2026年厦门海洋职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年厦门海洋职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+Cl2=2NaClC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑3、将5克氯化钠溶于95克水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.5.26%C.10%D.95%4、元素周期表中，第三周期元素从左到右，其金属性逐渐A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱5、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.苯6、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量反应物，当反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应已经停止B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物完全转化为生成物D.生成物的浓度不再增加是因为反应已停止7、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.纯水8、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为A.11.2升B.22.4升C.44.8升D.5.6升9、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水10、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁锅生锈D.灯泡发光11、下列实验操作中，正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.加热试管时试管口对着人D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中12、下列关于空气的说法正确的是：A.空气是由氮气和氧气两种气体组成的B.空气中氧气的体积分数约为78%C.空气中的二氧化碳会导致酸雨D.空气中稀有气体化学性质不活泼13、下列粒子中，能够保持氧气化学性质的是：A.氧原子B.氧分子C.氧离子D.两个氧原子14、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.高锰酸钾C.水D.碳酸钙15、下列有关分子和原子的说法正确的是：A.分子大，原子小B.分子可以分成原子，原子不能再分C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子D.分子间有间隔，原子间没有间隔16、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是：A.HB.2OC.FeD.O₂17、下列关于水的说法正确的是：A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的18、下列有关化学实验现象的描述正确的是：A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰19、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水20、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族元素的是A.氧B.硫C.硒D.氮21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀22、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蔗糖溶液23、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸D.乙醇24、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、OH-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-26、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中不含共价键D.稀有气体分子中含有共价键27、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定28、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O31、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.H₂B.CH₄、NH₃C.Na⁺、Mg²⁺、O²⁻D.F₂、Ne、NaE.Cl⁻、Br⁻、I⁻32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用量筒量取液体时，俯视读数33、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素和非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物34、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO₂B.HClC.NH₃D.SO₂36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第0族元素原子的最外层电子数都是8C.元素周期表有7个周期、18个族D.过渡元素都是金属元素37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨38、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL2mol/LMgCl₂溶液C.200mL1mol/LAlCl₃溶液D.100mL3mol/LKCl溶液39、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.金刚石、水晶B.液氯、氯水C.福尔马林、汽油D.食盐水、漂白粉40、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有NA个Na⁺C.常温常压下，16gO₃中含有NA个氧原子D.1mol铁与足量稀盐酸反应，转移3NA个电子41、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O42、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄43、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为844、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO₂与N₂O₄的浓度相等B.容器内气体的压强不再发生变化C.容器内气体的密度不再变化D.v(NO₂)=v(N₂O₄)45、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol·L⁻¹HCl溶液B.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液C.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液D.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液46、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下水解可制取肥皂47、关于原电池和电解池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.原电池中，电子从负极经导线流向正极D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气48、下列有关化学用语的表达正确的是A.CO₂的电子式：B.:OC.氯原子的结构示意图：核内17个质子，核外三层电子分别为2、8、7D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂E.HClO的结构式：H-Cl-O49、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅50、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl251、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl53、1mol下列气体在标准状况下的体积最接近22.4L的是A.SO3B.H2OC.CCl4D.CH454、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨56、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌D.