2026年吉林城市职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年吉林城市职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组元素中，按原子半径逐渐减小顺序排列的是A.Na、Mg、AlB.ClC.PD.CE.N2、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.Na₂OC.NH₄ClD.H₂O3、在反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，氧化剂是A.NaB.H₂OC.NaOHD.H₂4、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L5、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙醚6、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，△H<0，升高温度，平衡向方向移动A.正反应B.逆反应C.不移动D.无法判断7、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.10⁻³mol/LB.10⁻⁷mol/LC.10⁻¹¹mol/LD.10⁻¹⁴mol/L8、下列分子中，空间构型为V形（角形）的是A.CO₂B.H₂OC.CH₄D.BeCl₂9、在原电池Cu—Zn—稀H₂SO₄中，负极发生的反应为A.Cu—2e⁻=Cu²⁺B.Zn—2e⁻=Zn²⁺C.2H⁺+2e⁻=H₂↑D.O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O10、下列措施中，能使化学反应速率加快的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用负催化剂D.增大压强（有气体参加的反应）11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和NO13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2H2+O2=2H2OC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag15、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯不能发生取代反应D.苯在空气中燃烧产生浓烈黑烟16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨17、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.3.01×1023C.6.02×1023D.1.5mol18、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO19、下列操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用淀粉溶液鉴别碘水和碘酒20、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第Ⅷ族21、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在核外固定轨道上运动D.原子核带负电22、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.H2OC.MgOD.KBr23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO324、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH25、0.5molH2SO4中含有氧原子的物质的量为A.2molB.1molC.0.5molD.4mol26、同周期元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高正化合价逐渐降低27、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH3CH2OH28、将10gNaOH固体溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L29、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-30、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.O231、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、蒸馏水B.冰水混合物、食盐水C.石灰石、稀硫酸D.铁、氧化铁32、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)233、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都是金属元素，所以它们都是主族元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是834、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.CO2的电子式：C.:OD.硫离子的符号：S+2E.氯原子的结构示意图：核电荷数17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子35、标准状况下，4.48LCO2气体的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.448molD.4.48mol36、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-37、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物38、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越快39、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子是平面正方形结构B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化40、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-11mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石42、下列微粒中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核电荷数43、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂=2H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O44、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄45、某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断46、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O47、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.加热高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜B.用排水法收集氧气时，导管一伸入集气瓶就开始收集C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再从水槽中取出导管D.用向上排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶底部48、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O₂B.CO₂C.N₂D.H₂O49、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻50、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.