其具体位置。例如硼(B)最外层有3个电子，位于第二周期第ⅢA族；铝(Al)最外层也有3个电子，位于第三周期第ⅢA族；钪(Sc)最外层也是3个电子，位于第四周期第ⅢB族。因此仅凭最外层电子数无法确定元素在周期表中的具体位置。37.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，消耗氧气越多。CH4消耗氧气为1+4/4=2mol；C2H6消耗氧气为2+6/4=3.5mol；C3H8消耗氧气为3+8/4=5mol；C4H10消耗氧气为4+10/4=6.5mol。因此C4H10消耗氧气最多。38.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A中H+与OH-会反应生成水；B中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀；C中四种离子之间不反应，可以大量共存。判断离子能否共存，需考虑是否生成沉淀、气体或弱电解质。39.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池负极失去电子，发生氧化反应，B错误；电子从负极经外电路流向正极，C错误；原电池正极可以是导电的非金属，如石墨棒作正极，D正确。原电池的基本构成包括两个电极、电解质溶液和闭合回路。40.【参考答案】A【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离程度增大，A正确；虽然电离程度增大，但溶液体积增大的幅度更大，导致c(H+)减小，B错误；c(H+)减小，pH增大，C错误；电离常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，D错误。稀释弱电解质溶液时，电离程度增大但离子浓度减小。41.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子的质量几乎全部集中在原子核上，因为电子质量极小可忽略不计，B正确。普通氢原子核内只有质子没有中子，C错误。最外层电子数决定元素的化学性质而非相对原子质量，D错误。42.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，金属性顺序为Na>Mg>Al>Si。因此Na的金属性最强。金属性越强的元素越容易失去电子，其单质还原性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性也越强。43.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用形成，含有离子键。HCl中氢原子与氯原子通过共用电子对结合，为共价键。CO2分子中碳氧之间为共价键。H2O分子中氢氧之间也为共价键。离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物一般不能。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化。A选项无化合价变化，属于分解反应。B选项无化合价变化，属于中和反应。D选项无化合价变化，属于复分解反应。45.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。计算时需注意单位换算，将体积由毫升换算为升，再代入公式求解即可得到准确浓度。46.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2。CH4分子中碳原子全部以单键结合，符合烷烃特征。C2H4为乙烯，含有碳碳双键，属于烯烃。C2H2为乙炔，含有碳碳三键，属于炔烃。C6H6为苯，属于芳香烃。烷烃化学性质较稳定，在光照条件下可发生取代反应。47.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B、D错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误。判断平衡的关键标志是各物质浓度或百分含量不再随时间改变。此时体系的正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的量达到稳定状态。48.【参考答案】A【解析】电解池是利用外加电源使电解质溶液发生氧化还原反应的装置，将电能转化为化学能，A正确。B描述的是原电池。电解池中与电源正极相连的阳极为氧化反应，与电源负极相连的阴极为还原反应，C错误。电子从电源负极流出，经导线到达电解池阴极，D错误。49.【参考答案】B【解析】升高温度时，反应物分子获得能量，一部分普通分子变成活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快。温度不影响反应物分子总数，A错误。温度改变的是反应速率常数，与生成物能量和反应热无关，C、D错误。这是阿伦尼乌斯方程的核心内容。50.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中氢离子浓度为10^-3mol/L。稀释100倍后，氢离子浓度变为10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。强酸稀释时pH向7靠近但不会超过7，因为水本身也会电离出少量氢离子。本题中稀释后仍显酸性，pH=5符合计算结果。51.【参考答案】B【解析】Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，K+核外有3个电子层，Ca2+核外有2个电子层。氯离子核外电子排布为2、8、8，共有三个电子层，数量最多。因此选B。52.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，只含离子键。H2O为共价化合物，分子内氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键。因此选C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。54.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。因此选A。55.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键均被氢原子饱和的烃。CH4（甲烷）是最简单的饱和烃。C2H4为烯烃，C2H2为炔烃，C6H6为芳香烃，均不属于饱和烃。因此选C。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。因此选C。57.【参考答案】B【解析】HCl为一元强酸，0.1mol/L溶液中c(H+)=0.1mol/L。H2SO4为二元强酸，0.1mol/L溶液中c(H+)=0.2mol/L。NaOH为强碱，溶液呈碱性。CH3COOH为弱酸，部分电离。氢离子浓度越大pH越小，故H2SO4溶液pH最小。因此选B。58.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。浓度相等不代表平衡；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行。因此选B。59.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知四种金属中Na的活动性最强。因此选C。60.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，量取5mL液体应选用10mL量筒，减小误差；C项错误，加热时液体不超过试管容积的1/3是正确的操作，但表述不完整；D项正确，氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须验纯。