用酒精萃取碘水中的碘57、将一定质量的锌粒投入足量稀硫酸中，下列措施不能加快反应速率的是A.升高温度B.改用锌粉C.加入少量CuSO4溶液D.加入少量Na2SO4溶液58、下列电解质溶液中，导电能力最强的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.1L0.1mol/LHCl溶液C.1L0.1mol/LCH3COOH溶液D.1L0.1mol/L蔗糖溶液59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精60、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O61、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.离子化合物中不含共价键D.共价化合物中可能含离子键62、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等量足量水中，充分反应后所得溶液溶质质量分数关系正确的是A.Na＞Na2O2B.Na＜Na2O2C.Na=Na2O2D.无法确定63、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、Na+64、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.O2C.CO2D.Cl265、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应速率只与反应物浓度有关66、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.乙酸能与碳酸钠溶液反应D.油脂不能发生水解反应67、某元素X的原子结构示意图为2、8、7，下列说法正确的是A.X是金属元素B.X位于第三周期第ⅦA族C.X的原子半径比氯大D.X的最高正价为+668、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时仰视刻度线C.溶解后未冷却即转移定容D.转移时少量溶液洒出69、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数为NAD.常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA70、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO471、配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要称取Na2CO3·10H2O的质量为A.7.1gB.14.3gC.28.6gD.5.3g72、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、NO3-C.Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-73、下列叙述正确的是A.某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C.某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+D.某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，说明原溶液中有CO32-74、下列有关物质结构的说法正确的是A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族强B.原子最外层电子数等于其族序数C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.离子化合物中一定不含共价键75、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度，所有化学反应速率都增大D.对于有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率一定增大76、下列有机物的命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丁烷D.3-甲基丁烷77、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.0.1mol/L的醋酸溶液，加水稀释后c(H+)增大C.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相同D.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)78、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列条件有利于NH3生成的是A.高温高压B.低温低压C.低温高压D.高温低压79、1.已知某元素的原子序数为17，则该元素的原子最外层电子数为A.5B.6C.7D.880、2.下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精81、3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O82、4.在标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol83、5.关于物质的量浓度，下列说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有1molNaClB.配制溶液时，将固体直接放入容量瓶中溶解即可C.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液浓度仍为1mol/LD.溶液的物质的量浓度与溶液体积成正比84、6.下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷85、7.下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.金属键是一种特殊的共价键86、8.在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.容器中气体的总压强保持不变B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率和逆反应速率都等于零D.单位时间内生成1molN₂同时生成3molH₂87、9.下列物质溶于水后，所得溶液呈酸性的是A.Na₂OB.SO₃C.NaClD.NaOH88、10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂含有的氧原子数为NAB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNa₂SO₄中含有的Na⁺数为2NAD.1L1mol/LH₂SO₄溶液中含有的H⁺数为NA89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O91、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.F-C.Na+D.Cl-92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si94、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有极性键的分子不一定是极性分子96、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10mL10mol/L的硫酸与90mL水混合D.将0.5molNa2O溶于水配成1L溶液97、下列实验操作或事故处理正确的是A.配制硫酸溶液时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中B.酒精灯着火时，立即用嘴吹灭C.金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Ag+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精100、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.石油的分馏D.煤的干馏