硫酸亚铁溶液51、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.O2-、F-、NeC.H2D.NH3、CH4E.Cl-、S2-、K+52、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀54、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.O2C.CO2D.Cl255、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.短周期元素共有18种56、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡时正逆反应速率相等且为零D.改变条件平衡一定移动57、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水中配成1L溶液C.将1molCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液58、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙烯不能发生加成反应D.乙酸不能与NaOH溶液反应59、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.电镀时，镀层金属作阳极D.钢铁吸氧腐蚀时，铁作正极60、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.配制溶液时，定容时应平视凹液面最低处C.闻气体气味时，应将鼻子凑到容器口D.给试管中的液体加热时，试管口可对着人61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑63、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.3.01×10^23个C.6.02×10^23个D.1mol64、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、SO42-65、下列有关金属性质的叙述正确的是A.所有金属在常温下均为固体B.金属具有良好的导电性和导热性C.金属都能与盐酸反应生成氢气D.金属硬度都很大66、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠中含有离子键D.非金属元素之间只能形成共价键67、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片上发生还原反应B.铜片上产生氢气C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能68、下列说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.油脂属于高分子化合物D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖69、下列试剂的保存方法正确的是A.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B.金属钠保存在煤油中C.浓硝酸保存在无色试剂瓶中D.碳酸钠固体保存在棕色试剂瓶中70、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一71、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.二氧化碳72、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁸O₂73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O74、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.稀有气体元素75、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度一定相等D.平衡一旦建立就不会改变76、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物77、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol78、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH>7的溶液一定呈碱性C.常温下，pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强D.酸溶液的pH一定大于碱溶液的pH79、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺80、下列关于金属性质的说法错误的是A.金属钠保存在煤油中以隔绝空气B.铝表面易形成致密氧化膜，具有抗腐蚀性C.铁在潮湿空气中易生锈D.金属活动性顺序中，铜排在氢前面81、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子是由原子核和核外电子构成的C.原子是实心球体D.原子不可再分82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO384、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol85、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.水和水蒸气D.金刚石和石墨86、pH=3的溶液中，氢离子浓度为A.3mol/LB.1×10^-3mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L87、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr88、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K89、下列反应达到化学平衡状态时，一定保持不变的是A.反应停止B.各物质的浓度不再变化C.正逆反应速率均为零D.反应物全部转化为生成物90、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.H291、下列关于物质性质的说法正确的是A.活性炭的吸附性是化学性质B.铜的导电性是物理性质C.氧气的助燃性是物理性质D.酒精挥发是化学变化92、下列关于实验数据记录的说法正确的是A.用托盘天平称量5.86g食盐B.用量筒量取25.62mL水C.用pH试纸测得某溶液pH为7D.用温度计测得水温为25.68℃93、下列关于实验误差分析的说法正确的是A.用托盘天平称量时左码右物，称量结果一定偏大B.用量筒量取液体时俯视读数，量取体积偏大C.测定空气中氧气含量时红磷不足，测定结果偏小D.配制溶液时俯视刻度线，溶液浓度偏小94、下列关于实验装置的选择不正确的是A.制取氧气可用固固加热型装置B.制取二氧化碳可用固液常温型装置C.收集氢气可用向下排空气法D.收集二氧化碳可用向上排空气法95、下列关于化学知识应用的说明正确的是A.用活性炭净水是利用其吸附性B.用金刚石切割玻璃是利用其硬度小C.用干冰人工降雨是利用其化学性质D.用天然气作燃料是利用其物理性质96、下列关于化学反应限度的说法正确的是A.可逆反应达到平衡时反应停止B.化学反应限度与反应条件无关C.可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等D.改变条件不能改变化学反应限度97、下列关于化学能与热能转化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.放热反应都不需要加热C.吸热反应都需要高温条件D.化学能可以转化为热能，热能不能转化为化学能98、下列关于化学能与电能转化的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池负极发生还原反应D.电解池阳极发生氧化反应99、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大反应物浓度平衡一定正向移动B.升高温度平衡一定向吸热方向移动C.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂平衡不移动100、下列关于电解质和非电解质的说法正确的是A.电解质一定能导电B.非电解质一定不能导电C.氯化钠是电解质，氯化钠溶液也是电解质D.二氧化碳是非电解质，所以碳酸是非电解质