因此选D。61.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，Mg2+的核外电子数也为10，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，不相同；K有19个电子，K+有18个电子，不相同。正确答案选B。62.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl和MgO是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物；NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物。故正确答案选C。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故正确答案选C。64.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案选B。65.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，都不能使酚酞变色。故正确答案选C。66.【参考答案】B【解析】甲烷难溶于水，A错误；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；甲烷是最简单的烷烃，不是烯烃，D错误。故正确答案选B。67.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行；反应速率与反应放热或吸热无必然联系；化学反应中的能量变化主要表现为热量变化；物理变化中也存在能量变化，如冰融化吸热。故正确答案选C。68.【参考答案】C【解析】钠化学性质活泼，保存在煤油中可以隔绝空气和水，A正确；过氧化钠能与CO2反应生成氧气，可用作供氧剂，B正确；碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，C错误；钠元素的焰色为黄色，D正确。故正确答案选C。69.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，B错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，C正确；实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，D错误。故正确答案选C。70.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4，A错误；Fe3+遇KSCN溶液显红色，这是检验Fe3+的特征反应，B正确；Fe(OH)2是白色沉淀，C错误；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，D错误。故正确答案选B。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均为复分解反应或分解反应，无化合价变化。73.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体如NH₃，也不能干燥具有还原性的气体如H₂S、HI。SO₂是酸性气体且具有还原性，但不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。74.【参考答案】B【解析】H₂SO₄是二元强酸，0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c(H⁺)=0.2mol/L，pH值最小。HCl是一元强酸，c(H⁺)=0.1mol/L。CH₃COOH是弱酸，c(H⁺)<0.1mol/L。NaOH是强碱，pH>7。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项正丁烷和异丁烷分子式不同。76.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。NaCl与NaOH不反应，Cu和Au在金属活动性顺序中位于氢之后，不与NaOH反应。77.【参考答案】C【解析】定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据c=n/V可知浓度偏高。容量瓶中有水不影响浓度；NaOH溶解放热，未冷却就转移，冷却后体积偏小，浓度偏高；加水至刻度使体积偏大，浓度偏低。78.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电子从负极经导线流向正极；电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。选项D正确。79.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠都是一元的强酸强碱，等体积等浓度混合恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。80.【参考答案】C【解析】A项H⁺和OH⁻结合生成水不能共存；B项Ca²⁺和CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀不能共存；D项Ag⁺和Cl⁻结合生成AgCl沉淀不能共存；C项离子间不发生反应，能大量共存。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。因此选C。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未变化，是复分解反应；B选项为分解反应，各元素化合价不变；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，无化合价变化。故选C。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B选项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项H2O和D2O是化合物，不是原子；D选项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。84.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中不可能含有离子键，B错误；离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，C正确；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，D错误。故选C。85.【参考答案】B【解析】室温下水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴。pH=3，说明溶液中c(H+)=1×10⁻³mol/L。溶液中的OH-全部由水电离产生，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。故选B。86.【参考答案】C【解析】A选项中NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量；B选项中容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移；C选项蒸发结晶