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氯化钠NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物。HCl分子中氢原子和氯原子通过共价键结合；H2O分子中氧原子与氢原子通过共价键结合；CO2分子中碳原子与氧原子也通过共价键结合。离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。本题主要考查化学键类型的判断方法。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。在反应2Na+Cl2=2NaCl中，钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。判断氧化还原反应的关键是分析元素化合价是否改变。3.【参考答案】B【解析】溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量÷溶液质量)×100%。本题中溶质质量为5克，溶液质量为5克加95克等于100克，因此溶质质量分数为5除以100乘以100%，结果为5.26%。计算时需要注意溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量。该知识点是溶液浓度计算的基础内容。4.【参考答案】B【解析】元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。第三周期从左到右依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，其中钠的金属性最强，氯是非金属元素。这是元素周期律的重要内容，需要熟练掌握。5.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，通式为CnH2n+2。乙烷分子式为C2H6，符合饱和烃的通式，碳原子之间均为单键。乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔含有碳碳三键，也属于不饱和烃；苯虽然结构特殊，但也不是饱和烃。本题主要考查有机物的分类。6.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率与逆反应速率相等但不等于零，反应仍在进行。此时各物质的浓度保持不变，但不是反应物完全转化，而是反应物和生成物的浓度达到一定比例。选项A、C、D的描述均不符合化学平衡的本质特征。理解化学平衡的动态性是解答本题的关键。7.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝；氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色；纯水接近中性，也不能使石蕊变色。本题考查酸碱指示剂的颜色变化规律，是基础知识点。8.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0摄氏度、压强为101.325千帕的条件。在标准状况下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。注意该结论仅适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用。本题是摩尔体积概念的直接考查，属于常考基础知识点。9.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，是混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，也是混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。10.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；铁锅生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；灯泡发光是电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化。11.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引起火灾；取用药品应使用药匙或镊子，不能用手直接接触；加热试管时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。12.【参考答案】D【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不是仅由氮气和氧气组成；空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%；导致酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳；稀有气体化学性质不活泼，常用作保护气。13.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧气是由氧分子构成的，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子；氧原子是化学变化中的最小粒子，但不能保持氧气的化学性质；氧离子带电荷，不是氧气的基本构成粒子。14.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氧气是由氧元素组成的单质，不是氧化物；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物；水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，不是氧化物。15.【参考答案】C【解析】分子和原子都不能简单地比较大小，不同物质的分子和原子大小不同；在化学变化中，分子可以分成原子，原子可以再分成质子、中子、电子等，所以"原子不能再分"的说法不准确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；分子和原子之间都有间隔。16.【参考答案】C【解析】Fe是铁的元素符号，能表示铁元素，能表示一个铁原子，还能表示铁这种物质；H能表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气这种物质，氢气由氢分子构成；2O只能表示两个氧原子，不能表示元素或物质；O₂能表示氧气这种物质，但不能表示一个氧原子。17.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成；水分子是由氢原子和氧原子构成的，不是由氢分子和氧原子构成；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，但水是由水分子构成的，不能说水由原子构成。18.【参考答案】B【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才发出微弱的淡蓝色火焰。19.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，是混合物；蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选C。20.【参考答案】B【解析】氧位于第二周期第ⅥA族，不符合题意；硫的原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族，符合题意；硒位于第四周期第ⅥA族，不符合题意；氮位于第二周期第ⅤA族，不符合题意。故选B。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。22.【参考答案】C【解析】pH值越小，溶液酸性越强。食盐水呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH大于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7；蔗糖溶液呈中性，pH约等于7。因此稀硫酸的pH值最小。故选C。23.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷为饱和烃，不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；乙酸和乙醇虽可被强氧化剂氧化，但乙醇使酸性高锰酸钾褪色的反应不如乙烯典型，本题最佳答案为乙烯。故选B。24.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。故选B。25.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀，不能共存；C中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存。故选C。26.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中存在金属键，一般不含共价键，C正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D错误。故选C。27.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢后，不能与稀盐酸反应。因此充分反应后铁粉全部溶解，铜粉不反应以固体形式存在，滤渣中一定含有铜。故选B。28.【参考答案】D【解析】A错误，称量时应遵循左物右码原则；B错误，加热液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D正确，可燃性气体点燃前必须验纯，防止爆炸。故选D。