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】同一周期元素从左到右，核电荷数递增，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，符合题意。B、C、D选项中原子半径均逐渐增大，不符合要求。本题考查元素周期律中原子半径的变化规律，掌握同周期元素原子半径递变规律是解题关键。2.【参考答案】B【解析】Na₂O由Na⁺与O²⁻构成，只含离子键。NaOH中O与H之间为共价键；NH₄Cl中N与H之间为共价键；H₂O分子中O与H之间为共价键。本题考查化学键类型判断，需明确离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间，注意区分离子化合物与共价化合物。3.【参考答案】B【解析】反应中Na元素化合价由0升高至+1，被氧化，作还原剂；H₂O中H元素化合价由+1降低至0，被还原，作氧化剂。NaOH是氧化产物对应的碱，H₂是还原产物。本题考查氧化还原反应基本概念，需准确判断化合价变化，找出氧化剂和还原剂。4.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。本题考查物质的量浓度计算，注意单位换算，mol/L与L之间的对应关系。5.【参考答案】B【解析】乙醇含有羟基（—OH），能与金属钠发生置换反应生成氢气：2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑。乙烷、乙烯、乙醚分子中均不含活泼氢，不能与金属钠反应。本题考查醇的化学性质，羟基是乙醇的特征官能团，决定了其能与活泼金属反应。6.【参考答案】B【解析】该反应的正反应为放热反应（△H<0）。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NH₃的产率降低。本题考查化学平衡移动原理，需牢记升温向吸热方向移动、降温向放热方向移动的规律。7.【参考答案】C【解析】pH=3，则溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L。常温下水的离子积Kw=10⁻¹⁴，故溶液中c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻³=10⁻¹¹mol/L。醋酸电离出的H⁺抑制水的电离，溶液中OH⁻全部来自水的电离，因此水电离出的c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。8.【参考答案】B【解析】H₂O分子中O原子采取sp³杂化，有两对孤对电子，分子构型为V形。CO₂为直线形（O=C=O）；CH₄为正四面体形；BeCl₂中Be采取sp杂化，为直线形。本题考查分子空间构型判断，需运用VSEPR模型或杂化轨道理论进行分析。9.【参考答案】B【解析】Zn比Cu活泼，Zn作负极失电子发生氧化反应：Zn—2e⁻=Zn²⁺。Cu作正极，溶液中的H⁺在正极得电子：2H⁺+2e⁻=H₂↑。本题考查原电池原理，需明确活泼金属作负极失电子，电流从正极流向负极，电子从负极流向正极。10.【参考答案】D【解析】增大压强可使气体反应物的浓度增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快。降低温度、减小反应物浓度、使用负催化剂均会使反应速率减慢。本题考查影响化学反应速率的因素，需理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对速率的影响机制。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态都不导电；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是典型的电解质。12.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者电子数相同。Na+有10个电子但Mg2+有12个电子；H2O有10个电子而NH3有10个电子但题目问的是相同；CO2有22个电子而NO有15个电子。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价变化。2H2+O2=2H2O中氢从0价变为+1价，氧从0价变为-2价，有化合价变化，是氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化。14.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银都不能与氢氧化钠溶液反应。15.【参考答案】D【解析】苯分子中没有典型的碳碳双键，而是大π键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能发生加成反应。苯可以发生取代反应如卤代、硝化等。苯含碳量高，燃烧时火焰明亮并产生浓烈黑烟。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。17.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023个。注意题目问的是分子数而非物质的量。18.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；碳酸钙是难溶物应写化学式；氢氧化钡与硫酸反应除了生成沉淀还有水生成。D选项中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式正确。19.【参考答案】C【解析】CO2和N2都不能支持燃烧，燃着的木条无法鉴别；CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊；NaCl焰色为黄色，KCl焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别；碘水和碘酒遇淀粉都变蓝。20.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族，如硼、铝等。第ⅢB族是副族元素，其价电子排布与主族不同。周期数由电子层数决定，与最外层电子数无关。21.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子。电子在核外空间高速运动，没有固定轨道。原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，整体带正电。原子的质量几乎全部集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍。22.【参考答案】B【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合。NaCl、MgO、KBr均由金属阳离子和非金属阴离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。24.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O在水中部分电离，属于弱电解质。C2H5OH是非电解质，在水中不发生电离。25.【参考答案】A【解析】H2SO4的分子中含有4个氧原子。1molH2SO4含有4mol氧原子，则0.5molH2SO4含有0.5×4=2mol氧原子。26.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小。原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。最高正化合价一般逐渐升高（稀有气体除外）。27.【参考答案】C【解析】含有不饱和键的有机物能发生加成反应。CH2=CH2含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应。CH4和CH3CH3均为饱和烃，不能发生加成反应。CH3CH2OH含有羟基，主要发生取代反应和氧化反应。28.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。29.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。H+与OH-结合生成水，不能大量共存。Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存。Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。Na+、K+、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。30.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。CO2、N2、O2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。31.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。冰水混合物实质都是H2O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。A项空气和蒸馏水顺序颠倒；C项石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，属于混合物；D项铁和氧化铁均为纯净物。