29.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。本题选C。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项是复分解反应，各元素化合价未变；B项是分解反应，各元素化合价未变；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价未变。本题选C。31.【参考答案】A【解析】A项中H₂O有10个电子，CH₄有10个电子，NH₃有10个电子，三者电子数相同；B项中Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，O²⁻有10个电子，三者电子数也相同，但题目要求选最佳，A项更为典型；C项F₂有18个电子，Ne有10个电子，Na有11个电子；D项Cl⁻有18个电子，Br⁻有36个电子，I⁻有54个电子。本题选A。32.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，错误；B项托盘天平称量时应"左物右码"，药品应放在左盘，错误；C项给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，正确；D项用量筒量取液体时应平视读数，俯视读数会使读数偏大，错误。本题选C。33.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键；C项错误，金属元素和非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl₃是共价化合物；D项正确，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH、NH₄Cl等。本题选D。34.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，O₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题选B。35.【参考答案】C【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体。CO₂和SO₂是酸性气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；HCl也是酸性气体；NH₃是唯一的碱性气体，溶于水形成氨水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。本题选C。36.【参考答案】D【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；B项错误，第0族中氦原子最外层电子数为2；C项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；D项正确，过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，都是金属元素。本题选D。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项O₂和O₃是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。本题选C。38.【参考答案】C【解析】c(Cl⁻)只与浓度和溶质有关，与溶液体积无关。A项c(Cl⁻)=1mol/L；B项c(Cl⁻)=2mol/L×2=4mol/L；C项c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L；D项c(Cl⁻)=3mol/L。因此B项最大。本题选B。39.【参考答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的。金刚石是碳的单质，水晶主要成分是二氧化硅，二者均为纯净物。液氯是液态氯气，属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物。福尔马林是甲醛的水溶液，汽油是多种烃的混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物。40.【参考答案】C【解析】标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误。未给出溶液体积，无法计算Na⁺个数，B错误。16gO₃的物质的量为16g÷48g/mol=1/3mol，含氧原子数为1/3×3×NA=NA，C正确。铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，1mol铁转移2NA个电子，D错误。41.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误。C选项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。D选项正确，Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀，H⁺与OH⁻生成水。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中水作氧化剂，氢元素化合价降低；B选项是氯气的歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；C选项中氟气置换出水中的氧，水中的氧元素化合价升高，水作还原剂；D选项无化合价变化，不是氧化还原反应。43.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除氢外均为金属元素，A错误。元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，C错误。氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体最外层均为8，D错误。44.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A选项中浓度相等不代表浓度不变，不能作为平衡标志。该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不变，B正确。反应物和生成物均为气体，质量守恒且容器体积不变，密度始终不变，C错误。D选项未指明正逆反应速率，且数值关系错误。45.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。盐酸是强酸，完全电离，0.1mol·L⁻¹HCl溶液中c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，pH=1。醋酸是弱酸，部分电离，pH>1。NaOH是强碱，pH>7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此盐酸的pH最小。46.【参考答案】D【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误。乙醇能与钠反应生成氢气，乙酸也能与钠反应，但通常说乙酸与碱、碳酸盐反应更特征，B表述不够准确。淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，用于制取肥皂，D正确。47.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池中，阳极发生氧化反应，B错误。原电池中，负极失去电子，电子经导线流向正极，C正确。电解饱和食盐水时，阴极H⁺得电子生成氢气，阳极Cl⁻失电子生成氯气，D错误。48.【参考答案】B【解析】CO₂的电子式中碳与氧之间应形成两对共用电子对，A选项表达不完整。氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，B正确。乙烯结构简式应表示出碳碳双键，应为CH₂=CH₂，C错误。HClO中氧居中，结构式为H-O-Cl，D错误。49.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，钠的原子半径最大。50.【参考答案】B【解析】NaCl、K2O、CaCl2均含有金属元素与卤素或氧元素形成的离子键，属于离子化合物；H2O由氢原子和氧原子通过共用电子对形成共价键结合，属于共价化合物。51.【参考答案】A【解析】HCl为强酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH为弱酸部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH为强碱呈碱性；NaCl溶液呈中性。酸性越强pH越小，HCl溶液中氢离子浓度最大，pH最小。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。A为酸碱中和，B为分解反应但无化合价变化，D为复分解反应无化合价变化；C中Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应。53.【参考答案】D【解析】标准状况下，只有气体才能近似使用22.4L/mol。