故选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均无变化，属于复分解反应；B项各元素化合价均无变化，属于分解反应；C项Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均无变化。故选C。33.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确；过渡元素位于第ⅢB到第ⅡB族，属于副族元素而非主族元素，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。故选B。34.【参考答案】D【解析】钠原子核外有11个电子，排布为2、8、1，其原子结构示意图正确应为选项A所述形式，但选项A描述本身不够规范严谨；CO2电子式应为O::C::O且每个氧原子周围应有8个电子；硫离子应带2个单位负电荷，符号为S2-；氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，D正确。故选D。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出4.48LCO2的物质的量为n=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。该计算基于理想气体状态方程在标准状况下的近似应用，CO2在此条件下符合理想气体假设。故选B。36.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。37.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐，C错误；离子化合物的定义是含有离子键的化合物，D正确。故选D。38.【参考答案】B【解析】对于有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率，A错误；升高温度使分子运动加剧，有效碰撞增多，反应速率加快，B正确；催化剂能改变反应速率，C错误；反应物浓度增大一般加快反应速率，但若反应物为纯固体或纯液体，增大其用量不影响反应速率，D表述过于绝对。故选B。39.【参考答案】B【解析】甲烷分子为正四面体结构，A错误；乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，B正确；淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；石油分馏是物理变化，煤干馏是化学变化，D错误。故选B。40.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，pH=3说明溶液中c(H+)=1×10-3mol/L。水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，故溶液中c(OH-)=1×10-14/1×10-3=1×10-11mol/L。由于醋酸抑制水的电离，溶液中的OH-全部来自水的电离，因此由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L。故选B。41.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。42.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。最外层电子数相同的原子，其化学性质相似。质子数和中子数决定的是元素的种类和同位素，核电荷数等于质子数，与元素种类有关，但不是决定化学性质的直接因素。43.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B选项中锌是单质，硫酸是化合物，生成的硫酸锌是化合物，氢气是单质，符合置换反应的定义；A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应。44.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水；Na₂CO₃只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO₄能与氢氧化钠反应，但与盐酸不反应。45.【参考答案】A【解析】常温下，溶液的pH值小于7时呈酸性，等于7时呈中性，大于7时呈碱性。该溶液pH值为3，小于7，因此呈酸性。pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。46.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；HCl、CO₂、H₂O均只含共价键。47.【参考答案】A【解析】加热固体时试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流使试管炸裂；用排水法收集时应等气泡连续均匀冒出时再收集；实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸；用排空气法收集时导管应伸到集气瓶底部以排尽空气。48.【参考答案】B【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。当物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。O₂的摩尔质量为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol，H₂O为18g/mol，因此CO₂的摩尔质量最大，质量也最大。49.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀；C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。50.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56份质量的铁，生成2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每溶解56份质量的铁，析出64份质量的铜，溶液质量减少；铁与硝酸银反应析出银，溶液质量也减少；铁与硫酸亚铁不反应。51.【参考答案】B【解析】A项中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，但选项写的是微粒而非离子，表述有误；B项O2-、F-、Ne均含10个电子，正确；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，CH4有10个电子，三者电子数相同但题干要求选最佳选项，B项更为典型；D项Cl-有18个电子，S2-有18个电子，K+有18个电子。正确答案为B。52.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项正确，稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键。故选D。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为酸碱中和反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。54.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol。该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。因此该气体可能是N2。故选A。55.【参考答案】A【解析】A项正确，周期表有7个周期、18个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第IA族中H是非金属元素；C项错误，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；D项错误，短周期元素包括第一、二、三周期，共2+8+8=18种，但第四周期开始的元素也属于短周期的说法错误。故选A。56.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A正确；B错误，平衡时反应并未停止；C错误，正逆反应速率相等但不为零；D错误，只有改变影响平衡的条件时平衡才会移动，如温度、浓度、压强等。故选A。57.【参考答案】C【解析】A项40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；B项未说明气体是否在标准状况下，无法确定物质的量；C项1molCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确；D项10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液，浓度为1mol/L，但题干问的是1mol/L的情况，C更符合题意。故选C。58.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项正确，乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气；C项错误，乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；D项错误，乙酸是弱酸，能与NaOH发生中和反应。故选B。59.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电解池阳极发生氧化反应；C项正确，电镀时镀层金属作阳极，待镀件作阴极；D项错误，钢铁吸氧腐蚀时铁作负极被氧化。故选C。60.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项正确，定容时平视凹液面最低处可保证准确性；C项错误，闻气体气味应用手轻轻扇动，不能将鼻子凑到容器口；D项错误，加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。故选B。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，本身不电离，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能电离出离子导电，属于电解质。故选C。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；C项各元素化合价不变；D项为分解反应，化合价也未变化。故选B。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。所含分子数为0.5mol×6.02×10^23个/mol≈3.01×10^23个。选项A、D单位为mol表示的是物质的量而非分子数，故选B。64.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项四种离子间不反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存。故选C。65.【参考答案】B【解析】金属具有共同的物理性质，如良好的导电性、导热性和延展性。A项错误，汞在常温下为液体；B项正确，是金属的通性；C项错误，如铜、银等不活泼金属不能与盐酸反应；D项错误，金属硬度差异较大，如钠硬度很小可用刀切割。故选B。66.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能不含共价键，如NaCl只含离子键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，C正确；非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐中的NH4Cl，D错误。故选C。67.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，溶液中氢离子在铜片上得电子生成氢气，A错误B正确；电子由负极锌经导线流向正极铜，C错误；原电池将化学能转化为电能，D错误。故选B。68.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解产物才是葡萄糖，D错误。故选A。69.【参考答案】B【解析】氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶塞粘住，应使用橡胶塞，A错误；金属钠性质活泼，易与空气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，B正确；浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，C错误；碳酸钠固体稳定，无需特殊避光保存，D错误。故选B。70.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，D正确。故选D。71.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气和二氧化碳本身不能电离，它们溶于水后生成的氨水和碳酸才是电解质，且均为弱电解质。因此正确答案为B。72.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，但中子数分别为6和8，它们互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物而非原子。¹⁶O是原子，¹⁸D₂是分子，二者不是同位素关系。因此正确答案为B。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。在Zn与稀硫酸的反应中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素的化合价均未发生改变，分别属于复分解反应和分解反应，不属于氧化还原反应。因此正确答案为C。74.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素，其价电子排布为ns²np⁵，位于周期表的第ⅦA族，也称为卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第ⅦB族的价电子排布不同，通常为(n-1)d⁵ns²。稀有气体元素的最外层电子数为8（氦为2）。因此正确答案为B。75.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，因此A错误，B正确。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度关系取决于反应的初始条件和平衡常数，故C错误。化学平衡受温度、压强、浓度等因素影响，条件改变时平衡会发生移动，故D错误。因此正确答案为B。76.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误。乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确。淀粉和纤维素的分子式虽可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故C错误。油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误。因此正确答案为B。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，可得CO₂的物质的量为0.5mol。此题也可直接判断：11.2L是22.4L的一半，因此物质的量也是1mol的一半，即0.5mol。因此正确答案为B。78.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性取决于H⁺浓度与OH⁻浓度的相对大小。常温下pH=7的溶液呈中性，但温度改变时中性溶液的pH也会变化，故A不严谨。pH>7在常温下呈碱性，但若温度升高，中性溶液pH<7，故B也不绝对。pH=3的溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=5的溶液中c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，前者酸性更强，C正确。稀酸溶液的pH可能大于浓碱溶液的pH，故D错误。因此正确答案为C。79.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成难溶的BaSO₄沉淀，不能大量共存。B中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存。D中Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存。C中NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生任何反应，可以大量共存。因此正确答案为C。80.【参考答案】D【解析】金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，A正确。铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此具有良好的抗腐蚀性，B正确。铁在潮湿空气中与氧气和水同时接触会生成铁锈，C正确。在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能置换出酸中的氢，D错误。因此正确答案为D。81.【参考答案】B【解析】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和