SO3在标准状况下为固体，H2O为液体，CCl4为液体，均不符合气体摩尔体积的使用条件；CH4为气体，1molCH4在标准状况下体积约为22.4L。54.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO2具有还原性可与溴水发生氧化还原反应；NaOH能与溴反应生成盐；苯与溴水不反应，但能萃取溴水中的溴使水层颜色变浅，不是使溴水褪色。55.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素，B是同素异形体，D是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。56.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项广泛pH试纸读数只能为整数；C项浓硫酸密度比水大且稀释放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；D项酒精与水互溶，不能作为萃取剂。57.【参考答案】D【解析】升高温度可加快反应速率；改用锌粉增大了固体接触面积，可加快反应速率；加入CuSO4溶液后锌置换出铜形成原电池，可加快反应速率；加入Na2SO4溶液相当于稀释了硫酸，反应速率减慢。58.【参考答案】B【解析】溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数。NaCl和HCl均为强电解质完全电离，但HCl电离出的H+导电能力更强；CH3COOH为弱电解质部分电离，离子浓度较小；蔗糖是非电解质不导电。因此HCl溶液导电能力最强。59.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子导电，属于电解质。故选C。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。A、D为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。故选C。61.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，化学性质几乎相同，物理性质有差异。A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素；C项错误，离子化合物可含共价键如NaOH；D项错误，共价化合物不含离子键。故选B。62.【参考答案】B【解析】设Na和Na2O2各1mol，水均为100g。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液质量=100+23-1=122g；Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，放出0.5molO2，溶液质量=100+78-16=162g。两者溶质物质的量相等，但后者溶液质量更大，故Na2O2所得溶液溶质质量分数较小。故选B。63.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；C项K+、Na+、Cl-、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。故选C。64.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，该气体的摩尔质量为14/0.5=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol；O2为32g/mol；CO2为44g/mol；Cl2为71g/mol。故选A。65.【参考答案】B【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率，B正确。A项，增大压强只对气体参与的反应有影响；C项，催化剂可改变反应速率；D项，反应速率还与温度、压强、催化剂等因素有关。故选B。66.【参考答案】C【解析】A项，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项，苯与溴水不发生反应，只能萃取溴；C项，乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO2；D项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应。故选C。67.【参考答案】B【解析】由原子结构示意图可知，X有3个电子层，最外层有7个电子，所以X是氯元素。A项错误，氯是非金属元素；B项正确，位于第三周期第ⅦA族；C项错误，同一周期从左到右原子半径减小，氯的原子半径比同周期的硅、磷等都小；D项错误，氯最高正价为+7。故选B。68.【参考答案】C【解析】A项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响；B项，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；C项，溶解后未冷却即转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；D项，转移时少量溶液洒出，溶质损失，浓度偏低。故选C。69.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，即NA个；C项正确，n=CV=1mol，Na+数为NA；D项错误，常温常压非标准状况，11.2L气体物质的量不为0.5mol。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项水中氢元素得电子被还原，水作氧化剂；B项为氯气歧化反应，水既非氧化剂也非还原剂；C项水中氧元素化合价升高（-2→0），水作还原剂；D项无化合价变化，不是氧化还原反应。71.【参考答案】B【解析】n(Na2CO3)=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，由化学式可知n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=0.05mol，m=M·n=286g/mol×0.05mol=14.3g。72.【参考答案】B【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；C项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀；B项四种离子间不发生反应，可大量共存。73.【参考答案】C【解析】A项未排除CO32-等干扰；B项未排除Ag+干扰；C项正确，NH4+与OH-加热生成NH3，使红色石蕊试纸变蓝；D项可能是HCO3-或SO32-等。74.【参考答案】C【解析】A项错误，如H非金属性强于Be；B项错误，如O在ⅥA族但最外层6个电子不等于族序数8；C项正确，同周期从左到右核电荷增加，半径减小；D项错误，如NaOH含O-H共价键。75.【参考答案】A【解析】A项正确，升温使活化分子百分数增加；B项错误，负催化剂降低速率；C项不严谨，纯液体浓度视为常数；D项错误，若增大压强是充入无关气体则速率不变。76.【参考答案】C【解析】A项主链应为戊烷，正确命名为3-甲基戊烷；B项编号应从靠近双键一端，正确命名为3-甲基-1-丁烯；C项正确；D项编号错误，应命名为2-甲基丁烷。77.【参考答案】C【解析】A项错误，导电性与离子浓度有关；B项错误，稀释后c(H+)减小；C项正确，酸的物质的量相同；D项错误，由物料守恒应为c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)。78.【参考答案】C【解析】该反应正反应放热，降温平衡正向移动；正反应气体分子数减少，增压平衡正向移动。综合考虑，低温高压有利于NH3生成。79.【参考答案】C【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7，最外层有7个电子。氯元素位于第ⅦA族，属于典型的非金属元素，容易得到1个电子形成稳定结构，达到8电子的稳定状态。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中都不能电离，属于非电解质。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项是复分解反应，各元素化合价均未变化；B选项是分解反应，各元素化合价也均未变化；C选项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，没有化合价变化。82.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。掌握标准状况下气体摩尔体积的数值及其计算是解答此类问题的关键。83.【参考答案】C【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。A选项错误，应指1L溶液；B选项错误，应在烧杯中溶解后转移；C选项正确，溶液具有均一性，取出一部分后浓度不变；D选项错误，浓度是溶质的物质的量除以溶液体积，与溶液总体积无关。84.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同